1、第2课时乙酸1.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉,食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法中正确的是()A.乙酸是有刺激性气味的液体B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元酸C.冰醋酸是固态的乙酸,液态时不能叫做冰醋酸D.乙酸酸性较弱,不能使石蕊溶液变红解析:乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体,尽管其分子中含有4个氢原子,但在水中只有羧基上的氢原子能发生部分电离,因此乙酸是一元酸;乙酸的酸性较弱,但比碳酸的酸性强,它可使石蕊溶液变红,纯净的乙酸叫冰醋酸,与状态无关。答案:A2.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是()(1)乙酸的电离,是键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应,是键断裂(3)在红磷
2、存在时,Br2与CH3COOH的反应:+Br2CH2BrCOOH+HBr,是键断裂(4)乙酸变成乙酸酐的反应:2CH3COOHCH3COOCOCH3+H2O,是键断裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)解析:乙酸电离出H+时,断裂键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂键;与Br2的反应,Br取代了甲基上的氢,断裂键;生成乙酸酐的反应,一分子断裂键,另一分子断裂键,所以B正确。答案:B3.下面哪个图(加热和夹持装置未画出)是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置()解析:B、D两项中缺少石棉网,且B项中缺少温度计和冷凝管,C项中冷凝水的
3、通入方向错误。答案:A4.在3支试管中分别放有:1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL 溴苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为()A.B.C.D.解析:几种液体的密度:(溴苯)(水)(乙酸乙酯),溶解性:溴苯和乙酸乙酯不溶于水,而乙酸与水互溶,据此可得出答案。答案:D5.下列各化合物中能发生酯化反应,且显酸性的是()A.HOCH2CH2CH2COOHB.HClC.CH2CHCH2OHD.乙醇解析:根据乙醇和乙酸的性质可知,只要分子中含有COOH,则该化合物就既能发生酯化反应又显酸性,故A项符合题意。答案:A6.只用水不能鉴别的一组物质是()A.乙醇和乙酸B.
4、乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.苯和溴苯解析:A中,乙醇和乙酸均能与水以任意比互溶,无法鉴别;B中,乙酸乙酯不溶于水,在水层上面,而乙醇与水互溶;C中,苯和四氯化碳都能与水分层,但苯在水层上面,CCl4在水层下面;D中,溴苯与水分层,在水层下面。答案:A7.当乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O时,二者在一定条件下反应,生成物中水的相对分子质量为()A.16B.18C.20D.22解析:乙酸与乙醇的反应方程式为:生成的水为H218O,故其相对分子质量为20。答案:C8.a.断A键发生反应,显酸性使紫色石蕊溶液变色,乙酸酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式:。(2)与氢氧化钠
5、溶液反应的离子方程式:。(3)与氧化铜反应的离子方程式:。(4)与碳酸钙反应的离子方程式:。b.断B键发生反应,与CH3CH2OH反应的化学方程式:。答案:a.取代红(1)2CH3COOH+2Na2CH3COO-+H2+2Na+(2)CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O(3)2CH3COOH+CuO2CH3COO-+Cu2+H2O(4)2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+H2O+CO2b.酯化+CH3CH2OH+H2O9.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示(已知:2CH3CHO+O22CH3
6、COOH)。请回答下列问题:(1)写出结构简式:A,B,C,D。(2)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:,;,;,。解析:由题意可知A为乙烯,再根据题中框图转化关系推知B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,则B(C2H5OH)+D(CH3COOH)乙酸乙酯+H2O。答案:(1)CH2CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应10.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目
7、的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要的作用是。【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现
8、象时停止实验。【问题讨论】a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查。b.根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有。c.试管中饱和Na2CO3溶液的作用是、。d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是。解析:实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。浓硫酸的作用是催化和吸水。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低,加热时都能挥发出来,故加热后在试管的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液,用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上层得到乙酸乙酯油状液体,经分液漏斗分液即可。该实验中由于酒精灯加热可能使溶液受热不均匀,若导管插入试管液面以下有可能发生倒吸现象,所以装置要能防止倒吸。答案:【实验原理】催化剂、吸水剂【装置设计】乙防止倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.无色、不溶于水、密度比水小等c.溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度d.分液