1、 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 第I卷 （选择题 ，共60分）一、选择题（单选，请把正确答案填到第3页的表格中，每小题2分共计60分）1“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于A单质B有机物 C无机物 D氧化物2.如果你家里的食用花生油混有了水，你将采用下列何种最佳方法分离它们 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取3.下列物质中，不属于电解质的是 ACu BNaCl CNaOH DH2SO44.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶
2、上所贴的危险化学品标志是 5在自然界中以游离态存在的金属是 A铁 B金 C钠 D铝6.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是 A钠 B硫 C青铜 D氧化铜7某人体检结果中显示其甘油三酯指标为0.52 mmol/L，这里表示甘油三酯指标的物理量是 A物质的量 B 物质的量浓度 C质量分数 D 摩尔质量8当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A蒸馏水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体9下列仪器中，能直接加热的是 A烧杯 B烧瓶 C试管 D容量瓶10可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是 ACaCl2 BCa(OH)2 CNaCl DNa2O211.下列物质
3、中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 A氢氧化铝 B硅酸钠 C碳酸钠 D二氧化硅12金属钠着火时，可用来灭火的是 ACO2 B沙土 C煤油 D水13下列电离方程式中，不正确的是 AHCl H+ Cl- BH2SO4 2H+ SO42-CFeCl3 Fe3+ Cl- DNaOH Na+ OH- 14 .区别生活中的食盐和纯碱的试剂是 A.H2O B.酒精 C.食醋 D.汽油 15向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油（煤油的密度小于水），片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 16.向盛有氯化铝溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液直至过量的现象是：A.产生白色沉淀 B. 产生
4、红褐色沉淀 C.无明显变化D.产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解17.下列物质与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是A. NH3 B. FeCl3溶液 C. FeCl2溶液 D. NaHCO3溶液18关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是 A用铝锅炒菜比用铁锅好 BFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸 DFeSO4溶液在空气中可长期存放，不会变质19.下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸（
5、H3PO4）的摩尔质量相等20. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应21.氧化还原反应的实质是A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合22.下列说法中，正确的是 A 1 mol任何气体的体积都是22.4 L / molB1 mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L / molC在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L23下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、OH、H+、SO42、Na+ B、Na+、NO3、SO42、K+
6、C、Cl、Ag+ 、H+、NO3 D、H+、CO32、K+、Cl 24.将金属钠放在燃烧匙中在空气中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球 B.火焰为黄色 C.燃烧后得到一白色固体 D.燃烧后得到淡黄色固体25.下列试剂中，可用于鉴别FeCl2 溶液和FeCl3溶液的是A.KCl B.KNO3 C.KSCN D.K2SO426.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水27、下列离子方程式中，书写正确的是 A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3+ +3 H2 B碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-
7、+2H+=CO2+ H2OC铜和硝酸银溶液反应： Cu+Ag+ = Cu2+ +AgD硫酸镁溶液与氢氧化钠反应：Mg2+ 2OH-= Mg(OH)228用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中29.能用H+OH-=H2O表示的是ANaOH溶液和CO2的反应 BBa（OH）2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸反应 DMg（OH）2和稀H2SO4的反应30
8、下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol / L MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A100 mL 1 mol / L NaCl溶液 B75 mL 1 mol / L CaCl2溶液C150 mL 3 mol / L KCl溶液 D50 mL 2 mol / L AlCl3溶液 北京市育园中学20122013学年度第一学期高一年级化学期末考试试题第I卷 （选择题，共60分）一、 选择题(本大题共30小题,每题2分,共60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第卷（非选择题，共40分）二 、填空题(本
9、大题共5小题,共40分)1（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 。其中，Fe2O3 _（填“被氧化”或“被还原”），CO作_（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成_mol Fe。2.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）, 在焰色反应中呈_色。碳酸钠的俗称_。（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者 后者（填、或）。写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式 （3）写出碳酸氢钠受热分解的
10、化学方程式： 3.(9分)填写下列表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ gmol -1氮气14H2SO43.011023H2O24（6分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：（1）三种金属中，_既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。写出该物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_。钠与水反应时可观察到的实验现象有_（填序号）。在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为_a. 钠沉入水底 b.钠熔成小球 c. 钠四处游动 d.溶液变为红色5.(14分)回答下列关于铁元素及其
11、化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 _，其中含铁元素的产物的化学式是_ ；（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；则请回答：你认为哪个方案较为合理 _ ；写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 _；实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁
12、粉，其原因是（用离子方程式表示）_（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+被_ ；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有_。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性20122013学年度第一学期高一年级化学期末考试试题答案第I卷 （选择题，共60分）一选择题(本大题共30小题,每题2分,共60分)“中”）, 在焰色反应中呈黄 色。碳酸钠的俗称苏打或者纯碱。（2）等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应生成CO2的量，前者= 后者（填、或）。5.(14分)回答下列关于铁元素及其化合物的知识：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为红褐色沉淀 ，
