1、山东省聊城市2021届高三化学上学期期中试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1
2、Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 K 39 Fe 56 I第I卷 选择题(40分)一、选择题(本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B.二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D.补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂2.古代的很多诗歌、谚语都蕴含着科学知识。下列解释正确的是A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“
3、泪”是指石蜡燃烧生成的水C.“爆竹声中除旧岁，春风送暖人屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应D.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2 L 0.1 molL1 Na2SiO3溶液中含SiO32的数目为0.2NAB.含0.1 mol Na的Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数等于0.05NAC.用焦炭将6.0 g SiO2完全还原为单质Si生成CO的分子数为0.1NAD.标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA4.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素
4、最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：XYB.R元素的氢化物可用作制冷剂C.Z元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物D.工业上常用电解法冶炼X和Y的单质5.下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确的是6.下列关于化学用语的表述正确的是A.BF3的电子式： B.Fe2的原子结构示意图：C.中子数为143的U原子：U D.乙醇的结构简式：C2H6O7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄
5、清石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB.向水垢中滴加足量醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：Fe3H2O2O22HFe2D.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32Cl2H2O2HSO32ClSO428.为完成相应实验，所用仪器、试剂及相关操作合理的是9.氧化汞与氯气反应可制备次氯酸的酸酐Cl2O，Cl2O是一种易溶于水的气体，有强氧化性，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116，沸点为3.8；Cl2的沸点为34.6；NH3的熔点为77.8，沸点为33.5。下列说法错误的是A.氧
6、化汞与氯气反应的化学方程式为：HgO2Cl2HgCl2C2OB.干燥空气的作用是稀释生成的Cl2OC.装置中逸出的气体主要为Cl2OD.装置和装置不能用橡胶管连接10.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。下列说法中正确的是A.表中的x191.2B.反应过程中的H21405.6 kJmol1C.选用合适的催化剂，可降低反应过程中的H值D.NH3(g)2Cl2(g)NHCl2(g)2HCl(g) H22.6 kJmol1二、选择题(本题共5个
7、小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理回收Se。发生的反应为：Se2H2SO4(浓)2SO2SeO22H2O；SeO24KI4HNO34KNO3Se2I22H2O，下列说法错误的是A.中SeO2是氧化产物，中SeO2是氧化剂B.反应体现了HNO3的酸性C.使用该方法回收1 mol Se共转移电子4 molD.氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)I2SeO212.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH
8、2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：下列说法中正确的是A.步骤中可通过加入氯化铵溶液去除废铁屑表面的油污B.步骤中可采取水浴加热方式C.步骤中H2O2可替换为稀硝酸溶液D.步骤的具体实验操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤，干燥后得到硫酸铁铵晶体13.甲烷和二氧化碳在催化剂作用下转化为乙酸的反应历程如图所示，下列说法错误的是A.CH4在催化剂表面转化为中间体会释放能量B.中间体的能量小于中间体的能量C.中间体转化为中间体的过程中形成了CC键D.甲烷转化为乙酸的过程中有两种类型的化学键断裂14.下列实验操作能达到实验目的且现象描述正
9、确的是15.以海绵铜(含有少量CuO杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示。已知CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。下列说法正确的是A.“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B.“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu4H2NO3Cu22NO22H2OC.“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422HD.“烘干”过程可用坩埚在空气中进行第II卷 非选择题(60分)三、非选择题(共5小题，每小题12分，共60分)16.(12分)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，X是短周期原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是
10、其内层电子数的3倍，乙、W为同周期相邻元素，W2Y32在酸性条件下可发生歧化反应，R原子核外没有未成对电子。回答下列问题：(1)X与Z组成的最简单化合物的电子式为 。(2)W元素在周期表中的位置是 ，W2Y32在酸性条件发生歧化反应的离子方程式为 。(3)X与R组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为 。(4)科学家于2000年合成了元素周期表中与Y同主族的第7周期的鉝(Lv)元素，该元素的原子序数为 ；比较Y的简单氢化物与W的氢化物沸点高低： (用化学式表示)，判断依据是 。17.(12分)合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放
11、，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：(1)利用H2还原CO2是减少CO2排放的一种方法。H2在CuZnO催化下可与CO2同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。I.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1II.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2由图可知反应I是 反应(填“吸热”或“放热”)，H1 H2(填“”、“”或“”)。18.(12分)K3Fe(C2O4)3(三草酸合铁酸钾)溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用下图装置制备FeC2O42H2O(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁酸钾。回答下列问题
12、：实验一：FeC2O42H2O晶体的制备(1)打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A中加入稍过量的稀硫酸。A中溶液由无色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为 。同时A中有气体产生，该气体的作用是 。(2)收集H2并验纯后，打开K2，关闭 ，让A中浅绿色溶液流入B中，以生成FeC2O4，分离得FeC2O42H2O晶体。实验二：K3Fe(C2O4)3的制备(3)将实验一得到的FeC2O42H2O溶于水，加入H2O2、H2C2O4和K2C2O4，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得K3Fe(C2O4)3。写出该反应的化学方程式 。“微热、搅拌”的目的是 ；若加热温度太高，对反应造成的主要影响是 。从上述
13、反应后的溶液中分离得到K3Fe(C2O4)33H2O晶体，测定所得产品的纯度：称取a g晶体溶于100 mL水中配成溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，用c molL1的酸性K2Cr2O7标准溶液进行滴定(Cr2O72被还原为Cr3)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液V mL，则所得产品的纯度为 %(用含V、c、a的代数式表示)。19.(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺流程如下：已知：NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na2S2O5。回答下列问题：(1)为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是 。(2)废水中含有硫单质，
14、其中一种分子组成为S8，可与KOH溶液发生如下反应：3S848KOH16K2S8K2SO324H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)反应器中发生反应的离子方程式为 。(4)Na2S2O5是强还原剂，很容易被O2氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为 。(5)Na2S2O5生产过程中会产生SO2，SO2在空气中的含量超过0.02 mgL1就会危害人类健康。可用如下装置测定空气中SO2的含量。取5 mL 5104 molL1的碘溶液E入试管中，再加入23滴淀粉溶液，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100 mL，直到试管中的溶液 (填写现象)。记录抽气次数n。n ，
15、说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是 。20.(12分)铜及亚铜盐在工业生产和科学研究中有着重要的应用，某化学研究小组在实验中对铜及亚铜盐的制备进行探究。已知：Cu2SO3在水溶液中易被氧气氧化，Cu在强酸性条件下不稳定，能发生歧化反应生成Cu和Cu2；aCu2SO3bCuSO32H2O是一种深红色固体。回答下列问题：(1)仪器X的名称是 。(2)装入药品后反应开始前进行的操作是 。(3)打开分液漏斗活塞，X中产生气体，反应的化学方程式为 。(4)反应一段时间后，装置B中生成一种无色晶体，为分析晶体成分，进行如下探究：提出假设i.该晶体的主要成分为Cu2SO3xH2O；ii.该晶体的主要成分为 。甲同学取反应后B中溶液，加入足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取所得晶体，加足量稀硫酸，晶体溶解，有红色固体生成，溶液变为蓝色同时有刺激性气味气体生成。综上所述，得出的结论是 。装置B中发生反应的离子方程式是 。(5)请指出上述装置的不足之处 。