1、 盐类水解的应用(2)【学习目标】比较与盐类水解有关的离子浓度的大小【新知识】盐的水解理论的应用也体现在：八、 比较溶液中离子浓度的大小：【基本守恒关系】电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，物质在水溶液中各种存在形式的量的总和与原物质的量相同， 即离子或分子中某种特定元素的原子的总数不变。质子守恒：水电离产生的H+离子与OH-的各种存在形式的总量相等。1、单一溶液中离子浓度的大小比较：【例题1】：(1)0.1 mol/L CH3COOH溶液离子浓度大小 c(C
2、H3COOH )c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)(2)将0.1mol/L的H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列：第一步电离程度大于第二步 所以c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -)(3)CH3COONa溶液中：c(Na+ ) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)【解题方法】：酸或碱溶液：考虑电离 盐溶液：考虑水解，不要忽略水的电离； 弱电解质的电离和盐的水解都很微弱【练习1】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH) Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO) Dc(NH)c(H)c(
3、OH)2c(SO)2酸碱中和型(1)恰好中和型【例题2】.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中离子的浓度满足的关系是（ ） A、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-)【解析】：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为强碱弱酸盐MA，由于A-部分水解，则：c（M+）c（A-），水解后的溶液显碱性，则：c（OH-）c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，所以混合液中浓度关系大小为：（M+）c（A-）c（OH
4、-）c（H+），故选A【练习2】在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH) Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)Cc(Na)c(Ac)c(HAc) Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH) (2)反应过量型【例题3】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A、c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）B、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）C、c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D、c（Cl-）c（N
5、H4+）c（OH-）c（H+）解：pH=3的盐酸的浓度为10-3mol?L-1，而pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为c（OH-）=10-3mol?L-1，由于氨水为弱碱，则氨水浓度远远大于10-3mol?L-1，即：氨水难度远大于盐酸的浓度，则两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH-）c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）可得，c（NH4+）c（Cl-），而氨水为弱电解质，部分电离，故反应后氨水电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），所以混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故选C【练习3】0.1molL-
6、1NaOH和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_【例题4】常温下将稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合，不可能出现的结果是（）A. pH7,且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)C. pH7,且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH=7,且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)【解析】在电解质溶液中存在三个守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒，质子守恒，故B正确；pH=7
7、，c（H+）=c（OH-），则有c（Na+）=c(CH3COO-),故D项错；A项NaOH是强电解质NaOH=Na+OH-，当两溶液混合OH-参加反应被消耗，而Na+不参加反应，故c（Na+）c(OH-)，同理c（CH3COO-）c(H+)，故A项错；C项pHc(SO)Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。【解析】在该溶液中NH3H2O的电离与NH4的水解互相抑制，NH3H2O电离作用大于NH4的水解作用，溶液呈碱性，c(OH)c(H)，同时c(NH4)c(Cl)。【练习6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na
8、)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1【练习7】将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)【规律提示】：等浓度的弱酸（弱碱）与对应
9、盐的混合溶液中，一般弱酸（弱碱）的电离趋势大于对应盐的水解趋势，呈酸性（碱性），如果呈盐溶液的性质，则说明水解程度大于电离程度。4不同物质同种离子浓度的比较【例题6】等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3，下列关系或者说法正确的是()Ac(CO32)的大小关系为：Bc(HCO3)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应【解析】由于中NH4+与HCO3互相促进水解，故c(HCO3)：，c(CO32)也是。B错；将各溶液蒸干灼烧后，都分解为气体，C也错；Na2CO3只能
10、与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH4+与CO32互相促进水解，故c(CO32)：，HCO3既水解又电离，水解程度大于电离程度，故中的c(CO32)bcBcabCbacDacb【规律方法】离子浓度的比较一看有无反应，确定溶质种类；二看溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三据守恒关系，确定浓度等式关系(对电荷守恒式，如离子所带电荷数不是1时，计算时应将其物质的溶液浓度与其电荷数相乘后再求总和)。【随堂练习】 0.1mol/L醋酸和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，c(OH-) _c(H+)，各离子浓度的大小关系：_电荷守恒关系：_ 0.1mol/L醋酸V1mL和0.1m
11、ol/LNaOH溶液V2mL混合得到中性溶液，c(OH-) _c(H+)，V1 _V2，各离子浓度的大小关系：_电荷守恒关系：_物料守恒关系：_ PH1的醋酸和PH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，c(OH-) _c(H+)，原因是 _各离子浓度的大小关系：_电荷守恒关系：_ PH1的盐酸和PH=13的氨水等体积混合，c(OH-) _c(H+)，各离子浓度的大小关系：_电荷守恒关系：_ 0.1 mol / L的NH3H2O和0.1 mol / L的NH4Cl溶液等体积混合：c(OH-) _c(H+)，原因是 _ 各离子浓度的大小关系：_电荷守恒关系： _物料守恒关系：_ 0.1mol/L的
12、HAc和0.1mol/L的NaAc溶液等体积混合：c(OH-) _c(H+)，原因是 _各离子浓度的大小关系：_电荷守恒关系： _ 物料守恒关系：_ （7）由0.2molNaAc、0.1molHCl制得的1L混合溶液：c(OH-) _c(H+)，各离子浓度的大小关系：_ _电荷守恒关系： _ 物料守恒关系： _ 练习1B；练习2 A；练习4D；练习5B；练习6A；练习7B；练习8C；练习9B盐类的水解应用练习1、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法正确的是（）A在Na2A、NaHA的两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相
13、等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液3、物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是（ ） A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2CO34、在物质的量浓度均为0.01摩/升的HAc和NaAc混合溶液中,测得c(Ac-)c(Na+),下列关系正确的是 A、c(H+)c(OH-) Bc(H+)c(Ac-) D、c(HAc
14、)+c(Ac-)=0.02mol/L 5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中离子的浓度满足的关系是（ ） A、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c
15、(H+) =c(OH-)+c(A-)7、均为0.1 molL-1NaOH和NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（ ） A、c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C、c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-) D、c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)8、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ） A c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B c(Ac)c(Cl)c(HAc)c（H） C.c(Ac)c(Cl-)c(
16、H)c(HAc) D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)9、常温下某氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)【体验高考】1（广东理综卷）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 ( )Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(
17、OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)2（上海卷）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH-)= c(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)3（广东化学）下列浓度关系正确的是 ( )A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(
18、HCl) B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)4（江苏化学）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0
19、.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)5用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(Na+)，下列关系式正确的是 ( )A. c(H+)c(OH-) B. c(HCN)c(CN-)C. c(CN-)c(OH-)0.1molL-1 D. c(HCN)c(CN-)0.2molL-1答案：【变式训练】D【随堂练习】CBD（AD）B，(CD)B（BD）C；9、解析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10 X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（
20、H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+），根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）c（Cl-），所以溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+），故选C 【体验高考】DCD（AC）D，4解析：如果NH4HSO4与NaOH完全反应，化学计量比是1：2，但若完全反应溶液中有较多的NH3H2O，会显碱性，想使溶液为中性，NH4HSO4必须有剩余，若NH4HSO4与NaOH1
21、：1反应，那么溶液中还有很多NH4+，溶液显示酸性（NH4+水解显酸性），所以若NH4HSO4为1mol，设与之反应的NaOH的用量xmol，则有1x2，则NH4+的量1假设溶液体积为1升，反应结束后，SO42-的量为n=0.01mol/l，Na+的量为x（0.01x0.02），NH4+的量为y0.01，由于是中性，所以H+和OH-的量相同，均为10-7，故A正确；NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的HCO3- 的浓度大于OH-浓度，故B错误；由电荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得
22、：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），将两式中的C（Na+）消去，可得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；由电荷守恒有：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（H+）+C（Na+），由物料守恒可得2c（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH），将两式中的C（Na+）消去，可得C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）所以C（CH3COO-）+C（OH-）-C（H+）-C（CH3COOH）=C（H+）-C（OH-），因为pH=4.75，故C（H+）-C（OH-）0，所以D项不等式应为”，故D错误故选AC