1、高考资源网（） 您身边的高考专家吉林省松原市油田高中20132014学年高二第一学期期初考试 化 学（理 科）试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第 卷 (共计52分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 太阳能 石油 生物质能 风能 氢能 A B C D2、下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键
2、所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3、下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧4、 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 5、 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）6、下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使
3、有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 7、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1 （4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1 下列关系式中正确的是低
4、高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g) Aacd0 C.2a=b0 8、分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是A. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H0B. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）； H0C. 2A + B = 2 C；H0D. 2C =2 A +B ；H0 9、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B使用催化剂 C增大压强 D升高温度10、下列说法中不正确的是 A放热的反应在常温下一定很容易发生 B反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 C需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热
5、反应 D在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热11、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当6NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量12、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A
6、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存 CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化13、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol 盐酸溶液与含1 mol NaOH固体混合，放出的热量等于57.3 kJ D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2
7、（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol114、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A2912kJ B3236kJ C2953kJ D3867kJ15、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/溶液稀V/mLc/（molL-1）V/mLc/（mo
8、lL-1）V/mLA3550.1100.15B3550.250.210C2550.1100.15D2550.250.21016、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H = -57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3
9、的绝对值大小的关系 (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q3Q1 (C) Q2Q1Q3 (D)Q2=Q3Q117、 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的 NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1C该实验表明化学能可以转化为热能D该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）18、已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同
10、温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较19、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是 A. B. C. D.20、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO
11、占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B283kJ C1149 kJ D 517.5 kJ21、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L min)，则的值为 A4B3C1D222、 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事
12、先装入催化剂）通入和， 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是 A. B. C. D. 23、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A. B. C. D.第卷 ( 非选择题 共48分 )24、（9分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO
13、3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_ _。25、（8分）肼(N2H4)和过氧化氢混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出过氧化氢的结构式：_ 。 (2)写出该反应热化学方程式：_。(3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol
14、，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮 气和液态水时，放出的热量是_ kJ。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是： _。26、（8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有） 药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5
15、%) 实验过程:往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）写出铝与酸反应的离子方程式_ （2）反应11
16、5min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。 （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪 些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一： _ 假设二： _27、（8分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成
17、液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。28、（9分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常 用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ； （2）图中H= KJmol-1； （3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、 (SO3)= molL-1min-1； （4）已知单质硫的燃烧热为29
18、6 KJmol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的H 29、（6分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热 写出H2完全燃烧热化学方程式 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“ =”、“”） 若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是 高二化学答案123456789101112DCBABCCADAAD13141
19、51617181920212223BCBBCAABCCA一、选择题三、填空题24、（9分）2mol/(Lmin)； 1mol/(Lmin)； 2mol/L 25、(1) HOOH （2）N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H-641.625kJmol （3）408.8 （4）生成N2和H2O，对环境无污染26、（8分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）27、（1）285KJmol、393.5KJmol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol28、（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4)0.025 0.05 (5)-1185 KJmol-1 29、 H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=-286kJmol1 284.5a kJ Q 586.5a kJ高考资源网版权所有，侵权必究！