1、第 I 卷 （选择题 共44分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu -64 Fe -56 Al-27 Zn-65 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化不属于化学变化的是煤的干馏 煤与氢气作用液化 煤的气化 石油的分馏 石油的催化裂化 石油的裂解 海水蒸馏AB CD2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A B C D3 下列表示正确的是 A. HClO的结构式：HOClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模
2、型：D. 14C的原子结构示意图：4下列有机物的命名正确的是 ACH2-CH2-CH2-CH2 1， 4 一二甲基丁烷 BCH3-CH-CH = CH2 3-甲基丁烯 CH3 CH3 CH3 CCH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 DCH3CH2CHCH3 2-甲基丁烷 CH3 5下列有关物质性质的比较正确的是 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：IBrClF 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C D6根据右图
3、提供的信息，下列所得结论不正确的是A反应物比生成物稳定 B该图可以表示石灰石高温分解C该图可以表示断开反应物中的化学键吸收的能量大于形成 生产物中的化学键放出的能量D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热7有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是 AABCD BACDB CCABD DBDCA8已知118号元素的离子aX m+、bY n+
4、、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确是 A若P K，则其氢化物的稳定性HKW HPZB若m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ，则a bD若半径aX m+ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y9下列说法不正确的是A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的C含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个CC单键D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的10下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的
5、是 ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3C2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O11一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的 A固体NaOH BNa2SO4溶液 C固体CuSO4 D稀硫酸12碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是A电池工作时，锌是负极,发生氧化反应B外电路中每通过0.2mol电子，锌的
6、质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动13海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤: 通入足量Cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加CCl4振荡 用分液漏斗分液 过滤 合理的操作顺序是A B C D 14.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，并使原子利用率为100%。下列符合“绿色化学”的是用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOC2H5氢氧燃料电池在通风橱进行有毒气体的实验对工业生产硝酸产生的废气
7、废水进行严格处理O 生产环氧乙烷：CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2 H2C CH2 +CaCl2+H20 2M+N=2P+2Q，2P+M =Q (M、N为原料，Q为期望产品)CH2 CH=CH2CH2OHCOOH A. B. C. D.15某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是能与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能与乙醇反应；能发生加聚反应； 能发生置换反应A B全部 C除外 D除外CH2 CH=CH2CH2OHCOOH16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.102
8、0.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A单质与稀硫酸反应的速率快慢：R X YB离子半径：T2- X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的难易程度：Z T17用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是A乙醇中的乙酸（碱石灰，蒸馏） B乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）C溴苯中的溴（KI溶液，分液）D乙醇的水 （生石灰，过滤）18燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A
9、负极反应式为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2OB正极反应式为O2 + 2H2O + 4e= 4OHC随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大19鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次所用试剂和对应的现象正确的是A碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀B浓硝酸，变黄色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C新制氢氧化铜，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D碘水，变蓝色；新制氢氧化铜，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色20用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属
10、性强弱 B. 用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体C. 用装置丙萃取碘水中的碘D. 用装置丁进行海水蒸馏得淡水21已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法不正确是A化合物AE与CE含有相同类型的化学键B元素C的化合物可以用来做焰火材料 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应221 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况
11、下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是 第II卷（非选择题 共56分）23（本题14分）下图是元素周期表的一部分，A-J是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A-J存在如图所示转化关系 （部分生成物略去）（1）、三种元素原子的半径从大到小排列顺序 （用元素符号表示），的最高价氧化物的电子式 ，气态氢化物分子的结构式为 。（2）原子序数比多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填 “高”或“低”）于的常见气态氢化物。（3）用一个化学反应方程式说明的非金属强于 。（4）写出化学方程式： A生成B和C的反应 ；C和D的反应 ，引发该反应的实验操作为 。
12、（5）写出AJ的离子方程式： 。 24（本题22分）.下列各组物质： O2和O3 ； 1H、2H、3H； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；和 ； 和 CH3 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。.已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和羧酸盐。有机物A是具有水果香味的液体，分子式是C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：碎瓷片、EA石蜡油石油H2OCH3COOHO2、催化剂CBO2、催化剂氢氧化钠溶液 D稀盐酸A（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是 ，由石蜡油获得E是
13、 变化；（2）B、E分子中的官能团名称分别是 、 。（3）丁烷是由石蜡油获得E的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是 。（4）写出EB的反应方程式： ，该反应的类型是 ；写出反应BD的化学方程式为 。写出反应BCH3COOHA的化学方程式 ；该反应的类型是 .（5）使1molE与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的 产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 mol （6）实验室制备A的实验装置图如右图所示：收集产物的试管中盛放的液体为 该溶液的作用有 （写出一种即可）25.（本题10分）某实验小组利用稀硫酸
14、与金属铝反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：实验序号铝的质量/g铝的形态c(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10铝片0.850203520020.10铝粉0.85020362530.10铝片1.050203512540.10铝片1.050355050分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明， 对反应速率有影响。（2）可表明反应物浓度对反应速率产生影响的是实验 （填实验序号）。（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 。（4）若进行实验3时在铝片上放一只碳棒，金属消失的时间会远远小于125s。其原因是。（5）常温
15、下，为了加快反应速率，有人将实验所用0.8 molL-1 H2SO4换成18.4 molL-1 H2SO4，你认为（填“可以”或“不可以”），因为 。26（本题10分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。 （1）铁片上的电极反应式为 。（2）铜片周围溶液会出现 的现象。（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算：导线中流过的电子的物质的量为 mo1；该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为 molL1min1（4）该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作 用。其中KCl溶液起沟通两边溶液形成
16、闭合回路的作用， 同 时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。高一化学答题纸23 (1) (2) (3) (4) (5) 24. (1) ；(2) ； (3) ； (4) ；(5) 。. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 25(1) (2) (3) (4) (5) 26(1) (2) (3) (4) 第卷 （共56分）24（共22分）（每空1分，共5分） (1) (2) (3) (4) (5) 25.（10分）(1)固体反应物的表面积（2分） (2)1、3（2分） (3)反应温度（2分）(4)铝与碳棒在稀硫酸中形成原电池，使铝与硫酸反应速率加快（2分）(5)不可以（1分）常温下浓硫酸使铝发生钝化（1分）26（每空2分，共10分）