1、高考资源网（） 您身边的高考专家第三单元金属及其化合物第1节钠及其化合物了解钠及其重要化合物的主要性质和应用。一、钠的性质1物理性质（1）钠、水、煤油三者密度关系：_；（2）熔点：_100 ；（3）硬度：_。2化学性质（1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（2）与水反应离子方程式：_。与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：3钠的制取及安全（1）制取金属钠的化学方程式：_。（2）钠着火一般用沙子扑灭，而不能用水、泡沫灭火器或干粉灭火器来扑灭。即时训练1下列说法中正确的是_。钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中钠可以保存在酒精中在自然界中，没有游离态的钠1 mol钠分别与足
2、量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1 mol电子钠与水反应可能产生O2Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来钠在常温下与空气充分接触，因为氧气过量，所以会生成Na2O2特别提示：（1）Na与氧气反应因条件不同，产物也不相同；（2）Na的性质很简单，用一句话钠与酸、水、氯、氧、硫（均反应），安全保存在煤油或一段话记忆：银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。二、钠的重要化合物1Na2O和Na2O2的比较氧化物Na2ONa2O2色态属性_性氧化物过氧化物电子式来源:学.科.网Z.X.X.K氧元素的化合价所含离子存在_离子存在_离子与H2O反应的化
3、学方程式与CO2反应的化学方程式来源:学科网用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气2Na2CO3和NaHCO3的比较Na2CO3俗名_，也叫_，溶液呈_性；NaHCO3俗名_，溶液也呈_性，相同条件下其溶解度比Na2CO3的_。完成下列（1）、（2）中反应的离子方程式：（1）加入过量盐酸Na2CO3：_，NaHCO3：_；（2）加入过量澄清石灰水来源:Z|xx|k.ComNa2CO3：_，NaHCO3：_；（3）向Na2CO3溶液中通入CO2气体，离子方程式是_；（4）加热Na2CO3和NaHCO3固体混合物，发生反应的化学方程式_。即时训练2（1）怎样鉴别Na2O、Na2O2?答：_
4、_。（2）利用澄清石灰水能否鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？用盐酸呢？答：_；_。三、焰色反应1概念很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。2常见元素的焰色钠元素：_；钾元素：_（透过_）。即时训练3 下列说法中正确的是_。焰色反应是化学变化不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质燃烧，均发出黄色火焰用焰色反应检验钾时，可直接观察火焰的颜色用焰色反应可以鉴别NaCl和KCl 一、钠与盐反应1与盐溶液的反应将钠投入CuSO4溶液中，反应方程式为2Na2H2OCuSO4=Cu（OH）2Na2SO4H2；现象：钠浮在水面上，发生剧烈反应并熔
5、化成一个闪亮的小球，小球四处游动发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，溶液中生成蓝色沉淀。2与熔融盐反应4NaTiCl44NaClTi【例1】 把小块金属钠分别投入到盛有饱和NaCl溶液、饱和NH4Cl溶液、FeCl3溶液的烧杯中，填写下表：现象化学方程式饱和NaCl溶液饱和NH4Cl溶液FeCl3溶液方法归纳钠与盐的水溶液反应时，实质上是钠先与水反应生成H2和NaOH，然后再分析生成的NaOH是否与盐发生复分解反应，不能理解为一个简单的置换反应。二、Na2O2的化学性质1Na2O2与H2O、CO2反应2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2复习Na2O2
6、的化学性质时，要从以下四个角度探究：（1）从氧化还原角度Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol电子。（2）从物质的量的角度2 mol Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol O2，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的，且等于生成氧气的体积。（3）从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、CO2混合
7、气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。2Na2O2的强氧化性Na2O2具有强氧化性，可氧化还原性物质，如：（1）Na2O2能氧化还原性气体SO2：Na2O2SO2=Na2SO4。（2）Na2O2投入FeCl2的溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成Fe（OH）3沉淀。（3）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO氧化成SO。（4）Na2O2因有较强的氧化性，所以有漂白性，能使品红溶液褪色。【例2】 下列关于Na2O2的说法中正确的是_。A与SO2反应生成Na2SO3与O2BNa2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶
8、液先变蓝色，后褪色CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂E3.9 g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.021022F在密闭容器中充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3固体混合物，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3G在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物，残留的固体物质是NaOH、Na2CO3INa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂三、关于Na2CO3、NaHCO3主要性质的比较及鉴别1鉴别方法2转化NaHCO3Na2CO33与足量盐
9、酸反应的比较（1）反应速率由于Na2CO3需逐步结合两个H（HCO=HCO、HHCO=CO2H2O）才放出CO2，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率快。（2）耗酸量等物质的量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸量是后者的2倍；等质量的Na2CO3与NaHCO3，前者耗酸量多。（3）CO2的生成量等物质的量时产生的CO2相等；等质量时NaHCO3产生的CO2多。【例31】下列叙述中正确的是_。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之
10、比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出E将试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，以检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3FNaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3G碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱误区警示在解决这种类型的题时，一定要注意是等质量还是等物质的量，盐酸的量是足量、少量，还是具体数值；还应注意，在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。【例32】 （2012北京朝阳期末）常温下，向物质的量浓度均为0.1
11、molL1的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1 molL1碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（）。Na2CO3与NaHCO3的鉴别及性质比较Na2CO3与NaHCO3是日常生活中常接触到的两种钠盐，高考经常将二者的鉴别、用途、推断、计算等作为热点来考查，解题时要注意分析仪器的特点及注意排除杂质的干扰，对实验进行正确地设计和评价。【实验典例】 某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图所示。（1）一、二两小组分别用图、所示装置进行实验，其中能够达到实验目的的是_（填实验装置序号）。（2）接着三、四小组用图、所示装置实验，均能鉴别这两种物质，但与实验
12、相比，实验的优点是_（填选项序号）。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用同一套装置在同一条件下进行对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是_（填化学式）。（4）某同学将质量为m1 g的NaHCO3固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m2 g。试管中发生反应的化学方程式是_；生成的Na2CO3的质量为_。（5）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当澄清石灰水过量时，其离子方程式为_。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_。1（高考集萃）下列叙述中正确的是
13、_。A（2012北京理综）切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2NaO2=Na2O2B（2012北京理综）Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物原因：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2C（2012重庆理综）NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D（2012福建理综）金属钠着火时，用细沙覆盖灭火E（2012海南化学）小苏打的主要成分是碳酸钠2（2012河北衡水中学调研）将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z（V10）。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）。
14、下列判断错误的是（）。AY的成分为Na2CO3BZ的成分为CO2CV1V2DX中n（Na） mol3（2012上海松江一模）把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生，下列有关的离子方程式错误的是（）。A2Na2H2O=2Na2OHH2BCa2HCOOH=CaCO3H2OCCa23HCO3OH=CaCO32CO3H2ODCa22HCOCaCO3CO2H2O4在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1盐酸中和，则该生成物的成分是（）。ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO25（2012陕西西
15、安质检）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。（1）利用下图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_，开始反应时的离子方程式是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_ _。（2）向100 mL 1 molL1烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是：.NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸；使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g，在蒸干的实
16、验中，用到的玻璃仪器有_种。若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_（填序号字母）。A盐酸BMgCl2溶液CBaCl2溶液 DBa（OH）2溶液E酚酞溶液若白色固体X为第种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是_。A取m g X与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体B取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体C取m g X充分加热，减重n gD取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为_（填“”“”“”或“”）。差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量
17、”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量差等）与反应物或生成物的变化量成比例而建立的一种解题法，此法也就是有关化学方程式计算的变形。1基本思路：将“差量”看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。2适用条件：（1）反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。3原理：在化学反应前后，物质的质量差和参
18、加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。4基本步骤及形式：（1）审清题意，分析产生差量的原因。（2）将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。（3）写出比例式，求出未知数，如：m g NaHCO3与Na2CO3固体混合物加热分解后，恢复到原温度质量变为n g，可用差量法计算出原NaHCO3的物质的量，格式如下：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om2 mol 62 gx （mn）g列比例式，即可求出。5差量法的分类及示例（1）质量差法【示例1】 在1 L 2 molL1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2 g，问：（1
19、）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况下）解析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉物质的量为x，生成的NO物质的量为y。3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2Om3 mol 2 mol （19260）gx y 13.2 gx0.3 moly0.2 mol即加入的铜粉是0.3 mol64 g mol119.2 g，产生NO的体积为0.2 mol22.4 L mol14.48 L。答案：（1）19.2 g（2）4.48 L（2）气体物质的量或体积差法【示例2】 在一定条件下，向一体积可变的密闭容器中，充入2 L N2和3 L H2，发生如下反应N
20、2（g）3H2（g）2NH3（g）后，恢复到原来状况，测得气体体积变为4 L，则N2的转化率为_。解析：设参加反应的N2的体积为x。N2（g）3H2（g）2NH3（g）V1 3 2 2x （54）Lx0.5 L即可求出N2的转化率为25%。答案：25%1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）。A.B.来源:学科网ZXXKC.D.2向100 g NaCl和Na2O2的混合固体中通入过量CO2，使其充分反应，最后称量得固体114 g，则原固体中含有的Na2O2的物质的量为（）。A1 molB1.5 molC
21、0.5 molD2 mol3向50 g FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入的Na的质量为（）。A4.6 gB4.1 gC6.9 gD9.2 g4标准状态下，将1 000 mL CO2与一定量的Na2O2充分反应，恢复到原状态，气体体积变为776 mL，则Na2O2的质量为多少克？5把质量为10 g的铁片放在50 g硫酸铜溶液中，充分反应后取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6 g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案基础梳理整合一、1.(1)水钠煤油(2)小于(3)较小2(1)4NaO2=2Na2O2N
22、aO2Na2O22NaCl22NaCl来源:Z*xx*k.Com(2)2Na2H2O=2Na2OHH2密度比水小反应放热，钠的熔点低有气体生成反应剧烈生成了碱(NaOH)3(1)2NaCl(熔融)2NaCl2即时训练1答案：二、1.白色粉末淡黄色粉末碱Na2NaNa2Na21Na、O2Na、ONa2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22纯碱苏打碱小苏打碱小(1)2HCO=CO2H2OHHCO=CO2H2O(2)COCa2=CaCO3HCOOHCa2=CaCO3H2O(3)COCO2H2O=2HCO(4)2N
23、aHCO3Na2CO3CO2H2O即时训练2(1)通过物理性质：白色粉末为Na2O，淡黄色粉末为Na2O2；分别加到盛有水的试管中，把带火星木条放在试管口，木条复燃的为Na2O2(2)不能；因为澄清石灰水与二者反应均有白色沉淀生成用盐酸可以；盐酸与NaHCO3反应生成气体的速率快三、2.黄色紫色蓝色钴玻璃即时训练3答案：核心归纳突破【例1】 答案：现象化学方程式钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动，并发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，放出无色无味气体，析出晶体2Na2H2O=2NaOHH2钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动，并发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消
24、失，有刺激性气味气体放出2Na2NH4Cl=2NaClH22NH3钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，小球四处游动，并发出嘶嘶的声音，小球逐渐减小，最后消失，放出无色无味气体，有红褐色沉淀生成6Na6H2O2FeCl3=6NaCl3H22Fe(OH)3解析：Na与水溶液反应，一定有Na与水反应时的现象，然后Na与水反应生成的NaOH再与盐反应。(1)中会有NaCl晶体析出；(2)NaOH与NH4Cl反应生成氨气；(3)NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀。【例2】 BFI解析：A选项，Na2O2有强氧化性，SO2有还原性，应生成Na2SO4；B选项，Na2O2与H2O反应生成NaOH
25、，而使石蕊变蓝，但Na2O2又具有强氧化性，又使溶液褪色，正确；C选项，能和酸发生复分解反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，而Na2O2和酸的反应是氧化还原反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，错误；D选项，Na2O2与水的反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；E选项，1 mol Na2O2与CO2反应转移1 mol电子，所以3.9 g(0.05 mol)Na2O2转移0.05 mol电子，错误；F选项，假设NaHCO3为2 mol，首先发生2NaHCO3Na2CO3CO2H2O生成1 mol CO2、1 mol H2O，首先考虑Na2O2与CO2发生
26、反应，1 mol CO2与1 mol Na2O2发生反应生成1 mol Na2CO3、1 mol H2O再与余下的1 mol Na2O2发生反应生成2 mol NaOH，正确；结合F选项可知G选项错误。【例31】 DG解析：CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3溶液无现象，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于Na2CO3溶液饱和，且
27、NaHCO3的溶解度较小，故有结晶析出，正确；NaHCO3、Na2CO3均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，E错误；F选项，加热可生成Na2CO3，错误；G选项，碳酸钠、碳酸氢钠均水解，正确。【例32】 B解析：一开始盐酸过量，首先发生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，盐酸反应完后再发生Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3，A、D错误；反应过程中HClNaCl、CaCl22NaCl，但溶液的体积增大，所以导电能力逐渐减弱，加入碳酸钠溶液一定量后，离子的浓度几乎不变，导电能力不变，B正确；随着碳酸钠溶液的加入，最后溶液呈碱性，C错误。实验探究拓展实验典例答案：(1)(2)D(
28、3)NaHCO3(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)HCOCa2OH=CaCO3H2ONa2CO3取适量溶液，加入BaCl2溶液看是否生成白色沉淀解析：(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om来源:Z#xx#k.Com284 106 44 18 62x m1m2所以，解得x。(5)当澄清石灰水过量时，碳酸氢钠全部参与反应，书写离子方程式时以NaHCO3为准，设NaHCO3化学计量数为1，消耗OH化学计量数为1，生成CO化学计量数为1，最后生成的CaCO3化学计量数为1；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，这样可知所得溶液中的溶质为Na2CO3；向溶
29、液中加入BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀来检验溶液中的CO。演练巩固提升1D解析：A选项，是生成白色氧化钠的缘故，错误；B选项，NaOH容易吸水形成黏稠物，Na2CO3不易吸水，所以结合信息“潮湿的空气”应该是水与过氧化钠反应生成氢氧化钠的原因，错误；C选项，NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，错误；E选项，小苏打是碳酸氢钠，错误。2C解析：X加热后有CO2生成，所以反应后固体残渣Y中一定无NaOH，只有Na2CO3，依据Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可知，残渣Y(Na2CO3)的物质的量为 mol，依据Na守恒可知X中n(Na)2 mol，A、B、D均正确；C选项无法确定
30、V1、V2的大小。3C解析：Na与水反应生成NaOH，并放出大量的热，A、D正确；若NaOH少量，发生B选项反应，若NaOH过量，Ca2、HCO的化学计量数之比为12，C选项错误。4C解析：根据题给条件n(Na)n(NaOH)n(HCl)80103 L0.50 molL10.04 mol，若生成物为Na2O，其质量为0.04 mol62 gmol11.24 g，若生成物为Na2O2，其质量为0.04 mol78 gmol11.56 g，而实际生成物的质量是1.5 g，故是Na2O和Na2O2的混合物，应选C。5答案：(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 CO22OH=COH2O广口瓶中的长导管口有气
31、泡产生(2)Na2CO3NaHCO35.852CB(或CE)D解析：(1)CO2与NaOH反应，使烧瓶中气压减小；(2)依据Na守恒最终得到0.1 mol NaCl，质量为5.85 g，蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯；先加过量BaCl2溶液，除去且证明含有Na2CO3，过滤后再加MgCl2溶液或酚酞溶液证明含有OH；碱石灰不仅可以吸收CO2，还可以吸收水蒸气，所以D选项无法确定CO2的量；假设全部生成Na2CO3、NaHCO3，其物质的量分别为0.05 mol、0.1 mol，质量分别为5.3 g、8.4 g，所以X的组成为Na2CO3、NaHCO3的混合物。化学思想与方法即时练习1A解析
32、：设样品中含NaHCO3的质量为x，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284106 62x(w1w2)gxg，则Na2CO3的质量分数为：。2C解析：依据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知2 mol 的Na2O2完全反应固体质量增加(8832)g，由题意可知固体质量增加(114100)g，所以参加反应的Na2O2为0.5 mol。3C解析：由信息可知溶液中FeCl3有剩余，Na与水生成的NaOH全部与FeCl3反应，依据差量法：6Na2FeCl36H2O=6NaCl2Fe(OH)33H2m6 mol 82 g03 mol4.1 g参加反应的Na应为0.3 mol，质量应为6.9 g。4答案：1.56 g解析：依据差量法求解：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V2 mol22.4 Lx(10.776)Lx0.02 mol，Na2O2的质量为1.56 g。5答案：4.8 g24%解析：依据差量法求解：FeCuSO4=FeSO4Cum1 mol1 mol8 gx x0.6 gx mol0.075 mol，析出铜的质量0.075 mol64 gmol14.8 g；硫酸铜的质量为0.075 mol160 gmol112 g，质量分数为24%。 - 12 - 版权所有高考资源网