1、广东省深圳锦华中学2011-2012学年度高一化学第一学期期中考试试卷注意事项:1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第卷用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。2第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag-108 I-127高考资源网一、选择题（每小题只有一
2、个正确答案，每小题2分，共50分）1据最新报道，放射性同位素Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是 A 166 B99 C67 D322鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取B蒸馏C过滤D用激光笔照射3下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金4等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是AC2H6BNH3CSiH4DH2O25下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容
3、量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液ABCD6下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 NaOH 溶液7在物质分类中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系8下列说法中正确的是A由同种分子构成物质一定是纯净物 B质子数相同的微粒一定是同种原子C混合物肯定由两种以上元素组成 D含有氧元素的化合物一定
4、都是氧化物9镁条在下列那种气体中无法燃烧AO2BN2C ArDCO210下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱11下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12设为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1个氢气分子所占的体积为22.4LB个二氧化碳分子的质量为88gC0.1mol/L
5、的NaCl溶液中，与离子总数为D17g NH3中所含原子数为13下列叙述正确的是A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应14下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是AKMnO4O2BKII2CCaCO3 CO2DHClH215离子方程式H+OH-=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应得到2e-D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应2e-16下列单、双线桥的表示方法不正确的是失去2e-
6、A2Na + Cl2 = 2 NaCl B Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O得到2e-2e-失去2e-C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D Br2 + 2KI = 2KBr+I217同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子18加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是A硫酸根离子 B碳酸根离子 C镁离子 D钡离子1922克化合物AO2含有3.011023个AO2分子，则A的
7、相对原子质量为A11 B12 C 44 D 6420下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O21根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是AI、Fe2+、Cl、SO2 BC
8、l、Fe2+、SO2、ICFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl22对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A氧元素的质量比为11B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为1123在溶液中可以大量共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是ANa+、Cu2+、CO32、ClBNa+、 Cl、 HCO3、Mg2+CCl、NO3、K+、 Ca2+ DNH4+、 K+、 H+、 SO4224离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +14H+=2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5C+6 D+7
9、25单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是还原产物；XY中的Y2-具有还原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A B C D二、填空题（每空2分，共30分）26写出符合离子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的两个化学方程式 ， 27为了供学生课外活动，要求把SO、CO、OH、七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是第一组_第二组_28在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。 （1
10、） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ； （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。29下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、K2O BH2、N2、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 DHCl、H2CO3、H2SO4、HClO以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。30工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、
11、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。三、实验题（10分）31(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填： （1）摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水； （2）移液过程中，不小心溅出少量溶液； （3）配制用的NaCl固体不纯净； （4）定容时，俯视刻度线； 32（6分）现有NaHCO3和Na2CO3xH
12、2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：(B)(C)碱石灰无水氯化钙( A )（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3xH2O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有 ； （2）B装置的作用是_； （3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为_；（4）你认为该装置设计得是否严密_？（填“是”或“否”）。四、计算题（4分+6分，共10分，需要解题过程，否则不给分）33将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和
13、溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量为100g；将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到88g气体。计算原固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的质量各为多少？34在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？五、附加题（10分，需要解题过程，否则不给分）35.某天然碱(纯净物)可看作由C02和NaOH反应后的产物所组成称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生C02的体积(标准状况)如下表：盐酸溶液的体积(m
14、L)30303030样品(g)3.324.155.817.47二氧化碳的体积(mL)672840896672（1）另取3.32g天然碱样品于300加热分解至完全（300时Na2CO3不分解），产生CO2 112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。（2）已知Na2CO3和HCl溶液的反应分下列两步进行：Na2CO3HClNaClNaHCO3NaHCO3HClNaClCO2H2O由上表第组数据可以确定所用的HCl溶液的浓度为 _molL-1。 （3）依据上表的数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中V（CO2）（mL）与样品质量m(g)之间的关系式。班级_ 姓名_ 准考
15、证号_密封线高一化学期中考试答题卷二、填空题（每空2分，共30分）26 ， 27 第一组 ，第二组 ，28（1） ， ， ； （2） L29 A ；B ；C ；D 。30（1） ；（2） ；（3） 三、实验题（10分）31（1） （2） （3） （4） 32（1） ；（2）_；（3）_；（4） 四、计算题（4分+6分，共10分）3334(1)(2)五、附加题（10分）35.（1） （2）（3）高一化学期中考试参考答案一、选择题15 ADCAB 610 BBACD 1115 DBDBD 1620 BDCBB 2125DBBCA二、填空题（每空2分，共30分）26略27 第一组 OH- CO32-
16、 Na+ ，第二组 H+ Fe3+ NH4+ SO42- ，28（1） Cl ， K2Cr2O7 ， Cl2 ； （2） 134.4 L29 A CO2 ；B Cu ；C ZnCl2(Na2CO3) ；D HCl (HClO) 。30（1）略 （2）b a c （3）0.05mol/L三、实验题（10分）31（1） 不变 （2） 偏低 （3） 偏低 （4） 偏高 32（1） 大试管 玻璃导管 酒精灯 ；（2）_吸收分解所产生的水蒸气_；（3）_10_；（4） 否 四、计算题（4分+6分，共10分）33m(Na2CO3)=106g ; m(NaHCO3)=168g34(1)2.24L (2)14.9g五、附加题（10分）35.（1）2Na2CO3NaHCO32H2O （2）2.5mol/L（3）0m4.98时，V（CO2）=202.4m（mL）； 4.98m12.45时,V(CO2)=1680-134.9m(mL); 12.45m时,V(CO2)=0