1、 门头沟区2016年高三年级综合练习（一）2016.3 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I卷 （选择题 共42分）6.下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是ABCD 利用燃气烧饭古代制取陶瓷技术萃取得到玫瑰精油 铁制品容易生锈燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀7. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性 HClH2SO3 B.金属性 MgAlC.碱性 NaOHMg(OH)2 D.稳定性 HFHCl 8. 化学与生活息息相关,下列说
2、法正确的是A我国居民传统膳食以糖类为主,淀粉、脂肪都是糖类物质B人体内的蛋白质不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外C长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D. 明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用9. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图 H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是A氯化氢分子的电子式： B该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C. 形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量D该反应中反应物总能量小于生成物总能量10. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：下列
3、说法正确的是A 丙中一定含有羧基B甲不可以与HBr发生取代反应 C甲、乙、丙都能发生氧化反应D可以用溴水检验乙中的碳碳双键11. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2,并用纯碱吸收。下列说法不正确的是 A. 在浓海水中存在反应 Br2+H2O HBr + HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32- + 2H2O H2CO3 + OH-C海水中提取溴还可用到的反应 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3+3CO212下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失
4、，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有白色固体析出蛋白质均发生变性C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD将0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有白色沉淀产生,再滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀在水中的溶解度Mg(OH)2 12，则下列说法不合理的是 （填字母序号）。a84消毒液具有强氧化性b. 84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c. 84消毒液中离子浓度关系c(Na+)=c(ClO)+c(Cl) d. 84消毒液浸泡衣物，置于空气中
5、漂白效果会更好 28. (15分) 某小组同学在实验室里对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化。（1）甲同学首先进行了如下实验：编号操作现象先向2mL0.1molL1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 ， 。 先向2mL0.1molL1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1molL1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1molL1KI溶液后，血红色无明显变化实验中发生反应的离子方程式为 ， 。（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，操作及现象如下：编号操作现象向2mL0.1molL1KI溶液中滴加1mL
6、0.1molL1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应。请结合实验现象说明得出该结论的理由：_。（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2mL0.1molL1KI溶液中滴加1mL 0.1molL1FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，试管中滴加 ，试管中滴加 。预期现象 ， 。结论 。 （4） 上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I-物质
7、的量相同。该小组同学结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为： 。化学答案与评分标准6.C 7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C25.（17分） （1） （2） 3分 （3）加成反应； 新制氢氧化铜（新制银氨溶液） （4） 3分（5）a d； （6） 3分26. （12分） （1）2c-a-b (2) 若温度不当，会生成Cu （3）4Cu(OH)2 + N2H4 = 2 Cu2O + 6H2O+ N2 (4) 阴极电极反应：2H+ 2e- = H2 ,C(OH-)增大，通过阴离子交换膜进入阳极室， 阳极电极反应：2 C
8、u - 2e- +2OH- = Cu2O+H2O，获得Cu2O 4分（5）c d27.（14分） （1） （2） ClO3+ 6Fe2+6H+ = Cl+ 6 Fe3+ 3H2O 2 （3） d 加碳酸氢钠，H+HCO3- =CO2+H2O 使H+ 浓度降低，平衡正向移动，生成聚合氯化铁。 （4） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O c28.（15分） （1）编号操作现象滴加KSCN后溶液无明显变化 1分 加入氯水后溶液变成血红色 1分2Fe 2Cl2=2Fe32Cl Fe3+ + 3SCN-=Fe(SCN)3 各2分（2）溶液变成黄色，推测生成了I2(合理答案给分) 2分（3）编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液(或CCl4)滴加铁氰化钾溶液 各1分预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫红色) 1分 出现特征蓝色沉淀 1分结论：Fe3能与I发生氧化还原反应，生成I2和Fe2 1分(合理答案给分)（4）2Fe32I 2Fe2I2 2分 （不写可逆符号给1分）版权所有：高考资源网()
