1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网. 第四章 第卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是()A人、畜应躲到低洼的地方B人、畜应到较高的地方去C人、畜应多饮豆浆和牛乳D可用肥皂水浸湿软布蒙面【解析】氯气的密度比空气大，故人、畜应到较高的地方去，又因为Cl2能被碱性溶液吸收，故B、D正确。【答案】BD2下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有B只有C只有 D全部【解析】本题主要考查元素化合物的性质，由反应2FeCl3Fe=3FeCl2，SO
2、3H2O=H2SO4，NH3HNO3=NH4NO3，H2Cl22HCl知所给物质皆可通过化合反应制得。【答案】D3化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是()A用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)B向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D用透析的手段净化尿毒症患者的血液【解析】米汤中含有淀粉，KIO3遇淀粉不会变蓝，没有现象产生，A项不正确。【答案】A4通过置换反应不可能生成()AFe3O4 BF2CAl2O3 DC【解析】F2是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe4H2O(g)Fe3O44H
3、2；对C，反应为2AlFe2O3Al2O32Fe；对D，反应为2MgCO22MgOC。【答案】B5向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe2，则原FeCl2溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B1 molL1C1.5 molL1 D2 molL1【解析】由关系式2Fe2Br2知c(FeCl2)100103 mol0.05 mol21，即c(FeCl2)1 molL1。【答案】B6某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含CN，有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。
4、下列说法正确的是()ACN可被I2氧化成(CN)2BCN可和盐酸反应生成HCNCHCN是高沸点酸DNaCN的水溶液呈中性【解析】由题意知，还原性的强弱顺序是ICNBr，对应单质的氧化性的强弱顺序是I2(CN)2Br2，故CN不可被I2氧化为(CN)2；HCN是低沸点酸；HCN是弱酸；NaCN是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性。【答案】B7某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是()ACl2、I2 BBr2、Cl2CCl2、Br2 DI2、Cl2【解析】此题有三条线索：X2能在强
5、碱溶液中发生歧化反应，生成两种盐，X2不是F2；Y2能把X氧化(即Y2能置换出X2)，说明Y2比X2活泼；X2不是I2；则X2只能是Br2，Y2是Cl2。【答案】B8往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【解析】由IAg=AgI，ClAg=AgCl，知c(I)、c(Cl)与VAgNO3(aq)成正比关系，即，故C正确。【答案】C9用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气(COCl2),2CHCl3O2=2HCl2C
6、OCl2，为防止事故，使用前需检验。可用于检验氯仿是否变质的是()AKI淀粉试纸 B氢氧化钠溶液C酚酞试液 D硝酸银溶液【解析】氯仿和光气难溶于水。若直接检验光气难以做到。如果转换思维角度，改检验光气为检验氯化氢，HCl溶于水电离：HCl=HCl，故只检验出Cl即可。【答案】D10在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为()A酸性比MnO2更强的P2O5或SO3B碱性比MnO2更强的Na2O或MgOC氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7D还原性比MnO2更强的H2S或HI【解析】在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2所起作用是氧化剂的作用，所以可以代替Mn
7、O2的物质应是氧化性更强的物质。【答案】C11如下图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液【答案】B12下列各组物质中，发生化学反应能生成不同产物的是()CO2与NaOH溶液P与Cl2Fe与Cl2Na与O2AgNO3溶液与氨水C与O2CH4与Cl2Cu与硝酸A除外 B除外C除外 D除外【解析】本题考查了常见物质间的化学反应及反应物相对用量、反应条件对反应产物的影响。CO2与NaOH反应的产物可以是N
8、a2CO3或NaHCO3(CO2过量)；P与Cl2反应的产物可以是PCl3或PCl5；Na与O2反应的产物可以是Na2O(常温下)或Na2O2；AgNO3与NH3H2O反应的产物可以是AgOH或Ag(NH3)2OH；C与O2反应的产物可以是CO或CO2；CH4与Cl2反应的产物可以是CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl及CCl4；Cu与HNO3反应的还原产物可以是NO2、NO。【答案】A13已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色
9、橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色【解析】Cl2与NaBr反应生成Br2。Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO。该题的实验设计证明了卤族元素单质的氧化性规律，考查了它们的物理性质，也解决了实验安全问题。处使用NaOH是为了防止污染，并且棉球是白色的，理应呈现棉球的颜色，A选项符合题意。【答案】A14甲、乙、丙三种溶液中各含有一种卤素离子(Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br【解析】根据卤素单质氧化能力的相
10、对强弱：Cl22KBr=2KClBr2Br22KI=2KBrI2，当向甲中加入淀粉和氯水时，淀粉不显蓝色，说明甲中不含I，溶液变为橙色，说明甲中含有Br，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙溶液中也无I，则丙中含有Cl，故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br、I、Cl。【答案】B15实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是()AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应【解析】KClO3中的氯元素也转化为Cl2。【答案】A16向
11、用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉液显蓝色；逸出的气泡是HI；离子方程式为H2O22I=I2O22H；离子方程式为H2O22I2H=I22H2O；反应时还有H2O2水解为水和O2。其中正确的是()A BC D【解析】HI是一种极易溶于水的物质，故在稀溶液里不会逸出HI气体，中方程式电荷不守恒。【答案】A第卷 (非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17(6分)氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可把I2氧化成碘酸，化学方程式为：I25Cl26H2O=10HCl2HIO3碘酸是一种有光泽的白色晶体，极易溶于
12、水，现有一瓶无色溶液，其中含有Br和I，以下仪器、药品可供选用：药品：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、氯水、四氯化碳仪器：试管、烧杯、胶头滴管 、分液漏斗请设计一个最简单的实验，用以证明该无色溶液中确实含有Br和I。(1)实验步骤：_；_。(2)所用仪器：_。(3)选用药品：_。【答案】(1)取少许溶液，滴加少量氯水，加入CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，证明含有I另取少量溶液，滴加过量氯水，加入CCl4振荡，静置，CCl4层显橙红色，证明含有Br(2)试管、胶头滴管(3)氯水、四氯化碳18(10分)实验室用浓盐酸和MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：2
13、Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O温度稍高即发生副反应：6Cl26Ca(OH)2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O现有三个同学分别设计的三套实验装置，如下图所示：(1)请从a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优、缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。优点缺点甲装置乙装置丙装置(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺
14、序(按气流从左到右的方向)是_。(3)实验中若用12 molL1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是_0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生) _。【答案】(1)甲：dae乙：fac丙：bce(2)FBE(3)小于随反应进行，盐酸浓度小到一定程度后不再与MnO2作用，产生的氯气小于0.3 mol，最终生成的Ca(ClO)2也就小于0.15 mol19(8分)如图中各物质均由常见元素(原子序数20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常
15、用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：(1)I的化学式为_；J的电子式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为_。【解析】由信息可推知，D为H2O，I是一种化肥且含氯，另由AKE，EHI，可推知I为NH4Cl。又由HFJH2O推知J这种干燥剂是CaCl2，H为HCl，F为Ca(OH)2，进而推知E为NH3，又CH2ONH3Ca(OH)2，ABC，从而推知C为Ca3N2。【答案】(2)Ca3N26H2O=3Ca(OH)22NH3(3)
16、Cl22OH=ClOClH2O20(10分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出A、B和C的化学式：A_，B_，C_。(2)依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_；_。(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由FH的化学方程式：_。【解析】本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体F必为Cl2，据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知H为NaCl、NaClO的混合液
17、，因其中的B呈碱性并具有氧化性可知B为NaClO。因为C为AgI，所以A为NaI，则D为I2，由此其余问题可解。【答案】(1)NaINaClOAgI(2)2IClOH2O=I2Cl2OH；I25ClO2OH=2IO5ClH2O(3)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(4)Cl22NaOH=NaClONaClH2O21(18分)(2009年天津理综)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br
18、2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为_，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分
19、反应后，再进行的分离操作是_。【解析】(2)电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，由以上反应生成的Cl2和NaOH进一步反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，也可得到H2和NaClO。(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。(5)由已知信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点59 可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59 时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr充分反应后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来分离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法分离。【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种(2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素(4)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)w。w-w*k&s%5￥u- 7 - 版权所有高考资源网
