1、7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NAD.高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 NA 8.本草纲目中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b) 、 (d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有
2、三种B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C.b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB
3、.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是A.简单离子半径的大小：QYZXWB.五种元素的单质中，只有一种能与其他四种化合C.相同条件下，YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大D.Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应13.乙二胺(H2NCH2CH2N
4、H2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。下列叙述不正确的是A.常温下，pKb2=-1gKb2=7.15B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.H3NCH2CH2NH2Cl2溶液中c(H+)c(OH-)D.曲线G代表pH与的变化关系26.(15分)硫酸亚铁在工农业生产中具有广泛的应用。该物质不稳定，受热易分解产生氧化物，具有较强的还原性。.某学习小组利用如下装置米探究FeSO4受热分解的产物。(1)甲组同学利用“A接B接C”的装置来验证产物中含有SO2气体。连接好装置后，接下来的操作是 。仪器a的名称是 ；其作用是 。(
5、2)乙组同学查阅资料得：硫酸亚铁分解的气体产物中除SO2外还有SO3；SO3的熔点为16.8，沸点是46.8，溶于水放出大量的然，易形成酸雾。为此设计了“A接D接C”的装置验证产物中含有SO3。装置D中的现象是 ，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是 。装置A中固体变为经红棕色，结合两组同学的实验，写出硫酸亚铁分解的化学方程式 。取硫酸亚铁样品18.20g，加热分解至恒重时测得固体质量为11.00g(假设杂质不反应)，该硫酸亚铁样品的纯度为 %(保留小数点后两位，下同)，样品中铁元素的质量分数为 。.用硫酸亚铁碱性试纸可检验食品中是否含有CN-，方案如下：已知：蓝色染料普鲁士蓝
6、的合成方法如下：(3)若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因 。27.(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐(钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：已知：烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；上述流程中，钨的化合价只在反应中发生改变；常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：(l)操作用到的玻璃仪器为 。(2)写出FeWO4在熔融条件
7、下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3的化学方程式 。 (3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2的作用是 ，加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。(4)已知：室温时KspMg(OH)2=5.610-12，在“净化”阶段，窄温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过 mol/L。(5)反应中，物质X可为H2、CO。已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1=akJ/molW3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) H2=bkJ/molWO3(s)+3CO(g)
8、W(s)+3CO2(g) H3=ckJ/mol根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的H= kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为b，欲用akg黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为 kg(化工产品等级标准：优级纯99.8%，分析纯99.7%，化学纯99.5%)28.(14分)氢在生活、生产、科研中发挥着重要的作用。.工业上利用吸热反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)来制备氢气。一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，相关数据如下表：容器容积/L温度/L
9、起始量/mol平衡量/molC(s)H2O(g)H2(g)甲2T1343.2乙1T21.521.2(l) T1 T2(填“”、“ =”或“0B.该反应的活化能为419kJC.使用催化剂后反应速率加快，H不变D.若改变条件使平衡向正反应方向移动，则CO的转化率可能增大，可能不变，也可能减小(4)反应分別在230、250、270进行时，CO的平衡转化率与的关系如图所示。230对应的曲线是 ，依据是 。向容积为1L的密闭容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某温度下进行反应，平衡后测得=，则反应温度为 ，平衡常数K= 。35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)短周期p区元素共有13种，除铝
10、外全部是非金属元素。(1)基态氮原子的价层电子排布图为_ ；短周期p区元素中，第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是 (填化学式)。(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是A.化学键类型相同 B.空间构型相同C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同(3)CS2是一种溶剂，它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有 mol键。(4)CCl4与水互不相溶，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水
11、解反应，导致二者性质不同的原因是 。(5)铝的几种卤化物的熔点如下：卤化铝AlF3AlCl3AlBr3AlI3熔点/104019097.5191AlBr3的晶体类型是_，AlI3晶体中存在的作用力有 。(6)氮化铝晶体为原子品体，是一种新型无机非金属材料，其晶体密度为g/cm3，晶胞如图所示。铝原子的配位数为 。设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中，铝原子和氮原子之间最短的核间距为 nm。36.化学-选修5：有机化学基础(15分)H是一种免疫调节剂，其合成流程如下：问答下列问题：(1)H所含官能团有氨基、羟基和 。(2)X的化学式为 ，的反应类型是 。(3)设计反应和的目的是 。(4)反应
12、为取代反应，其化学方程式为 。(5)R的同分异构体M同时满足下列条件：M能与氯化铁溶液发生显色反应1molM最多能和4molNaOH发生反应在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3：3：2：2M的结构简式可能为 。(6)已知：，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成 (其他试剂自选)。7-13DADBCDB26.(15分)(1)检验装置的气密性(1分)长颈漏斗(1分)平衡装置中的压强(答“防堵塞”， 1分)(2)产生白色沉淀，在液面上有酸雾形成(2分) SO2通入BaCl2溶液中无现象，SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色的BaSO4沉淀，干扰SO3的检验。(2分)2FeSO4Fe2
13、O3+SO3+SO2 (2分)83.52(2分) 30.77(2分)(3)Fe2+和CN-反应生成Fe(CN)64-，同时Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+，Fe3+与Fe(CN)64-反应生成蓝色沉淀Fe4Fe(CN)4-3。(2分)27.(14分)(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)(2)4FeWO4+O2+4Na2CO32Fe2O3+4Na2WO4+4CO2(2分)(3)除去溶液中的SiO32-、HAsO42-(2分) H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O(2分)(4)5.610-4(2分)(5)3a+b+c(2分) (2分)28.(14分)(1)(2分) (2)减小(2分)
14、 大于(2分)(3)CD(2分)(4)X(1分)对于放热反应，其它条件不变时，温度越低反应物的转化率越高(2分)250(1分) 6.25(2分) 35.化学一选修3：物质结构与性质(15分)(1) (1分) AlF3(1分) (2)A(1分)(3)CO2、CO、SCN-(任写一种，1分) 0.16(2分)(4)硅原子有3d空轨道，能接受氧原子的孤对电子，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子。(2分)(5)分子晶体(1分) 范德华力、共价键(2分)(6)2(2分) (2分)36.化学一选修5：有机化学基础(15分)(1)羧基(1分) (2)C12H14O4(2分) 氧化反应(1分)(3)保护羟基，避免羟基在反应中被氧化(2分)(4) (2分)(5) (4分)(6) (3分)
