1、南通市2014届高三第二次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Cr 52 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是A利用农作物秸秆制取乙醇B通过铝热反应回收金属铝 C回收地沟油，水解制氨基酸 D直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2下列有关化学用语正确的是ANH4Cl的电子式：Cl B2戊
2、烯的结构简式：CH3CH2CHCHCH3CS2的结构示意图：+18288 D质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO3、NO3B10 molL1的浓氨水：Al3、NH4、NO3、IC0.1 molL1KMnO4溶液：Na、Fe2、SO42、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO2、CO324下列有关物质应用的说法不正确的是A氯气用于制备漂白粉 B单质硅用于制造光导纤维C硫酸铵用于蛋白质盐析 D三氧化二铁用于生产红色颜料5从海带中制取单质碘需要经过灼烧
3、、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是水I2/CCl4A灼烧 B过滤 C分液 D蒸馏6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“甲乙丙”转化的是物质选项甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NAB标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NAC14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的
4、H数目为0.02NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2 溶于水产生O2：2O222H2O O24OHB向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H+）交换膜9右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H从正极区移向负极区D正极反应式为：
5、MnO24H+2eMn22H2O10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是A元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同不定项选择题:本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
6、个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)12一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：CABCH2CHCOOCH3AlCl3CH3(CH2)17OHH2SO4下列有关叙述正确的是
7、A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OHD1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH13下列依据相关实验得出的结论正确的是A将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在KC利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解D向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基024681012V/mL1020apH514常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0
8、 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当V0时：c(H)c(HCO 3)c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)15向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO(g)O2 (g)2NO2(g) 2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2
9、。下列说法正确的是A前5min反应的平均速率v(N2O4)0.18mol(Lmin)1B T1时反应的化学平衡常数K0.6C反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%非选择题16（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：粉碎、碱浸过滤稀释、结晶焙烧铝土矿NaOH溶液Al2O3滤渣1水、Al(OH)3晶核过滤Al(OH) 3沉淀浓缩苛化少量熟石灰NaOH溶液过滤滤渣2粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。AlO
10、(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替。浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。17（15分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：BCA Cl2C6H12 CH3CH2COClAlCl3Br2DH2Pd/CEH萘普生F写出萘普生中含氧官能团的名称： 和 。物质B生成C的反应类型是 反应。若步骤、省略，物质
11、A与CH3CH2COCl直接反应除生成G（）外，最可能生成的副产物（与G互为同分异构体）的结构简式为 。某萘（）的衍生物X是C的同分异构体，分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。写出X可能的结构简式： （任写一种）。已知：RCOOHSOCl2RCOCl。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯和乙酸为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH2CH2HBrCH3CH2BrNaOHCH3CH2OH18（12分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且
12、在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72废水的方法如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72全部转化为Cr3。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的pH，使Cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ；25，若调节溶液的pH8，则溶液中残余Cr3的物质的量浓度为 mol/L。（已知25时，KspCr(OH)36.31031）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O72，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其
13、中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgL1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2Cr33S2O827H2O Cr2O726SO4214HCr2O726I14H2Cr33I27H2OI22S2O322IS4O6219（15分）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示：溶解萃取、分液反应工业FeCl3Fe2(C2O4)35H2O溶液X异丙醚水层草酸溶液分液醚层为抑制FeCl3水解，溶液X为 。00甲 乙上述流程中Fe
14、Cl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3的方法是 。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是 。为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中。下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)35H2O含量偏低的是 。a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无
15、水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2(C2O4)35H2O。请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O； ，得到无水FeCl3。HCHO(g)CH3OH(g)CO(g)CO2(g)E/kJmol1有催化剂无催化剂15828367620（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、C
16、O2或HCHO的能量变化图反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g) H 。在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式： 。甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： 。一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n
17、1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。21(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其
18、化学反应如下：2XCl2CO2H2OX2Cl22CO2H2OX基态原子的电子排布式为 。C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 。X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：XCl与CO为互为等电子体的分子是 。该配合物中氯原子的杂化方式为 。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键 。XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl的个数为 。B实验化学 2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：反应反应反应【实验装置】 装置 装置【实验步骤】步骤1：将镁条置于装置的三颈烧瓶中，加入1
19、00 mL乙醚（0.71gcm3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应。步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应；滴加入20的NH4Cl水溶液，发生反应。步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。步骤4：用装置先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。步骤1中加入碘的作用是 。装置中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。装置采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。南通市2014届高三第二次调研测试化学参考答案及评分标准选择题单项选择题
20、：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2B 3D 4B 5C 6A 7C 8D 9D 10C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12D 13C 14BD 15AD非选择题16加快反应的速率AlO(OH) NaOHNaAlO2H2O促进NaAlO2的水解 CO2Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOHNaOH（每空2分，共12分）17羧基 醚键
21、 取代 或CH3COOHSOCl2CH3COClAlCl3Br2NaOH溶液CH3COOH浓H2SO4/（除第小题5分外，其余每空2分，共15分）18Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O将pH试纸置于洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液， 点在pH试纸上，并与标准比色卡对照6.31013由方程式可知：Cr3Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00mL0.015mol/L3104moln(Cr)1104molm(Cr)1104mol52gmol15.2103 g5.2mg废水中铬元素总浓度208 mgL1（除第小题6分外，其余每空2分，共12分）19（浓）盐酸FeCl3在异丙醚中的
22、溶解度大于其在水中的溶解度取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3。（或其他合理方法）除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗甲 c向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2全部生成Fe3将FeCl36H2O在HCl的气氛中加热脱水（除第第一空1分外，其余每空2分，共15分）20HCHO 470kJmol1 AgCl2NH3H2OAg(NH3)2Cl2H2O或AgCl2NH3Ag(NH3)2Cl防止酸雨的发生 8SO22H2OCu24HSO42Cu（每空2分，共14分）21A1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1OCHN2sp34（每空2分，共12分）21B做催化剂恒压漏斗 该反应放热，防止反应过于剧烈将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中抽气泵 降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解（每空2分，共12分）说明：非选择题部分其他合理答案均给分。