1、高考资源网（） 您身边的高考专家非选择题(40题)【工艺流程】41. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:已知:反应包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。(1) 反应的化学方程式为 。(2) 硫黄燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是。在上述工艺流程中可循环使用的物质是。(3) 反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致。(4) Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。42. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下:工业Z
2、nO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:(1) 反应中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为、;在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。(2) 反应过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。(3) 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。(4) 反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。43. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土
3、矿中提炼Al2O3的流程如下:以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式:、。(2) 滤液中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为。(3) 化合物C是浓硫酸，E可作为建筑材料。则由D制备冰晶石的化学方程式为。(4) 电解法制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。44. 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下:回答下列问题:(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。(2) 反应生成的沉淀为SnO，写出
4、该反应的化学方程式:。(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:。(4) 已知:KspSn(OH)2=1.010-26。反应 中硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0molL-1，则应控制溶液pH。(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式: 。45. 硝酸锌常用于工业电镀、媒染剂等。用粗锌含少量Zn2(OH)2CO3、Fe和Cu和硝酸为原料制备硝酸锌的实验流程如下:图1活泼金属(如Zn、Fe、Mg等)与不同浓度HNO3溶液反应时主要还原产物不同。图1是Fe与不同浓度HNO3溶液反应时的主要还原产物。(1) 滤渣的成分是(填化学式)。
5、(2) Zn2(OH)2CO3与硝酸反应的离子方程式为。图2(3) 酸溶过程锌与硝酸反应生成N的离子方程式为。(4) 利用图2装置对酸溶过程产生的气体A进行回收循环利用。气体X为(填化学式)。中发生反应的化学方程式为。装置的作用是。46. 多晶硅生产工艺流程如下:(1) 粗硅粉碎的目的是。(2) 合成SiHCl3时发生主要反应的化学方程式为。(3) 900以上，H2与SiHCl3发生如下反应:SiHCl3 (g)+H2 (g)Si(s)+3HCl (g)H0，其平衡常数表达式为K=。SiHCl3不可接触水分，其与水反应的化学方程式为。(4) 该流程中可以循环使用的物质是。(5) SiCl4与上
6、述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3，其化学方程式为。47. 用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下:(1) 高温下，H2S存在下列反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，其平衡常数表达式为K= 。(2) 用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是;过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。(3) 合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(8085)下进行，其目的是。Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为。(4) 化合物X与硫脲互为同分异
7、构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为。48. 以粗盐(主要成分为NaCl，含少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等)为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下(试剂A为过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液):回答下列问题:(1) “精制”过程中，试剂A中NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液的加入顺序是。滤渣B的主要成分为(填化学式)。(2) 电解时发生主要反应的离子方程式为;该过程中有少量有毒气体单质产生，可用碱液吸收，该气体为(填化学式)。(3) 二氧化氯发生器中发生的化学反应，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(4) 吸收塔中发生反应的化学方程式为 。49
8、. 工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质)，并用来生产Zn(NO3)26H2O晶体，其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0(1) 在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，通入空气可起到的作用是。(2) 在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为。该步应控制溶液的pH范围为。检验Fe3+在“除杂”步骤中是否沉淀完全的实验操作是
9、。(3) 加入Zn粉的作用是。“操作A”的名称是。50. 软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分;闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下:有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Zn(OH)2开始沉淀的pH4.02.35.4沉淀完全的pH5.24.18.0(1) 的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程
10、式:。(2) 中调节溶液的pH至5.25.4，此时生成沉淀M的成分为、(填化学式);中加入MnO2的作用是 。(3) 下图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，则中得到Na2SO4固体的操作是将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是。(4) 是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为。(5) 绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有MnO2、ZnCO3、MnCO3、和(填化学式)。【有机合成】51. 我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用
11、的化合物H。H的合成路线如下:(1) AB的反应类型是。(2) 化合物B中的含氧官能团为和(填官能团名称)。(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:。. 苯环上有两个取代基. 分子中有6种不同化学环境的氢. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应(4) 实现FG的转化中，加入的化合物X(C12H14O3)的结构简式为。(5) 化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以和CH3CHO为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO52. 化合物F是有效的驱虫剂。其合成路
12、线如下:(1) 化合物A的官能团为和(填官能团名称)。(2) 反应的反应类型是。(3) 在BC的转化中，加入化合物X的结构简式为。(4) 写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式:。. 分子中含有六元碳环. 分子中含有两个醛基(5) 已知:RCH2Br化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以、和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH53. 利多卡因()是一种局部麻醉药物，可由下列路线合成:(1) B中含氧官能团的名称是，D的结构简式为。(2) AB的化学方程式为。(3
13、) 由D生成利多卡因的反应类型是。(4) 写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:。能与FeCl3溶液发生显色反应苯环上只有两个处于对位的取代基能发生银镜反应(5) 已知:RCH2COOH，写出以苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH54. 4硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下:已知:HOOCCH2NH2(1) A中含氧官能团的名称是;EF的反应类型为。 (2) C的一种同分异构体X是苯的衍生物，苯环上有四个取代基，其中3个为甲氧基(OCH3)，在苯环上的位置与C相同，每摩尔
14、X最多能与2 mol NaOH反应。X的结构简式为。(3) 写出CD的化学方程式:。 (4) 物质G的结构简式为。 (5) 利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成 (无机试剂任选)。合成路线流程图示例为CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br。提示:55. CYP73A1炔抑制剂的合成路线如下:(1) 化合物A的核磁共振氢谱有种峰。(2) 化合物C中含氧官能团有、(填名称)。(3) 鉴别化合物B和C最适宜的试剂是。(4) 写出AB的化学方程式:。(5) B的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种。 苯的衍生物含有羧基和羟基分子中无甲基(6) 试以苯酚、氯乙酸钠、正丁醇
15、为原料(无机试剂任用)，结合题中有关信息，请补充完整合成的路线流程图。56. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下:已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:RCNRCOOH(1) 写出AB的化学方程式: 。(2) F分子中有3个含氧官能团，名称分别为羰基、和。(3) E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。(4) 写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式:。分子中有4种不同化学环境的氢 可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCl3发生显色反应，另一种水解产物能发生银镜反应(5) 对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙
16、醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下: CH3CH2OHCH2CH257. PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计如下:其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2(标准状况)。请回答下列问题:(1) A中所含官能团的名称为，B的结构简式为。(2) 由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为。(3) 分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有种。(4) 请补充完整下列
17、以CH2CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件)。CH2CHCH358. 布僫布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下:请回答下列问题:(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是。(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是(填字母)。a. b. c. d. (3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是(填字母)。a. b. c. d. (4) F的结构简式为。(5) D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构
18、简式是。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。59. 以苯甲醛为原料合成化合物E的路线如下:(1) 苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是。(2) A的名称是;的反应类型是。 (3) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:。 属于苯的对位二元取代物含有硝基、羟基和羧基分子中无甲基(4) 在C转化为D的过程中可能生成了一种高分子化合物F，写出CF的化学方程式:。 (5) 2氰基2丁烯酸CH3CHC(CN)COOH是合成某种医疗手术用黏合剂的重要物质。写出以丙醛(CH3CH2CHO)和必要的化学试剂来制备2氰基2丁烯酸的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:CH3CH2O
19、HCH2CH260. 已知:(X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:回答下列问题: (1) 写出C中含氧官能团的名称:，FG 的反应类型是。(2) 写出A和银氨溶液反应的化学方程式:。(3) D的结构简式为。 (4) F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式: 。. 分子中除苯环外，无其他环状结构. 苯环上有两个处于对位的取代基. 能发生水解反应，不能与Na反应. 能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比为12反应(5) 二氢香豆素()常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体()需要用到的试剂有:NaOH溶液、。(
20、6) 已知:(R，R为烃基)，试写出以苯和丙烯(CH2CHCH3)为原料，合成 的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【化学实验与计算】61. 氯酸钾(KClO3)可用作苯胺染色的氧化剂和媒染剂等。下面是一种制备氯酸钾的工艺流程:有关物质的溶解度随温度变化如下表:物质溶解度/g温度/020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7KClO33.37.41424.538.557CaCl259.574.5128136.8147.0159Ca(ClO3)2-209-(1) “氯化”在氯化塔中进行。为使“氯化”充
21、分反应，可采取的措施是(填字母)。A. 石灰乳从塔顶喷入，氯气从塔底通入B. 石灰乳从塔底喷入，氯气从塔顶通入C. 控制在常温下反应(2) “反应X”中加入Na2S的目的是为了。(3) “操作Y”包含的实验步骤有。(4) 提纯氯酸钾粗品的实验方法是。(5) 已知:6Fe2+Cl+6H+6Fe3+Cl-+3H2O5Fe2+Mn+8H+5Fe3+Mn2+4H2O下面是测定产品中KClO3质量分数的实验操作:步骤1:准确称取产品a g，配成500 mL溶液;步骤2:准确移取25.00 mL上述溶液，转移到盛有V1 mL c1 molL-1酸性FeSO4溶液中，塞上橡皮塞，充分反应;步骤3:加入适量
22、MnSO4溶液，用c2 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO4标准溶液V2 mL。步骤3中加入MnSO4溶液的作用是。KClO3的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若将步骤2中“塞上橡皮塞”步骤省略，则测得的KClO3的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。62. 以明矾石主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O为原料生产硫酸铝晶体Al2(SO4)318H2O和明矾KAl(SO4)212H2O的实验流程如下:两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:物质-Al2O3-Al2O3性质不溶于水和酸不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200可转化为-
23、Al2O3Al2(SO4)3、明矾在不同温度下的溶解度如下表:温度/溶解度/g020406080100Al2(SO4)331.236.446.159.273.089.0明矾3.05.911.72571154(1) 理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为。“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是。(2) 从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为;过滤、洗涤、干燥。(3) 测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO4)318H2O质量分数的实验步骤如下(EDTA分别能与Al3+或Pb2+以物质的量之比11进行反应):步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。步骤2:加入c1 mo
24、lL-1 EDTA溶液V1 mL(过量)，煮沸、冷却，稀释至100 mL。步骤3:取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL-1 Pb(NO3)2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗V2 mL Pb(NO3)2标准溶液。步骤2中“稀释至100 mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。根据上述数据计算，该样品中Al2(SO4)318H2O的质量分数为(用含字母的代数式表示)。若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al2(SO4)318H2O的质量分数将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。63. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
25、某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH5.81.14.05.4完全沉淀的pH8.83.25.26.7请回答下列问题:(1) 第步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 。(2) 某学生认为用H2O2代替浓硝酸更好，理由是;请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式:。(3) 第步中应将溶液pH调至。(4) 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设
26、计了以下两种方案:你认为种方案为最佳方案，理由是。(5) 为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0 g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于具塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.100 0molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2+4I-2CuI(白色)+I22S2+I22I-+S4样品中硫酸铜晶体的质量分数为。另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是。64. 过二硫酸钾(K2S2O8)是一种无色结
27、晶，不溶于乙醇，有强氧化性，易分解。实验室制备过二硫酸钾可通过低温电解KHSO4溶液得到。实验步骤如下:步骤1:称取40gKHSO4溶于90mL蒸馏水，倒入大试管，试管浸在冰水浴中(装置见右图)，并冷却到5以下。步骤2:电解2h，每隔约半小时补一次冰。步骤3:将沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗涤和过滤。步骤4:干燥、称重。步骤5:回收乙醚和乙醇。 (1) 电解总反应的化学方程式为。 (2) 电解过程中，阳极产生微量的能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的有色气体单质，该气体可能是(填化学式)。 (3) 步骤2每隔半小时要向大烧杯添加冰块，其原因是。 (4) 步骤5回收乙醇、乙醚时采用的操作方法是 。
28、 (5) 取得到的样品0.250g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振荡，静置15min，加入1mL冰醋酸，再用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定。(S2+3I-2S+I2+I-2S2+I22I-+S4)溶解时，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是。本实验所用的指示剂为。若本次滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，由本次结果计算，样品中K2S2O8的纯度为(用含c、V的代数式表示)。 (6) 分析化学上检验Mn2+是在Ag+催化下用K2S2O8溶液将Mn2+氧化为紫色的Mn，写出该反应的离子方程式:。【物质结构与性质】65. 前4周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中
29、未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题:(1) 写出D2+的电子排布式:。(2) 四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(填元素符号)?(3) A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式为;D的配位数为。(4) A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配体是。66. 卤族元素包括F、Cl、Br 等。(1) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(填字
30、母)。(2) 利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。(3) BCl3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有种。(4) 若BCl3与 NH3反应生成分子式为BNH3Cl3的化合物，该化合物的结构式为(配位键用“”表示)。67. 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。(1) 基态铁原子的核外电子排布式为。(2) 某种含铁化合物的晶胞如右图所示，则其化学式为。(3) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于C2H5OC2H5、CH
31、3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5 晶体为晶体;C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为;1 mol CH3COCH3中含有键的数目为。(4) Fe3+与SCN-能生成血红色的Fe(SCN)(H2O)52+。与SCN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。68. 物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。氯化铯晶胞(1) 下列说法正确的是(填字母)。A. 元素电负性由大到小的顺序:FONB. 一个苯分子含3个键和6个键C. 氯化钠和氯化铯
32、晶体中氯离子的配位数相同D. 第一电离能的大小:BrSeAs(2) 根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为。光气(COCl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为(用文字描述)。(3) Cu2+的基态电子排布式为。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为;若不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为。【反应原理】69. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。甲醇合成反应:
33、() CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1() CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1水煤气变换反应:() CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反应:() 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1回答下列问题:(1) 分析二甲醚合成反应()对于CO转化率的影响:。(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响:。(3) 有研
34、究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kWhkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为 。1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为。70. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等被氧化，常用于定量测定CO的含量。已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H=-75.56 k
35、Jmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:。(2) 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K=。 (3) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中
36、的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为(写出一种即可)。 (4) 右图是一种碳酸盐燃料电池(MCFC)，以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极的电极反应式:。 (5) 工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO22NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生 22.4
37、L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 。 用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是。71. “氢能”将是未来最理想的新能源。(1) 实验测得，1g H2(g)燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为。(2) 某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤:CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+2HgO2Hg+O2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式: 。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点是 。(3) 氢气通常用生产水
38、煤气的方法制得。其中:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”、“”、“=”或“”)0。 (3) 依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。电池负极的电极反应式为。 (4) 用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为。 80. 铁和铝是我们日常生活中应用最广泛的金属材料。(1) 已知:2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H=-823.7kJmol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s) H=-16
39、75.7kJmol-1写出铝热反应的热化学方程式:，该反应常用于焊接铁轨，理由是。(2) 工业上用AlSiFe合金在一定条件下还原白云石主要成分为CaMg(CO3)2可制取金属镁。实际生产中镁的还原率在不同条件下的变化曲线如图1、图2所示。图1图2实际生产中通过添加氟盐来提高镁的还原率，选择最佳的氟盐及添加量是。温度一般控制在1140，原因是。若将一定质量的AlSiFe合金投入100mLamolL-1硫酸(过量)中，充分反应后过滤，向滤液中加入5molL-1氢氧化钠溶液，当加到200mL时生成的沉淀量最大，则a的值为。图3(3) 大功率AlH2O2动力电池原理如图3所示，电池放电时负极的Al转
40、化为Al。透过离子交换膜的离子为，该电池反应的离子方程式为。非选择题(40题)【工艺流程】41. (1) CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(2) 增大硫黄与空气的接触面积,使硫黄充分燃烧,反应速率加快CO2、H2O(3) 21Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加,Na2S2O5产率降低(4) S2+2H+2SO2+H2O42. (1) Fe2+和Mn2+Mn+3Fe2+7H2O3Fe(OH)3+MnO2+5H+2Mn+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀,从而无法除去铁和锰杂质(2) 镍(3) 取少量最后一次洗涤液于试管
41、中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净(4) 143. (1) 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O(2) CaSiO32Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C(3) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)32Na3AlF6+3CO2+9H2O(4) 2Al2O34Al+3O2O2、CO2(CO)44. (1) 抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化(2) SnCl2+Na2CO3SnO+CO2+2NaCl(3) 取少量最后一次洗涤液,向其中加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液,若无沉淀,则说明洗涤干净(
42、4) 1(5) 2Sn2+2H2O2+4H+2Sn4+4H2O45. (1) Fe、Cu、Zn(2)Zn2(OH)2CO3+4H+2Zn2+3H2O+CO2(3) 4Zn+10H+N4Zn2+N+3H2O(4) O24NO+3O2+2H2O4HNO3(分步写亦可)除去氮氧化物,防止污染46. (1) 增大接触面积,加快反应速率,充分反应(2) Si+3HClSiHCl3+H2(3) SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H2(4) HCl、H2(5) 3SiCl4+Si+2H24SiHCl347. (1) (2) 温度低,H2S溶解度大,溶液中H2S浓度高,有利于吸收Ca(OH)2或C
43、a(OH)2和CaS(3) 使反应物充分接触,维持较高温度,有利于提高反应速率Ca(HS)2+2CaCN2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2(4) NH4SCN48. (1) NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3和BaSO4(2) Cl-+3H2OCl+3H2Cl2(3) 21(4) 2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O249. (1) 搅拌溶液、氧化部分Fe2+(2) 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O5.25.4静置片
44、刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全(3) 除去溶液中的Cu2+冷却结晶50. (1) MnO2+CuS+2H2SO4S+MnSO4+CuSO4+2H2O(2) Fe(OH)3Al(OH)3将Fe2+氧化成Fe3+(3) 趁热过滤防止形成Na2SO410H2O(4) Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+(5) ZnH2SO4【有机合成】51. (1) 取代反应(2) 醛基醚键(3)(或)(4)(5)或52. (1) 醛基碳碳双键(2) 加成反应(3) CH3OH(4) (或其他合理答案)(5) 53. (1) 硝基 (2) +HNO3+H2O (3)
45、 取代反应 (4) (或或或)(5) 54. (1) 酚羟基、羧基还原反应(2) (3) +HNO3+H2O(4) (5) 55. (1) 4(2) 酯基醚键(3) FeCl3溶液(4) +CH3OH+H2O(5) 7(6) 56. (1) (2) 醚键羧基(3) (4) 、(5) 57. (1) 碳碳双键、醛基(2) +(2n-1)H2O缩聚反应(3) 3(4) 58. (1) A是酚类化合物,长期暴露在空气中会被空气中氧气氧化而变质(2) a(3) ac(4) (5) 59. (1) 苯甲醛易被空气中的氧气氧化(2) 间硝基苯甲醛(或3硝基苯甲醛)还原反应(3) (或或)(4) n+(n-
46、1)H2O(5) CH3CH2CHOCH3CH2CH(OH)CNCH3CHCHCNCH3CHBrCHBrCNCH3CHBrCHBrCOOHCH3CCCOOHCH3CHC(CN)COOH60. (1) 酯基酯化反应(或取代反应)(2) CH2CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2CHCOONH4+2Ag+H2O+3NH3(3) (4) (或或)(5) 稀硫酸、FeCl3溶液(或溴水等)(6) 【化学实验与计算】61. (1) A(2) 除去多余的氯气(3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(4) 重结晶 (5) 作催化剂 %偏高62. (1) 11-Al2O3转化为难溶于硫酸的-Al2O3(2) 蒸
47、发浓缩冷却结晶(3) 100 mL容量瓶、胶头滴管100%偏高63. (1) 增大金属和酸的接触面积,加快反应速率(2) 不产生对环境有污染的产物Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2O(3) 5.25.4(4) 甲甲得到的产品纯度高、原子利用率高(5) 87.5%样品中含有Na2SO4等杂质64. (1) 2KHSO4K2S2O8+H2(2) O3(3) 降低水温,保证电解过程中温度在5以下(4) 蒸馏(5) 防止I-被空气中O2氧化,造成偏大的误差淀粉溶液54cV%(6) 2Mn2+5S2+8H2O2Mn+10S+16H+【物质结构与性质】65. (1) 1s22s22p63s23p63d8
48、(或Ar3d8)(2) KF(3) K2NiF46(4) 离子键、配位键FeF63-F-66. (1) a(2) 2BN(3) sp2sp33(4) 67. (1) 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2) CuFeS2(3) 分子sp39NA(或9 mol)(4) CO2(或N2O、CS2、COS)68. (1) A(2) OCS平面三角形(3) 1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)sp3【反应原理】69. (1) 消耗甲醇,促进甲醇合成反应()平衡右移,CO转化率增大;生成的H2O,通过水煤气变换反应()消耗部分CO,CO转化率增大(2) 2C
49、O(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-204.7 kJmol-1该反应是气体分子数减少的反应,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加;压强升高,反应速率加快(3) 反应放热,温度升高,平衡左移(4) CH3OCH3+3H2O-12e-2CO2+12H+12mol70. (1) 5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)H=-1 377.22 kJmol-1(2) B2.67(或)(3) (NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4(4) O2+4e-+2CO22C(5) 17对于含NO较多的混合气体无法完全吸收71.
50、(1) H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1(2) HgBr2+CaOHgO+CaBr2循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染(3) 0x0)2CH3OH+O22HCHO+2H2O0.5(3) CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+73. (1) 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJmol-1(2) 1.87510-4 mol L-1s-1 5 000ABC(3) B74. (1) CaC2(s)+MgO(s)CaO(s)+Mg(g)+2C(s)H=177.5kJmol-1(2) 相同条件下延长保温时间,还原率增加
51、不明显,生产成本增大相同条件下,还原剂配比由1.2升至1.3,还原剂用量增大,还原率增加不明显,生产成本增大(3) 2Mg(OH)+2e-2MgO+H2在HCl气流中加热脱水(4) 防止Si和Mg被氧化,并可提高金属镁的产率(5) +12H+12e-+4H2O75. (1) -41.2 kJmol-1B温度太高,NH3物质的量分数降低;温度太低,反应速率太慢;此温度范围内,催化剂活性最高(2) NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2ON2H4-4e-+4OH-N2+4H2OHN376. (1) -41.4重整过程是吸热过程,利用甲烷燃烧放热,提供能量(2) 生成的部分CO2及水蒸气可循环
52、用作自重整的原料;该工艺中较大比例的H2作还原剂,可减少CO2的排放K1(3) 2Al+3FeO3Fe+Al2O3铝氧化放出能量,导致钢液温度升高(4) ac77. (1) -24正CH3OH-6e-+8OH-C+6H2O(2) NaNO32NO+O2+4CO4CO2+N21.578. (1) CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)H=+77.0 kJmol-1(2) 0.0024 molL-1min-17.210-5(3) CD(4) Co2+-e-Co3+ 6Co3+CH3OH+H2OCO2+6Co2+6H+79. (1) -2 219.9 kJmol-1(2) BD增大c(H2O)75%(3) C3H8+10O2-20e-3CO2+4H2O(4) 有大量无色气泡产生,产生白色沉淀80. (1) 2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H=-852.0kJmol-1反应放出大量的热使生成的铁熔化(2) CaF2、3%该温度时,镁的还原率已近90%,温度低还原率低,温度太高能耗大5(3) OH-2Al+3H2O2+2OH-2Al+4H2O- 55 - 版权所有高考资源网