1、乐山外国语学校高2019届高二上期周考1 - 选3第一章第卷 非选择题（ 40分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）A18 O、31 P、119 Sn B27 Al、19 F、12 C C6C、16S、9F D1 H、13 C、35 Cl123474015007700105002某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是AS区元素 Bf区元素
2、Cp区元素 Dd区元素31999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解4A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是（）AD2A BC2B CC2A DD2B5最近医学界通过放射性14C标记C6
3、0，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 ( )A与12C的化学性质不相同 B与12C的中子数相同 C是C60的同素异形体 D与12C互为同位素6按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是( )A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8 C2，8，18，32，18，8 D2，8，18，32，50，18，87氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正
4、确的是( )A原子所含质子数为18 B的分子所含质量数约为C的气体的体积为2.24L D和原子的最外层电子排布式都是3s23p58下列说法正确的是（ ）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1 DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s29碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是（ ）AB2s2p2s2pCD2s2p2s2p10下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）11肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子
5、基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子12下列四种元素中,其单质氧化性最强的是（ ）A,基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B.位于周期表中第三周期A族的元素C.基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素 D.基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素13X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4 CX：3s2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p314下列
6、元素能形成XY2型化合物的是（ ）原子序数分别为6和16的元素，核内质子数分别为14和8的元素，外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子， 轨道表示式分别为下图的两种元素的基态原子：AB只有C只有D只有15下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb16下表是X、Y、Z三种元素的单质的某些性质： ( )元素熔点/沸点/单质与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，
7、生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是A. X、Y、Z B. Z、X、Y C. Y、X、Z D. Z、Y、X17下列说法中正确的是（ ）A元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区 D最外层电子数2的元素一定是金属元素 18下列元素的第一电离能依次减小的是（）AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、F CNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na19下列哪个系列的排列顺序刚好是电负性减小的顺序 （ ）AK
8、、Na、Li BO、Cl、H CAs、P、H DC、Si、N 20在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg、Be Al 、B Si相似等，下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铍是两性氢氧化物 BB、Si的电负性数值相似CLi和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 DLi在N2中燃烧能生成Li3N第卷 非选择题（60分）21（12分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为11，Y原子最外层s电子与p电子数之比为11，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，
9、其化学方程式： （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）（4）四种元素的电负性由小到大的顺序为。（5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物；（任写两种）共价化合物。（任写两种）22（9分）不同元素的气态原子的第一电离能如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的I1值变化的特点是：。各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2） 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_。E(砷)E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒）(3) 估计
10、1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_ _ I1_ _。(4) 10号元素I1值较大的原因是。23（3分）元素X、Y和Z的电离能如下：电离能kJ/molI1I2I3I4X7381450773010550Y495456369129540Z8002427365825024（1）能形成共价氯化物的元素是 ；（2）能形成离子氯化物的元素是 ；（3）形成+2价氧化态的元素是 。24（4分）五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p2 EAr3d104s1。用相应元素符号解答。（1）元素的第一电离能最
11、大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；（3）元素的电负性最大的是 ；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。（任写一种）25（24分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。 主族周期IIIIIIIVVVIVII0234（1）10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_。（2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ _ _ 。（4）元素的氢化物的化学式为_ ；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_ ；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为
12、。（5）和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ 和_ 。和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ _ 。（6）和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_ _ _ ；离子方程式为_ 。（7）与形成化合物的化学式为_；单质溶于该化合物所得溶液呈_色。（8）和两元素的核电荷数之差为_ 。（9）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程。 26（8分）右表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）（
13、2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。（5）表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 参考答案1D 2A 3A 4C 5D 6. A 7. D 8. B 9. C 10 .B 11. D 12. D 13. B 14. B 15. A 16. B 17B 18A 19B 20C2112分（每空两分）（1）2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）；（2）M
14、g(OH)2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）Na ，Mg，C，O ；（5）Na2O、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO 、CO2229分（第一问第二空一分，其余各空两分）（1）随着原子核电荷数的增加，同主族内元素的I1值逐渐减小；周期性；（2）、（3）500KJmol-1，750KJmol-1；（4）10号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子的能力很弱，因此，其I1值较大。233分（每空一分）(1)Z ；(2)X、Y；(3)X。244分（每空一分）（1）Ne （2）C u （3）O （4）Li2O Cu2O 25
15、24分（方程式及最后一空两分，其余各一分）（1）Ar，K；（2）NaOH；（3）K+、Ca2+、Mg2+；（4）H2O，2H2O+2K=2KOH+H2，H2O+Cl2HCl+HclO；（5）NaOH,HBrO4,NaBr,黄，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（7）CCl4，橙红色；（8）18；（9）288分（方程式两分，其余各一分）（1）HCl，弱 ；（2）N ；（3）S、O、H；（4）Be(OH)2+2NaOH=2H2O+Na2BeO2 ；（5）Li第一章物质结构与性质测试题参考答案
16、（供教参版使用）1D 说明 A中 18 O的质子数为8、中子数为10 不合题意; B中 12 C质子数和中子数均为6不合题意；C中6C的质子数、中子数均为6，16S的质子数和中子数均为16;D中1 H质子数为1，13 C中子数为7，35 Cl中质子数为17符合题意。2A3 A 说明 从题目中可以看出运用激光光谱技术能够观测化学反应时分子中原子运动，而化学反应中反应物的分解和生成物分子的形成都涉及原子的运动，因而B、C、D都是正确的。4 C5D说明 本题首先要清楚同位素和同素异形体的区别，前者的对象是原子，而后者的对象是单质；其次要了解同位素的物理性质有差别，而化学性质基本相同。14C与12C质
17、子数相同中子数不同。6. A 说明 选用排除法。首先排除核电荷数不是118的选项C和D。接着根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。7. D 说明 A选项中质子数应为17，因为同位素是相同质子数，不同中子数的同一种元素的不同原子的总称。35Cl 和37Cl互为同位素，质子数不变。 B选项1H35Cl分子质量数为36，中子数为N=nNA=366.0210231/18（mol）=1.2041024。8. B9. C说明原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。电子排布先排s轨道，再排p轨道，而且排在同一轨道上的两个电子自旋相反，p轨道电子排布时电子尽可能多的占据轨道，且自旋相同
18、。因此，C原子的最外层电子轨道排布为6，A、D不符合能量最低原理，B不符合洪特规则。2s 2p 10 .B 说明 原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理，原子处于基态。11. D12. D说明单质氧化性最强的元素应为非金属元素，A中，原子外围电子排布为2s2 2p3，为N元素；B为Al，其金属性较强，非金属性很弱；C 为零族元素，性质不活泼；D为Cl，非金属性较强。13. B 说明 X2Y3型化合物中X显+3或者+6，Y显-2或者-4，此题考察学生能否熟练掌握短周期原子最外层电子排布。14. B 说明 此题考察学生对原子的序数、质子数及外层电子排布式的掌
19、握情况。原子序数分别6和16的分别为C和S元素 核内质子数为14和8的元素为Si和O 为Mg和Cl2 为Ne和Mg，能够形成XY2型化合物的只有。15. A 16. B 说明 根据同周期元素性质的递变可以看出：从熔点看出Y处于X与Z之间，从与水反应的剧烈程度看Y处于X与Z之间，且Z的还原性大于X，因此，原子序数递增的顺序为Z、X、Y。17B 说明 解析：元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增元素性质呈周期性的变化，所以A错误；元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，所以B正确；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和
20、f区，所以C错误；最外层电子数2的元素不一定都是金属元素（包括第A族金属元素和过渡金属元素），也可能是稀有气体元素He，所以D错误。18AD 说明 第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子，反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力越强。A中，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，所以A正确；B中，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，所以不合题意；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能逐渐增大，所以C错误。19B 说明 A中三种元素金属性逐渐减弱，电负性增大
21、；C中三种元素非金属性逐渐增强，电负性增大；D中三种元素非金属性由强到弱是N、C、Si，它们的电负性由大到小依次为N、C、Si。20C 说明 Be与Al性质相似，Al（OH）3是两性氢氧化物，因此Be（OH）2也是两性氢氧化物；B与Si性质相似，因此电负性相似；Li与Mg性质相似，可与N2反应，所以也可以。“对角线关系”指的是元素性质相似，不适合原子尺寸和核外电子排布的判断。21（1）2Mg+CO22MgO+C；（2）Mg(OH)2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）O ，C，Mg，Na；（5）NaO、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO 、CO222（1）随着原子核电荷数的增加，同
22、主族内元素的I1值逐渐减小；周期性；（2）、；（3）500KJmol-1，750KJmol-1；（4）10号元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布在各轨道上形成全满结构，原子能量较低，比较稳定，所以失去一个电子的能力很弱，因此，其I1值较大。23(1)Z ；(2)X、Y ；(3)X。说明 根据表格中的信息可知，X元素的I3的数值大幅度升高，说明X元素原子的第三个电子很难失去，因此X在化合物中常显+2价，前两个电子容易失去，金属形较强，因此其氯化物为离子化合物；Y元素的I2的数值大幅度升高，说明Y元素的原子失去第一个电子比较容易，再失去一个电子就非常困难，Y元素的I1的数值与X、Z元素的I1比较
23、发现，Y元素的I1较小，因此，Y与氯较容易形成离子化合物。Z元素的I4数值大幅度增加，说明Z元素失去第四个电子很困难，因此Z比X和Y吸引电子的能力更强，较易形成共价氯化物。24（1）C （2）E （3）B （4）Li2O Cu2O说明根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素， B是O元素， C是Ne元素， D是Si元素， E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子，其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1 ，即属ds区是过渡元素。最易得电子的B，其最外电子层还需2个电子才充满。25（1）Ar，K；（2）NaOH；（3）K+、Ca2+、Mg2+；（4）H2O，2H2O+2K=2KO
24、H+H2，H2O+Cl2HCl+HclO；（5）NaOH,HBrO4,NaBr,黄，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；（6）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（7）CCl4，橙红色；（8）18；（9）说明 根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，为Na，为K，为Mg,为Ca，为Al，为C，为O，为Cl，为Br，为Ar。26（1）HCl，弱 ； （2）N， ；（3）S、O、H；（4）Be(OH)2+2NaOH=H2O+Na2BeO2 ；（5）Li 说明 根据表格所提供的元素的周期数和主族数，可以确定元素的种类，
25、为H，为Li，为Be,为B，为N，为O，为Mg，为Al，为S，为Cl。(1) 为Cl, 其氢化物的化学式为HCl。为S，其氢化物的化学式为H2S，HCl的还原性大于H2S的还原性。(2) 某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，若该元素为第二周期的元素，元素的s电子的数目为4，则p电子数为3，该元素为N元素。若该元素为第三周期的元素，元素的s电子数为6，则p电子数为5，这样的元素不存在。只有N符合条件，其单质的电子式为。(3) 俗称为“矾”的一类化合物通常是硫酸盐的结晶水合物，因此，通常常含有元素S、O、H。(4) 根据信息：元素与元素的氢氧化物有相似的性质，以及它们在元素周期表中的位置，可以推断出这是“对角线规则”，即元素周期表中位于对角线位置的元素具有相同的性质。Be与Al在元素周期表中的位置就是对角线的关系。因此，元素的氢氧化物Be(OH)2与NaOH溶液的反应与Al(OH)3与NaOH溶液的反应相似。(5) 元素Mg与Li处于对角线的位置，因此，Li是与Mg的性质相似的不同族元素。