1、保定三中2011-2012学年高二上学期期中考试化学（理）试题出题人 ：张丽华 审题人：桑子剑本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12N 14O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108第卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列 叙述中正确的是 （）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.加入催化剂，该化学反应的反应热
2、增大D.从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关2.在25 OC，1.01105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A该反应是熵减反应 B该反应是分解反应C该反应的焓变效应大于熵变效应 D该反应的熵变效应大于焓变效应3.下列说法正确的是（ ）A1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2 完全中和所放出的热量为中和热B在25101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量
3、为碳的燃烧热4.已知：C(s) +O2(g) CO(g)；H = 110.5 kJ mol 1C（s） + O2（g） CO2（g）；H = 39351 kJ mol 1则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的H为 （ ）A 28301 kJ mol 1B+ 17251 kJ mol 1C+ 28301 kJ mol 1D+ 50400 kJ mol 15.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是 （ ）AN4与N2互称为同位素 B1mo
4、lN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量C等质量的N4与N2所含原子数不同 D1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量6.有关右图装置中的叙述正确的是()A这是电解NaOH溶液的装置B铁电极发生的反应为：Fe3e=Fe3+ CPt为正极，电极反应为：O2+4e+2H2O=4OHDNaOH溶液的碱性逐渐减弱放电充电7. 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：FeNiO22H2O Fe(OH)2Ni(OH)2下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A放电时，Fe作负极，发生氧化反应B放电时，溶液中得阳离子移向正极C充电时，阴
5、极上Fe(OH)2放电，发生氧化反应D蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中8. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH-4e-=O2+2H2O，需用CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作电解液A B C D9. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)210.影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下
6、列有关说法不正确的是（ ）A升高温度能加快化学反应速率B增大浓度能加快化学反应速率，原因是增加了反应体系中活化分子的百分数C增大压强能否改变反应速率，关键看是否能引起气体浓度的变化 D催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量11.反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0。下列反应有利于生成C的是（ ）A低温、低压 B.低温、高压 C.高温、高压 D.高温、低压12.现有X（g）+Y(g) 2Z(g)；正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A增大X或Y的浓度 B增
7、大压强 C增大Z的浓度 D升高温度13.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g) 达到平衡时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当再达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 （ ）A化学计量数：m + n p B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了14某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是（ ）A平衡不移动
8、B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时C的体积分数增大 D再达平衡时，正逆反应速率均增大15.体积不变的密闭容器中进行反应： X2（g） + 3Y2（g） 2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为02molL1 、 06molL1 、04molL1 ，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）AX2为04molL1，Y2为12molL1 BY2为10molL1CX2为03molL1，Z为02molL1 DZ为06molL116.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率是B的生成速率的2/3倍单位时间生成a mol
9、A，同时生成3a mo1B A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolBA、B、C 的分子数目比为132A B C D17.有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是（）A实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C夏天开启啤酒瓶盖时瓶中立刻泛起大量泡沫D在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率18.可逆反应aA(g) bB(g)cC(g) dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是（ ）Aab cd；正反应放热Cab cd
10、；正反应吸热19.在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2 NO2 N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，,则a与b比较（ ）Aab BaV(HY)，下列说法正确的是（） AHX一定是弱酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率不相同24.在水电离出 c(H+)=110-12 mol/L溶液中下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）ANH 4、NO 3、Cl、Na+ BK+、SO2 3、Cl、NO 3CNa+、SO2 4、Cl、HCO 3 DNa+、NO 3、K+、S
11、O2 425.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体 H2O NaCl固体 CH3COONa固体 CuSO4溶液 A. B. C. D.第卷 非选择题（共50分）二、填空题（本题包括5小题，共35分）26.（3分）第16届广州亚运会的潮流火炬采用丙烷作燃料，已知1g丙烷完全燃烧生成液态水时放出50.45kJ的热量，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 27.（6分）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡 铜酒精熔化的KClNaOH溶液 氯气 氢氧化铁请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质的是 ； （
12、2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ； 28.（7分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_ _。(2)装置乙中正极的电极反应式是_ _。(3)装置丙中溶液的pH_ _(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是 _。29.（7分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
13、(1) 玻璃搅拌棒能否用铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是；(2)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是_ _；(3)实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”“不相等”)。30.（12分）（1）某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时水中的C(OH-) = mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，此时溶液中的c(OH-) = _ _
14、mol/L，滴入盐酸后水的离子积 （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度 。（2）今有A. CH3COOH B. HCl C.H2SO4三种溶液，当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 (用字母表示,下同)； 体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为 。三、解答题：（15分）31.高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)； (2)欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂(3)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)以及达平衡时CO的体积分数。（必须写出计算过程）