1、专题六化学反应速率和化学平衡课时29化学反应速率影响化学反应速率的因素一、单项选择题1.对于反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,按以下反应处理:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。对该反应的下列叙述正确的是()A.使用催化剂不能加快反应速率B.降低压强能加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对化学反应速率无影响3.下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先
2、决条件B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,下图所示正反应的活化能为E-E14.对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其他条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v-t图像如下:以下关系正确的是()a1=a2a1a2b1=b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图阴影部分面积更大A.B.C.D.5.设C(g)+CO2(g)2CO(g)H0,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Hv(逆),3min后v(正)v(逆)(3)下列措施能增大正反应速率
3、的是。 A.恒温下,充入Ne气体B.再充入1molH2C.升高温度D.加入干燥剂CaCl2固体11.(2011广东三水)Fe2O3是一种重要的磁性材料,其部分生产工艺流程如下图:FeSO4Fe2O3Fe3O4Fe2O3(1)已知:3Fe2O3(s)+H2(g)2Fe3O4(s)+H2O(g)H12Fe3O4(s)+O2(g)3Fe2O3(s)H2H2(g)+O2(g)H2O(g)H3Fe2O3(s)Fe2O3(s)H4用H1、H2、H3表示H4,则H4=。 (2)铁的化合物对许多反应都有催化作用,通过测量相同时间内生成O2的质量(m),可比较Fe2O3、Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化
4、效果,每次实验均取10mLH2O2溶液,以下是实验数据。实验 编号催化剂反应时间和m(O2)/g10s20s30s40s50s60s1Fe2O30.0550.2150.2900.3100.3200.3202Fe2O30.0530.2200.2910.3100.3200.3203MnO20.0650.2700.3000.3200.3200.320实验开始时,称取了相同质量的三种催化剂(颗粒大小相同),此时还需控制的条件是。 分析表中数据,就三种催化剂的催化效果,你所得出的结论是。 根据实验1中的数据,计算在1020s内,以c(H2O2)变化表示的反应速率v(H2O2),写出计算过程(忽略溶液体积
5、变化)。12.(2012合肥一模)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验,测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表:(假设溶液混合时体积变化忽略不计)实验编号所加0.4molL-1H2SO4溶液的体积30mL所加0.2molL-1CuSO4溶液的体积00.5mL5mL所加蒸馏水的体积5mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到的锌粒表面呈色。 (3)实验表明号实验最快,号实验最慢,可能的原因是 。 专题六化学反应速率和化学平衡 课时29化学反应速率影响化学反应速率的因素1.C2.
6、C3.B4.A5.A6.A7.AD8.BD9.(1)放热-(E1-E2)(2)409.0kJmol-110.(1)0.1125molL-1min-1(2)BC(3)BC11.(1)(2)反应的温度、过氧化氢的浓度MnO2的催化效果最好,-Fe2O3、-Fe2O3的催化效果相当(意思正确即可)设1020s内消耗H2O2的物质的量为n。1020s内生成氧气的质量为0.160g。2H2O22H2O+O22mol32gn0.160gn=0.010molv(H2O2)=0.100molL-1s-112.(1)实验编号所加0.4molL-1H2SO4溶液的体积30mL30mL30mL所加0.2molL-1CuSO4溶液的体积00.5mL5mL所加蒸馏水的体积5mL4.5mL0探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,设计实验时应注意的问题固定温度、硫酸浓度、锌粒颗粒大小(2)暗(紫)红(3)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池,加快了氢气产生的速率;较多的CuSO4溶液加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面,减小了Zn与溶液的接触面