1、课时6氧化还原反应一、单项选择题1.下列说法正确的是()A.复分解反应有可能是氧化还原反应B.CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2是非氧化还原反应C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2.(2012广东高考)下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性可用于制造光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜3.(2012泗阳中学)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新
2、型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应如下:4Fe+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:湿法制备:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O干法制备:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2下列有关说法错误的是()A.高铁酸钾与水反应时,水发生氧化反应B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D.K2FeO4处理水时,不仅能
3、消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质4.(2012浙江高考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH2Fe(OH)3+2KI3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O复分解反应:2HSCN+K2CO32KSCN+CO2+H2OKCN+CO2+H2OHCN+KHCO3热分解反应:4NaClO3NaCl+NaClO4NaClO4NaCl+2O2下列说法不正确是()A.氧化性(酸性溶液):
4、FeCl3Co(OH)3I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2I2KIO3C.热稳定性:NaClNaClO4NaClOD.酸性(水溶液):HSCNH2CO3HCN5.(2012惠州二模改编)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水消毒是饮水处理的新技术,已知制取Na2FeO4的反应为Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是()A.Na2O既是氧化产物,又是还原产物B.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌C.Fe2O3既作氧化剂又作还原剂D.该反应中氧化性比较:Na2FeO4Na2O26.(2012海南高考)将0.195g锌粉加入到20.0mL0.1
5、00molL-1M溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是()A.MB.M2+C.M3+D.MO2+二、双项选择题7.(2012上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化8.(2012广州二模改编)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应式可表示为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。电池
6、工作时,下列说法正确的是()A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂三、非选择题9.某厂废水中含5.0010-3molL-1Cr2,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第步反应的离子方程式是。 (2)欲使1L该废水中的Cr2完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入gFeSO47H2O。 10.(2011广州一模改编)亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于
7、食品消毒、水处理等,亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1)反应2的氧化剂是,该反应的化学方程式为。 (2)从母液中可回收的主要物质是。 11.(2011潮州二模改编)高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还
8、原剂的物质的量之比为。 (2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:反应的离子方程式为。 反应的化学方程式为。 (3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是。 12.(2012中山模拟)Fe2+和I-是两种常见的还原性离子。(1)向FeSO4溶液中滴加氯水,溶液由浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为;向KI溶液中滴加氯水,溶液由无色变成黄色,反应的离子方程式为。 (2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证:I-的还原性强于Fe2+。设计实验方案,补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂:3molL-1H2
9、SO4、0.01molL-1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中,再。 现象:溶液变成黄色。 结论:可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。步骤2:(3)利用(2)提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价,实验操作和现象是:取少量样品溶于水,。 专题一化学实验基础课时6氧化还原反应1.D2.D3.C4.A5.B6.B7.AD8.BC9.(1)Cr2+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(2)13.910.(1)ClO2H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O
10、+O2(2)Na2SO411.(1)31(2)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)32Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O(3)高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性(有絮凝作用),使水澄清12.(1)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2I-+Cl2I2+2Cl-(2)实验步骤预期现象和结论步骤1:滴加12滴氯水。步骤2:向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液。(或:向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。)溶液不变血红色,证明I-的还原性强于Fe2+。(或:溶液变蓝色,证明I-的还原性强于Fe2+。)(3)滴加几滴20%KSCN溶液,无明显现象;再加入过量3%H2O2,溶液变血红色