1、高考资源网（） 您身边的高考专家20192020学年第一学期汪清六中期末考试高一化学试题总分：100分 时量：60分钟 班级： 姓名：可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 S :32 C :12一、单项选择题（每小题2分，共50分）1下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2+ H2O来源:学。科。网Z。X。X。K来源:学科网ZXXKC.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2下列叙述正确的是 A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4
2、属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质3 关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023个 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5. 能使干燥的有色布条褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸6.区别溶液和胶体最简单的方法A看外观 B加热 C分析粒子直径大于10-7cm D发生丁达尔现象7下列关于金属Na的
3、叙述中，说法正确的是ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样8反应的离子方程式中，正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO49 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面10下列物质中，不与S
4、iO2反应的是A氢氟酸 B烧碱C硝酸 D生石灰11在无色溶液中大量共存的一组离子是 ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO4212下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A、HClH2 B、HClFeCl2 C、H2SO4 SO2 D、Fe Fe2O313为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓氢氧化钠溶液14. 下列反应没有氢气生成的是A. 单质钠投入水中B. 铝投入到氢氧化钠溶液中C. 氧化钠投入水中D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热15. 下列溶液中与50 mL 1 mol
5、L1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl216. 下列物质中，不含硅酸盐的是A黏土 B水玻璃C硅芯片 D普通水泥17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是ACuCl2 BFeCl2 CCaCl2 DZnCl218 .下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收C
6、l2：Cl22OH=ClClOH2O19.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A金属铁 B金属铜 C金属钠 D 金属铝20下列叙述中，正确的是A自然界中存在大量的单质硅来源:Z。xx。k.ComB石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D自然界中硅元素都存在于石英中21下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A 氧化铝与水混合加热B 金属铝与水反应C 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D 过量的氨气通入到氯化铝溶液中22下列试剂的保存方法正确的是A氢氟酸存放在玻璃瓶中BNaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中C水玻璃存放在滴瓶中D金属钠保存在冷水中2
7、3.多数合金与组成成分相比较，合金的A 性能差 B 密度大C 熔点高，硬度小 D 熔点低，硬度大24. 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是A 盐酸 B 硝酸 C 蒸馏水 D 烧碱溶液25.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A 硝酸 B 过氧化氢 C 氯酸钾 D 过氧化钠二、填空题（共50分）1（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)SiO2是玻璃的成分之一，S
8、iO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _，工艺师常用_(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。来源:学科网(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作_的原料。(3)工业上常用2CSiO2Si2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。2（16分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，烧瓶中反应的化学方程式是_。(2)装置B中盛放液体是_，气体通过装置B的目的是_。装置C中盛放的液体是_，
9、气体通过装置C的目的是_。(3)D中反应的化学方程式是_。(4)烧杯E中盛放的液体是_，反应的化学方程式是_。3.（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。来源:Zxxk.Com根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。(2)A在室温下与氧气反应时生成_（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成_。(3)写出下列化学方程式：A在空气中燃烧_；B与氧气在加热条件下反应_；C在氧气中燃烧_。4（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了
10、以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：(1)你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作_(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_，_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。答案：一、15CBBCC 610DABBC 11-15DDDCC 1620CDCDB 21-25DBDDD二、
11、答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O氢氟酸(2)防火剂(3)CSiO2 2.答案：(1)分液漏斗 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O来源:Z,xx,k.Com(2)饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气(3)2Fe3Cl22FeCl3 (4)NaOH溶液2OHCl2=ClClOH2O(5)干燥解析：(1)由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O; B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混有的杂质HCl；装置C中盛放的液体是浓硫酸；该试剂的作用是吸收水蒸
12、气，干燥氯气。(3)D中反应的化学方程式是2Fe3Cl22FeCl3。(4)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液；氯气与NaOH溶液反应的离子方程式是2OHCl2=ClClOH2O。(5)资料表明D中产物有以下性质：受热易升华，冷却后易凝华；遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加一个干燥装置。3.【答案】(1)NaCuAlFe(2)Na2OFe2O3(3)2NaO2Na2O22CuO22CuO4Al3O22Al2O3【解析】根据已知信息，可推断出A为钠，B为铜，C为铝，D为铁。4.解析：本题主要考查Fe3与Fe2的相互转化及检验。(1)若先向溶液中通入C
13、l2，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明通入Cl2的溶液中含Fe3，不能证明原未知液是FeCl2，若为FeCl3或FeCl2与FeCl3混合溶液，现象与上述实验完全相同，故应先加KSCN溶液。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，会反应生成白色Fe(OH)2沉淀，因Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，故生成物颜色会迅速加深，变为灰绿色，最终变为红褐色Fe(OH)3。答案：(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2- 8 - 版权所有高考资源网