1、2021年高考化学一师一题押题精选考题（撞上高考自学版）撞题点1 化学与传统文化1撞题点2 化学与生活、生产、医药2撞题点3 化学与材料、科学技术4撞题点4 化学与能源、环境保护5撞题点5 阿伏加德罗常数的应用之微粒的组成、结构及价键数目6撞题点6 阿伏加德罗常数的应用之化学反应8撞题点7 阿伏加德罗常数的应用之平衡理论9撞题点8 物质结构 元素周期律之结合结构及周期表中位置确定元素10撞题点9 物质结构 元素周期律之元素及其化合物的性质确定元素12撞题点10 物质结构 元素周期律之结合元素在周期表中的位置关系推断14撞题点11 物质结构 元素周期律之结合物质的转化关系进行推断15撞题点12
2、电化学之燃料电池、新型电池17撞题点13 电化学之带交换膜的原电池、电解池19撞题点14 电化学之可逆电池及电池综合（盐桥、多池串联等）21撞题点15 电化学之新型可逆电池（协同、循环、附加）23撞题点16 常见有机物的结构、分类及性质24撞题点17 有机反应类型26撞题点18 必考有机之同分异构体数目的判断27撞题点19 有机物的制备与鉴别、分离、提纯28撞题点20 实验基础之实验仪器装置、操作、目的30撞题点21 实验基础之物质的分离、提纯、检验和鉴别31撞题点22 实验基础之物质的制备与性质33撞题点23 实验基础之实验设计34撞题点24 实验基础之原理、实验、结论36撞题点25 反应机
3、理之机理图型信息的分析与判断37撞题点26 反应机理之多步循环39撞题点27 电解质溶液之弱电解质的电离或水解图像40撞题点28 电解质溶液之中和反应及其延伸的图像分析42撞题点29 电解质溶液之沉淀溶解平衡图像44撞题点30 电解质溶液之电解质溶液知识的综合应用46撞题点31 化学实验之物质的制备实验48撞题点32 化学实验之探究性实验52撞题点33 化学实验之定量实验55撞题点34 化学实验之设计、评价、计算58撞题点35 工艺流程题之物质制备型工艺流程题61撞题点36 工艺流程题之物质分离提纯型工艺流程题64撞题点37 工艺流程题之物质萃取分离提纯型工艺流程题67撞题点38 工艺流程题之
4、工艺流程与实验整合题70撞题点39 平衡原理综合应用之平衡与反应热的结合74撞题点40 平衡原理综合应用之平衡与电解质溶液的结合78撞题点41 平衡原理综合应用之平衡与电化学的结合84撞题点42 平衡原理综合应用之平衡与环境保护88撞题点43 物质结构与性质之元素化合物型92撞题点44 物质结构与性质之元素推断型95撞题点45 物质结构与性质之配合物型98撞题点46 有机合成与推断之有机推断型（正推型）101撞题点47 有机合成与推断之有机推断型（逆推型）104撞题点48 有机合成与推断之结构未知型107撞题点49 有机合成与推断之结构已知型110撞题点50 有机合成与推断之半推半知型114撞
5、题点1 化学与传统文化【试题】1（2021贵州毕节市高三二模）中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖B“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2D“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故【答案】B【解析】A“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内不能水解，故A错误；B“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶
6、液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，故B正确；C“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成K2S、N2和CO2，故C错误；D“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁的缘故，故D错误；选B。考题猜测全视角【为什么要撞“化学与传统文化”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道化学与生活、科技、文化、环境、医药、材料等的选择题，中华文化源远流长，传统文化中一些千古流传的文献资料、诗词歌赋不仅仅是非常重要的文学瑰宝，也蕴含了许多化学智慧，进一步揭示化学对人类文明的伟大贡献。在高考命题中高度重视传统文化对立德树人的独特
7、功能，弘扬和考查中国优秀传统文化，体现高考为国选材的重大使命。出题形式通常以选择题为主，以中国传统文化知识为背景，考查其中所涉及的化学知识，如：古代的陶瓷文化、冶金文化、本草医药、炼丹术、酿酒制醋、丝绸文化、四大发明等构成我国丰富的古代化学史，通常考查古代典籍诗歌以及古代科技成就中与化学知识的密切联系。 【360度撞题】1判断化学反应角度：如：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，体现了置换、氧化反应；“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变，“窑变”是高温下釉料中添加的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化。2判断化学物质角度：如：汉
8、书中“高奴县有洧水可燃”、“凿开混沌得乌金，蓄藏阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”，其中的“洧水”、“乌金”指石油。“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)。3判断化学概念、原理角度：如：“霾尘积聚难见路人”，是由于雾霾所形成的气溶胶属于胶体；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定。4判断化学分离、提纯、鉴别的相关方法角度：如：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本处提到的“法”指蒸馏； “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”其
9、中涉及的反应是固体直接转化为气体，故操作方法是升华； “火树银花不夜天”、“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，考查焰色反应。【考前建议】建议考生关注中国传统文化中与化学相关的知识，抓住文化中的关键字，结合所学的化学知识进行推断，平时多注意积累相关的知识。能通过对传统文化的理解提取有用的信息，用化学知识进行分析判断其中蕴含的化学原理，领悟化学在各种文化发展中的作用。撞题点2 化学与生活、生产、医药【试题】2（2021河北石家庄市高三一模）下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是A含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系可能为气溶胶B医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品C制
10、作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料D酒精和84消毒液的消毒原理相同【答案】D【解析】A含有病毒的飞沫直径介于1 nm100 nm之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成气溶胶，A正确；B医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其单体为丙烯，来自石油裂解气，B正确；C制作防护服用的主要材料有聚乙烯、聚丙烯、聚酯纤维等，它们都属于是有机合成高分子材料，C正确；D医用酒精灭菌时，主要是破坏蛋白质形成蜷曲和螺旋的各种力，从而使蛋白质变性；而 84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应而杀死细菌，D不正确；故选D。考题猜测全视角【为什么要撞“化学与
11、生活、生产、医药”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道化学与生活、科技、文化、环境、医药、材料等的选择题，生活、生产和医药离不开化学，化学从生活中来，应用到生活中去。试题载体分布广泛，涉及日常生活、社会热点问题、食品、医药等方面的内容，这类试题高起点、低落点，一般都会选择最新科技成果，但是最终都是用化学基础知识解决，出题形式通常以选择题为主，以常见的生活用品材料为载体考查去污、自来水消毒、钡餐、碘酒、活性炭、泡沫灭火器成分、蛋白质变性、室内装修污染、电热水器内胆防腐、金属防护、呼吸面具等，激发学生学习化学的兴趣。【360度撞题】1判断物质的成分、组
12、成角度：“84”消毒液的有效成分是NaClO；医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%；碘酒是指单质碘的乙醇溶液；古代丝绸之路贸易中的商品：瓷器、丝绸、茶叶、中草药，其中属于无机物的是瓷器；食品添加剂中的抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂；煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类，其中花生油是不饱和的，牛油是饱和的。2物质的反应角度命题：加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性；磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性；聚乙烯塑料老化是因为发生了氧化反应，因为聚乙烯结构中不存在碳碳双键，故不能发生加成反应；食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质；百炼成钢，滴水穿石都涉及了化学变化。3物质的
13、检验角度命题：如：用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。4物质的用途角度：食盐作食品防腐剂；铁粉作脱氧剂；用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果；发酵粉能烘焙糕点；氮气可防止薯片变质；硫酸钡可做钡餐；碘酒可消毒；维生素D可促进人体对钙的吸收；甘油可作护肤保湿剂；肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂；氢氧化铝可用于中和过多胃酸；活性炭除异味；碳酸钠可除餐具上油污；食醋除水垢；明矾作净水剂；漂白粉可用于水的消毒、漂白织物；高纯硅可用于光感电池；利用植物秸秆代替粮食，经多步水解氧化可获得清洁燃料乙醇。5使用注意事项角度命题：疫苗一般应冷藏存放；泡沫灭火器适用范围；铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀；食品添加
14、剂用量的控制；P2O5不可用作食品干燥剂等；食物油反复加热，发生复杂的化学反应，生成稠环芳香烃等有害物质。【考前建议】建议考生重点关注该考点及与该考点相关的试题，做好总结和针对性的复习。具体如下：（1）多做总结归类。将教材中涉及到生活中重要物质的成分和用途进行总结；将相关试题归类、总结。将相关知识做一总结，并逐一过关。（2）逐条分析、过关上述总结点和命题角度。力争复习无死角。撞题点3 化学与材料、科学技术【试题】3（2021河北邯郸市高三一模）人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是A汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃B采用镁、铝及其
15、合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能C随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少D汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力【答案】A【解析】A钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A错误；B镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B正确；C乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C正确；D由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可
16、以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D正确；故选A。考题猜测全视角【为什么要撞“化学与材料、科学技术”这道题】无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道化学与生活、科技、文化、环境、医药、材料等的选择题，社会的进步离不开化学的发展，科学技术的发展进步使社会的生产和生活方式都发生了巨大的改变，以新材料、新能源、新技术、诺贝尔奖等为背景材料，考查学生采集信息的能力。这类试题高起点、低落点，一般都会选择最新科技成果（诺贝尔奖成果、科技新发现新进展等），但是最终都是用化学基本知识解决，出题形式通常以选择题为主。 【360度撞题】1从
17、“科技创新成果”角度命题：考查生活中的变化与科学技术的关系，生活的改变离不开科技创新成果的转化，如：新能源汽车、人造太阳、火箭燃料。2从“功能材料”角度命题：化学是材料发展的基础，以新型材料为背景考查物质的结构、性质及化学原理一直是高考的热点，如国产航母上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，是铁的合金，属于金属材料；我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料；电影银幕用水玻璃浸泡的主要目的是为了防火。3从“生物化学”角度命题：如：蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通过尿液排出；疫苗的使用，加酶洗衣粉会使羊绒衫（主要成分是蛋白质）发生水解。4
18、从“材料种类”角度命题：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料（天然材料、合成材料）、复合材料。【考前建议】建议考生关注化学技术的应用、化学与能源、化学与诺贝尔奖、最新材料、最新科研成果及社会热点中所涉及的化学知识、分子半透膜、元素周期表的远景、化学新能源开发、化学在生物体内的生理作用、化学工艺改进等。撞题点4 化学与能源、环境保护【试题】4（2021山西晋中市高三二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油B人类超量碳排放以及超量氮氧化物和二氧化硫排放，都是形成酸雨的主要原因C疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D科学家把塑料袋等材料通过
19、断裂碳碳键、碳氢键转化为航油、甲烷和氢气等【答案】B【解析】A“地沟油”含有大量有害物质，故禁止食用，其主要成分为酯类，可以发生皂化反应制取肥皂，也可以与醇发生酯交换反应制取生物柴油，故A正确；B超量碳排放不是形成酸雨的主要原因，故B错误；C疫苗一般冷藏存放，防止温度升高使蛋白质变性，使疫苗失去活性，故C正确；D塑料是高分子化合物，断裂碳碳键可转化为航油、甲烷等，断裂碳氢键可转化为氢气等，故D正确；综上所述答案为B。考题猜测全视角【为什么要撞“化学与能源、环境保护”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道化学与生活、科技、文化、环境、医药、材料等的选择
20、题，环境日益恶化、生态平衡被破坏等常作为考查点，达到宣传与教育的作用。从国家政策和发展策略来看，能源、环境保护是重中之重的问题，主要考查环境污染及危害、垃圾的分类与回收、环境污染的消除与预防、绿色化学、节能减排、水污染的危害及治理、可持续发展等方面。 【360度撞题】1与空气相关角度命题：光化学烟雾；雾霾；酸雨；温室效应与厄尔尼诺现象；臭氧空洞；PM2.5；空气质量日报等。2与水污染相关角度命题：三废、水体富营养化、水华、赤潮。3固体废弃物角度命题：白色污染、推广使用聚二氧化碳可降解塑料，、一次性筷子、纸杯、塑料袋等；重金属及重金属污染。4绿色化学角度命题：绿色化学指从根本上消灭污染，能彻底防
21、止污染产生的科学。绿色化学观点：开发“原子经济”反应；采用无毒、无害的原料；采用无毒、无害的催化剂；采用无毒、无害的溶剂； 利用可再生的资源合成化学品；使用对环境友好的产品。5能源角度命题：常规能源：煤、石油、天然气等；新能源：核能、太阳能、地热能、氢能等；一次能源：煤、石油、天然气、水能、太阳能、风能等；二次能源：电能等。6从“新能源开发”角度命题：能源是人类社会发展进步的物质基础，是向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源的总称。根据开发和使用情况，能源又可分为常规能源（如煤、石油、天然气等）和新能源（如核能、太阳能、地热能、氢能等）。常见的考查形式有：甲醇低温所制氢气用于新能源汽车；开
22、采可燃冰，将其作为能源使用；利用风力发电，减轻“温室效应”；氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料；偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料等。【考前建议】建议考生关注化学与环境相关的社会热点、现象，分析其反应机理；不但知其然，还要知其所以然。涉及环境污染的来源与防治，需要知道常见的环境污染：酸雨、臭氧空洞、白色污染、温室效应、赤潮、水华、垃圾填埋、光化学烟雾、雾霾等；绿色化学的定义及特点。撞题点5 阿伏加德罗常数的应用之微粒的组成、结构及价键数目【试题】5（2021河北高三二模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为2 NAB标准状况
23、下，39 g苯中含有的CH键数目为3NAC12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NAD13 g乙炔中含有的键的数目为NA【答案】A【解析】A2Na2O22H2O4NaOHO2，1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为NA，A错误；B标准状况下，1 mol苯中含有6NACH键，39 g苯中含有的CH键数目为3 NA，B正确；C由3H和18O组成的水(3H218O)中，其摩尔质量为24 gmol1，1个3H218O分子所含中子数为14个，电子数为10个，12 g由3H和18O组成的水(3H218O)为0.5 mol，中子数和电子数之和为12 NA，C正确；
24、D13 g乙炔为0.5 mol，1 mol乙炔中含有2 mol键，13 g乙炔中键的数目为NA，D正确；故选A。考题猜测全视角【为什么要撞“阿伏加德罗常数的应用之微粒的组成、结构及价键数目”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道与NA相关的选择题，以物质的组成、结构为载体，考查有关物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体（摩尔）体积、浓度等的简单计算。最终题目的着落点往往是判断分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒为主，有时还考特殊物质中的化学键数。将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、物质结构、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行综合
25、考查。 【360度撞题】1从“价键”角度命题：如：白磷P4中PP键数目的计算；双氧水中HO键的数目计算要考虑水中的HO键。有机物中化学键的数目的计算；一定质量二氧化硅、硅和金刚石含有的化学键数目等。2从“微弱”角度命题：如：弱酸、弱碱、水的电离、盐的水解等。3从“物质的聚集状态”角度命题：如：HF、SO3、戊烷、二氯甲烷、一氯乙烷等在标况下为液体。4从“物质的状态”角度命题： 如：NaHSO4晶体、熔融NaHSO4、NaHSO4水溶液中离子种类。5. 从“物质组成”角度命题：如：100克质量分数为46%的乙醇溶液中还有氧原子数目，包括乙醇和水中氧原子的数目；根与基中电子数目的计算。【考前建议】
26、建议考生审清题意，找准它们之间的关系、结构、反应机理等，切记不要急躁，这类题不算难，但陷阱还是比较多的，一不小心就会出错。一般这类题的考查范围比较广，主要考查考生思维的灵活度和对概念掌握的准确度。撞题点6 阿伏加德罗常数的应用之化学反应【试题】6（2021江西高三月考）NA是阿伏加德罗常数的值。下列气体在一定条件下，混合于密闭容器中充分反应，其中说法正确的是A22.4 L(标准状况)NO与11.2 L(标准状况)O2混合，生成NO2分子数为NA个B26 g C2H2与22.4 L(标准状况)H2反应，生成的C2H4分子数少于NA个C1 mol PCl3与22.4 L Cl2反应，转移电子数少于
27、NA个D1 mol CO与1 mol H2O反应，生成的CO2和H2分子总数大于NA个【答案】B【解析】ANO+O2NO2，NO2N2O4，故生成NO2分子数小于NA个，故A错误；B26 g C2H2为1 mol，22.4 L(标准状况)H2为1 mol，反应生成的C2H4分子数少于NA个，会有部分生成C2H6，故B正确；C22.4 L Cl2未说明在什么条件下，故C错误；DCO+H2OCO2+ H2，无法确定反应量，故D错误；故选B。考题猜测全视角【为什么要撞“阿伏加德罗常数的应用之化学反应”这道题】无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道与NA相关的选择题，
28、NA以化学反应为载体，主要考查与阿伏加德罗常数相结合的有关电子转移、可逆反应、氧化还原反应（电化学）等的简单计算，通过以阿伏加德罗常数的形式出现，着重考查氧化还原反应的电子转移、可逆反应（热效应的计算）中的不完全转化、电化学中电子、离子转移等知识。将阿伏加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡、盐类的水解等联系起来进行考查，可能隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、隐含反应等知识的考查。 【360度撞题】1从“生成胶体”角度命题：如：胶体粒子与胶体分子的区别计算。2从“可逆反应”角度命题：如：2NO2N2O4、N2+3H22NH3、I2+H22HI、2SO2+O22SO3、Cl2
29、+H2OHCl+HClO。3从“氧化还原反应转移电子”角度命题：如：分段电解生成气体体积和转移电子数目。4从“浓度影响反应”角度命题： 如：铜与浓H2SO4的反应、MnO2与浓盐酸的反应，溶液浓度低于一定量时反应停止；铁与浓稀硫酸反应产物不同。5从“有机反应”角度命题：如：酯化反应的机理，醛醛加成反应的机理；烃光照取代的进程断键数目计算，同分异构体中成键数目的判断等。【考前建议】建议考生准确掌握化学用语定义及反应特点，从特点和注意点入手，不要忽视可能发生的情况，熟练掌握微观、宏观、符号之间的转化关系。复习时要掌握以物质的量为中心的相关概念，注意题目的落脚点往往在判断得失电子数目、产物的物质的量
30、、可逆反应的热效应、电化学中的电子转移数目等，尤其注意反应进程中止或方向的改变。撞题点7 阿伏加德罗常数的应用之平衡理论【试题】7（2021天津高三模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NAB常温下，含0.5 mol NH4NO3与x mol NH3H2O的中性溶液中，含有的数目为(0.5+x) NA C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NAD含0.2 mol共价键的水蒸气分子间存在0.2NA个氢键【答案】C【解析】A
31、CH4与Cl2反应将生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4等四种有机产物，故1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，A错误；B由于+H2ONH3H2O+H+， NH3H2O+OH，故常温下，含0.5 mol NH4NO3与x mol NH3H2O的中性溶液中，含有和NH3H2O的数目之和为(0.5+x) NA，B错误；C反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为=0.3NA，C正确；D水蒸气分子之间间距太大，不存在氢键，D错误；故答案为C。考题猜测全视角【为什么要撞“
32、阿伏加德罗常数的应用之平衡理论”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份一般都有1道与NA相关的选择题，以可逆反应、平衡理论为载体，考查有关平衡理论中离子数目的确定、平衡中溶液的稀释、盐类水解等简单计算。以阿伏加德罗常数的形式出现，根据化学平衡、电离平衡、水解平衡理论、沉淀溶解平衡等平衡理论判断溶液的酸碱性，微粒数目的多少等。 【360度撞题】1从“化学平衡”角度命题：如：可逆反应中不能完全转化引起的微粒数目、热效应、浓度等变化与相关NA的计算。2从“电离平衡”角度命题：考查弱电解质的部分电离。还要注意NaHCO3、NaHSO4的电离区别；金属与相同体积、相同pH
33、的强酸与弱酸反应速率与产生气体的量的关系。3从“水解平衡”角度命题：考查考生单水解与双水解的区别以及带来的离子浓度（或某物质的量）的变化。4从“沉淀溶解平衡”角度命题：考查考生对沉淀溶解平衡的认识及达到某标准时，某离子的浓度等的计算。注意离子浓度计算时处理标准（相差100倍及以上，可忽略浓度小的）。5. 从“平衡的守恒思想”角度命题：如：考查物料守恒、电荷守恒、质子守恒与粒子数的关系。【考前建议】建议考生注意解决平衡理论与阿伏加德罗常数的问题切入点，观察是否有弱离子的水解；是否指明了溶液的体积；是否有弱电解质的电离平衡；所给条件是否与电解质的组成有关；是否隐含了化学反应等。这类考题考查除以物质
34、的量为中心的相关概念外，题目的落脚点往往是电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等为主。撞题点8 物质结构 元素周期律之结合结构及周期表中位置确定元素【试题】8（河北省衡水第一中学2021届高三联考）锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 molL1XW的水溶液呈酸性且pH1。下列说法正确的是A元素的非金属性：XZB简单氢化物的沸点：MWZC简单离子半径：WMDLi2ZM3为弱电解质【答案】B【解析】根据价键理论和0.1 molL1XW的水溶液呈酸性，且pH1，可初步分析，X为H，Y或Z可
35、能为第A族元素，M为第A族元素，W为第A族元素，而氢卤酸的水溶液为弱酸的只有HF，可确定W为F，那么M为O，由此可知，Y和Z只有一个属于第A族元素，再结合Y元素的成键特征可知，Y为B、Z为C。A元素的非金属性CH，选项A错误；B简单氢化物的沸点，选项B正确；C电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径，选项C错误；DLi2CO3为强电解质，选项D错误。答案选B。考题猜测全视角【为什么要撞“物质结构 元素周期律之结合结构及周期表中位置确定元素”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份必有1道元素推断选择题，主要考查原子构成、元素、核素、同位素等基本概念
36、，考查原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。其中一类出题方向为结合结构及周期表中位置确定元素。【360度撞题】1从“依据结构推断元素” 角度命题：（1）利用特殊的结构推断(短周期主族元素): 电子层数等于最外层电子数的是H、Be、Al；最外层电子数是电子层数的2倍的是C、S；最外层电子数是电子层数的3倍的是O；电子层数是最外层电子数的3倍的是Na。（2）定位法：“阴上阳下”规律，即具有相同电子层结构的离子，阴离子和阳离子分别位
37、于相邻周期的右上角和左下角。如aX(n1)、bYn、cZ(n1)、dMn的电子层结构相同，在周期表中的位置关系。2从“典型物质的特性”角度命题：根据含量推断：空气中含量最多的物质是氮气，地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝；根据元素的性质推断：短周期中金属性最强的是钠，非金属性最强的是氟，其单质为半导体的是硅；依据物质的特殊性质推断(短周期元素)：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、弱酸的酸式铵盐、氨基酸等；气态氢化物溶于水显碱性，气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成离子化合物的元素是N；气态氢化物能和它的氧
38、化物在常温下反应生成该元素单质的元素是S；同主族并且能够形成离子化合物的两种元素是H和Na；密度最小的气体为H2，硬度最大的单质为金刚石，有色的气态物质为Cl2和NO2。3从“主族元素性质递变”角度命题：金属性、非金属性比较；最高价氧化物对应水化物的酸碱性比较；气态氢化物形成难易、热稳定性比较；一般情况下：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物热稳定性越强，气态氢化物越易形成。4从“微粒半径大小比较”角度命题：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷
39、数均相同时，核外电子数越多，半径越大。【考前建议】此类题常以重大科技成果（如新元素的合成、新物质的制备等）为背景，考查原子结构及各种粒子间的数量关系；考查短周期元素的性质递变规律，比较粒子半径的大小，试题将“构、位、性”融合在一起进行考查。故明确周期表结构、原子结构、物质性质及元素周期律是解答关键。熟记同周期元素的性质的递变规律，属于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。注意相关基础知识的积累，同周期（主族）元素，原子序数逐渐增大，原子半径变化规律，金属性（非金属性）变化规律，元素最高价氧化物对应的水化物酸性（碱性）强弱规律。撞题点9 物质结构 元素周期律之元素及其化合物的性质确定元素
40、【试题】9（河北省保定市2021届高三模拟）五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性YQBX与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构CX与Y形成的化合物只含有共价键D由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种【答案】C【解析】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，则W为Na元素，X、W同族且X的最高
41、正价和最低负价代数和为0，则X为H元素，Y的最高正价和最低负价代数和也为0，且其原子序数在1和11之间，则Y为C元素，由五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，可知该物质为二硫化碳和氢氧化钠，则Z为O元素、Q为S元素。A元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，亚硫酸中S元素化合价为+4价，则亚硫酸的酸性强于碳酸不能说明S元素非金属性强于C元素，故A错误；B氢化钠中H原子最外层电子数为2，不满足最外层8电子稳定结构，故B错误；CH元素和C元素均为非金属元素，形成的化合物只含有共价键，故C正确；D钠、氧、硫三种元素形成的化合物可能为硫酸钠、亚硫酸钠、硫代
42、硫酸钠、连二硫酸钠等，故D错误；答案选C。考题猜测全视角【为什么要撞“物质结构 元素周期律之元素及其化合物的性质确定元素”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份必有1道元素推断选择题，主要考查原子构成、元素、核素、同位素等基本概念，考查原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。其中一类出题方向为根据元素及其化合物的性质确定元素。 【360度撞题】1从“特殊元素”角度命题：如：形成化合物种类最多的元素
43、，单质是自然界中硬度最大的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。2从“特殊性质”角度命题：如：X的氢化物可用作水果的催熟剂，则X为C；X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为C。3从“功能材料”角度命题：如：W是一种重要的半导体材料，则W为Si；Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片。4从“颜色变化”角度命题： 如：能使淀粉变蓝的为I2；能使KSCN溶液变血红色的为Fe3+；焰色反应为黄色的离子为Na+等。【考前建议】建议考生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成单质及化合物性质和用途是解答关键。能灵活运用同周期、同主族元素的性质的递变规律，属于高考中的高频考点，侧重考查学
44、生的分析能力，重要元素及其化合物性质掌握的程度。撞题点10 物质结构 元素周期律之结合元素在周期表中的位置关系推断【试题】10（广东省肇庆市2021届高三二模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A简单离子的半径：DEB简单氢化物的热稳定性：CBC化合物X有较强的氧化性DC的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键【答案】A【解析】由图1可知，A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合图2信息中D形成带1个正电荷的阳离子，可推出D为Na元素，再结合其他信息推出A、B、C、D、E
45、分别为H、C、O、Na、S，化合物X为Na2CO3H2O2，据此分析解题。AD、E的两种简单离子的半径：，A错误；B简单氢化物的热稳定性与元素的非金属性一致，B、C为元素C、O，同一周期元素从左往右非金属性依次增强，故热稳定性：H2OCH4，B正确；C由图2可知化合物中含H2O2，有较强的氧化性，C正确；DC的单质与D的单质即O2和Na，二者在加热条件下的反应产物Na2O2中含有非极性键，D正确；故答案为A。考题猜测全视角【为什么要撞“结合元素在周期表中的位置关系推断”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份必有1道元素推断选择题，主要考查原子构成、元素、核素、同
46、位素等基本概念，考查原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。其中一类出题方向为结合元素在周期表中的位置关系推断。 【360度撞题】1从“元素周期表片段”角度命题：根据元素周期表片段的相对位置信息结合题所给信息，推导具体位置，结合元素的性质和转化关系考查考生接受、分析、整合与解决实际问题的能力。2从“文字叙述推断位置、结构与性质”角度命题：考查考生逻辑推理的能力。考查考生证据推理与模型认知的素养。3从“图标数据推断位置、结构与性质
47、”角度命题：考查考生对“位构性”之间的关系掌握情况，通过观察图标数据进行对比分析，找出规律，确定位置，进行相关判断。4从“元素化合物的转换关系”角度命题：考生根据图中转化、元素化合物知识来推断物质和元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意寻找推断的突破口。【考前建议】建议考生做元素周期表的有关推导时，可以先自己画出元素周期表的前20号元素，对照自己画出的元素周期表来进行有关推导。元素推断是各种高考试题的必考内容，主要是以选择题的形式命题，通常结合元素在周期表中的位置进行考查，考查考生对“位构性”之间的关系掌握情况。撞题点11 物质结构 元素周期律之结合物质的转化关系进行推断【试题】11
48、（广东省广州市2021届高三一模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A单质的沸点：WXB元素X的含氧酸均为强酸C化合物YW中含有离子键D简单离子半径：ZYX【答案】C【解析】AW为H元素，X为N元素，相对分子质量大的沸点高，单质的沸点：WX，故A错误；BX为N元素，含氧酸为硝酸、亚硝酸，亚硝酸为弱酸，故B错误；C化合物YW应为NaH，由Na+和H组成，含有离子键，故C正确；D氮离子和钠离子的核外电子排布相同，都有两个电子层，离子半径XY，氯离子有三个电子层，离子半径：Z XY，故D错误；故选
49、C。考题猜测全视角【为什么要撞“物质结构 元素周期律之结合物质的转化关系进行推断”这道题】 无论传统高考省份、新高考（试点）省份、还是高考3+1+2省份必有1道元素推断选择题，主要考查原子构成、元素、核素、同位素等基本概念，考查原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；以及元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。其中一类出题方向为结合物质的转化关系进行推断。 【360度撞题】1从“特殊结构”角度命题：如：原子个数之比11的化合物有H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等；
50、形成不含金属元素的离子化合物为铵盐。2从“特殊现象”角度命题：如：H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰；能使酚酞溶液变红的气体为氨气等。3从“物质特有颜色”角度命题：如淡黄色固体单质为S，化合物为Na2O2、AgBr；黄绿色气体为Cl2；红褐色沉淀为Fe(OH)3；蓝色沉淀为Cu(OH)2等。4从“特殊反应条件”角度命题：如：高温、高压、催化剂：想到合成氨反应；催化剂MnO2、加热：想到氯酸钾分解；催化剂、加热：想到SO2的催化氧化生成SO3和氨气的催化氧化等。5从“特殊转化关系”角度命题：如：连续氧化再水化：A B C D(酸或碱)，满足此关系的有NH3、H2S、S、N2、C、CH4、Na等；还
51、有三角型转化、交叉型转化等。【考前建议】（1）审题挖掘、筛选信息联系已学知识寻找突破点推理判断得出结论正向求证。（2）寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。（3）联想已学过的知识中与突破口相关物质的化合、分解型反应，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选论证，然后得出相关物质的组成，最后按正向顺序代入推断结果进行检验，以确保分析推断的准确性。（4）正向思维在许多情况下，侧重于单向思考，追求唯一的正确答案，其思维有比较明显的收敛性特征，而逆向思维则往往具有较明显的发散性特征。解题时，当你找不到解题思路的时
52、候，不妨尝试逆向思维解题，这种思维对大多数题目有用。 撞题点12 电化学之燃料电池、新型电池【试题】12（广东省肇庆市2021届高三二模）微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法错误的是AM极为电池的负极B温度越高，电池工作效率越高CN极的电极反应为Cu2+2eCuD电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低【答案】B【解析】A根据题意可知该电池放电时葡萄糖被氧化，所以M电极为电池负极，N为电池正极，A项正确；B该电池以微生物催化氧化有机物，温度不宜过高，B项错误；CN极为正极，铜离子被还原得到Cu，电极反应为Cu2+2eCu，C
53、项正确；D电池工作时，废水中铜离子放电生成铜单质，为平衡电荷，阴离子通过阴离子交换膜移向负极，即向左池移动，废水中的阴离子总浓度降低，D项正确；综上所述答案为B。考题猜测全视角【为什么要撞“电化学之燃料电池、新型电池”这道题】电化学知识在各种高考试题中出现的频率很高，与生产、生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景，主要考查原电池结构、原电池工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写、原电池原理的应用；电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用；金属的腐蚀与防护原理及其应用。燃料电池、新型电池一般具有高能环保、经久耐用等特点，为高考热
54、点之一。 【360度撞题】1从“储氢电池”角度命题：通过储氢合金（钒基储氢电池合金）来储氢具有极大的优势，储氢合金吸氢密度极高、能够储存大量的氢原子、而且安全、轻便、环保，成为21世纪发展前景较好的绿色能源。2从“高铁电池”角度命题：高铁电池是以稳定的高铁酸盐（K2FeO4、BaFeO4等）作为高铁电池的正极材料，来制作能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染的新型化学电池。3从“海洋电池”角度命题：海洋电池是我国首创的。该电池是以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。大规模用于灯塔、岛屿小规模用电、
55、救生衣灯等。4从“锂离子电池”角度命题：锂离子电池一般是使用锂合金金属氧化物为正极材料、石墨为负极材料、使用非水电解质的电池。5从“石墨烯电池”角度命题： 石墨烯电池，利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出一种新能源电池。石墨烯储能设备的研制成功，将会为电池产业乃至电动车产业带来新的变革。【考前建议】本部分是高考的热点，年年必考。主要考查形式有：给出装置图、反应现象、电源的电极、电极材料、可充电电池的充放电过程等信息，判断能量的转化、金属的活泼性、电极的名称、电极反应式、电池反应式的书写正误判断、电子或电流的流向、离子的移向、电解产物的判断及计算、溶液酸碱性的判断与pH
56、的计算、通过实验探究影响金属腐蚀的外界条件、电化学防腐法的原理。常结合原电池和电解池的原理考查，尤其是将电化学有关知识与氧化还原反应、元素化合物的知识、化学实验、化学计算等综合在一起进行考查，是新高考地区命题的一个新的变化。带盐桥的原电池在新高考试题中经常出现，要引起注意。随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫。因此，化学中的新型电源，成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考每年必考的知识点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大，容易失分。对于这类题目，不要被貌似新颖的情景所吓倒，不要被额外的信息所迷惑，坚信“题在书外，理在书中”，沉下心来用原电池的有关知识去
57、分析，就会“吹尽黄沙始见金”，准确解题易如反掌。学会迁移运用常见化学电源工作原理，正确判断正负极，写出电极反应式就能破题。记住溶液离子移动方向的判断：无论原电池还是电解池，阳离子向得电子的一极移动（原电池的正极，电解池的阴极），阴离子向失电子的一极移动（原电池的负极，电解池的阳极）。撞题点13 电化学之带交换膜的原电池、电解池【试题】13（广东省深圳市2021届高三一调）最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是 A阳极的电极反应为Fe(CN)6
58、4e Fe(CN)63BOH通过离子交换膜由B极室向A极室移动C催化析氢室的反应为DHPS2H+2H+2eDHPS+2H2D理论上，该过程中Fe(CN)64和DHPS可自补充循环【答案】C【解析】据图可知A极室中Fe(CN)64转化为Fe(CN)63，Fe元素化合价升高被氧化，所以A极室为阳极室，B极室为阴极室。A根据分析可知A极室为阳极室，电极反应为Fe(CN)64eFe(CN)63，A正确；B电解池中阴离子流向阳极，A极室为阳极室，所以OH通过离子交换膜由B极室向A极室移动，B正确；C循环的电解液为NaOH碱性溶液，所以催化析氢室中并没有氢离子参与反应，正确反应为DHPS2HDHPS+H2
59、，C错误；D据图可知 Fe(CN)64在A极室中转化为Fe(CN)63后又再催化析氧室中又转化为Fe(CN)64，DHPS在B极室中转化为DHPS2H后又在催化析氢室中转化为DHPS，理论上两种物质没有损耗，可自补充循环，D正确；综上所述答案为C。考题猜测全视角【为什么要撞“电化学之带交换膜的原电池、电解池”这道题】电化学知识在各种高考试题中出现的频率很高，与生产、生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景，主要考查原电池结构、原电池工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写、原电池原理的应用；电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用
60、；金属的腐蚀与防护原理及其应用。常以新型电池为背景，考查原电池的相关知识。以电解原理的最新应用为背景，考查电解池的相关知识。主要题型是根据题目信息书写电极反应式及总反应式，新颖性和综合性较强。带交换膜的原电池、电解池的题经常在高考题中出现。 【360度撞题】1从“阳离子交换膜”角度命题：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。防止了两极微粒混合在一起导致产品不纯、爆炸等。2从“阴离子交换膜”角度命题：阴离子交换膜只允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过。防止了两极微粒混合在一起导致产品不纯、爆炸等。3从“质子交换膜”角度命题：质子交换膜只允许质子（H+）通过，阻止阴离子、其他阳离子和
61、气体通过。防止了两极微粒混合在一起导致产品不纯、爆炸等。4从“多膜综合运用”角度命题：根据实验的需要，运用交换膜的功能，使某些离子通过设计好的路径达到所需的目的，防止了副产品的产生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素，防止产品不纯带来的麻烦。【考前建议】根据电解质溶液呈电中性的原则以及实验要达到的目的出发，判断交换膜的类型，判断时首先写出阴、阳两极上的电极反应，依据电极反应式确定该电极附近哪种离子剩余，从而判断出离子移动的方向，进而确定离子交换膜的类型。知道离子交换膜的功能和在电化学中的作用以及离子交换膜的类型，掌握离子交换膜的类型判断。撞题点14 电化学之可逆电池及电池综合（盐桥、
62、多池串联等）【试题】14（福建省福州一中2021届高三模拟）利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如图所示,下列说法正确的是A该装置工作时的能量形式只有两种B石墨电极发生反应：Ce4+ + e Ce3+C该离子交换膜为阴离子交换膜，由左池向右池迁移D由P电极向N电极转移0.1 mol电子时，阳极室生成33.2 g Ce(SO4)2【答案】D【解析】A该装置工作时的能量转化形式：热能、电能、化学能和光能，故A错误；B石墨是阳极，电极反应式Ce3+ eCe4+，故B错误；C石墨是阳极，所以硫酸根离子移向石墨电极，离子交换膜为阴离子交换膜，由右池向左池迁移，故C错误；D由P电极向N电极
63、转移0.1 mol电子时，根据电极反应：Ce3+ e Ce4+，阳极室生成0.1 mol Ce(SO4)2，即33.2 g Ce(SO4)2，故D正确；答案选D。考题猜测全视角【为什么要撞“电化学之可逆电池及电池综合（盐桥、多池串联等）”这道题】 电化学知识在各种高考试题中出现的频率很高，与生产、生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景，主要考查原电池结构、原电池工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写、原电池原理的应用；电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用；金属的腐蚀与防护原理及其应用。常以新型电池为背景，考查原电池的相关知
64、识。以电解原理的最新应用为背景，考查电解池的相关知识。主要题型是根据题目信息书写电极反应式及总反应式，新颖性和综合性较强。串联电路中电化学知识的综合考查是常考点之一。 【360度撞题】1从“电极材料”角度命题：原电池一般有两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，原电池的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，而电解池不能发生自发进行的氧化还原反应。2从“电极反应现象”角度命题：根据电极反应或反应现象可判断电极，并根据现象判断电池的类型，电极溶解的是原电池的负极或电解池的阳极；析出金属单质的是原电池的正极或电解池的阴极等。3从“电极进出气体”角度命
65、题：两电极通气体，通空气或氧气的一极为原电池的正极，通入可燃气体的一极为原电池负极，其他电化学装置为电解池。4从“放出气体的性质”角度命题：两极都放出气体的电化学装置为电解池，放出还原气体的为阴极，放出氧化性气体的一极为阳极。如：放氢气的一极为电解池的阴极，放氧气、氯气等一极的为阳极。（阳氧阴还：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。）5从“电子、电流方向”角度命题：电子的流向是从原电池负极出发，沿导线进入正极；电子从电解池阳极出发沿导线到电源正极，然后从电源负极出发沿导线到电解池的阴极；电流的移动方向与电子的移动方向相反。6从“盐桥”角度命题：盐桥为离子导体，其中的离子移动方向为阳离子移向正极
66、，阴离子移向负极，离子移动的目的为平衡两个半电池的电荷，盐桥中盐成分要求：不与两个半池的电解质溶液反应，一般不参与电极反应。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流；盐桥中离子移动方向：盐桥中的阳离子(如K)向正极移动、阴离子(如Cl)向负极移动。7从“多池串联”角度命题：不清楚多池串联情况，多池串联时若有外加电源则整套装置都是电解池；若无外加电源，则一般含最活泼金属为原电池，其余为电解池；但当其中两池的最活泼金属相同时则两极间金属性差别大的是原电池，其余为电解池。【考前建议】解答此类试题时电池种类的判断是关键
67、，整个电路中电池工作时电子守恒，是数据处理的法宝。掌握原电池正、负极的判断方法；原电池电极反应式的书写；盐桥的作用等。注意综合装置中的定量计算要点：根据电子守恒法计算；根据总反应式计算；根据关系式计算。分析时注意：串联电路中各支路电流相等；并联电路中总电流等于支路电流之和。多池串联装置中电池类型的判断方法：直接判断；根据电池中的电极材料和电解质溶液判断；根据电极反应现象判断。撞题点15 电化学之新型可逆电池（协同、循环、附加）【试题】15（河北省唐山市2021届高三一模）新型的高比能量锌碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是 A放电时，a作
68、电池的负极B放电时，b电极每减少6.5 g，a极区溶液中将增加0.1 mol IC充电时，a电极反应为2I+Br2eI2BrD充电时，b电极接外电源正极【答案】C【解析】放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极；则充电时a极发生氧化反应为阳极，b极发生还原反应为阴极。A放电时Zn被氧化为Zn2+，为负极，即b极为负极，则a极为正极，A错误；B放电时b极反应为Zn2eZn2+，减少6.5 g即反应0.1 mol Zn，转移0.2 mol电子，a极反应为I2Br+2e2I+Br，根据电子守恒可知增加0.2 mol I，B错误；C放电时a极反应为I2Br+2e2I+Br，则充电
69、时电极反应为2I+Br2eI2Br，C正确；D充电时b极为阴极，接外电源的负极，D错误；综上所述答案为C。考题猜测全视角【为什么要撞“电化学之新型可逆电池（协同、循环、附加）”这道题】 电化学知识在各种高考试题中出现的频率很高，与生产、生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以新型电池为背景，主要考查原电池结构、原电池工作原理、正负极的判断、电极反应式的书写、原电池原理的应用；电解池的工作原理、电解产物的判断及相关电极反应的书写、电解的规律及有关计算、电解原理的应用；金属的腐蚀与防护原理及其应用。主要题型是根据题目信息书写电极反应式及总反应式，新颖性和综合性较强。可逆电池是近几年新型的电化学题型
70、，属于近几年常考点之一。 【360度撞题】1从“判断电极”角度命题：“放电”时物质所含元素化合价升高或发生氧化反应的是负极，元素化合价降低或发生还原反应的是正极；充电时阴极：“放电”时的负极在充电时为阴极。阳极：“放电”时的正极在充电时为阳极。2从“粒子流向”角度命题：电子流向：充电时电源负极到阴极，阳极到电源正极；放电时负极到正极。（提示无论是放电还是充电过程，电子均不能流经电解质溶液）；离子流向：充电时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极。（电子不下水，离子不上岸；阳离子向得电子的方向移动，阴离子向失电子方向移动）。3从“附加装置”角度命题：附加装置的目的
71、和作用，发生反应的原理。4从“协同、循环”角度命题： 循环、高效、持久的优点备受人们的青睐，提高容量，高效去除污染物。【考前建议】首先要弄清附加装置的设置目的和作用，结合电化学原理知识分析解答。在“多池组合”电池原理图的分析中，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。具体可按以下三个步骤进行：第一步：判断电极，原电池一般是两种不同的金属电极或一个为金属电极、另一个为碳棒作电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。或者根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。第二步：利用相关概念进行分析判断，在确定了原电池和电解
72、池后，利用有关概念作分析和判断，如电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。第三步：串联装置中的数据处理，原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点：串联电路中各支路电流相等；并联电路中总电流等于各支路电流之和。撞题点16 常见有机物的结构、分类及性质【试题】16（福建省龙岩市2021届高三质检）2乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，用吡啶()合成VPy的其中一步反应是。下列说法正确的是A吡啶的分子式为C5NH6BEPy中所有原子共平面CVPy是乙烯的同系物DVPy能使溴水褪色【答案】D【
73、解析】A根据吡啶的结构简式可知其分子式为C5NH5，A错误；BEPy分子中有饱和碳原子，根据甲烷的结构特点可知不可能所有原子共平面，B错误；CVPy含有N原子，且为环状结构，与乙烯结构不相似，二者不是同系物，C错误；DVPy含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴水褪色，D正确；综上所述答案为D。考题猜测全视角【为什么要撞“常见有机物的结构、分类及性质”这道题】 各种高考试题必有一道或两道有机选择题，主要考查：根据有机物结构简式书写分子式、官能团的识别、同分异构体数目的判断、有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断、原子共面或共线的判断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂
74、、蛋白质的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有机物的鉴别、分离等。 【360度撞题】1从“水解”角度命题：蛋白质、油脂、淀粉、纤维素等的水解性质，如：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇。2从“高分子化合物”角度命题：油脂不是高分子化合物；无论是天然还是合成的高分子化合物都不是纯净物而是混合物，因聚合度n值是一个范围，而不是一个具体的值。3从“水解产物检验”角度命题：淀粉溶液中加入硫酸，加热45 min，再加入少量银氨溶液加热，能否有光亮银镜生成。（注意：水解产物检验前要先中和酸，使溶液呈碱性，再加试剂进行检验。）4从“官能团性质”角度命题：如：碳碳
75、双键、羟基、羧基、葡萄糖、淀粉、蛋白质等的性质，能与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等反应的官能团；能使溴水、酸性高锰酸钾反应褪色的官能团；显色反应的官能团等。【考前建议】建议考生熟记常见有机物的（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖、淀粉、蛋白质等）重要性质(物理、化学性质)，重要的有机反应类型（氧化、加成、取代等有机反应类型），常见有机物的空间构型，常见物质(或官能团)的特征反应。撞题点17 有机反应类型【试题】17（广东省肇庆市2021届高三二模）某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A属于芳香烃B所有碳原子可能共平面C可发生取代反应、氧化反应
76、、加聚反应D能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A该物质含有苯环，同时含有羧基，属于芳香烃的衍生物，A项错误；B苯环上的碳以及与苯环相连的碳原子共面，单键可以旋转，所以碳碳双键以及羧基中的碳原子都可以通过旋转共面，即所有碳原子可能共平面，B项正确；C甲基和苯环上的氢原子可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，有机物可与氧气发生氧化反应，C项正确；D含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色，D项正确；综上所述答案为A。考题猜测全视角【为什么要撞“有机反应类型”这道题】 各种高考试题必有一道或两道有机选择题，主要考查
77、：根据有机物结构简式书写分子式、官能团的识别、同分异构体数目的判断、有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断、原子共面或共线的判断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有机物的鉴别、分离等。高考命题时往往给出日常生活、生产中的有机物的结构式，通过分析给出结构中的官能团推断有机物的性质，主要考查学生的证据推理与模型认知的核心素养。 【360度撞题】1从“取代物的种类”角度命题：如：光照条件下与Cl2反应生成的一氯取代物有多少；液溴、铁存在的条件下反应生成的一溴取代物有多少。2从“与氢气加成”角度命题：熟记能加氢
78、的官能团C=C、CC、CHO、RCOR(酮羰基)，苯环也能加氢。注意：一般羧基、酯基、肽键中碳氧双键不能加氢。3从“同系物”角度命题：考查考生对定义的把握，组成结构相似，分子组成上相差1个或若干个“CH2”原子团，注意：苯酚与苯甲醇不是同系物。4从“高聚物、单体”角度命题：考查学生对聚合反应的理解，注意：加成聚合反应和缩聚反应的不同。【考前建议】结构决定性质，性质反映结构，知其结构，想其性质，判其种类或对错。掌握重要的有机反应三大反应类型（取代、加成、氧化反应）的具体形式或特点；不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应
79、类型“三位一体”，官能团、条件、反应类型“三对应”；常见有机物的空间构型及能否共平面的判断（注意单键可旋转）；常见有机物的物理性质规律（状态、密度、水溶性、溶、沸点等）。撞题点18 必考有机之同分异构体数目的判断【试题】18（河北省衡水第一中学2021届高三联考）苯佐卡因是临床常用的一种手术用药，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是A其分子式为C9H11NO2B分子中的C、N原子的杂化方式均相同C分子中可能共平面的碳原子最多为9个D其同分异构体中满足硝基和苯环直接相连的共有22种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】A根据有机物键线式可知，其分子式为C9H11NO2，故A正确；B分
80、子中N原子是sp3杂化，C原子的杂化方式有sp2、sp3两种，故B错误；C苯环和碳氧双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以分子中可能共平面的碳原子最多为9个，故C正确；D硝基和苯环直接相连，若含有2个取代基，则另1个取代基是正丙基或异丙基，有6种，若含有3个取代基，则另外2个是甲基和乙基，有10种，若含有4个取代基，则另外3个是甲基，有6种，共22种，故D正确。答案选B。考题猜测全视角【为什么要撞“同分异构体数目的判断”这道题】 各种高考试题必有一道或两道有机选择题，主要考查：根据有机物结构简式书写分子式、官能团的识别、同分异构体数目的判断、有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断、原子共面
81、或共线的判断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂、蛋白质的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有机物的鉴别、分离等。同分异构体的书写及数目的判断是高考的必考点，考查形式：等效氢、一元取代、二元取代、满足条件的同分异构体等。 【360度撞题】1从“限制条件的同分异构体”角度命题：如：分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种。2从“类别异构”角度命题：注意：氨基酸与硝基化合物、烯烃与环烷烃、醇与醚、有机酸与酯等有可能形成同分异构体。3从“特定异构”角度命题：如：C4H9有四种同分异构体，则分子式为C5H10O属于醛的同分异构体为四种；分子式为C5
82、H10O2属于酸的同分异构体为四种；苯的二氯代物有三种，则四氯代物有三种。【考前建议】高考题经常给出信息，根据信息限定范围，所以解题时要看清所限定的范围(看不清，不但浪费时间还做不对)，结合已知所给出的信息，利用对比联想找出规律，做题时一般只考虑碳链异构、官能团种类及位置异构；掌握确定同分异构体数目的方法：基团连接法，如：丁基有四种；丁醇(C4H9OH)、C4H9Cl分别有四种；换位思考法，如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个氢原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种结构；等效氢原子法(又称对称法)，分子中同一个碳上的氢原子等效，同一个碳的甲基氢原子等效，分子中处于
83、镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的；定1移2法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl；组合法，如饱和一元酯，R1有m种，R2有n种，共有mn种酯。撞题点19 有机物的制备与鉴别、分离、提纯【试题】19（河北省张家口市2021届高三一模）苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为+H2O。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是A适当增大的用量可增大苯甲酸的转化率B仪器b可用仪器c代替C分水器中水层高度不变时可停止加热aD实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品【答案】D【解析】A两种
84、反应物增大其中一种的用量可以提高另一种反应物的转化率，A正确；B仪器b为球形冷凝管，仪器c为蛇形冷凝管，竖直使用不会残留在冷凝管内，所以可以代替，B正确；C分水器中水层高度不变意味着不再生成水，反应接近完成，可以停止加热，C正确；D产物为酯类，在碱性条件下可以水解，D错误；故选D。考题猜测全视角【为什么要撞“有机物的制备与鉴别、分离、提纯”这道题】 各种高考试题必有有机选择题有一道或两道，主要考查：典型有机物结构简式书写正误的判断、官能团的识别、同分异构体数目的判断；有机物命名正误的判断、有机反应类型的判断；原子共面或共线的判断；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等典型有机物的性质；糖类、油脂、蛋白质
85、的组成、性质及应用；石油、天然气及石油分馏产品的成分；简单有机物的鉴别、分离等。选择题主要考查基本操作，涉及有机物的检验、分离、提纯、制备等基本操作，且选择题的实验大部分源于教材中考生比较熟悉的实验。 【360度撞题】1从“实验装置”角度命题：从仪器的选择、判断考查考生观察、对比、分析、解决问题的能力，如：已知实验目的、原理、仪器、药品进行组装仪器来完成实验。2从“实验操作”角度命题：考查考生实验动手能力，如：乙酸乙酯制备实验中试剂加入的顺序及实验时发现液体暴沸未加沸石的操作。3从“实验正误及误差处理”角度命题：考查考生对数据处理的能力。如：乙酸乙酯制备实验中导管不能插入饱和Na2CO3溶液，
86、制取溴苯时长导管的作用等。4从“实验安全和环境保护”角度命题：考查考生设计、评价实验的能力，以及科学态度与社会责任。【考前建议】熟知三个有机制备实验：溴苯、硝基苯、乙酸乙酯的制备、鉴别、分离、提纯及注意事项；掌握有机物的鉴别和分离提纯的方法，常见有机物的鉴别物理法（溶解性法、密度法）和化学法（燃烧法、官能团性质法、特征现象法）；常见有机物分离提纯的方法：洗气法、分液法、蒸馏法等。建议考生关注化学教材中的实验，这类考题题材多数源于教材等。注意：油脂的皂化、酚醛树脂的制取、乙酸乙酯的制备、葡萄糖醛基的检验、蔗糖、淀粉水解实验等实验的具体操作和注意事项。撞题点20 实验基础之实验仪器装置、操作、目的
87、【试题】20（福建省厦门市2021届高三质量检测）下列图示实验能达到相应实验目的的是( )A图1：检验溴乙烷消去产物中的乙烯B图2：除去苯中少量的苯酚C图3：制取少量乙酸乙酯D图4：分离苯(沸点为80.1 )和溴苯(沸点为156.2 )【答案】A【解析】A溴乙烷发生消去的条件为NaOH的醇溶液并加热，则，气体通过氢氧化钠溶液可吸收挥发的乙醇，随后得到的能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选A；B溴与苯酚反应的产物为三溴苯酚溶于苯中，振荡不能分离，故B错误；C酯化反应的条件为浓硫酸并加热，浓硫酸起到催化和吸水作用，故C错误；D温度计的水银球应与蒸馏烧瓶支管口齐平，故D错误。答案选A。考题猜测全视角【为什
88、么要撞“实验基础之实验仪器装置、操作、目的”这道题】 各种高考卷对实验基础的考查每年都有，高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制变量的实验探究；实验数据的处理等。本题型作为高考考查“学生动手能力”的题型，起到了突出学科特色价值的作用。主要考查常见仪器的使用、基本实验操作的正误、实验安全及实验装置的分析等，考查形式主要为选择题，试题难度中等。 【360度
89、撞题】1从“仪器使用的规范与正误”角度命题：如：酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液；容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热；pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿；蒸发时不能将溶液蒸干等。2从“实验仪器的选择与精确度”角度命题：如：数据的精确度与仪器是否匹配，托盘天平的精确度为0.1 g；滴定管的精确度为0.01 mL；量筒的精确度一般为0.1 mL等。3从“实验的安全”角度命题：如：点燃可燃气体前要先检查装置的气密性，防爆炸；加热液体时要加沸石，防暴沸；实验中还要防污染、防失火、防中毒、防倒吸、防堵塞等。4从“顺序”角度命题：如：试剂的添加顺序；气体的先后、左右顺序；加热
90、的先后顺序；夹子打开、关闭先后顺序等。【考前建议】多积累与实验仪器和基本操作的相关知识，总结化学实验常用仪器的主要用途和使用方法及使用的注意要点等，从实验的目的出发，分析每一步的目的和作用；化学实验的基本操作（药剂取用、仪器洗涤、试纸的使用、溶液的配制、过滤、蒸发和结晶、蒸馏和分馏、分液和萃取、升华、渗析等）。撞题点21 实验基础之物质的分离、提纯、检验和鉴别【试题】21（湖北省八市2021届高三联考）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )选项实验操作实验现象结论A氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液产生沉淀证明氯乙烷已经水解B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中
91、，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象锌对铁依然具有保护作用C向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射出现一条光亮的通路形成的分散系是胶体D向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀产生反应生成的气体可能是SO2【答案】A【解析】A氯乙烷与NaOH溶液反应后的溶液呈碱性，应先加稀硝酸中和过量的碱，再加入硝酸银，若产生白色沉淀，证明氯乙烷已水解，A项错误；B将出现刮痕的白铁皮放入食盐水中形成原电池，锌作负极，铁作正极，铁未溶解，一段时间后加入铁氰化钾无明显现象，B项正确；C用光束照射无色透明的氯化钠与酒精形成的液体产生丁
92、达尔效应，说明该分散系为胶体，C项正确；D钠盐可能为亚硫酸钠，二氧化硫可被硝酸氧化，生成硫酸根离子，与钡离子反应生成白色沉淀为硫酸钡，D项正确；答案选A。考题猜测全视角【为什么要撞“实验基础之物质的分离、提纯、检验和鉴别”这道题】 各种高考卷对实验基础的考查每年都有，高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制变量的实验探究；实验数据的处理等。高考实验的考查
93、常涉及物质的分离、提纯和检验方法的确认和选择，如固固分离、液液分离和固液分离以及离子检验的试剂选择和添加顺序的先后等。 【360度撞题】1从“分离、提纯”角度命题：注意：分离、提出的四个基本原则：不能增加新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物与杂质容易分离；被提纯物质易复原。2从“物质检验的技巧和要求”角度命题：注意：先物理后化学；先常温后加热；先分组后逐一；检查前需排除干扰；检查反应要求具有一定的选择性、典型性和明显性的外部特征。3从“除杂试剂选择”角度命题：如：氯气中的HCl用饱和食盐水；CO2(SO2、H2S)中的HCl用饱和NaHCO3(NaHSO3、NaHS)溶液；制乙酸乙酯实验用的
94、试管内的液体为饱和Na2CO3溶液而不是饱和NaHCO3溶液等。【考前建议】建议考生多积累物质分离、提纯和检验的相关知识、要求及注意事项，通过观察颜色、反应现象、共存关系、电荷守恒等，找到解决问题的方法，除去对实验有干扰的杂质是化学实验中必须解决的问题，也是高考命题常考的知识点，并追踪推断物质组成成分中的一定含有、一定不含、可能含有某物质或离子，有时还夹杂着离子浓度的计算。撞题点22 实验基础之物质的制备与性质【试题】22（河北省保定市2021届高三模拟）硫酰氯(SO2Cl2)可用作杀虫剂，通常条件下为无色液体，熔点为54.1 ，沸点为60.1 。在潮湿空气中“发烟”；100 以上开始分解，生
95、成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解，制备时以活性炭为催化剂，反应的热化学方程式为SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=97.3 kJmol1，所用装置如图所示。下列叙述错误的是( )A球形冷凝管B应从a口进水b口出水B可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比C仪器C、D中盛放的试剂依次为无水氯化钙、浓硫酸D长期放置的硫酰氯液体会发黄的原因是溶解了氯气【答案】C【解析】A球形冷凝管B从a口进水b口出水，冷凝回流效果好，故A正确；B通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的SO2和Cl2的体积比，使SO2、Cl2尽可能恰好反应，故B正确；C仪器C的作用为尾气处
96、理和防止外界水蒸气进入反应体系，无水氯化钙不能吸收该反应的尾气，C可用碱石灰，故C错误；D硫酰氯长期放置会分解生成SO2和Cl2，因分解产生的氯气溶解在其中而发黄，故D正确；选C。考题猜测全视角【为什么要撞“物质的制备与性质”这道题】 各种高考卷对实验基础的考查每年都有，高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制变量的实验探究；实验数据的处理等。高考常考查
97、物质制备、性质的实验操作和现象以及结论的联系、因果关系等是否正确，涉及物质的性质、制备以及在制备中的干扰物质的规避等知识点；常常涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂等知识的考查。 【360度撞题】1从“有机物的制备和性质”角度命题：如：乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的制备，掌握药品的添加顺序、反应的机理及注意事项。2从“无机物的制备和性质”角度命题：如：O2、H2、CO2、Cl2、NH3、SO2、NO2、NO的制备装置、原理、净化、收集、尾气处理及实验的注意事项。3从“胶体的制备和性质”角度命题：如：Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中加入FeCl3饱和溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得F
98、e(OH)3胶体；高考切入点为溶液和胶体的特征、性质和鉴别，胶体的制备、溶解、结晶、渗析等实验以及溶液S、c、之间的换算。【考前建议】熟记化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、除杂等，在理解原理的基础上，选用装置。掌握气体的制备发生装置、除杂、收集装置、性质装置、尾气处理装置的注意事项；固体物质的制备注意的问题等。撞题点23 实验基础之实验设计【试题】23（湖北省武汉市2021届高三质检）用下列实验器材(夹持仪器省略)，能够完成相应实验的是实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒滤纸用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡C烧杯、胶头滴
99、管、托盘天平用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液D烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【答案】D【解析】A硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，A项不符合题意；B用盐酸除去硫酸钡中少量的碳酸钡，可用溶剂热、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，B项不符合题意；C用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、冷却、转移、洗涤、在相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需
100、要的实验器材有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，C项不符合题意；D用溴水和四氯化碳除去溴化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，D项符合题意；故正确选项为D。考题猜测全视角【为什么要撞“实验设计”这道题】 各种高考卷对实验基础的考查每年都有，高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验、分
101、离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制变量的实验探究；实验数据的处理等。实验设计主要是根据化学实验目的和要求。经常考查以下几点：设计实验方案或者评价方案正确与否；正确选择实验装置或者评价实验装置的优缺点以及更改方案等；掌握控制反应条件的方法；判断实验现象、实验结论、分析以及数据处理是否准确。考查内容主要涉及元素化合物的性质、制备、平衡转化率、平衡浓度的计算及各类平衡等知识。 【360度撞题】1从“实验方案设计”角度命题：如：实验操作顺序设计、加热操作先后顺序、实验中试剂或产物防止变质或损失等。2从“实验方案评价”角度命题：如：装置是否最简化、实验方案是否最优化、药品价格是否低廉、是否对环
102、境无污染等。3从“控制条件”角度命题：如：反应的酸碱性、温度、压强、有无催化剂、过量、少量等。4从“方案的安全”角度命题：如：倒吸、漏气、污染、有毒、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。【考前建议】熟练掌握提纯、分离等操作的设计。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。撞题点24 实验基础之原理、实验、结论【试题】24（河北省张家口市2021届高
103、三一模）下列实验操作及现象所得结论正确的是( )选项实验操作现象结论A将CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置液体分层可用分液操作分离CCl4与碘水B向Al2O3与MgO混合物中加入足量NaOH溶液固体部分溶解可用NaOH溶液除去MgO中混有的Al2O3C向待检液中滴加少量NaOH溶液无明显现象待检液中一定不含NHD将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中锌铜合金生成氢气速率更快铜作反应的催化剂【答案】B【解析】A将CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振荡后会发生萃取，碘水中的碘会进入四氯化碳，无法分离碘水和四氯化碳，A错误；B氧化镁是碱性氧化物不与氢氧化钠反应，氧化铝是两性氧化物可以和氢氧化钠
104、溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，B正确；C由于氨气在水中的溶解度很大，检验溶液中是否含有铵根离子时，需要加入氢氧化钠溶液加热或加入氢氧化钠固体后检验有无氨气生成，C错误；D锌铜合金生成氢气速率更快是因为铜和锌在硫酸溶液中形成原电池加快反应速率，不是催化作用，D错误；故选B。考题猜测全视角【为什么要撞“原理、实验、结论”这道题】 各种高考卷对实验基础的考查每年都有，高考常用教材实验派生、发展出来的内容进行命题，考查学生对化学实验基本操作的掌握情况，强调完成教材实验能力和实验探究能力。知识点主要有：常用仪器识别、用途和使用方法；实验基本操作、实验安全及实验事故处理；常见气体的实验室制法 ；物质的检验
105、、分离和提纯；实验设计、评价或改进实验方案；控制变量的实验探究；实验数据的处理等。原理实验结论型实验基础主要考查化学原理在实验中的应用，以及运用化学实验验证化学原理准确与否。涉及化学实验操作、化学实验现象和实验结论是否完美结合，实验设计中的关键环节是否全面，实际添加顺序和实验现象是否准确可靠，以及实验结论是否存在不确定因素等，将对原理的理解和化学实验有机结合。 【360度撞题】1从“实验操作”角度命题：如：实验的操作是否规范，反应原理设计是否正确，能否达到实验目的。2从“实验现象”角度命题：如：根据实验原理和操作能否观察到此实验现象，实验现象是否明显，是否有利于观察。3从“实验结论”角度命题：
106、如：通过实验原理和现象，能否得出相应的实验结论，有没有干扰因素，实验结论是否合理，思考时是否进行了全面的分析比较和推理。【考前建议】原理实验结论型实验题考查的知识点较多，涉及物质的反应原理、物质的检验以及沉淀生成等知识，侧重对学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，考生要注意把握实验的严密性和合理性，注意：元素的（非）金属性强弱比较、溶度积大小比较、离子的氧化性（还原性）比较、物质的溶解度、反应的焓变、离子共存、元素化合物的性质实验等。撞题点25 反应机理之机理图型信息的分析与判断【试题】25（河北省保定市2021届高三模拟改编）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF(CH3)2NCHO转
107、化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A该历程中最大能垒(活化能)为0.93eVB该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*(CH3)2NCH2+OH*C该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g) H=1.02 eVmol1D增大压强或升高温度均能加快反应速率，升高温度DMF平衡转化率增大【答案】B【解析】从图中可以看出，在正向进行的3个反应中，其能垒分别为：1.23（2.16）=0.93、1.55（1.77）=0.22、1.02（2.21）=1.19，据此分析解题
108、。A该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV，A错误；B从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH*(CH3)2NCH2+OH*，B正确；C该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02 eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g) H=1.02NA eVmol1，C错误；D增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，DMF平衡转化率减小，D
109、错误。考题猜测全视角【为什么要撞“反应机理之机理图型信息的分析与判断”这道题】反应机理题在近几年高考试题中出现的频率很高，与生产、生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以反应催化剂催化的过程为背景，考查元素及其化合物的相关知识。考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，试题综合性强，对考生能力要求较高。考题以中等难度题为主，考查的核心素养以证据推理与模型认知和宏观辨识与微观探析为主。 【360度撞题】1从“催化剂的活化能垒”角度命题：活化能垒的高低能体现催化剂的催化效率，值得注意的是一般都是第一步为为控速步骤，活化能垒越高，速率越慢。2从“催化剂与反应物断键”角度命题：
110、催化过程中催化剂与反应物发生反应的断键位置进行分析产物的情况。3从“中间产物或中间过程”角度命题：考查每个过程的化合价升降、吸热、放热情况等反应原理。4从“结合光、电”角度命题：从社会热点问题出发，结合光电知识理论，利用现有的科学技术，培养学生可持续发展的意识和绿色化学观念。【考前建议】应在平时的训练中，可有意识进行一些陌生“反应机理”题的训练，提升自己“挖掘题里的隐含信息，准确提取反应的实质（本质）”的能力，也可以减少考场中的陌生度，增强学生的信心；值得注意的是，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应；解答此类题的关键是认真看图，从图中找到物质间(过渡态)的转化关系。撞
111、题点26 反应机理之多步循环【试题】26（广东省佛山市2021届高三质检）M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是A生活中常用P除水垢B催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变CM和N转化为P是一个放热反应D该反应有利于治理温室效应【答案】B【解析】由图可知，CH4和CO2在催化剂的条件下反应生成CH3COOH，反应经过由到过渡态和由过渡态再到两个过程，且的总能量高于的总能量，总反应为CH4+CO2CH3COOH，即M为CH4，N为CO2，P为CH3COOH，据此分析解答。A根据以上分析，P为CH3COOH，生活中常用醋酸除水垢，故A正确；B催化剂能改变反应速率，但不能改变反应的焓
112、变，故B错误；C根据图示，的总能量高于的总能量，CH4和CO2转化为CH3COOH是一个放热反应，故C正确；D该反应是将CH4和CO2等温室效应气体转化为CH3COOH，所以发生的反应有利于治理温室效应，故D正确；答案选B。考题猜测全视角【为什么要撞“反应机理之多步循环”这道题】反应机理题在近几年高考试题中出现的频率很高，与生产、生活、新材料、新科技等问题紧密相连。常以反应经过多步循环反应的过程为背景，实现对某物质处理达到目的，考查元素及其化合物、氧化还原反应等。考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，试题综合性强，对考生能力要求较高。考题以中等难度题为主，考查的核心
113、素养以证据推理与模型认知和宏观辨识与微观探析为主。 【360度撞题】1从“合成燃料”角度命题：利用CO2和H2O合成H2、CO、CH4燃料，遏制温室效应。2从“消除污染物”角度命题：NH3利用分子筛作催化剂可脱除废气中的NO和NO2。3从“光、太阳能、光催化降解”角度命题：BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，消除酚的污染。【考前建议】在平时的训练中，可有意识进行一些陌生“反应机理”题的训练，提升自己“挖掘题里的隐含信息，准确提取反应的实质（本质）”的能力，也可以减少考场中的陌生度，增强学生的信心。注意审题，能明确反应循环关系转化图表达的化学意义，从图中找到物质间的
114、转化关系。提高看图识别的能力，提升自己的分析、实验能力，挖掘转化关系中信息以及物质的性质是解答该类题的关键。回答该类问题时，注意转化关系图中的箭头，还要有可持续发展的意识和绿色化学观念。撞题点27 电解质溶液之弱电解质的电离或水解图像【试题】27（广东省深圳市2021届高三一调）硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.41010、Ka(CH3COOH)=1.75105。下列说法错误的是AH3BO3为一元酸B0.01 molL1 H3BO3溶液的pH6C常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONaNaB(OH)4DNaOH溶液溅到皮肤
115、时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液【答案】C【解析】A根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；B设0.01 molL1 H3BO3溶液中c(H+)=x，则cB(OH)也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)= =5.41010，解得x2.3106 molL1，所以pH6，B正确；CKa(H3BO3)次要微粒。3从“溶液酸碱性”角度命题：考查考生对图像中关键点的理解，其它的点与关键点进行比较判断溶液的酸碱性。4从“水的电离与pH”角度命题：注意滴定过程中的水的电离与溶液的pH关系，当25，水电离出的c(H+)=107molL1时(促进、抑制水的电离程度相同
116、)，溶液的pH可能为碱性（CH3COONa、NaOH）、酸性（NH4Cl、HCl）和中性。【考前建议】建议考生关注解题关键：先分析各种酸碱中和及氧化还原滴定的图像各点的成分和溶液的酸碱性，再利用守恒法、不等式（先主次、后大小）进行解答。注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。撞题点29 电解质溶液之沉淀溶解平衡图像【试题】29（广东省2021届高三“六校联盟”联考）室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示。下列说法错误的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2107、5.6
117、1011)Aa对应溶液的pH大于bBb对应溶液的c(H+)=5.6109 molL1Cab对应的溶液中不变Da对应的溶液中一定存在：c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl)+c(OH)【答案】D【解析】A向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，发生反应Ba2+BaCO3，c()减小，溶液酸碱性减弱，pH减小，所以a对应溶液的pH大于b，A项正确；Bb点溶液lg=2，Ka2=5.61011，则c(H+)=5.6109 molL1，B项正确；Cab对应的溶液中=，Ka2、KW只与温度有关，温度不变，则不变，C项正确；D溶液中始终存在电荷守恒，则有2c(Ba2+)+c
118、(Na+)+c(H+)=c()+2c()+ c(Cl)+c(OH)，a点lg=0，即c()=c()，带入电荷守恒式可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+ c(Cl)+c(OH)，D项错误；答案选D。考题猜测全视角【为什么要撞“电解质溶液之沉淀溶解平衡图像”这道题】电解质溶液是中学化学的重要理论之一，属于高考必考内容之一，从2014年开始全国卷基本上都是结合图像分析进行命题，特别重视对图像分析能力的考查，考主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的
119、应用；盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系；沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。结合图像考查沉淀溶解平衡近几年有上升趋势。 【360度撞题】1从“变换坐标形式”角度命题：变换坐标形式增加考生的陌生感，如从开始的10x到lg(X)，再到pX的变化等。2从“在图像周边的点状态”角度命题：考查考生读图的能力，是否达到平衡，向平衡进行时，正、逆速率大小的判断。3从“Qc与Ksp”角度命题：考查Qc与Ks
120、p的关系，QcKsp时，离子才可能生产沉淀；Qc=Ksp时处于平衡；QcbaC图3中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D由图4曲线，可确定K(AgCl)K(AgBr)K(AgI)，故用0.0100 molL1AgNO3标准溶液，滴定浓度均为0.1000 molL1 Cl、Br及I的混合溶液时，首先沉淀的是I【答案】B【解析】A图1中c点加入20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与10 mL 0.1 molL1NaOH溶液充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+
121、c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，两式整理消去c(Na+)得c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH)+c(CH3COO)，故A正确；B盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，加水稀释促进醋酸电离，将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，pH较大的是盐酸，pH较小的是醋酸，则图2中I表示盐酸，II表示醋酸，a、b、c三点pH由大到小的顺序为cba，三点溶液中离子浓度由大到小的顺序为abc，溶液的导电性：abc，故B错误；Cb点Kw=1012，中性溶液pH=6，将pH=2的H2SO4，与pH=10NaOH溶液等体积混合后，氢离
122、子和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；Dlgc(X)的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可以知道，加入一定量的硝酸银后I浓度最小，则I首先沉淀，故D正确；答案选B。考题猜测全视角【为什么要撞“电解质溶液之电解质溶液知识的综合应用”这道题】 电解质溶液是中学化学的重要理论之一，属于高考必考内容之一，从2014年开始全国卷基本上都是结合图像分析进行命题，特别重视对图像分析能力的考查，主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素、水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用；盐类水解的含义、影响盐
123、类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系；沉淀溶解平衡的特点和影响因素，溶度积常数及其计算，沉淀的生成、溶解和转化的应用，利用溶度积常数判断难溶电解质的溶解度，离子沉淀时应调节的pH范围等。电解质溶液知识的综合应用选择题难度相对比较大。 【360度撞题】1从“电离理论”角度命题：弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离；多元弱酸的电离是分布进行的，主要以第一步电离为主。2从“水解理论”角度命题：弱电解质离子的水解是微弱的，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小得也很小，但由于水的电离，水解后酸（碱）性溶液
124、中c(H+)c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度；多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。3从“离子浓度大小比较”角度命题：单一溶液中各离子浓度的比较，包括多元弱酸溶液、多元弱酸的正盐溶液、多元弱酸的酸式盐溶液；混合溶液中各离子浓度的比较，要综合分析电离、水解等因素；不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对该离子的影响。4从“各种常数”角度命题：五大平衡常数（化学平衡常数K、电离常数Ka或Kb、水的离子积常数Kw、水解平衡常数Kh、难溶电解质的溶度积常数Ksp）的含义、表达式、影响因素及应用，此类题的难点为五大平衡常数之间的关系应用。【考前建议】建议考生多关注
125、溶液中粒子浓度大小的解题思路、理论依据、三大类型；电解质溶液中的常见图像题：酸碱稀释图像、酸碱中和滴定图像、沉淀溶解平衡图像；五大平衡常数的各种比较及相互转化关系。根据图像所提供的信息分析是关键，找准突破口，但注意易错点和守恒思想的运用。撞题点31 化学实验之物质的制备实验【试题】31（福建省龙岩市2021届高三质检）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。I制备FeCO3实验步骤如下：i检查气密性，按图示添加药品；ii在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；iii将B中溶
126、液导入C中产生FeCO3沉淀；iv将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。（1）仪器A的名称是_。（2）装置D的作用是_。（3）装置C中生成FeCO3的离子方程式是_。（4）步骤ii中应打开的开关是_，步骤iii中应打开的开关是_。(选填“K2”或“K3”)制备乳酸亚铁晶体将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。（5）加入铁粉的目的_。(用离子方程式表示)（6）欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_，过滤，再洗涤和干燥。探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量
127、。甲乙称取w1 g样品溶于水，用c1 molL1酸性KMnO4标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液V1 mL。由此求得n(Fe2+)=5c1V1103 mol称取w2 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2 molL1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+22I+)，滴定终点时，测得消耗标准溶液V2 mL。（7）甲方案错误，主要原因是_，该方案测定结果将明显_(填偏大、偏小)。（8）依据乙方案可得出样品中铁元素含量为_(用含有相关字母的代数式表示)。【答案】（1）分液漏斗 （2）液封，防止空气进入C中氧化Fe2
128、+ （3）Fe2+2FeCO3+CO2+H2O（4）K3 K2 （5）Fe+2Fe3+3Fe2+（6）加入乙醇 （7）乳酸根也能被高锰酸钾氧化 偏大 （8）【解析】制备碳酸亚铁：亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁。利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O。装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化，据此分析解答。I （1）仪器A为分液漏斗。（
129、2）装置D的作用是防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化。（3）C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应，离子方程式为Fe2+2FeCO3+CO2+H2O。（4）首先关闭活塞K2，打开活塞K1、K3，目的是发生反应制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；关闭活塞K1，反一段时间后，关闭活塞K3，打开活塞K2，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生FeCO3沉淀。（5）Fe2+容易被氧化为Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为Fe+2 Fe3+3 Fe2+。（6）乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇，故加入
130、乙醇可让乳酸亚铁析出更多，提高产量。 （7）乳酸根中含有羟基，也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的量增大，使计算所得乳酸亚铁的质量偏大。（8）滴定终点时，V2 mL硫代硫酸钠溶液中所含硫代硫酸钠的物质的量为n(Na2S2O3)=c2V2103mol。根据关系式2Fe2+2Fe3+I22，可知样品中CH3CH(OH)COO2Fe3H2O的物质的量为n(Fe2+)=n()=c2V2103mol，则样品中铁元素含量为：=。考题猜测全视角【为什么要撞“物质的制备实验”这道题】实验大题为各种高考卷的必做题，分值一般在1415分，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要
131、途径。主要考查内容有：物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能，研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动，掌握实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。主要包括物质的制备、物质性质的探究等实验，有关实验条件的控制和实验“绿色化”要求等。近几年化学实验综合题常常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础知识与实验基本操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。实验综合题的主要特点：小型的探究性试题；多为无机实验题；源于教材，高于教材。常考查的角度有：物质的制备；物质的性质；探究实验；定量实验等。制备、合成类实验题通常以制备某物质为目的，考
132、查物质的制备、分离、提纯、检验等。在制备实验中通常考查仪器的选择，药品的使用，装置的连接在提纯、检验中通常考查药品的选择、实验操作、实验现象的分析等。 【360度撞题】1从“有机物的制备”角度命题：有机制备实验题的解题模板：分析制备流程：原料和目标产品确定制备原理选择合理的仪器和装置分离提纯产率计算；熟悉重要仪器：三颈烧瓶、滴液漏斗、分液漏斗，直线（球形）冷凝管；找准答题思路：根据题给信息，初步判定物质性质；注意仪器名称和作用；关注有机反应条件。2从“无机物的制备”角度命题：制备无机物的思维流程：明确目的原理选择仪器试剂连接装置分步操作提纯物质计算产率。3从“气体的制备”角度命题：气体的制备流
133、程：气体的发生装置气体的净化装置气体的干燥装置气体的性质及所制取物质的性质尾气吸收或处理装置。操作流程：仪器连接检查装置气密性填装药品防倒吸、防氧化措施实验过程仪器拆卸。【考前建议】实验题主要以实验装置图或化工流程为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。认真审题，明确制备的物质及要求，弄清题目有哪些有用信息，通过类比、迁移、分析明确实验原理，根据原理和
134、目的选择合适的化学仪器和试剂进行制备，制得的产品要进一步分离、提纯、称重，并计算产率，还需要掌握物质制备流程、实验操作流程、操作的先后流程等。掌握气体制备“四环节”及考查方向、气体制备的三类发生装置、气体的净化方法与净化装置。撞题点32 化学实验之探究性实验【试题】32（福建省福州一中2021届高三模拟）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验：试剂：酸化的0.5 molL1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶
135、液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。（3）某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是_。实验III：试剂：未酸化的0.5 molL1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作现象取2 mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4（4）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4
136、molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有。检验棕黄色沉淀中的方法是_。结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_。实验IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与实验III相同的现象外，还生成有刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（5）将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)n(Cl)=11，写出生成黄色沉淀的化学方程式_。（6）由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。【答案】（1）2Fe2+2H+H2O22F
137、e3+2H2O （2）反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 （3）取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 （4）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有 2Fe2+4H2O+H2O22Fe(OH)3(胶体)+4H+，Fe2+的氧化产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降 （5）6nFeCl2+3nH2O22(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl （6）pH、阴离子种类、温度或反应物用量 【解析】（1）H2O2溶液与FeSO4溶液反应，从“溶液立即变为棕黄色
138、”、“反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红”、“稍后，产生气泡”，可推出反应生成Fe3+；从“反应后溶液pH=0.9”，可推出反应消耗H+，由此可写出离子方程式：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O。 （2）反应生成的Fe3+，对H2O2的分解有催化作用，由此可解释产生气泡的原因是在反应生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。 （3）既然某同学怀疑空气中的溶解氧也可能将Fe2+氧化，只需做一个不加H2O2的实验，由此设计实验方案为取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。 （4）Fe2O3的存在，对的检
139、验不产生干扰，所以检验的方法为取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有。 如果仅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，现pH减小，说明生成了H+，此H+应来自Fe3+的水解，由此得出实验III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O22Fe(OH)3(胶体)+4H+，Fe2+的氧化产物Fe3+发生了水解生成H+使pH下降。（5）由实验IV可知，除得到黄色沉淀外，还有HCl生成。经检验沉淀中n(Fe)n(Cl)=11，则沉淀应为(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黄色沉淀的化学方程式为6nFeCl2+3nH2O22(Fe2O3FeCl3
140、)n+6nHCl。（6）总结以上实验分别探究的因素，由此可得出与反应现象有关的因素为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量。 考题猜测全视角【为什么要撞“探究性实验”这道题】实验大题为各种高考卷的必做题，分值一般在1415分，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。主要考查内容有：物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能，研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动，掌握实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。主要包括物质的制备、物质性质的探究等实验，有关实验条件的控制和实验“绿色化”要求等。近几年化学实验
141、综合题常常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础知识与实验基本操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。实验综合题的主要特点：小型的探究性试题；多为无机实验题；源于教材，高于教材。常考查的角度有：物质的制备；物质的性质；探究实验；定量实验等。制备、合成类实验题通常以制备某物质为目的，考查物质的制备、分离、提纯、检验等。在制备实验中通常考查仪器的选择，药品的使用，装置的连接在提纯、检验中通常考查药品的选择、实验操作、实验现象的分析等。创新探究型实验题在知识点的涵盖面比较广，既可以考查基本概念、基本理论，又可以考查元素化合物的相关知识，体现新课改在学习方法上强调的“探究学习、自主学习”等，因此探
142、究类实验题将会是今后高考题中的一个亮点。【360度撞题】1从“探究未知物的成分”角度命题：通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质，往往对实验基础知识的考查。2从“探究物质的性质”角度命题：在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。3从“归纳总结”角度命题：分析此角度探究题时应注意：阅读材料要认真、仔细，善于挖掘显性信息和隐含信息；结合原有知识及相关信息。对材料进行全面分析，然后总结归纳找出解决问题的关键。4从“数据分析”角度命题：分析此角度探究题时应注意：观
143、察数据要细致；结合原有知识、分析角度要全面；影响变量要遵循“多定一变”的原则。5从“探究原理”角度命题：分析此角度探究题时应注意：对于题中的异常现象要根据自己原有的知识进行大胆的排查、推测；推测的正确性要靠实验的验证，若题中已给出验证实验，要仔细分析其是否合理，若题中没有给出验证实验，自己要设计合理的实验验证。6从“完善实验”角度命题：分析此角度探究题时应注意：通读全题可知实验目的，实验目的和使用结论的概括要完整、简练、化学用语要规范，语言要符合逻辑；考虑问题要仔细、全面。7从“方案评价”角度命题：分析此角度探究题时应注意：根据试题要求，利用自己的知识，仔细分析每个方案的可行性；对每个方案进行
144、优劣评价，评价的角度常见有绿色化学、原子经济、实验条件的可行性等。【考前建议】 建议考生关注解答探究实验的一般思路：提出假设实验探究得出结论，此类试题主要考查考生的探究能力，但在问题的设置上常考查实验基础知识；掌握探究实验的解题要领，抓住实验目的，看原理、材料、变量、结果与实验目的的关系。掌握元素化合物知识的基础，大胆猜想，细心论证，灵活运用，使探究性实验变为验证性实验，使复杂问题简单化。掌握评价实验方案的优劣的三个角度：可行性方面、绿色化学方面、安全性方面。撞题点33 化学实验之定量实验【试题】33（广东省2021届高三模拟）过硼酸钠(NaBO34H2O)是一种用途广泛的无机过氧化物，可用作
145、织物的漂白、染色，医药上可作为消毒剂和杀菌剂。一种由硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取过硼酸钠的工艺流程图如下：已知：过硼酸钠为白色晶状颗粒，熔点63，能溶于酸、碱，微溶于水，难溶于乙醇。在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化。回答下列问题：（1）为加快“溶解”步骤的速率可采取的措施是_(写一种即可)。（2）“浸出液”中c(Mg2+)=2103 mol/L，当Mg2+开始沉淀时，溶液中c(F)=_ mol/L。忽略溶液体积变化，已知Ksp(MgF2)= 21011（3）过硼酸钠(NaBO34H2O)中硼元素的化合价为_。（4）写出“反应结晶”步骤中发生反应的化学方程式_。（5）“反应结晶
146、”步骤在冰水浴中进行的原因是_。（6）过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO2)并放出氧气，写出该反应的化学方程式_。（7）过硼酸钠晶体(NaBO34H2O)可用作洗衣业的无氯漂白剂、清洗材料和牙齿增白剂，在70以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2时所得晶体的化学式为_。【答案】（1）将硼镁矿矿石粉碎(或适当增大NaHCO3溶液的浓度、适当升高反应温度等)（2）2104（3）+3（4）Na2B4O710H2O+4H2O2+2NaOH+ H2O4NaBO34H2O（5）防止H2O2分解（6）2NaBO32NaBO2+ O2（7）NaB
147、O33H2O【解析】根据流程图，硼镁矿在NaHCO3溶液中溶解，浸出液中加入NaF溶液生成MgF2沉淀除去Mg2+，再经过一系列操作得到Na2B4O710H2O，然后Na2B4O710H2O与过氧化氢(H2O2)在氢氧化钠溶液中反应生成NaBO34H2O，经过洗涤、干燥得到NaBO34H2O晶体，据此分析（1）根据影响化学反应速率的因素可知，加快“溶解”步骤的的速率可采取的措施有将硼镁矿矿石粉碎、适当增大NaHCO3溶液的浓度、适当升高反应温度等；（2） Ksp(MgF2)= 21011= c(Mg2+)c2(F)=2103c2(F)，解得：c(F)=2104 mol/L，故答案为：2104；
148、（3）过硼酸钠(NaBO34H2O)中存在过氧根，Na为+1价，O为2和1价，则硼元素的化合价为+(2+121)=+3，与题意“在上述转化过程中硼元素的化合价始终未发生变化”相符，故答案为：+3；（4）“反应结晶”过程中，Na2B4O710H2O与过氧化氢(H2O2)在氢氧化钠溶液中反应生成NaBO34H2O，反应的化学方程式为Na2B4O710H2O+4H2O2+2NaOH+ H2O4NaBO34H2O；（5）过氧化氢受热容易分解，“反应结晶”步骤在冰水浴中进行，可以防止过氧化氢分解；（6）过硼酸钠的水溶液不稳定，极易生成偏硼酸钠(NaBO2)并放出氧气，反应的化学方程式为2NaBO32Na
149、BO2+ O2，故答案为：2NaBO32NaBO2+ O2；（7）过硼酸钠晶体(NaBO34H2O)的物质的量=0.2 mol，T2质量变为27.20 g，质量差为30.8 g27.20 g=3.6 g，减少水的物质的量=0.2 mol，则1 mol NaBO34H2O失去水1 mol，则T2时所得晶体的化学式为NaBO33H2O。考题猜测全视角【为什么要撞“定量实验”这道题】实验大题为各种高考卷的必做题，分值一般在1415分，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。主要考查内容有：物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能，研究物质性质，探究反
150、应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动，掌握实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。主要包括物质的制备、物质性质的探究等实验，有关实验条件的控制和实验“绿色化”要求等。近几年化学实验综合题常常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础知识与实验基本操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。常考查的角度有：物质的制备；物质的性质；探究实验；定量实验等。制备、合成类实验题通常以制备某物质为目的，考查物质的制备、分离、提纯、检验等。在制备实验中通常考查仪器的选择，药品的使用，装置的连接在提纯、检验中通常考查药品的选择、实验操作、实验现象的分析等。定量实验是从量的角度考查化学实
151、验，考查考生细心操作、准确计算的能力，在高考题中经常出现，主要考查考生处理实验数据和分析实验误差的能力，定量分析常见的方法有滴定法、量气法、沉淀法、吸收法等。实验综合题的主要特点：小型的探究性试题；多为无机实验题；源于教材，高于教材。 【360度撞题】1从“混合物成分的测定”角度命题：一般方法：溶解性：将固体混合物中的某成分溶解；沉淀法：把混合物某种成分转化为沉淀；气体法：把混合物某种成分转化为气体；差量法：通过组分质量变化测物质含量。2从“物质纯度的测定”角度命题： 结合具体实验或工业流程对样品中某种特定产品的含量（以质量百分数形式）进行分析计算，在具体计算时要注意：“把固体分为四等份，一份
152、”、“配制250 mL的某溶液，取25 mL”等。3从“物质组成的确定”角度命题：知识综合性强、思维容量大。思路：猜想设计验证结论（依据物质特征或特性设计实验方案）。【考前建议】建议考生关注物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量溶液的配制等实验操作。气体体积的测量是考查的重点和难度，测量实验中要有消除干扰气体的意识，测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识，测定实验中要有数据的采集处理意识。掌握定量型实验的解题要点：表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。直角坐标系题的解题要点在于首先弄清楚自变量和因变量到底是
153、什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。精通定量实验数据处理：看数据是否符合测量仪器的精度特点；看数据是否在误差允许范围内；看反应是否完全；看所得数据的测试环境是否一致；看数据测量过程是否规范、合理。撞题点34 化学实验之设计、评价、计算【试题】34（广东省汕头市2021届高三一模）三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：反应原理：相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对原子质量熔点/沸点/溶解性CH3CH2OH46114.178.3与水互溶CCl3C
154、HO147.557.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛回答下列问题：（1）仪器a的名称是_ ，往a中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式为_。（2）装置D的作用是_，仪器F的作用是_ ，E中冷凝水应从_(填“b”或“c”)口进。（3）反应过程中若存在次氯酸，则CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学反应方程式：_。（4）该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：_。（5）测定产品纯度：称取产品0.36 g 配成待测溶液，加入0.1000 molL1碘标准溶液20.00 mL，
155、再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的pH，立即用0.0200 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液20.00 mL。则产品的纯度为_ (计算结果保留三位有效数字)。(；)【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）吸收产物 HCl，除去多余的 Cl2 防倒吸 c （3） （4）在 B、C之间增加一个氯气干燥装置 （5）73.8% 【解析】A装置为利用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气，B装置是用饱和食盐水除去氯化氢，缺少干燥氯气的装置，C装置是反应制备CCl3CHO，D装置盛放氢氧化钠溶液，吸收多余氯气和氯化氢防止污染，E是冷凝管，应充满冷凝水，F为干燥
156、管，放在氢氧化钠溶液中，是防止氯化氢溶解过程中出现倒吸现象。据此分析。（1）仪器 a 的名称是恒压滴液漏斗，盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，化学方程式为。（2）装置D是最后一个装置，作用是吸收产物 HCl，除去多余的Cl2，仪器F为球形干燥管，作用是防倒吸，冷凝管中应装满水，所以冷凝水应从c口进。（3）反应过程中若存在次氯酸，则CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，次氯酸生成盐酸，化学反应方程式为。（4）缺少干燥氯气的装置，由于生成的氯气含有水蒸气，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，发生，导致副产物增多，所以应在B、C之间增加一个氯气干燥装置。（5）根据I22关系分析，Na2S2O3的物质的量
157、为0.0200 molL10.02 L=0.0004 mol，则碘的物质的量为0.0002 mol，碘溶液的体积为2 mL，则与HCOO反应的碘溶液的体积为202=18 mL，根据计算，的质量为0.1000 molL10.018L147.5 g/mol=0.2655 g，则质量分数为=73.75%73.8%。考题猜测全视角【为什么要撞“化学实验之设计、评价、计算”这道题】实验大题为各种高考卷的必做题，分值一般在1415分，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。主要考查内容有：物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能，研究物质性质，探究反应规律
158、，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动，掌握实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用。主要包括物质的制备、物质性质的探究等实验，有关实验条件的控制和实验“绿色化”要求等。近几年化学实验综合题常常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础知识与实验基本操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。实验综合题的主要特点：小型的探究性试题；多为无机实验题；源于教材，高于教材。常考查的角度有：物质的制备；探究实验；定量实验、设计、评价、计算等。制备、合成类实验题通常以制备某物质为目的，考查物质的制备、分离、提纯、检验等。设计、评价化学实验方案：能否达到实验目的；所用原料是否易得、廉价；原料
159、利用率的高低；实验过程是否简捷；对环境有无污染；实验的误差大小等。【360度撞题】1从“可行性”角度命题：原理是否正确、可行；操作是否安全、合理；效果是否明显。只有合理且切实可行的实验方案才有意义。可行性是方案的第一要素，评价方案时应注意从实验原理和操作两个方面分析：理论上要科学合理；操作上要简便可行。“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择包括发生装置（几种基本类型）、净化装置（除杂的试剂与顺序）、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序，导管接口的连接等。2从“绿色化学”角度命题：原料是否安全无毒；过程有无
160、污染；原子利用率高不高。防止污染的根本途径在于控制“三废”的排放，在对实验方案进行评价时，不可忽视环境保护的重要性。3从“安全性”角度命题：防暴沸、防爆炸、防倒吸、防氧化、防吸水、防中毒等。化学实验安全通常要考虑气密性检查、气体纯度检验、加热的顺序、防倒吸、有毒气体的吸收处理等问题。“排除干扰”是指反应条件的控制，防止空气成分介入，尽量避免副反应，杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰。“操作准确”要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。4从“经济效益”角度命题： 评价一种实验方案，不仅要从科学性上判断是否可行，还要从经济效益上考虑是否切合实际。5从“计算”角度命题： 计算
161、多步反应中产品的产率（或反应物的转化率）时，可将各步反应的产率（或转化率）直接相乘即可。【考前建议】建议考生关注相关实验设计、评价、计算的关键，熟记各种计算的公式，注意掌握解答综合性实验设计与评价题的基本流程，根据物质性质设计实验方案的思维流程及探究物质性质的基本程序进行思维建模，然后运用思维模型进行解题。1.巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。2.想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所
162、确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。3.看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合性实验题图文结合，思考容量大，在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各种装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。4.细分析，得出正确的实验结论。实验现象（或数据）是化学原理的外在表现。在分析实验现象（或数据）的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。撞题点35 工艺流程题之物质制备型工艺流程题【试题】35（辽宁省沈阳市2021届高三质量监测）溴酸镉Cd(BrO3)2常用
163、做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的工艺流程如下：已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：（1）Cd在周期表中位于第五周期第B族，写出Cd的外围电子排布排式_。（2）还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+，可选用的化学试剂是_溶液。（4）氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_。（5）滤渣2的主要成分为_。（6）沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_。（7）写
164、出“转化”过程中发生反应的化学方程式_。【答案】（1）4d105s2 （2）31 （3）铁氰化钾或K3Fe(CN)6 （4）Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2 （5）Al(OH)3和Fe(OH)3 （6）正四面体（7） 【解析】镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解，过滤得到的滤渣1为难溶物SiO2；之后加入甲醇还原+4价的Cd元素，再加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，之后调节pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸钾得到CdCO3，最后加HBrO3转化生成Cd(Br
165、O3)2，蒸发结晶分离出晶体。（1）Cd在周期表中位于第五周期第B族，参考第四周期第B族元素Zn元素的外围电子排布式(3d104s2)，可知Cd的外围电子排布排式为4d105s2；（2）还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明CH3OH被氧化为CO2，C元素化合价升高6价，Cd4+被还原为Cd2+，化合价降低2价，根据电子守恒可知氧化剂(Cd4+)与还原剂(CH3OH)的物质的量之比为3:1；（3）检验亚铁离子可以用K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，现象为产生蓝色沉淀；（4）Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2；（5）根据分析可知滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3
166、；（6）该流程中酸浸时用的是稀硫酸，所以碳酸镉沉淀表面杂质中的阴离子应为，其中心原子的价层电子对数为=4，孤电子对数为0，所以空间构型为正四面体；（7）根据元素守恒可知转化过程中的化学方程式为。考题猜测全视角【为什么要撞“物质制备型工艺流程题”这道题】 所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题，主要是解释和说明生产过程中的反应原理(化学方程式和离子方程式），分离和提纯方法，选择试剂的理由等。主要考查运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，考查知识面广、综合性强、思维容量大。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、
167、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。通常对给定的原料进行预处理、分离、提纯，再经过若干步反应，最后制得目标物质。 【360度撞题】1从“化工流程线路”角度命题：规律：主线主产品，分支副产品，回头为循环。看箭头：进入的是投料（即反应物），出来的是生成物（包括主产物和副产物）。2从“陌生图像”角度命题：命题者往往根据实际工业生产，结合图像，从分析投料比、转化率、产率等角度来命题，信息量大，考查考
168、生的读图、提取信息、解决实际问题的能力。解决此类试题要做到“一看、二想、三判断”：一看面、线、点、辅助线、量的变化；二想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律；三判断为根据图像中所表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。3从“多室电解池”角度命题：在工艺流程题中经常遇到，多室电解池是利用离子交换膜的选择透过性，即允许带某种电荷的离子通过而限制带相反电荷的离子通过，将电解池分为两室、三室、多室等，以达到浓缩、净化、提纯及电化学合成的目的。4从“化学计算”角度命题：联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系
169、溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。【考前建议】工艺流程题一般为物质制备型、物质分离提纯型工艺流程题。工艺流程题情境新，集综合性、真实性、开放性于一体，考查的内容广泛。物质制备型工艺流程题一般分为原料处理、分离提纯、获得产品三个阶段。建议考生关注工艺流程题的三个阶段：原料处理（处理方法：溶解、水浸、酸浸、碱浸、灼烧等；加快反应速率的方法：搅拌、加热、粉碎等）、分离提纯（调pH除杂、加热、降温、水溶、酸溶、碱溶、氧化还原法等）、获得产品（洗涤、蒸发浓缩、冷却结晶、蒸发结晶、趁热过滤等）。陌生反应方程式的书写思路：首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应
170、前后元素化合价有无变化判断反应类型：元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律。元素化合价有变化则为氧化还原反应，除遵循质量守恒定律外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可。撞题点36 工艺流程题之物质分离提纯型工艺流程题【试题】36（2021福建福州一模）精对苯二甲酸(PTA)是生产聚酯纤维的重要化工原料。生产过程产生的氧化残渣主要含有苯甲酸、对苯二甲酸、钴锰催化剂等。采用以下工艺流程可实现PTA残渣中有效成分苯甲酸和Co2+、Mn2+的回收与纯化，达到废物再利用的目的。序号浸取温度/进料质量比（溶剂：水：干残渣）苯甲酸浸
171、取率/%13041187.4824041190.3335041190.81（1）操作I的方法是_；实验室进行操作主要用的玻璃仪器有_。（2）判定乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸的理由是_。（3）从上表所列实验数据可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。（4）操作为蒸馏，蒸出的溶剂可返回_工序循环使用。（5）钴锰回收时常采用Na2S沉淀法将钴沉淀为CoS，若油水分离后的溶液经蒸发浓缩后，Co2+和Mn2+的浓度均为0.1 molL1，计算说明当Co2+完全沉淀时产生的固体中不含MnS，支持这个结论的数学关系式是_。已知：Ksp(CoS)=21025，Ksp(MnS
172、)=21013，完全沉淀指溶液中离子浓度小于105 molL1（6）得到的CoS通过硫酸化焙烧转变为水溶性的CoSO4，其化学方程式为_。【答案】（1）过滤 分液漏斗、烧杯 （2）乙酸异丁酯对苯甲酸和苯二甲酸有良好的分离效果或苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解度明显大于间苯二甲酸和对苯二甲酸 （3）吸热 （4）搅拌浸取 （5）Qc(MnS)=21021Ksp(MnS) （6）CoS+2O2CoSO4 【分析】残渣、水、乙酸异丁酯经搅拌浸取，经操作I的过滤得到固相残渣，经操作的分液得到油相和水相，油相中含有乙酸异丁酯和苯甲酸，将油相经操作蒸馏得到苯甲酸，再将水相进行钴锰回收，由图可知，苯甲酸在乙酸异丁酯
173、中的溶解度明显大于间苯二甲酸和对苯二甲酸，由表格可知，苯甲酸浸取率随着温度的升高，浸取率升高，由此分析。【解析】（1）经分析可知，操作I的方法是过滤；操作是分液，分液主要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；（2）由图可知，乙酸异丁酯对苯甲酸和苯二甲酸有良好的分离效果或苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解度明显大于间苯二甲酸和对苯二甲酸，故乙酸异丁酯可用于浸取并有效回收苯甲酸；（3）由表格可知，苯甲酸浸取率随着温度的升高，浸取率升高，可知苯甲酸在乙酸异丁酯中的溶解过程是吸热过程；（4）操作为蒸馏，故蒸出的溶剂含有乙酸异丁酯，可返回搅拌浸取；（5）Co2+和Mn2+的浓度均为0.1 molL1，当Co2+完全沉
174、淀时，离子浓度小于105 molL1，c(S2)=molL1=21020 molL1，Qc(MnS)=0.1 molL121020 molL1=21021Ksp(MnS)；产生的固体中不含MnS；（6）得到的CoS通过硫酸化焙烧转变为水溶性的CoSO4，反应物中含有氧气，根据原子守恒配平化学方程式为：CoS+2O2CoSO4。考题猜测全视角【为什么要撞“物质分离提纯型工艺流程题”这道题】 所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题，主要是解释和说明生产过程中的反应原理(化学方程式和离子方程式），分离和提纯方法，选择试剂的理由等。主要考查运用化学反应原理及相关知识来
175、解决化工生产中实际问题的能力，考查知识面广、综合性强、思维容量大。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。物质分离提纯型工艺流程题主要针对混合物的除杂、分离提纯，检验考生能否运用化学原理及相关实验等知识解决工业生产中的实际问题。 【360度撞题】1从“原料预处理”角度命题：研磨：增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率
176、；水浸：与水接触反应或溶于水；酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去；灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质；煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。2从“反应条件”角度命题：调节溶液的pH：使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新的杂质；控制温度：根据需要升温或降温，改变反应速率或平衡向需要的方向移动；控制压强：改变速率，使平衡向需要的方向移动；使用催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间；趁热过滤：防止某物质降温
177、时会大量析出；冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。3从“提纯”角度命题：水溶法：除去可溶杂质；酸溶法：除去碱性杂质；碱溶法：除去酸性杂质；氧化剂或还原剂：除去还原性或氧化性杂质；加热灼烧：除去受热易分解或易挥发的杂质；调节pH法：如除去酸性铜离子溶液中的Fe3+等。4从“分离”角度命题：过滤：分离难溶物和易溶物。根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法；萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如苯萃取溴水中的溴；蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl；冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物KNO3、
178、CuCl2、CuSO45H2O等；蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油；冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。【考前建议】建议考生解题时找出要得到的主要物质是什么。混有的杂质有哪些，分析加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么物质，要用什么样的方法才能将杂质除去，将工艺流程题转化为物质的转化流程，明确各步所加试剂或相关操作的目的。掌握工艺流程中的实验操作步骤目的：原料处理（如何提高“浸出率”？ 焙烧、酸性气体的吸收）、控制条件（除去杂质的方法、调节溶液的pH、物质转化的分析）、物质分离（过滤、蒸发结晶、重结晶、分液与萃
179、取、晶体的洗涤）、固体原料进行“粉碎”、酸(或碱)溶、灼烧(焙烧)、金属用热碳酸钠溶液洗涤、过滤、萃取与分液、加入氧化剂(或还原剂)、加入沉淀剂、判断能否加其他物质、在空气中或在其他气体中进行的反应或操作、调溶液pH、控制温度、洗涤晶体、提高原子利用率。掌握流程中物质成分的确定：循环物质的确定。副产品的判断。滤渣、滤液成分的确定。撞题点37 工艺流程题之物质萃取分离提纯型工艺流程题【试题】37（广东省汕头市2021届高三一模）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：（1）“滤液”主要成
180、分是_；“操作”、“操作”的分离方法是否相同_ (填“是”或“否”)。（2）“酸溶”中 H2O2的作用是_ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时反应的化学方程式：_。（3）已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 _。（4）Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂_(填字母)。AH2SO4 BNaOH CCo(OH)2 DHR（5）“沉钴
181、”时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：_ 。（6）在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）NaAlO2 否 （2）还原剂 （3）5.3 至6区间 （4）A （5）Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生 Co(OH)2 （6）Co3O4 【解析】经过第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解转化为NaAlO2（滤液）而被除去，钴渣主要含Co3O4和LiCoO2，根据（4）问题干信息，知后续萃取的是Co2+，说明经过酸溶之后，Co
182、元素转化为Co2+，即在酸溶步骤中Co元素被还原，故H2O2此时作还原剂，经过操作得到滤液，说明操作为过滤操作，所得滤液中主要含CoSO4和Li2SO4，经过萃取操作（操作）实现两者分离，有机相中为CoR2，根据（4）问的萃取原理，可向有机相中加入硫酸，进行反萃取，实现Co元素从有机相转移到水相，最后经过沉钴操作获得CoCO3。（1）由分析知，滤液主要成分为NaAlO2；操作为过滤，操作为萃取，故操作不同，此处填“否”；（2）由分析知，H2O2的作用为还原剂；若用Na2S2O3代替H2O2，根据题意知，生成CoSO4和Na2SO4，结合得失电子守恒、元素守恒配平得方程式为：；（3）萃取时，确保
183、Co2+萃取率高，但Li+萃取率要低，结合图像知，最佳pH为5.36；（4）反萃取即使萃取平衡向逆向移动，根据平衡移动原理，在不引入新杂质的情况下可加入H2SO4，使平衡逆向移动，从而达到反萃取目的，故答案选A；（5）若Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生Co(OH)2杂质；（6）由碳元素守恒得：n(CoCO3)=n(CO2)=，由Co元素守恒知氧化物中Co元素为0.3 mol，则氧元素n(O)=，则，故该氧化物化学式为Co3O4。考题猜测全视角【为什么要撞“物质萃取分离提纯型工艺流程题”这道题】 所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题，主
184、要是解释和说明生产过程中的反应原理(化学方程式和离子方程式），分离和提纯方法，选择试剂的理由等。主要考查运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，考查知识面广、综合性强、思维容量大。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。物质分离提纯型工艺流程题主要针对混合物的除杂、分离提纯，检验考生能否运用化学原理及相关实
185、验等知识解决工业生产中的实际问题。 【360度撞题】1从“萃取与反萃取”角度命题：萃取：利用溶质在两种互不相溶的液体之间的溶解度或者分配差异，达到分离和富集的目的。如：萃取剂从含铜的水溶液中回收铜。反萃取：萃取液分离后，用硫酸与萃取液作用，又可以将铜离子释放出来，萃取剂获得再生，可以重复使用，这是反萃取过程。2从“审题”角度命题：快速浏览，明确目的：阅读题目的背景材料，找出提供原料，分析提供的条件和图表等；解读操作流程、挖掘重要的操作步骤。3从“析题”角度命题：仔细审题，关注有效信息：关注箭头号:加入，分步加入，循环反应；关注框内所列内容，根据实验目的，大致弄清从原料到产品的物质间的关系。4从
186、“答题”角度命题：对照问题，提炼关键信息：根据设问提炼出对解答问题有用的信息，有些题干中不很明了的信息可能会在问题中有所涉及，而有些信息问题涉及不到，属于无效信息，故对题干中和流程图中不懂的信息要大胆跳过。5从“分离、提纯原则”角度命题：四原则：不增：不引入新的杂质；不减：不减少被提纯的物质；易分离：被提纯物与杂质易于分离；易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。四必须：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；必须选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。【考前建议】解题关键：看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。看目的：把握题干中的“制备”或 “提
187、纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。看箭头：进入的是投料（即反应物）；出来的是生成物（包括主产物和副产物）。看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。关注所加物质的可能作用、参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。（1）首尾分析法:对线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。（2）分段分析法:对于用同样的原料生产多种(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法
188、更容易找到解题的切入点。（3）交叉分析法:有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法即将提供的流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。撞题点38 工艺流程题之工艺流程与实验整合题 【试题】38（湖北省八市2021届高三联考）多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。（1）已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。发生的主要反应电弧炉SiO2+2CSi+2CO流化床反应器Si+3HClSiHCl3+H2物质Z的名称是_。用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热
189、也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9（2）利用晶体硅的粉末与干燥的氮气在13001400下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)。现用如图所示装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。装置II中所盛试剂为_。装置I和装置均需要加热，实验中应先点燃_(填“”或“I”)的热源。（3）由晶体硅
190、制成的n型半导体、p型半导体可用于太阳能电池。一种太阳能储能电池的工作原理如图所示，已知锂离子电池的总反应为：Li1xNiO2+xLiC6LiNiO2+xC6。完成下列问题。该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源_(填“正”或“负”)极。该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为_。【答案】（1）氯气 蒸馏 （2）浓H2SO4 I （3）负 【解析】电解饱和食盐水，产物为氢氧化钠、氯气和氢气， Y、Z点燃后和粗硅反应生成SiHCl3，SiHCl3能和Y反应生成硅，表明Y是H2，Z是Cl2，X是NaOH。（1）物质Z的名称是氯气；石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化硅，化学方程式为：；根据表中沸
191、点数据可知，常温下SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4混合液体，将液体蒸馏可分离二者；（2）亚硝酸钠和氯化铵反应生成N2，晶体硅的粉末与干燥的氮气在13001400下反应，可制取结构陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，装置II是用来干燥N2，装置II盛放的试剂为浓H2SO4；装置II中所盛试剂为浓H2SO4；为防止SiO2与空气反应，先利用N2排除装置中空气，故应先点燃装置I的热源；（3）充电时，a电极的C6转化为LiC6，C的化合价降低，发生还原反应，a电极作阴极，a电极与n型半导体相连，n型半导体作负极；放电时，b电
192、极上发生的反应是Li1xNiO2转化为LiNiO2，电极反应式为：。考题猜测全视角【为什么要撞“工艺流程题之工艺流程与实验整合题”这道题】 所谓工艺流程问题，就是利用化学知识解释和表达工业生产过程中涉及的化学问题，主要是解释和说明生产过程中的反应原理(化学方程式和离子方程式），分离和提纯方法，选择试剂的理由等。主要考查运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，考查知识面广、综合性强、思维容量大。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综
193、合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。工艺流程与实验整合题是近两年演变的新题型，近年来高考以物质的制备、分离与提纯为背景或以化工生产流程来综合考查化学仪器的识别和化学实验基本操作。 【360度撞题】1从“物质检测”角度命题：需要注意的是，在离子检测、气化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。常见离子的检验方法：沉淀法、气体法、显色法。常见气体的检验方法：观察颜色；试纸检验；溶液检验；点燃法。2从“循环操作”角度命题：对可逆反应：可将未转化的反应物
194、分离出来后送入反应器重新反应，如合成氨反应，分离氨气后氮气、氢气送入合成塔实施循环；若某种物质在流程中既是辅助原料又是副产品（既流进又流出），则考虑循环利用；注意某些隐形存在的物质，在循环操作中因累积导致浓度过高，可能影响产品的纯度。3从“绿色化学思想”角度命题：考虑环境污染问题；原子的经济性；节约能源（包括使用催化剂）；原料应是可再生的（或者可循环使用）；工艺的安全性。4从“操作先后流程”角度命题：装配仪器时：先下后上，先左后右。加入试剂时，先固后液。实验开始时：先检查装置气密性，再加药品，后点酒精灯。净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。防倒
195、吸实验：往往是最后停止加热或停止通气。防氧化实验：往往是最后停止通气。【考前建议】1.粗读题干，挖掘图示图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目中的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工流程题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。2.携带问题，精读信息这里的信息包括三个方面：一是题干；二是流程图；三是设置的问题。读题干时抓住关键字词；读流程图时重点抓住物质流向（“进入”与“流出”）、实验操作方法等。3.跳跃思维，规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出
196、，不会影响后面答题。要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件（或是什么条件）根据什么理论有什么变化得出什么结论。撞题点39 平衡原理综合应用之平衡与反应热的结合【试题】39（湖北省武汉市2021届高三质检）甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：副反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)回答下列问题：（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+138 kJ/mol，CH4和CH3OH的燃烧热分别为890 kJ/mol、726 kJ/mol，则主反应的H=_kJ/mol。（2）科技工作者结合
197、实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注，TS代表过渡态)。在催化剂表面上更容易被吸附的是_(填“H2O”或“O2”)。该历程中正反应最大的活化能为_kJ/mol，写出该步骤的化学方程式_。（3）在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性=)如下图所示：向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因：_。向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1
198、：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp=_(计算结果保留1位小数)。【答案】（1）26 （2）H2O 22.37 （3）加入水蒸气，促进副反应逆向进行，二氧化碳减少；催化剂更容易吸附水，可提高甲醇选择性 54.9 【解析】（1） 根据盖斯定律：；（2）能量更低。故水更容易被吸附；正反应最大活化能=12.68(35.03)=22.37kJ/mol；化学方程式为；（3）副反应：加入水蒸气，促进副反应逆向进行，二氧化碳减少；催化剂更容易吸附水，可提高甲醇选择性假设甲烷、氧气、水依次为2a mol/L、a
199、 mol/L、8a mol/L，甲烷转化率为50%，反应的甲烷是a mol，即生成的甲醇与二氧化碳为a mol，甲醇选择性90%，则二氧化钛为0.1a mol/L，生成甲醇为0.9a mol/L 刚性容器中，V不变，压强等于浓度比，气体总量为10.55a考题猜测全视角【为什么要撞“平衡原理综合应用之平衡与反应热的结合”这道题】平衡原理综合题是各种高考卷的必考大题。化学反应原理综合题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起进行命题，有时会以图像或图表形式重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别
200、与绘制等。该类试题尽管设问较多，考查内容也多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类题目在问题设计上一般没有递变性，故可跳跃式解答，千万不要因为某一小问不会而放弃全部。以工业生产原理或元素化合物为情景，以速率、平衡知识为核心，结合图像综合考查平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识。平衡与反应热的结合主要考查盖斯定律的应用、分析图像、根据键能计算反应热或书写热化学方程式。 【360度撞题】1从“平衡常数”角度命题：概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符
201、号K表示。意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度，K值越大，表示反应进行得越完全，反应物的平衡转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的平衡转化率越小。一般认为，K105时， 该反应进行完全。平衡常数表达式中，使用的各物质的浓度为平衡浓度而不是初始浓度，固体或者纯液体不写入表达式；K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。K应用于判断平衡移动的方向:任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，用Qc
202、表示；当QcK，反应向逆反应方向进行；当Qc=K，反应处于平衡状态。若升高温度，K变大，则该反应为吸热反应；若升高温度，K减小，则该反应为放热反应，平衡常数反映化学反应进行的程度，与反应速率无直接联系。2从“吸热与放热”角度命题：放热反应：放出热量的化学反应；反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量；生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量；如：可燃物的燃烧、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的置换反应、物质的缓慢氧化。吸热反应：吸收热量的化学反应；反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量。如：大多数分解反应
203、、盐的水解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、C和H2O(g)、C和CO2的反应。3从“燃烧热与中和热”角度命题：燃烧热：1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，不同可燃物的燃烧热不同。中和热：稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol液态水，这时的反应热叫中和热，不同的强酸、强碱反应，中和热均约为57.3 kJmol1。稀溶液一般要求酸溶液中c(H+)和碱溶液中c(OH)小于或等于1 molL1。中和热不包括离子在水溶液中生成沉淀的热效应和弱电解质电离的热效应。4从“热化学方程式正误判断”角度命题： 化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中
204、和热的概念；各物质的聚集状态是否注明；反应热H的符号是否正确；反应热H是否与化学方程式中各物质的化学计量数相对应，数值是否正确；热化学方程式一般不需要写反应条件。在热化学方程式中，不必注明“点燃”“”“催化剂”等反应条件，不必标注气体符号和沉淀符号。【考前建议】以选修4模块为基础，主要考查：化学反应与能量，化学反应速率、化学平衡状态和反应进行方向，以及水溶液中的离子反应与平衡，电化学基础等方面，探索化学反应的规律，综合应用解决实际问题。建议考生关注解答此类题的关键点是看懂图像的含义，看图像时要注意以下几点：一看面；二看线、三看点。然后将图像中呈现的关系、题给信息与所学知识相结合，做出符合题目要
205、求的解答。能量变化的表示方法，通常用热化学方程式的形式表达，考查的重点往往是书写热化学方程式或涉及能量、方程式的简单计算。从命题的形式来看，一种情况是直接给出一定量的反应物参与反应的能量变化，写出反应的热化学方程式；另一种情况是给出若干反应，利用“盖斯定律”将所给的热化学方程式进行简单的运算，“合成”出相应的热化学方程式或进行简单计算。能量之间的转化关系，成为试题综合性的纽带。热能转化为电能，将放热的化学反应与原电池结合起来；电能转化为化学能，又可将电解池与氧化还原反应联系起来。总之，能量间的相互转化使氧化还原反应、电极反应、电解质溶液变化、简单化学计算融为一体。撞题点40 平衡原理综合应用之
206、平衡与电解质溶液的结合【试题】40（福建省泉州实验中学2021届高三模拟）作为自然界丰富的“碳源”化合物，将转化为、等高值化学品或燃料，不仅能缓解碳排放带来的环境问题，还将成为理想的能源补充形式。（1）随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。目前RWGS的历程主要有：氧化还原历程如下图和中间物种分解历程如下图。结合实验与计算机模拟结果，研究单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程(如下图)，各步骤的活化能和反应热，如下表所示(已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态)：RWGS部分步骤的活化能E和反应热H步骤激发态0.790.301.070.741.550.
207、451.68+0.483.72+0.442.08+0.550.811.70写出RWGS的热化学方程式_。对比各个步骤的活化能，得出RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是_(填“氧化还原”或“中间物种分解”)历程，理由是_，RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的控速步骤化学方程式为_。（2）为研究不同温度、压强对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应，试验中温度对平衡组成(、)中和的物质的量分数影响如图所示：已知：该条件下除发生逆水煤气反应外，主要副反应为。时，表示平衡组成随温度变化关系的曲线是_。点平衡组成含量低于M点的原因是_。若b、c两条曲线交点处的坐标为，则逆水
208、煤气反应在590时的平衡常数为_。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)（3）电解法可将转化为甲酸()或甲酸盐。某电解装置如图所示。电极与电源的_(填“正”或“负”)极相连。写出转化为的电极反应式_。【答案】（1）(或) 氧化还原 这两种路径中，生成的活化能比较高，所以更倾向于先解离，再与结合。同时，生成的与反应生成的活化能非常高，所以在反应中很难出现 （2） 相同温度下，增大压强使得副反应正向移动，增大，从而使得逆水煤气反应向逆向移动，因此的平衡组成降低 2.40 （3）正 【解析】根据RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程图像分析书写RWGS的热化学方程
209、式，并结合各步的活化能分析解答；根据温度和压强对平衡的影响，结合三段式计算解答；根据甲酸()或甲酸盐中碳元素化合价为+2价，该电解反应中的中C得电子，发生还原反应分析判断电极类型并书写电极反应式。（1）根据图像可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，为放热反应，。因此RWGS的热化学方程式为：=，故答案为：=；对比在Fe3O4催化剂表面的反应历程的各步的活化能，可知这两种路径中，生成的活化能比较高，所以更倾向于先解离，再与结合。同时，生成的与反应生成的活化能非常高，所以在反应中很难出现，因此RWGS在Fe3O4催化剂表面反应的主要历程是氧化还原历程图，根据图像可知，RWGS在Fe3O4
210、催化剂表面的反应历程中最大能垒出现在最后一步脱附反应，因此化学方程式为；（2）根据（1）有=，副反应：。根据图像，曲线上的点都是该温度下C1的平衡组成，随着温度升高，RWGS平衡往正向移动，平衡组成中的物质的量分数在增大，而副反应逆向移动，平衡组成中CH4的物质的量分数在减小，因此可以确定、曲线为CH4，、曲线为。在时，对比，相当于增大压强，使得副反应平衡正向移动，平衡组成中CH4的物质的量分数会增大，因此表示曲线时CH4平衡组成随温度变化关系。对比的物质的量分数变化曲线上相同温度的M、N两点可知压强对RWGS无影响，但是相同温度下，增大压强会使得副反应正向移动，增大，从而使得逆水煤气反应向逆
211、向移动，因此的平衡组成降低；、两条曲线交点处的坐标为，在时，CH4和CO的物质的量平衡组成均为40%。假设初始时，据碳元素守恒可算出平衡时，因此由于RWGS是一个等体积的反应，表达式只需列出平衡时物质的量即可，=2.40；（3）甲酸()或甲酸盐中碳元素化合价为+2价，因此电解反应中的中C得电子，发生还原反应，因此右侧电极为电解池的阴极，则电极为阳极，与电源的正极相连，故答案为：正；转化为发生得电子的还原反应，根据电子守恒与电荷守恒，转化为的电极反应式为。考题猜测全视角【为什么要撞“平衡原理综合应用之平衡与电解质溶液的结合”这道题】 平衡原理综合题是各种高考卷的必考大题。化学反应原理综合题主要把
212、热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起进行命题，有时会以图像或图表形式重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。该类试题尽管设问较多，考查内容也多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类题目在问题设计上一般没有递变性，故可跳跃式解答，千万不要因为某一小问不会而放弃全部。以工业生产原理或元素化合物为情景，以速率、平衡知识为核心，结合图像综合考查平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识。平衡与电解质溶液的结合考查主要
213、集中在溶度积常数计算、电离常数的计算、盐类水解的相关知识及溶液中离子浓度大小的比较等。 【360度撞题】1从“电离常数”角度命题：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，用K表示（一般酸的电离平衡常数用Ka表示，碱的电离平衡常数用Kb表示）。电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大；电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的弱电解质的酸性(或碱性)越强；多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性主要取决于第一步电离；电离平衡常数表
214、达式中各微粒的浓度是指此时溶液中的微粒的浓度，不一定全部是由弱电解质电离出来的。2从“水解应用”角度命题：判断溶液的酸碱性、配制或贮存易水解的盐溶液、判断盐溶液蒸干产物、胶体的制取、物质的提纯、判断反应是否能进行、离子共存的判断、作净水剂、化肥的使用、纯碱去油污、泡沐灭火器等。3从“溶度积常数”角度命题：意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力；影响因素：溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关一般情况下Ksp越大，说明沉淀的溶解程度越大；Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中
215、的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大；当QcKsp时，溶液为过饱和溶液，析出沉淀，直至达到沉淀溶解平衡状态；当Qc=Ksp时，溶液为饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态；当Qc”“ （4）正极 【解析】（1）合成氨的反应化学方程式为N2+3H22NH3，反应中每生成2个NH3分子需要断开1个NN键和3个HH键，生成6个NH键，H=946kJmol1+3436kJmol16391kJmol1=92kJmol1，所以热化学方程式为。（2）a工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂，依然是当前的重要课题，a正确；b常温常压下，合成氨反应速率慢的根本
216、原因是NN的键能太大，正反应活化能大，导致反应速率慢，b正确；c反应过程中增大压强，单位体积内活化分子数目增多，能加快合成氨反应的速率，c正确；d由图可知，采用催化剂B时反应的活化能较小，催化剂B的催化效率更好，d错误；综上所述选abc；由反应历程可知，第二步的活化能最高，速率慢，总反应速率由第二步反应决定；（3）合成氨的反应为气体分子数目减小放热反应，压强不同，相同温度下的反应平衡不同，氨气的体积分数不同，因此图中的I与两条线不能表示不同的压强；由图可知，a点时由于整体反应速率较慢，反应未达到平衡，此时反应速率；设T4温度下，平衡时反应了xmolN2，由三段式可知 则有，解得，则反应的平衡常
217、数；（4）由图可知，M极通入氢气，该反应中氢气要被氧化，所以M极为阳极，连接电源正极；N极为阴极，氮气被还原，结合迁移过来的氢离子生成氨气，所以发生的电极反应式为。考题猜测全视角【为什么要撞“平衡原理综合应用之平衡与电化学的结合”这道题】 平衡原理综合题是各种高考卷的必考大题。化学反应原理综合题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起进行命题，有时会以图像或图表形式重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。该类试题尽管设问较多，考查内容也多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、
218、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类题目在问题设计上一般没有递变性，故可跳跃式解答，千万不要因为某一小问不会而放弃全部。以工业生产原理或元素化合物为情景，以速率、平衡知识为核心，结合图像综合考查平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识。平衡与电化学的结合考查可以是原电池，也可以是电解池，命题时注重在新情境下进行分析，结合电化学工作原理考查电极反应式的书写或相关的计算。 【360度撞题】1从“化学平衡状态”角度命题：本质标志：对于同种物质而言，消耗速率与生成速率相等，即v正=v逆；对于不同的物质而言，一种物质所代表的正反应速率与另一种物质所代表的逆反应速率之比
219、等于二者在化学方程式中的化学计量数之比；特征标志：可用体系中某组分的浓度、百分含量、体系的总物质的量、总压强、平均相对分子质量、密度、颜色等来判断反应是否达到平衡状态。总之，达到平衡状态就达到了一种相对静止状态，体系中任何物理量或外观特征都不再发生变化。2从“二次电池”角度命题：可充电电池有充电和放电两个过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应；放电时的负极反应和充电时的阴极反应，放电时的正极反应和充电时的阳极反应互为逆反应，将负（正）极反应式变换方向并将电子移项即可得出阴（阳）极反应式。3从“电极反应式”角度命题：列物质标得失：按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，判断出电极反应
220、的产物，找出得失电子的数量；看环境配守恒：电极产物在电解质溶液中应稳定存在，如碱性介质中生成的H+应结合OH形成水；电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒等加以配平；两式加验总式：两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证；若某电极反应式较难写出时，可先写出较易写的电极反应式，然后根据得失电子守恒，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。4从“电极放电顺序”角度命题：阳极：a活性材料（Pt、Au除外的金属）做阳极时，金属材料本身在阳极上失电子，变成阳离子进入溶液，溶液中的阴离子不容易在电极上放电。b用惰性电极（Pt、Au、石墨等）时，要看溶液中阴离子失电子的
221、能力。阴离子放电顺序是S2 I Br Cl OH 含氧酸根。阴极：无论是惰性电极，还是活性电极都不参与电极反应，溶液中阳离子放电，其放电顺序为Ag+Fe3+ Cu2+ H+(酸)Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+(水)Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ ，一般情况下，Al3+、Mg2+ 、Na+ 、Ca2+、K+在溶液中不放电。【考前建议】建议考生了解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应式和电池总反应式；了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解池的构成，工作原理及应用，能写出电极反应式；了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，金属腐蚀的防护措施，解题时要能够用
222、氧化还原、化学平衡分析的思想方法解决电化学相关问题。撞题点42 平衡原理综合应用之平衡与环境保护【试题】42（湖北省八市2021届高三联考）NOx的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。（1）如图表示了我国某地区在19592019年间，空气中NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合图中数据，判断下列说法正确的是_。A在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关B1 mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨时转移电子(52x)molCN2转化为NO的过程不属于氮的固定D随着汽车工业的发展，
223、交通运输的NOx排放量所占比重呈增大趋势（2）用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=662 kJ/molCH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=1248 kJ/mol反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=_kJ/mol（3）工业上可采用碱液来吸收NOx，有关的化学反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被一定体积
224、NaOH溶液完全吸收，则a、b 应满足的关系为_。（4）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式_。（5）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子为_mol。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，模拟NOx的去除。在不同温度下，相同时间内，测得NOx的去除率如图所示，下列说法不合理的是A混合气体通过催化剂，所有气体与催化剂接触时间相同B低于50 时，NOx去除率较低可能是因为反应速率较慢C50
225、100 时，NOx去除率迅速上升，主要是温度升高导致反应速率加快引起的D380 以上，可能发生氨气的催化氧化反应，导致NOx的去除率降低【答案】（1）BD （2） 955 （3）ab （4） （5） C 【解析】（1）A、交通运输主要用的燃料为汽油等化石能源，燃烧不充分释放的主要是一氧化碳，而不是NOx，A项错误；B、NOx形成酸雨的过程中可以用化学方程式表示为NOxHNO3，故转移了(52x)mol电子，B项正确；C、氮气转化为其化合物的过程是氮的固定，C项错误；D、根据图示，随着汽车工业的发展，交通运输所产生的NOx逐渐增加，D项正确；答案选BD。（2）两个热化学相加除以2得知，H=955
226、kJ/mol。（3）根据NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O可知n(NO2)与n(NO)之比大于等于1:1，一氧化氮才能反应完全，故ab。（4）在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式。（5）4NH3+6NO5N2+6H2O反应中生成5 mol的氮气转移了12 mol的电子，所以生成1 mol氮气转移了mol的电子；A反应体系中气体与催化剂的接触机会相等，混合气体通过催化剂时，所有气体与催化剂的接触时间几乎相同，故A正确；B温度低于50 时，NOx去除率较低可能是因为温度较低和催化剂的活性较小，导致反应速率较慢造成的，故B正确；C根据图像温度超过100 时，NOx去除率升高较慢，因此50
227、100 时，NOx去除率迅速上升，不是温度升高引起的，可能是温度升高，导致催化剂的活性急剧增大，反应速率急剧加快引起的，故C错误；D380 以上，发生氨气的催化氧化反应，使得氨气的浓度急剧较小，导致NOx的去除率急剧降低，故D正确；故选C。考题猜测全视角【为什么要撞“平衡原理综合应用之平衡与环境保护”这道题】 平衡原理综合题是各种高考卷的必考大题。化学反应原理综合题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起进行命题，有时会以图像或图表形式重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。该类试
228、题尽管设问较多，考查内容也多，但都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类题目在问题设计上一般没有递变性，故可跳跃式解答，千万不要因为某一小问不会而放弃全部。以工业生产原理或元素化合物为情景，以速率、平衡知识为核心，结合图像综合考查平衡、反应热、电解质溶液、离子反应、氧化还原反应等知识。平衡与电化学的结合考查可以是原电池，也可以是电解池，命题时注重在新情境下进行分析，结合电化学工作原理考查电极反应式的书写或相关的计算，尤其是与环境有关。 【360度撞题】1从“平衡转化率”角度命题：定义：平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与反应前该
229、反应物的量之比，用符号表示。不同反应物所表示的平衡转化率的值可能不同，所以转化率应针对具体的反应物而言；在化学反应中，增大某一反应物的量，可以提高其他反应物的平衡转化率，而该反应物的平衡转化率减小；平衡转化率是在一定条件下一个化学反应进行到最大限度时的转化率。2从“等效平衡”角度命题：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始 ，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（质量分数、物质的量分数、体积分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡；平衡状态只与始态有关，而与途径无关（如：无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方
230、向开始，投料是一次投放还是分成几次投放，反应容器经过扩大缩小还是缩小扩大的过程），只要起始浓度相当，就能达到相同的平衡状态。3从“环境保护”角度命题：空气质量日报：主要包括“空气污染指数”“空气质量级别”“首要污染物”；三废污染:是指废水、废气、废渣；环保措施：a工业废气携带颗粒物的回收利用；b工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂；c回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。4从“绿色化学”角度命题：核心:利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。最高目标:原子利用率为100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品。【考前建议】本题型一般取材与能源、环境问题、化工生产等
231、情况，题目围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，将热化学、化学反应速率、电化学及三大平衡之时，融合在一起进行考查，每个小题相对独立；题目中结合图像、表格、数据装置等信息，考查考生的阅读读图、分析、归纳能力，试题的难度较大，考点主要涉及盖斯定律，以热化学方程式、化学反应速率的计算及其影响因素的分析、平衡常数计算及其影响因素的分析、化学平衡移动及其影响因素的分析、电极反应式的书写等。建议考生关注与化学平衡有关的有毒、有害的气体（如氯气、氯化氢、一氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮等）或易燃、易爆的气体需要什么样的设备尾气处理。对于制备可燃气体可能与空气混合加热爆炸，要在目标产物制备装置发生反应前，要
232、先通入一段时间的气体，排尽装置中的空气。撞题点43 物质结构与性质之元素化合物型【试题】43（河北省张家口市2021届高三一模）B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有_种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_。（2）硼的卤化物的沸点如表所示：卤化物BF3BCl3BBr3沸点/100.312.590解释表中卤化物之间沸点差异的原因_。表中卤化物的立体构型均为_。（3）高氯酸三碳酰肼合镍Ni(NH2NHCONHNH2)3(ClO4)2是一种新型起爆药。该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则1 mol该物
233、质中含有配位键的数目为_。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。中Cl原子的杂化形式为_；该离子中的键角_(填“大于”或“小于”)N2H4中的键角。HClO4的酸性强于HClO2的原因为_。（4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度=_gcm3。【答案】（1）5 球形 （2）均为分子晶体，相对分子质量不同 平面三角形 （3） 6NA NOC sp3 大于 HClO4中非羟基氧的数目比HClO2的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致ClOH中的电子向Cl偏移程度比HClO2的大，
234、HClO4更易电离出氢离子 （4） 【解析】（1）B原子序数为5，核外有5个电子，有5种运动状态；Ni有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，最高能层为第4层，4s电子云轮廓图形状为球形；（2）BF3、BCl3、BBr3为分子晶体，相对分子质量越高，沸点越高；故答案为：均为分子晶体，相对分子质量不同。B的卤化物中B形成3个键，孤电子对数为0，为sp2杂化，立体结构为平面三角形；（3）1 mol该物质中含有配位键数目为6NA；C、N、O第一电离能由大到小的顺序：NOC；中Cl的杂化方式为sp3杂化，Cl的孤电子对数为0，价层电子数为4，该离子中的键角大于N2H4中的
235、键角；HClO4的酸性强于HClO2的原因：HClO4中非羟基氧的数目比HClO2的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致ClOH中的电子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易电离出氢离子；（4）晶胞中B个数为，Ca个数为1，考题猜测全视角【为什么要撞“物质结构与性质之元素化合物型”这道题】 物质结构与性质属于选考内容，其命题方式整体上有两类：一类是元素化合物型即开门见山型；一类是元素推断型。考查的内容一般以元素化合物为切入点，在元素和物质推断的基础上考查：原子或离子核外电子排布、价电子排布，原子中未成对电子的确定；元素第一电离能和电负性大小的比较；物质中化学键的类型：离子键、共价键、
236、金属键、配位键，以及键与键；分子中中心原子的杂化方式，以及分子的空间构型；晶体的性质、晶体的结构和有关晶胞的简单计算。 【360度撞题】1从“电子填充”角度命题：构造原理：电子会按照使体系总能量最低的原则填充，填充次序近似规则：n+0.7l，n为电子层数，亚层s、p、d、f的l值为0、1、2、3；泡利原理：每个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反；洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同；洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低。2从“第一电离能”角度命题：定义：气态电中性基态原子失去一个电子
237、转化为气态基态正离子所需要的最低能量；规律：a同周期第一电离能总体呈现从左到右逐渐增大的变化，第A族和第A族，因p轨道处于全空或半满状态，比较稳定，所以第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素；b同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小；c同种原子：随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性引力越来越大，消耗的能量越来越多，逐级电离能越来越大；H的电离能比较特殊，大于C的第一电离能，仅次于O的第一电离能。3从“电负性”角度命题：电负性用来描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出其他元
238、素的电负性；规律：a同一周期，从左至右，电负性逐渐增大，同一主族，从上至下，电负性逐渐减小；b金属元素的电负性一般1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右；应用：a判读元素的种类，是金属还是非金属；b一般情况，两元素电负性差值大于（小于）1.7时，形成离子键（共价键）；c化合物中电负性大的元素为负价，电负性小的元素为正价；d电负性越大非金属性越强，电负性越小金属性越强。4从“电子对间的斥力”角度命题：电子对间的斥力顺序：孤电子对与孤电子对孤电子对与成键电子对成键电子对与成键电子对；成键电子对间斥力顺序：三键与三键三键与双键双键与双键双键与单键单键与单键；CH4：109.
239、5；NH3:107；H2O:105。5从“氢键”角度命题： 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力称为氢键；氢键属于一种较强的分子间作用力，不属于化学键；有一定的方向性和饱和性；氢键分为分子内氢键和分子间氢键，形成分子间氢键的物质的熔、沸点反常地高。强度比较：共价键氢键范德华力。【考前建议】熟练掌握，原子结构与元素的性质，包括：核外电子排布、电子跃迁、电离能、电负性等；化学键与分子结构，包括：化学键类型及性质判断、杂化轨道理论，价层电子对互斥理论推测空间结构等；分子间作用力与物质的性质；晶体结构与性质，包括：晶体类型、结构、特征及性质，晶格能的概念，
240、金属键含义及金属晶体堆积方式，晶胞概念以及相关计算。建议考生关注化学技术的应用、化学与能源、化学与诺贝尔、最新材料、最新科研成果及社会热点中所涉及的化学知识、分子半透膜、元素周期表的远景、化学新能源开发、化学在生物体内的生理作用、化学工艺改进等。熟练掌握基态原子的核外电子排布规律和四种表示方法、特殊原子的核外电子排布式、元素第一电离能的递变性（关注特例）、元素电负性的递变性规律和应用。撞题点44 物质结构与性质之元素推断型【试题】44（广东省2021届高三“六校联盟”联考）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C的核外电子总数是最外层电子
241、数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点较高的是_（填分子式），原因是_；A和B的简单氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。（4）化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm， F的化学式为_：晶胞中A 原子的配位数为_；列式计算
242、晶体F的密度（gcm3）_。【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3） （2）O3 O3相对分子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体（3）三角锥形 sp3（4）V形 4 2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl（或2Cl22Na2CO3Cl2OCO22NaCl）（5）Na2O 8 =2.27 gcm3 【解析】C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。（1）四种元素分别为O、
243、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高，A的简单氢化物为水，为分子晶体，B的简单氢化物为NaH，为离子晶体；（3）C和D反应可生成组成比为13的化合物为PCl3，P形成3个键，孤电子对数为(531)/2=1，则为sp3杂化，立体构型为为三角锥形；（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个键，孤电子对数为(621)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl
244、2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）A和B形成的化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为81/8+61/2=4，N(Na)N(O)=21，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(462 g/mol)6.021023/mol，晶胞的体积为(0.566107) cm3，则晶体F的密度为=2.27 gcm3。考题猜测全视角【为什么要撞“物质结构与性质之元素推断型”
245、这道题】物质结构与性质属于选考内容，其命题方式整体上有两类：一类时元素化合物型即开门见山型；一类是元素推断型。考查的内容一般以元素推断、元素周期表或重要元素及其化合物为切入点，在元素和物质推断的基础上考查：原子或离子核外电子排布、价电子排布，原子中未成对电子的确定；元素第一电离能和电负性大小的比较；物质中化学键的类型：离子键、共价键、金属键、配位键，以及键与键；分子中中心原子的杂化方式，以及分子的空间构型；晶体的性质、晶体的结构和有关晶胞的简单计算。【360度撞题】1从“电子表达式”角度命题：注意：电子排布式、简化电子排布式、电子排布图（轨道表示式）、价电子排布式、价电子排布图等的区别。2从“
246、熔沸点比较”角度命题：一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律:原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体分子晶体。但有的金属熔点很低，如汞等。形成原子晶体的原子半径越小，键长越短，则键能越大，其熔、沸点就越高，如:金刚石碳化硅晶体硅。形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgOMgCl2，NaClCsCl。金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如AlMgNa。分子晶体:组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高；组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高；同分异构体分子
247、中，支链越少，其熔、沸点就越高。3从“空间构型”角度命题：分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数电子对空间构型分子或离子的立体构型CO202直线形直线形SO213平面三角形V形H2O24正四面体形V形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面体形正四面体形N04正四面体形正四面体形NH314四面体形三角锥形03平面三角形平面三角形04正四面体形正四面体形13正四面体形三角锥形4从“晶胞计算”角度命题：原则：晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。方法：a方形：长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒子数的计算方法如图所示。非长
248、方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）被3个六边形共有，1/3的顶点（1个碳原子）属于该六边形。 A:NaCl(含4个Na+，4个Cl) B:干冰(含4个CO2) C:CaF2(含4个Ca2+，8个F)D:金刚石(含8个C) E:体心立方晶胞(含2个粒子) F:面心立方晶胞(含4个粒子)【考前建议】建议考生根据原子结构特征、周期表结构、原子的电子排布式、元素的典型性质及物质的特殊用途作为题眼进行判断，复习时要掌握原子的核外电子排布规律，理解价层电子对、离子的立体结构、杂化方式等基本概念，会利用空间构型判断化学键的能量相对大小，并能用化学用语准确地
249、描述形成这种空间构型的原因。熟练掌握晶体类型的判断、晶体熔、沸点高低比较、均摊法确定晶胞的化学组成、晶体密度及微粒间距离的计算。撞题点45 物质结构与性质之配合物型【试题】45（广东省深圳市2021届高三一调）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）在元素周期表的分区中，铜属于_区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_种。（2）元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu)_I2(Zn)(填“”)。（3）下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_(填标号)。AX射线衍射 B原子光谱 C质谱 D红外光谱（4）CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的
250、配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为_，1 mol该有机配体与Cu()形成的配位键为_mol。（5）铜催化烯烃硝化反应时会产生。键角：_ (填“”)，其原因是_。（6）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为_，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_(填“”或“”)为Cu2+，该晶体的密度为_gcm3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。【答案】（1）ds 2 （2） （3）B （4）sp2、sp3 3 （5） 根据VSEPR理论，为直线型结构，键角为180，为V型结构，键角约为120 （6）Cu3
251、Se2 【解析】（1）铜元素的基态原子的电子排布式为，铜属于ds区，铜最外层有一个电子，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子有K(价电子为4s1)、Cr(价电子为3d54s1)，故共有2种。（2）Zn的价电子排布式为3d104s2，Cu的价电子排布式为3d104s1，Cu失去一个电子后内层达到饱和，再失去一个电子比较困难，Zn失去一个电子后价层变为3d104s1，再失去一个电子后比Cu+容易，所以元素铜和锌的第二电离能：I2(Cu) I2(Zn)。（3）AX射线衍射用于测晶体结构，A不符合；B光谱分析是利用特征谱线定性、定量地鉴定元素，B符合；C质谱可用于测定相对分子质量等，C不
252、符合；D红外光谱可确定分子中含有何种化学键或官能团，D不符合；故可用于检验水中痕量铜元素的是B。（4）由配合物的结构简式知，氮原子有单键、有双键；氮原子以双键相连接时其杂化类型为sp2、氮原子以单键相连接时其杂化类型为sp3，故答案为：N原子的杂化类型为sp2、sp3；由配合物的结构简式知，1mol该有机配体与Cu()形成的配位键为3mol。（5）根据VSEPR理论，中N原子孤电子对数= ，价层电子对数=0+2=2，微粒空间构型为直线型结构，键角为180，中N原子孤电子对数=，价层电子对数=1+2=3， N原子采取sp2杂化，为V型结构，键角约为120，键角：。（6）由其晶胞结构示意图知，该铜
253、硒化合物中铜的数目为 ，Se的数目为4，则化学式为Cu3Se2， Se为2价，晶胞内负化合价共8、有2个、有4个，按正负化合价代数和为0知，Cu2+为；该晶体的密度即晶胞密度为。考题猜测全视角【为什么要撞“物质结构与性质之配合物型”这道题】 物质结构与性质属于选考内容，其命题方式整体上有两类：一类时元素化合物型即开门见山型；一类是元素推断型。考查的内容一般以配合物为切入点，在元素和物质推断的基础上考查：原子或离子核外电子排布、价电子排布，原子中未成对电子的确定；元素第一电离能和电负性大小的比较；物质中化学键的类型：离子键、共价键、金属键、配位键，以及键与键；分子中中心原子的杂化方式，以及分子的
254、空间构型；晶体的性质、晶体的结构和有关晶胞的简单计算。 【360度撞题】1从“原子分数坐标”角度命题：原子分数坐标：为了表示晶胞中所有原子的位置，用坐标（x，y，z）表达晶胞中原子的分布，该坐标系被称为原子分数坐标系。2从“极性、非极性分子”角度命题：a极性分子：正电中心和负电中心不重合，键的向量和不为0；b非极性分子：正电中心和负电中心重合，键的向量和为0；c分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子，否则一般为极性分子；dABn型分子中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。3从“空间利用率”角度命题：计算公式：空间利用率=100
255、%球体积晶胞体积；会计算简单立方堆积（52%）、体心立方堆积（68%）、六方最密堆积（74%）、面心立方最密堆积（74%）。4从“等电子体”角度命题：等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子、原子团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某物质的构型和预示新化合物的合成和结构。可采用同族元素互换法、价电子迁移法、电子电荷互换法判断等电子体。微粒通式价电子总数空间构型CO2、CNS、AX216e直线形、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、AX218eV形、AX432e正四面体形、AX326e三角锥形【考前建议】掌握配合物的知识，学会原子核外电子排布式、轨道表达式、原子的杂化、配位键的
256、形成及表示、电离能大小比较及晶胞密度的计算等知识，掌握原子结构理论及原子杂化是解答本题的关键。能利用配合物理论解释一些化学问题或现象，清楚配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、SCN等；中心离子：提供空轨道的离子，一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2、Fe3等；配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。知道常见配合物：如Cu(NH3)4(OH)2、Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等。撞题点46 有机合成与推断之有机推断型（正推型）【试题】46（黑龙江齐齐哈尔市2021高三一模）双香豆素可用于血栓栓
257、塞性疾病的预防和治疗。以芳香化合物A为原料合成其中间体H的一种合成路线如下：已知：RCH2OHRCHO(R为烃基，X为卤素)MOMCl表示CH3OCH2Cl。回答下列问题：（1）A的化学名称为_；（2）B的结构简式为_；（3）由C生成D的化学方程式为_；（4）E的分子式为_，由E生成F的反应类型是_。（5）G中官能团名称有(酚)羟基、_。（6）M为H的同分异构体，同时符合下列条件的有_种(不包括立体异构) ，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是_。A含有结构 B除“OO”外含有一种官能团 C能与NaHCO3溶液反应【答案】（1）对苯二酚(或1，4苯二酚) （2） （3）+I2+HI （4）C2H
258、5O3I 取代反应 （5）醚键和醛基 （6）12 【解析】根据BC的反应条件为NaBH4，说明B发生还原反应生成C，结合C的结构和B的分子式可知，B为；根据C和D的分子式的区别可知D是C中的一个H原子被I原子取代得到的，结合E的结构和题示信息可知，D为；根据题示信息和G的结构可知，F为，结合官能团的性质分析解答。（1）A()的化学名称为对苯二酚(或1，4苯二酚)，故答案为：对苯二酚(或1，4苯二酚)；（2）根据上述分析，B的结构简式为，故答案为：；（3）由C生成D的反应为取代反应，反应的化学方程式为+I2+HI，故答案为：+I2+HI；（4）E()的分子式为C2H5O3I，根据题示信息可知，由
259、E生成F的反应类型为取代反应，故答案为：C2H5O3I；取代反应；（5）G()中的官能团有(酚)羟基、醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基；（6）M为H()的同分异构体，A含有结构，B除“OO”外含有一种官能团，C能与NaHCO3溶液反应，说明含有的一种官能团只能是COOH，且含有2个，满足条件的同分异构体有、(表示另一个羧基可能的位置)，共12种，其中仅含三种化学环境氢的结构简式是，故答案为：12；。考题猜测全视角【为什么要撞“有机推断型”这道题】有机化学基础属于选考题内容，试题大多采用最新科研成果、材料、药物的合成为载体，综合考查学生对有机物的性质及转化的掌握，能否运用教材知识分析问题的能力，
260、很好地体现了高考注重能力考查的命题动向。考查有机物的命名、官能团的名称、反应类型的判断、反应条件、结构简式或分子式的确定、书写有机化学方程式、有机物的性质、核磁共振氢谱、同分异构体的判断和书写、合成路线的设计等内容。正推法以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论。 【360度撞题】1从“官能团的保护”角度命题：在有机合成过程中，常常会遇到一种氧化剂能够氧化多种官能团，而合成目标产物只需要氧化其中一个官能团。这种情况下需要保护某些官能团不被氧化。酚羟基：可用氢氧化钠溶液先转化为酚钠，氧化后再加酸恢复为酚；也可用碘甲烷先转化为苯甲醚，氧化后再用氢碘酸酸化恢复酚。氨基：先用盐
261、酸转化为盐，氧化后再加氢氧化钠溶液重新转化为氨基。碳碳双键：先与HCl加成反应转化为氯代物，氧化后再用氢氧化钠醇溶液加热条件通过消去反应恢复为碳碳双键。醛基：先与乙醇发生加成反应，再氧化，后加酸恢复醛基。一般有机合成题会给考生信息。2从“基团相互影响”角度命题：在有机化合物中，由于基团之间的相互影响，会使有机物分子中相关原子或原子团的反应活性发生显著的变化。如：苯的硝化为一硝基化合物，而甲苯的硝化可得到三硝基化合物；苯与酸性高锰酸钾不反应，而甲苯等却能被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸。3从“位置”角度命题：苯环上有烃基、氨基、羟基等时，会使苯环邻对位上的氢容易被取代；当苯环上连接有卤原子等基团时，苯
262、环的反应活性降低；当苯环上的取代基为硝基、羧基、醛基等时，使苯环钝化，但邻对位钝化程度较间位大，新取代基大多进入间位。4从“试剂的先后顺序”角度命题： 酯化反应时加试剂的顺序需要考虑的因素：浓硫酸的稀释；实验安全防范；溶液的密度；试剂的用量；反应的机理等。乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆的，在实验时往往增加乙醇的用量，所以顺序应为先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸。【考前建议】熟练掌握：有机化合物的组成与结构、烃及其衍生物的性质与应用、生物大分子及合成高分子3个主题。建立“组成、结构决定性质”的基本观念，形成基于官能团、化学键与反应类型认识有机化合物的一般思路。题目类型主要测定有机化合物结构、探究性
263、质、设计合成路线的相关知识，综合应用有关知识完成推断有机化合物、检验官能团、设计有机合成路线等任务。建议考生关注有机合成与推断的命题思路：一是推导有机物的结构，书写同分异构体、方程式、反应类型等；二是根据有机物的选择及相互关系进行推断，也可通过化学计算进行推断；三是提供全新的有机知识，让考生现场学习再迁移应用；四是以乙烯、苯及其同系物、乙醇等常见物质为原料，考查官能团的转化和性质；掌握不同类别有机物可能具有相同的化学性质， 不同类别有机物可能具有相同的化学性质，如：能发生银镜反应的物质、能与Na反应的有机物、能发生水解反应的有机物、能与NaOH溶液发生反应的有机物、能与Na2CO3溶液发生反应
264、的物质；会判断有机反应中反应物用量的方法：H2用量的判断、NaOH用量的判断、Br2用量的判断。撞题点47 有机合成与推断之有机推断型（逆推型）【试题】47（福建省福州市2021届高三一模）有机物G是一种药物合成中间产物，其一种合成路线如下：已知：（1）A是芳香族化合物，其名称是_；G分子中含氧官能团的名称是_。（2）AB的反应类型是_。（3）C的结构简式是_。（4）E的属于芳香族的同分异构体有多种，其中分子内有4个碳原子在同一直线上的结构简式为_。（5）EF的化学方程式为_。【答案】（1）苯酚 羟基、酯基 （2）加成反应 （3） （4） （5）+CH3OH +H2O 【解析】A与氢气在催化剂
265、条件下发生加成反应生成B，B与浓HCl加热发生取代反应生成C：C6H11Cl，结合A的分子式为C6H6O可以推知，A为苯酚，发生加成后生成环己醇，发生取代反应生成氯代环己烷，所以C为；根据题给信息可知，与镁在乙醚的环境下，生成D：；D与F在一定条件下发生信息中提供的反应，生成有机物G，根据G的分子结构，可以推出有机物F的结构简式为：，根据E的分子式为C8H6O3，并结合F的分子式可知，a为甲醇，E的结构简式为：；据以上分析解答。（1）结合以上分析可知，A是芳香族化合物，其名称是苯酚；G分子结构简式为，含氧官能团的名称是羟基、酯基；（2）根据以上分析，苯酚与氢气反应生成环己醇，AB的反应类型是加
266、成反应；（3）根据以上分析，C的结构简式是；（4）E分子的结构简式为：；与E互为同分异构体，其中分子内有4个碳原子在同一直线上，羧基和醛基在苯环的对位上，其结构简式为；（5）E分子的结构简式为：；E与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，EF的化学方程式为+CH3OH +H2O。考题猜测全视角【为什么要撞“有机推断型（逆推型）”这道题】有机化学基础属于选考题内容，试题大多采用最新科研成果、材料、药物的合成为载体，综合考查学生对有机物的性质及转化的掌握，能否运用教材知识分析问题的能力，很好地体现了高考注重能力考查的命题动向。考查有机物的命名、官能团的名称、反应类型的判断、反应条件、结构简式或分子式
267、的确定、书写有机化学方程式、有机物的性质、核磁共振氢谱、同分异构体的判断和书写、合成路线的设计等内容。逆推法以有机物的结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论。 【360度撞题】1从“有机化合物的结构”角度命题：从题中已知相邻物质的结构简式的变化，推断反应断键的情况，推出反应的反应类型、方程式等信息。2从“核磁共振氢谱”角度命题：根据核磁共振氢谱信息可知物质中氢的种类和峰值大小，结合题给信息可推知物质是否对称，甚至有时就直接能推出物质的结构。3从“不饱和度”角度命题：不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，主要用途：书写有机物的分子式；判断有机物的
268、同分异构体；推断有机物的结构与性质；求算有机物分子中的结构单元；检查对应结构的分子式是否正确。【考前建议】建议考生在有机推断时，常采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，先推出各有机物的结构简式，然后分析官能团，推断各步反应及反应类型。注意命题趋势以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍然将会继续；有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式。掌握常见有机物的鉴别方法解题流程；鉴别试剂及现象。有机合成题的主要特点是利用有机物的性质，通过必要的官能团之间的反应，从而考查官能团的性质、合成路线的设计，合成方案的优化等。有机合成中经常涉及有机物官能团的衍变
269、、保护及碳链的增减等。撞题点48 有机合成与推断之结构未知型【试题】48（辽宁省2021届高三质量监测）阿尼西坦的主要成分为有机物F()，广泛用于脑血管病后遗精神行为障碍，可使生活能力提高，记忆再现，一种合成方法如下：已知：A遇溶液显紫色。回答下列问题：（1）用系统命名法命名A为_，C中官能团的名称为_。（2）化合物F的分子式为_。（3）DE反应的化学方程式为_，反应类型为_。（4）C有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体还有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为3221的结构简式为_。除苯环外无其他环 能发生银镜反应和水解反应 分子中不存在过氧键（5）下列有关
270、说法正确的是_（填字母）。a.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和C b.F中存在手性碳原子c.E能和氢氧化钠溶液反应 d.A与苯酚互为同系物（6）参照题中信息写出以乙烯和苯胺()为原料，合成的路线流程图_(其他试剂自选)。【答案】（1）4甲基苯酚(或对甲基苯酚) 醚键、羧基 （2） （3）+NH2CH2CH2CH2COOH+HCl 取代反应 （4）21 （5） acd （6）CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl 【解析】A遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，再由C的结构及A的分子式，可知A为；B为；结合F的结构简式及反应条件可知E为。（1）A为，系统命名法命名为4甲基苯酚，观察
271、C的结构，可知官能团为醚键和羧基；（2）根据F的结构简式，可知分子式为；（3）对比D和E的结构简式可知D中Cl原子被其他原子团代替生成E，所以DE为取代反应，化学方程式为；（4）依题意，除苯环外无其他环；能发生银镜反应和水解反应，说明存在OOCH结构；分子中不存在过氧键；则如果苯环上只有一个侧链，为或，共两种，若有两个侧链，则侧链为OH和、和OOCH、和OOCH共三种可能，苯环上有三种位置，则有9种；若有三个侧链，只能是OH和OOCH、，共10种，则一共有21种；其中核磁共振氢谱显示有4组峰，说明结构对称，其峰面积比为3221，说明含有一个甲基，则结构简式为；（5）a. C中含有羧基，能和碳酸
272、钠溶液反应产生气泡，故可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和C，a正确；b. 连有四个不同的基团的碳原子称为手性碳原子，F中不存在手性碳原子，b错误；c. E中存在羧基，能与氢氧化钠溶液反应，c正确；d. A为对甲基苯酚，与苯酚互为同系物，d正确；（6）结合题目流程可知，将乙烯先转化为乙醇，再变成乙酸，然后与反应得到，再与苯胺反应即可，故流程为CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl。考题猜测全视角【为什么要撞“有机合成与推断之结构未知型”这道题】有机化学基础属于选考题内容，试题大多采用最新科研成果、材料、药物的合成为载体，综合考查学生对有机物的性质及转化的掌握，能否运用教材知识分析问
273、题的能力，很好地体现了高考注重能力考查的命题动向。考查有机物的命名、官能团的名称、反应类型的判断、反应条件、结构简式或分子式的确定、书写有机化学方程式、有机物的性质、核磁共振氢谱、同分异构体的判断和书写、合成路线的设计等内容。从命题形式上可分有机推断题型、结构未知型、结构已知型、半推半知型。【360度撞题】1从“相邻转化物质的分子式”角度命题：通过相邻转化的物质的分子式的差异，再结合反应的条件可推出反应的类型或所含的官能团。2从“特定条件、信息”角度命题：一是根据反应的特定条件推知反应类型或所含的官能团；二是根据特定的信息猜可能发生的反应情况。3从“特定已知”角度命题：题中转化未知时可能就是题
274、所给的已知，与已知所给条件相同时要想到发生与已知类似的反应。【考前建议】有机推断题的解答思维模式：分析猜测验证。寻找突破口：有机物结构与性质的关系、注意反应前后有机物分子中C、H、O原子数的变化，猜测可能的原因；注意反应条件，猜测可能发生的反应；读懂信息，找出对应点，进行神似模仿。解题方法：正推法、逆推法、夹击法、分层推理法等。由反应条件推测七种反应类型；（1）当反应条件为NaOH的醇溶液并加热时，为卤代烃的消去反应；（2）当反应条件为NaOH的水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应；（3）当反应条件为浓硫酸并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱和化合物，或者是醇与酸的酯化反应；（4）当反应条
275、件为稀硫酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应；（5）当反应条件为催化剂存在并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸；（6）当反应条件为催化剂存在且加氢气时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环或醛基的加成反应；（7）当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷烃或苯环侧链烷基上的氢原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子直接被取代。撞题点49 有机合成与推断之结构已知型【试题】49（河北省唐山市2021届高三一模）化合物F是一种应用广泛的高分子材料。其合成路线为：已知：酯交换反应（1）D中官能团的名称为_。（2）E生成F加入的Y试剂是_；F生成G的反应类型是
276、_。（3）A生成B的反应方程式为_；F()与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（4）E满足下列条件的同分异构体共有_种(不包括E)；写出其中核磁共振氢谱峰面积比是的结构简式_。含有苯环且苯环上只有两个取代基；能与溶液发生显色反应；属于酯类物质。（5）利用题中信息，设计由乙烯(CH2=CH2)和对二甲苯()制备的合成路线_。(无机试剂任选)【答案】（1）羟基羧基 （2） 缩聚反应 （3） +HCl +3NaOH+HOCH2COONa+2H2O （4）8 （5） . 【解析】本题对比反应物和生成物的结构简式，找出断键的部位，确认发生的反应类型，如AB：羟基上断裂OH键，CH3COCl断裂OCl键，
277、H和Cl结合成HCl，羰基上的C与A中O原子结合，该反应为取代反应，利用官能团的性质进行分析；（1）根据D的结构简式，推出D中含有的官能团是(酚)羟基、羧基；故答案为(酚)羟基、羧基；（2）根据题中信息，以及E和F的结构简式，推出Y的结构简式为HOCH2COOH，化学式为C2H4O3；G为高分子化合物，根据G的结构简式，FG的反应类型为缩聚反应；故答案为C2H4O3；缩聚反应；（3）根据上述分析，AB发生取代反应，其反应方程式为+HCl；F的结构中含有酚羟基、酯基、羧基，这三个官能团能与NaOH反应，其反应方程式为+3NaOHHOCH2COONa2H2O；（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，
278、说明含有酚羟基，属于酯类物质，含有酯基，若苯环上有两个取代基，则分别为COOCH3、OH(邻、间，共2种)，、OH(邻、间、对，有3种)，、OH(邻、间、对，有3种)，满足条件的E的同分异构体共有233=8；其中核磁共振氢谱峰面积之比为11222的结构简式为；（5）制备的物质是由对苯二甲酸与乙醇发生酯化反应得到，对二甲苯在酸性高锰酸钾溶液作用下发生氧化反应，得到对苯二甲酸，乙烯与水发生加成反应得到乙醇，即合成路线为考题猜测全视角【为什么要撞“有机合成与推断之结构已知型”这道题】 有机化学基础属于选考题内容，试题大多采用最新科研成果、材料、药物的合成为载体，综合考查学生对有机物的性质及转化的掌握
279、，能否运用教材知识分析问题的能力，很好地体现了高考注重能力考查的命题动向。考查有机物的命名、官能团的名称、反应类型的判断、反应条件、结构简式或分子式的确定、书写有机化学方程式、有机物的性质、核磁共振氢谱、同分异构体的判断和书写、合成路线的设计等内容。从命题形式上可分有机推断题型、结构未知型、结构已知型、半推半知型。 【360度撞题】1从“绿色有机合成”角度命题：绿色化学的理想在于不再使用有毒有害物质，不再产生废物，不再处理废物，是一门从源头上阻止污染的化学。有机合成从原料到产品要使之绿色化涉及原料、溶剂、催化剂合成方法及产品等多方面的绿色化，主要从溶剂的绿色化、催化剂的绿色化和合成方法的绿色化
280、三个方面。2从“官能团的引入、消除等”角度命题：不饱和键、卤原子、羟基、醛基、羧基等的引入；通过加成反应消除不饱和键；通过消去反应、氧化反应或酯化反应消除羟基；通过加成反应或氧化反应消除醛基；通过消去反应或水解反应消除卤素原子。3从“成环”角度命题：一种通过加成反应、聚合反应来实现；另一种是通过至少含有两个相同或不同官能团的有机物脱去小分子物质来实现。如：多元醇、羟基酸、氨基酸等通过分子内或分子间脱去小分子水等成环。4从“碳链的增长”角度命题： 有机合成题中碳链的增长，一般会以信息形式给出，如：烯烃与HCN先发生加成反应，再发生水解反应，就会生成多一个碳的羧酸；通过加聚、缩聚反应、酯化反应增加
281、碳链。5从“有机信息迁移”角度命题： 先分析题给的信息和有机化学反应的断键和成键情况，再与题目所要解答的知识联系起来。做题的策略为变化之处模仿，不变之处保留。【考前建议】建议考生注意高考题给出有机物的结构简式，但物质的陌生度相对较高，考生可通过分析给出结构中的官能团推断有机物的性质，主要考查考生的宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知核心素养。物质的合成路线不同于反应过程，只需要写出关键物质、反应条件及使用的物质原料，然后从已知反应物到目标产物进行逐步推断。掌握限定范围书写和补写同分异构体，解题时要看清所限范围，分析已知几个同分异构体的结构特点，对比联想找出规律补写，同时注意碳的四价原则和官能
282、团存在位置的要求。一般的书写顺序：碳链异构官能团位置异构官能团类别异构。书写要有序进行，如书写酯类物质的同分异构体时，可采用逐一增加碳原子的方法。撞题点50 有机合成与推断之半推半知型【试题】50（北京海淀2021高三一模）由CH键构建CC键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N苯基甘氨酸中的CH键在作用下构建CC键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。已知：i. RBr+RCHOii.（1）试剂a为_。（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是_(写出一条即可)。（3）C转化为D的化学方程式为_。（4）G转化为H的化学方程式为_；G生成H的过
283、程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_。（5）已知：i. +ii.D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式_ ；_。D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_。【答案】（1） 浓硝酸，浓硫酸 （2）增加了反应物的浓度，减小生成物HCl的浓度，使化学平衡正向移动 （3） +H2O +CH3CH2OH （4） CH2BrCHBrCH2CH2OH+HBr （5） 11【解析】由框图分析可知： ；CH2=CHC
284、H2CH2OH CH2BrCHBrCH2CH2OH,以此分析解答。（1）根据上述分析可知：试剂a为浓硝酸和浓硫酸，故答案：浓硝酸，浓硫酸。（2）根据上述分析可知：B的结构简式为， 具有碱性，转化为的反应中，如果过量可以中和生成的HCl，相当于增加了反应物的浓度，减小生成物的浓度，使化学平衡正向移动，提高的平衡转化率，故答案：增加了反应物的浓度，减小生成物HCl的浓度，使化学平衡正向移动。（3）根据上述分析可知：C的结构简式为，D的结构简式为，C转化为D是酯在酸性条件下的水解反应，所以反应的化学方程式为+H2O +CH3CH2OH，故答案：+H2O +CH3CH2OH。（4） 根据上述分析可知：
285、G的结构简式为CH2BrCHBrCH2CH2OH，H的结构简式为，根据已知条件可知，CH2BrCHBrCH2CH2OH转化为的化学方程式为CH2BrCHBrCH2CH2OH+HBr，同时G生成H的过程中会得到少量的聚合物,故答案：CH2BrCHBrCH2CH2OH+HBr；。（5） 根据i. +和ii.可知，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，所以中间产物1的结构简式为；由中间产物3中有三个六元环，所以中间产物3的结构简式为：，故答案：；。根据框图可知：D的分子式C8H9O2N，I的分子式为C4H6O，J的分子式为C12H9O2N，所以D和I反应生成J的方程式为：C8H9O2N+C4H6O+
286、xO2C12H9O2N+yH2O，根据H原子守恒可知生成H2O为3 mol，再根据氧原子守恒，可知消耗O2为1mol，所以理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为11，故答案为11。考题猜测全视角【为什么要撞“有机合成与推断之半推半知型”这道题】有机化学基础属于选考题内容，试题大多采用最新科研成果、材料、药物的合成为载体，综合考查学生对有机物的性质及转化的掌握，能否运用教材知识分析问题的能力，很好地体现了高考注重能力考查的命题动向。考查有机物的命名、官能团的名称、反应类型的判断、反应条件、结构简式或分子式的确定、书写有机化学方程式、有机物的性质、核磁共振氢谱、同分异构体的判断和书写、合成
287、路线的设计等内容。从命题形式上可分有机推断题型、结构已知型、半推半知型。 【360度撞题】1从“特殊的化学性质”角度命题：含醛基的物质有醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。使溴水褪色：含碳碳双（叁）键的物质因加成而褪色；含醛基的物质因被氧化而褪色；酚类物质因发生取代而褪色；液态饱和烃、液态饱和酯，苯及同系物、氯仿、四氯化碳等因萃取而使溴水层褪色。使高锰酸钾溶液褪色的物质有含碳碳双（叁）键的物质、醇、醛类、酚类、苯的同系物、还原性糖等都因氧化而褪色。2从“特殊的转化关系”角度命题：直线型转化（与同一物质反应）醇醛羧酸；乙烯乙醛乙酸。交叉型转化：卤代烃、醇、烯烃之间；氨基酸、蛋白质、二肽
288、之间等。3从“特征条件”角度命题：氢氧化钠的醇溶液加热为卤代烃的消去；氢氧化钠的水溶液加热为卤代烃的水解等。4从“特征颜色”角度命题：银镜现象、红色沉淀、与Fe3+作用显紫色，与硝酸作用变黄等。【考前建议】解决有机推断题，关键是抓住问题的突破口，即抓住特征条件、关系条件、类别条件，然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后做全面检查，验证结论是否符合题意。熟练掌握各种有机物及其相互转化关系的基础上，结合具体的实验现象和数据，综合分析才能做出正确、合理的推断。了解有机结构推断题的解题思路，能依据分子通式判断有机物的类型，进而确定官能团的种类；能依据特征反应确定官能团的种类；能依据特定反应条件确定官能团的种类；能根据官能团反应时的物料关系确定官能团的种类和数目；能根据有机物相对分子质量的变化确定有机物的反应类型，产物的结构。设计合成路线要考虑：如何改变官能团，官能团的保护及消除，如何改变碳链，如何迁移提给的信息，题干中流程中是否有相似步骤要应用。书写流程要规范，要防止：转化的条件用错，合成路线的顺序颠倒等。