1、化学：2011-2012全国各省市高考模拟试题全解全析目录山东省临清市第三中学2012届高三第二次月考化学试题解析1浙江省西湖高级中学2012学届高三开学考试化学试题解析11浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题解析17浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题解析31四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析44四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析60山西省大同市2012届高三学情调研测试化学试题解析78山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析91山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析99黑龙江省哈三中20
2、12届高三10月月考化学试题109广东省深圳高级中学2012届高三第一次测试理综化学试题解析122山东省临清市第三中学2012届高三第二次月考化学试题解析理综化学试题6.下列说法正确的是 AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】A错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质， 电解质和非
3、电解质都必须是化合物，C错。 7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A27g铝的原子最外层电子总数为NA B2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAC1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】B【解析】A错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为NA ；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4NA，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1molL-1乙酸溶液中H数小于0.1NA，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。8.短周期金属元素
4、甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【答案】C【解析】 同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙丁戊 ，最外层电子数：甲乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲丙，B错； 答案选C。 9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为NH4+ H+
5、 H2O = NH3H2O + H2【答案】A【解析】NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个NH键故A 错；B 、C、 D都是对的。10.下列叙述正确的是A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D【答案】C【解析】 A错 ，将溶解好的溶液转移到容量瓶，正确的操作应该
6、要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2,，所以放热一定小于92 kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D错。11.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显 +3价，I、Cl均显 1价BCs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 1价C在CsICl2溶液中通入Cl2
7、，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】C【解析】Cs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以 Cs显 +1价，I显 + 1价，Cl显 1价A、B错； 正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。 12.下列离子方程式书写正确的是ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O C Cl2与FeBr2溶
8、液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421【答案】B【解析】溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根据电荷守恒知道：Na、Cl量相等，根据钠、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物质的量
9、之比为12，符合答案的只有B。26.(17分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。ABCD全部可以(2) 写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1
10、.12L的原因是 。(4) 装置B的作用是 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。装置E的作用是 。(5) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 。A湿润的淀粉KI试纸B浓硫酸 C湿润的红色布条 D饱和的食盐水【答案】 (1) D（2分）(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2（3分）(3) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（2分）(4) 证明有水蒸气产生，并吸收水蒸
11、气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）吸收Cl2（2分）(5) E，F（2分） AC（2分）【解析】(1) D实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热；(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2(3)0.2 mol HCl全部参加反应，生成的氯气(标况下)为1.12L，但是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应，所以生成的氯气(标况下)总是小于1.12L。(4) 证明有水蒸气产生，因为后面要探究 氯气的漂白性，故应先干燥氯气，避免水
12、蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用；不同的现象是干燥有色不条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性 因为后面要检验挥发出来的气体中HCl存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2 (5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该在E，F之间增加一个检验是否除尽的装置， AC中试剂都可以检验Cl2的存在。27.(15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族
13、元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14请完成下列问题：(1) D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(2) 向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(3) 8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
14、_。来(4) F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。【答案】(1) （2分） 正四面体（2分）(2) 1（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；+ HClO（3分）(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2（3分）【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为 碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族，D为钠。甲为H2O 乙为H2
15、O2 丙为 CH4 丁为Na2CO3 戊为Al Cl3 己为CCl4(1)D的离子结构示意图 ，己的空间构型 类似甲烷结构，为正四面体型。(2) 1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1 mol。(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2 28.(14分) 铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾
16、（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：NaFeO2遇水强烈水解；Cr2O72+ H2O CrO42+ 2H。请回答：(1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_。(2) 生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是_。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_。(3) 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(4) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5) 配平方程式：O2 +FeOCr2O3 +NaOH =NaFeO2 +Na2CrO4 +H2O【答案】(1) + 6（1分）(2) NaFeO2
17、 + 2H2O = Fe(OH)3+ NaOH（3分） NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（3分）(3) 加H2SO4酸化（2分）(4) 冷却结晶（2分） (5) 7O2 + 4FeOCr2O3 + 20NaOH高温4NaFeO2 + 8Na2CrO4 + 2H2O【解析】 (1)据K2Cr2O7中K是+ 1价，O为-2价，推知 Cr 化合价为 + 6 (2) 条件告知，NaFeO2遇水强烈水解，并且生成红褐色物质为Fe(OH)3，故生成滤渣1的化学方程式为：NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3+ NaOH ；SiO2、Al2O3在加入NaOH煅烧后生成Na2SiO3、NaAlO
18、2 故滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3) 已知Cr2O72+ H2O CrO42+ 2H，而虑液2中含Na2CrO4，要把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，应该使平衡向逆方向移动，故可以加H2SO4酸化 (4) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩，加热浓缩后肯定是冷却结晶 ，才能过滤、洗涤、干燥。 (5) 氧化还原反应的配平，可以根据得失电子和质量守恒进行配平，7O2 + 4FeOCr2O3 + 20NaOH高温4NaFeO2 + 8Na2CrO4 + 2H2O 29.(14分) A、B、C、
19、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1) 常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E D，则：该反应的反应方程式为_，检验D中阴离子的试剂是_。(2) 若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式_；_。(3) 若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）_。写出生成E的一个离子方程式_。【答案】(1) Cl2+ SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（3分） AgNO3和稀HNO3（2分
20、）(2) 2Al + 6H= 2Al3+ 3H2（2分） 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2（2分）(3) H2SiO3，Al(OH)3（2分） H2O+CO2+ SiO32= H2SiO3+ CO32 或 AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3或2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32（3分，其他合理答案都得分）其他合理答案都得分）参考答案6D 7B 8C 9A 10C 11D 12B 13B26(17分) (1) D（2分）(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2（3分）(3) 随着反应的进
21、行，盐酸浓度变稀将不再反应（2分）(4) 证明有水蒸气产生（2分）Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）吸收Cl2（2分）(5) E，F（2分） AC（2分）27(15分) (1) （2分） 正四面体（2分）(2) 1（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol（3分）(4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO（3分）(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2（3分）浙江省西湖高级中学2012学届高三开学考试化学试题解析相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S:32 Cl：35.5
22、 Ca：40 K：39 I：127 一选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。按顺序填涂在模块考选择题答案之后）1、 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】C【解析】此题为NA题, B项中SO3 在标准状况下为固体;D项中Fe3+会发生水解，最终Fe3+量小于0.1NA。2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反
23、应的生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO【答案】B【解析】由氯的非金属性强于碘,可知ICl分子中Cl显-1价,I显+1价.所以ICl+H2O=HCl+HIO.3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】C【解析】此题考查氧化还原反应相关概念和电子转移的数目的计算。这两点是
24、高考的重点内容。解决此类题，先要找出变化的元素并标好其化合价，题中 KClO3中Cl的化合价由+5价变为+4价，得到电子，KClO3做氧化剂，对应的产物为还原产物，1mol KClO3参加反应有1mol电子转移故A、 B、D项都错；4、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A112 B213 C632 D3215、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol
25、Cl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L【答案】D【解析】 由已知知道H2SO3还原性强于HBr，所以Cl2先与H2SO3反应，可以设HBr、H2SO3的物质的量为X则有下列式X+X/4=0.01 mol，解得X等于0.008，所以答案选D。6、下列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A.
26、B. C. D. 【答案】A【解析】 中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；由相同种类和相同数目的原子组成的分子实际上就是一种分子，肯定是纯净物 中，只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素；排除法就可以选D。7、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 【答案】A
27、【解析】 划分溶液胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，所以错；中SO3、NH3、CO2等的水溶液导电，而SO3、NH3、CO2不是电解质，因为在水溶液中不是因为它们本身电离而导电，所以错，排除法，答案选A。8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D 【解析】两气体密度和体积相同则质量一定相同，氧原子的数目相同，分子数目O3肯定要少，此种压强比就等于气体的物质的量比即分子数目之比。9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2
28、反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有【答案】A 【解析】 酸性环境下去反应，不可能生成OH，所以错，排除B C，Sn化合价由+2变成+4，所以SnCl62为氧化产物，对，答案选A。10、将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比 A3:2B3:5 C4
29、:3 D3:4【答案】D【解析】 首先题目中问的“Cu2+与Fe3+的物质的量之比”中“Fe3+的物质的量”应为反应后的物质的量，先列出反应的离子方程式，根据方程式很容易计算答案。二填空题：（共4小题，总计30分）11、（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有关的离子反应方程式._ 【答案】NO ; 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO【解析】 铜片不与稀硫酸反应，在溶液中加入硝酸钾晶体后，溶液中就存在H+和NO3-氧化性的酸硝酸，故实际就是铜与稀硝酸反应了。12、（8分）实
30、验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶没有干燥。13、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为
31、：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应
32、生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为： 【答案】（1） b （2）取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，滴加用盐酸酸化了的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化。（3）2HCO3-+ Cl2=H2O+CO2+2Cl-（4）无尾气吸收装置（5）35.75【解析】 （1）根据本题材料，由漂白粉与硫酸反应制得氯气，因此是固液加热装置。（2）实际就是检验SO4-的存在，但是要排除SO3-的干扰。（3）就是氯水的酸性的性质实验。（4）氯气有毒，肯
33、定要进行尾气吸收，一般用氢氧化钠溶液吸收尾气。（5）据方程式列出比例式Ca(ClO)2 2Cl2 2I2 4Na2S2O3进行计算得出。14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制
34、取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题解析可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64第I卷一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中
35、叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体【答案】 B【解析】A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2B邻羟基苯甲酸的结构简式：C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：I 【答案】D【解析】二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确
36、的是（ ）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA【答案】D【解析】A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和
37、Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42-【答案】 B
38、【解析】水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO32-.6某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O5【答案】A 【解析】先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。7.下列说法不正确的是（ ）A.甲烷和
39、氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖【答案】 C【解析】A中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+
40、S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【答案】 C【解析】该反应的氧化剂是O2，生成1mol Fe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；BFe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。9下列有关实验原理、操作或现象不正
41、确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路【答案】 B【解析】A是铝热反应，可以获取高熔点的金属，A对；B是实验制备氨气的三种方法之一，但是收集方法错了，空气根本出不来，B错；C对的，HCl易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D对。10下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。二、选择题
42、：（每小题只有1个选项符合题意。每题3分，共30分）11能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2 NH3H2O =Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3【答案】D 【解析】A项，应该生成碳酸钙沉淀，因为空气中的二氧化碳的量较少，A错误；B项，氨水应该写成NH3H2O ，不能拆开；C项，过量的氨水可以与铜元素生成
43、络合物；D项正确，盐酸溶解Al(OH)3不足，铝元素以Al(OH)3和Al3形式存在，结合计算，可以得出D项正确。12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2浓度为0.1 molL-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32【答案】B 【解析】A项，Al3会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2和HCO3发生双水解，不能大量共存；SiO32在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不
44、能大量共存。13，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（ ）A和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2【答案】C 【解析】A、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温
45、下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B 【解析】A项，25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存， 但是铁点燃时可以与氯气反应，C错误；D项，图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应。15下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分
46、加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】 A【解析】A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。16. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D
47、.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】C 【解析】C项，应该是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。17把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）AB CD【答案】 D【解析】设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混
48、合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为 x、y mol,可列出方程式组2 x=a，x+ 2y= b 则可解出n(Na+)= b- a/2 ,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为，D项正确。18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A品红溶液 B浓硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能【答案】C 【解析】B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。19将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的
49、烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2【答案】 A【解析】第一份和第三份都是8 molAl 失去24 mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 molAl失去24 mol电子，生成9 molFe，而9 molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答
50、案A正确。20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A原混合酸中NO3物质的量浓度 为0.2 mol/LBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D. H2SO4浓度为2.5 molL1【答案】 D 【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份
51、中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，A错； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4 mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4 molL1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有 0.4 molHNO3和0.8mol H
52、2SO4。第卷 (共50分)21.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答： (1)写出E在元素周期表中的位置：_；C的简单离子的结构示意图：_； (2)写出A2B2晶体中存在的化学键有：_； (3)A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。请写出该反应的化学方程式：_； (4)常温下，01 molL-1X溶液的pH 7(填“”、“=”或“（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。（1分）【解析】根据信息易得出A应该是钠元素、B是氧元素、C是铝
53、元素、D是氯元素、E是碳元素，所以(1) E在元素周期表中的位置：第二周期第A族；C的简单离子的结构示意图： (2) A2B2是Na2O2, 存在的化学键有离子键、共价键 （3）D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4,与Na生产两种固体，其中一种是自然界中硬度最大的物质应该是金刚石，根据质量守恒，另一固体就是NaCl，化学方程式4Na+CCl44NaCl+C，（4）X是NaClO，属于强酸弱碱盐，水解呈碱性，pH7，NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性，可以做家用消毒剂。22（包括2小题，满分共10分）.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移
54、液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_（可以多选） A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以N
55、H4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解写出电解时发生反应的化学方程式： ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液
56、。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）【答案】22.（10分）.CE（2分）.NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2分） C（1分）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（1分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）6.75cv10-2g(2分)【解析】 C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀，只需要胶头滴管和试管，不用玻璃棒；E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，需要铂丝和酒精灯，无需玻璃棒。. 反应物是和，
57、阴极H+ 得到电子转化为氢气，阳极发生氧化反应，题目已经给出生成NCl3，所以化学方程式是：NH4Cl+2HCl3H2+NCl3，NH3是碱性气体，用浓硫酸可以除去，ClO2易溶于水，故不能用饱和食盐水和水，碱石灰不能吸收NH3；吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；对于氧化还原反应，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据得失电子、原子守恒和反应介质完成缺项和配平得：2ClO22I8H+4H2OI22Cl列出关系式计算得出测得ClO2的质量m(ClO2)= 6.75cv10-2g23. （11分）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完
58、全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；（2）实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，
59、就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_；甲物质可选用的是 ；A.CuCl2 B.NaOH C.Cu2(OH)2CO3 D.CuO E.H2SO4 反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式 。方案丙：将铜丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H2O2，并控温在5060，持续反应1 h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：反应时温度必须控制在
60、5060，温度不宜过高的主要原因是 ；写出该反应的化学方程式为 。【答案】（11分） （1）32 (1分) （2）Cu(NO3)2 (1分) 重结晶(1分)（3）坩埚(1分) 3 (1分) CD(1分)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(2分)防止双氧水分解(1分) Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) 24（9分）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙
61、为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96 g/L）和水。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式 ，化合物丙的化学式 。（2）写出 。另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而甲与NaOH溶液反应的离子方程式丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 。（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%。请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式
62、。（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有_性（填化学性质）。【答案】（1）O=C=O （1分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3Cu(OH)2 （1分）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分） （2分）（3）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62+2H2O （2分）（4）两性（1分）【解析】这道题是根据给出的元素化合物的信息，先推出题中提到的几种物质，在解题。电解法冶炼某种常见金属单质，根据提供的六种元素知道这个金属单质应该
63、是铝，甲就是Al2O3；化合物乙是光导纤维的主要成分，知道乙为二氧化硅；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，则丙是碱式碳酸铜，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y，则X为氧化铜、Y为二氧化碳， 再根据元素化合物知识就很容易解决后面的问题了，具体回答见答案。25(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
64、（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原
65、剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。【答案】（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5 2 16 10 2 8（2分）（4）0.005(1分) 无色(1分) 紫红色(1分) 0.004 (1分)21 (2分)【解析】此题重点考察氧化还原方程式的书写和配平。根据书写未知氧化还原方程式的方法（22题已经提到，这里不详细说明）可得（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2
66、H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）H+与OH-为1:1反应，根据NaOH的用量很容易算出H的物质的量为0.005 mol 原溶液无色，当反应完全时，溶液变成高锰酸钾的颜色紫红色；该溶液中还原剂为C2O42-、H C2O4-、H2C2O4），据5还原剂2 MnO4-，计算还原剂的量为0.004 mol 设H2C2O42H2O、KHC2O4分别x、y mol,据H的物质的量为0.005 mol和还原剂的量为0.004 mol，可列出方程组x+ y=0.004，2x+ y=0.005，解得x=0.001 即H2C2O42H2O为0.001mol，则6.0 g样品中含H2C2O42H2O为0
67、.01 mol，最后就可以求出原试样中H2C2O42H2O的质量分数为21。化学答案(110，每题2分，1120，每题3分，共50分)1234567891011121314151617181920BDCComBACCBBDBmCBACDCAD21.（1）第二周期第A族（1分） （1分）（2）离子键、共价键（2分）（3）4Na+CCl44NaCl+C（2分）（4）（1分）NaClO能水解产生HClO，次氯酸有强氧化性能使蛋白质变性。（1分）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2分) 24（9分）（1）O=C=O （1分） Cu3(CO3)2(OH)2 或2CuCO3Cu(OH)2
68、（1分）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（2分） （2分）（3）SiO2+6HF = 2H+ + SiF62+2H2O （2分）（4）两性（1分）25（12分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分）（3）5 2 16 10 2 8（2分）（4）0.005(1分) 无色(1分) 紫红色(1分) 0.004 (1分)21 (2分)浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题解析可能用到的相对原子质量：Na23 K39 H1 S32 O16 C12 N14 Cl35.5
69、单项选择 （本题共20小题，共40分）1下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、 NH3、H2OA B C D全部正确【答案】B【解析】水银是单质不是混合物，SO2、 NH3非电解质，所以排除，其他的叙述是对的，所以答案B正确。2下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质D化学反应中分子的种类发生了改变【答案】B【解析】分解反
70、应是一种物质生产两种或多种物质，B错。 3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。B一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用。D清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象。4往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】往FeCl3和B
71、aCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，还原剂是亚硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反应后生成了盐酸，故酸性增强，综上所述D正确。5下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少，B错 。6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数
72、为0.03 NAB100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NAC1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA【答案】D【解析】A，硫酸氢钠晶体的组成就是含Na+和HSO4-.，熔融状态时只能电离到这步，水溶液中，就可以电离产生氢离子和硫酸根，1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02 NA ；18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，当硫酸变稀后，就不与铜反应了，故生成SO2的分子数小于0.92 NA；K2CO3溶液中，碳酸根会去水解，水解会是阴离子数目增加，
73、故离子总数大于3NA；D乙烯和丙烯结构简式相同，室温下，42.0g乙烯和丙烯，共含有3 NACH2结构单元，故含有的碳原子数为3NA，故D正确。7三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为21C若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.2mol eDNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【答案】D【解析】此反应为氧化还原反应，我们可以先标好变价原子的化合价，中N是+3价，中N
74、是+1价，中N是+5价，故此反既应是歧化反应，被氧化与被还原的原子都是N，画出双线桥，就可以得出的出，A反应中NF3是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为12；若反应中生成0.2mol HNO3，则反应共转移0.4mol e。8下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C【解析】C与氧气不完全燃烧可以生成CO，CO继续燃烧就得，镁在中燃烧又可以得，符合题意，C项正确；A项，NaHCO3不能一步转化为Na；B项，Cu(OH)
75、2不能一步转化为Cu；D项，SiO2不能一步转化为H2SiO3。9. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D【解析】A由溶解度小的生成溶解度更小的，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错；铜蓝(CuS)中的硫为-2价，处于硫的最低价，故铜蓝肯定有还原性，B错；CCuSO4与ZnS反应，Zn
76、S是难容的，写离子方程式时不能拆，C错；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，这过程有氧化还原反应，CuSO4溶液遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)这是复分解反应，故D对。10. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：AA12O3、SO2、CO2、SO3 BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、C12【答案】B【解析】B项中物质与NaOH溶液反应，可依次生成次氯酸盐、盐酸盐、偏铝酸盐、硝酸盐、和硫酸盐，共五种盐，符合题目的意思；ACD项分别共生成四种盐。11下列离子方程式
77、的书写正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2OD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH【答案】A【解析】洁厕灵是强酸性溶液， 消毒液中含有Cl、ClO，误将洁厕灵与消毒液混合，离子方程式是：2HClClOCl2H2O，A项正确；B项，Na2SiO3易溶的，应该将其拆开；C项，电荷不守恒；D项，从酸化的海带灰浸出液中提取碘，溶液应该成酸性，加入H2O2，不可能生成碱OH。12. 下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量
78、来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【答案】B 【解析】A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，就不可能研究出是哪个变量起到了作用；B项，符合盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B项正确；C项，分散系分为溶液、胶体与浊液的依据是分散质粒子直径的大小；D项，判断非金属元素的非金属性的强弱的强弱，比较的应该是元素最高价含氧酸的酸性。13某无色混合盐溶液中，
79、除水电离产生的离子外可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D只有确定存在，不存在【答案】A【解析】(1) 用pH试纸检验，溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，故一定含有SO32，因为
80、所给离子只有它水解后可以使溶液呈碱性，进而可以判断无Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br；(3) 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3) 2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，结合(1)，可以判断原溶液中可能也含有SO42；(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl存在，但步中因为已经引入了Cl，故不能判断原溶液中是否有Cl，据溶液电中性原理，得出有Na+，综上所述，可以得出：一定有的离子是：Na+、Br、SO32；一定没有的是:Ba2+；可能含有的是Cl、SO42离子。14下列有关叙述： 非金属单
81、质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D【答案】B【解析】由非金属元素的非金属性比较依据就不难得出正确答案为B，这个知识点是高考的常考内容，学生要过好这个关，就要在理解的基础上记忆好这些判断依据。15下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气
82、【答案】B【解析】A项，盐酸是混合物； C单甘油酯、混甘油酯是纯净物，石灰石是电解质；D项，氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都必须是化合物。16.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是A滴人盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解 B都能透过半透膜C都有丁达尔现象 D加热蒸干灼烧，最终都有Fe2O3生成【答案】D【解析】FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，分别滴人盐酸，FeCl3溶液中不会产生沉淀， Fe(OH)3胶体中会因加入电解质，而使胶体聚沉，而后Fe(OH)3沉淀又会与酸反应而溶解，所以A错；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；Fe(OH)3胶体才有丁达尔现
83、象；加热蒸干都有Fe(OH)沉淀生成，灼烧，最终都有Fe2O3生成，D对。 17氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为3D.氮化铝晶体属于分子晶体【答案】C【解析】A.在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，反应后化合价降为-3价，故C项正确，Al2O3既不是氧化剂也不是还原
84、剂,C才是还原剂；B.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子；D项，氮化铝（AlN）不可能是分子晶体，分子晶体的沸点低，不可能具有耐高温的性质。18下列叙述正确的是A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C含金属元素的离子不一定都是阳离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素【答案】C【解析】A项，如C可以同时组成多种同素异形体的混合物；B项，如铝元素可以形成Al3+也可以形成AlO2-，所以C项正确；D具有相同质子数的粒子，可以是分子，也可以是阴阳离子，故D错。19氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的
85、是A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】D【解析】A在歧化反应中就可以是只有一种元素化合价变化，A错；B项11.2L Cl2不一定是1摩尔；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项是对的，比如水电解成氢气和氧气。20下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，
86、充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤【答案】C【解析】A除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，A错；B除 CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液,B错; D加入适量NaOH溶液，会引入钠离子，应该加入适量的KOH溶液，D错。 填空题：（本题共4小题，共40分）21.（10分）等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：W (氢气的质量)t(反应时间)AB(1)两种金属的活动性顺序是_两种金属氯化物的摩尔质量是_(2) 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙丙三组实验，三组实验各取50
87、0mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：实验序号甲乙丙混合粉末质量(g)6.218.624.8生成气体气体(mL)224056005600乙组实验中，盐酸_(填“过量”、“适量”或“不足量”) 上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。【答案】（1）B A B A（2）不足量 1mol/L , 62g/mol【解析】考查学生的识图，处理实验数据的能力。(1)从图可知B与盐酸的曲线的斜率要大，这个斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是_B_A_，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多（看最后平台对应的纵坐标），所以
88、A的摩尔质量要小。(2) 甲组实验，很明显是盐酸过量，后面随着金属的量增加，放出的气体增加， 乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的已经不足了；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量=金属的质量/气体的物质的量吗，计算得62克/摩尔；最终气体是0.25摩尔，知道HCl为0.5摩尔，体积为0.5升，浓度为1摩尔/升。22.（12分） 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下
89、列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【答案】（1）3HSO32+ IO3= 3SO42 + I+3H+； NaHSO3 ；碘元素（2）5I+ IO3+6H+= 3I2 +3H2O（3）0.4或1.12mol （4）2IO3+ 5HSO32= I2 + 5SO42+3H+H2O【解析】此题考查氧化还原反应的相关知识，高考对氧化还原相关考查还是比较多的，还常
90、跟电化学内容结合起来考查。学生复习此部分内容时，首先必修把好概念关。(1)由题意知道氧化性IO3 I2 SO42，所以NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液时，氧化剂是KIO3 被还原为I，还原剂是HSO3 被氧化为SO42，被还原的元素是碘元素，根据电荷守恒和质量守恒就容易写出对应的离子方程式；(2)写出b点到c点，HSO3已经反应完，发生的是IO3和I的归中反应，生成I2。(3) 当溶液中的I为0.4 mol时，应该分两种情况讨论，一是：未有单质碘生成前，这种情况由第一个方程式知，加入的KIO3物质的量就等于生成的I的物质的量，等于0.4 mol；二是：第一步生成I的又被氧化但是未被氧化
91、完，根据两个方程式计算的最后剩余的为1.12 mol；(4) 若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，应该是过量，最后只有I2生成。23(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得，晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:（1）A的化学式为 ，（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为： ；（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与Na
92、Cl相同，该阴离子的化学式为 ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 ，该反应 （填是或不是）氧化-还原反应24（8分）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 。（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 （3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 ，如果反应中生成
93、了标况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是 。【答案】（1）还原剂（2）2CuH+3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl（3）H2 ,1.5mol【解析】（1）用CuSO4溶液和“另一物质”在40500C时反应可生成CuH，反应前后铜的化合价降低，被还原，加入的应该是还原剂；（2）CuH在氯气中能燃烧，铜元素和氢元素都被氯气氧化，故可推知产物为氯化铜和氯化氢，根据得失电子和原子守恒就可以配平方程式；（3）CuH溶解在稀盐酸中， 氢元素发生归中反应，生成的气体为氢气，同时根据信息Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，综上所述总化学方程式是：2Cu+2HC
94、l=CuCl2+Cu+H2，被还原的离子是Cu+和H+共转移1.5摩尔电子。 实验题：（本题共2小题，共20分）25（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶B用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质C无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅 拌F用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4溶液G用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体H在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量
95、操作至少需要四次I用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物J配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀 刚好溶解为止【答案】 B C E F H J【解析】A项，因为配制的是一定质量的溶液，故不用容量瓶，容量瓶是用于配制一定体积的物质的量浓度的溶液；B项，淀粉是胶体，不能透过半透膜，故可以用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质，B正确；乙二醇和水相互混溶，故无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离，C正确；做过银镜反应的试管上附着有银，应该用稀硝酸洗涤，而浓氨水不跟银反应，故不能用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管，D错误；E项，类似于浓硫酸的稀释，正确；F项
96、是对的，量取KMnO4溶液不能用碱式滴定管，因为碱式滴定管下端是橡胶的，KMnO4有强氧化性会使橡胶老化、皲裂；G项，托盘天平只用于粗略的称量 ，只能精确到0.1克，故G错；H项是对的，实验过程要称坩埚、坩埚及晶体、冷却称重、冷却称重（两次称量误差不得超过0.1克）；I是错误的，瓷坩埚的主要成分二氧化硅会与熔融的NaOH和Na2CO3的固体混合物反应；J项正确，这个是课本中的重要实验，学生要记住这个配制方法。26（16分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的
97、质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水 b100mL冰水c100mL饱和食盐水 d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含
98、有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的
99、离子方程式为_ _。【答案】(1) 保证反应所需温度；防止温度过高发生爆炸， 温度计。b 6.75g(2) 25mL酸式滴定管（或移液管）。 淀粉溶液， 蓝色褪去。 4I-+ClO2-+4H+ = 2I2 + Cl- + 2H2O【解析】(1) 题目信息已经给出， ClO2性质非常不稳定，温度过高有可能引起爆炸，在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间，另一个原因就是保证反应所需的温度，并使其温度保持在6080之间，所以必须要用温度计，最好盛放b100mL冰水； 根据方程式可知道，H2C2O4过量，用KClO3的量计算，可得ClO26.75克；(2) 因
100、为用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)，又要精确量取20.00mL，故用25.00mL酸式滴定管因为反应到终点时，I2用尽，为了检验I2的存在，故用淀粉溶液作指示剂，反应到终点时，I2用尽，蓝色褪去；已经告知了氧化还原反应的氧化剂ClO2-、还原剂I-、还原产物Cl-，又可以推知氧化产物为I2，根据得失电子，质量守恒就很容易得出答案4I-+ClO2-+4H+ = 2I2 + Cl- + 2H2O。杭师大附中2011学年高三年级第一次月考化学答卷四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析本试卷分第1卷（选择題）和第II卷（非选择题)两部分，满分300分。考试结束后，
101、将答题卷务答题卡一并交回，并分别密封装订.试题卷由学生自己保留。1.答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答題卷规定的位置上。只使用一张答题卡，科目栏填涂“综合”2.第I卷每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答案不能答在试题卷上.3.笫II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答桌，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效.以下数据可供解题
102、时参考，可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 0-16 Na23 S32 Cu64第I卷（选择题126分）本卷共21小題，每小题6分，共126分。一.选择题（本题包括13个小題，每小题只有一个选项符合题意）1下面有关免疫细胞的说法，正确的是A、记忆细胞再次受到相同抗原的刺激后都能迅速产生抗体B、B细胞、T细胞和效应B细胞遇到刺激后都能不断进行分裂C、一个效应B细胞内的基因数目与其产生的抗体数量是相同的D、效应B细胞的寿命比记忆B细胞短而所含的内质网相对发达2.下列有关实验操作的叙述中，正确的是A、切断小鼠大脑皮层与下丘脑的神经联系，小鼠不能维持体温恒定B、做叶绿体中色素的提取和分离实验时
103、，可用培养皿盖住小烧杯以避免层析液挥发C、探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，插条不能带有芽和叶D、用酒精洗去浮色后，花生子叶细胞中的脂肪与苏丹作用呈橘黄色3.科学家发现家蝇体内有一种杭肿瘤蛋白，这种蛋白质具有极强的抗菌能力。若临床使用 发现此蛋自质对肿瘤确有良好的疗效，可以通过基因工程技术导入大肠杆菌内进行量生产。其过程如下图所示，下列相关说法错误的是A一般常用鸟枪法提取该种基因做为目的基因B.获得重组质粒时，需用同种限制酶处理目的基因和质粒C.用CaCl2处理大肠杆菌有利于目的基因导入受体细胞D.在大肠杆菌细胞内获得了抗肿瘤蛋白表明目的基因完成了表达4.右图为反射弧的模式图。为了
104、验证某药物只能阻断兴奋在神经元之间的传递，而不能阻断兴奋在神经纤维上的传导，下列实验操作中不需要做的是 A.不放药物时，刺激B处，观察现象 B.药物放在A处，刺激B处，观察现象 C.药物放在B处，刺激C处，观察现象 D药物放在C处，刺激B处，观察现象5.图表示细胞分裂和受精过程中核DNA和染色体含量的变化，图表示二倍体生物细胞分裂过程中染色体的行为。据图分析，下列说法正确的是8.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：B.在500C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)
105、,放热19.3 kJ,其热化学方程式为：C.乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：答案A。9.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46M9211.2LC l 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1mol冰
106、醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NAA. B. C. D. 答案A。10.瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是A.克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应B.克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一平面内C.克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D.莱克多巴胺与足量溶液反应，生成物的化学式为答案B。11.下列实验操作正确的是用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除
107、去H2还原CuO实验留在试管内的铜；13.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A. 0.4 mol B. 0.2 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 答案B。二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得O分）14.科学研究发现，在月球表面没有空气，没有磁场，重力加速度约为地球表面的
108、1/6.若宇航员登上月球后，在空中从同一高度同时释放氢气球和铅球，忽略地球和其他星球对月球的影响，以下说法正确的有A.氢气球和铅球都将下落，且同时落地；B.氢气球和铅球都将下落，但铅球先落到地面C.氢气球将向上加速上升，铅球加速下落D.氢气球和铅球都将上升15.下列说法正确的是A.布朗运动是液体分子对小颗粒碰撞时作用力不平衡而引起的B.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数C.外界对气体做功，气体的内能一定增大D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能一定不同16.下列有关光的说法正确的是A.光纤由内芯和外套两层组成，其内芯的折射率比外套的小B.立体电影主要是应用了光的衍射现象C.肥
109、皂泡上出现彩色花纹是光的干涉现象.D.在光的双缝干涉实验中，把入射光由蓝光改为黄光,条纹间距将变窄17.一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核,同时辐射一个光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为，普朗克常量为A，真空中的光速，C.下列说法正确的是A.核反应方程是.B.聚变反应中的质量亏损C.辐射出的光子的能量；D.光子的波长18.一列横波沿;c轴正方向传播，在与两时刻在;x轴上-3 m-3m的区间内的波形图，都如右图中同一图线所示,则下列说法中疋确的是A.质点振动周期一定为0.4sB.B.该波最小波速为10 m/sC.从ts时开始计时，x =2m处的质点比;x=2.5m处的质点先回到平衡位置D在
110、t+0.8s时，x=-2m处的质点位移为零19.假设太阳系中天体的密度不变，天体直径和天体之间距离都缩小到原来的一半，地球绕太阳公转近似为匀速圆周运动，则下列物理量变化正确的是A 地球的向心力变为缩小前的一半D.地球的向心力变为缩小前的E.地球绕太阳公转周期变为缩小前的一半F.地球绕太阳公转周期与缩小前的相同、第II卷（非选择题174分）22. (17分）（1)用多用电表按正确步骤测量某电阻的阻值，选择开关指在“ X100”欧姆档，指针指示位置如右图所示，则该电阻的阻值是_如果要用此多用电表测量一个约的电阻,为了使测量比较精确,应选的欧姆档是_ (选填“X10”、“X100”或“X1K”)，换
111、档结束后，操作上首先要进行的实验步骤是_(2)某同学用右图所示装置测量重力加速度g,所用交流电频率为50 Hz。在所选纸带上取某点为1号计数点，然后每3个点取一个计数点，纸带上标记符号如下图所示。该同学用A、B两种方法处理数据(T为相邻两计数点的时间间隔):方法A:由，取平均值；方法B:由，取平均值。从实验装置看，该同学所用交流电的电压为_伏特.从数据处理方法看，在中，对实验结果起作用的数据,方法A中有_；方法B中有_因此，选择方法_(A或B）更合理，这样可以减少实验的_ (填写系统或偶然)误差。本实验误差的主要来源有_ (试举出两条)。23. (16分）如右图所示，在进行某次滑水运动中，水对
112、滑板的作用力方向垂直于板面，大小为（其中，V为滑板速率).滑拆在水平牵引力F的作用下做匀速直线运动,此时滑板与水平面的夹角，人和滑板的总质量为100 kg. (g=10 m/s2,忽略空气阻力），求：(1)水平牵引力F和水对滑板的作用力的大小；(2)滑扳的速率和水平牵引力的功率。 24. (19.分）如右图所示，虚线上方有场强为E的匀强电场，方向竖直向下，虚线上下都有磁感应强度为B的相同匀强磁场，方向垂直纸面向外。a b是一根长为l的绝缘细杆，沿电场线放置在虚线上方的场中，b端在虚线上。将一套在杆上的带正电的小球从a端由静止释放后，小球先作加速运动，后作匀速运动到达6端，已知小球与绝缘杆间的动
113、摩槔因数u=0.3,小球重力忽略不计。当小球脱离杆进入虚线下方后，运动轨迹是半圆，圆的半径是l/3。求：(1)带电小球在虚线下方作圆周运动的速度大小：(2)带电小球从a到b运动过程中克服摩擦力所做的功与电场力所做功的比值。25. (20分）如右图所示，ab、cd为水平放置的足够长的平行光滑导轨,导轨间距l为0.5 m,导轨左端连接一个的电阻R，将一根质量为0.2 kg的金属棒ef垂直地放置导轨上，且与导轨接触良好。金属棒的电阻r大小为，导轨的电阻不计。整个装置放在磁感强度B=2 T的匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向下，现对金属棒施加一水平向右的拉力F使棒从静止开始向右运动。当棒的速度达到v
114、0=3 m/s后保持拉力的功率恒为5 W,从此时开始计时（即此时t=0),已知从计时开始直至金属棒达到稳定速度的过程中电流通过电阻R做的功为6.72J。试解答以下问题：(1)金属棒达到的稳定速度V是多少？(2)金属棒从t=0开始直至达到稳定速度所需的时间是多少？(3)试估算金属棒从t=0开始，直至达到稳定速度的过程中通过电阻R的电荷量的最大值是多少?26. (14分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质,H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：写出化学式：A_ ； E_； L_(2)反应的离子方程式：_反应，工业上釆取的反应条件是_(4)反应，工业上釆取
115、的操作不是K直接与H反应，原因是_答案(1)A：CuSO4 (2分) E：O2 (2分) L：Cu(OH)2 (2分)(2) 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ (3分)I、 II、III、IV处连接的装置分别是_(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_ (填“升高”、“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）原因：_原因 ：_ 原因：_(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成
116、一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为_28. (14分）在工业生产和日常生活中有重要用途。 I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？ _ (填“需要”或“不需要”)。(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式: _II. TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：“方法一”是电解TiO2来获得Ti将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。(3)阴极反应的电极反应式为_“方法二”是先将TiO2与 Cl2、C反应得到TiCl4,再用
117、镁还原得到Ti因下述反应难于发生：所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。(4)己知:请写出与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式：_(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因_答案（14分）（4）、（5）每空3分，其余每空2分 （1）不需要（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(3)TiO2+4e-=Ti+O2-(4)TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(
118、g);H= -243kJ/mol(5)碳单质与氧气反应，减小生成物浓度，平衡正向移动，使得反应顺利进行。29. (16分）双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：已知：双安妥明的合成路线如下：已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1mol I能与2molH2S生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：(1)双安妥明的分子式为：_。(2)E的结构简式为：_(3)反应的条件是 _(4)J与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式为：_(5)反应的化学方程式为：_(6)符合下列3个条件的H的同分异构体有_种,能与FeCl3溶液显
119、色；苯环上只有2个取代基：1mol该物质最多可消耗3mol NaOH,其中氢原子共有五种不同环境的是 （2）免疫活性物质是由免疫细胞或其他细胞产生的发挥免疫作用的物质，请你例举出两种： 、 。 (3)若某抗原引起机体产生的抗体结合到呼吸道上皮细胞的表面，当再接受同一抗原刺激后引起哮喘，这在免疫学上称为 。（4）机体稳态的维持离不开细胞间的信息交流，动物细胞间进行信息交流一方面可以通过细胞分泌的信息分子（如 、 等）作用于靶细胞来实现；二是通过 来实现信息交流，例如吞噬细胞将抗原呈递给T细胞就是通过这一途径实现的。 II（12分）下图为生物界氮循环的示意图。请据图回答： （1）固氮微生物的生物固
120、氮过程是 （填序号），该生物基因结构的特点是 (2)硝化细菌的硝化作用是指 （填序号）过程，该过程能够为硝化细菌的化能合成作用提供能量。(3)植物完成过程的两个重要条件是 和 。(4)目前粮食短缺已成为全人类面临的一个重大问题，因此，科学家设想让水稻、玉米等农作物也能自行固氮，这样既能提高粮食产量，又能减少环境污染。你认为怎样才能实现这一设想？ 。31.（22分）回答下列I、11两个小题。 I（10分）某生物实验小组利用学校新配置的数字实验室进行测定光合速率实验，设计了如下装置，反应杯的溶液中通入了一定量的CO2，并放置了10片相同的玉米叶圆片，请据图回答： (1)玉米叶圆片放入反应杯前需抽空
121、叶肉细胞间隙内的气体，目的是排除原有气体对实验结果的干扰。随着测试时间的延长，叶片的光合速率逐渐下降，其限制性因素主要是 ，此时，叶绿体中的C3和C5含量变化分别是 和 （增加或减少）。(2)此方法还可以用于叶片呼吸强度的测定，但需要对反应杯进行 处理。(3)实验小组同学进一步对实验装置进行了改进，在温度适宜、C02充足的条件下研究了光照强度对光合速率的影响，实验结果如下图所示。若将叶圆片去掉一半，剩余叶圆片在相同条件下光照强度与氧气释放速度的关系曲线将不同，请在下图中画出。 四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析本试卷分第1卷（选择題）和第II卷（非选择题)两部分，满
122、分300分。考试结束后，将答题卷务答题卡一并交回，并分别密封装订.试题卷由学生自己保留。1.答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答題卷规定的位置上。只使用一张答题卡，科目栏填涂“综合”2.第I卷每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.答案不能答在试题卷上.3.笫II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答桌，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答
123、案无效.以下数据可供解题时参考，可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 0-16 Na23 S32 Cu64第I卷（选择题126分）本卷共21小題，每小题6分，共126分。一.选择题（本题包括13个小題，每小题只有一个选项符合题意）1下面有关免疫细胞的说法，正确的是A、记忆细胞再次受到相同抗原的刺激后都能迅速产生抗体B、B细胞、T细胞和效应B细胞遇到刺激后都能不断进行分裂C、一个效应B细胞内的基因数目与其产生的抗体数量是相同的D、效应B细胞的寿命比记忆B细胞短而所含的内质网相对发达2.下列有关实验操作的叙述中，正确的是A、切断小鼠大脑皮层与下丘脑的神经联系，小鼠不能维持体温恒定B、做叶绿体
124、中色素的提取和分离实验时，可用培养皿盖住小烧杯以避免层析液挥发C、探究生长素类似物促进插条生根的最适浓度实验中，插条不能带有芽和叶D、用酒精洗去浮色后，花生子叶细胞中的脂肪与苏丹作用呈橘黄色3.科学家发现家蝇体内有一种杭肿瘤蛋白，这种蛋白质具有极强的抗菌能力。若临床使用 发现此蛋自质对肿瘤确有良好的疗效，可以通过基因工程技术导入大肠杆菌内进行量生产。其过程如下图所示，下列相关说法错误的是A一般常用鸟枪法提取该种基因做为目的基因B.获得重组质粒时，需用同种限制酶处理目的基因和质粒C.用CaCl2处理大肠杆菌有利于目的基因导入受体细胞D.在大肠杆菌细胞内获得了抗肿瘤蛋白表明目的基因完成了表达4.右
125、图为反射弧的模式图。为了验证某药物只能阻断兴奋在神经元之间的传递，而不能阻断兴奋在神经纤维上的传导，下列实验操作中不需要做的是 A.不放药物时，刺激B处，观察现象 B.药物放在A处，刺激B处，观察现象 C.药物放在B处，刺激C处，观察现象 D药物放在C处，刺激B处，观察现象5.图表示细胞分裂和受精过程中核DNA和染色体含量的变化，图表示二倍体生物细胞分裂过程中染色体的行为。据图分析，下列说法正确的是A.图I中染色体数目加倍发生在、和四个时期B.图I中只有、和时期的染色体数目与DNA数目相等C.图与图I中a段对应的细胞是B和B，与图I中b段对应的是C和CD.图含有两个染色体组的细胞有A、B、C、
126、C、D答案C。解析：BD两项因Fe3+与ClO-,Al3+与S2-发生双水解而不能共存；A项S2-与酸反应有气体放出，但与碱不反应无现象；C项HCO3-与酸反应有气体放出，与碱反应产生CO32-从而生成CaCO3沉淀，故选C。8.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：B.在500C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：C.乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：答案
127、A。解析：原电池的负极发生氧化反应，即CH4失去电子生成CO2，而CO2在碱溶液中生成CO32-A项正确；B项由于该反应可逆0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能全部反应，若全部参加反应，放出的热大于19.3 kJ,则1 mol N2和3 mol H2反应放出的热大于38.6 kJ,所以错；燃烧热指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而C项反应方程式中生成的水为气态，故错；C6H5OH酸性比HCO3-酸性强，则C6H5OH与 CO32-发生反应，D错。9.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2NA含有0
128、.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02NA0.44g C3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA46g 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46Mc(NH4+)c(H+)c(CH3COO-) C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） DpH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）答案：C解析：根据电荷守恒知，因为c(Cl-)c(NH4+)，则c(H+)c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)c(OH-)根据电荷
129、守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）解析：（1）由图像可知随温度的升高SO3的百分含量降低，说明升温平衡向逆向移动即正向为放热反应H0，则T1 T2，有K1K2；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人与反应无关的氦气，相当对原平衡混合物降低压强，则平衡向左移动；D点状态的SO3的百分含量A点，则由D点到A点，SO3的百分含量增加需；（2）由图可知生成lmolNH
130、3的H=(Q1-Q2)KJ/mol；根据电荷守恒知(OH-)=(H+)=10-7molL-l，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5bmol/L,K=0.5b.10-7/0.5a-0.5b= b10-7/a-b（3）c(Ag+).c(Cl-)=10-4Ksp(AgCl)，所以有沉淀，KSP（AgCl）KSP（AgI）沉淀转化18（10分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6molL-l），应选用
131、的仪器是 。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶（2）上述装置中A是 溶液NaHCO3溶液可以吸收 。（3）上述装置中，B物质是 用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d正己烷（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应选溶出 ，后溶出 。（6）上述测定实验中，称重使用高精度分
132、析天平（可精确到0001g），则连续 说明样品已经恒重。答案：（1）a b c（2分）（2）CuSO4溶液（或酸性KMnO4）HCl气体（或其他酸性气体）（2分）（3）无水CaCl2 偏低（2分）（4）b d（1分）（5）石蜡 CaCO3（6）两次称量的结果相差0.001g解析：（1）配制的是体积分数的溶液不需要容量瓶；（2）：CO2中含有H2S、HCl分别用A中的CuSO4溶液（或KMnO4）、NaHCO3溶液吸收；（3）B物质吸收水，可用CaCl2 ，它失效，使CO2中含水使测定CO2的分子量偏低；（4）石蜡和碳酸钙溶出分别用正己烷、稀醋酸且先溶出石蜡后溶出CaCO3，因为若先用醋酸会溶出
133、少量的石蜡；（6）为减少误差，一般连续两次称量且结果相差不超过0.001 g（二）选考题：共1 5分请考生从给出的三道试题中任选一题做答，并在所选题目题号后的方框内打“”。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致如果多做，则按所做的第一题计分。19选修2：化学与技术（15分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入 （填化学式）原因是 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是 。（4）使原料氯化钠的利用率
134、从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 从沉淀池中提取沉淀的操作是 。（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式 。（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 （填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是 。答案：（1）NH3（1分）因为CO2溶解度较小，而NH3易溶于水，先通NH3有利于CO2吸收（2分）（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2分）（3）NH4Cl（1分）增大NH4+浓度，使NH4Cl更多析出（1分）（4）循环I CO2 过滤（3分）（5）2NaHCO3= Na2CO3 +CO2+H2O（2分）（6）NaCl
135、（1分） 取少量试样溶解，加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，说明含有NaCl杂质（2分）解析：向沉淀池中通入氨气,使溶液显碱性，有利于CO2吸收；母液中的溶质主要是副产品NH4Cl，通氨气及加入细小食盐颗粒都可使NH4Cl的溶解平衡向结晶方向移动；采取循环操作可提高原料的利用率；由于用了饱和食盐水使析出的碳酸氢钠含氯化钠，则纯碱中含氯化钠。20选修3：物质结构与性质（15分）有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）I1（b）且其中基态b原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2+写ac2互为等电子体
136、，d为周期表前四周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29请回答下列问题，（如需表示具体元素请用相应的元素符号）（1）写出bc2+的电子式 ，基态f原子的核外电子排布式 。（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是 ；二是 。（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学式 。（4）化合物乙的部分结构如乙图，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石乙的晶体类型为 ，其硬度超过金刚石的原因是 。乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为 。答案：（1） （2分）1S22S22P63S23P63d104S1（2分）（2）两种氢化物都是极性分子，分子间都能形成氢键（2
137、分）（3）KO2（3分）（4）原子晶体 （2分） C-N键的键长小于C-C，C-N键的键能大于C-C键 （2分） sp3（2分）解析：由题知b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能极，I1（a）I1（c）I1（b），知a为C、c为O；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，是K；f为铜。由于bc2+写ac2互为等电子体，所以bc2+的电子式为N、O原子与H易形成氢键；根据晶胞的粒子个数求算方法知甲的化学式为KO2；乙为C3N4,为原子晶体，碳原子半径比氮原子半径大即C-N键的键长小于C-C，C-N键的键能大于C-C键，所以硬度超过金刚石。由乙图知a、b两种元素原子的杂化方式均为
138、sp3。21选修5：有机化学基础（15分）有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子为C10H12O5，可发生如下变化：已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基C的结构可表示为：（其中-x-y均为官能团）请回答下列问题：（1）根据系统命名法院B的名称为 。（2）官能团-x的名称为 ，高聚物E的链节为 。（3）A的结构简式为 。 （4）反应的化学方程式为 。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 、 。含有苯环 能发生银镜反应 含有酚羟基（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）A含有苯环 B含有羰基 C含有酚羟基答案：（1）1-丙醇(2分)
139、（2）羧基(1分) (2分)（3）(2分)（4） +NaHCO3CO2+H2O +(2分)（5）(4分)（6）C(2分)解析：由A的分子式及A转化为B、C,C与碳酸氢钠反应及与氯化铁发生显色反应及C的结构知C为酸且含酚羟基，E为高分子,A可能为酯，推测B为醇，且B为1-丙醇，C的分子式为C7H6O5,结合C的可能结构知C含一个羧基三个酚羟基结构为；A为D为丙烯；C有多种同分异构体，符合含有苯环、能发生银镜反应、含有酚羟基要求的表明含醛基等有山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析本卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：
140、1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64一、选择题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防
141、治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥提高粮食产量答案：D2日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）A127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，01molL-1的137CsOH溶液，pH13答案：A 3下列有关化学用语使用正确的是（ ）A质量数为35的氯原子：ClBBaSO4的电离方程式：BaSO4=Ba+2+SO4-2C乙烯的结构简式：C2H4D氯原子结构
142、示意图：答案：D 答案：D 7进行化学实验，观察实验现象通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是（ ）A某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定C配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案：B 8实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕
143、色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处答案：D 9下列说法正确的是（ ）AIA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强BA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C某一元素可能既显金属性，又显非金属性D短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小答案：C 10关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3答案：A 11若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的
144、是（ ）13下列离子方程式书写正确的是（ ）A用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O答案：B 14在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（ ）ABa2+、Al（OH）4-、NO3-、Cl- BK+、Na+、ClO-、Fe2+CNa+、I-、NO3-、SO42- DNH4+、Na+、S2一、CO32-答案：C 第卷（非选择题，共58分）16（1
145、8分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。 （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。（5）制备Cl2需用8molL-1的盐酸100mL，现用12molL-1的盐酸来配制。需要用量筒量取12molL-1的盐
146、酸的体积为 mL；实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号） A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F胶头滴管G100mL烧杯H100mL容量瓶下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。A使用容量瓶前，检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 18（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可
147、替代的。（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：属于氧化还原反应 ，属于非氧化还原反应 。答案：（1）SO2 它为气态，其余为固态；Fe2O3，它为长周期形成的氧化物，其余为短周期形成的氧化物；Al2O3，它为两性氧化物；(其他答案合理也可)（2分）（2）SO2+Na2O2=Na2SO4 （2分） SiO2+CaO CaSiO3（2分）19（7分）
148、有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。另取部分中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题：（1）该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；（
149、2）步骤加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；答案：（1）Ba2+、Al3+、I-、NH4+ ； Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3- （每空2分，少一个或错一个扣一分直至扣完。）(2) Al3+3OH-= Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- (3分，写一个得1分)20（9分）置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：请回答下列问题：（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；（3）若甲、乙分别是同
150、主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成24g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。答案：（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分）制光导纤维（1分）（3）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）（4）1：2 （2分） 4.48L （2分）21（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易
151、溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。请回答下列问题：（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式 ；（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是 （写化学式）；（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 （可不配平）；（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 12molL-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 。案：（1）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2） Na2O ， N
152、a2O2 （2分） （3）HS-+ Cl2=H+S+2Cl-（2分）（4）KSCN溶液（2分）（5）Na+、HSO3-、H+ （2分）山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析本卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷（选择题，共42分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na
153、23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Fe 56 Cu 64一、选择题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分类存放、回收、处理D大量使用农药化肥提高粮食产量答案：D解析：使用农药化肥会造成环境污染；按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”是原子利用率为100，所以选D2日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）A127I与13
154、1I为不同的核素，但具有相同的化学性质 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D铯为IA元素，常温时，01molL-1的137CsOH溶液，pH6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）A上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B生成1molCl2转移电子数均为2NAC盐酸浓度越大，Cl的还原性越强D氧化性：KMnO4 K2Cr2O7 Cl2 MnO2【答案】D【解析】题干中已经说明浓盐酸（Cl）也能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2氧化性大于Cl2，D错。
155、19Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )A17 B15 C19 D29【答案】A【解析】设NO2和NO物质的量为x，Cu2S物质的量为y，根据N守恒得HNO3物质的量为（2x+2y），根据此反应的得失电子守恒又有此等式：10y=4 x，从而得出实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为y（2x+2y），A正确。20把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y可能为 1
156、:1 2:1 5:4 7:5 A只有 B只有 C只有 D【答案】D【解析】NO与O2反应无论谁过量，气体减少的总体积就是第一反应生成的氧气和第二个反应消耗的氧气的总和。如果恰好完全反应，最后只有NO2，则x=15 mL此时x：y=1:1；若 氧气过量，只要x大于y，又符合x+y=30的x、y都满足题意，故2:1 5:4 7:5都可能。第卷（共计50分）21(10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）硝酸铜是制备Cu-
157、Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2 Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 Cu CuO Cu(NO3)2 （3）在100mL 18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 A40.32L B30.24L C20.16L D13.44L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的
158、化学方程式为 。【答案】（1）强氧化性(1分), 脱水性(1分),（2）(2分),（3） D (2分) 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O(2分)【解析】（1）浓硫酸就有强氧化性，常温下，可以使铁、铝氧化从而生成一层致密的氧化膜，起到保护作用，防止内部金属继续被氧化，浓硫酸滴在纸上，使其脱水碳化从而变黑。（2）、过程中会生成污染大气的气体，并且制备等量的Cu(NO3)2，消耗的HNO3 最少，符合绿色化学的观念。（3）100mL 18molL-1的浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.09摩尔，与铜片反应，浓硫酸变稀后，不
159、可能再与铜片反应 ，被还原的H2SO4定小于0.045摩尔，SO2的体积小于20.16L，故只有答案D正确。（4）该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O,铜片在酸性环境中被强氧化剂H2O2氧化。22（8分）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。如下图所示，回答下列问题： （1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ）。ANH3和H2O BHCl和H2O NH3和苯 DCO2和NaOH溶液（2）在图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ），这种
160、方法产生喷泉的原理是 。Cu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液CaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（ ）浓硫酸 生石灰 C烧碱 D硝酸铵（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_（填图“A”或图“B”）装置的原理相似。（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是 。【解析】本题考察喷泉实验的原理。 （1）NH3难溶解于苯，也不反应，烧瓶内压强不变，不可以形成喷泉，故C项符合题意；A、B都是气体极易溶解于水， 可造成烧瓶内压强立即减小，形成喷泉
161、；D项是CO2和NaOH溶液反应，可造成烧瓶内压强立即减小，形成喷泉。（2）D中NH4HCO3与稀盐酸反应产生大量的CO2，使锥形瓶内压强增加而产生喷泉； A项不反应，不能形成喷泉；B项反应，但是不能产生气体，不能增大锥形瓶内压强，形成喷泉，B项错误；C项反应一会，后又终止，不能形成大的压强，错误，故只有答案D对。（3）浓硫酸 生石灰C烧碱 溶于水都是放热的，温度升高，酒精挥发，锥形瓶中压强增加，把酒精压到烧瓶，形成喷泉D硝酸铵溶于水吸热，压强反而有所降低，不能形成喷泉，故D是题目答案。（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理，就是类似于容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水等）或由于化
162、学反应，容器内产生大量气体。容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。即与上述“B”）装置的原理相似。（5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，NH3与水接触，即发生喷泉。23（10分）如图所示的转化关系（部分产物已略去）中，X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中，X是生产生活中最常用的金属，。 E是不溶于水的酸性氧化物回答下列问题：（1）玻璃中含有E，可以用HF来刻蚀玻璃，其化学方程式为 （2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 。 （3）D与M反应生成R的化学方程式为 。（4）a gX粉末与一定量的D在一
163、定条件下充分反应，将生成的气体与bL（标准状况）O2混合，恰好能被水完全吸收，则a与b的关系可能是 。b0.3a b0.2a 0.2ab0.3a 无法确定（5）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2分)（2）第二周期第VIA族(1分) 离子键、共价键(1分)（3）2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaNO3 (2分)（4） (2分)（5）3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O (2分)【解析】此题是无机框图推断题，考生关键是要抓出题目的题眼，再顺藤摸瓜；解决此题考生还要熟记物质的性质、用途等。（1
164、）E是不溶于水的酸性氧化物，我们就可以推断此物质应该是SiO2。（2）A与X反应是铝热反应，A应该是氧化物，Y、Z又可以反应生成SiO2，推知Y应该是O2；因为M为Na2SiO3，故其中的化学键有离子键、共价键。（3）NO、H2O、O2生成的D就是HNO3，所以此空答案就是2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaNO3（4）FeFe33/4O2 解答得b=0.3a；FeFe22/4O2 解答得b=0.2a；此题没有明确说明Fe生成的是Fe3还是Fe2，故应该是0.2ab0.3a这个范围都有可能。（5）X是生产生活中最常用的金属，又是铝热反应制得，X是铁，A是Fe3O4，Fe3O
165、4和HNO3的稀溶液反应生成NO，反应离子方程式就是3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O。24（16分）某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。NH3的性质的探究（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。（3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 。利用改进后的装置进
166、行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为 。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ；NO2的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2（4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为
167、这一结论是否正确？_（填“正确”或“不正确”），理由是_。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为 。【答案】（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）否(1分)； 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(2分)（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(2分)（4）正确(1分) 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空
168、气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧(2分)（5）8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)【解析】（1）实验室制取氨气使用固体消石灰和NH4Cl，故化学方程式为2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O （2）氯气在水中的溶解度是1:2，在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，故模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。 （3）A装置中会有水蒸气生成，故应该在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管除去，以免干扰后续的实验中水蒸气的检验。无水CuSO4变蓝色，说明
169、反应有水蒸气生成；CuO变为红色物质应该是Cu，根据氧化还原反应有升有降就推知，无毒的气体应该是N2，所以氨气与CuO反应的化学方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。检验Cu中是否有Cu2+，根据Cu不与稀硫酸反应，而Cu2O却可以在酸性环境中生成Cu2+使溶液呈蓝色，故可以取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。（4）在集气瓶中收集到的是4NO2 和O2，此时混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成
170、无污染性气体，体现了NH3的还原性，故生成的气体是氮气，反应方程式是3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。25向120mL某浓度的硫酸溶液中投入一定量铜片，加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将所得溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到气体2.24L(标准状况)。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g，则：（1）加入的铜片的质量。（2）原硫酸的物质的量浓度。【答案】（1） 64g （3分）(2) 17.5mol/L (3分)【解析】（1）收集到的2.24L(标准状况)气体是氢气，根据气体量可以计算，与稀硫酸反应的锌粉减少的质量应该是6.5 g，而过滤残留
171、固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g，另外固体质量减少1 g的反应是锌粉与Cu(SO4)2溶液的反应，用差量法就很容易计算出Cu(SO4)2即Cu的物质的量为1mol, Cu的质量为64g。（2）氢气物质的量为0.1 mol，故剩余的硫酸物质的量为0.1 mol；与铜片反应的硫酸物质的量为2 mol，故硫酸总共的物质的量为2.1 mol，体积为120mL，故浓度为17.5mol/L。哈三中20112012学年度高三十月月考化学答案卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1D 2B 3C 4C 5B 6A 7C 8D 9C 10D二、选择题（
172、本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11C 12D 13A 14D 15C 16C 17D 18D 19A 20D卷（共计50分）（5）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，NH3与水接触，即发生喷泉；(2分)23（10分）（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O (2分)（2）第二周期第VIA族(1分) 离子键、共价键(1分)（3）2HNO3+Na2SiO3=H2SiO3(胶体)+2NaNO3 (2分)（4） (2分)（5）3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O (2分)24（16分）（1）2NH4Cl + Ca（O
173、H）2 CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）否(1分)； 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(2分)（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2分)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分)取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(2分)（4）正确(1分) 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧(2分)（5）8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)26(6分)（1） 64g （3分）(2) 17.5
174、mol/L (3分) 广东省深圳高级中学2012届高三第一次测试理综化学试题解析7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA D理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA8水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4 时，水的pH=7CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，22.4L水所含分子数约为6.021023答案：C解析：H
175、2O是共价化合物，不是离子化合物，选项A错误；25 时，纯水的pH=7，4 时，水的pH7，选项B错误；D216O中，质量数之和是20，质子数之和是10，选项C正确；标准状况下，水是液体，22.4 L水不是1mol，选项D错误。电解9下列反应的离子方程式正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl + 2H2O =Cl2+H2+2OH B硫化钠发生水解：S2+H2O = HS+OH C少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3 + Ba2+ + OH- = BaCO3+H2O D向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH= H2O答案：C解析：用惰性电极电解Mg
176、Cl2溶液：Mg2+ 2Cl + 2H2O = Cl2+H2+ Mg (OH )2，选项A错误；硫化钠发生水解，离子方程式为S2+H2O HS+OH，选项B错误；向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH= H2O，NH4+OH NH3H2O，选项D错误。10相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号来起始时各物质物质的量/mol来+X+X+K平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ
177、下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 答案：A解析：可逆反应不能进行到底，是加入了反应物N2，H2的转化率增大，放出热量关系：a b ，选项C错误；N2的转化率： ，选项D错误。11使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A B C D答案：A解析：
178、用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时,仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；和不会引起所配溶液浓度偏低；综上所述，选项A正确。12下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在PH=1的溶
179、液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-答案：B解析：Fe3+和SCN-不能大量共存，选项A错误；，在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-一定能大量共存的，选项B正确；c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能是碱性溶液，NH4+不能大量共存，选项C错误；在PH=1的酸性溶液中：Fe2+和NO3- 不能大量共存，选项D错误。22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)D0.1 molL的硫化钠溶
180、液中：c（OH）=c(H+)+c(HS)+2C(H2S)答案：CD解析：氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH)，选项A错误；pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，不知道酸的强弱和碱的强弱，反应后，c(OH)不一定等于c(H+)，选项B错误。0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)，选项C正确；根据质子守恒，0.1 molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c(H+)+c(HS)+2C(H2S) ，选项D正确。23下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质
181、量C11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数答案：AD解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数均为0.3mol，选项A正确；电解精炼铜时阳极溶解的质量大于阴极析出的铜的质量，选项B错误；11.2 L N2 没有注明状态，11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数不一定相等，选项C错误；20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数均为0.3mol，选项D正确。30（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。
182、物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（请写在答题卡对应空格中）（3）写出转化为的化学方程式 。（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的的体积为_mL(计算结果保留一位小数)（5）实验室制备常用 和 反应，检验该气体的方法是 。答案：（1）树状分类法。（2分）（2）HNO3KOHNa2SO3。（每空1分）（合理答案均可给分）（
183、3）2SO2+O22SO3 （3分）（4）胶头滴管、500ml容量瓶 （2分） 54.3 （2分）（5）氯化铵、氢氧化钙，（2分）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2分)解析: 根据树状分类法和交叉分类法的定义可以判断。根据酸、碱、盐、氧化物、氢化物的定义对号入座。SO2发生催化氧化生成SO3。配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶。根据稀释前后质量守恒，98 g/mol2mol/L450ml=98%1.84 g/cm3V，解得：V=54.3ml。实验室制备氨气常用氯化铵、氢氧化钙共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝色。31.（16分）一定温度下在
184、体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B正(H2O)逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO（）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。（2）若
185、继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为 mol。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 (填写2项)31.（16分）()（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （3分） （2）A、B、C（3分）（）（1）0.03/(t2-t1) molL-1s-1 （2分）（2） 不（2分）；0.7 （2分） （3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（任答2条，各2分）解析：根据化学平衡常数的定义，找出反应物、生成物以
186、及系数，写出方程式C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g)。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化； 正(H2O)逆(H2)；容器中气体的密度不随时间而变化可以判断该反应一定达到化学平衡状态。由于反应前后，反应物和生成物均为气体，容器中总质量不随时间而变化；消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率，不能断该反应一定达到化学平衡状态。根据化学反应速率定义可得0.03/(t2-t1) molL-1s-1。Fe为固体，加入2 mol Fe，则平衡不移动。根据等效平衡，通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为0.7mol。使用催化剂、升高温度、增大H2
187、的浓度均可提高逆反应速率。32(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：. 2Li + H2 = 2LiH . LiH + H2O = LiOH + H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度
188、为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。32、（16分）（每空2分）（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- 2e-=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率(4)Li H2O 8.7110-4 3233某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的
189、操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:33、（本题共16分）（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立
190、。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）解析：步骤1是溶解，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。步骤2加入过量硝酸钡溶液。步骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液，看酚酞是否变红。步骤5用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u