1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验第一部分 六年高考题荟萃2010年高考题一、选择题（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：B中元素不守恒，正
2、确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。答案：A命题立意：考查离子方程式的正误判断。（2010广东理综卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成
3、气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO
4、3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊
5、呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几
6、个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液
7、，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复
8、杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。（2010重庆卷）9能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。（2010上海卷）15除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏答案：
9、A解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。（2010上海卷）10下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯
10、、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸答案：C解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反
11、应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；
12、碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：答案： A 解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加
13、入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共
14、存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气
15、可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010全国2）8能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合
16、客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！二、非选择题（2010全国卷1）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子
17、均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（I
18、I）由题干和步操作可知A为氨水； (III)再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2Si
19、O3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案【答案】(1)A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴
20、玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有
21、质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！（2010广东理综卷）32（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2
22、、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_解析：（1
23、）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。答案：（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。2009年高考题一、选择题1（09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.0
24、1molL-1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大答案 AD解析 A项，是高中化学必修1一个很重要的实验-萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。2（09浙江卷13）下列说法正确的是 ( )A仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低答案 B解析 A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶
25、解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。3（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )答案 B 解析 氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。4（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )A除去CO2中混有的C
26、O：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案 C 解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。5（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉
27、淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案 B6（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )答案 D7（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( )用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别和溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D答案 B8（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （ )答案 A二、非选
28、择题9（09天津卷9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与
29、分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。答案（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种）（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2SO22H2O 4HSO422Br强酸对设备的严重腐蚀（5）冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式
30、为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。10（山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、
31、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。aKMnO4b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。答案（1）c
32、 d （2）冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式解析（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。11（09江苏卷18）二氧化氯是一种在水处理等方面有广
33、泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：=方法二：=用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用处理过的饮用水（为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2。饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、 的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定： =请写出时，与反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的为
34、7.08.0。步骤3：加入足量的晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。步骤5： 。步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 （用含字母的代数式表示）。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）答案（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2） 调节溶液的 解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。（2）时，也能被完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合请写出
35、时，与反应的离子方程式与为7.08.0的溶液中存在ClO可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成,Fe2 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案12（09江苏卷21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮： 环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g-cm-3，200C）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环
36、己醇反应的HCu2+Fe3+Zn2+CFe3+的氧化性大于Cu2+ D1molFe可还原2molFe3+答案 B2.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42、Al3+和M离子，且Fe3+、SO42、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是 ACl BI CS2一 DNa+答案 A3.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）下列叙述正确的是A用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由黄色变成橙色B将二氧化硫通入氯化钡溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失C向葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸腾，静置后上
37、层溶液呈红色D海水提溴的过程不发生氧化还原反应答案 A4.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）单质X都能从溶液中置换出单质Y，由此可知（ ） A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属答案 AC5.（贵州省兴义九中2010届高三上学期期中考试）下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜C除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D加入澄清的石灰水，能产生
38、白色沉淀，则原溶液中一定含有CO32答案 A6.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）常温下，经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且四种离子浓度大小的排列顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），其可能的情形是 （ ） 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成； 该溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成； 该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成； 该溶液为0.1mol/L的CH3COONa溶液A、 B、 C
39、 、 D、答案 C7.（安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3答案 B8.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀
40、溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动答案 C9.（贵州省兴义九中2010届高三上学期期中考试）下列各溶液中，各离子可能大量共存的有 （ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2答案 B10.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）a、b、c、d、e分别为
41、MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与b、d反应时无明显现象，b和d反应只产生气泡，e只能与a反应，下列推理不正确的是（ ）A、a一定为KOH溶液 B、b一定为KHSO4溶液 C、c一定为AlCl3溶液 D、e一定为MgCl2溶液答案 B11.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析的指示原子。下列说法中正确的是A32S与33S的中子数不等，属于两种不同的核素B13C和15N原子核内的质子数相差2C1H216O和2H218O分别与金属钠反应，所得气体
42、的化学性质不同 D2H的酸性比1H的酸性更强答案 A12.（贵州省兴义九中2010届高三上学期期中考试）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是 （ ）A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存答案 D13.（安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液可由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B
43、该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和答案 A14.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是( )SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4ABCD答案 C15.（海南省嘉积中学2010届高三上学期期末考试）常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）A、p的溶液中；2+，3+-，42-B、p12的溶
44、液中，Na+，K+，SO42-，AlO2-C、c（H+）=110-13的溶液中，NH4+，Ca2+，Cl-，NO3-D、含有大量的Fe3+的溶液中，Na+，Mg2+，NO3-， Cl-答案 BD16.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）下列溶液中各种离子能够共存，且加入铝粉无气体产生的是 AH、Cl、Na、Mg2BCH3COO、SO32、K、Ca2 COH、NO3、Ba2、Ag DSO42、Br、Mg2、K答案 D17.（安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试）下列实验方案设计合理的是 ( )A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加
45、适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液答案 A18.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+ Fe3+ Cl NO3 S2 CO32 NH4+ Mg2+ Al3+ Al(OH)4 离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A B C D答案 D19.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用
46、同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+ Br- C1-） （ ）A稀盐酸，碳酸钠溶液B 稀盐酸，碳酸氢钠溶液C碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D 氯水，溴化亚铁溶液答案 B20.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D答案 D二、 非选择题1.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2
47、+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_答案（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2分）.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（2分） （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+（其它各1分）2.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考
48、）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：将准确称取的wg烧碱样品配成250mL待测液。准确量取25.00ml烧碱样品溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入m mol/L标准硫酸溶液，调整液面，记下开始刻度数V1 ml在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。试回答下列问题：（1）步骤应使用 量取。（2）滴定时两眼应注视 ，直到滴定到终点。（3）步骤当待测液由_色变为_色且30s不再变化即达终点。（4）烧碱样品的实际纯度比所测纯度应_（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成误差的原因是 _ _。（
49、若认为没有误差，此问不答）（5）不考虑误差，该烧碱样品的纯度表达式是_。答案（1）碱式滴定管（或移液管） （1分）；（2）锥形瓶中溶液颜色的变化(2分，未答“颜色”扣一分)（3）黄（1分），橙 （1分）。（4）偏小（2分），因为步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗，测出的含量大于实际含量（2分）(5) （3分）3.（安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： 白色沉淀乙气体B过量氢氧化钡溶液气体A过量碳酸氢铵溶液气体A溶液错误！未找到引用源。过量盐酸X白色沉淀
50、甲溶液II（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤发生反应的所有离子方程式 。（3）写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。答案 CO2 ， NH3（各1分，共2分） CO32- + 2H+ =H2O + CO2 , AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O （4分） Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 （2分） CO32- , AlO2- ,Na+ ， SO42- （4分）向所得沉淀
51、乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-.（2分）4.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考）（1）用热水配制AlCl3溶液，出现浑浊现象，原因是（用离子方程式表示）： 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的_溶液。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（2）常温下，有0.01mol/L HCl溶液；pH=12的氨水，其中水的电离程度 ，（选填“”、“”或“”）；若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
52、成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KspCu(OH)2=2.210-20。（4）某温度（T0C）时，测得0.01 molL1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW= 。在该温度下，将100 ml 0.2 molL1的稀盐酸与100 ml 0.4molL1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。答案（1）Al33H2O Al(OH)33H（2分） HCl（1分） Al2O3 （1分） （2）（1分） （1分）（3）Cu(OH)2 （1分） Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2（2分）（4）KW=110-13（2分），p
53、H=12（2分）5.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：操作：依次向溶液中加入足量的 溶液和足量 溶液，过滤,向滤液中加入适量的 ；（2）其主要发生的有关反应的离子方程式为: _ ， _,_， _；（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的 ,然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42- ；若不产生白色沉淀说明无SO42-。（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法_。答案(1) 试剂： Na2CO3、 NaOH，HCl
54、(或NaOH、Na2CO3， HCl)（每空1分）（2）离子方程式：Ca2+CO32-=CaCO3；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；CO32-+2H+=CO2+H2O；OH-+H+=H2O（每空2分）（3）HCl,，BaCl2 溶液（每空1分）（4）蒸发结晶（ 1分）6.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子、已知： A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。常温下，0.1mol/L A溶液的pH小于13，0.1mol/L C溶液的pH
55、小于1。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出A、E溶液反应的离子方程式： ；（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。（4） 加热A溶液，其pH (填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是 。答案（1）ANa2CO3、BBa(OH)2 、CH2SO4 、DAgNO3 、EAlCl3 （各1分）（2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2（2分）（3）Ba
56、2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（2分）（4）增大（1分）水解是吸热，升温促进水解，使增加。（2分）题组三一、选择题1. （安徽省安庆市师范高中2010届高三上学期校际合作模拟联考） 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸上颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu，下列说法正确的是ACuI在反应中失去电子 BCu2HgI4中Cu 元素的化合价为+2CCuI是氧化剂 D1 molCuI 参与反应有1 mol电子转移答案C2. (山东聊城三中2010届高三12月月考)下列除去括号内杂质
57、的有关操作方法正确的是（ ） ：饱和的溶液，洗气。：氨水，过滤。：溴的溶液，洗气。水（碘）：酒精，萃取分液。苯（甲苯）：分馏 A、 B、 C、 D、答案 D3. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体B用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3C用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤答案 D4. （河南省豫南九校2010届高三上学期第二次联考）下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的
58、洗气瓶中（如右下图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2（SO4）3CNH3CO2NaCl（饱和）DCOO2Ca（OH）2答案 D5. (山东聊城三中2010届高三12月月考)按右图装置持续通入气体X，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（ ） CO和Na2CO3CO和CuO H2和Fe2O3A、 B、 C、 D、答案 B6. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴
59、KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色答案 BD7. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是（w.w.w.k.s.5.u.c.o. ）A加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液答案 D8. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D盐酸答案 C9. (河
60、北省保定一中2010届高三第四次段考)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+答案 C10. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)将Fe,Cu,Fe2,Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）ACu,Fe3 BCu,Fe2,Fe CCu,Cu2,Fe DFe2,Fe3答案 B11. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)关于Fe(OH)2 的制备，下列方法不正确的是（ ）A用煮沸后冷却的的蒸馏水配制NaOH溶液 B配制
61、FeSO4溶液时还需加入铁屑C加 NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴 D试管中加入少量的苯答案 C12. (河南省开封市2010届高三上学期第二次质量检测)在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3） 2中的一或两种杂质。将138 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得90 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是A肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2 B肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2 C肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3D无法判断何种为肯定或否定的杂质答案 C13. (辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)下列物质
62、的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是- ANaAlO2 BCa(HCO3)2 CFeCl3 DNa2SO3答案 A14. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）下列物质的检验方法正确的是 ( )A.碘淀粉 B.H+酚酞 C.OH-蓝色石蕊试纸 D.Cl-盐酸酸化的硝酸银溶液 答案 A15. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）两种溶液混合后有沉淀产生，加入足量稀硝酸后沉淀消失并有气体放出，再加入硝酸银溶液又有沉淀生成。则这两种溶液是( ) A.Mg(HCO3)2和NaOH B.MgBr2和BaCl2C.Na2CO3和BaCl2 D.Ca(NO3)2和K2SO4答案
63、C16. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2答案 B17. （福建师大二附中2010届高三上学期期中考试）某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O蒸气、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰，气体体积减小； 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色； 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中-（ ） A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含
64、有H2、COB.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种答案 D二、非选择题1. （安徽省安庆市师范高中2010届高三上学期校际合作模拟联考）某溶液中可能含有CO32、SO42、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的实验，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒
65、、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中只存在C032 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在S042、 HCO3(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论答案(l）假设2 ：溶液中存在CO32和HCO3假设3、溶液中存在CO32和SO
66、42（2和3顺序不限。） (2）步骤编号实验操作预期现象和结论 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。产生白色沉淀。 往装有沉淀的试管中加入过量的2mol/L盐酸；沉淀不溶解。说明原溶液中一定含有SO42而无CO32。往装有滤液的试管中加入2mol/L盐酸；出现无色气泡。说明原溶液中含有HCO3。2. (山东聊城三中2010届高三12月月考)甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由、和、中的一种组成（离子不重复出现）。其中三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉
67、淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。（1）甲_ 乙_ 丙_丁_ 戊_（2）写出甲、乙反应的离子方程式_。（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是_。答案（1）甲： 乙： 丙： 丁： 戊： （10分） （2）（2分） （3）（2分）3. (黑龙江省哈三中2010届高三11月月考)下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO还原Fe2O3并检验反应产物的实验装置图。ba(1) A、B、C、E中应分别盛放 、 、 、 ；(2) 制备CO的方程式为 ；(3) 加热还原Fc2O3之前首先要做 检验；然后还要做 试验； (4) 实验时应先点燃煤气灯 （填a
68、或b）(5) 磁铁要在反应 (填“前”或“后”)才能吊在玻璃管上方，它的作用是 ；(6) D中所放物质为CuClNH3溶液，它的作用是 。答案浓H2SO4HCOOH CO+H2OHCOOH 浓H2SO4 浓H2SO4 澄清石灰水（每空1分） （2分）气密性 （1分） 爆鸣（1分） a (1分) 后 （1分） 分离反应产生的铁,验证有铁生成 （2分） (6) 吸收尾气中的CO，保护环境 （2分）4. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4 和Ba
69、(OH)2溶液密度相同。试回答此实验中，观察到的现象有： ， 。写出实验过程中反应的离子方程式为 。答案（1）溶液里有白色沉淀产生；小球下沉到烧杯底；（2）Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2O5. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知该溶液能跟金属铝反应, 且放出的气体只有氢气试回答:(1)若溶液跟Al反应后有生成, 则原溶液一定含有大量的 离子, 还可能含有大量的 离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成, 则原溶液中一定不含有大量 离子答案(
70、1) (2)6. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加溶液有白色沉淀生成加足溶液并加热收集到气体1.12L（标准状况）加足量溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g 试回答下列问题： (1)根据实验对是否存在的判断是： (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)根据实验、判断混合物中一定不存在的离子是 。(2)试确定溶液中一定存在的
71、阴离子及其物质的量浓度(可不填满)： 阴离子符号物质的量浓度（）(3)试确定是否存在? ，判断的理由是 。答案7. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+ 、Fe3+、 AlO2-、CO32- 、SO42-、Cl-中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液一定不存在的离子是：_； （2）原溶液一
72、定存在的离子是：_。答案（1） Cu2+、Ba2+ 、Fe3+；（2分）. AlO2-、CO32- 、SO42-、Na+ 。8. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物。有人做了如下实验：取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝。再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成
73、。根据以上现象完成下列问题：(1)该白色粉末中一定含有_，一定不含_，可能含有_。(2)写出反应的有关离子方程式_ 、 、 答案9. （河南省唐河五高2010届高三期中考试）有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）组别12345678甲B乙D（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随
74、B溶液体积（VB/L）变化的曲线。（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质 的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol（1b5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。答案解析：本题以离子反应为切入点，以图表的形式考查了综合应用能力。本题综合性强，难度较大。任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，要观察到自始至终均有白色沉淀，观察并尝试将给出溶
75、液两两组合，能得到的白色沉淀有Al(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4。（1）本问审题需注意：白色沉淀要能满足“自始至终”均有！若只产生Al(OH)3，则Al(OH)3最终都将溶解掉；若要产生BaSO4，则相应的组合有：B/C、B/D、B/E；排除A/E组合，因为A、E混合时，一开始无Mg(OH)2沉淀生成。（2）第一组实验是：Ba(OH)2 KAl(SO4)2，考虑到滴入顺序，发生的化学方程式依次是： Ba(OH)2少量时：3Ba(OH)2 + 2KAl(SO4)2 = 2Al(OH)3 + 2BaSO4+ K2SO4 Ba(OH)2过量时：2Ba(OH)2 + KAl(SO4)2 = 2
76、KAlO2 + 2BaSO4 + 2H2O作图时，不妨假定KAl(SO4)2的物质的量为1mol进行分析。只要作出一定的比例即可，突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。（3）本问难度较大。观察右图曲线的斜率，发现一开始产生沉淀的效率较小，后产生沉淀效率增大，再效率变小，最后产生沉淀不再改变。图中一个重要的信息是：没有看到沉淀减少，可基本排除生成Al(OH)3的可能，则判断出满足本图信息的溶液滴加顺序只能是：将Ba(OH)2滴加入混有少量硝酸的硫酸镁溶液。即甲为Ba(OH)2、乙为HNO3和MgSO4（注意题目要求填写化学式）。当加入1mol Ba(OH)2时，发生反应： Ba2+
77、 + SO42- = BaSO4 OH- + H+ = H2O 1mol (1mol) (1mol) 2mol (2mol) 即n(HNO3)=2mol 继续加入2mol Ba(OH)2时，发生反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 2mol (2mol) (2mol) 4mol (2mol) (2mol) 再加入1mol Ba(OH)2时，发生反应： 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2 2mol (1mol) (1mol) 综上所述，n(MgSO4) = n(SO42-) = 3mol 则c(HNO3)=2mol/0.5L =4m
78、ol/L，c(MgSO4)= 3mol/0.5L = 6mol/L。当恰好得到bmol（1b5）白色沉淀时，1n(甲)3。Ba(OH)2中除一部分OH-与H+反应而消耗掉，其余OH-均生成Mg(OH)2，Ba2+全部生成BaSO4。则nBa(OH)2与沉淀的物质的量b之间的关系为：nBa(OH)2 + nBa(OH)2-1 = b，则nBa(OH)2 = mol，不难计算出cBa(OH)2 = mol/L。组别123456甲BBBCDE乙DCEBBB答案：（1）（2）只要作出一定的比例即可，突出纵坐标、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的量之比。（3）甲：Ba(OH)2、乙：HNO3和MgSO4H
79、NO3：4 molL-1、MgSO4： 6molL-1Ba(OH)2：molL-110. （安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3- ，取该溶液进行实验：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液先变红（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4 ，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3（5）取少量该溶液，加NaOH
80、溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：（1）溶液中肯定不存在的离子有 ，溶液中肯定存在的离子是 。（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论） 答案（1）Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+；（2分） NO3-、SO42- Mg2+、Al3+；（1分）（2）Cl-的检验：取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，将滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。（1分）11. （福建省福州三中2010届高三上学期期中考试）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（
81、注： 2Al3+ + 3 CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2） （A）取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲； （B）向溶液甲中再加入过量氨水溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙； （C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热，有气体生成。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中产生气体的离子方程式 。答案（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- SO42-（2）Na+ AlO2- CO32- （3）Al3+3 NH3H2O= Al(OH)3+3
82、NH4+（4）OH-+NH4+ NH3 + H2O 题组四一、选择题1. （岳阳市一中2010届高三第二次质量检测）右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀 硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D答案 D2. （岳阳市一中2010届高三第二次质量检测）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ）A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定
83、含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子答案 B3. （ 杭州学军中学2009学年上学期期中考试）下列4组溶液，不用另加试剂（只用试管和胶头滴管）也能鉴别开来的是 AgNO3溶液、稀氨水 Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液 NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、NH4Cl NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3A只有 B只有C只有 D答案 D4.（吉林省东北师大附中2010届高三第二次摸底考试）某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ）A
84、N2、NO2、Br2BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2DN2、O2、Br2答案 D5. （浙江省东阳中学2010届高三上学期期中考试）已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A. B.C. D.答案 D6. (山东省运河中学2010届高三10月月考)某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一种或几种,将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下
85、列判断正确的为 （ ） A. 原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B. 原气体中可能有H2S C. 原气体中一定有HCl和SO2 D. 不能确定有无HCl，但一定无SO2答案 A7. (黑龙江省哈六中09-10学年高三上学期期中考试)下列实验现象的描述错误的是（ ）A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体答案 A8.(贵州省大厂中学2010届高三10月月考) 为了证明氯酸钾中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）滴加AgNO3溶液；加水
86、溶解；过滤、取滤液；与MnO2混合共热；加稀HNO3；与浓盐酸反应；加NaOH溶液加热；用淀粉碘化钾。A BC D答案 C9. （河北省冀州中学2010届高三上学期期中考试）把通入溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴人容液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是（ ）A B、 C D、答案 B10.（湖南省株洲三校2010届高三期中考试） 有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1酚酞、0.1molL1NaOH溶液、0.1molL1盐酸和0.1molL1NaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液
87、都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下：正确的结论是A、3号为0.1molL1NaOH溶液 B、2号为0.1molL1NaCl溶液C、1号为1酚酞 D、4号为0.1molL1盐酸答案 C11. （吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D 一定是氯化钠答案 C12.（江苏省盐城中学2010届高三上学期期中考试） 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。 序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入
88、FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为：A B C D答案 C13. （吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：AAlCl3溶液 BAgNO3溶液C CuSO4溶液 DZnCl2溶液答案 A 14. (广西省桂林十八中2010届高三第三次月考) 甲型H1N1流感病毒可被强氧化性物质杀死，经常用消毒液洗手可预防H1N1病毒的传播。某消毒液的主要成分为NaClO，下列离子能在消毒液中大
89、量存在的是 A B H+ C D答案A15. (辽宁省沈阳市翔宇中学2010届高三上学期期中考试)某混合气体中可能含有、中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合体其通过浓后，体积缩小，当剩余气体排放到空气中后，立即变为红棕色。对原混合气体成分的判断正确的是A肯定有 B肯定无、C肯定有、D肯定有和答案 D16. （内蒙古包头33中2010届高三上学期期中考试）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁五种溶液，这种试剂是（ ）A氢氧化钠 B盐酸 C苯酚 D水答案 A17. (西安市铁一中2010届高三上学期期中考试)下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应
90、实验，不能将其一一区别出来的是（ ） A(NH4)2SO4、BaCl2、NaOH、NaClBNaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2CCuSO4、BaCl2、NaOH、NaClDAl2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4答案 B18. (西安市铁一中2010届高三上学期期中考试)下列各组离子水溶液中能大量共存的是（ ）AI、ClO、NO3、H+ BFe3+、Cu2+、SO42、Cl CH+、K+、AlO2、HSO3 DCa2+、Na+、SO42、CO32答案 B19.（吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，
91、再加入适量氯水，溶液立即呈红色该化合物是下列物质中 （ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO答案 D20. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)某实验室只有烧碱、浓盐酸、铜片、大理石、纯水。从欠缺试剂的角度看，不能进行的实验是 （A）测定盐酸的浓度（B）制取H2 （C）制取Na2CO3 （D）制CuCl2答案 A二、非选择题21. （山东省运河中学2010届高三10月月考）今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3- ，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaHC
92、O3 溶液加热后，收集到气体0.04mol 第二份加足量Ba(NO3)2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g. 根据上述实验回答溶液中一定不存在的离子是_;溶液中可能存在的离子是_; 写出发生反应的离子方程式_;写出发生反应的离子方程式_.答案(1)Fe3+、Ba2+、CO32- ;(2) K+、Mg2+、NO3- ;(3) H+HCO3-=H2O+CO2;(4) Ba2+SO42-= BaSO422. （湖北省公安三中2010届高三10月月考）某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。 a b c（1）制取氧气可选用的发生装置是 （填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃
93、烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是 。（2）该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为 。 该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为 。（3）该小组用装置c可进行的实验有 （写出一个即可）。答案（1）a、b 充分吸收生成的二氧化硫，减少污染空气 （2）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 或高温3Fe +4H2O Fe3O4 + 4H2 （3）浓硫酸和铜反应23、(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)（6分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸
94、中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：g（用x表示）；（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O,则原混酸中H2SO4的质量分数为_。答案 （1）375x + 1500 （2）13.3 (3) 52.7%（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）24. 物质的分离是化学研究中常用
95、的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。答案（1）分液 （2）过滤 （3）蒸发 （4）渗析 （5）蒸馏（或分馏）25（贵州省大厂中学2010届高三10月月考）（）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：样品a g250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作操作溴水过量氨水过滤洗涤灼烧请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器
96、除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 。（填编号） A50mL烧杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的原因是 。（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1b20.3g，则接下来还应进行的操作是 。（5）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 。（写
97、出一种原因即可）。（）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在形同的室温下对该产品的两个探究实验： 【实验1】向加有等量水的隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图1。 1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；图2 加入NaCl的量/mol0.0250.0500.0750.1000.12550060070080090040030001020
98、0100温度升高/沸腾44202836526068768492100050100150200250300350400图1 时间/s温度/【实验2】向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_ 。（填序号） A反应温度 BNaCl的用量 C铁的用量 D镁的表面积实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是_。（填序号） A加入更多的NaCl不再增加反应速率 B加入NaCl反而会降低反应速率C已达到沸点不再有
99、温度变化 D需要加入更多的铁粉来提高温度如果在实验2中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度最接近于_。（填序号） A34 B42 C50 D62铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是_。答案I（1）250mL容量瓶、胶头滴管 D（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br 使Fe3+充分沉淀 （3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g （5）铁元素的质量分数是 原因可能是： 固体加热时未充分反应变为 Fe2O3 。D C D 镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了
100、原电池 26.（黑龙江省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试） 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续
101、通入O2一段时间后，称得 III 处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。答案（1） a h i b c f g d (3分)（2） 作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。(2分)（3） 先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸 。(1分)（4）处观察到的现象是 有无色（或白色）晶体（或固体）生成 。(1分)（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 (1分)（6）转化率为 100%(2分)题组五一、选择题1.(福建省“四地六校”2010届高三上学期第二次联考) 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；
102、溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液ABCD答案 B2.(贵州省百德中学2010届高三10月月考) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2+2H2O；关于该反应的下列说法正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂B每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molCNH4C1中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂答案 A3.（河南省开封市2010届高三第一次联考） 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）AAl3+、Na+、SO、NOBCa2+、Mg2+、HCO、NOCFe2+、K+、SO、Cl- DK+、Na+、Si
103、O、ClO-答案 A4. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是 （A）NO2、NH3（B）CH4、O2 （C）Cl2、C2H4 （D）SO2、H2S答案 B5. (福建省“四地六校”2010届高三上学期第二次联考) 在由水电离出的H+=11012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组( )ANH4、Ba2、NO3、ClBCl、SO42、Na、KCSO42、NO3、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、I答案 B6. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2
104、+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用下列哪种试剂鉴别 （A）氨水（B）NaOH（C）HCl（D）(NH4)2S答案 B7. (湖北省大冶实验高中2010届第一次月考化学卷)下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是ANa+ NO3- AlO2- SO42- BNa+ NO3- SiO32- K+ CK+ Cl- AlO2- CO32- DNa+ Cl- HCO3- Ca2+答案 C8. (浙江省东阳中学09-10学年高三上学期期中考试)下列物质中含有杂质，其中不能用加热方法除去的是（中括号内为杂质）（ ）A.MgOMg(OH)2 B.Na2CO3NaHCO3 C
105、.NH4ClI2 D.Na2CO3NH4HCO3答案 C9. (福建省“四地六校”2010届高三上学期第二次段考)下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCl2浓盐酸MnO2饱和食盐水DCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸abc答案 D10(河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又有白色沉淀生成；再过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子是 （A）Na+、Cu2+、B
106、a2+（B）Ag+、Cu2+、Ba2+ （C）Ag+、Fe3+、Ca2+（D）Ag+、Ba2+、Al3+答案D11. (浙江省东阳中学09-10学年高三上学期期中考试)下列叙述正确的是（ ） A.在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B. 50ml 12molL-1的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成氯气0.15 molC.久置于空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生D.少量CO2通入浓的氯化钙溶液中有白色沉淀生成答案 C12. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B.使紫色石蕊试液
107、变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+答案 C13. （福建省厦门六中2010届高三上学期期中考试）下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、C2H5OH与O答案 C14. （安徽省马鞍山市2010届高三上学期学业水平测试）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是（ ）A
108、X一定是碳酸钠溶液BY一定是氯化铁溶液CZ可能为碳酸氢钠溶液DM、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种答案 A15. (浙江省东阳中学09-10学年高三上学期期中考试)下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）A. 稀H2SO4和Na2CO3 B.NH3H2O和Al2（SO4）3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ca（OH）2和NaHCO3答案 A16. （河北省冀州中学2010届高三上学期期中考试）下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；托盘天平；分液漏斗；滴定管；其中常用于物质分离的是（ ）A B C D答案 B17(福建省泉州一中2010届高三上学期期中考试)根据下
109、列实验内容得出的结论正确的是选项实 验 内 容结 论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+.答案 D18. （河北省唐山市2010届高三上学期期中考试）进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有
110、有色产物生成能溶于浓硝酸C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含硫酸根离子D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化答案 B19. （河北省唐山市2010届高三上学期期中考试）现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A.一定呈酸性 B.一定呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性答案 C20. (福建省泉州一中2010届高三上学期期中考试)下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。下列各组物质中，能利用这
111、套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略） 浓硫酸A铜和稀硝酸B二氧化锰和浓盐酸C浓氨水和生石灰D双氧水和二氧化锰答案 D二、非选择题21. （广西桂林十八中2010届高三第三次月考）某强酸性溶液X含有、中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化： 根据以上信息，请回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 。 (2)气体D的化学式为 ，沉淀E的化学式为 ，沉淀H的化学式为 。 (3)反应、中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。答案22. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na
112、2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种，请你设计三种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。A、 ；B、 ；C、 。答案:用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧，焰色呈黄色，原样品为Na2SO4分别取少量固体放入试管中加热，固体逐渐变少而消失，原样品为NH4C1分别取少量固体放入试管并加适量蒸馏水溶解，然后用pH试纸测试溶液pH小于7，原样品为NH4C1分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaC12溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO4 （其它合理答案均给分每空2分）23. (湖北省大冶实验高中2010届第一次月考化学卷) (9分)某电解质溶液中，可能大量存在
113、有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl离子，你认为一定有的离子是_ _，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，怎样判断有无， 答案（9分） Cl （2分） Ag+、CO32、OH （2分） H+、Cu2+，（2分）观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+ （3分）24. （安徽省马鞍山市2010届高三上学期学业水平测试）(11分) 某无色溶液，仅由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、CO、SO中的若干种组成取该溶液进行以下实验取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，溶液依然保持澄清；在所得溶液中加入过量碳酸氢钾溶液，有气体生成，同时析出白色沉
114、淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出（1）一定不存在的离子是 （2）请你任选两种一定存在的离子，简要说明判断其存在的依据 你选择的离子（每一行填一种离子）相应的判断依据（3）尚待检验的离子及检验方法（可以不填满，也可以再加行）：尚待检验的离子（每一行填一种离子）检验方法（4）步骤可能发生反应的离子方程式： 答案（1）Ag+、Ba2+、Al3+ （3分，每答对一个得1分，见错不得分） （2）（4分，每选择一种正确的离子得1分，每说明一个判断依据正确得1分）你选择的离子（每一行填一种离子）相应的判断依据CO溶液中加入过量的盐酸，有气体生成。AlO在加入过量盐酸的溶液中，加
115、KHCO3溶液，产生沉淀。Na+溶液电中性，至少含有一种阳离子。 （3）（3分，选择正确的离子得1分，说明检验方法正确得2分）尚待检验的离子（每一行填一种离子）检验方法SO取白色沉淀乙少许，加入足量的盐酸，观察沉淀是否完全溶解。或 取原溶液少许，加足量的盐酸（或硝酸）酸化，再滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，观察是否生成白色沉淀。 （4） HCO + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2O （2分） Ba2+ + SO = BaSO4 （1分）25. （河南省南阳市2010届高三五校期中联考）(12分)有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是为了鉴定其中的离子，现进行如下实
116、验：取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。向溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。 根据实验现象，回答下列问题：(提示：)：是易溶且易电离的物质)(1)根据实验可以排除的离子是 ，排除的依据是 (2)根据实验还可以排除的离子是 .(3)根据实验判断肯定存在的阴离子是 .(4)尚待检验的阴离子是 ，检验方法是 答案2009年联考题题组一一、选择题1 (09四川通江中学高三月考) 下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是 （ ）A可用加热的方法除去NH4Cl中混有的I2B以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4为电解液精炼铜C不
117、用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOHD加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯答案 C2(09黄冈中学高三月考) 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是 （ ）A硝基苯、苯、乙醇三种液体B硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体CH3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体DNa2SO4、KNO3、BaCl2三种固体答案 D3(09河北正定中学高三第一次月考) 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )新制氯水久置后浅黄绿色消失；淀粉溶液遇单质碘蓝色；溴化银见光分解银白色；热的黑色氧化铜遇乙醇红色鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色；苯酚
118、在空气中氧化粉红色A BC D 答案 C4(09重庆市五区高三联考) 某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是 （ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ CBa2+、Na+、OH-、NO3- DBa2+、NO3-、OH-、SO42-答案 D5（09江苏省口岸中学高三第二次月考）根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ）Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
119、活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi答案 ACMNXYZ6(09浙江省绍兴一中高三一模) 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化 钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关 系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是 （ ）AX一定是碳酸钠溶液 BY一定是氯化铁溶液CZ可能为碳酸氢钠溶液 DM、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种答案 A7(09杭州儒林育英高复学校月考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即
120、可鉴别( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD答案 A8(09湖南师大附中高三第一次月考) 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、和H2O，下列实验叙述中不正确的是 （ ） A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐
121、酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+答案 D9(09盐城高三联考) 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 （ ） A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子答案 B10(09北京101中学高三月考) 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 ( )A配
122、制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量答案 11(山东省金乡第一中学2008-2009高三期中考试) 下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充
123、分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤答案 C12(09黄冈八测化学试卷一) 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( )ABa(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液) BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液) D(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 A1C13 (KOH溶液)答案 C二、非选择题13(09重庆市五区高三联考)写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：（1）
124、Na2CO3固体（NaHCO3） ；（2）SiO2（Al2O3） 。答案 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O （2）Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 14（09潍坊市昌乐一中第一学期高三教学质量检测）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取 气体。（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_ _；打开K2关闭K1，将A中液体 加入B中后，观察到的实验现象为
125、_。答案 （1）NO2 （2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱 B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀15(09福建莆田四中高三第二次月考) 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。(1) 分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的
126、结论与理由。实验 ； 实验 ；实验 ；实验 ； 实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。答案 （1）CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性 CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现 SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸 Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀 （2）NO3- 16（09黄冈八测化学试卷一）A、B、C、D四种可溶的化合物，分别由阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+和阴离子、两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配
127、成溶液，分别装入四支试管；取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液 白色沉淀 沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色沉淀沉淀部分溶解向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：（1）请写出它们的化学式：A ；B ；C ；D （2）上述的第三次实验，再加入A溶液，沉淀部分溶解的离子方程式为 （3）中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是 答案 （1）Ba(OH)2、MgCl2、Na2CO3、A12(SO4)3 （2）A1(OH)3+=+2H2O（3）冒出大量气泡，同时生成白色沉淀17(09山东省临沭一中高三上学期期中考试) 下图是一个制取氯气并以氯气为原料
128、进行特定反应的装置：（1）A是实验室中氯气发生装置，其化学反应方程式是_实验开始前，应先_，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，试描述下列指定各装置中的现象。C_ ；D_；E_；F_。（2）请写出当足量的氯气通过D洗气瓶时，所发生反应的离子反应方程式_在实验室中，实验结束后多余的氯气应用_试剂吸收，发生反应的离子方程式为_。实验完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B 中的现象_，此时B的作用是_。答案 (1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2) 检查装置的气密性出现淡黄色沉淀（出现浑浊） 浅绿色溶
129、液变成黄色淀粉溶液变蓝 出现白色沉淀(3) 2Fe2+ 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ 2Br2 + 6Cl(4) 强碱溶液 2OH + Cl2 = Cl + ClO + H2O(5) B中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升收集尾气，防止污染大气18(09山东济宁市高三教学质量检测)长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。（）甲同学设计了下图实验请回答：（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？ 。（2）写出B装置中的离子方程式。写出D装置中反应的化学方程式。（3）称量ag
130、Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为 。（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可） 。（）乙同学设计了另一套实验装置如下图：（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是。（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。（）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。丙同学欲从
131、中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数。下述实验方案理论上可行的有。A将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀ml gB将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 gC将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3gD将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。答案（）（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气
132、密性良好，否则、说明装置漏气（2）SO2+C12+2H2O = SO4+2C1+4HMnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12+2H2O（3）100（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2完全反应或由于产生SO2速度较快，未与Cl2反应而排入到NaOH溶液中（）（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收（6）D（）（7）AD19(09天门中学) 按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐 酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。（1）C中的Mg应放
133、在不锈钢垫片上而不能直接接触 管壁，是因为 。（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。（3）C中全部反应产物有 、 、 (填化学式)。答案 （1）加热条件下，Mg与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃（2）防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸（3）MgO MgS S 20（09湖南师大附中高三第三次月考）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关
134、闭开关b，装置A中观察到的现象是 ； 。（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8答案（1）产生无色气体，逐渐变红棕色 NaOH 气体又变无色 烧杯中液面上升，干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离 （2）a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量3/8 3b / 8 mol Fe2+ 题组二一、选择题1(09黄冈中学高三月考) 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 （ ）A用过滤法分离Fe(OH)3
135、胶体和FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤答案 A2(09上海交通大学附属中学第一学期高三摸底) 有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）： CO2 （HCl） H2 （HCl） NH3（水蒸气）。 某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是 （ ）ANaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰 BNa2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰CNaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸 DNaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰答案 A3(09北京朝阳区高三
136、年级第一学期期中统练) 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是 （ ）A四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3 B四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl答案 AFe3、Al3、Ba2、Ag、K溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀4(09内蒙古二中高三第一次月考) 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子。则溶液、是 （ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BNaCl NH3H2O NaOH H2SO4CH2SO4 NaO
137、H NH3H2O NaClDH2SO4 NH3H2O NaOH NaCl答案 B5(09南昌三校联考高三上) 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，与此有关的下列结论中，正确的是 （ ）A肯定有HCl、SO2 B可能含有HBr、CO2C肯定没有CO2、H2S、HBr D以上结论均不正确答案 D6(09山东省实验中学高三第一次诊断性测试) 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌
138、粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 ( )食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜溶液Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A B C D答案 D7(09宁夏银川一中高三年级第三次月考) 下列叙述不正确的是 （ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离出来答案 D8(09东北育才中学高三年级第一次模拟) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )A若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则可确定该溶液中一定含有Cl离子B若加入Ba(NO3)2溶液，
139、能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42离子C若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I离子D若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有大量的CO32离子答案 C9(09山大附中高三月考) 某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 （ ）A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl
140、和COC一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有CO答案 C10(09常州市新桥中学高三月考) 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是 ( )A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物答案 D11(09黄冈中学高三月考) 下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有
141、（ ）A含少量CO2的1molCO气体与1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸加热反应C1mol 无水C2H5OH与2mol冰醋酸在浓H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间答案 A12(09银川市实验中学高三第三次月考 ) 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） ACO2(NaHCO3溶液) 无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞) 红色喷泉 CSO2(NaOH溶液) 无色喷泉 DHCl(AgNO3溶液) 白色浑浊喷泉答案 A二
142、、非选择题13(09黄冈八测化学试卷一)实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数据填空：（1）甲是 ，甲溶液中溶质的物质的量浓度为 ，乙溶液中溶质的物质的量浓度为 。（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况
143、)，则V的取值范围为 。答案（1）盐酸；08 molL；1molL（2）0V896n14(09洪雅中学高月考)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Na+、Mg2+、 Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I 、NO3、 CO32、SO42中几种。取该溶液进行以下实验：（1）填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子用pH试纸检验，溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡 CCl4层呈紫红色。另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。取的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 另
144、取部份的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是 ，写出三步反应的离子反应方程式： ， ， 。答案（1）CO32- Fe3+ 、NO3- Mg2+、Al3+ SO42-（2）I、NH4+、 Ba2+ Cl2 + 2 I- =2 Cl- + I 2 NH4+ + OH = NH3+ H2OBa2+ + CO32 = BaCO315(09青岛市高三第一学期期中检测)某化学研究小组测定某FeCl3 样品（含少量FeCl2 杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验： 称取a g样品，置于烧杯中； 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，
145、准确配制成250mL溶液； 准确量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量；。 请根据上面叙述，回答：（1）上图仪器中，实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填仪器序号）； （2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴 （填写序号）； KSCN溶液 NaOH溶液 AgNO3 溶液 酚酞试液（3）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2 差值较大，其原
146、因可能是 ；（4）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为 。答案（1）C F G （2）（3）第一次加热不够充分；第一次冷却时没有将固体放置于干燥器中冷却。加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上（4） % 16(09北京五中第一学期高三期中考试)某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。 A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应的化学方程式
147、（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ； 。答案（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2， （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料17（09江苏常州市安家中学高三试卷）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片
148、的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_。 a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属
149、钠 c测定沸点答案（1）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）上层 c g 冷却水与气体形成逆流 83oC b (3)C18（09安徽灵璧中学高三第2次月考）（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_ _ 。 （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生 反应的化学方程式：_ 。（3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_ 。B中加入的试剂是_，作用是_ 。C中加入的试剂是_，作用是除尽_气体。D中加入的试剂是_，作用是_ _。（4）
150、假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是_。答案（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）（3）无水检验水蒸气品红溶液检验酸性澄清石灰水检验 （4）酸性溶液颜色不褪色19(09潮州市金山中学高三月考) 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知：实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液加热反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，
151、 （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。答案（1）a b（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO6H2O20(09河南实验中学高三年级期中考试) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A，F分别为氨气和
152、氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为 ；（2）B装置的名称是 ；E装置的作用 ；（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 ；（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： ；当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） 。（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。答案（1）4H+2Cl+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O （2）干燥管；除去氯气中的氯化氢 （3）使密度较大的氯气与
153、密度较小的氨气能较快地均匀混合 （4）3Cl2+8NH3 = N2 + 6NH4Cl b/2 amol-1 （5）在G连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。2007-2008年联考题题组一一、选择题1（08盐城六校联考）下列实验方案中，不可行的是 （ ）A用加入足量铜粉的方法除去Cu(NO3)2 溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，确定溶液中有NH4+D先后添加石蕊试液、BaCl2 溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠四种无色溶液鉴别开 答案 B2（08宿豫中学检测）a、b、c、d、
154、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下： a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液； a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液； a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断 （ ）Ae中一定含有HSO4- Ba中一定含有Al 3+Cd中一定有OH- Dc中可能含有CO32-答案 AC3（08广州综合检测）下列混合物分离或提纯方法正确的有 （ ） 用萃取法分离
155、溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A B C D答案 B解析：本题考查混合物分离或提纯，中等题。胶体能够透过滤纸，而不能透过半透膜，因此不能用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物，应选择渗析的方法。4（08青岛检测）对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D加入碳酸钠溶
156、液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+答案 C5（08广东六校联考）某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 答案 B6（08安徽芜湖二模）下列各组物质用水就可以鉴别的是 （ ）固体：NaCl NaOH NH4NO3 液体：苯 酒精四氯化碳气体：H2N2SO2ABCD答案 C7（08广东六校第三次模拟）化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的
157、目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 （ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO2答案 D8（07苏州高三教学第一次调研测试）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a无水CuSO4、b澄清石灰水、c灼热CuO、d碱石灰、e酸性品红溶液、f酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是 （ ） AGaebfdc BGcdbefa CGaefbdc DGbefadc 答案 C9（07江苏连云港市三模）下表中实验操作能达到实验目的的是 （ ）实验操作实验目的A向某无色溶液中滴加酚酞试液确定该溶液为碱溶液
158、B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和醋酸的混合液中加入氢氧化钠溶液确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子答案 B10（07东北师大附中高三年级第四次质量检测）为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要方法都不正确的是 （ ）不纯物质 除杂试剂 方法A 淀粉(食盐) 水 渗析B 甲苯(苯酚) 浓Br2水 过滤C 乙烷(乙烯) 溴水 洗气D 乙醇(水) CaO 蒸馏答案 B二、非选择题11(08东莞高三第一次调研) 在Inorganic Syntheses一书中，有一装置
159、是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液浓醋酸密度（g/mL）1.191.840.891.411.06现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体（1）制备出的气体其化学式是 。（写出全部可以制备的气体）（2）应选用的试剂：A中盛 ；B中盛 。（任写一组）（3）装置中毛细管的作用是 。答案（1）HCl （2）浓盐酸；浓硫酸 （3）减缓流速12(08广东六校第一次联考) 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH
160、)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：Ba(OH)2Ca(OH)280203.89101S/gt/（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；（2）将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；（3）将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。答案 （1）坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不
161、给分） （2）趁热过滤 （3）冷却结晶 （4）酚酞 红色刚好消失13(08福州市高中毕业班质量检查) 某待测液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al2、Ba2、Ca2、NH4等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水均过量）。根据实验结果可以肯定上述 离子一定存在。请填写下列物质的化学式：（1）沉淀A： 。（2）沉淀C： 。（3）沉淀D： 。（4）沉淀E： 。答案 Ag、Al3（1）AgCl （2）Al(OH)3、Fe(OH)3（3）Fe(OH)3 （4）Al(OH)314(08皖南八校模拟) 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管
162、。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在温度为7080的水浴中，目的是_ _。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。（3）乙醇的催化氧化反应是_反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为_ _。（4）控制鼓气速度的方法是_，若鼓气速度过快则会_，若鼓气速度过慢则会_。（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接_、_接丙。答案（1）使生成乙醇蒸汽的速率加快（3）放热 2CHCHOHO催化剂2CHCHOHO（4）控制
163、甲中单位时间内气泡数 带走过多热量，难以保证反应所需温度 反应放热太少，不能达到反应需要温度（5）b a15(08深圳宝安区一模) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液 ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。(2)现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液B氢氧化钠溶液 C四氯化碳D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3) 若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行? （填“可行”或“不可行”），理由
164、： ；向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式： 。答案（2） 乙 选用试剂实验现象第一种方法C 有机层无色 第二种方法D 溶液变红 （3）不可行 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl- 16（07宿迁市高三第一次教学调查）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、OH、SO42将这4种溶液分别标记为A、B、C、D进行如下实验： 在A或D中滴入C，均有沉淀生成 A和B反应生成的气体能被D吸收 A和D反应生成的气体能被
165、B吸收试回答下列问题：（1）A的化学式是 ，判断的理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式：B ，C ， D 。（3）写出实验中有关反应的离子方程式 。 答案（1）(NH4)2CO3 A和B、D反应都能生成气体，而题中给出离子只有H+与CO32、OH与NH4+ 能反应生成气体（2）NaOH Ba(NO3)2 H2SO4 （3） NH4+ OH= NH3+ H2O ； NH3+ H+ = NH4+ 17（07南京横梁高级中学三模）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；AB向上述Cu
166、SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号）。（2）研细CuSO45H2O所用的主要仪器是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”
167、指_；（4）若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；(补全实验操作)（5）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_； bCuO的化学性质有没有改变。答案 （1） （2）研钵（3）时间 （4）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 （5）CuO的质量有没有改变18(07北京市东城区高考模拟) 化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2 现实验
168、室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2 A B C D E（1）用上述仪器不能实现的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是 。（2）若按b方案制Cl2时发生化学方程为 ，要制取并收集纯净的Cl2（允许含有少量水蒸气或空气），须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出） 。（填A、B、C）。（3）若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)。答案（1）c a 酒精灯 （2）方程式略 EBC(或ED：排饱和食盐水法)（3）图略(流程：干燥-通入干的红布条-通入显的红布条-通氢氧化钠溶液)题组二一
169、、选择题1（08潍坊质量检测）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 （ ）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在B加入加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在C通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-答案 C2（08南京第一次调研）下列实验能达到预期目的的是 （ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl 用加热的方法提取N
170、H4Cl固体中混有的少量碘 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 A B C D答案 B3(08鄞州中学高三第三次月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2、Na、H、SO42、CO32、OH等6种离子。己知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( )ACu2、H、SO42 BCO32、OH、SO42 CNa、OH、CO32 DNa、H、SO42答案 C4(08皖南八校模拟) 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是 ( )ACO2（SO2）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集BFe（Fe）：加KSCN溶液后过滤CCl2（HCl）：
171、通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D氯化铵溶液（FeCl3）：加足量NaOH溶液后过滤答案 C5（08菏泽一中月考）下列叙述正确的是 （ ）A不填将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B将浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D为检验酸性溶液中是否含有C1和SO42，先加入硝酸银溶液，滤去沉淀后再加入硝酸钡溶液答案 B6(08南安华侨中学高三化学选择题专项训) 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 ( ) A稀硫酸、氯化钡溶液 B氯化铝溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、
172、硝酸银溶液 D硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液答案 B7（07广东肇庆市高中毕业班第二次统检测）如图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是 ( )A右边导管不插入饱和碳酸钠溶液B反应结束后试管C液体可能会变黑色C试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸3mL乙醇、2mL乙酸 D试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸答案 AB8(07北京市东城区高考模拟) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：下列推断不合理的是 ( )A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3CCO2可被循环使
173、用 D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4答案 D9（07宿迁市高三第一次教学调查）下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 （ ）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾答案 C10（07广东高考经典原创模拟）用盐酸、氨水、苛性钠溶液中的任何一种试剂，均可鉴别的一组物质是 （ ）ANaCl和Na2CO3两种晶体 BMgCl2和NH4NO3两种溶液CFeCl2和FeSO4两种溶液 DAgNO3和AlCl3两种溶液答案 D二、非选择题11(08浙江淳安县高三上学期三校联考) 某无色溶液中含
174、有K+、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a_、b_、c_。答案（1）Ba (NO3)2 HCl H N O3 品红溶液 Ag NO3 （2）SO SO Cl12(08浙江省开化中学高三模拟) A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成 C
175、与D反应有沉淀生成D与E反应有沉淀生成 A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A与E反应的离子方程式是 。答案（1）AgCl（2）Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4（3）2HCO32CO2H2O13(08广东华南师大) 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：操作预测现象并做出结论甲分别将硫酸滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸乙分别加入小块金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒
176、蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸戊分别加到CuSO45H2O晶体中晶体表面由蓝变白者为浓硫酸（1）其中可行的是 。（2）其中一个稍作改进就能成为可行的是 ，改进方法是 。（3）完全错误的是 ，因为 。（4）用98%（=1.84g/mL）的浓硫酸配制4.60mol/L的稀硫酸100mL，则应用量筒量取98%的浓硫酸的体积是 mL答案（1）甲、丙、戊 （2）乙 加热 （3）丁 硫酸是高沸点酸，没有挥发性。 （4）25.014(08杭州五校高三第一次月考) 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）
177、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；（B）向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；（C）向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 。（2）一定存在的离子是 。（3）生成沉淀乙的离子反应方程式是 。（4）写出步骤(C)中一定会发生反应的离子方程式 。 答案（1） Al3+ Ba2+ Ag+ MnO4- （2） Na+ AlO2- CO32- （3） Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 （4） 2OH-+ Ba2+ +NH4+ + HCO3-
178、= BaCO3 +NH3 + H2O 15(08闽行区模拟)实验室用图甲所示的装置制取CO2气体，可以达到随开随用，随关随停的效果：（1）实验前如何检查甲的气密性： 。（2）下列气体也可以采用甲装置来制取的是_。A用锌粒和稀硫酸制取氢气 B用氢氧化钠固体和浓氨水制氨气C用二氧化锰和浓盐酸制取氯气 D用电石制乙炔（3）若用图乙装置来代替图甲制CO2气体，并要求达到与甲同样的效果（不增加仪器、用品），请叙述操作方法_。（4）为了测定CO2的相对分子质量，进行如下操作：将收集好的CO2气体连瓶带塞一起称量，质量为m1g；再将此瓶重新装满空气，用塞子塞好，称量质量为m2g；再用此瓶收集一瓶氢气，用塞子
179、塞好，称得质量为m3g。所有实验均在相同条件下进行。已知：空气平均相对分子质量为29.0，试回答：本实验的测定原理是 。装有CO2的集气瓶质量的称量，应重复操作，直到两次称量结果基本相同，理由是 。由实验测得CO2的相对分子质量是 。若实验测的的CO2的分子量偏小，则可能的原因是_。答案（1）塞紧橡皮管，夹紧止水夹后，从漏斗中加入一定量的水直至漏斗中的液面高于试管内的液面，停止加水，隔一段时间，如果漏斗中的液面与试管中的液面差保持不变，则说明甲装置的气密性好（2）A（3）先加液体至接近隔板，固定好装置，此时固液分离反应不发生，然后用手让乙装置的试管倾斜，使固液相接触，反应发生则产生气体，当气体
180、不再需要时，将装置放正，反应停止（4）根据阿佛加德罗定律，同温同压时，同体积的气体含有相同的分子数。（2分）确保瓶内充满CO2空气没排完，CO2未收集满16（07东北师大附中高三年级第四次质量检测）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式 （2）观察到A中的现象是 。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。（4）C中盛放CCl4的作用是 。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色
181、沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。答案（1） Br2HBr（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器（3）除去溶于溴苯中的溴Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）石蕊试液 溶液变红色17（07广东高考经典原创模拟）将Zn粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象：锌粒表面有黑色粉状物生成，并出现少量气泡。某化学小组的同学欲探究黑色粉状物的组成，进行以下的估计，并设计了实验，验证其猜测的正确性。请完成下列填空。（1）甲同学认为粉状物为Cu，由于新生成的铜粉疏松、潮湿，所以显黑
182、色。你认为他的判断正确吗？ 。（2）乙同学认为黑色粉状物为CuO。产生的可能原因是（用离子方程式和化学方程式回答） 。（3）丙同学认为黑色粉状物含有Cu、CuO、Zn。请你帮他完成以下探究过程：向黑色粉状物中加入过量 ，使混合物充分反应。若 ，证明有Zn；若 ，证明有CuO；若 ，证明有Cu。答案（12分）（1）不正确（2）Cu2+H2OCu(OH)2+H+ Cu(OH)2 = CuO+H2O（3）稀盐酸 有气泡产生 溶液逐渐变为蓝色 残留有红色固体18（07绵阳市第二学年末教学质量测试）请你选用下列装置，设计实验来电解饱和食盐水、测定电解产生氢气的体积（60 mL 左右）并检验氯气的氧化性。
183、（1）试从上图所示装置中选用几种必要的装置，连接成一套装置。这些装置接口的顺序从左到右依次是_（填编号）。（2）连接电路时，碳棒接电源的_极，电极反应为_；电解总反应的化学方程式为_。（3）验证氯气氧化性的装置是_（填序号），发生反应的离子方程式是_。该装置中的现象是_。（4）如果装人U 形管的饱和食盐水为50 mL ，当测得产生氢气的体积为56.0 mL （标准状况）时停止电解，将U 形管中的溶液混合均匀后（假定电解前后溶液体积不变），溶液的PH =_。答案（1）hfgabdec（2）正2Cl2e Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2（3）C 2I+Cl2 2Cl+I2 溶液有无色变蓝色（4）13w.w.w.k.s.5.u.c.o.m- 135 - 版权所有高考资源网