1、霍市一中2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 Cl-35.5 Br-80 I-127 Cu-64第卷一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共42分)1. 下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致的是A. NH3B. CCl4C. H2OD. ClO2. 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是A. CO2 BF3B. CS2 H2O2C. S8 PCl5D. CH4 C2H23. 下列化学用语表述正确的是A. 镁原子由1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态B. 基态S
2、e的价电子排布式：C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为：D. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱4. 下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D. 5. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是A. 第三周期第B族；p区B. 第三周期第B族；ds区C. 第四周期第B族；d区D. 第四周期第B族；f区6. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。XYZRWJ下列说法正确的是A. 基态R原子的轨道表示式为B. 与的半径
3、大小关系为C. Y的第一电离能大于X的第一电离能D. 电负性最大的元素为J7. 最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、S、O、N说法正确的是A. 基态S原子价电子排布图：B. 第一电离能：C. 最高正价：D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多8. 下列说法正确的有分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征冰融化时，分子中H-O键发生断裂分子晶体在干燥或熔融时，均能导电分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高分子晶体的熔、沸点一般比较低分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定
4、A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项9. 某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/801712190-68782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是A. NaCl、MgCl2、CaCl2B. AlCl3、SiCl4C. NaCl、CaCl2D. NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl210. 下列说法中错误的是A. 从CH4、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构B1mol冰中含有2mol氢键C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O
5、分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D. 某气态团簇分子结构如上图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE11. 下列说法中不正确的是A. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH含有一个手性碳原子B. 酸性强弱：H2SO4H2SO3C. 水稳定是因为水能形成分子间氢键D. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低12. 用示意图或图示方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确的是A.砷原子结构示意图B.非晶体的微观结构示意图C.HF分子间的氢键D.在通常状况下氢原子电子示意图A. AB. BC. CD. D13. 硫和氮是两种常见的“明星元素”，其化合物是现代无机化学
6、研究的最为活跃的领域之一。如图是已经合成的某硫氮化合物的分子结构，下列说法错误的是A. 该物质的分子式为S4N4B. 该物质的熔沸点较低C. 该物质的分子中不含非极性键D. N的电负性比S的电负性强14. 某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是A. 该化合物含有 H、O、N、Ni 四种元素B. 该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C. 该化合物属于配合物，中心离子是 ND. 该化合物中含有键、键、极性键、非极性键、配位键和氢键15. 下列说法正确的是A. SO2与CO2分子立体构型均为直线形B. H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同C. SiH4的键长大于
7、CH4的键长，所以SiH4的熔点比CH4高D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键16. 在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是A. 氮气的电子式为B. NaBH4既含离子键又含共价键C. 中子数为20的氯原子可表示为D. BH中的配位键由H原子提供空轨道17. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A. SO2为非极性分子B. Na2S的电子式为C. 为三角锥形D. 基态O原子的轨道表示式：18. 类比方法是学习化学的重要方法。
8、下列说法正确的是A. 同样是第A族，干冰(固态CO2)形成分子晶体，SiO2也形成分子晶体B. 同样是三原子分子，二氧化硫分子有极性，则二氧化碳分子也有极性C. SO2的分子结构为形，则同主族的三原子分子O3的分子结构也为形D. 同周期原子的第一电离能：Be大于Li，则O也大于N19. 对下列实验事实的理论解释错误的是选项实验事实理论解释A碘单质在苯中溶解度比在水中大苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BBe单质能溶于KOH溶液Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似C酸性：H2SO4H2SO3H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强DSiO2的熔点高于C
9、O2SiO2相对分子质量比CO2大A. AB. BC. CD. D20. 硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合生成SiCl4、SiBr4，SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4四种物质的沸点由高到低的顺序为A. SiH4、Si2H6、SiCl4、SiBr4B. SiBr4、SiCl4、SiH4、Si2H6CSiBr4、SiCl4、Si2H6、SiH4D. Si2H6、SiH4、SiCl4、SiBr421. 分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co()双核配合物的内界，下列说法正确的是A. 每个中心离子的配位数为4，孤对电
10、子全部由N原子提供B. 图示结构中的氯元素为Cl-，则其含有极性键、非极性键和离子键C. 配合物中的N原子的杂化方式是sp2、sp3D. 图示结构中所有微粒共平面第卷二、填空题(共58分)22. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。基态Ti3+的电子排布式为_；基态 Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_LiBH4由 Li+和 BH构成，BH的立体结构是_(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+_H-(填“”、“=”或“”)(3)氨硼烷(NH3B
11、H3)含氢量高、热稳定性好，也是一种具有潜力的固体储氢材料。在 NH3BH3分子中，NB化学键称为_键，其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O = 3NH3+ B3O+9H2， B3O的结构如图所示：；在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_变为_Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以 CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备 Cu2O。(1)Cu2+与 OH反应能生成Cu(OH)42，Cu(OH)42中的配位原子为_(填元素符号)(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于
12、水”)。23. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中键和键数目之比为12，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。（1）基态E原子的价电子排布式为_；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_。（2）A元素的各级电离能数据如表：符号I1I2I3I4I5电离能/()800.6242736602502632827分析表中数据可知，相邻两级的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是_。（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增
13、强，其原因是_。（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、空间结构为三角锥形的是_(填分子式)。（5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应.其颜色在低于-30时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100时为深红色。在淡黄色橙黄色深红色的转化中，破坏的作用力是_；在常压下，(DC)4高于130分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是_(填分子式)。（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子).该晶体的化学式为_。24. 稀土有“工业维生素”的
14、美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_。（2）铌的混合配体离子Nd(H2O)6Cl2中，配体是_(填“微粒符号”)。（3）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生如下反应：Sm+CH2I-CH2ISmI2+CH2=CH2。CH2I-CH2I中碳原子杂化轨道类型为_，1molCH2=CH2中含有的键数目为_。常温下1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_。（4）二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe(C5H5)2，熔点是172.5173，100以上升华，二茂铁属于_晶体。（5）铜可以形成一种离子化合物Cu(NH3)4(H2O)2SO4，
15、若要确定Cu(NH3)4(H2O)2SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_实验，其中阴离子的空间构型是_，并写出其等电子体的分子是_(填化学式)，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是_。（6）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。与Mg紧邻的Ni有_个。该晶体的化学式为_。25. 碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。基态Cu原子的价电子轨道表达式为_，在元素周期表中铜位于_区(填“s”“p”“d”或“ds”
16、)。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2的配位数是_，N原子的杂化类型为_。（2）C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。有关C60和N60说法中正确的是_。AC60和N60均属于分子晶体 BN60的稳定性强于N2CC60中碳原子是sp3杂化 DC60易溶于CS2、苯近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为_(填“极性键”“非极性键”)。（3）原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。图a中原子坐标参数分别为：A(0，0，
17、0)，B(，0)，C(，0，)，则D的原子坐标参数为_。图b为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_gcm-3(用含R、NA的式子表示)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】B【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】C【19题答案】
18、【答案】D【20题答案】【答案】C【21题答案】【答案】C【22题答案】【答案】 . 1s22s22p63s23p63d1或Ar3d1 . M . 9 . 正四面体 . . 配位 . N . sp3 . sp2 . O . sp3、sp2 . 易溶于水23【答案】（1） 3d54s1 . 3p（2）硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子（3）B、C、N元素的非金属性依次增强（4）NCl3（5） . 分子间作用力(或范德华力) . 化学键(或共价键) . CH4（6）BN24【答案】（1）（2）H2O和Cl-（3） . sp3 . 5NA . 二者组成结构相似，1，2-二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，故而沸点相对较高（4）分子（5） . X-射线衍射 . 正四面体 . CCl4(或SiCl4)等 . H2O与Cu2的配位键比NH3与Cu2的弱（6） . 12 . MgNi3C25【答案】（1） . . ds . NOC . 4 . sp2，sp3（2） . AD . 极性键、非极性键（3） . (0，) .