1、霍市三中2012-2013第一学期期中高二化学考试试卷命题人：林亚纯第I卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2. 可逆反应达到平衡的根本原因是A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等3. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(
2、g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-24升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的5.下列化合物属于弱电解质的是A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF6. 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为A. 12.7 B. 12.0 C. 13
3、.0 D.13.77.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是A. F、Na+、K+、Cl B. Ca2+、K+、Cl、NO3C. Fe2+、NO3、K+、Cl D. Al3+、Ag+、K+、Cl8.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是A. c(NH4+)c(Cl) c(OH ) c( H+ ) B. c(Cl)c(NH4+)c( H+ )c(OH )C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl) + c(OH ) D. c(NH4+) + c( NH3 H2O ) = c(Cl) 9.下列说法正确的是A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C.难
4、溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D.一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg(OH)210关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH211难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) = xmolL-1，c(B-) = ymolL-1，则Ksp值为 A. B.xy C.xy2 D.4xy212在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断13. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 A.Ba
5、SO4的溶解度不变，Ksp不变 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变14. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解15当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Ca (OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ANa N03 BNaOH CCaS04 D H2
6、S0416区分强电解质和弱电解质的依据是A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱17下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+18能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是19要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是AMgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)220下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水与少
7、量碳酸钠溶液混合：Ca (OH)2 +CO32 CaCO3 +2OH-C碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ + 2H2O霍市三中2012-2013第一学期期中高二化学考试试卷 命题人：林亚纯第II卷(40分)二、非选择题21.（每空2分，共10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c
8、20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向 （正 逆）方向移动。22（每空2分，共4分）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL-1，向该溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。23、（共7分）(1)已知NaHA水溶液呈碱性。用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因_。在NaHA水溶液中存在
9、的微粒有_。(2) 已知25 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。24、（每空2分，共6分）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。25.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：氯水： 、 、 、 、 、 、 ；氨水： 、 、
10、、 、 、 。霍市三中高一2012-2013第一学期期中化学考试参考答案及评分标准一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BDCBDCBACC11121314151617181920CAABDCCACA二、非选择题21、（每空2分，共10分）（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）正22、（每空2分，共4分）I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 全对才能得分23、（共7分）(1)HAH2OH2AOHNa HA OH H A2(2)Cu(OH)2Cu22NH3H2OCu(OH)22NH24、（每空2分，共6分）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=210-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）=810-11mol/L,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 810-11mol/L 。25.(13分)Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H+ 、 Cl 、 ClO OH ； NH3 、 H2O NH3H2O NH4+ OH H+。