1、南大附中2015届高三化学周考（21） 姓名：_班级：_ 2014-11一、 选择题(每题4分,共60分)1 化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的是（ ）A维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的C地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝D鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水2下列叙述中正确的有（ ） NH4I的电子式： 8个中子的碳原子的核素符号： 碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取2
2、3.22mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A6个 B5个 C4个 D3个3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO3
3、2-1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D4下列实验现象不能说明相关结论的是()A将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物5下列离子方程式书写正确的是( )A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CaCO3BNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：+2OH-NH3+2H2OC酸性条件下KIO3
4、溶液与KI溶液反应生成I2：+5I-+3H2O3I2+6OH-DAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3H2OAgOH+6将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（ ）A0.2mol B0.6mol C0.8mol D1.0mol7下列图像表达正确的是（ ）A浓硫酸的稀释 B过量的盐酸与 C氢气与氧气反应中的 D微粒电子数等量的锌粉反应 能量变化ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2N
5、aOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO38X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是（ ）9下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（ ） （第9题图） （第10题图） （第11题图）A单质是最活泼的非金属单质 B单质能使品红溶液褪色C单质保存时加少量水进行水封 D单质的氧化性是10如下图，在25，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描
6、述错误的是（ ）A气体变为红棕色 B气体体积仍为20mLC气体变为混合物 D气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：211.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性12 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H +、N2、Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列判断正确的是 （ ） A反应后溶液的酸性明显增强 B消耗1 mol还原剂，转移6
7、mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D该反应的还原剂是Cl13下列实验、现象及相关结论均正确的是（ ）现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴溶液使酚酞由无色变为粉红色，且30秒不复原盐桥左端从无色逐渐变为蓝色结论有强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属II比I活泼14粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量碱溶液调至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。则有关操作的原理或说法不符合的是（ ）A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2+氧化：2Fe2+ + H2O2
8、+ 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶15某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的几种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； 取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是（ ）AAlCl3一定不存在 B只有NH4C1、AgNO3一定存在 CNaOH
9、、AlCl3、CuCl2可能存在 D只有NH4C1、KOH、AgNO3一定存在二、非选择题16（10分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为置换反应。若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是 。 该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。若A、D分子的核外电子总数都为10个，B与C能发生反应，则反应的方程式是 。（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。 该转化关系中所涉及的反应为
10、氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为 ，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是 。 aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液 该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为 。17（14分）下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元
11、素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。 （第17题图） （第18题图）请回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置是_ ，K固体中所含的化学键有_ 。（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 。 A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为_ 。（3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为 、 。（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅
12、黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_ 。18（16分）右图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布
13、条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ 。有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。南大附中2015届高三化学周考（21）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案DCBABCDBDB题号1112131415答案AACDD16.【10分】（1）2Mg + CO2点燃=2MgO
14、 + C（2分） 4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（2） 浓硫酸（写成硫酸不得分）（2分） ac（2分） 12（2分）17、（14分）（1）第3周期 VIIA族 离子键和共价键（或极性共价键） （2）Cu2+2H2O2Na= Cu （OH）22NaH2(或分步式) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（3）Na2SO3 为005 mol， NaHSO3 为005 mol （4）Cl2 + S2O32 +H2O = 2Cl + 2H+ + S+ SO42 18、（16分）（1）Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O （2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d ；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+ （或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O） 否 版权所有：高考资源网()