1、B单元 化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式1B2 氧化还原反应概念54B3 氧化还原反应的规律及其应用72B4 化学物质及其变化综合123B1 离子反应与离子方程式【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】34【化学选修化学与技术】（15分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生 素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。（1）工
2、业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为 。（2）反应的目的是 。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式： 。（4）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：VO2+H2C2O4+H+VO2+CO2+X。X为 （写化学式）。 （5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化 的曲线如上图所示。则NH4VO3在分解过程中 （填序号）。 A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2O C同时分解失去H2O和NH3 D
3、同时分解失去H2、N2和H2O【知识点】工艺流程题 A4 B1 C2【答案解析】（1）3V2O510Al6V5Al2O3（3分）（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3分）（3）NHVO=NH4VO3（3分）（4）H2O（3分）（5）B（3分）解析： 由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与V2O5反应生成V。：3V2O510Al6V5Al2O3根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液和反应的滤液为反应的反应物，因此反应的滤液含VOSO4，即反应的目的是加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5 转化为可溶性的VOSO4。根据NH4VO3难溶于水，利
4、用复分解反应沉淀VO3-，反应为：NH4+VO3-=NH4VO3根据得失电子相等可写出的离子方程为2VO2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2+2H2O 。若NH4VO3焙烧分解放出氨气和水，反应为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O234g 34g 18g，放出的氨气质量与水的质量比为34：18，与图像2段固体的减少值比接近（开始为032.0g多一点，曲线到200时曲线开始平直；到约为300时又开始减少，到350时减少约48-32=16g时就不再变化），所以NH4VO3在焙烧过程中先分解失去NH3，再分解失去H2O。【思路点拨】可以先入为主法分析热重变化即分析物质可能发生的反应（2
5、NH4VO3V2O5+2NH3+H2O），求得失去的质量（放出的氨气质量与水的质量比为34：18）与图像质量的变化（开始为032.0g多一点，而后是约16g）是否吻合。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为 （2）在N
6、aClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。A氧化剂B还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。A过滤 B加热 C分液 D蒸馏 E冷却（4）经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。【知识点】工
7、艺流程题 A4 B1 D2 C1 J1 B2【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2)B (3)BEA(4)ClO2-+4H+4I=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.0510-2VC/4W解析： ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2OClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O知采取
8、冷却结晶的方法，即加热冷却过滤。根据当pH2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl知步骤中发生反应是ClO2-将I氧化为I2，步骤发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色NaClO22I24 Na2S2O390.5 4molm VC10-3，m=9.0510-2VC/4，因此质量分数为9.0510-2VC/4W【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）。【理综卷2015
9、届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】27、（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3- SO42- Cl-下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。 接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。 （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式） （3） 若电解后甲溶液的体积
10、为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。 （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式 （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式 【知识点】电解 离子方程式的书写 B1 F4 【答案解析】（1）负，NaCl、AgNO3（2）H2O或水（3）12(4) 4 Ag+ + 2H2O 4 Ag+O2+ 4 H+ 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-解析：（1）因为Ag+会与SO42-、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SO42-、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧
11、杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl2H2OCl2H22NaOH），乙是硝酸银溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3），丙是硫酸钠溶液（2H2O2H2O2，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+ Ag OH-知n（Ag）=n（OH-）=27108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol 25L=0.01mol/L，pH=12.【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201410）】29.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设
12、备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为 ；（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，则计算x= 值和m:n= 。 【知识点】元素化合物 B1 B2 E2【答案解析】（1） 六 A 弱【来源：全,品中&高*考*网】（2）PbO2
13、+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- （4）=1.4 ，根据mPbO2nPbO，=解析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性CPb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；IVA；弱；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2+2H2O，故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2+2
14、H2O；（3）PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；（4）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2=PbOx+（2-x）/2O2，（2-x）/232=2394.0%，x=1.4；若组成为mPbO2nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=（2m+n）/(m+n)=1.4，得m：n=2：3，故答案为x=1.4，m：n=2:3【思路点拨】本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点【理综卷2015届浙江省台州中学高三上学期第二次统练（201
15、410）】13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O=3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B试样中可能存在Na、ClC该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 D试样中一定不含Al3【知识点】离子推断 B1 B2【答案解析】D 解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明
16、气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2-，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀
17、为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，故B正确；C、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故C正确；D、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试
18、（201409）WORD版】9下列离子方程式正确的是 A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02 BFe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe（OH）3+ BaSO4 C硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3H2O+ SO2 =2NH4+ SO32-+H2O DCu溶于浓HNO3：Cu+ 4H+ 2NO3一=Cu2+ 2NO+ 4H2O【知识点】离子方程式 B1 D4【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中保留化学式，故A错误；B、离子的数量关系错误，应该是：2Fe3+3SO42-+
19、3Ba2+6OH=2Fe（OH）3+ 3BaSO4故B错误；C、SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D、浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，首先分析反应是否科学合理，如果反应正确再看是否满足守恒关系等其它方面。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】12下列离子反应方程式正确的是（ ）A在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3C往FeCl3溶液中加入F
20、e粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H+Fe2H2O 【知识点】离子反应方程式 B1 C2 C3 【答案解析】C 解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3，因为Al(OH)3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石
21、灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3.二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac（H+）/c（OH-）=11014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-B0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C0.1molL-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3
22、+、Cl-、NO3- 【知识点】离子反应 B1 H2【答案解析】D 解析：A、c（H+）/c（OH-）=11014的溶液显酸性，C6H5O-、HCO3-都会与酸反应，故A不能大量共存；B、CO32-与Ba2+会生成BaCO3沉淀，故B不能大量共存；C、Fe3+与SCN-会发生络合反应，故C不能大量共存；D、使甲基橙变红色的溶液显酸性，四种离子与氢离子之间都不能发生反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，分析时注意指定溶液的性质。【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】12.某pH= 1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4、CO3
23、2、SO32、SO42、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:下列说法正确的是A.气体A是NO2和SO2的混合气体B.X中肯定存在Fe2+、NH4、SO42C.溶液E和气体F不能发生化学反应D.X中不能确定的离子是SO32和Cl-【知识点】常见离子的检验 B1 J2 【答案解析】B 解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵根离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为
24、氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、气体A是一氧化氮，故A错误；B、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故B正确；C、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D、根据分析可知，溶液中一定没有SO32，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子、硫酸根的检验等，注意首先根据X是强酸性溶液，排除弱酸根离子：CO32-、SO32-。还要注意加入的过量试剂对后面实验的影响。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 透明溶液中
25、：K+、Fe3+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br、SO42-、NH4+ 由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br- 有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、Cl-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl-A B C D【知识点】离子间的反应 B1 H2 【答案解析】A 解析：K+、Fe3+、MnO4、SO42之间都不发生反应，且溶液透明。正确； pH=11的溶液呈碱性：CO32、Na+、AlO2、NO3之间都不发生反应，正确； 加入Al能放出H
26、2的溶液呈酸性或碱性：当溶液呈酸性的时候离子能够共存，当溶液呈碱性时NH4+与OH-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； 由水电离出的c(OH-)=10-13molL1的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时Ca2+与OH-反应,所以离子在指定溶液中不一定能大量共存 ； Fe3+与HCO3-水解互相促进，不能大量共存；酸性溶液中NO3氧化Fe2+，不能大量共存；故答案选A【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时注意所给溶液的酸碱性的判断。【理综卷2014届河南省实验中学高三第三次模拟考试（201405）】11已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3
27、+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 ( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液：CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【知识点】离子反应 B1 D2【答案解析】A 解析：A、能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe3+、Cl、Ba2+、Br之间不反应，故A正确；B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，故B错误；C、因为酸性HClOH
28、CO3，所以HClO与CO32能反应，应该生成HCO3，故C错误；D、根据氧化性Cl2Br2Fe3+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子反应，应用酸性的强弱判断产物以及反应的先后是解题的难点。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCO=NH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD用强碱吸收工业制取硝
29、酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】B 解析：A、白醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱电解质保留化学式，故A错误；B正确；C、氨水过量意味着SO2少量，应该生成亚硫酸铵，故C错误；D、化合价只升高不降低说明反应原理错误，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，难点是少量过量发生反应不同的离子方程式的书写。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】7下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸
30、镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O【知识点】离子方程式的判断B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】3在水溶液中能大量共存的一组是ABa2+、Na+、SO42、Cl BMnO4、SO32、H+、K+ CAlO2、Mg2+、K+ 、HCO3 DK
31、+、 Na+、 NO3 、SO42 【知识点】离子共存的判断B1【答案解析】D 解析：A、Ba2+与SO42反应生成沉淀BaSO4，故A错误；B、SO32与H+反应，不能大量共存，故B错误；C、AlO2与HCO3反应，AlO2得HCO3的质子生成氢氧化铝沉淀和CO32 ，故C错误；D、四种离子彼此间都不反应，能大量共存，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意积累常见离子间的反应，若离子间能反应则不能大量共存。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】28（12分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（
32、除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得操作步骤如图：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ： （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是 （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 （4）上述流程中滤液的主要成分是 （5）操作包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO46H2O晶体【知识点】工艺流程题 B1 B3 J1【答案解析】（1）S2Cu2=CuS （2）减少(防止)过氧化氢的分解 （3）6Fe
33、2 ClO36H=6Fe3Cl3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4 （5）蒸发浓缩冷却结晶解析：Na2S与Cu2+反应生成沉淀：S2Cu2=CuSH2O2温度过高会发生分解氯酸钠将Fe2+氧化为Fe3，本身被还原为Cl，根据得失电子相等Fe2与 ClO3的物质的量之比为6：1.从整个流程看引入了钠离子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，得到NiSO46H2O，因此滤液的主要成分是Na2SO4、NiSO4根据洗涤后获得NiSO46H2O，则之前的操作是蒸发浓缩冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加
34、的物质及原料的成分判断。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】27（12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式 。（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 。（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) H=2834.9kJ/molFe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)
35、 H=393.5kJ/mol写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）【知识点】离子方程式 反应热 电化学 计算 A 2B1 F3 F2【答案解析】解析：根据金属铝将水体中的NO转化为N2，及该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，知反应物有Al、NO，生成物有Al(OH)3、N2，并根据得失电子配平：6NO3-+10Al10Al(OH)3+3N2，再根据电荷守恒知生成
36、物还有OH，根据原子守恒知反应物还有水，6NO3-+10Al +18H2O=10Al(OH)3+3N2+6OH根据总反应4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3知电池正极的电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH根据盖斯定律：2+-3/2得2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=593.1kJ/mol根据图像可知，盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，根据n（NaCl）=n（HCl）=0.06mol，则n（Na）=0.06mol，根据图像可知，氢氧化钠应该是过量的，过量的氢氧化钠是0.02L1mol/L=0.02mol，则根据钠原子守
37、恒知偏铝酸钠的物质的量为0.06mol-0.02mol=0.04mol，0.06mol钠与水反应生成氢气0.03mol，生成0.04mol的偏铝酸钠的同时生成氢气0.06mol，即生成氢气共0.09mol，为2.016L。【思路点拨】氧化还原反应的配平技巧：如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定右边却OH-，最后根据原子守恒配平；根据终态法结合守恒解计算题：即本题的盐酸加到30mL时，沉淀达最大，此时溶液中只有氯化钠，然后根据守恒法解。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】26(10分）硫酸渣是用黄
38、铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。【知识点】化学实验 离子反应 B1 C5 J2 【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（
39、2分）、5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O解析：根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。【化学卷2
40、015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】22、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在【知识点】离子推断 计算A3 A4 B1 C5 D5【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02
41、mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol； 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中
42、学高三上学期第二次月考word版】17. (6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:该溶液可使pH试纸呈红色;取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;取实验之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯
43、定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定是否存在的离子有_。【知识点】离子反应 B1 J2【答案解析】SO42-、Al3+、I、NH4+；Ba2、Fe3、NO3、CO32、；K+、Mg2+、Cl-， 解析：有一瓶无色溶液，一定不存在Fe3+该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO32-；取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，
44、此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I、NH4+；肯定不存在的离子有Ba2、Fe3、NO3、CO32、；无法确定是否存在的离子有：K+、Mg2+、Cl-，【思路点拨】本题考查离子检验、判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，注意当确定一种离子存在后马上排除与该离子反应的离子【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次
45、月考word版】11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3【知识点】离子方程式的正误判断B1 C2 D4【答案解析】A 解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完
46、全反应，应该是:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】10.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是AH、Ba2、Fe3、NO3，通入SO2气体BCa2
47、、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO2、Na、Br、SO42，通入CO2气体DHCO3、Na、I、HS，加入AlCl3溶液【知识点】离子共存B1 【答案解析】B 解析：A、SO2气体有还原性，Fe3、NO3不能大量共存，故A错误；B、通入CO2气体，各离子都不反应仍能大量共存，故B正确；C、AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-，故C错误；D、Al3+与HCO3、HS发生互相促进的水解反应不能大量共存，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助离子共存的分析考查了常见无机物的性质，注意CO2气体与Ca2不反应。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）
48、】9 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH、SCN、SOC0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析：A Al3与S2能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B Fe3+、Fe2都与SCN反应生成络合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl，离子之间不反应，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。【思路点拨
49、】本题考查了在前提条件下的离子反应，本题是在考查离子反应中常见的题型，不仅要考虑组内的离子是否参加离子反应，还要同时考虑前提条件下是否还有其他的离子反应，综合性较强。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】8 能正确表示下列反应的离子方程式的是() 【出处：21教育名师】ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO【知识点】离子方
50、程式的判断 B1【答案解析】D 解析：ACu溶于稀HNO3，生成的还原产物为NO ，错误； BNaHCO3溶液中加入稀盐酸应为：HCO3-H=CO2H2O,错误； C氢氧化铝不能溶解在氨水中，错误；D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在书写离子方程式时，物质的拆分，反应是否符合客观事实，与反应物用量有关的离子方程式的书写是此类试题考查的方向，难度不大，基础性较强。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】7.下列粒子在溶液中能大量共存的是选项离子或
51、分子AK、NO3、I、H2SO3BNa、Fe3、NO3、SCNCAl3、NO3、SO32、OHDNH4、Na、SO42、CH3COOH【知识点】离子反应 B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3在酸性的条件下体现氧化性，可以把I、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3与SCN生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3与OH结合生成Al（OH）3而不能共存。【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】21、已知溶液中:还原性HSO3
52、-I-，氧化性IO3-I2SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式_;反应中还原剂是_;被还原的元素是_。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_。 (3)若往100 mL 1 molL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSOIO=3SOI3H （2分） NaHSO3（1分） 碘元素 （1分）（2）5IIO6H=3I23H2O （2分） （3
53、）2IO5HSO=I25SO3HH2O（2分） 解析：根据还原性HSO-3I-，向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3I2，再发生：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2；（3）向100mL1mol/L的
54、KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】20、化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如
55、下: 加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀； 加入氯化钡溶液，无沉淀生成; 溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有_，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_。(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。【知识点】离子的检验方法 离子之间的反应B1 【答案解析】（1）F、Cl （2分）； H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F- （2分）（2
56、）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42)=0.01mol原A中n（S）=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol,由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：1193216=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2 （4分） 解析：（1）加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，则一定含有氯离子，一定不含溴离子和碘离子，可能存在氟离子；少量A与水反应可完全水解，则各元素化合
57、价不变，又因为加入氯化钡溶液，无沉淀生成，所以一定没有硫酸根离子，溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，所以溶液中一点含有亚硫酸根离子或是亚硫酸氢根离子，被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，所以溶液中含有的离子可能有H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F-（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42)=0.01mol原A中n（S）=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol,由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能
58、含有一个氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：1193216=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2 【思路点拨】本题借助离子检验考查学生分析问题、解决问题的能力，掌握常见离子的检验方法及离子之间的反应是解答的关键。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】17.某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_
59、。 若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_。(2)尽量用离子方程表达下列反应: 中生成气体A:_。 中生成溶液H:_。 中产生的气体F遇氯气产生白烟:_。(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+）为_mol/L、c（Cl-）为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)【知识点】离子反应 离子方程式的书写 电荷守恒用于计算B1 B3【答
60、案解析】（1） Fe3+、Cl-（2分） 取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl，否则Cl不存在。（其它合理答案也可）。（2分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分） Al3+ +4OHAlO2+2H2O（2分）8NH3+3Cl26 NH4Cl+N2（2分）（3） 0.15 0.1 0.4 （各1分） 解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原
61、性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子。根据离子间的反应溶液中含有Fe2+离子就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+和Cl-， 若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是：取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl，否则Cl不存在。(2)
62、 中生成气体A:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O 中生成溶液H:Al3+ +4OHAlO2+2H2O 中产生的气体F遇氯气产生白烟:8NH3+3Cl26 NH4Cl+N2(3) 根据3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,利用NO的体积是112mL得Fe2+的物质的量为3（112mL/22400mL）=0.015mol, c(Fe2+)=0.15mol/L；消耗的氢离子的物质的量为4（112mL/22400mL）=0.02mol；过量的氢离子的物质的量为2mol/L0.01L=0.02mol,原100mLx溶液中c(H+)=（0.02+0.02）mol/0.1L=0
63、.4mol/LF为NH3，所以c(NH4+)=（112mL/22400mL)/0.1L=0.05mol/L；溶液中C(Al3+)=(0.03-0.025)mol/0.1L=0.05mol/L; 溶液中c(Fe3+)=0.025mol/0.1L-0.15mol/L=0.1mol/L;溶液中c(SO42-)=(9.32g/233g/mol)/0.1L=0.4mol;利用电荷守恒得：0.41+0.152+0.051+0.053+0.13 =0.42+c（Cl-）1;解得c（Cl-）=0.4mol/L则原溶液中c（Fe2+）为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4m
64、ol/L。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了离子反应、离子方程式的书写、利用溶液中电荷守恒进行计算，（3）的计算繁琐，溶液因丢落离子而导致错误出现，分析需严谨。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量存在 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I- =Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3+ SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4 D. 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【知识点
65、】离子共存与离子方程式的书写B1 B3【答案解析】D 解析：A. SCN与Fe3+发生络合反应不可以大量共存，错误； B.电荷不守恒，配平有误； C.各物质化学计量数之比不符合题设条件，错误； D. 因Zn足量，故Fe全部被还原为单质，用守恒法计算生成铁的质量为1L0.1mol/L256g/mol=11.2g ，正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存与离子方程式的书写，D选项利用铁元素守恒进行计算能迅速准确的得到结果。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】4下列离子能够大量共存的是A无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClBpH=0的溶液中：Fe2+、
66、NO3、Cl、HCO3C含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+D与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3、K+、Cl【知识点】离子反应 B1【答案解析】C 解析A Fe3+是黄色的，错误；BpH=0的溶液中含有一定量的H+，NO3在酸性的条件下可以将Fe2+氧化，HCO3也能与H+反应，错误；C含MnO4的溶液中：Fe3+、SO42、NO3、Mg2+可以共存，正确；D与铝作用生成氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在碱性溶液中：Mg2+生成Mg（OH）2而不能大量共存，错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，在前提条件下对离子反应的判断是此类试题考查的方向，在判断过程
67、中前提条件是非常重要的，综合性较强。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】3下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+H= AI(OH)3B氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H+Cl +ClOC苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】D 解析：ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸得不到AI(OH)3，因AI(OH)3具有两性，能与盐酸发生反应，错误；B氯气与水
68、反应生成的HClO是弱电解质，不能拆写成离子符号的形式，错误；C苯酚钠溶与CO2生成的是HCO3而不是CO32，错误；DFeCl3溶液与Cu反应：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式是书写，物质的性质是本题考查的重点，如氢氧化铝的两性只是体现在与强酸和强碱的反应，不与弱酸和弱碱反应；苯酚钠与二氧化碳的反应，故本题是易错试题。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】23常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量
69、浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是 （ ）A. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体【知识点】离子反应 B1 D4【答案解析】C 解析：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中一定不存在与氢离子反应的离子：CO32-；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液中一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能
70、产生NO，原溶液中有NO3-，强酸性溶液中有NO3-，则一定没有Fe2+、I-；根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子，溶液中阳离子带有的电荷为：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故C正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应，从溶液pH=1，溶液为酸性溶液开始分析，注意当确定了某一种离子存在时，一定要排除与这种离子反应的离子。二填空题：【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】15、在复杂的体
71、系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2【知识点】离子反应 B1 B3【答案解析】D 解析：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为O
72、H-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应的先后顺序等，难度较大，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】10.下列
73、关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是： （ ）选项离子组评价AH+、Mg2+、Br、NO3能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2+ H2BNH4+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成2Al3+3CO32Al2(CO3)3CClO、Na+、K+、HSO3能大量共存于同一溶液中DHCO3、OH、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+ OH CO32+ H2O 【知识点】离子反应 离子方程式的正误判断B1【答案解析】D 解析：A、4种离子能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，
74、NO3被还原生成氮的氧化物，不是放出H2 ，故A错误；B、不能大量共存于同一溶液中，因为Al3+与CO32发生互相促进的水解反应，2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2，故B错误；C、不能大量共存于同一溶液中，因为ClO与HSO3发生氧化还原反应，故C错误；D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应离子方程式的正误判断，要掌握物质性质，积累常见的离子反应，注意HCO3既与酸反应又与碱反应。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】30.(本题10分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4, I2, I-等)中回收碘，其实验过程如下: (1
75、)操作x的名称为_。主要的仪器是_。 (2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为I-，其离子方程式为_;该操作的目的是_。 (3)在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_。 A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗 B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂 C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化 D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为_。【知识点】氧
76、化还原反应、离子反应方程式，滴定操作B2 B1 【答案解析】(1） 分液 （1分） 分液漏斗（答出分液漏斗就得分） （1分） （2）SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+ （2分） 使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中（2分）（3）B、D（2分，漏答给1分，错答不给分） c(Na2SO3)=0.18 molL-1（2分） 解析：（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，使用的仪器是分液漏斗；（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H
77、+SO42-；由于碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子； (3)A.润洗滴定管时，不需要加满所需的试液，故错误； B.高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化橡胶管，所以高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，由于反应过程中溶液的颜色会发生变化，本实验无需外加指示剂，故正确； C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误； D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，导致读取的高锰酸钾溶液体积偏大，会使实验误差偏高，故正确；根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3- 2KMnO4 5 20.025c 0.10.018解得：c=0.18 (molL-1)【思路点拨】本
78、题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作等，最后的计算根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3- 2KMnO4是关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】26.(本题4分)写出符合要求的化学方程式或离子方程式: (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_。 (2)用苯制备硝基苯的化学方程式_。【知识点】化学方程式以及离子方程式的书写B1 B3【答案解析】（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2分，物质对，但未配平或条件不写扣1分）（2）（2分，条件不写扣1分） 解析：(1)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气
79、：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(2)用苯制备硝基苯发生的是取代反应，反应温度50-60。C，化学方程式为：【思路点拨】本题考查了化学方程式以及离子方程式的书写，注意反应条件。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】23.某未知溶液可能含Cl、CO32、SO32、Na、SO42、Al3、Fe2、将少量溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，再取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断合理的是 A.一定有ClB.一定有SO42、Fe2 C.一定没有Al3、SO32D.一定没有C
80、O32、Na【知识点】溶液中离子的检验 B1 J2【答案解析】B 解析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32- SO32不存在；另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时有气体产生，说明溶液中有SO42-和Fe2，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，无法确定溶液中有无Na、Al3 据此可知A错误；B正确；C错误；D错误，故答案选B 【思路点拨】本题考查了溶液中离子的检验，解题的关键是学生要熟练掌握常见的离子反应，分析时要特别注意前面的操作对后面实验的干扰。21世纪*教育网【化学卷2015届浙
81、江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.常温下，c(H+)/c(OH-)=11012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+B.某溶液中可能大量存在:Fe3、K、HCO3、SO42C.使pH试纸变蓝的溶液中:NH4、Na、SO42、ClD.酸性溶液中:K、Al3、I、ClO、NO3【知识点】离子间的反应B1 【答案解析】A 解析：A、常温下，c(H+)/c(OH-)=11012的溶液呈碱性，所给离子间不发生反应，故A正确；B、Fe3与HCO3水解反应互相促进，不能大量共存，故B错误；C、使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，NH4与OH-反应，故
82、C错误；D、ClO与H+结合成弱电解质，酸性溶液中ClO不能大量存在，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子间的反应，分析时一定要分清所给溶液的酸碱性及其它性质。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】12.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl2H2OH2+Cl2+2OHB.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe2+2OH - =Fe(OH)2D. C12通入澄清石灰水中:C12+2
83、OH - =C1-+CIO-+H2O【知识点】离子方程式的判断B1 F4【答案解析】D 解析：A、用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl2H2OH2+Cl2+Mg(OH)2，故A错误；B、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B错误；C、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应时，铵根离子也要反应，缺少部分离子反应，故C错误；D、C12通入澄清石灰水中生成两种盐和水，符合事实且符合守恒关系，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，要特别注意与量的多少有关的反应。【化学卷2015届河南省顶级名校高
84、三入学定位考试（201408）】7.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；向丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 （ ）A .甲溶液含有 B. 乙溶液含有 C .丙溶液含有 D.丁溶液含有【知识点】离子共存、常见阳离子、阴离子的检验 B1 J2【答案解析】D 解析：根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H
85、2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故答案选D【思路点拨】本题考查了常见阳离子、阴离子的检验，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【知识点】离子共存问题 B1 H2【答案解析】C 解析：A、Ag+与PO43-、Cl-发生沉淀反应 ，故A不能；B、Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，H+
86、与HCO3-反应生成弱电解质不能大量共存；C、4种离子间不会发生反应；D、Al3+、Mg2+都与CO32-反应不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，离子间通常发生四种类型的反应，注意积累。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3Cc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液
87、中：K+、ClO、SO42、SCN【知识点】离子共存问题 B1 H2【答案解析】C 解析：A、pH=1的溶液呈酸性，NO3将Fe2+氧化，在指定溶液中不能大量共存；B、由水电离出的c(H+)=110-14 molL-1的溶液，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，HCO3不能大量存在；C、溶液呈酸性，离子间不会发生反应；D、Fe3+与SCN会发生络合反应而不能大量共存。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，应特别注意提示的溶液性质。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( ) A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu
88、+ 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【知识点】离子方程式的正误判断 B1 B3【答案解析】A 解析：A、符合事实及各种守恒关系，故A正确；B、质量不守恒，故B错误；C、次氯酸为弱电解质应保留化学式，故C错误；D、不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，KMnO4会将浓盐酸氧化，故D错误。故答
89、案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意强弱电解质的区别，容易忽略不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，KMnO4会将浓盐酸氧化。2-1-c-n-j-y【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】20. (18分)次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l) NaClO2中，氯元素的化合价为_。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。 通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_（填“正
90、”、“负”、“阴”或“阳”）投。 装置中发生反应的有关化学方程式为_； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。 请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项_ 。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知： 取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分 混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量 为_g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)
91、以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出: (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； (iii) HClO2可看成是强酸。发生器中发生反应的离子方程式为_在发生器中鼓入空气的作用可能是_。吸收塔内的反应的化学方程式为_。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_（填序号）。 A.Na2O2 BNa2S C.FeCl2 从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_（填序号）。 A.蒸馏 B蒸发 C.灼烧 D.过滤 E冷却结晶【知识点】工艺流程题 B1 D
92、2C1 F4 A3【答案解析】（1）3（1分）（2）正（1分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分） c(Na)c(ClO)c(OH)c(H) （2分）方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）（3）10-3cV（2分）（4）2ClOSO22ClO2SO（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2（2分） A（1分）BED（2分）解析：根据正负化合价代数和为0知NaClO2中，氯元素的化合价为+3为使Cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极氯化钠溶液电解生成
93、氢氧化钠、氯气和氢气2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，然后氢氧化钠与氯气刚好反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则总反应可看作是NaClH2O NaClOH2， NaClO可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是 c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。根据NaClOI22Na2S2O3 74.5 2mol m Vc10-3，m=37.25Vc10-3g，即3.725Vc10-3g/mL分析流程图知ClO3-C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧
94、化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。根据ClO2NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程
95、题的常用方法。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】10下列关于物质的检验方法正确的是（ ）A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子B向某混有KI杂质的溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则该溶液中含有Br-C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子D某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水【知识点】物质检验B1 J2【答案解析】B 解析：A、检验溶液中的
96、SO42-离子需先加盐酸酸化，若无现象再加氯化钡溶液如果有白色沉淀生成，证明溶液中含SO42-离子，故A错误；B、溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，可以排除碘离子的干扰，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则该溶液中含有Br-，故B正确；C、向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中可能含有CO32-或者HCO3-离子还可能含SO32-或者HSO3-离子，故C错误；D、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的溶液很多，如双氧水能氧化碘离子，碘单质与淀粉变蓝，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查物质检验的方法，在进行离子检验时先后顺序要严密合理。【化学卷2015
97、届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】3下列离子方程式正确的是 （ ）【版权所有：21教育】AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2OCCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3 +Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1【答案解析】B 解析：A、盐酸是强电解质，应写成离子形式，MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O故A错误；B、双氧水加
98、入稀硫酸和KI发生氧化还原反应，符合题意，故B正确；C、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+2H2O，故C错误；D、不符合电荷守恒式，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查离子方程式的正误判断，需要特别注意的是酸式盐与碱反应时相对量的多少问题，少量的物质完全反应。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】15下列各组离子可能大量共存的是 A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ C
99、pH= 12的溶液中：Na、Ba2、NO3、Cl D无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+【知识点】离子反应 B1 【答案解析】C 解析: A.此组离子Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-只能存在在碱性溶液中，错误；B能与金属铝反应放出氢气的溶液可能是显示酸性的，也可能是显示碱性的，在酸性溶液中如果含有NO3-则不能放出氢气，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，错误；CpH= 12的溶液显示碱性，在碱性溶液中：Na、Ba2、NO3、Cl能够共存，正确；D Fe3+有颜色，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存问题，在判断离子共存问题时，要注意题目中的隐含的信息，如
100、本题中水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液及与铝粉反应能放出氢气的溶液都说明了这种溶液的性质即有可能是酸性的，也有可能是碱性的，必须要一一进行判断，试题的综合性较强。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】34、（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液
101、，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OHAlO2+ NH3+ N2+该反应的还原产物是。若除去0.2mol X离子，要消耗铝g。（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe
102、3+，此时测得c(Fe3+)1.0102molL1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038）【知识点】离子反应，氧化还原反应，溶度积的计算 B1 B3 H5【答案解析】（1）NO3 SO42; Ba2+（2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3（3）16Al + 9NO3+ 7OH16AlO2+ NH3+ 4N2+ 2H2O； NH3、N2； 9.6g（4）2 解析: （1）少量的无色气体NO生成，气体遇空气立即变为红棕色NO2，说明含有NO3；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明含有SO42，故不含B
103、a2+；过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成说明含有Fe3+；向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成说明含有Al3+，故不含CO32和SiO32。（3）从此反应中可以看出X反应完了之后生成了NH3和N2，根据元素守恒得到X应为NO3；反应前有氢元素，根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素，故产物中还有H2O；根据化合价升降相等可以得到此反应。分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为NH3和 N2；根据反应16Al + 9NO3+ 7OH16AlO2+ NH3+ 4N2+ 2H2O16mol 9molNO3 n (Al) 0.2moln (Al)=160.2/9
104、 mol故m (Al)= 9.6g（4）Ksp1.01038= c(Fe3+)c3(OH-)c(Fe3+)1.0102molL1,故c (OH-)=1.01012 molL1，又KW=1.01014，故c (H+)=1.0102 molL1，pH=2，故将Fe3+转换为Fe(OH)3沉调节溶液pH至少大于2。【思路点拨】本题考查了离子反应和离子共存的应用，氧化还原反应的应用，溶度积的计算，涉及到的知识内容较多，综合性较强。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】27、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加
105、入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在【知识点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验B1【答案解析】 解析: 由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01m
106、ol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32-； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.04mol/0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误。【思路点拨】本题考查了离子共存知识，分析题中数据，合理分析，不仅用离子之间的反应来确定离子的存在，也要利用电
107、荷守恒来确定离子的存在如氯离子的推断，难度中等。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】20、下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【知识点】离子反应 B1 【答案解析】C 解析: A Al3+与S2发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，故错误；B酸性溶液中ClO可以把 I氧化，错误；C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3，正确；D中性溶液中Fe3
108、+以氢氧化铁的形式存在，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，考察到的有Al3+与S2发生双水解反应、ClO与 I的氧化还原反应，尤其是Fe3+在中性溶液中已经完全形成沉淀是本题中的易错点，综合性较强。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】18、能正确表示下列反应的离子方程式是：ACl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【知识点】离
109、子方程式的判断 B1【答案解析】D 解析: ACl2通入NaOH溶液中应为：Cl22OH=ClClOH2O，错误；BNaHCO3溶液中加入HCl应为：HCO3H=CO2H2O，错误；C氢氧化铝不能与氨水发生反应，故正确的为： Al33NH3H2OAl（OH）33NH4，错误；DCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，本题主要是注意反应是否符合客观事实，在离子方程式中弱电解质的拆写，难度不大。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】17、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A空气 S
110、O2、NO、NO2BKNO3溶液 Fe2+、H+、ICNaHCO3溶液 Ca2+、OH、ClD由水电离产生的c(H+) = 1011molL1的溶液K+、SO42、Br【知识点】离子反应 B1【答案解析】D 解析: A NO遇到空气中的氧气会被氧化为NO2，错误；BKNO3溶液中的NO3在H+的作用下把Fe2+ 、I氧化，错误；CNaHCO3溶液中的HCO3与OH反应生成CO32，CO32与Ca2+反应生成与CaCO3，错误；D K+、SO42、Br三种离子在酸性或碱性条件下都能存在，正确。【思路点拨】本题考查了在一定的条件下离子之间的反应，注意离子组中离子之间是不是会发生反应，离子组中的离子
111、是否与条件中的某些微粒反应，难度不大。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】15、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2OC2OHCO324HCO23H2O DOHCO323HCO22H2O【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】 C 解析: 根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再
112、与碳酸钠发生反应A设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故A正确； B设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+HCO3-+2H2O，故B正确； C设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol
113、，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+HCO3-+H2O，故C错误； D设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+CO2+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+CO2+2H2O，故D正确。【思路点拨】本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目难度中等，明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠
114、与盐酸反应的原理是解题的关键【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】11、某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3，向其中加入一定量a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B CD【知识点】离子共存问题B1【答案解析】A 解析: Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则HCO3-与OH反应生成CO32-， NH4+与OH反应生成NH3，故浓度发生变化； Na2O2具有强氧化性，SO32-被氧化，离子浓度发生变化，Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-。【思路点拨】本题考查了本题考查过氧化钠的性质，题目
115、难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】18（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：【来源根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； (2)写出有关离子方程式：步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_。(3)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是_。【知识点】
116、离子推断B1 D5C5【答案解析】(1)Al3、NH、Fe2、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析：在强酸性溶液中不可能有CO、SO，溶液X加硝酸钡产生沉淀C（硫酸钡），则说明溶液X中存在SO，不存在Ba2；生成气体A，则溶液中一定含Fe2+，因为酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3，则X中没有NO，得到的气体A为NO，D为NO2，E为HNO3；B溶液和过量氢氧化钠反应生成气体、沉淀、溶液，推断原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH
117、）3，与碱反应生成的气体F为NH3，溶液H通入过量二氧化碳生成沉淀，判断溶液H中含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+，沉淀I为Al（OH）3。因此原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-。步骤的反应是在酸性条件下NO氧化Fe2：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，步骤是过量二氧化碳和偏铝酸钠溶液的反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3+HCO3-。由于A（NO）、F（NH3）、I（Al（OH）3）均为0.1mol，可知原溶液中n（Al3+）=0.1mol；n（NH4+）=0.1mol，依据电子守恒可知3Fe2+N
118、O；n（Fe2+）=0.3mol；10mLX溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C（BaSO4）物质的量为0.7mol，则n（SO42-）=0.7mol，依据溶液中电荷守恒得到：正电荷=2c(Fe2+)+3c（Al3+）+c（NH4+）+c（H+）=20.3+30.1+0.1+0.4=1.4mol；负电荷=2SO42-=20.7=1.4mol，刚好相等，因此若检验Fe3肯定存在时，就有Cl存在。【思路点拨】本题是根据离子共存关系判断离子的存在，在解题时需注意有没有引入X中所含离子，如步骤就引入NO，则A气体不一定X中的NO参与反应得到的，定量计算时可根据电荷守恒判断离子的存在。【化学卷2015
119、届江西省师大附中高三10月月考（201410）】17(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)(4)若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全
120、反应则反应的离子方程式是 _【知识点】离子方程式、元素化合物B1C5 【答案解析】(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4) 2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO解析：Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2OA的离子反应分别是Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B、C的离子反应是Ba2OHHSO=BaSO4H2O，选A。随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KA
121、l(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应，此时二者物质的量比为2：1，则OH-与Al3+的物质的量比为4：1，Al3+全部变为AlO2-，即2Ba+4OH+Al+2SO=2BaSO + AlO+2HO。【思路点拨】本题的离子方程式的书写可采取目标法：1molBa2+恰好完全反应，则需KAl(SO4)20.5mol，而OH-与Al3+的物质的量比则为4：1，Al3+全部变为AlO2-。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O=MnO2Cl2HB用稀硝酸清洗做过
122、银镜反应的试管：AgNO4H=AgNO2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl2H2OH2Cl22OH【知识点】离子方程式的书写B1【答案解析】D解析：A、在强碱性溶液中不可能生成H、B、电荷不守恒，C、不符合反应事实，应该是2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D、正确。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1主观臆断，不符合客观事实2方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符
123、号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】4下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【知识点】离子共存B1 C2 【答案解析】D 解析：A、HCO3与AlO2可发生反应生成氢氧化铝沉淀；B、由水电离出的c(H+)=110-
124、12 molL-1的溶液可以是酸溶液，则ClO不能存在或碱溶液，则Fe2+不能存在；C、加入铝粉产生H2的溶液可以是酸溶液，而硝酸溶液与铝反应不能生成氢气或碱溶液，则NH4+不能存在。因此选D。【思路点拨】离子共存题关键在于识别其隐蔽条件：（1）注意把握溶液酸碱性的设置：pH（）7、酸（碱性）性溶液、水的电离情况、加入金属Al产生气体等均可判断溶液的性质；（2）不共存的原因是氧化还原反应还是简单的复分解反应；（3）注意提问是“一定能”、“一定不能”或者“可能”。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】20.（11分）SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化
125、学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂 （填编号）。浓HCl 浓H2SO4 Na2SO3固体 CaSO3固体（2）上述装置还可改进，改进的方法是 ，若C中NaOH为0.2mol/L、200ml，通入的SO2为1.12L(标准状况)，则该反应的离子方程式为 （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为 乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：MgSO3
126、和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选。请填写下表中的空格：根据上述实验探究：序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后的固体于试管I中向试管I中的固体慢慢滴加 试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 的试管II中。若试管I中的 ，则丙同学推测正确。若试管I中的固体未完全溶解，且 ，则乙同学的推测正确。【知识点】化学实验、元素化合物J4 B1D3 C2【答案解析】（1）（2分） （2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；
127、OH+SO2=HSO3（2分）（3）2Mg+SO2 2MgO+S；（1分）2mol/L盐酸 固体完全溶解品红溶液 品红溶液褪色 （每空1分）解析：（1）制取二氧化硫用浓H2SO4、Na2SO3固体，不能选择亚硫酸钙，因为亚硫酸钙、硫酸钙都微溶于水，也不能选择浓盐酸，因为盐酸具有挥发性，产生的HCl、水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰；（2）水蒸气对镁与二氧化硫的反应产物产生干扰，因此上述装置缺少干燥装置，应该在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置；NaOH为0.04mol，SO2为0.05mol，二者反应二氧化硫过量，则生成物是亚硫酸氢钠，离子反应为OH+SO2=HSO3（3）由于CO2+2M
128、g2MgO+C，则2Mg+SO22MgO+S；装置B中固体产物可能是MgO和S或MgSO3和S或MgO和MgS，根据物质性质及已知信息可知，单质硫是难溶于水的黄色固体，也不溶于盐酸；氧化镁难溶于水，可溶于酸；亚硫酸镁微溶于水，易溶于盐酸，反应产生二氧化硫气体，二氧化硫气体可用品红溶液检验，根据上述性质可以确定检验试剂，以及预期现象和结论，从而设计合理的实验方案，即固体全溶于盐酸的，则丙正确；固体不全溶于盐酸的，生成的气体使品红溶液褪色，则乙正确；固体不全溶于盐酸的，没有气体生成的，则甲正确。【思路点拨】假设的验证是根据物质的性质确定方案，而在设计实验使要防止干扰及设计需严密，如本题就是依据物质
129、的性质设计实验；不能选用硝酸，因为硝酸与MgSO3、MgS都发生氧化还原反应，现象相同。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】18（12分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：A在周期表中位置为 将丁通至FeCl
130、3溶液中的现象为 离子反应方程式为 正确书写上述生成丙的化学方程式 向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出该反应的离子方程式 。【知识点】B1 B3 D1 C5 H3 【答案解析】 (1) 过氧化钠电子式略(1分) ； 0.5NA 或3.011023 (1分)； (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）（2）第二周期VIA族 (1分)； 溶液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2分）2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）；2Cu2+ + S
131、O2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分）解析：（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2,其电子式为，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3；由2Na2O2+2CO2= O2+2Na2CO3知每2mol Na2O2参加反应产生1mol O2,转移2mol电子，因此标况下56L O2(即025mol)转移电子数为05 NA个，Na2CO3水解CO32- + H2O HCO3- + OH-使溶液显碱性，故pH7
132、。（2）根据题意知丁为SO2,丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为SO在周期表的第二周期VIA族二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+。【思路点拨】多元弱酸根分步水解；根据现象推断往往是解推断题的突破口，如本题的丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属。【化学卷2015届
133、江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】15水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如图实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中 DCO和SO一定不存在于溶液X中【知识点】离子推断 B1 D5 C5【答案解析】C解析：加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，再根据共存关系知不存在镁离子、铝离子，根据溶液不带电知存在K+，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，溶液甲加入过量氨水（提供O
134、H-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，即原来溶液中含偏铝酸根离子，SO不确定。因此选C。【思路点拨】本题可根据离子共存进行推理，特别需注意K+和偏铝酸根离子不能丢了。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】18（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶
135、液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。【知识点】离子方程式书写、酸碱中和滴定B1 H2【答案解析】(1)K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF HF+OH-=F-+H2O;(2)偏高(3) 由题
136、中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00mL关系式：SiO2 Si4HF4NaOH 60g 4mol m 20.00103L1.0mol/L求得m=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）： 解析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，水解反应方程式为K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF ；步骤中反应的离子方程式为：HF+OH-=F-+H2O。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠标准溶液被稀释，导致消耗氢氧化钠溶液体积偏大，则测得的硅元素含量将偏高；（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准
137、溶液体积的平均值为20.00mL关系式：SiO2 Si4HF4NaOH 60g 4mol m 20.00103L1.0mol/L求得m=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：【思路点拨】本题考查了离子方程式书写、酸碱中和滴定，计算时正确列关系式是关键。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2OD石灰水中加
138、入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 【知识点】离子方程式的正误判断B1 C2 【答案解析】C 解析：A、因氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉得到的是亚铁离子，故B错误；C、科学合理，故C正确；D、石灰水中加入过量小苏打溶液，石灰水完全反应：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2O ，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，相对量不同反应不同的离子反应是难点，注意哪种物质少量哪种物质完全反应。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】3在下
139、列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （）ApH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 【知识点】离子能否共存的判断B1 B3【答案解析】A 解析：A、pH=11的溶液显碱性，所给离子间不反应能大量共存，故A正确；B、Fe3能氧化I，故B错误；C、MnO4呈紫色，不符合题意，故C错误；D、室温下，pH1的溶液显酸性，酸性环境下的NO3氧化Fe2而不能大量共存，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子能否共存的判断，掌
140、握常见的离子间的反应是关键。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】12类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是【知识点】物质的分类 B1【答案解析】D 解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；【思路点拨】本题以常见化学反应为载体，考查物质分类类推的知识，较综合，难度不大。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）
141、】11可以大量共存的离子组是ANa+、Fe2+、NO3-、C1- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CC1O-、C1-、Na+、H- DBa2+、K+、SO42-、H+【知识点】离子共存 B1 【答案解析】A 解析：B、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根，故不共存，B错误；C、C1O-、H-生成弱电解质HClO，故C错误；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D错误【思路点拨】本题考查了离子共存，难度不大，注意C选项生成弱电解质易忽略。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】10、（15 分）2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”
142、，保护水资源，从我做起！(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。2)某无色废水中可能含有 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO32、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：请根据上图回答下列问题：实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由 AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO3是否存在？_(填“存在”、“不存在”
143、或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3)_(若不存在，此问不必作答)。【知识点】元素化合物、离子推断A3 B1 D5 C5【答案解析】（1）2.5（2）100mL容量瓶 Al(OH)3OH=AlO22H2O 存在 0.15mol/L解析：消耗1mol ClO2得到电子5mol、消耗1molCl2得到电子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍根据废水无色知无Fe3+，根据焰色反应呈无色知没有Na，根据实验产生白色沉淀知有SO42-，而且其物质的量为2.33/233=0.01mol，根据实验确定有Al3+和Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-，因此溶液中存在的离
144、子为：Al3+、Mg2+、SO42-，根据图象可知Al（OH）3的物质的量为0.005mol，溶解氢氧化铝消耗OH-为0.005mol，生成氢氧化铝沉淀消耗OH-为0.015mol，则生成氢氧化镁沉淀消耗OH-为0.035mol-0.015mol=0.02mol，则Mg2+为0.01mol，根据电荷守恒知NO3-的物质的量为0.0053+0.012-0.012=0.015mol，c(NO3)0.15mol/L；AB段的反应是氢氧化铝的溶解Al(OH)3OH=AlO22H2O；配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL还需100mL容量瓶。【思路点拨】根据离子共存和实验现象分析判断离子组
145、成；根据物质发生的反应及图像的起点、转折点、终点和曲线变化的意义进行分析计算。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】8、（7 分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3xI-，氧化性IO3-I2SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式_;反应中还原剂是_;被还原的元素是_。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_。 (3)若往100 mL 1 molL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程
146、式为_。【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSOIO=3SOI3H （2分） NaHSO3（1分） 碘元素 （1分）（2）5IIO6H=3I23H2O （2分） （3）2IO5HSO=I25SO3HH2O（2分） 解析：根据还原性HSO-3I-，向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3I2，再发生：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO4
147、2-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2；（3）向100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础
148、测试（201409）】30.(本题10分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4, I2, I-等)中回收碘，其实验过程如下: (1)操作x的名称为_。主要的仪器是_。 (2)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的 I2 还原为I-，其离子方程式为_;该操作的目的是_。 (3)在测定亚硫酸钠溶液浓度时，量取25.00mL亚硫酸钠溶液，用0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，下列说法正确的是_。 A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的试液，使滴定管内壁充分润洗 B.高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，本实验无需外加指示剂 C.滴定时，眼睛注视滴定管中液面的变化 D.滴定
149、开始时读数正确，滴定终点仰视读数，会使实验误差偏高达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液18.00mL，则亚硫酸钠溶液的浓度为_。【知识点】氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作B2 B1 【答案解析】(1） 分液 （1分） 分液漏斗（答出分液漏斗就得分） （1分） （2）SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H+ （2分） 使四氯化碳当中的碘单质进入水溶液中（2分）（3）B、D（2分，漏答给1分，错答不给分） c(Na2SO3)=0.18 molL-1（2分） 解析：（1）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，使用
150、的仪器是分液漏斗；（2）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；由于碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子； (3)A.润洗滴定管时，不需要加满所需的试液，故错误； B.高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化橡胶管，所以高锰酸钾溶液装在酸式滴定管中，由于反应过程中溶液的颜色会发生变化，本实验无需外加指示剂，故正确；21世纪教育网版权所有 C.滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故错误； D.滴定开始时读数正确，滴定终点仰视读数，导致读取的高锰酸钾溶液体积偏大，会使实验误差
151、偏高，故正确；根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3- 2KMnO4 5 20.025c 0.10.018解得：c=0.18 (molL-1)【思路点拨】本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子反应方程式，滴定操作等，最后的计算根据电子守恒，得到关系式：5Na2SO3- 2KMnO4是关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】20.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是 A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之
152、比为2:1 C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e- D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【知识点】氧化还原反应B2 B3【答案解析】D 解析：三氟化氮(NF3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3方程式为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，A、反应中NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0
153、.4mol e-，故C错误；D、NF3在潮湿空气中泄漏由于有硝酸生成会产生白雾，一氧化氮遇到空气被氧化成红棕色气体，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的分析，按照题目提示写出反应方程式是解答的关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】13.氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:NaNH2+H2O=NaOH+NH3 NaH+H2O=NaOH+H2。下列叙述正确的是 A.方程式中，每生成1mol H2转移2 mol电子 B.和两个反应都是氧化还原反应 C.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐D.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键【知识点】氧化还
154、原反应B2 B3 【答案解析】D 解析：A、方程式中，NaH中的氢是-1价，H2O中的氢是+1价，得到氢气，所以每生成1mol H2转移1mol电子，故A错误；B、中元素的化合价不变是非氧化还原反应，是氧化还原反应，故B错误；C、根据NaNH2+H2O=NaOH+NH3即可得到与盐酸反应时应该生成两种盐，故C错误；D、氨基钠和氢化钠都是离子晶体，晶体中都有离子键，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理，注意NaH中的氢是-1价，NaH是离子晶体。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】8美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用作亚硝
155、酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是 （ ）A亚硝酸盐有强氧化性B普通血红蛋白有较强的氧化性C亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原D中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应【知识点】氧化还原反应规律 B2 B3【答案解析】B 解析：A、亚硝酸盐中毒的原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，由此可知亚硝酸盐有强氧化性，故A正确；B、根据铁在血液中以亚铁离子形式存在可知普通血红蛋白不具有较强的氧化性，故B不正确；C、美蓝有较强的还原性，可用作亚硝酸盐中毒的解毒剂，美蓝可使高铁血红蛋白被
156、还原，故C正确；D、中毒时普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，解毒时铁元素的化合价降低，所以都发生了氧化还原反应，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查氧化还原反应规律，关键是文字阅读能力，通过题干信息即可解答本题。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】1运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质【知识点】基本概念B2 F2 H5【答案解析】B 解析：燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，因此A
157、错误；Na2SO3有还原性， H2O2有氧化性，二者可发生氧化还原反应，B正确；同系物指结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物的互称，是酚，是醇，C错误；BaSO4是强电解质，D错误。【思路点拨】电解质的强弱不能根据溶液的导电性判断，而要根据电离程度判断，注意醇与酚的区别。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】9实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是（）ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【知识点】氧
158、化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】C 解析：A、NaNO2中氮元素的化合价降低发生还原反应，故A错误；B、NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误；C、N2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，分清元素化合价的变化是关键。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移
159、将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D【知识点】物质的分类 B2 H1 H4【答案解析】D 解析：丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故错误；电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故错误；故选择，D选项。【思路点拨】本题考查了物质的分类，难度不大。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考试（201409）】9NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB1 mol
160、O2在反应中得到电子数一定为4 NAC1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子 D在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 B2【答案解析】A 解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1 mol O2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常
161、数，需要熟练掌握常见的氧化还原反应，难度中等。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】1、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物【知识点】物质的分类B2H4 K3【答案解析】C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。【思路点拨】要把握概念的内涵与外延，平时学习需积累，注意。【化学卷2
162、015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】8. 在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2+5 S2O82-+8X=2+10 SO42-+16H+，下列说法正确的是 AX是H2O B还原性：SO42- Mn2+ C该反应中酸性介质可以为盐酸 D每生成0.1mol SO42-，转移电子0.05mol【知识点】氧化还原反应 B2 B3【答案解析】A 解析：A、根据电荷守恒和质量守恒判断X是H2O，故A正确；B、根据还原剂的还原性强于还原产物，还原性应该是Mn2+ SO42-，故B错误；C、该反应中酸性介质如果为
163、盐酸，就会发生（NH4）2S2O8与盐酸的氧化还原反应，所以该反应中酸性介质不能为盐酸，故C错误；D、转移电子分析错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，D选项由于没给（NH4）2S2O8的结构，所以转移电子数难分析，做为单选题已经锁定A选项，就不要在这一选项上下功夫。B3 氧化还原反应的规律及其应用【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的
164、目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd（NH3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为89，实验室检测溶液pH的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3A+B+H2O（未配平）。其中B为无色有毒气体，该气体在空气
165、中不能稳定存在；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为424%，H元素的质量分数为08%。则A的化学式为 。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液pH的方法 B3 H2 J4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） HCOOHPdOPdCO2H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比色，读出pH（2分）（5）脱氨（使 Pd(NH3)2Cl2生成PdCl2）（2分）（6）N2H4，（1分）N2H4+4OH4e=N2+4H2O（2分）（7） H2PdCl4（2分）
166、解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：HCOOH+PdOPd+CO2+H2O，（3）加浓氨水调节pH为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是Fe(OH)3（4） 实验室中用pH试纸检测溶液的pH的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是Pd（NH3）2Cl2，生成物是PdCl2，“焙烧2”
167、的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:Pd（NH3）2Cl22NH3+PdCl2与氨气组成元素相同的化合物是N2H4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为N2H4+4OH4e=N2+4H2O；（7）Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3-A+B+H2O（未配平），其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则B是一氧化氮；A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，Pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.
168、4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以A的化学式为：H2PdCl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、pH的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】27（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4FeO42-+10H2O 4Fe（OH）3+8OH-+3O2。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在pH为474、700、1150的水溶液中最稳定的是pH= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几
169、种常见制备方法：干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+
170、2Fe（OH）3+4KOH 放电时负极材料为 ，正极反应为： 。（4） 25时，CaFeO4的Ksp=454l0-9，若要使1000 L，含有20l04 molL-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为 mol。【知识点】氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡 B3 F3 H5 【答案解析】(1)K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时FeO42 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。1150（2）3:1（2分） 2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）Fe+8OH6e=FeO42
171、+4H2O（2分）（3）Zn（1分） FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH（2分）（4）2.2710-2（2分） 解析：(1)所给方程式体现了K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时FeO42 被还原成Fe3+；结合胶体的性质想到第二点：Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。 根据反应方程式可知酸会促进K2FeO4水解，而碱会抑制K2FeO4水解，所以在碱性强的溶液中能稳定存在。（2）反应Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，氧化剂
172、与还原剂的物质的量之比为3：1， 根据提示：2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O制备中间产物Na2FeO4利用电解法，结合阳极发生氧化反应得：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O（3）放电时为原电池，锌的化合价升高锌做负极；正极发生的电子的反应： FeO42+4H2O+3e= Fe(OH)3+5OH（4）至少加入Ca（OH）2的物质的量为：=2.2710-2（mol)【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡，注意根据题目提示进行分析解答。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】32（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用
173、于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。（2）反应中加入NaNO2的目的是 发生反应的离子方程式为 （3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于
174、水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的最佳试剂为 。A溴水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 B2 B3 C3【答案解析】(1)4.4-7.5 Al3+(4) 氧化Fe2+ 2H+Fe2+NO2-=Fe3+NO+H2O(5) 2mol (4)2Fe(OH)2+2H2OFe2(OH)42+2H+
175、 (5)D 解析：(1)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：Al(OH)3完全沉淀的pH要达到4.4，而Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.5，溶液中含Fe2+和Al3+，为了使Al3+形成沉淀除去而不影响Fe2+，调节pH在4.4-7.5 范围内。（6） 通过流程图知道，反应中加入NaNO2实现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以目的是氧化Fe2+，根据Fe2+氧化为Fe3+，NO2-还原为NO，得离子方程式为：2H+Fe2+NO2-=Fe3+NO+H2O（7） 标准状况11.2 LO2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约NaNO2的物质的
176、量为：2mol（21）=2mol。（8） 根据提示：Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，即可写出离子方程式。（9） 根据题意需要在有Fe3+存在的情况下检验Fe2+，所以应该利用Fe2+的还原性进行检验，应使用的最佳试剂为酸性KMnO4溶液。【思路点拨】本题利用流程图的形式考查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质，关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】26.（14分）（1）电镀是将镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜
177、，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为： 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3NH42SO426H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)66H，过滤后母液的pH=2.0，c（）=a molL1，c（）=b
178、 molL1，c（）=d molL1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。【知识点】电解原理、氧化还原反应 F4 B3 G4【答案解析】（1）负极（2）还原剂 调节溶液的pH至89 之间。(3) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O碳酸氢根离子。MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2OK= 。 解析：（1）电镀属于电解，电解时阴极发生还原反应，所以将镀件与电源的负极连接。（2）若用铜盐进行化学镀铜，也就是将铜离子还原为铜，所以要用还原剂与之反应。 调节溶液的pH至89 之间。(3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平
179、。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H2O根据流程图加入碳酸氢铵目的是将溶液的PH调高，所以起作用的是碳酸氢根离子。在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，锰的化合价由+4降低为+2，铁的化合价由+2升高到+3，反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O先根据电荷守恒计算氢离子的浓度，然后代入平衡常数的表达式即可解答。【思路点拨】本题考查了电解原理、氧化还原反应的基本原理，关键是培养阅读能力。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显
180、著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 【知识点】物质的化学性质 B3 C3 【答案解析】C 解析：A、氯化亚铁溶液被双氧水氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A不符合题意；B、硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，发生络合反应溶液变血红色，故B不符合题意；C、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 生成白色沉淀，溶液仍为蓝色，故C符合题意；D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故D不符合题意。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，熟练掌握有关物质间的反应是关键，尤其注意理解铁
181、及其化合物的性质。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】28、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是_；(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4
182、溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O32-2IS4O62-】第一步发生的反应的化学方程式为 ； CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。【知识点】氧化还原反应方程式的书写 化学计算 实验常规 B3 J1 J5【答案解析】(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl (2)取最后一次洗涤液少许于试管中
183、，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 (4)CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O，偏高滴速太慢，S2O32-在滴定过程中被氧气氧化 解析：（1）本实验的目的为制备CaO28H2O，则流程中的沉淀应为CaO28H2O，根据质量守恒判断还应有NH4Cl生成，故可写出反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；（2） 滤液中含有大量的Cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验Cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢
184、的分解，提高过氧化氢的利用率(4)CaO2将KI氧化成碘单质：CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O根据反应的离子方程式，CaO2+4H+2I-Ca2+2H2O+I2，I2+2S2O32-2I-+S4O62-，可得关系式：CaO22S2O32-72g 2molm cV10-3mol解得：m=0.036cV，CaO2的质量分数为，S2O32-有还原性，由于滴速太慢，S2O32在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从CaO2的质量分数的表达式可知计算结果偏高。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。【化学卷20
185、15届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】21某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A.+2 B.+1 C.0 D.-1【知识点】氧化还原反应中的规律B3【答案解析】C 解析：XO(OH)2+中X的化合价是+5，Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6，设X元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.410-3（5-a）=0.20.03(6-4)，解得a=0故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合
186、价升降必相等解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】17对某些离子的检验及结论一定正确的是21教育名师原创作品A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【知识点】离子的检验J2【答案解析】C 解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉
187、淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2或Ca2，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。18 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L【知识点】物质的还原性顺序 B3 D
188、2 C3【答案解析】D 解析：标准状况下Cl2 的物质的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.225mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol/L，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，先氧化Fe2+再氧化Br-。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na
189、2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为-3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D 解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是NaN3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.622.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子
190、与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】9已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物【知识点】氧化还原反应规律B2 B3【答案解析】D 解析：由结构式HNCO知HNCO中H为+1价，N为-3价，C为+4价，O为-2价，
191、反应中只有N元素的化合价发生变化，反应方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则AHNCO中N为-3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确；BNO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确；C根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确；D反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用HCNO的结构式判断元素的化合价。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】8
192、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3【答案解析】A 解析：A、根据电荷守恒,得出2x+y=3m ，故A错误；B、根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C、1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x=4，故C正确；D、R2+化合价升高是
193、还原剂，O2化合价降低是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】6若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：1【知识点】氧化还原反应方程式的书写B3【答案解析】B 解析：反应方程式是：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不
194、变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(12)：(41)=1：2，故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以适合逆向配平【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】2已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】C 解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产物；Y
195、化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】28（12分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得操作步骤如图：（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ： （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是
196、（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为 （4）上述流程中滤液的主要成分是 （5）操作包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO46H2O晶体【知识点】工艺流程题 B1 B3 J1【答案解析】（1）S2Cu2=CuS （2）减少(防止)过氧化氢的分解 （3）6Fe2 ClO36H=6Fe3Cl3H2O （4）)Na2SO4、NiSO4 （5）蒸发浓缩冷却结晶解析：Na2S与Cu2+反应生成沉淀：S2Cu2=CuSH2O2温度过高会发生分解氯酸钠将Fe2+氧化为
197、Fe3，本身被还原为Cl，根据得失电子相等Fe2与 ClO3的物质的量之比为6：1.从整个流程看引入了钠离子，SO42-，除去了最后Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，得到NiSO46H2O，因此滤液的主要成分是Na2SO4、NiSO4根据洗涤后获得NiSO46H2O，则之前的操作是蒸发浓缩冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加的物质及原料的成分判断。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】24、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法
198、。流程如下：CrOCr2OCr3Cr(OH)3其中第步中存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。下列有关说法正确的是A、第步当2v(Cr2O)v(CrO)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4【知识点】氧化还原反应 化学平衡 沉淀溶解平衡B3 G2 H5 【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O)、v(CrO)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误
199、；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH)= 10-32，c(OH)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O，则FeSO4失去电子：0.12（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 gFeSO4，D正确。【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分
200、反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【知识点】化学实验 J1 J4 B3 D5 C5【答案解析】D解析：A、稀HNO3是能将Fe氧化为Fe3，但由于Fe粉过量，最终生成的是Fe2，则滴入KSCN溶液，溶液没有呈红色，错误；B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，错误；Al箔插入稀HNO3中，会发生反应生成NO，若是Al箔插入浓HNO3中，则Al箔表面被HNO3氧
201、化，形成致密的氧化膜，C错误；D正确。21*cnjy*com【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】14、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA0.5 molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5 NA个电子将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA2 molL-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA1 m
202、ol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA22.4 L的N2的共用电子对数为3NAA、3个B、4个C、5个D、全部正确【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 H3【答案解析】A解析：20 g重水(D2O)中含有的电子数为20g10/20gmol-1=10mol，正确，0.5 molFe2+被氧化为Fe3+,转移0.5 NA个电子，正确，2NO+O2=2NO2，则将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数约为2NA，错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为CH2，则42 g混合气体中氢原子的个数为422/14=6mol，正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的
203、量，错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，错误，没有给出N2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，错误，因此选A。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应
204、等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】13、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强 B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43D、该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子【知识点】氧化还原反应 A1 B3 【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从3价升高到3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降
205、低到1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为13，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】19.（12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_
206、，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4_。乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是_(填字母)。a. Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下
207、反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能【知识点】铜及其化合物的性质C3 B3【答案解析】 (1)S 1.2NA(2)2Cu24H+O22Cu2+2H2O2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H（3）CuOSO2H2O ac 解析：(1)Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是S，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2Cu24H+O22Cu2+2H
208、2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式:2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想:铜被氧化得CuO，硫酸还原为SO2，化学方程式表示为:Cu+H2SO4CuOSO2H2O，乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。【思路点拨】本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即可解答。三、实验题(14分)【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学
209、高三上学期第二次月考word版】16.将35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A. 66.4 gB.50.8 g C 44.8g D. 39.2 g【知识点】氧化还原反应中的规律 B3 【答案解析】B 解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，金
210、属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol17g/mol=50.8g，【思路点拨】本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注
211、意计算中守恒思想的运用第II卷非选择题(共52分)二、填空题(共26分)【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所
212、以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.B.CD.【知识点】过氧化钠的结构和性质C1 B2 B3【答案解析】B 解析：Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误； Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；Na
213、2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】25、(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47
214、 g/mL），它的物质的量浓度是_mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号） A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境 D使副产物KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。【知识点】铁的化合物的性质；氧化还原反应 C3 B3 J4【答案解析】（1） 10.0 （2） A C （3）
215、2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （4）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH- 解析：（1）根据n=m/M计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=m/计算溶液体积，再根据c=n/V计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。（2）A、根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；BKOH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；C、第步需要碱性条件，所以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误。（3）据题目信息找出
216、反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-。【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算，氧化还原反应的书写及实验的评价，基础性较强，难度不大，在氧化还原反应中电子守恒发法的应用是解答本题的关键。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（20140
217、9）】22.物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法正确的是( ) A.在此反应中硝酸只体现强氧化性 B.向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14 D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为15【知识点】硝酸的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算 D4 B3【答案解析】D 解析：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，1mol锌失去2mol电子，生成1mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是2mol，则剩余的1mol的硝酸中有0.5mo
218、l被还原为N2O就得到2mol电子，硝酸没有全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：5，加入金属铁还会继续发生反应。【思路点拨】本题考查了硝酸的氧化性知识，注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用，难度不大，但是是易错试题。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】18等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4【知识点】氧化还原反应的计算 B3 【答案解析】C 解析：假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； BF
219、e2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】21、已知溶液中:还
220、原性HSO3-I-，氧化性IO3-I2SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题: (1)写出a点反应的离子方程式_;反应中还原剂是_;被还原的元素是_。 (2)写出b点到c点反应的离子方程式_。 (3)若往100 mL 1 molL-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【知识点】氧化还原反应原理的应用 离子方程式书写 B2 B3 B1【答案解析】（1）3HSOIO=3SOI3H （2分） NaHSO3（1分） 碘元素 （1分）（2）5IIO6H=3I23H2O （
221、2分） （3）2IO5HSO=I25SO3HH2O（2分） 解析：根据还原性HSO-3I-，向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，按照顺序先发生：2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，继续加入KIO3，由于氧化性IO-3I2，再发生：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，（1）由图可知，a点没有生成碘，故发生反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，反应中S元素化合价升高，还原剂是HSO3-，I元素的化合价降低，I元素被还原；（2）由图可知，b点到c点由于生成I2，故发生反应：IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2；（3）向100mL1
222、mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO3-被氧化为SO42-，KIO3过量，由于氧化性IO-3I2，KIO3将氧化为I-，反应不能生成I-，而是生成I2，反应离子方程式为：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，考查角度广，难度较大，理解氧化性及还原性顺序是关键。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】17.某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答
223、下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_。 若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是_。(2)尽量用离子方程表达下列反应: 中生成气体A:_。 中生成溶液H:_。 中产生的气体F遇氯气产生白烟:_。(3)若中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为_mol/L、c（Fe3+）为_mol/L、c（Cl-）为_mol/L。(若有些离子不存在，请填0 m
224、ol/L)【知识点】离子反应 离子方程式的书写 电荷守恒用于计算B1 B3【答案解析】（1） Fe3+、Cl-（2分） 取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl，否则Cl不存在。（其它合理答案也可）。（2分）（2） 3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O（2分） Al3+ +4OHAlO2+2H2O（2分）8NH3+3Cl26 NH4Cl+N2（2分）（3） 0.15 0.1 0.4 （各1分） 解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，
225、A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子。根据离子间的反应溶液中含有Fe2+离子就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+和Cl-， 若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是：取少量B溶液于试管中，向
226、其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl，否则Cl不存在。(2) 中生成气体A:3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O 中生成溶液H:Al3+ +4OHAlO2+2H2O 中产生的气体F遇氯气产生白烟:8NH3+3Cl26 NH4Cl+N2(4) 根据3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,利用NO的体积是112mL得Fe2+的物质的量为3（112mL/22400mL）=0.015mol, c(Fe2+)=0.15mol/L；消耗的氢离子的物质的量为4（112mL/22400mL）=0.02mol；过量的氢离子的物质的量为2mol/L0.01L=0.02mo
227、l,原100mLx溶液中c(H+)=（0.02+0.02）mol/0.1L=0.4mol/LF为NH3，所以c(NH4+)=（112mL/22400mL)/0.1L=0.05mol/L；溶液中C(Al3+)=(0.03-0.025)mol/0.1L=0.05mol/L; 溶液中c(Fe3+)=0.025mol/0.1L-0.15mol/L=0.1mol/L;溶液中c(SO42-)=(9.32g/233g/mol)/0.1L=0.4mol;利用电荷守恒得：0.41+0.152+0.051+0.053+0.13 =0.42+c（Cl-）1;解得c（Cl-）=0.4mol/L则原溶液中c（Fe2+）
228、为0.15mol/L、c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L。【思路点拨】本题以框图推断的形式考查了离子反应、离子方程式的书写、利用溶液中电荷守恒进行计算，（3）的计算繁琐，溶液因丢落离子而导致错误出现，分析需严谨。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消
229、耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况) 【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 C2 C3 B3【答案解析】C 解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH质量为5.1g，即0.3mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.1
230、5 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算，解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即0.3mol，得到反应转化的电子为0.3mol。 第II卷(非选择题，55分)二、非选择题(本大题共6个小题)【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】14.在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是 A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B.在含I-、SO32、
231、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3 D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+【知识点】化学还原反应中的先后顺序 B3 C2 C3【答案解析】C 解析：A.因为Fe3比Cu2氧化性强，故Fe3优先与锌粉反应，错误； B. 因为SO比I、和Br的还原性强，故SO32优先与氯气反应；C.正确 D.与烧碱溶液反应的先后顺序为：H+、Fe3、NH；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学还原反应中的先后顺序，有难度，如果加入氧化剂则还原性强的物质优先反应。【化
232、学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】7.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中K、Fe2、SCN、Br可以大量存在 B.和KI溶液反应的离子方程式: Fe3+2I- =Fe2+I2 C.和Ba(OH)2溶液反应离子方程式:Fe3+ SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4 D. 1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe【知识点】离子共存与离子方程式的书写B1 B3【答案解析】D 解析：A. SCN与Fe3+发生络合反应不可以大量共存，错误； B.电荷不守恒，配平有误； C.各物质化学计量数之
233、比不符合题设条件，错误； D. 因Zn足量，故Fe全部被还原为单质，用守恒法计算生成铁的质量为1L0.1mol/L256g/mol=11.2g ，正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存与离子方程式的书写，D选项利用铁元素守恒进行计算能迅速准确的得到结果。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】5据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2(
234、PtF6)中氧元素的化合价是1价DO2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键【知识点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算B3 【答案解析】 A 解析A、O2+PtF6=O2（PtF6）转移电子 1mol 1mol所以每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子，故A正确；B、该反应中，O2生成（O2）+，所以氧气作还原剂，PtF6是氧化剂，故B错误；C、由题意知，O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，所以O的化合价为+1/2价，故C错误；D、O2（PtF6）中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D错误【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的应用，在氧化还原反应中氧化
235、剂、还原剂的判断，电子的转移是在氧化还原反应中考查的重点，其中还考查到了物质内部的结构，本题的综合性较强。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】27过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：（1） 过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： （2） Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_（写电子式）， （3） 臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KIO3H2OKOHI2O
236、2（未配平 ） 回答问题： 还原产物的化学式为 配平后的化学方程式是 （4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。图中阴极为 （填“A”或“B”）。 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到112L和448L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 （忽略 O 3 的分解）。 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为： 。 （5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应
237、，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是 21cnjycoma反应在c点达到平衡状态 b反应物浓度：b点小于c点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，NO的转化率：ab段小于bc段【知识点】氧化还原反应原理、电解池原理、化学平衡 B3 F4 G3 G4【答案解析】（1）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O （2）电子式 ( 略) （3） KOH O32KIH2O2KOHI2O2 (4) A 50% O24H4e=2H2O www.21-cn- （5） d 解析：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁，H2O2的还原产物是
238、水，Fe2+氧化成Fe3+，离子反应方程式：H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O 21cnjy（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，通过描述的过滤可制得，即可知道最适合的过氧化物是BaO2（3）由图可知，B极生成O2、O3，B极发生氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为22.4L22.4L/mol=1mo，令臭氧的物质的量为xmo
239、l，根据电子转移守恒有0.5mol2=xmol32+（0.2mol-xmol）22，解得x=0.1，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为0.1mol0.2mol100%=50%（4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡a反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；b反应未达平衡，b点在c点之前，反应物
240、浓度：b点大于c点，故b错误；c该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；dab段反应速率小于bc段反应速率，t1=t2时，bc段反应的NO更多，故NO的转化率：ab段小于bc段，故d正确【思路点拨】本题考查了电解池反应原理、氧化还原反应计算、化学平衡图象、关键是阅读题目获取信息的能力，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】13、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 （ ）A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNH4Cl + 2
241、H2O NH32H2O + HClC2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O【知识点】盐的水解、氧化还原反应规律 B3 H3 【答案解析】C 解析：A、过氧化钠与水反应时水既不是氧化剂也不是还原剂，所以生成物氧气中的氧质量数为18，故A错误；B、根据盐类的水解原理，NH32H2O 和 HCl中都应该有重氢原子，故B错误；C、KMnO4 将H218O2 氧化得到氧气，所以氧气中所含的氧原子质量数都是18，故C正确；D、1摩尔K37ClO3 氧化5摩尔H
242、Cl得到3摩尔Cl2，所以质量数为37的氯原子应该在氯分子中，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了对化学反应原理的理解，应该结合盐的水解、氧化还原反应规律进行分析。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】24（14分）.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。（2）为检验分
243、解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有。AKSCN溶液 B稀硫酸C浓盐酸 DKMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b a（填“大于”、“小于”或“等于”）实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。（3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ +
244、 O2 + (4+2x) H2O2Fe2O3xH2O + 8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是 。【知识点】物质性质的实验探究和实验设计 氧化还原反应 盐类水解 J4 B3 H3【答案解析】（1）SO2（2）使分解产生的气体在B、C中被吸收充分 ；BD；SO3；溶液变浑浊；小于；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液中NH4+发生水解增大c(H+)，抑制了上述氧化还原反应的进行。 解析：（1）氮元素和铁元素化合价升高，根据在氧化还原反应中化合价有升必有降，化合价降低的应该是硫，所以气体产物中还可能有SO2；（2）A中固体充分加热较长时间后，
245、通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收，为验证A中残留物是否含有FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用KMnO4溶液检验亚铁离子，故选BD；装置B中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊，若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价(2b)和氮升高的化合价之和，则b小于a；C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42-，SO42-再与Ba2+结合成沉淀BaSO4，则C
246、中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H+；（3）硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化是因为溶液中铵根离子水解显酸性，氢离子浓度增大，抑制氧化还原反应的发生。【思路点拨】本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，注意氧化还原反应和盐类水解等知识的灵活应用。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】28.(本题10分)A、 B、C、D、E五种短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，B的最高价氧化物对应的水化物与气体BA3化合生成乙，D+与C2-具有相同的电子数，E元素最高化合价与最低化合价代数和为6。
247、 请回答下列问题: (1) C在元素周期表中的位置为_。写出BA3的电子式_。 (2)上述元素中，原子半径最大的是_(写元素符号)。最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是_(写化学式)。 (3)化合物乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示_。 (4) A、C、E三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式_。【知识点】元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写E2 H3 B3【答案解析】（1）第二周期A族 （每空2分）（2） Na HClO4 （每空1分） （3）NH4+ H2O NH3H2O+ H+ （每空2分）（4）3HClO+2
248、NH3= N2+3HCl+3H2O或3HClO+5NH3= N2+3 NH4Cl+3H2O（2分） 解析：短周期元素A、B、C、D、E，元素A最外层电子数与其周期数相等，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物，综合考虑A为H，C为O，A2C2为H2O2、A2C为H2O；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BH3化合生成离子化合物乙，B为氮元素、乙为硝酸铵、BH3为NH3，E元素最高化合价与最低化合价的代数和为6，E处于A族，则E为Cl元素；D+与C2-具有相同的电子数，D为Na。（1）C为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第A族；（2）按照同周期左到右元素的原
249、子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大规律，上述元素中，原子半径最大的是Na，5种元素中氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是HClO4 ；(3) 化合物乙是硝酸铵，水溶液呈酸性是因为NH4+离子水解，离子方程式：NH4+ H2O NH3H2O+ H+ (4) 由H、O、Cl三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物为HClO，与NH3反应生成氮气，根据电子守恒守恒有HCl生成，同时还生成水，反应方程式为3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O；【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律、盐类水解、氧化还原反应方程式书写
250、等，题目较为综合，但难度不大，推断元素是解题的关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】26.(本题4分)写出符合要求的化学方程式或离子方程式: (1)实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式_。 (2)用苯制备硝基苯的化学方程式_。【知识点】化学方程式以及离子方程式的书写B1 B3【答案解析】（1）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （2分，物质对，但未配平或条件不写扣1分）（2）（2分，条件不写扣1分） 解析：(1)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(2)用苯制备硝基苯发生的是取代反应，反
251、应温度50-60。C，化学方程式为：【思路点拨】本题考查了化学方程式以及离子方程式的书写，注意反应条件。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】20.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3。下列有关说法正确的是【来源：21cnj*y.co*m】 A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1 C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e- D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象【知识点】氧化还原
252、反应B2 B3【答案解析】D 解析：三氟化氮(NF3)在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有:HF、NO和HNO3方程式为：3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，A、反应中NF3是氧化剂也是还原剂，H2O不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1:2，故B错误；C、若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.4mol e-，故C错误；D、NF3在潮湿空气中泄漏由于有硝酸生成会产生白雾，一氧化氮遇到空气被氧化成红棕色气体，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化
253、还原反应的分析，按照题目提示写出反应方程式是解答的关键。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】9.从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是 A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒 B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I+H2O2 = I2 + 2OH- C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂 D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出【知识点】化学仪器和基本操作J1 B3【答案解析】D 解析：A、灼烧固体物质一般使用坩埚，而不能使用烧杯，故A错误；B、离子方程式错误，碘单质与碱反应，双氧水的还
254、原产物应该是水，正确的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；C、酒精与水互溶，不能作萃取剂，故C错误；D、在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，要理解分液的操作，为防止上层液体中混有下层液体，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】19（14分）食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知： 氧化性： IO3 Fe3+ I2 还原性：S2O32
255、 I反应式：3I2 + 6OH = 5I + IO3 + 3H2O KI + I2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ； 。(2) KI作为加碘剂的食盐在保
256、存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3) 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。A. Na2S2O3 B. AlCl3 C. Na2CO3 D.NaNO221教育网(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。【知识点】氧化还原反应、离子检验B3 J2 J5【答案解析】（1）Fe（S
257、CN）3 IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I-2Fe2+I2（2）4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，否，KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华；（3）AC；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+解析：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液
258、显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：IO3-Fe3+I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含KI（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根据KI3H2O是在低温条件下制得可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定
259、性，主要是防止I-被氧化，根据“还原性：S2O32-I-”，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，AlCl3水解后呈酸性，不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验Fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的
260、成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】9.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：关于反应、的说法不正确的是 A.反应中Sb元素被氧化 B反应中Sb元素被还原 C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2 D.反应说明高温下C的还原性比Sb强【知识点】 氧化还原反应B3 B2【答案解析】A解析：反应中Sb元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应，A错误；反应中Sb元素化合价降低，被还原，B正确；根据反应方程式知每生成4 mol
261、Sb时，消耗3molO2，C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知D正确。【思路点拨】正确理解氧化还原反应相关概念是解题的关键。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1 B1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为2 C1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为 D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12【知识点】阿伏加德罗常数 A4 B3 E3【答案解析】C解析
262、：标准状况下，三氯甲烷是液体，不能根据其体积求物质的量，A错误；1 mol FeI2与足量氯气反应转移的电子数为3（Fe2+、I-都被氧化），B错误；根据物料守恒知C正确；1个乙烯分子中含4个C-H键，1个碳碳双键，共6对共用电子，即1mol乙烯中含有的共用电子对数为6，因此D错误。【思路点拨】关于阿伏伽德罗常数的考察，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词如：“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用；物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1；电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO
263、2与H2O反应；考察弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1 的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】18（12分）已知离子反应：Fe33SCNFe（SCN）3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）3的性质，做了以下实验：取10 mL l molL1FeCl3溶液，滴加34滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，
264、同时产生大量的红棕色气体混合物A。将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。 取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）B的化学式为_；E的化学式为_。（2）混合气体A的成分是_（填化学式）。（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，则实验中反应时被氧化的元素是_（填元素符号）。根据元素C、S、
265、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为_。（4）实验中反应的离子方程式为_。（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN间接检验Fe2时应注意_。【知识点】物质性质的探究、氧化还原反应方程式的书写B3 J4 【答案解析】（1）BaCO3 BaSO4（各1分）（2）NO2、CO2、N2 （2分） （3）S、N（2分） SCN-（2分）（4）2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2+22NO2+N2+10H2O（2分）（5）加入氧化剂不能过量（2分） 解析：取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A，A中含NO2，将
266、该气体混合物A通入过量的Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C，气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分，则C是N2，过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D，则D是CO2，白色沉淀B是BaCO3。取中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E，则E是BaSO4，所以（1）B的化学式为BaCO3；E的化学式为BaSO4。（2）混合气体A的成分是NO2、CO2、N2。（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）3具有还原性，S的化合价从-2升高到+6，N的化合价
267、从-3升高到0，则实验中反应时被氧化的元素是S、N。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN的结构式为 SCN-。（4）实验中KSCN被氧化，得到SO42-、N2，NO3-还原为N2、反应的离子方程式为2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2+22NO2+N2+10H2O。（5）从上述实验中可知KSCN能够被强氧化性的物质氧化，所以得到的启发是用SCN间接检验Fe2时应注意加入氧化剂不能过量。【思路点拨】本题考查物质性质的探究、氧化还原反应方程式的书写，看懂实验步骤是关键。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】17（1
268、1分）已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，AI均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_。(2) 写出反应的化学方程式：_。由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_。写出反应的离子方程式_。(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_ 。【知
269、识点】物质性质 无机推断B3 C2 C3 【答案解析】(1)第四周期第族（1分） (2) 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （条件高温） （2分） FeCl3+3H2OFe(OH）3（胶体）+3HCl；（2分） 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 (2分) (3) AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- (2分) MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2+2H2O （3分） 解析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2
270、，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，（1）D为Fe，位于周期表第四周期第族；（2）F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，反应的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH）3（胶体）+3HCl； 反应的离子方程式 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 （3）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+
271、OH-，溶液呈碱性；（4）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+Mn2+O2+2H2O，【思路点拨】本题考查无机物的推断，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性等信息是解题的突破口。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】13我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：BrBrOBrO2-BrO3-，下列有关说法正确的是 （ ）A臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶
272、体吸附原理B若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐CBrO3- 氧化性比O3强D生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生【知识点】化学与生活 B3 O1【答案解析】D 解析：A、臭氧消毒法和明矾净水原理不相同，明矾净水是利用胶体吸附原理，臭氧消毒法是利用臭氧的氧化性能杀菌消毒，故A不正确；B、若改用氧气消毒，也不可避免生成溴酸盐，故B错误；C、O3是氧化剂，BrO3- 是氧化产物，所以BrO3- 氧化性不如O3强，故C错误；D、使用臭氧目的是杀菌消毒，生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，并且溴酸盐可能致癌，需控制条件减少BrO3-的产生，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题
273、考查净水原理，要知道明矾净水是利用胶体吸附原理，消毒法是利用物质的氧化性杀菌消毒，二者所起的作用不同。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】11在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）A氧化性：ClO I2SO42 B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存【知识点】氧化还原反应规律 氯及化合物的性质B3 D2【答案解析】D 解析：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，
274、溶液立即变蓝，说明次氯酸根能氧化碘离子，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明亚硫酸钠能将碘单质还原，A、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，故A正确；B、漂白粉溶液可使碘化钾使淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠能将氯水还原，氯水褪色，故C正确；D、次氯酸钠与亚硫酸钠会发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查氧化还原反应规律，关键是根据题目描述得到氧化性顺序：ClO I2SO42 。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】34、（本题共14分）某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：阳离子Fe
275、3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+阴离子Cl、CO32、NO3、SO42、SiO32现对该废水样品进行以下研究：向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；若向所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。若向所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：（1）该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是；（2）写出的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：；（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为1
276、0.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为14，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al + X + OHAlO2+ NH3+ N2+该反应的还原产物是。若除去0.2mol X离子，要消耗铝g。（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)1.0102molL1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01038）【知识点】离子反应，氧化还原反应，溶度积的计算 B1 B3 H5【答案解析】（1）NO3 SO42; Ba2+（2）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)
277、3+HCO3（3）16Al + 9NO3+ 7OH16AlO2+ NH3+ 4N2+ 2H2O； NH3、N2； 9.6g（4）2 解析: （1）少量的无色气体NO生成，气体遇空气立即变为红棕色NO2，说明含有NO3；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成说明含有SO42，故不含Ba2+；过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成说明含有Fe3+；向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成说明含有Al3+，故不含CO32和SiO32。（3）从此反应中可以看出X反应完了之后生成了NH3和N2，根据元素守恒得到X应为NO3；反应前有氢元素，根据元素守恒得到反应后也应该有氢元素，故产物中还有H2O；
278、根据化合价升降相等可以得到此反应。分析本反应中的化合价的变化可以看到氮元素化合价降低即还原产物为NH3和 N2；根据反应16Al + 9NO3+ 7OH16AlO2+ NH3+ 4N2+ 2H2O16mol 9molNO3 n (Al) 0.2moln (Al)=160.2/9 mol故m (Al)= 9.6g（4）Ksp1.01038= c(Fe3+)c3(OH-)c(Fe3+)1.0102molL1,故c (OH-)=1.01012 molL1，又KW=1.01014，故c (H+)=1.0102 molL1，pH=2，故将Fe3+转换为Fe(OH)3沉调节溶液pH至少大于2。【思路点拨】
279、本题考查了离子反应和离子共存的应用，氧化还原反应的应用，溶度积的计算，涉及到的知识内容较多，综合性较强。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】16、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4【知识点】氧化还原反应的计算B3【答案解析】A 解析: 假设质量都为mg，AFeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol； BFe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0； CFeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/152mol； DFe3O4中Fe元素
280、的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/232mol。失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的相关计算，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应D铝粉颗粒大
281、小影响废水处理的速率【知识点】氧化还原反应；铝的化学性质 B3 C2【答案解析】 解析: ApH12，溶液呈碱性，铝反应生成AlO2-，故A错误；B铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确； C处理过程中，OH-与Al、NO2-反应，生成N2、AlO2-和H2O，OH-参与了反应，故C正确； D铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确【思路点拨】本题考查了本题考查沸水处理，侧重于化学与生活、环境的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的有关问题，难度不大。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（2014
282、09）】8、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【知识点】元素及其化合物 B3 【答案解析】D 解析: 因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂。A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化还原，错误；B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，错误；C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中是非氧化
283、还原，是一个复分解反应，错误；D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故正确。【思路点拨】本题考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶
284、液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2【知识点】元素化合物B3 D3 C3 【答案解析】D解析：SO2所处的外界条件不知，因此不能根据其条件求其物质的量，A错误；CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，生成物有CuI和I2，CuI是还原产物，I2是氧化产物，C错误，通入SO2后溶液逐渐变成无色，是因为SO2被I2氧化，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知D正确。【思路点拨】在气体物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【化学卷2015届江西省南昌二中高三
285、上学期第三次考试（201410）】18（12分）常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙只含M。（1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为 ；生成标准状况下5.6L丙转移移电子数为 ；常温下丁溶液pH 7，用离子方程式解释 。（2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A。则：A在周期表中位置为 将丁通至FeCl3溶液中的现象为 离子反应方程式为 正确书写上述生成丙的化学方程式 向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，写出
286、该反应的离子方程式 。【知识点】B1 B3 D1 C5 H3 【答案解析】 (1) 过氧化钠电子式略(1分) ； 0.5NA 或3.011023 (1分)； (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）（2）第二周期VIA族 (1分)； 溶液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2分）2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分）解析：（1）根据甲为淡黄色固体且是两种
287、元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2,其电子式为，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3；由2Na2O2+2CO2= O2+2Na2CO3知每2mol Na2O2参加反应产生1mol O2,转移2mol电子，因此标况下56L O2(即025mol)转移电子数为05 NA个，Na2CO3水解CO32- + H2O HCO3- + OH-使溶液显碱性，故pH7。（2）根据题意知丁为SO2,丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S =
288、SO2 + 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为SO在周期表的第二周期VIA族二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+。【思路点拨】多元弱酸根分步水解；根据现象推断往往是解推断题的突破口，如本题的丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )A常温常压下，8.8
289、g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB5.6 g铁与500 mL 2 molL-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NAC常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD. V La molL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023【知识点】计算A1 B3H3【答案解析】B解析： CO2和N2O互为等电子体，二者的相对分子质量相同，因此8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为8.822/44=4.4mol，A正确；5.6g铁的物质的量为：0.1mol，500m
290、L，2molL-1硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：2mol/L0.5mol=1mol，硝酸过量，则0.1mol铁完全反应生成0.1mol铁离子，失去0.3mol电子，转移的电子数为0.3NA，B错误；0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.22（1-0）=0.4mol，C正确；D、若Fe3+没有水解，则Cl-的数目为Fe3+的3倍，但Fe3+会水解，使其个数比Cl-的1/3少，正确。【思路点拨】解关于阿伏加德罗常数的试题需注意：氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱如本题的B、C项；考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面
291、的知识；胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA等。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】9实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是（）ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】C 解析：A、NaNO2中氮元素的化合价降低发生还原反应，故A错误；B、NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故B错误；C、N2既是氧化产物，又是还
292、原产物，C正确；D、每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，分清元素化合价的变化是关键。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是： （）ApH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42 【知识点】离子能否共存的判断B1 B3【答案解析】A 解析：A、pH=11的溶液显碱性，
293、所给离子间不反应能大量共存，故A正确；B、Fe3能氧化I，故B错误；C、MnO4呈紫色，不符合题意，故C错误；D、室温下，pH1的溶液显酸性，酸性环境下的NO3氧化Fe2而不能大量共存，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子能否共存的判断，掌握常见的离子间的反应是关键。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】8、（7 分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x H2CO3H2S 4,2,1,3,1（每空2分） 解析：（1）根据Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，得到CN- 被氧化后的产物为HCO3-(或CO32-)、N2（2）NH2
294、Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用，说明产物中有HClO。氯胺能用于消毒杀菌的原因是NH2Cl+H2O NH3+ HClO；（3）利用三种酸的电离平衡常数，电离平衡常数越大说明酸的电离程度越大，酸性越强，因此酸性H2SO3 H2CO3H2S ；利用化合价升降相等以及质量守恒定律得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2【思路点拨】本题考查了氧化还原反应分析、方程式书写，按照题目的提示即可解答。【化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A常温下，1mol丙烯中含碳原子
295、数为3NAB常温下，pH=13的 NaOH溶液中含OH-数为NAC标准状况下，22.4LCHCl3中含键数为NAD23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2NA【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 B3 H2【答案解析】A 解析：A、丙烯的分子式为C3H6，1mol丙烯中含碳原子数为3NA，故A正确；B、缺少NaOH溶液的体积无法计算OH-数目，故B错误；C、标准状况下，CHCl3为液态，不能使用标况下气体摩尔体积进行计算，故C错误；D、23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为NA，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，综合了化学键、氧化还原反应中转移电子数等知识，综合性强但
296、较基础。B4 化学物质及其变化综合【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】7下列物质分类正确的是 混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉 化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2 碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2A B C D【知识点】物质分类 B4【答案解析】A 解析：酸性氧化物应是与碱反应只生成盐和水的氧化物，故NO2不是，错误；过氧化钠不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物故错误；故选择A【思路点拨
297、】本题考查了物质的分类，需要熟练掌握分类依据，难度不大。中冰水混合物是纯净物，中N2O3为亚硝酐，Na2O2不是碱性氧化物但Na2O是碱性氧化物，这些都是易错点。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】15下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2【知识点】化学基本反应类型 C2 B4【答案解析】D 解析：A二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选； B氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe
298、2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选； C二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选； D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。【思路点拨】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】14.向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 时的沉淀成分为BaSO
299、4与Mg(OH)2B. 时发生的离子反应为H+OH-=H2OC. c点时的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol【知识点】离子反应 B4 【答案解析】B 解析： A根据分析可知，ab段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OH-H2O，故B正确；Cc点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2+一定小于Cl-，但是大于OH，故C错误； D在ab段，加入的1mol Ba(OH)2消
300、耗了2mol盐酸，bc段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】17（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、B
301、a2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下：A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）A的化学式是_，用电子式表示C的形成过程：_ 。（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：_ 。（3）写出的离子方程式_ 。（4）简述D溶液呈碱性的理由_ 。【知识点】离子共存问题；盐类水解的应用 B4 H3 H6 【答案解析】(1) Ba(OH)2(2)
302、c(HCO3)c(Ba2+)c(OH)c(H+)c(CO32)(3) Ba2+CO32+2NH4+2OH2NH3+2H2O+BaCO3(4) NH4+的水解程度小于CO32的水解程度 解析：根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3。（1）A为Ba（OH）2；C为NaCl，其形成过程为；（2）向A溶液中通
303、入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知c（HCO3-）c（Ba2+），再由水解显碱性可知c（OH-）c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）c（Ba2+）c（OH-）c（H+）c（CO32-）；（3）为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2+CO32-+2NH4+2OH-2NH3+2H2O+BaCO3，（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。【思路点拨】本题考查了物质的推断、离子的共存、离子浓度大小的比较、水解、离子反应等知识，综合性
304、较强，难度较大，需要学生在推断时综合考虑信息的利用，对学生能力要求较高。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】16X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 （ ） AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【知识点】框图推断 常见的置换反应 B4 C5 D5【答案解析】D 解析：A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HClAlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2
305、C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3Al2O3+Fe，Z为O2；都可以符合转化关系，X、Y、Z不一定都是非金属单质，故A错误；B、X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO2Si+CO，Z为O2；故B错误；C、若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，：C+SiO2Si+CO，Z为O2；故C错误；D、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素，所以Z必为非金属单质，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见的置换反应，如果积累了中学阶段的各种置换反应，直接列举即可解答。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（2014
306、09）】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚【知识点】物质的还原性 B4 【答案解析】A 解析: A过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】7下列说法正确的是（ ）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B. 酸性氧化物一定
307、不能和酸反应C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【知识点】基本概念H4 B4 D1 M4【答案解析】D解析：石油分馏、海水制食盐是物理变化，A错误；酸性氧化物如二氧化硅能和氢氟酸反应，B错误；氯化铁溶液不是胶体，C错误；D正确。【思路点拨】学习元素化合物知识需注意一些特殊性，如本题的B项。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD【知识点】物质的分类与性质C1 B4 M1 M2 L6 【答案解析】C 解析：16O与18O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，错误，灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生焰色反应，不是化学反应，错误；正确；只由一种元素组成的物质如金刚石和石墨是混合物，错误；正确，油脂不是高分子化合物，错误，因此选C。【思路点拨】纯净物只含一种物质，糖类中的单糖不是高分子化合物。
