1、C单元 金属及其化合物目录C1 钠及其化合物1C2 镁、铝及其化合物30C3 铁、铜及其化合物70C4 金属的通性及金属材料102C5 金属及其化合物综合102 C1 钠及其化合物【理综卷2015届重庆南开中学高三9月月考（201409）】9(16分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C2 - 和D+ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：请用化学用语回答下列问题：(1) D+ 的结构示意图为 ；(2) C、D、E的氢化物按熔点
2、由高到低排列的顺序为 ；(3) 乙属于 分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为 ，(4) 将少量甲投入到AlCl3溶液中反应的离子方程式为 ；(5) 丙属于 晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 ；氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是 。【知识点】元素推断 C1 E3【答案解析】 解析：A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷（1） 钠离子的结构示意图（2） NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH3熔点最低（3） 过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子；（4） 丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一
3、方提供空轨道（5） 原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低【思路点拨】本题考查了元素化合物的推断，因为与晶体知识联系在一起，难度较大。【理综卷2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】28、（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方
4、程式为 （2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。A氧化剂B还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂也不作还原剂（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。A过滤 B加热 C分液 D蒸馏 E冷却（4）经查阅资料知道：当pH2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl；溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：步骤中发生反应的离子方程式是 ，步骤中达到滴定终点时的现象是 。若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表
5、示）。【知识点】工艺流程题 A4 B1 D2 C1 J1 B2【答案解析】(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O(2)B (3)BEA(4)ClO2-+4H+4I=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色9.0510-2VC/4W解析： ClO2发生器中有氯气产生，是NaClO2氧化浓盐酸：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2OClO2在稳定装置中变为NaClO2，发生的是还原反应，因此H2O2作还原剂根据NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCl
6、O23H2O知采取冷却结晶的方法，即加热冷却过滤。根据当pH2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl知步骤中发生反应是ClO2-将I氧化为I2，步骤发生的反应是2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，即终点时的现象是滴入最后一滴标准液（Na2S2O3溶液），溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色NaClO22I24 Na2S2O390.5 4molm VC10-3，m=9.0510-2VC/4，因此质量分数为9.0510-2VC/4W【思路点拨】多步反应计算采取关系式法；根据物质的溶解度随温度的变化结晶方法有蒸发结晶（物质的溶解度随温度的变化小）和冷却结晶（物质的溶解度随温度的变化大）
7、。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】22有关下列物质说法不正确的是（ ）ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质 盐类的水解 C1 C2 H3【答案解析】AD 解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHC
8、O3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。故答案选AD【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】28. （16分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的
9、实验I甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）该方案的不足之处有 钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染 （至少答出两点）II乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：（1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；待装置中出现 现象后，点燃酒精灯 （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答
10、出两点） （3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积 若图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是 碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管 为提高测量的准确性，图装置中的液体可用 饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是 .如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）【知识点】化学实验操作 C1 J1 H2【答案解析】（每空2分共16分）I钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染II（1） 2MnO4-+10Cl-+
11、16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O ； 整个装置充满黄绿色气体整个装置充满黄绿色气体（2） 钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（3） 碱式碱式 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液 ；上下移动滴定管，使左右两边液面相平上下移动滴定管，使左右两边液面相平 偏大解析：钠预先在空气中加热，会生成氧化钠，使氯气与钠难以反应，影响钠在氯气中的燃烧，放在石棉网上，用酒精灯微热，当盛有氯气的集气瓶倒扣时，会有少量氯气泄漏，污染环境，故答案为：钠预先在空气中加热，会生成过氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产
12、生少量污染；（1）高锰酸钾具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，氯气呈黄绿色，当整个装置充满黄绿色气体时，开始点燃酒精灯，可充分反应，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；充满黄绿色气体；（2）钠熔点低，与氯气在加热时剧烈反应，放出大量的热，生成NaCl，产生白烟，火焰呈黄色，故答案为：钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟；（3）滴定酸性溶液用碱式滴定管氯气不溶于饱和食盐水，图量气管装置中的液体应用饱和食盐水，读数时，应使左右压强相等，可上下移动量气管，使左右两边液面相平，故答
13、案为：饱和NaCl溶液；上下移动量气管，使左右两边液面相平；俯视时，读数偏小，与开始的体积之差偏大，故答案为：偏大【思路点拨】本题考查氯气与钠反应的实验设计，题目难度中等，学习中牢固掌握相关基础知识，把握相关实验操作，则本题不易出错【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式
14、： ；向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A： Na2O2 D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、
15、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4 Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（
16、OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。21教育名师原创作品【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】24（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、M
17、gCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为_。（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。【知识点】物质的量浓度 常见金属的性质A3 C1 C2 【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：
18、2 （4）3：2 解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:
19、1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】22把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标况）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到O2 2.016L（标
20、况），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 【知识点】钠及化合物的性质 化学计算C1【答案解析】A 解析：2.24L混合气体的物质的量为0.1mol,2.016LO2的物质的量为2.016/22.4=0.09(mol),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体物质的量减小n 2 2 1 x y 0.1mol-0.09mol=0.01mol解得：x=y=0.02mol，（1）若CO2完全反应，则第一份生成CO20.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H
21、2O+O2 4 1 0.32mol 0.08molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.02mol 0.02mol所以消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为0.34/0.1=3.4(mol/L)（2）若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol， 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O20.02mol 0.04mol0.01mol则第一份生成O20.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 0.09mol 0.09mol所以消耗的HCl为0.04mol
22、+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为0.13/0.1=1.3mol/L故答案选A【思路点拨】本题考查了混合物的计算，难点是通过讨论二氧化碳与过氧化钠的相对量，分别分析计算。第II卷（非选择题）二填空题【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是 Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1 Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移
23、电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A.B.CD.【知识点】过氧化钠的结构和性质C1 B2 B3【答案解析】B 解析：Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误； Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；Na2O2分别与水及CO2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；Na2O2的漂白原理是利用其强氧化性，SO2
24、的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；Na2O2与SO2反应，Na2SO3容易被氧化，最终得到Na2SO4，错误；Na2O2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误；Na2O2与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，正确；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选B【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】1.下列叙述正确的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉
25、淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2 C.等质量的Na HCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有Na HCO3结晶析出【知识点】钠及其化合物的性质C1【答案解析】D 解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解得到Ca（HCO3)2溶液 ，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，二者不反应无有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2 CO3溶液中逐滴
26、加入含等物质的量HCl的稀盐酸，得到NaHCO3和NaCl混合溶液，无CO2生成，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，得到NaHCO3的质量比Na2 CO3大，且NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以会有Na HCO3结晶析出，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了钠及其化合物的性质，注意向碳酸的酸式盐中滴加强酸反应分步进行，先生成酸式盐，当酸过量时才放出CO2。【化
27、学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】18.（11分）无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23gmol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：（1）A的化学方式是_。（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_。（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。II.物
28、质A遇水强烈水解，释放出气体C。I中发生反应的基本反应类型是_。物质A遇水强烈水解的化学方程式为_。（4）工业制备单质D的流程如下：步骤中操作的名称为_。试用平衡原理解释步骤中减压的目的是：_。【知识点】无机物的推断；制备实验方案的设计 C1 J5【答案解析】(1)LiNH2(2分) （2）LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3(3)置换反应(1分) LiNH22H2O=LiOHNH3(2分) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 LiClH2O(s)LiCl(s)H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备（各2分） 解析：在一定条件下，0.1mol固体A与0.1mo
29、lNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C，气体C极易溶于水得到碱性溶液，可推知C为NH3，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气，B为金属D的氯化物，4.48L氨气的物质的量=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，其质量=0.2mol17g/mol=3.4g，0.1mol固体A的质量为2.30g，0.1molNH4Cl固体的质量为5.35g，根据质量守恒可知B的质量为2.3g+5.35g-3.4g=4.25g， A中含Li，则D为A族金属，则固体A与NH4Cl固体反应可表为：A+NH4ClLiCl+NH3，根据Cl原子守恒，LiCl的物质的量=0
30、.1mol，那么2.3g化合物A中含Li元素也为 0.1mol，再根据质量守恒和原子守恒（原子的种类和数目反应前后相同），则2.3gA中含有N原子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，含有H原子为0.2mol4-0.4mol=0.2mol，可推知A是LiNH2。（1）由上述分析可知，A为LiNH2，C为氨气，其电子式为。（2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为LiNH2NH4Cl=LiCl2NH3（3）金属Li与液态的N3H在硝酸铁催化下反应来制备LiNH2物质同时生成了氢气，故反应为置换反应。物质LiNH2遇水发生水解，应是锂离子结合水电离产生的氢氧根离子，NH2结合水电离产生的氢
31、离子，故水解反应方程式为：LiNH22H2O=LiOHNH3。（4）由流程可知应是从溶液中得到晶体，则步骤中操作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；由LiClH2OLiCl+H2O可知，步骤中减压的目的是减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl的制备。【思路点拨】本题考查无机物推断、化学实验等，题目素材比较陌生，增大题目难度，侧重考查学生对知识的迁移应用与综合分析解决问题能力，对学生的逻辑推理有较高的要求，把握A中含Li元素，则金属D为Li是关键，难度较大。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金
32、属钠投入到FeC12溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液馄合少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. B.只有C.只有 D.只有【知识点】重要金属的化学性质C1 C2 C3【答案解析】D 解析：中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧气氧化最终得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，将其溶解，最终无沉淀。少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中，有碳酸钙沉淀生成，故正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量
33、CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀，故正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，注意向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3 B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 C. Fe3O4可表示为
34、FeOFe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高【知识点】元素化合物的基本性质 C1 C3 D2【答案解析】B 解析：A. SO2和Na2O2发生氧化还原反应，生成Na2SO4 ，错误； B. 金属钠与钾着火生成的氧化物均能与CO2反应且生成氧气，故不能用CO2扑灭，正确； C. 因为Pb是+4和+2两种价态，故 Pb3O4只可表示为2PbOPbO2，错误； D. N、P、As、Sb、Bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比，错误。故答案选B【思路点拨】本
35、题考查了元素化合物的基本性质，学习时要重视规律，还要重视规律以外的特殊之处。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】26. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_, X属于的晶体类型是_。将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固
36、体的质量为_ g【知识点】无机物的推断、钠的化合物 C1【答案解析】（1）离子键和共价键 分子晶体 (2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O (3)2.65 解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键X为二氧化碳，是分子晶体。X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL3molL-1A的水溶液后，n（CO2）=0.2mo
37、l，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O，离子方程式为：2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/20.1L0.5mol/L106g/mol=2.65g【思路点拨】本题考查了无机物的推断，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度中等，注意焰色为突破口，利用常见元素化
38、合物的性质结合转化关系进行解答即可【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】9 通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成 【知识点】基本概念和化学常识性知识 C1 D4【答案解析】B 解析：A、NaCl不属于钠的含氧化合物，故A错误；B、简单非金属阴离子化合价一定处
39、于最低价，只有还原性，而金属阳离子不一定处于最高价，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故B正确；C、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如NO2和N2O4中氮元素都是+4价，故C错误；D、HCl溶于水共价键断裂，NaCl融化时离子键断裂，所以发生物理变化时可能有化学键断裂或生成 ，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了基本概念和化学常识性知识，学习中要掌握规律还要掌握特例，本题适合采取列举法解答。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】17、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中
40、，不正确的是 （ ） 【知识点】分散系的特征 钠及化合物性质 铝及化合物性质 C1 C2 H4 【答案解析】B 解析：A、胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；B、醋酸溶液加水稀释溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1:1故C正确；D、先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=Na
41、AlO2+2H2O,生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3:1故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了常见分散系的特征，反应先后顺序，按照先后顺序写出发生的反应是分析的关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】12、下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ） 反应纵坐标甲乙A等质量的钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2氨气的转化率500400C在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mo
42、lSO2与1molO2，在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压 【知识点】钠钾性质 化学反应速率和化学平衡 C1 G1 G2【答案解析】A 解析：A、根据金属钾和金属钠与水反应可知，2NaH2，2KH2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性比金属钠强，所以金属钾的反应速率快，故A正确；B、对于反应2NH3N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故B错误；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O22SO3，增大压强化学
43、平衡正向移动，所以达到平衡时，三氧化硫的量乙高于甲，故D错误【思路点拨】本题考查了钠钾性质，化学反应速率和化学平衡，注意拐点处的含义以及外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1（忽略溶液中离子的
44、水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式： ；（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算C1 C2 【答案解析】 (1)2Na+2H2O= 2NaOH+H2Na2O+H2O = 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（2）89% 解析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+
45、2H2O=2NaAlO2+3H2，(2)n（余NaOH）=2.0L0.05molL-1=0.1mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2）即：n（Na）+30.01mol=20.05mol，解得：n（Na）=0.07mol，由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）即：0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n（Na2O），得：n（Na2O）=0.02mol，所以该钠块中钠元素的质量分数为：。【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。【化学
46、卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】16.（11分）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：(1)A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；(2)F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；(3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式)；(4)如何由F制备A ： 。【知识点】框图推断、金属及其化合物的性质 C1 C5【答案解析】（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，NaH+H2O=NaOH+ H2COOO（2）CaCO3 Ca2+ 2 （3）Na2CO3 NaHCO3（4）将C
47、aCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。 解析：根据A是自然界存在最广泛的A族元素，得到A是钙，按照框图正向推断：(1)A与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，B为氢气，E为NaH，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2；(2)C是氢氧化钙，结合F在1000摄氏度分解即可得到F的化学式为CaCO3 ，G和D的分别为CaO、CO2；(3)D与H反应即CO2与NaOH反应，当CO2少量时生成Na2CO3 ，CO2过量时生成NaHCO3；(4)根据钙的制备方法：电解熔融氯化钙得钙和氯气知需先制取氯化钙。【思路点拨
48、】本题以框图推断的形式考查了金属及其化合物的性质，突破口明显，转化关系简单。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】20. (18分)次氯酸钠(NaClO)和藏氯酸钠(NaClO)都是重要的含氯消毒剂。(l) NaClO2中，氯元素的化合价为_。(2)某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液(NaClO)发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。 通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）投。 装置中发生反应的有关化学方程式为_； 充分电解后溶
49、液中各离子浓度由大到小顺序为_。 请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项_ 。(3)化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中NaClO的含量（单位体积溶液含有 NaCIO的质量），做了如下实验。已知： 取10 mL该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分 混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/L的硫代硫酸钠(Na2S2O3) 标准溶液滴定，平均用去VmL硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中NaCIO的含量 为_g/mL（用含c、V的式子表示）。(4)以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：(i)NaClO2 的溶解度随温度升
50、高而增大，适当条件下可结晶析出: (ii)纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； (iii) HClO2可看成是强酸。发生器中发生反应的离子方程式为_在发生器中鼓入空气的作用可能是_。吸收塔内的反应的化学方程式为_。在吸收塔中为防止被还原成NaCI，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂_（填序号）。 A.Na2O2 BNa2S C.FeCl2 从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_（填序号）。 A.蒸馏 B蒸发 C.灼烧 D.过滤 E冷却结晶【知识点】工艺流程题 B1 D2C1 F4 A3【答案解析】（1）3（1分）（2）正（1分） 2NaCl2H2O2
51、NaOHH2Cl2 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分） c(Na)c(ClO)c(OH)c(H) （2分）方便、快捷（1分） 生成的可燃性气体，要及时处理，以免出现危险（1分）（3）10-3cV（2分）（4）2ClOSO22ClO2SO（2分） 稀释ClO2以防止爆炸（1分）2NaOH2ClO2H2O2=2NaClO22H2OO2（2分） A（1分）BED（2分）解析：根据正负化合价代数和为0知NaClO2中，氯元素的化合价为+3为使Cl2被完全吸收，即下面生成氯气，则b是正极氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，然后氢氧化钠与氯气刚好反
52、应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则总反应可看作是NaClH2O NaClOH2， NaClO可水解使溶液呈碱性，因此离子浓度大小是 c(Na)c(ClO)c(OH)c(H)使用该装置生产消毒液的一个优点是方便，快捷，通电即生成次氯酸钠，由于生成氢气，则要注意不能使用明火。根据NaClOI22Na2S2O3 74.5 2mol m Vc10-3，m=37.25Vc10-3g，即3.725Vc10-3g/mL分析流程图知ClO3-C1O2，Cl元素的化合价降低，即发生器中所发生反应是ClO3-氧化二氧化硫，反应离子方程式为SO2+2ClO3-=2C1O2+SO42-；根据纯ClO2易
53、分解爆炸知发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2，以防止爆炸。根据ClO2NaClO2知吸收塔内的反应是ClO2氧化H2O2，即2ClO2+H2O2 +2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是还原性与其接近的，可选Na2O2，不能选用还原性太强的Na2S、FeCl2，否则得不到NaClO2，而且用FeCl2可能引入杂质可通过冷却结晶、过滤得到晶体，若溶液浓度偏小，可先蒸发浓缩，后冷却结晶、过滤。【思路点拨】连续（多步）反应的计算可用关系式法；看懂流程，明确发生的反应是解流程题的常用方法。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）wo
54、rd版】12向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol.L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积与生成CO2的物质的量的关系如右图所示，则原溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量关系为（ ）A2:1B1:2C1:1D3:2【知识点】钠及其化合物的性质 化学反应的顺序 C1 【答案解析】C 解析：混合溶液中滴加稀盐酸的过程中依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O; Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl; NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；根据图示可知，CO2的物质的量是0.01摩尔，所以Na2CO3的物质的量是0.01摩尔，NaOH的物质的量是0.01摩尔，故
55、答案选C。【思路点拨】本题考查NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol.L-1的稀盐酸的反应顺序，按照顺序写出发生反应的方程式是解题关键。【化学卷2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】18一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 molL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A. Na2O B. Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2 【知识点】钠的重要化合物；有关混合物反应的计算 C1【答案解析】C 解析: n（HCl）=0.08L0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被8
56、0mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则 Na2OX 2NaOH2HCl 0.02mol 0.04mol则Na2OX平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na2O 和Na2O2。 【思路点拨】本题考查了钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单。II卷（共56分）二、填空题（6个小题，共56分）【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】35、（本题共6分）将含O2和CH4的混合气体充入有23.
57、4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150时压强约为0将残留物溶于水，无气体逸出（1）原混合气体中O2和CH4体积比为 （2）残留固体成分 【知识点】钠的重要化合物；甲烷的化学性质；有关混合物反应的计算 C1 I1 【答案解析】（1）1：2 （2）Na2CO3和NaOH 解析:根据题目分析得到O2、CH4 与Na2O2恰好完全反应反应O2 +2CH4+ 6Na2O2 = 2Na2CO3+8NaOH，故可以得到原混合气体中O2和CH4体积比为1：2；残留固体成分为Na2CO3和NaOH。【思路点拨】本题考查了甲烷的性质、过氧化钠的性质、气体吸收后的产物判断和计算，把反应
58、的方程式正确书写出来是解答本题的关键。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】24、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是A原合金质量为 0.92 g B产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C图中m的值为1.56 D图中V2的值为60【知识点】有关混合物反应的计算；钠的化学性质；铝的化学性质C1 C2【答案解析】C 解析: 由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO
59、2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，0.02mol 0.02mol则V1为0.02mol/1mol/L=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27
60、g/mol=1.46g，故A错误；D、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D错误C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，正确；B、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，错误.【思路点拨】本题考查了本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与
61、图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，综合性较强，难度较大【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】6、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D【知识点】物质的保存方法 C1 【答案解析】C 解析: 少量金属钠保存在煤油中，错误；浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，错误；少量金属钾保存在煤油中，正确；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致
62、氯水失效，应避光保存，放在棕色试剂瓶中，故错误；碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，错误。：【思路点拨】本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致【知识点】碱金属及其化合物的性质 C1 【答案解析】B 解析:
63、 A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者的物理性质，而不是化学性质，错误；B相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，故饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，正确；C碳酸钠是盐，不是碱，错误；D五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，错误。【思路点拨】本题考查了碱金属及其化合物的性质，基础性较强，难度不大。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】2某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反
64、应 碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD【知识点】物质的分类与性质C1 B4 M1 M2 L6 【答案解析】C 解析：16O与18O互为同位素，二者不需要通过化学变化实现，错误，灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生焰色反应，不是化学反应，错误；正确；只由一种元素组成的物质如金刚石和石墨是混合物，错误；正确，油脂不是高分子化合物，错误，因此选C。【思路点拨】纯净物只含一种物质，糖类中的单糖不是高分子化合物。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】10下列有关金属的说法中，正
65、确的是纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金A B C D【知识点】金属及其化合物C1 C2 C3【答案解析】C解析：钠与水反应生成氢气，而氢气可燃烧，因此钠着火不能用水扑灭，可用四氯化碳。【思路点拨】合金是由金属与另一种(或几种)金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】8类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与
66、水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间A B CD【知识点】元素化合物 C1 C3 【答案解析】D解析：金属与水反不都是生成碱和H2，如铁与水（g）反应生成四氧化三铁和氢气，错误，铝的性质活泼，与氧气反应生成致密的氧化膜对铝有保护作用，因此铝能稳定存在于空气中，错误，正确，合金的熔点比组成金属的熔点低，错误，选D。【思
67、路点拨】平时在学习时要善于总结，形成规律，但在归纳时，要注意物质的特性，要注意“意外”。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】1下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸 B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料【知识点】物质的用途C1 C3D1 D4 【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氢氟酸，A错误；用硝酸作金属铜加工前的酸洗，会溶解铜，B错误；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠或氢氧化铝，不用碳酸钠，C错误；D正确。【思路点拨】物质的用途由物质的性质决定，另外需注意物质的一些特性。【化学卷2
68、015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】12、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是 ( )A甲乙丙丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D丁甲乙 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验【知识点】物质的性质 盐类的水解 C1 C2 H3【答案解析】AD 解析：A、Na与冷水反应，Mg与热水反应生成H2和对应的碱，但是Fe与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气
69、，故A错误；B、Na2CO3的水解程度大于NaHCO3所以相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3，故B正确；C、浓盐酸挥发出HCl，浓氨水挥发出NH3，两种气体相遇生成NH4Cl固体，所以有大量白烟产生.，故C正确；D、HCl、NH3、都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验，而CO2在水中的溶解度不太大，需要用碱液作吸收剂做喷泉实验，故D错误。故答案选AD【思路点拨】本题考查了物质的性质，注意金属与水反应的规律，钾、钙、钠与冷水反应，镁与热水反应，铁在高温下与水蒸气反应。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】1
70、2下列离子反应方程式正确的是（ ）A在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+MgCO3C往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe =3Fe2+D氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H+Fe2H2O 【知识点】离子反应方程式 B1 C2 C3 【答案解析】C 解析：A、在硫酸铝溶液中加入过量氨水只生成Al(OH)3，因为Al(OH)3不能与氨水继续反应，得不到AlO2-，故A错误；B、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成
71、MgCO3，故B错误；C、反应科学合理，满足守恒关系，故C正确；D、氧化亚铁溶于稀硝酸，氧化亚铁被稀硝酸氧化，产物为Fe3+、NO和H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的正误判断，注意B选项碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，Mg2+先与OH-反应，得到Mg(OH)2，而不是生成MgCO3.二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】27. （14分）高温如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、
72、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应CG BH能放出大量的热，G是红综色固体粉末；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为 (4) E与I反应的化学方程式为 (5) 写出H物质在工业上的一种用途_。(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为
73、B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ） A0.01mol B0.03mol C0.04mol D0.07mol【知识点】元素推断 C2 C3 B2【答案解析】2AlFe2O32FeAl2O3 0.642Al2OH- + 2H2O=2AlO2-3H2；AlO2-CO22H2O = Al(OH)3HCO3-2MgCO22MgOC(5) 耐火材料 炼铝(6)D解析：A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳（1）中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe（2）1.6g G其物质的量为
74、1.6g160g/mol=0.01mol，由Fe2O32Fe3+Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，反应后溶液与过量化合物反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3（4）E与I反应即Mg和二氧化碳反应2MgCO22MgOC（5）H为氧化铝硬度大、熔点高（6）0.005mol Cl2Cl-得到电子0.01mol，0.01molCr2O72-Cr3+得到电子0.06mol，故Fe2+Fe3+失去电子为0.07mol，故
75、Fe的物质的量为0.07mol，选择D【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等【理综卷2014届湖南省长沙市雅礼中学高三模拟卷（一）（201405化学】36.【化学选修2:化学与技术】(15分) 铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题: (1)工业上采用电解氧化铝冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al2O34Al3O2加人冰晶石的作用是_。(2)上述工艺所得铝材中往往含有少最Fe和Si等杂质，可用电解
76、方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为_，下列可作阴极材料的是_(填字母序号)。 A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。 (4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_。(5)下列说法正确的是(填字母序号)。 A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术 B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能 C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降 D.铝的阳极氧化膜富有多孔性，有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色【知识点】电解的原理 F4 C2【答案解析】(1)降低Al
77、2O3熔点(2分) (2)Al3e=Al3 D(2分)(3)2Al6e3H2O=Al2O36H (3分) (4)铝阳极表面不断生成氧化物，电阻增大，为了保持稳定的电流，需要不断增大电压(3分) (5)BD（3分) 解析：（1）由于Al2O3熔点很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔点，作助熔剂；（2）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al3e=Al3 ，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，选D；（3）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al6e3H2O=Al2O36H；（4）阳极生成氧化物薄膜后会使电阻增大，为了保持稳定的电流，需要随电阻增大而不断增大电压；（5）A阳极氧
78、化应用的是电解原理不是原电池原理，故A错误；B由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故B正确；C铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故C错误；D氧化铝具有不同的晶型，其中的部分具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故D正确所以正确的是BD。【思路点拨】本题考查了电解原理，关键是正确书写电极反应，理解阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】36【化学选修2：化学与技术】（15分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成
79、分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉
80、淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。【知识点】铝铁及其化合物的性质、化学计算 C2 C3【答案解析】（1）分子（2）A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO（3）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（4）除去FeCl3。（5）1.4% 解析：（1）根据氯化铝在加热条件下易升华，说明AlCl3沸点很低，应为分子晶体；（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、Cl2和C反应，生成A1Cl3和CO，反应方程式为A12O3+3Cl
81、2+3C 2A1Cl3+3CO（3）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为C1-反应离子方程式为SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+；（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去所以加入少量Al目的是除去FeCl3，（5）产品中含氯化铝和氯化铁，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g，即Fe2O3质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：【思路点拨】本题考查物质的性质、化学计算，需要运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用，使问题得到解决。
82、【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】27、（15分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：2-1-c-n-j-y步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4： 。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器。（2）步骤1发生反应的离子方程式为 过滤的目的是_。（3）当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_，发
83、生反应的离子方程式为 。 （5）步骤4的操作为 。【知识点】铝的重要性质 实验操作 C2 J1 J2【答案解析】（1）烧杯、漏斗 （2）略，除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量CO2气体，略（5）将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥 解析：（1）过滤操作中需要大小烧杯各一个、漏斗、玻璃棒，因此过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Al能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，Al能与氢氧化钠溶液反应，铁不能与氢氧化钠溶液反应
84、，通过过滤将杂质铁从溶液中除掉，（3）检验沉淀是否完全的方法是取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全。21*cnjy*com（4） 边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，目的是生成氢氧化铝，可利用往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体的方法，不必控制溶液的PH就可得到最大量的沉淀。（5） 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸得到硫酸铝溶液，将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥得晶体。【思路点拨】本题考查了铝的重要性质和实验操作，掌握铝能与强碱性溶液反应而铁不与强碱性溶液反应是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（2
85、01409）】28（8分）将总物质的量为4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（y0）。若以x表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f（x）的函数关系式，将x的取值和y=f（x）关系式填写在表内（可不填满，也可补充）。序号x值y=f（x）【知识点】铝盐与强碱反应的规律C2【答案解析】序号x取值y=32-10x 解析：Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，按照先后顺序发生的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+
86、2H2O当0x3时，只发生两反应，xmolNa2O2投入足量水中得到2xmolNaOH，由反应知沉淀y=1/32xmol=2x/3；当生成的氢氧化铝恰好溶解完时，（4-x）:x=1:4,解得x=3.2，所以当3x3.2时Al(OH)3部分溶解，y=2(4-x)-2x-6(4-x)=32-10x.【思路点拨】本题考查了铝盐与强碱反应的规律，分情况讨论，当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:3时，生成沉淀最大；当铝离子与氢氧根的物质的量之比是1:4时，沉淀恰好溶解完全。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金
87、属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A： Na2O2 D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8
88、H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）
89、3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4 Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物
90、的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】24（8分）（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为_。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为_。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为_。（4）足量的Al
91、分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为_。【知识点】物质的量浓度 常见金属的性质A3 C1 C2 【答案解析】（1）1：2：3 （2）6：3：2 （3）6：3：2 （4）3：2 解析：（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比是1：2：3，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为1：2：3。（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl完全转化为AgCl沉淀，就是求氯离子的物质的量浓度相等时三种溶液的物质的量
92、浓度之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，问消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，就是求转移等量电子时消耗Na、Mg、Al的物质的量之比，即1:1/2:1/3=6：3：2。（4）反应分别为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2。【思路点拨】本题考查了物质的量浓度的理解以及金属的性质，理解氧化还原反应规律、顺利书写方程式是关键。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】15向
93、明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO2形式存在于溶液中【知识点】铝的化合物性质C2 【答案解析】D 解析：向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1:2反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比1:4，铝元素全部以AlO2形式存在于溶液中。故答案选D【思路点拨】本题考查了铝离子与氢氧根离子的反应，当铝离子与氢氧根
94、离子物质的量之比为1:3时，铝元素全部为Al(OH)3沉淀形式存在，当铝离子与氢氧根离子物质的量之比为1:4时，铝元素全部以AlO2形式存在于溶液中。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】7下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O【知识点】离子方程式的判断B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正
95、确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【知识点】物质的性质与应用 C2 C3 D1【答案解析】D解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅
96、，A错误；若H2O2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生O2，而是生成水，B错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，C错误；D正确。【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；B项的说法前后矛盾。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】2、下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【知识点】金属的腐蚀与防护 C2 F4 【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，
97、焊接处易生锈，B正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。www.21-cn-【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca22HCO32OH=CaCO3CO324H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO
98、42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO42=2BaSO4Al(OH)3【知识点】离子方程式的正误判断B1 C2 D4【答案解析】A 解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，应该是:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，特别
99、注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】8. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧化物B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是BCD.若X是强碱，则B可能是两性物质【知识点】常见物质的性质D3 D4 C2【答案解析】B 解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧化硫、氧气，C与水反应的生
100、成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C 中铁的化合价BC，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】3.下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3
101、Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO【知识点】镁铝及其化合物的性质C2【答案解析】C 解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。故答案选C。【思路点拨】本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（20140
102、9）】24(10分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。(2)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。(4)若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该
103、反应的离子方程式：_。(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质 B与C可反应生成A。请写出B的电子式_。【知识点】无机物的推断 C2 D5 【答案解析】(1) 4NH36NO5N26H2O (2) 第三周期第A族 (3) Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2 (4)Cu2Fe3=Cu22Fe2 （5） 解析：(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，可以确定得到B为NH3，C为NO，可得反应的方程式。(2)若D物质具有两性则为氢氧化铝，通过物质之间的反应可以得到单质A为金属铝。 (3) 若A是太阳
104、能电池用的光伏材料则为硅，又C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，可得C、D分别为硅酸钠、碳酸钠，故反应为硅和氢氧化钠的反应。(4) A是应用最广泛的金属则A为金属铁，反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质，可以得到C为氯化铁，印刷铜电路板的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(5) A为淡黄色固体，可能为硫单质或过氧化钠固体，但是C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质则C为SO2，确定A为S，B为H2S。【思路点拨】本题考查了本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于考查学生对元素化合物知识的综合理解和运用，综合性较强，难度中等。【化学卷2015届湖南省衡阳
105、八中高三上学期第二次月考（201409）】23A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如下图所示。下列分析错误的是() A当m1m2时，溶液a中的阴离子只有1种B生成蓝色溶液的离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2C要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸D当m2m32.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 C2【答案解析】A 解析：A、当m1m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误； B、Fe3O4与盐酸反应生
106、成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2-，故B正确； C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确； D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，Fe3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g232/(232+64)100%=2.32 g，故D正确.【思路点拨】本题考查了常见金属元素及化合物的综合应用，难度较大，不仅要通过实验现象得出
107、结论，还要再结合定量计算得出其他正确的结论。二填空题 （每空2分，共54分）【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】16在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是() ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOH CNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO3【知识点】钠的重要化合物 C2【答案解析】B 解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5
108、mol2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2， 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物。【思路点拨】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】15下表各选项中，不能利用置换反
109、应通过Y得到W的一组化合物是( )选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2【知识点】化学基本反应类型 C2 B4【答案解析】D 解析：A二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置换反应概念，属于置换反应，故A不选； B氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置换反应概念，属于置换反应，故B不选； C二氧化硅与碳反应生成Si与CO，符合置换反应概念，属于置换反应，故C不选； D氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D选。【思路点拨】本题以置换反应的概念为载体，考查元素化合
110、物的性质等，熟悉常见物质的性质及物质转化中的化学反应是解答的关键。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】11 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氨气通过灼热的CuO粉末 B 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液C铝与Fe2O3发生铝热反应 D水蒸气通过Na2O2粉末【知识点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质 C2【答案解析】D 解析：A发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二
111、者物质的量相同，则固体质量减小，故B错误； C发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D发生水蒸气与过氧化钠的反应生成氢氧化钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，二者物质的量不同，氢氧化钠的物质的量是过氧化钠的2倍，故固体质量增加，故D正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物性质，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】2下列说法中，错误的是( )合金比纯金属具有较好的
112、性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法A B C D 【知识点】金属的综合运用 C2【答案解析】D 解析：将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，错误；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时
113、铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，错误；制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。【思路点拨】本题考查了金属钠、镁、铝和铁元素形成的单质和化合物的性质，涉及到的知识面比较广，但是基础性较强，难度不大。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】17.（9分）兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺
114、流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是_。【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质 C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2
115、Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分） 解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔
116、结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】10.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.B.C.D.【知识点】无机物的推断 C2 【答案解析】A 解析：4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3H2+Fe2O3=2Fe+3H2
117、O，所以能实现转化，故正确；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ，丙不能转化为甲，所以不能实现转化，故错误；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为
118、3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况) 【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 C2 C3 B3【答案解析】C 解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH质量为5.1g，即0.3mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝
119、酸的物质的量为0.4mol，故C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算，解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即0.3mol，得到反应转化的电子为0.3mol。 第II卷(非选择题，55分)二、非选择题(本大题共6个小题)【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】14.在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶
120、液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是 A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B.在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3 D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+【知识点】化学还原反应中的先后顺序 B3 C2 C3【答案解析】C 解析：A.因为Fe3比Cu2氧化性强，故Fe3优先与锌粉反应，错误； B. 因为SO比I、和Br的还原性强，故SO32优先与氯气反应；C.正确 D
121、.与烧碱溶液反应的先后顺序为：H+、Fe3、NH；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学还原反应中的先后顺序，有难度，如果加入氧化剂则还原性强的物质优先反应。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeC12溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液馄合少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. B.只有C.只有 D.只有【知识点】重要金属的化学性质C1 C2 C3【答案解析】D 解析：中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧气
122、氧化最终得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，将其溶解，最终无沉淀。少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中，有碳酸钙沉淀生成，故正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀，故正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，注意向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】18（10分）某同学取一定量的Al、Fe混
123、合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：（1）DE段发生反应的离子方程式为：_ 。（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_ 。（3）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。【知识点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物 C2 【答案解析】(1) NH4+OH=NH3H2O(2)8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+3NH
124、4NO3+9H或8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O(3) 0.032； 7(4) 0.074 解析：铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，假设HNO3的还原产物全部为铵盐由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，故可以得到随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：H+OH-=H2O，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-=Al（OH）3，NH4+OH-NH3H2O，Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O（1）O
125、C段发生离子方程式为：H+OH-=H2O；DE段发生离子方程式为NH4+OH-=NH3H2O（2）当Al与极稀HNO3反应的化学方程式为：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3NH4NO3+9H2O；当Fe与极稀HNO3反应的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O（3）（4）由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL-31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L4mol/L=0.012mol，根据NH4+OH-NH3H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0.012ml，根据B与A的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，EF段消耗的氢
126、氧化钠溶液为36mL-34m=2mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.002L4mol/L=0.008mol，根据Al（OH）3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al（OH）3的物质的量为0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.008mol，根据电子转移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+30.008mol=80.012mol，解得n（Fe）=0.024mol，可知nFe（OH）3=n（Fe）=0.024mol，B点对应的沉淀Al（OH）3、Fe（OH）3，二者的物质的量之和=0.008mol+0.024mol=0.032mol；由反
127、应过程可知，到加入氢氧化钠为31mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵，n（NH4NO3）=n（NH4+）=0.012mol，根据钠元素守恒，可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.031L4mol/L=0.124mol，根据氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=n（NaNO3）+2n（NH4NO3）=0.124mol+0.012mol2=0.148mol，而c点溶液为NaNO3、NH4NO3、Fe（NO3）3、Al（NO3）3，根据氮元素守恒n（NaNO3）+2n（NH4NO3）+3nFe（NO3）3+3nAl（NO3）3=n（HNO3），故c点溶液中n（NaNO3）=0.148mol-
128、0.012mol2-0.024mol3-0.008mol3=0.028mol，故c点加入NaOH的物质的量=0.028mol，c点NaOH溶液的体积=0.028mol/4mol/L=0.007L=7 mL（5）根据（4）中计算可知，原硝酸溶液中n（HNO3）=0.148mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为0.148mol/2L=0.074mol/L。【思路点拨】本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，题目过程复杂，计算量大，侧重对学生分析解决问题能力、计算能力的考查，为易错题目，难度较大。【化学卷2015届湖北省孝感高中
129、高三10月阶段性考试（201410）】6Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321B241C231D421【知识点】有关混合物反应的计算 C1 C2 【答案解析】B 解析：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，说明只含有NaCl一种溶质，Al2O3转化为Al（OH）3或部分未反应，根据钠元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即满足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，选项中只有B符合。【思路点拨】本题考查了混合物的计算，侧重考查学生分析
130、解决问题能力的考查，注意利用守恒解答，难度中等。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】10右图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）ANH4Al（SO4）2 BKAl（SO4）2 CAl2（SO4）3 DNaAlO2【知识点】铝的化合物的性质 C2 【答案解析】C 解析：A、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（A
131、l3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故B错误；C
132、、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；A、，故A正确；B、，故B正确；C、，故C错误；D、，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生
133、的先后顺序是学生解答中的难点。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（201409）】3三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl【知识点】物质的化学性质 C2 D5【答案解析】D 解析：A、甲、乙、丙分别是Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3，故A能实现如图所示转化关系；B、甲、乙、丙分别是SiO2、Na2SiO3、H2SiO3，故B能实现如图所示转化关系；C、甲、乙、丙分别是CO2、Na2CO3、NaHCO3，故C能实现如图所示转化关系；D、NH4Cl与NaOH反应生成NaCl、NH3，NH3与HCl生成NH4Cl
134、,丙为NH4Cl，与题意不符，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，熟练掌握所学的重点物质的性质是关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】17、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 （ ） 【知识点】分散系的特征 钠及化合物性质 铝及化合物性质 C1 C2 H4 【答案解析】B 解析：A、胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；B、醋酸溶液加水稀释溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；C、向Na2CO3溶
135、液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1:1故C正确；D、先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3:1故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了常见分散系的特征，反应先后顺序，按照先后顺序写出发生的反应是分析的关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】13 X、Y、Z、W为四种
136、短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ） A原子半径由小到大的顺序为：Y X W Z BX元素最高价氧化物分子的比例模型为CZ单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性DW的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。【知识点】元素周期表元素周期律 镁铝的性质 C2 E2 【答案解析】A 解析：根据四种短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置判断X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小得到W是铝元素，X、Y、Z分别是碳、氮、镁元素。A、根据同周期
137、左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，原子半径由小到大的顺序为：Y X W Z，故A正确；B、X元素最高价氧化物分子是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，故B错误；C、Z单质镁与X元素最高价氧化物二氧化碳、Y单质氮气都能反应，得到镁的化合物，体现镁的还原化性，故C错误；D、铝以化合态形式存在，工业上可通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了元素周期表元素周期律，以W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小为突破口得到X、Y、Z、W分别是哪种元素是关键。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】8.下
138、列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ） A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B向稀硝酸中加入铁粉C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D向NaOH溶液中通入CO2气体【知识点】常见元素化合物的性质 C2 D4【答案解析】A 解析：A向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成Mg（OH）2和BaSO4沉淀，最后溶液中只有过量的Ba（OH）2，只有一种溶质，故A正确；B向稀硝酸中加入铁粉，由于Fe的量不确定，溶液中可能存在Fe（NO3）2、Fe（NO3）3等溶质，如Fe不足，则存在HNO3、Fe（NO3）3，故B错误；C向稀盐酸中
139、滴入少量的NaAlO2溶液，溶液中存在NaCl、AlCl3等溶质，故C错误；D向NaOH溶液中通入CO2气体，当CO2过量时，可能生成Na2CO3或NaHCO3等物质，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，要掌握常见元素化合物的性质以及理解有些反应中反应物相对量的不同发生的反应不同【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中【知识点】物质的化学性质 C2 C3 D3【
140、答案解析】D 解析：A、Cl2将FeSO4氧化溶液颜色有变化，故A错误；B、CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故B错误；C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无现象一段时间后再滴加AlCl3溶液出现白色沉淀，故C错误；D、SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不发生反应始终无明显现象，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4而出现沉淀。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相 连环物质
141、间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（ ） 蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液【知识点】铝铁及其化合物的性质 硅及化合物性质 C2 C3 D1【答案解析】B 解析：A、五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+CuS
142、O4=Cu（OH）2+Na2SO4，属复分解反应CuSO4不能与Ag反应，故A错误；BO2 只与铁反应属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2属置换反应稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，故B正确；CO2 只与NH3 反应属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4
143、或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应没有置换反应，故C错误；DMg只与CO2反应 属置换反应，Fe2O3只与Al反应属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；【出处：21教育名师】【思路点拨】本题考查了物质的性质，需要熟悉物质间的反应以及相应的反应类型。【化学卷2015届河南
144、省顶级名校高三入学定位考试（201408）】20.（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式： ；（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。【知识点】钠及化合物的性质、混合物计算C1 C2 【答案解析】 (1)2Na+2
145、H2O= 2NaOH+H2Na2O+H2O = 2NaOH2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2（2）89% 解析：（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；反应的有关方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，(2)n（余NaOH）=2.0L0.05molL-1=0.1mol，n(H2)=；n（NaAlO2）=n（Al）=由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H2
146、）即：n（Na）+30.01mol=20.05mol，解得：n（Na）=0.07mol，由钠守恒知：n（NaAlO2）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）即：0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n（Na2O），得：n（Na2O）=0.02mol，所以该钠块中钠元素的质量分数为：。【思路点拨】本题考查了混合物的分析和计算，反应较多，过程比较复杂，解题时注意从守恒的角度计算。【化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（201408）】13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 （ ）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2
147、+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【知识点】元素推断、物质性质 C2 E2【答案解析】D 解析：根据X、 Y的化合价分别为+2、+3，且原子半径大可以推出X、 Y分别为镁、铝，W的化合价为-2，应该为氧元素，Z的化合价+5、+3、-3，且原子半径比氧的略大，得到Z为氮元素。A、X、Y元素的金属性，镁强于铝，即Y12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处
148、理过程中，OH一参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率【知识点】氧化还原反应；铝的化学性质 B3 C2【答案解析】 解析: ApH12，溶液呈碱性，铝反应生成AlO2-，故A错误；B铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确； C处理过程中，OH-与Al、NO2-反应，生成N2、AlO2-和H2O，OH-参与了反应，故C正确； D铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确【思路点拨】本题考查了本题考查沸水处理，侧重于化学与生活、环境的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的有关问题，难度不大。【化学卷2015届河北省
149、冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl【知识点】铝的化学性质 C2【答案解析】D 解析: 由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构。【思路点拨】本题考查了Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】4下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）A在c(HCO3)=
150、0.1 molL-1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【知识点】离子共存B1 C2 【答案解析】D 解析：A、HCO3与AlO2可发生反应生成氢氧化铝沉淀；B、由水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液可以是酸溶液，则ClO不能存在或碱溶液，则Fe2+不能存在；C、加入铝粉产生H2的溶液可以是酸溶液，而硝酸溶液与铝反应不能生成氢气或碱溶液，则NH4+
151、不能存在。因此选D。【思路点拨】离子共存题关键在于识别其隐蔽条件：（1）注意把握溶液酸碱性的设置：pH（）7、酸（碱性）性溶液、水的电离情况、加入金属Al产生气体等均可判断溶液的性质；（2）不共存的原因是氧化还原反应还是简单的复分解反应；（3）注意提问是“一定能”、“一定不能”或者“可能”。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】10下列有关金属的说法中，正确的是纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭 KSCN溶液可以检验Fe3缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金A B C D【知识点】金属及其化合物C1 C2 C3【答案解析】C解析：钠与水反应生
152、成氢气，而氢气可燃烧，因此钠着火不能用水扑灭，可用四氯化碳。【思路点拨】合金是由金属与另一种(或几种)金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()A4 molL1 HNO3 B3 molL1 HCl C8 molL1 NaOH D18 molL1 H2SO4【知识点】金属的性质 硝酸、浓硫酸的性质 C2 D3 D4【答案解析】B 解析：在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入
153、NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入HCl，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多，选B【思路点拨】本题考查金属的性质，该题溶液的浓度是是用于判断溶液的浓与稀的，注意在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+
154、Cl2+2H2OD石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 【知识点】离子方程式的正误判断B1 C2 【答案解析】C 解析：A、因氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B、稀硝酸中加入过量铁粉得到的是亚铁离子，故B错误；C、科学合理，故C正确；D、石灰水中加入过量小苏打溶液，石灰水完全反应：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32-+2H2O ，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，相对量不同反应不同的离子反应是难点，注意哪种物质少量哪种物质完全反应。【化学卷2015届山东省师大附中高三第一次模拟考
155、试（201409）】13下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【知识点】元素化合物 C1 C2【答案解析】C 解析：A、Cu与浓硝酸生成NO2，Cu与稀硝酸生成NO，故A错误；B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，故B错误；C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3，故C正确；D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，若过量生成偏铝酸根，故D错误；【思路点拨】本题考查了量和浓度与化学反应，是高频考题，常与图像联系在一起，难度中等。【化学卷
156、2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（201409）】11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A.若甲为N2，则丁可能是O2B.若甲为Fe，则丁可能是Cl2C.若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D. 若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl【知识点】 金属及其化合物的性质 C1 C2 C3 【答案解析】A 解析：A、若甲为N2，丁是O2，则乙为NO，丙为NO2，一定条件下NO2能被还原为N2，故A正确；B、若甲为Fe，丁是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3不能再与Cl2反应，故B错误；C、若甲为AlCl3，
157、丁是NH3，则乙是Al(OH)3，继续通氨气不能再反应，故C错误；D、若甲为NaHCO3，丁是HCl，则乙是NaCl，NaCl与HCl不能继续反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质间的反应，熟练掌握物质的性质是关键，考试对铝、铁及其化合物的性质要求较高。【化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】19.（9分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。(1) (“能”或“不能”)用NaOH溶液代替H2SO4溶液。 (2)酸浸时反应的离子方程式为 (3)加CaCO3调节
158、溶液的pH至3.6，其目的是。Al2(SO4)x(OH)6-2x_（填“易”或“难”）于水。 (4)已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH) 6-2x】中x=1.5.某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为_g。【知识点】工艺流程 守恒法应用于化学计算 C2 O5【答案解析】（1）不能（1分）（2）Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O（2分）（3）中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x;易（1分）(4)71.7（3分） 解析：（1）粉煤灰的
159、主要成分Al2O3、SiO2都与NaOH溶液反应，不能除去SiO2，所以不能用NaOH溶液代替H2SO4溶液。（2） 酸浸时粉煤灰的主要成分Al2O3与H2SO4反应。（3） 为使粉煤灰与H2SO4反应充分，所加H2SO4溶液过量，因此加CaCO3目的是中和溶液中的酸并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x(OH)6-2x（4）设：可制得碱式硫酸铝的质量为x 根据铝元素守恒：1Al2O3 _ 1 Al2（SO4）x(OH)6-2x 102g 249g 80g40.8%(110%) x 解得x=71.7g 【思路点拨】本题以工艺流程形式考查了物质的性质，以及守恒法应用于化学计算，关键是利用
160、铝元素守恒建立关系式。三、 选考题（本体包括2小题，每小题15分，只能选择一题作答）C3 铁、铜及其化合物【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】27. （14分）高温如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：反应CG BH能放出大量的热，G是红综色固体粉末；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%回答问题： 中反应的化学方程式为 (2) 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后的溶液与过量的化
161、合物I反应的离子方程式为 (4) E与I反应的化学方程式为 (5) 写出H物质在工业上的一种用途_。(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ） A0.01mol B0.03mol C0.04mol D0.07mol【知识点】元素推断 C2 C3 B2【答案解析】2AlFe2O32FeAl2O3 0.642Al2OH- + 2H2O=2AlO2-3H2；AlO2-CO22H2O = Al(OH)3HCO3-2MgC
162、O22MgOC(5) 耐火材料 炼铝(6)D解析：A是氧气、B是Fe、C是Al、D是碳、E是镁、F是氧化镁、G是Fe2O3、H是Al2O3、I是二氧化碳（1）中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe（2）1.6g G其物质的量为1.6g160g/mol=0.01mol，由Fe2O32Fe3+Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g，故答案为：0.64g；（3）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，反应后溶液与过量化合物反应的化学方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3（
163、4）E与I反应即Mg和二氧化碳反应2MgCO22MgOC（5）H为氧化铝硬度大、熔点高（6）0.005mol Cl2Cl-得到电子0.01mol，0.01molCr2O72-Cr3+得到电子0.06mol，故Fe2+Fe3+失去电子为0.07mol，故Fe的物质的量为0.07mol，选择D【思路点拨】本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等【理综卷2015届宁夏银川一中高三第二次月考（201409）】12下列各项反应对应的图像错误的是A图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备
164、Fe(OH)3胶体B图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中【知识点】图像题 C3 D2【答案解析】B 解析：A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故A正确；B反应的离子方程式分别为H+AlO2-+H2O=Al（OH）3、Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B错误；C反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+4H+SO42-，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故C正确；
165、D铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故D正确，故选B【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，侧重于识图和作图的能力，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，硝酸的性质与浓度的关系，难度中等【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】36【化学选修2：化学与技术】（15分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加
166、热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含
167、量为： 。【知识点】铝铁及其化合物的性质、化学计算 C2 C3【答案解析】（1）分子（2）A12O3+3C12+3C 2A1C13+3CO（3）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（4）除去FeCl3。（5）1.4% 解析：（1）根据氯化铝在加热条件下易升华，说明AlCl3沸点很低，应为分子晶体；（2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、Cl2和C反应，生成A1Cl3和CO，反应方程式为A12O3+3Cl2+3C 2A1Cl3+3CO（3）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为S
168、O42-，自身被还原为C1-反应离子方程式为SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+；（4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去所以加入少量Al目的是除去FeCl3，（5）产品中含氯化铝和氯化铁，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g，即Fe2O3质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为：【思路点拨】本题考查物质的性质、化学计算，需要运用分析、比较、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用，使问题得到解决。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】8向一
169、种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 【知识点】物质的化学性质 B3 C3 【答案解析】C 解析：A、氯化亚铁溶液被双氧水氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，故A不符合题意；B、硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，发生络合反应溶液变血红色，故B不符合题意；C、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 生成白色沉淀，溶液仍为蓝色，故C符合题意；D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故D不符合题意。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，熟
170、练掌握有关物质间的反应是关键，尤其注意理解铁及其化合物的性质。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】27(6分) 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 (2)HNO3的物质的量浓度为 。【知识点】硝酸性质 金属及其化合物性质D4 C3【答案解析】 (1)2:1 (2)2.4mol/L 解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/
171、(98g/mol)=0.4mol，假设Cu和Cu2O物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 (2)混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量等于NaOH的物质的量：1mol/L1L=1mol；设还原的硝酸zmol，据电子守恒3z=0.22+0.121，解得z=0.2，原来加入的硝酸的物质的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO3的物质的量浓度为
172、1.2mol/0.5L=2.4mol/L【思路点拨】本题考查了硝酸性质的运用，关键是利用质量守恒、电子守恒、等解决问题。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；向N中通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。【
173、知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A： Na2O2 D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧
174、化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4 Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（OH）3，向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，
175、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】19有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至
176、少为A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L【知识点】铁的化合物的性质 化学计算C3【答案解析】B 解析：FeO、Fe2O3的混合物在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g，说明氧化物中共含氧原子0.8/16=0.05（摩尔）；将等质量的原混合物与盐酸反应，根据盐酸中的氢原子与氧原子结合成水，所以需1 molL-1的盐酸的物质的量至少为0.1摩尔，体积至少为0.1mol/(1mol/L)=0.1L故答案选B【思路点拨】本题考查了铁的化合物的性质，关键是理解发生的反应，并能运用元素守恒分析问题.【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409
177、）】17对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2【知识点】离子的检验J2【答案解析】C 解析：A、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO或HCO3-，故A错误；B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含SO或Ag+，故B错误；C、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气
178、，原溶液中一定有NH，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2或Ca2，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。18 向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A0.75mol/L B1.5mol/L C2mol/L D3mol/L【知识点】物质的还原性顺序 B3 D2 C3【答案解析】D 解析：标准状况下Cl2 的物质的量是5.04L/(22.4L/mol)=0.2
179、25mol，由于Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-，设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol/L，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=321世纪教育网版权所有故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解Fe2+的还原性强于Br-，通入氯气后，先氧化Fe2+再氧化Br-。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】7下列离子方程式正确的是A.铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO2+H2B.铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC.
180、碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+ =CO2 + H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O【知识点】离子方程式的判断B1 C2 C3【答案解析】B 解析：A、不满足电荷守恒，故A错误；B、科学合理，故B正确；C、碳酸镁应该保留化学式，故C错误；D、缺少硫酸根离子与钡离子的反应，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，易错选项D，只写出了部分离子间的反应。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】29（14分）按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ； (2)为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装
181、置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a ,描述能证明气体产物的实验现象_ ；（3）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3的操作方法： ；（4）经检验上述滤液中不含Fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是（用化学方程式说明）： ；（5）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液
182、中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_(填序号)。A电源中的a为正极，b为负极 B可以用NaCl溶液作为电解液CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是2H2e=H2【知识点】化学实验 J1 J5 C3 F4 【答案解析】（每空2分）（1）Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 （2）afgbch或afgcbh。 黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色 （3）滴加KSCN溶液，溶液变红色（4）2Fe3+Fe=2Fe2+（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 ABD解析：铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁
183、和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。Fe3的检验用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液变红色固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，而且铁与铁离子反应生成Fe2+导致滤液中检验不出Fe3Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为氢氧化铁欲溶
184、液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，即利用生成的氢气从上到下排除溶液中的氧气，即B端是阴极，b是负极，阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H+2e-=H2，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+。因此选ABD。【思路点拨】装置的连接顺序一般是发生装置除杂干燥性质实验尾气处理。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A、晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B、H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高
185、锰酸钾作用产生O2C、铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D、铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料【知识点】物质的性质与应用 C2 C3 D1【答案解析】D解析：生产光导纤维的材料是二氧化硅，A错误；若H2O2是一种绿色氧化剂，则与酸性高锰酸钾作用不能产生O2，而是生成水，B错误；铜可与浓硝酸反应而溶解，C错误；D正确。【思路点拨】物质的性质决定物质的用途；B项的说法前后矛盾。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】19.（12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业
186、上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4_。乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是_(填
187、字母)。a. Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能【知识点】铜及其化合物的性质C3 B3【答案解析】 (1)S 1.2NA(2)2Cu24H+O22Cu2+2H2O2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H（3）CuOSO2H2O ac 解析：(1)Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是S，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入H2O，反应一段时间后可制
188、得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2Cu24H+O22Cu2+2H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式:2Cu22ClSO32H2O2CuClSO422H。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想:铜被氧化得CuO，硫酸还原为SO2，化学方程式表示为:Cu+H2SO4CuOSO2H2O，乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。【思路点拨】本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即
189、可解答。三、实验题(14分)【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】7. FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+ C.溶液中一定不含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu【知识点】铁铜及其化合物的性质C3【答案解析】C 解析：混合溶液中加入铁粉先后发生的反应是：Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反应后仍有固体存在，说明溶液中一定无 FeCl3，加人KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B、溶液中无 FeCl3，一定含Fe2+
190、，故B正确；C、若只发生了第一个反应或发生第二个反应时铁不足，溶液中会含Cu2+ ，故C错误；D、因为铁单质和铜离子不能共存，反应后固体不可能只有铁，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了铁铜及其化合物的性质，关键是根据氧化剂的氧化性强弱顺序确定反应的先后顺序。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】6.用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色【知识点】浓氨水和浓盐酸等物质的性质 D3 D4
191、C3【答案解析】D 解析：A、浓氨水挥发，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，故A实验现象与预测一致；B、浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气与氯化氢相遇生成氯化铵，有白烟，故B实验现象与预测一致；C、浓硝酸有挥发性，能氧化碘化钾得到碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C实验现象与预测一致；D、饱和亚硫酸溶液不具有挥发性，故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，关键是掌握浓氨水和浓盐酸有挥发性，挥发出的物质接触中的物质发生化学反应。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】26（10分）某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合
192、物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如下图所示。 (1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式(任写一个)： 。(2)物质X的化学式为_。“碱溶”时反应的离子方程式为_。(3)已知Fe3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是 ，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al(OH)3(4)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体。结合化学
193、平衡移动原理解释析出晶体的原因： 【知识点】铁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡 C2 C3 H5【答案解析】(1)Al2O36H=2Al33H2O 【 或Fe2O36H=2Fe33H2O 】 (2)CO2 Al(OH)3OH=AlO2H2O (3)加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe(OH)3后 (4)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl36H2O(s)Al3(aq)3Cl(aq)6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中的c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动，从而析出AlCl36H2O晶体。 【来源：21世纪教育网】解析：（1）氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成盐和水，反应方
194、程式分别是：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2）氯化铝和氯化铁水解都生成盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4，要使铁离子完全沉淀而铝离子不沉淀，则溶液的PH应该为3.2，过滤氢氧化铝沉淀时调节溶液pH为5.4，以使氢氧化铝完全沉淀（4）氯化铝在溶液中存在溶解平衡，通入氯化氢后溶液中氯离子浓度增大，抑制氯化
195、铝溶解，所以促进氯化铝晶体析出，故答案为：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O（s）Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。【思路点拨】本题以工艺流程为载体考查了溶解平衡原理、物质间的反应、除杂等知识点，这种题型是高考常考题型，综合性较强，涉及知识面较广，用教材基础知识采用知识迁移的方法分析解答，难度中等。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】25、(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：
196、 （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是_mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号） A与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境 D使副产物KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出中反应的离子方程式： 。（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。【知识点】
197、铁的化合物的性质；氧化还原反应 C3 B3 J4【答案解析】（1） 10.0 （2） A C （3）2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （4）4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH- 解析：（1）根据n=m/M计算出氢氧化钾的物质的量，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V=m/计算溶液体积，再根据c=n/V计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。（2）A、根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；BKOH固体溶解时会放出一定的热量，但主要目的不是用于提高反应速率，错误；C、第步需要碱性条件，所
198、以碱要过量，故C正确；D、KClO3转化为 KClO，化合价只降不升，故D错误。（3）据题目信息找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据氧化还原反应电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。（4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质为氧气，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-。【思路点拨】本题考查了物质的量的浓度的计算，氧化还原反应的书写及实验的评价，基础性较强，难度不大，在氧化还原反应中
199、电子守恒发法的应用是解答本题的关键。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】15.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是 A.加入合金的质量可能为9.6g B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况) 【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 C2 C3 B3【答案解析】C 解析
200、：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH质量为5.1g，即0.3mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算，解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1
201、g，即0.3mol，得到反应转化的电子为0.3mol。 第II卷(非选择题，55分)二、非选择题(本大题共6个小题)【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】14.在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是 A.在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+B.在含I-、SO32、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32 C.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO2、SO3 D.在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe
202、3+、NH4+、H+【知识点】化学还原反应中的先后顺序 B3 C2 C3【答案解析】C 解析：A.因为Fe3比Cu2氧化性强，故Fe3优先与锌粉反应，错误； B. 因为SO比I、和Br的还原性强，故SO32优先与氯气反应；C.正确 D.与烧碱溶液反应的先后顺序为：H+、Fe3、NH；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学还原反应中的先后顺序，有难度，如果加入氧化剂则还原性强的物质优先反应。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】13.下列实验设计和结论相符的是 A.加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，则一定含有NH4+ B.将SO2通入溴水
203、，溴水褪色，说明SO2具有漂白性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42 D.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液【知识点】硫、氯、铁等化合物的化学性质D2 D3 C3【答案解析】A 解析：A.根据铵根离子的检验方法，判断为正确；B. SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有还原性，错误； C. 原溶液中可能有SO32-，错误； D.加热除去过量的Cl2的时候，FeCl3溶液会水解，得不到较纯净的FeCl3溶液。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，属于常考试
204、题，要理解硫酸根和铵根离子的检验方法。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】5.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 金属钠投入到FeC12溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液馄合少量Ca (OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. B.只有C.只有 D.只有【知识点】重要金属的化学性质C1 C2 C3【答案解析】D 解析：中先生成白色Fe(OH)2沉淀，被氧气氧化最终得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，将其溶解，最终无沉淀。少量C
205、a (OH)2投入过量NaHCO3溶液中，有碳酸钙沉淀生成，故正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色沉淀Al(OH)3，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠溶解度小而析出，有白色沉淀，故正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见物质的化学性质，注意向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小而有沉淀析出。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】4.在化学学习、研究中，类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. CO2和
206、Na2O2反应生成Na2CO3，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3 B.金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 C. Fe3O4可表示为FeOFe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbOPb2O3 D. F、Cl、 Br,、I的单质熔点依次升高，推测：N、 P、As、 Sb、Bi单质熔点也依次升高【知识点】元素化合物的基本性质 C1 C3 D2【答案解析】B 解析：A. SO2和Na2O2发生氧化还原反应，生成Na2SO4 ，错误； B. 金属钠与钾着火生成的氧化物均能与CO2反应且生成氧气，故不能用CO2扑灭，正确； C. 因为Pb是+4和+2两种价态，故
207、Pb3O4只可表示为2PbOPbO2，错误； D. N、P、As、Sb、Bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比，错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素化合物的基本性质，学习时要重视规律，还要重视规律以外的特殊之处。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】14以下物质可以通过化合反应直接制得的是AAl(OH)3BFe(OH)3CCuSDH2SiO3【知识点】化合反应类型，物质的性质 C3【答案解析】B 解析： Fe(OH)3可以由氢氧化铁与氧气、水发生化合反应而制得。【思路点拨】本题考查了化合反应的类型，物质的基本性质，如CuS只能用
208、复分解的方法制得，硫单质和铜化合只能得到Cu2S而不是CuS，本题属于易错试题，注意平时对物质的性质的知识的积累。【化学卷2015届湖北省孝感高中高三10月阶段性考试（201410）】2生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝【知识点】化学与生活 C2 C3 【答案解析】B 解析：A“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营
209、养品”等食用品中的碘、钙、硒是指元素，错误；B“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化，正确；C医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaSO3而不是BaCO3，错误；D铝的冶炼是通过电解得到的，错误。【思路点拨】本题以化学与生活的联系为载体考查了物质的基本性质，难度不大。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】7.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中【知识点】物质的化学性质 C2 C3 D3
210、【答案解析】D 解析：A、Cl2将FeSO4氧化溶液颜色有变化，故A错误；B、CO2通入Ca(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清，故B错误；C、将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中，开始无现象一段时间后再滴加AlCl3溶液出现白色沉淀，故C错误；D、SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不发生反应始终无明显现象，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，容易误认为SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4而出现沉淀。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相 连环物
211、质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生 反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应， 适合的一组是（ ） 蓝黄黑绿红ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液【知识点】铝铁及其化合物的性质 硅及化合物性质 C2 C3 D1【答案解析】B 解析：A、五种物质中SiO2 不能与CuSO4反应，SiO2 不能与O2反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，属复分解反应，SiO2 不能与Ag反应，CuSO4不能与O2反应，2NaOH+Cu
212、SO4=Cu（OH）2+Na2SO4，属复分解反应CuSO4不能与Ag反应，故A错误；BO2 只与铁反应属氧化还原反应，CO2 只与NaOH溶液反应，二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量NaOH+CO2=NaHCO3属化合反应，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2属置换反应稀H2SO4与NaOH反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，故B正确；CO2 只与NH3 反应属氧化还原反应，其余各物质间的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O属复分解反应，氨气过量H2SO4+2NH3=（NH4）2SO
213、4或氨气过量H2SO4+NH3=NH4HSO4都属化合反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，3H2SO4+2Al（OH）3=Al2（SO4）3+6H2O，都属复分解反应没有置换反应，故C错误；DMg只与CO2反应 属置换反应，Fe2O3只与Al反应属置换反应，二氧化碳少量2KOH+CO2=K2CO3+H2O不属复分解反应，或二氧化碳过量KOH+CO2=KHCO3属化合反应，2KOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2属氧化还原反应，无复分解反应，故D错误；【思路点拨】本题考查了物质的性质，需要熟悉物质间的反应以及相应的反应类型。【化学卷2015届河南省开封高级中学等中原
214、名校高三上学期第一次摸底考试（201409）word版】5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4【知识点】铁及其化合物C3 D4 【答案解析】A解析： FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/72mol，Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/152mol,Fe3O4可写为FeOFe2O3，与硝酸反应FeO被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为1/232mol,因此选A。【思路点拨】本题可求等质量的物质失去的电子数，失去的
215、电子数最多，则放出NO物质的量最多。【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )A混合酸中HNO3物质的量浓度为2 molL1B原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol COA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气D第二份溶液中最终溶质为FeSO4【知识点】金属的性质 硝酸的性质 C3 D
216、4【答案解析】B 解析：A、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=211.2/56=0.4mol,混合酸中HNO3物质的量浓度为0.4mol0.2L=2mol/L，故A正确；B、第二份反应消耗22.4g铁，物质的量为22.4g56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol2=0.8mol，故B错误；C、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O，AB段发生反应为：F
217、e+2Fe3+3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+Fe2+H2，故C正确；D、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查金属和酸反应的计算题，难度较大，关键根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用二、非选择题【化学卷2015届河南省南阳一中高三上期第一次月考（201410）word版】6下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是 ( )Al、FeC、SiMg、CH2、CuA只有 B只有 C D只有【知识点】金属的性质 非金属的性质 C2 C3
218、D1【答案解析】C 解析：利用铝热反应Al可置换出Fe；C与SiO2在高温下反应C可置换出Si；Mg在CO2中燃烧得到氧化镁和碳；H2还原CuO得到铜和水，所以选C。【思路点拨】本题考查物质的性质，以及常见的置换反应，注意镁可以在二氧化碳中燃烧。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】31、（本题共10分）（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3molFeS2参加反应，转移 mol电子（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸
219、反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式： （5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 【知识点】铁元素形成的化合物的性质；氧化还原反应 C3 【答案解析】（1）SO2和Fe3O4 32 （2）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（3）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （4）3Fe2+
220、 + NO3 + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O（5） 11.2g 解析: （1）反应3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：Fe：+2+3，化合价升高；S：-1+4，化合价升高；O：0-2，化合价降低；因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS2参加反应，转移电子的物质的量为32mol。（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体可以净水，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+。（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生
221、氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。（4）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O反应的离子方程式为3Fe2+ + NO3 + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O（5）氢气的物质的量为 0.1mol，由关系式Fe2HClH2，得到0.1mol 0.2mol 0.1mol根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为1/3（0.16L5mol/L-0.2mol）=0.2mol，Fe2FeCl30
222、.1mol 0.2mol所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）56g/mol=11.2g【思路点拨】本题考查了氧化还原反应原理的应用，不同价态铁元素的化合物的之间的相互转化，在计算过程中方法的选择等，考查的知识点较多，综合性较强，有一定的难度。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】28、现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待
223、沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（）A4：1 B3：1 C2：1 D1：1【知识点】有关混合物反应的计算 C3 【答案解析】 A 解析: 200mL混合溶液加入过量BaCl2溶液，充分反应后得到沉淀27.96g为BaSO4，其物质的量=27.96g/233gmol=0.12mol，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），即2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=0.12mol2-0.2L0.1mol/L=0.22mol，另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶
224、液充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧最终得固体8.00g为Fe2O3，其物质的量=8g/160gmol=0.05mol，根据Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），即n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.05mol2=0.1mol，联立得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液体积相等，浓度之比等于物质的量之比，则原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=0.08mol：0.02mol=4：1。【思路点拨】本题考查了混合物的计算，清楚发生反应过程是解题关键，注意利用守恒思想计算，侧重解题方法技巧与思维能力的考查，难度中等
225、【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】26、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变C3【答案解析】D 解析: A碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确； BNH4HCO
226、3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确； CKSCN溶液遇Fe2+溶液不会显示红色，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确； D（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误。【思路点拨】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，涉及到了Fe3+的水解反应、NH4HCO3的不稳定性、溶解度大小的应用，综合性较强，难度较大。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期
227、第一次月考（201409）】23、有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法不正确的是A中硫酸的浓度可以为98% B中试剂可以是氨水或NaOH溶液C中操作为蒸发浓缩、冷却结晶 DX一定含有SO2【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物 C3【答案解析】 解析: 由转化流程可知，为Fe与硫酸的置换反应生成硫酸亚铁，中与碱反应生成沉淀，为浓缩、冷却结晶得到晶体，然后灼烧得到氧化铁、Fe元素的化合价升高，则S元素的化合价降低，混合气体一定含S的氧化物。A中硫酸的浓度不能为98%，浓硫酸具有强氧化性，可能生成硫酸铁，故A错误；B氨水或NaOH溶液均与硫酸亚铁反应生成沉淀，符合转化，故B正确
228、； C为溶液得到含结晶水的晶体，则操作为蒸发浓缩、冷却结晶，故C正确；D+6价S元素化合价降低为+4价时，混合气体X一定含有SO2，故D正确。 【思路点拨】本题考查了铁的化学性质及物质分离、提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、推断能力的考查，题目难度不大【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】19、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ 2I= Fe2+ I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ SO42+ Ba
229、2+ 3OH= Fe(OH)3+ BaSO4D 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe【知识点】铁元素及化合物的性质 C3【答案解析】D 解析: 在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和SO42。A C6H5OH遇Fe3+发生反应生成紫色物质，错误；B和KI溶液反应的离子方程式应为：2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2，错误；C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为：2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+ 6OH= 2Fe(OH)3+ 3BaSO4，错误；D 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质Fe，质量为11
230、.2g，正确。【思路点拨】本题主要考查了Fe3+的性质，Fe3+的氧化性，与C6H5OH的显色反应及Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应时化学方程式的书写，都是中学阶段主要化学知识，综合性较强。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】14、把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO4 BFe2(SO4)3CHCl DFeSO4【知识点】金属铁的化学性质；根据化学反应方程式的计算C3【答案解析】A 解析: A、铁与CuSO4反应后，生成FeSO4溶液，溶液质量减少故A正确； B、铁与Fe2(SO4)3反应后，生成FeSO4溶液，
231、溶液质量增加故B错误； C、铁与HCl反应后，生成FeCl2溶液，溶液质量增加故C错误； D、铁与FeSO4溶液不反应，溶液质量不变故D错误。【思路点拨】本题考查了金属铁的化学性质，探究与铁反应后溶液质量增减的问题，根据与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减，难度不大。【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】13、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有C
232、u析出【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变； 二价Fe离子和三价Fe离子的检验C3 【答案解析】B 解析: A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误； B若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确； C若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误； D当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误。 【思路点拨】本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子
233、氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键.【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】10、2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快【知识点】铁的化学性质C3【答案解析】A 解析: A铁是26号元素，属于第VIII族元素，为过渡元素，故A正确
234、； B常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；C亚铁离子的化合价是中间价态，所以亚铁离子有还原性，也有氧化性，故C错误； D纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，铁作负极，作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。【思路点拨】本题考查了本题考查了铁的性质，根据钝化现象、元素化合价和性质的关系、元素周期表、原电池原理来分析解答，难度不大21教育网【化学卷2015届河北省冀州中学高三上学期第一次月考（201409）】7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是AAlCl3溶液 BFeCl3溶
235、液CNaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液【知识点】铁元素的性质 C3 【答案解析】B 解析: Fe3+遇到SCN-会变成血红色，故B正确。【思路点拨】本题考查了Fe3+的检验方法，难度不大。【化学卷2015届江西省师大附中高三10月月考（201410）】19（14分）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是_。(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是_；尾气的主要成分是_。(3)反应完成后，正确的操作顺序为_(填字母)a关闭漏斗开关 b熄灭酒精灯1 c熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品10
236、.0 g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6 g，则原样品中单质铜的质量分数为_。(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案：设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)_；写出有关反应的化学方程式：_。【知识点】化学实验J4C3J3A4 【答案解析】(1)HCOOHCOH2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称量、计算CuOH2SO4=CuSO4H2O解析：解：（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下脱水分解生成CO与H2O，
237、反应方程式为HCOOHCOH2O（2）实验中，反应管中发生反应CuO+CO Cu+CO2，因此反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；（3）反应完后，停止加热玻璃管，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止，以防止空气中O2进入右边装置将生成的铜氧化为氧化铜，即操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应。（4）若实验中称取铜粉样品10.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为9.6g，剩余固体全部为铜，设样品中CuO的质量为m，则：CuO+CO Cu+CO2，固体质量减少m80 16m10g-9.6g=0
238、.4g故m=2g，则铜的质量分数为（10-2）100%/10=80%。（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，然后过滤、洗涤、称量即可求出铜的质量。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；【思路点拨】解答本题类似于初中化学氢气还原氧化铜的实验；解答可运用差量法，但需注意求的是铜的质量分数，而不是氧化铜的质量分数。【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】19（8分）新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时，生成FeO；高于570时
239、，生成Fe3O4。（1）写出温度低于570时反应的化学方程式 。21*cnjy*com（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是 。（3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图发生该反应并有氢气的收集装置图（包括反应时容器中的物质）。说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。水槽： 试管： 蒸发皿： 玻璃导管：或（但应标示出在液面上或液面下）铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“”表示。2
240、1cnjy（4）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案：取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；向反应后的溶液X中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；将中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；m1与m2符合 关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。【知识点】化学实验C3 J1J4【答案解析】（1）Fe+H2O(g)FeO+H2（1分）（2）检验反应中生成的H2（1分）（4）2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（2分） = 0.97（2分）解析： 根据题意温度低生成FeO
241、，则反应为Fe+H2O(g)FeO+H2根据反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应有氢气生成。3支试管中一支是反应管、一支是提供水蒸气的、一支是收集氢气的，装置图具体见答案H2O2作用是将Fe2+氧化为Fe3+，氨水的作用是沉淀氨水；m2是Fe2O3的质量，若固体样品中一定只存在Fe3O4，则根据铁守恒有2Fe3O43Fe2O3，即m（Fe3O4）/m（Fe2O3） 0.97【思路点拨】需认真审题：固体样品中一定“只”存在Fe3O4；运用守恒法是解计算题的常用方法【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】16已
242、知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C若将上述过程中的KI溶液换为K3Fe(CN)6溶液，则有蓝色沉淀生成D开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol【知识点】元素化合物综合B3 A1 C3 【答案解析】C解析：据图可知开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，因此AB段应为
243、K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-=2Fe2+I2，B正确；与K3Fe(CN)6溶液反应有蓝色沉淀生成的是Fe2+，但AB段没有Fe2+，因此C错误；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76I-，共消耗的n（I-）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25mol，D正确。【思路点拨】K2Cr2O7分作2部分反应：与FeSO4反应，然后过量的再与I-反应（AB段），但在解题时可整体分析：相当FeSO4没有参加反应，只需确定K2Cr2O76
244、I-即可。二、填空题（共52分）【化学卷2015届江西省南昌二中高三上学期第三次考试（201410）】1下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A玻璃容器可长期盛放各种酸 B硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C碳酸钠可用于治疗胃酸过多D三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料【知识点】物质的用途C1 C3D1 D4 【答案解析】D解析：玻璃容器不能盛放氢氟酸，A错误；用硝酸作金属铜加工前的酸洗，会溶解铜，B错误；治疗胃酸过多可用碳酸氢钠或氢氧化铝，不用碳酸钠，C错误；D正确。【思路点拨】物质的用途由物质的性质决定，另外需注意物质的一些特性。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）
245、】16(12分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列问题：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ；（2）过程加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；（3）过程中发生反应的化学方程式为 ； ；（4）过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。【知识点】铁及其化合物的性质 溶度积的计算 C3 H5【答案解析】 (第(3) 小题每空 1分，其余
246、每空2分，本题共12分)（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）回收铜； Cu和Fe； 加盐酸反应后过滤（3）FeCl2Ca(OH)2Fe(OH)2CaCl2 ；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4）4.01011 molL1 解析：（1）利用氧化还原反应规律：2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜；（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；反应的化学方程式为：Fe
247、Cl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）过程中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为10-9mol/L，依据溶度积常数计算铁离子浓度，Fe（OH）3（s）Fe3+3OH-，Ksp=C(Fe3+)C3(OH-), C(Fe3+)=4.01011 molL1【思路点拨】本题考查铁离子的氧化性，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，溶度积的计算，比较基础。【化学卷2015届江苏省盐城中学高三上学期开学考试（201408）】13、部分氧化的Fe、Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的
248、是 () A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、H B样品中CuO的质量为4.0 g C样品中Fe元素的质量为2.24 g DV896 mL【知识点】铁、铜单质及其氧化物的性质 C3 C5【答案解析】C 解析：A由于氧化性Fe3+Cu2+H+，铁离子先反应，滤液中因不存在Cu2+一定不存在铁离子，故A错误；B由于生成了氢气说明滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故B错误；C滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后
249、，过滤，最后灼烧得到的固体为氧化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol，含有铁元素的物质的量为0.02mol2=0.04mol，样品中所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol0.04mol=2.24g，故C正确；D由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol，反应生成的气体的物质的量小于0.04mol，标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L0.04mol=0.896L=896mL，故D错误；故答案选C。【思路点拨】本题考查铁、铜单质及其氧化物的性质，注意掌握铁、铜的单质及其化合物性质，明确离子的氧化性强弱（Fe3
250、+Cu2+H+）是解题关键。【化学卷2015届四川省成都七中高三上学期第一次阶段性考（201410）word版】5、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O 4Fe(OH)3+O2+8Na+ 则下列说法正确的是（ ）A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【知识点】元素化合物B3 C1 C3 【答案解析】C解析：该反应中 Fe2+
251、是还原剂,O2 是氧化产物，Na2O2是氧化剂和还原剂，Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，因此在反应中4molNa2O2 在反应中共得到 6NA 的电子，A、B错误，C正确；反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀，D错误。【思路点拨】分析元素的化合价判断发生的氧化还原反应。【化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（201409）】11. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是A.若甲为N2，则丁可能是O2B.若甲为Fe，则丁可能是Cl2C.若甲为AlCl3，则丁可能是NH3D. 若甲
252、为NaHCO3，则丁可能是HCl【知识点】 金属及其化合物的性质 C1 C2 C3 【答案解析】A 解析：A、若甲为N2，丁是O2，则乙为NO，丙为NO2，一定条件下NO2能被还原为N2，故A正确；B、若甲为Fe，丁是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3不能再与Cl2反应，故B错误；C、若甲为AlCl3，丁是NH3，则乙是Al(OH)3，继续通氨气不能再反应，故C错误；D、若甲为NaHCO3，丁是HCl，则乙是NaCl，NaCl与HCl不能继续反应，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质间的反应，熟练掌握物质的性质是关键，考试对铝、铁及其化合物的性质要求较高。【化学卷2015届内蒙
253、古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（201409）】3. 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是 A LiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素 C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应 D LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素【知识点】元素在周期表中的位置及性质、化合价 C3 E2 【答案解析】D 解析：A、根据锂+1价，磷+5价，氧-2价，结合化合价的代数和为0得铁元素的化合价为+2价，故A正确；B、Li、P、O都是前三周期的元素，均属于短周期元素，故B正确；C、铁元素的化合价为+2价，
254、能与稀硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D、Fe不属于主族元素，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了元素在周期表中的位置、性质、化合价，正确判断铁元素的化合价是关键。C4 金属的通性及金属材料C5 金属及其化合物综合【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】25（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体， C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A： D： R： 。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式： ；向N中
255、通足量CO2时反应的离子方程式： ；D与盐酸反应的离子方程式： 。（3）简述检验气体C的方法： 。【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5【答案解析】（1）A： Na2O2 D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成。 解析：A为淡黄色固体，且A能和水反应，则A是Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH
256、；D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe（OH）2、M是Fe（OH）3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe（OH）3和HCl反应生成W，则W是FeCl3，(1)分析知，A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al；（2）H是Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成Fe（OH）3，反应方程式为4 Fe（OH）2+O2+2H2O4 Fe（OH）3，向
257、NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O（3）C是氧气，用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断，H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】26(10分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe
258、2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。（1）写出溶液B的溶质是 。（2）参照以下框图形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作） 。（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。写出反应的离方程式： 。【知识点】化学实验 离子反应 B1 C5 J2 【答案解析】（1）（3分）MgCl2,FeCl3,AlCl3（2）（5分）（3）（2分）、5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O解
259、析：根据废渣的组成含Fe2O3、Al2O3和MgO，则加盐酸发生反应生成MgCl2,FeCl3,AlCl3根据溶液B加入氢氧化钠、过滤知溶液C含MgCl2,AlCl3，欲分离得到“Al2O3”，应该加入过量的氢氧化钠溶液沉淀MgCl2,而后得到的偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，得到氢氧化铝沉淀，再灼烧得到氧化铝。KMnO4标准溶液将Fe2+氧化为Fe3+：5Fe2+MnO4_ +8H+ =5Fe3+Mn2+4H2O【思路点拨】解答流程题时可根据原料的组成和流程中加入的物质判断发生的反应，而后根据物质的性质选择分离的方法。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】22、某溶液可能含
260、有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子 B、Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1C、SO、NH一定存在，Cl可能不存在 D、CO、Al3一定不存在，K可能存在【知识点】离子推断 计算A3 A4 B1 C5 D5【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红
261、褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol； 根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。【化学卷2015届湖北省百所重点中学高三十月联合考试（201410）word版】17.（9分）兰尼镍（Ra
262、ncy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_，发生反应的离子方程式为_。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5molL-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为_。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为_。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产
263、物，原因是_。【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质 C2 C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al2OH2H2O=2AlO23H2(2分)；2Al6H2O=2Al(OH)33H2(2分)(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分） 解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当
264、碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。【化学卷2015届湖北省教学合作高三10月联考（201410）word版】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.国庆节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨
265、松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【知识点】化学与科学、技术、社会、环境的联系O1 C5【答案解析】C 解析：A. 焰火利用的是某些金属元素焰色反应，A正确；B.小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂，B正确；C.生石灰或硅胶作干燥剂，而不能防止食品氧化，C错误；D.对于青铜和钢铁的描述也是正确的。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学与科学、技术、社会、环境的联系，平时注意积累即可解答。【化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（20140
266、9）】14下列变化能够实现的是( )弱酸与盐溶液反应生成强酸 两种氧化物发生反应有气体生成两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 有单质生成的非氧化还原反应A全部 B只有 C只有 D只有 【知识点】化学反应类型 C5 D5【答案解析】A 解析：弱酸可以与盐溶液反应生成强酸，如：如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故正确；两种氧化物发生反应可以有气体生成，如：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故正确；两种酸的溶液充分反应后溶液可能呈中性，如：氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故正确；复分解反应
267、中可以既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，如：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故正确；两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深 ，如一氧化氮和氧气反应得到二氧化氮，故正确； 有单质生成的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化，故正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】16X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列
268、说法正确的是 （ ） AX、Y、Z都是非金属单质 BX、Y、Z中至少有一种是金属单质C如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质【知识点】框图推断 常见的置换反应 B4 C5 D5【答案解析】D 解析：A、X可以是金属，如为Al，Mg等，Al+HClAlCl3+H2，Z为Cl2；Mg+CO2C+MgO，Z为O2；Al+Fe2O3Al2O3+Fe，Z为O2；都可以符合转化关系，X、Y、Z不一定都是非金属单质，故A错误；B、X、Y、Z可以全部为非金属单质，如：C+SiO2Si+CO，Z为O2；故B错误；C、若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可
269、以是非金属单质，：C+SiO2Si+CO，Z为O2；故C错误；D、若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，化合物甲乙一定含金属元素和非金属元素，所以Z必为非金属单质，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了常见的置换反应，如果积累了中学阶段的各种置换反应，直接列举即可解答。【化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三第一次月考（201410）】14有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验。（1）逐滴加入6molL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入
270、6molL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是（ ） ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3 CNH4HCO3、MgCl2 DCaCl26H2O、Na2CO3【知识点】物质的性质 C5 D5【答案解析】D 解析：A、根据实验（1）加入盐酸会有白色沉淀生成，故A错误；B、根据实验（2）加热时没有水生成，故B错误；C、根据（3）逐滴加入6molL-1硫酸，没有白色不溶物，故C错误；D、硫酸钙微溶，逐滴加入6molL-1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙，故D正确故答案选D【思路点拨】本题考查了物质的性质，做题时从选项入手进行
271、验证，即可排除错误选项。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】22.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ氨水Al(OH)3氢氧化钠溶液KOHSiO2氢氟酸从SO2BaCl2溶液FeCl3溶液Cu浓硝酸ABCD【知识点】物质的化学性质C5 D5【答案解析】C 解析：、Al(OH)3能与氢氧化钠溶液反应，但不能与氨水反应，故错误；、SiO2能与KOH反应也能与氢氟酸反应，故正确；、SO2能与KOH反应，不能与BaCl2溶液反应，故错误；、Cu与FeCl3溶液、浓硝酸都反应，故正确。Y既能与X反应又能与Z反应的是。故答案选C【思路点拨】本题考查
272、了物质的化学性质，易错点是误认为Al(OH)3溶于氢氧化钠溶液，也溶于氨水。【化学卷2015届浙江省嘉兴市高三上学期学科基础测试（201409）】21.根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B. Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SC.少量CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3,则少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3D. 已知第四主族沸点CH4SiH4GeH4,则第六主族沸点H2OH2SH2Se【知识点】金属的性质 非金属的性质C5 D5【答案解析】B 解析：A、钠在空气
273、中燃烧生成的氧化物是Na2O2，故A错误；B、因为硫的氧化性弱，金属与硫反应时得到低价金属的化合物，所以Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2S，故B正确；C、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成的CaSO3会被次氯酸氧化得到CaSO4，故C错误；D、根据组成和结构相似的分子晶体的沸点随分子量的增大而升高，第四主族沸点CH4SiH4GeH4正确,但第六主族元素氢化物沸点，由于水分子间有氢键，水的沸点出现反常：H2SH2Se (1分)， CO32- + H2O HCO3- + OH- (1分)（写不写第二步水解均可，若错写第二步则计0分）（2）第二周期VIA族 (1分)； 溶
274、液由黄色变为浅绿色(1分)，2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+（2分）2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu（2分）；2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl + SO42- + 4H+ （2分）解析：（1）根据甲为淡黄色固体且是两种元素(A和M)组成的化合物,可推知是Na2O2,其电子式为，而且乙(B和M组成)和丙(只含有M)均为常温下的无色无味气体，则丙是单质，则根据反应:甲+乙=丙+丁，可推出乙为CO2、丙为O2、丁为Na2CO3；由2Na2O2+2CO2= O2+2Na2CO3知每2mol Na2O2参加反应产生1mol O2,转
275、移2mol电子，因此标况下56L O2(即025mol)转移电子数为05 NA个，Na2CO3水解CO32- + H2O HCO3- + OH-使溶液显碱性，故pH7。（2）根据题意知丁为SO2,丙为Cu，即A、B、M是S、O、Cu中的一种，该反应是火法炼铜：2Cu2O + Cu2S = SO2 + 6Cu，根据M均显+1价知M是Cu，再根据原子序数B大于A知A为O、B为SO在周期表的第二周期VIA族二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，现象是氯化铁溶液由黄色变为浅绿色氯化铜与二氧化硫也可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，2Cu2+ + SO2 + 2Cl- + 2H2O = 2CuCl +
276、SO42- + 4H+。【思路点拨】多元弱酸根分步水解；根据现象推断往往是解推断题的突破口，如本题的丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】16（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为
277、了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。【知识点】物质的分离和提纯 金属及其化合物的性质J2 C5【答案解析】（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）（3）在装置、之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分） 解析：（1）步骤加过量的氢氧化钠，金属
278、铝和氢氧化钠反应，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）步骤、均是固体和液体的分离操作，应该是过滤；（3）进行步骤时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含氯化氢气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀氢氧化铝，发生的反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，为了避免固体C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个除去氯化氢的装置，所以可在装置I和之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的氯化氢；（4）铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+2NO3-+8H+=
279、3Cu2+2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径最佳。【思路点拨】本题考查了物质的分离和提纯，掌握铝、铁和铜及其化合物的性质是解答本题的关键。【化学卷2015届江苏省启东中学高三上学期第一次月考（201410）】8下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （）A B C D【知识点】化学反应发生的条件C5 D5【答案解析】C 解析：铁在氧气中燃烧得四氧化三铁，错误；两步反应都能实现；电解氯化铝无法得到铝，错误；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，生成氧化钠错误；两步反应都能实现；故答案选C【思路点拨】本题考查了化学反应发生的条件，注意有些反应反应物相同时条件不同发生的反应不同，注意积累。
