1、第1讲物质的组成、性质和分类化学与STSE最新考纲1物质的组成、性质和分类(1)理解分子、原子、离子等的含义。(2)理解物理变化与化学变化的区别和联系；(3)掌握物质分类的基本方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。2知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。3了解科学、技术、社会、环境的相互关系(如化学与资源、材料、能源、环境、生命过程的关系等)。认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。常考点一准确判断物质的组成和类别知识特训1判断(1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为
2、电解质和非电解质()(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物()(3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物()(4)KHCO3的水溶液呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐()(5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物()2填空根据物质分类标准，判断下列物质所属类型：Ar35Cl2和37Cl2混合气水玻璃盐酸HNO3H3PO4CH3COOH氨水NH3H2OMg(OH)2Cu2(OH)2CO3NaHSO4 CaO2NO2SiO2Fe2O
3、3Al2O3属于单质的是属于混合物的是属于电解质的是属于一元酸的是属于二元碱的是溶于水溶液呈酸性的是属于酸性氧化物的是属于碱性氧化物的是属于两性氧化物的是精华聚焦1物质分类中需把握的“四标准”(1)混合物和纯净物：是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物：是否与酸、碱反应生成盐和水。(3)电解质和非电解质：水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体：分散质微粒直径的大小。2常见氧化物的分类重温真题1(2015课标全国，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可
4、用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水后生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后可用作食品干燥剂，正确。答案C2(2014北京理综，6)下列试剂中，标签上应标注的是()AC2H5OHBHNO3CNaOH DHCl解析题目标签标注的是氧化剂和腐蚀品，所对应化学试剂应具有氧化性和腐蚀性。A项，C2H5OH具有可燃性，不具有氧
5、化性和腐蚀性，错误；B项，HNO3具有氧化性和腐蚀性，正确；C项，NaOH具有腐蚀性，但无氧化性，错误；D项HCl不具有强氧化性，错误。答案B3(2014四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析A项，金刚石是碳的单质，白磷是磷的单质，正确；B项，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，错误；C项，次氯酸溶于水部分电离，属于弱电解质，错误；D项，葡萄糖的分子式为C6H12O6不属于高分子化合物，错误。答案A感悟高考1题型：正误判断型选择题2考向：以拼盘形式考查物质的
6、组成和常见的分类标准，意在考查学生对化学知识的辨认和再现能力3注意点：物质分类中的特殊情况；由于知识涉及面广，应加强基础知识的积累应用最新模拟题组1物质组成的正确理解1下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是()A“红梅味精，领先(鲜)一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇解析味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，A选项错误；白酒的主要成分是乙醇，B选项正确；补钙产品的主要成分是碳酸钙，C选项正确；大宝等护肤品的主要成分是丙三醇，D选项正确。答案A2下列有关物质组成的说法不正确的是()A制饭勺、饭
7、盒、高压锅等的不锈钢是合金B煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂解析花生油是植物油，是不饱和酯类。答案B题组2物质分类的准确判断3有资料表明：火星表面富含硫酸盐和硅酸盐。火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是()A火星上的水中肯定不含SiOB水是共价化合物CAl2O32SiO22H2O属于氧化物D硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质解析大部分硅酸盐难溶于水，但也有一些硅酸盐能溶于水，如Na2SiO3，所以火星表面上的水中可能存在SiO，A错误；Al
8、2O32SiO22H2O属于硅酸盐，不属于氧化物，C错误；尽管BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质，水属于弱电解质，D错误；水分子是由氢原子、氧原子通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，B正确。答案B4下列说法正确的是()AHD、CuSO45H2O都是化合物B由同种元素组成的物质一定是纯净物CNaHSO4在溶液中能电离出H，所以NaHSO4是酸D浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同解析HD为氢元素组成的单质，A项错误；O2、O3的混合气体由氧元素组成，属于混合物，B项错误；NaHSO4在溶液中电离产生的阳离子为Na、H，所以NaHSO4不属于酸，属于酸式
9、盐，C项错误；根据分散质微粒直径的大小将分散系分为浊液、胶体、溶液，D项正确。答案D解题微模板特例反驳法速解正误判断型选择题当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助一些正面特例或反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得到正确答案。列举正面特例或反面特例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。常考点二物质的性质、变化及用途知识特训1判断(1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变()(2)化学变化中一定同时存在着化学键的断裂和形成()(3)在化学变化中分子和原子的种类及数目都不发生变化()(4)电解
10、质溶液导电时，必然伴随着化学变化()(5)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，因而有发光、放热和颜色变化的变化一定是化学变化()(6)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应()2填空下列变化中属于化学变化的是。煤的干馏蒸馏橡胶的老化煤的气化焰色反应钝化电镀胶体聚沉氧气转化为臭氧137I转变为131I熔化显色反应 颜色反应指示剂变色反应潮解裂解油脂的硬化活性炭吸附催化甘油护肤iPhone 5手机电池放电精华聚焦1常见的反应类型及其联系2常考物质间的特征转换关系(1)连续氧化转化：ABC，若A为单质，则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机
11、物，则其可能为CH3CH2OH等。(2)交叉型转化(3)三角型转化重温真题1(2015北京理综，6)下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。答案C2(2014江苏，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如下图。下列关于水的说法正确的是()A水是弱电解质 B可燃
12、冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D0 时冰的密度比液态水的密度大解析A项，水能发生部分电离：H2OHOH，是弱电解质，正确；B项，可燃冰是甲烷水合物，错；C项，氢氧两种元素还可以组成H2O2，错误；D项，0 时，冰的密度比水的小，错误。答案A3(2014江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料解析A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B项，Al(OH)3具有弱碱性，可以中
13、和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。答案B感悟高考1题型：正误判断型选择题2考向：主要考查物质性质与变化、用途的关系，物理变化和化学变化的辨析，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，命题角度灵活，难度较小。3注意点：熟知比较易混淆的物理变化、化学变化；课下应自己总结常见物质的转换关系图。最新模拟题组1物质变化的判断1下列过程属于化学变化的有()白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色同素异形体之间的互变福尔马林用来浸制标本氯化钠溶液通电后导电蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打
14、溶液可以减轻痛苦同分异构体之间的互变A3个 B4个 C5个 D6个解析六种变化都有新物质生成。答案D2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析A项中，前者会发生2NOO2=2NO2转化；B项中，冰水冷却SO3有明显颜色变化，NH4Cl分解过程中没有明显颜色变化；D项中，易忽视Na2O2的漂白原理是氧化还原反应。答案C解题微模板物理变化和化学变化的判断方法：题组2物质之间的转化
15、及性质和用途3下列说法不正确的是()AFeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成B向稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉溶解C“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应解析本题考查酸、碱、盐、单质及其氧化物之间转化关系的有关判断。铜和单质硫化合生成Cu2S，A不正确；铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，但能溶于稀HNO3，B正确；碳酸钙与溶有CO2的水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解又生成CaCO3沉积下来，并放出CO2，上述反应重复发生从而形成“溶洞”，C正确。答案A
16、4下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射B工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝C将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D跳水运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质解析在食盐中加入碘酸钾，是为了防治甲状腺肿大，不能抗核辐射，A错误；工业上是电解熔融的氧化铝制取单质铝，B错误；将铜放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜与冷的浓H2SO4不反应而不是因为发生钝化，C错误。答案D反思归纳单质及其化合物间的衍生关系金属及其化合物的衍变关系一般为：金属单质金属氧化物(碱性氧化物)碱盐；非金属及其化合
17、物的衍变关系一般为：非金属单质非金属氧化物(酸性氧化物)含氧酸盐。注意在掌握各类物质化学通性的基础上，还要掌握某种物质的特性。如强碱对应的碱性氧化物与水反应可生成对应的碱，而弱碱对应的碱性氧化物与水则不反应。常考点三一种重要的分散系胶体知识特训1判断(1)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)33H()(2)用丁达尔效应可以区别溶液和胶体()(3)向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象()(4)胶体中分散质颗粒直径范围：1100 nm()(5)PM2.5(微粒直径约为2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应()(6)利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水(
18、)2填空溶液、胶体、悬浊液、乳浊液是四种常见的分散系，静置，分散质和分散剂很快分离，其中产生沉淀的是；分散系分层的是；用一束平行光照射，出现一条明亮“光路”的是；能通过半透膜的是。精华聚焦胶体考查的6个切入点(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100 nm)。(2)胶体的物理性质：丁达尔效应；胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们分散到水中形成胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁
19、达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目。重温真题20122015高考试题选项精选(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象()(2015安徽理综，6B)(2)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(2014福建理综，8D)(3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(2014重庆理综，3A)(4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(2013四川理综，2B)(5)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存()(2013安徽理综，9C)(6
20、)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al33H2O=Al(OH)33H()(2013江苏，8B)(7)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(2012山东理综，8B)(8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂()(2012江苏，5A)(9)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(2012重庆理综，10D)感悟高考1题型：正误判断型选择题2考向：通常以工农业生产中的现象及应用、自然现象、生活常识为命题背景，将胶体的知识渗透到某一选项中进行考查。3注意点：注意胶体与胶粒的区别；Fe(OH)3胶体制备时的操作过程。最新模拟1下列各图所
21、示的现象或事实与胶体的性质无关的是()A图：日光下的树林B图：长江三角洲的形成C图：用激光笔照射氢氧化铁胶体D图：钠的焰色反应实验解析图：森林中的空气是一种胶体，日光穿过空气照射到地面上，此过程中实际上发生了丁达尔效应；图：长江水从上游携带着大量的泥沙，主要以胶体的形式存在，在入海口遇到海水，海水中含大量的电解质，发生胶体的聚沉而形成三角洲；图：道理同；图：焰色反应是电子的跃迁释放能量的结果，与胶体的性质无关。答案D2我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109 m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A“钴酞
22、菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定C“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜D此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面解析“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，所形成的分散系属于胶体，A项对；胶体属于介稳体系，B项对；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C项错；由高中理、化、生知识可知，磁性可联系物理中的光电知识，与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识，D项对。答案C解题微模板数轴法辨析三种分散系：常考点四化学与STSE知识特训1判断(1)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生()(2)含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回
23、收并利用()(3)煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放()(4)推广利用太阳能、风能等新能源，发展“低碳经济”，同时能大大减少对环境的污染()(5)充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料()2填空(1)酸雨：酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨，主要是由二氧化硫和氮氧化物的大量排放引起的。(2)臭氧层空洞：主要与氟氯代烷的大量使用和氮氧化物的排放有关。(3)水体富营养化：主要是由进入水体中腐烂的富含蛋白质的物质、含磷洗涤剂和农业上大量使用氮肥、磷肥造成的。(4)光化学烟雾：主要是由氮氧化物等物质引起的。(5)温室效应：主要是由过多排放二
24、氧化碳和甲烷等所致。精华聚焦绿色化学的理念(1)原子经济性也就是将反应过程中所用的材料尽可能地全部转化到最终产品中去，即原子的利用率达到100%；原子的利用率100%；(2)防止污染的产生优于治理产生的污染；(3)尽可能节约资源，减少对环境的污染和对能源的使用。重温真题1(2015江苏，1)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是()A采取低碳、节俭的生活方式B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等解析D项，经常使用一次性筷子、纸杯会浪费木材，破坏森林，塑料袋的使用会造成“白色污染”，不应该提倡。答案D2(2013江苏，1)
25、燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A甲醇 B天然气C液化石油气 D氢气解析甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生成CO2和H2O，CO2会造成温室效应，氢气燃烧只生成H2O，因此最环保的是氢气，D项正确。答案D3(2012江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D过度开采矿物资源，促进地方经济发展解析矿物资源为
26、不可再生资源，为了社会可持续发展应节制使用，并且开采利用时也会引起一定程度的污染，D错。答案D感悟高考1题型：选择题第1题2考向：主要考查与科学、技术、社会、环境紧密相关的化学知识，体现了化学在生产生活、资源利用、环境保护等与社会可持续发展领域中的应用，起点高，但落点低，区分度好。3注意点：关注可持续发展，关注最新科技动态。最新模拟1(2015南京学情调研)石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型如图所示。下列关于石墨烯的说法，正确的是()A是一种新型的化合物B与石墨互为同位素C晶体中碳原子之间形成的键全部是碳碳单键D是一种有发展前途的导电材料解析石墨烯仅含有一种碳元素，
27、A项错误；石墨烯与石墨都是由碳元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B项错误；在晶体中每一个碳原子与另三个碳原子间形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，C项错误；由于石墨烯是非金属元素的单质，具有质轻、导电的性质，因此石墨烯是一种有发展前途的导电材料，D项正确。答案D2(2015无锡期末)2014年11月APEC会议时间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37 g，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法不正确的是()A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B直径接近于2.5106 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
28、C燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划解析化石能源燃烧产生的尾气是引起PM2.5的重要原因之一，故开发新能源可减少PM2.5污染物的排放，A正确；胶粒大小在109 m107 m之间，故PM2.5分散到空气中形成的不是胶体，没有丁达尔效应，B错误；燃煤脱硫后可减少二氧化硫的排放，脱硝后可减少氮氧化物的排放，C正确；将空气中的二氧化碳合成汽油可解决温室效应等系列问题，D正确。答案B3(2015南京二模)化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()A减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生B减少SO
29、2的排放，可以从根本上消除雾霾C“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用解析酸雨主要是SO2和NOx导致，选项A错误；雾霾是固体颗粒导致，选项B错误；碳纤维是碳单质，不是新型有机高分子材料，选项C错误；聚碳酸酯能自然水解而降解，可以实现“碳”的循环利用，选项D正确。答案D能力提升训练1(2015上海化学，12)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜 B氢氧化钠C硫酸亚铁 D二氧化硫解析能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。答案A2化学与生产、生活和社
30、会密切相关。下列说法不正确的是()A漂白粉长期暴露在空气中会变质失效B雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔效应C硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬解析漂白粉长期暴露在空气中，其中的Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O发生反应生成HClO，HClO易分解，从而导致漂白粉变质失效，A项正确；B项正确；不锈钢具有较强的抗腐蚀性是因为不锈钢为铁、铬等的合金，而不是因为在钢铁表面镀上了铬，D项错误。答案D3下列过程中颜色变化与化学变化无关的是()A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变成暗灰色C红棕色的NO2通
31、过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色解析A项中发生颜色变化是光学现象的变化，故铁研磨成铁粉属于物理变化；B项中金属钠被氧化成了Na2O，属于化学变化；C项中NO2通过装有水的洗气瓶后生成了NO，属于化学变化；D项中新制氯水变为无色，是Cl2H2OHClHClO平衡不断右移的结果，属于化学变化。答案A4(2015镇江期末)化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是()A处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质B利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花C高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元
32、素均为对人体有害的金属元素解析明矾为净水剂，非消毒剂，A错误；光导纤维的主要成分是SiO2，C错误；砷元素为非金属元素，D错误。答案B5下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、CH3COOH、SO3CKAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖解析铜为单质，既不是电解质，又不是非电解质，A项错误；Na2OCaO6SiO2为硅酸盐，B项错误；KAl(SO4)212H2O是纯净物，KClO3是盐，C项错误；普通玻璃是Na2SiO3、C
33、aSiO3和SiO2的混合物，Fe(SCN)3为络合物，难电离，属于弱电解质，D项正确。答案D6下列有关叙述正确的是()ANa2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水B灰霾粒子平均直径在1 0002 000 nm之间，能发生丁达尔效应C稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质D酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸解析Na2OSiO2表示Na2SiO3，为可溶性的硅酸盐，A项正确；灰霾粒子平均直径在1 0002 000 nm之间，不属于胶体，B项错误；稀硫酸和NaCl溶液均为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C项错误；酸性氧化物不一定能够与水反应生成对应的酸，如SiO2不溶于水，也不与水反应，D
34、项错误。答案A7某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析实验制得的胶体为混合物，A选项错误；实验氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验属于物理变化，该过程中放热，实验为吸热反应，C选项错误；实验所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案B8下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色
35、制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D二氧化硫(SO2)能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品解析小苏打的成分是NaHCO3，A项错误；磁性氧化铁的成分是Fe3O4(黑色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。答案D9下列说法中正确的是()A有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化BNa2O2和Na2O都属于碱性氧化物C溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体D食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质解析如HCl气体溶于H2O的过程只有化学键的断裂，NaCl从水溶液中结晶出
36、来的过程只有化学键的形成，二者都是物理变化，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；胶体中的分散质粒子能透过滤纸而不能透过半透膜，而溶液中的溶质粒子均可透过，故可用半透膜来分离溶液和胶体，C项错误；电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离而导电的化合物，食盐溶液是混合物，D项正确。答案D10(2015通扬泰淮四市三调)为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了水污染防治行动计划。下列做法有利于该目标实现的是()A推广使用含磷洗涤剂B用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C用工业污水直接灌溉农田D含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放解析A项，磷会造成
37、水体富营养化，错误；B项，O3具有强氧化性，可用于水的消毒，正确；C项，工业污水中含有废酸等，对土壤会造成污染，错误；D项，Ba2属于重金属盐，本身有毒，用BaCl2处理后，酸性并没有减弱，错误。答案B11化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D解析化石燃料的过度开采和利用不利于节能减排，同时化石燃料燃烧时会生成大气污染物；焚烧秸秆污染环境。答案B12(2015常州期末)化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述正确的是()A光催化还原水制
38、氢比电解水制氢更节能环保、更经济B金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理C外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料解析电解水制氢要消耗电能，而电能若是来自火力发电，会产生污染，故光催化还原水制氢更环保经济，A正确；金属汞有毒，深埋会污染地下水，B错误；此种碳与石墨应互为同素异形体，C错误；钢缆是一种金属材料，D错误。答案A13(2015盐城三调)2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法正确
39、的是()ACO、CO2均属于酸性氧化物B形成化学键时需吸收能量C钌催化剂可以改变该反应的焓变DCO与O形成化学键过程中有电子转移解析A项，CO为不成盐氧化物，错误；B项，形成化学键放出能量，错误；C项，催化剂只影响活化能，不影响焓变，错误；D项，CO转变成CO2中，C的化合价发生改变，为氧化还原反应，有电子转移，正确。答案D14(2015苏锡常镇二调)美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法不正确的是()AH2O是一种弱电解质BCO2是一种温室气体CHCOOH是一种一元弱酸D该研究中能量转化方式只有1种解析该研究中至少有太阳
40、能转化为电能，电能转化为化学能的能量转化方式。答案D15(2015苏锡常镇一调)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是()ASiO2与干冰的晶体结构相似BSiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用SiO2制备粗硅D光纤主要成分是SiO2，具有导电性解析SiO2是原子晶体，干冰是分子晶体，晶体类型与晶体结构都不相似，A错误；SiO2可与HF反应，B错误；工业上用SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅，C正确；光导纤维传导的是光，不是电，SiO2不导电，D错误。答案C第2讲化学常用计量物质的量最新考纲1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2.理解摩尔(mol)
41、、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数，物质的量浓度的溶液的配制方法。常考点一有关阿伏加德罗常数的综合判断知识特训填空(1) 阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔的关系(2)有关阿伏加德罗常数常考的几个数据1 mol D2O中所含有的电子数为10NA，中子数为10NA。1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数NA。1 mol NO2与足量H2O反应转移电子数NA。1 mol Na2O2晶体中所含有的离子总数
42、3NA。1 mol C5H12中所含有的共价键数16NA。32 g O2和O3的混合气体中所含有的氧原子数2NA。1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中所含有的CO数目小于NA。1 mol Cl2与足量水反应转移电子数小于NA。1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中H的个数小于NA。1 mol FeCl3完全转化形成的Fe(OH)3胶体中，所含Fe(OH)3胶粒的数目小于NA。精华聚焦高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子
43、、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He
44、、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4重温真题1(2014江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙
45、烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案A2(2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析A项，由于ClO水解，ClO数目小于
46、NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2e，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。答案C3(2012江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N
47、AD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析Cl2与水的反应属于可逆反应不能进行到底，转移的电子数目小于0.1NA，A错；标准状况下，CH3CH2OH为液体，C错；常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量小于0.1 mol，则所含碳原子数目小于0.1NA，D错。答案B感悟高考1题型：正误判断型选择题2考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。3注意点：认真审题，规避命题陷阱；熟练掌握各种物理量之间相互转化关系及条件。最新模拟1(2015苏
48、北四市一联)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAB0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC标准状况下，11.2 L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA解析Cl2与足量NaOH溶液反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，该反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，所以0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，A错误；由于苯环中没有碳碳双键，所以在苯乙烯中只含有一个碳碳双键，则0.1 mol苯乙烯中
49、含有碳碳双键的数目应为0.1NA，B错误；标准状况下，乙醇呈液态，11.2 L乙醇的物质的量大于0.5 mol，故含有羟基的数目大于0.5NA，C错误；NO2和N2O4组成的混合物可以表示为(NO2)x，所以4.6 g由NO2和N2O4组成的混合物中就含有0.1 mol NO2，则含有氧原子的数目为0.2NA，D正确。答案D2(2015扬州期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NAB1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数为NAC25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数为0.1NAD电解精炼铜，
50、转移2NA个电子时，阳极溶解64 g铜解析A项，CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；B项，Cl2溶于水为可逆反应，转移电子数小于NA，错误；C项，c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 molL11.0 L0.1 mol，即0.1NA正确；D项，阳极在铜溶解之前还有比其活泼的Zn、Fe、Ni等金属溶解，转移2NA个电子时，溶解的Cu小于1 mol，故小于64 g，错误。答案C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A在18 g CD4中含有NA个碳原子B标准状况下，1.12 L 35Cl2含有1.7NA个质子C0.1 mol NaO2与足量HO反应，生成的氧气中含有0
51、.9NA个中子D3 g的14C16O与15N2的混合气体中含有1.6NA个电子解析A项，18 g CD4的物质的量为0.9 mol，故含有0.9NA个碳原子，错误；B项，标准状况下，1.12 L 35Cl2的物质的量为0.05 mol，含有的质子数为0.05172NA1.7NA，正确；C项，0.1 mol NaO2与HO反应，NaO2既是氧化剂又是还原剂，氧气中的氧原子全部来源于NaO2，故生成0.05 mol 18O2，则含有的中子数为0.05(188)2NANA，错误；D项，14C16O与15N2的相对分子质量都为30，所含电子数都为14，3 g混合气体的物质的量为0.1 mol，则混合气
52、体中含有的电子数为0.114NA1.4NA，错误。答案B解题微模板准确判断阿伏加德罗常数正误的万能模板一、分析选项含义分析选项中要求判断的微粒的来源、物质结构特征等，写出相关的化学(离子)方程式或相关物质的结构简式二、确定物质的量确定要求判断的微粒、化学键等的物质的量，分析时要注意以下几个方面的陷阱：气体的温度和压强、物质的状态、物质的分子(离子)组成、晶体结构、弱电解质的电离、盐类的水解、隐含的反应等三、确定答案结合题干要求选出符合题意的选项常考点二以“物质的量”为核心的多角度计算知识特训1有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，3.36 L NH3(
53、1)该气体的物质的量为0.15 mol，质量为2.55 g，所含氨气分子数为0.15NA。(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3 molL1。(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6 molL1。2物质的量在化学方程式计算中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，配成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24 L。(2)反应过程中转移电子总数为0.2 NA或1.2041023。(3)所得溶液的物质的量浓度为2 mol
54、L1。精华聚焦1以物质的量为中心的各物理量的换算关系2牢记两大常数(1)阿伏加德罗常数：6.021023 mol1。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 Lmol1。3理解六个基本公式(1)nN/NA；(2)nm/M；(3)nV/Vm；(4)c(B)n/V(5)w100%；(6)c(或w)重温真题1(2015江苏，18)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，
55、KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106 molL1)，需调节溶液pH范围为 。(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为 。(4)准确称取0.171 0 g MnSO4H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)0.050 0 molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液20.00 mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。解析(
56、1)n(MnO2)0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标准状况下其体积为4.48 L。(2)使Al3完全除去时c(OH)1109(molL1)，此时溶液pH5，使Fe3完全除去时c(OH)1.41011(molL1)，此时溶液pH3.1；而pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0pH7.1。(3)由图可知，要从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，温度应大于60 ，其原因是此时MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶体析出，MgSO46H2O不易析出。答案(1)4.48(2)5.0
57、pH7.1(3)高于60 (4)n(Fe2)0.050 0 molL11.00103 moln(Mn2)n(Fe2)1.00103 molm(MnSO4H2O)1.00103 mol169 gmol10.169 gMnSO4H2O样品的纯度为：100%98.8%2(2014江苏化学，18)碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充
58、分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH )n(CO )(写出计算过程)。解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2)2n(Al3)3n(OH)n(CO)2，则2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(
59、CO2)2.50102 molm(CO2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50103 moln(OH)7.50103 mol21.50102 moln(OH)n(CO)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。3(2013江苏化学，18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如
60、下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取 25.00 mL 溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析(1)若滴定管使用前没有用EDTA
61、标准溶液润洗，会造成EDTA溶液浓度减小，使EDTA溶液体积偏大，则Ni2含量偏高。(2)氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸由红色变蓝色。(3)见答案。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH)2.500103 moln(SO)2.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0
62、.240 0 gn(H2O)1.250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210。硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O感悟高考1题型：填空题第18题2考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互换算，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算(即关系式法计算)等。3注意点：各物质的量及单位的转换；守恒规律的应用。最新模拟题组1混合物的计算1准确称取由Ag2O2和Ag2O组成的混合物2.588 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数
63、(计算结果精确到小数点后两位)。答案n(O2)0.01 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y。解得w(Ag2O2)0.91。2准确称取1.928 g Cu4O(PO4)2和CuO的混合物，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，至沉淀完全、过滤、洗涤，将所得沉淀灼烧使其全部转变为黑色氧化铜，冷却后称得残留固体质量为1.360 g。计算所得样品中磷酸氧铜(摩尔质量为462 gmol1)的质量分数。(计算结果精确到小数点后两位)答案由质量守恒可得n(CuO)80 gmol1nCu4O(PO4)2462 gmol11.928 g，最终固体为CuO，再根据Cu原子守恒可得
64、n(CuO)4nCu4O(PO4)2，解得n(CuO)0.001 mol，nCu4O(PO4)20.004 mol所以wCu4O(PO4)20.004 mol0.96。题组2根据化学方程式的计算3FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液作指示剂，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(已知：I22S2O=2IS4O)。求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。答案根据反应原理：2Fe32I=2Fe2I2，I22S2O=2IS4O，
65、可得2Fe3I22Na2S2O3，则w(FeCl3)1.625 。故样品中氯化铁的质量分数为。4为测定某NaClO23H2O粗晶体的纯度，用1.50 g该粗晶体样品配成250 mL溶液，取此溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI固体和稀硫酸后立即塞紧瓶塞，摇匀，置于暗处15 min后，再加入3滴淀粉溶液，然后用 0.10 molL1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色消失(I22S2O=2IS4O)，共用去 40.00 mL Na2S2O3溶液。求该粗晶体中NaClO23H2O的质量分数(M(NaClO23H2O)144.5 gmol1)。答案根据关系式法求解。由反应的化学方程式可得：N
66、aClO2Cl4e4I2I24S2O14则w(NaClO23H2O)144.5 gmol11.50 g100%96.3%。题组3化学式的确定5称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶液分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.200 0 molL1 K2Cr2O7酸性溶液滴定(Cr2O被还原为Cr3)，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。通过计算确定莫尔盐的化学式。
67、已知6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O。答案n(SO)0.06 mol6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O61n(Fe2)0.200 0 molL10.025 Ln(Fe2)0.005 mol60.03 mol由n(NH)2n(Fe2)2n(SO)，得：n(NH)0.06 moln(H2O)18 gmol10.18 moln(SO)n(Fe2)n(NH)n(H2O)0.06 mol0.03 mol0.06 mol0.18 mol2126故莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O。6聚合硫酸铁的化学式可表示为Fea(OH
68、)b(SO4)cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两等份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。另一份溶液，加热煮沸后，滴加稍过量SnCl2溶液，使Fe3还原为Fe2，用甲基橙除去过量SnCl2。然后用0.020 00 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定，到达滴定终点时共用去K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。计算聚合硫酸铁晶体中a、b、c的最简整数比。 (已知：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)答案n(SO)mol0.007 5 moln(K2Cr2O7)0.05 L0.020 00 molL10.001 mol
69、n(Fe2)n(K2Cr2O7)60.006 moln(OH)n(SO)2n(Fe3)3n(OH)0.006 mol30.007 5 mol20.003 molabc0.006 mol0.003 mol0.007 5 mol425解题微模板有关物质的量计算的三大思维建模(1)混合物反应的计算。一般找准关系列出方程组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、原子守恒、极值法等方法，以简化计算过程。(2)关系式法的计算。正确提取关系式是解题的关键。提取关系式的常用方法：从化学方程式中提取关系式；从化学式或电极反应式中提取关系式；从物质和反应的差量之间提取关系式。(3)确定化学式
70、的计算。解这类题的方法：一是根据题目所给化学反应过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。教材实验一定物质的量浓度溶液的配制高考真题判断正误：1.配制0.10 molL1 NaOH溶液()(2015安徽理综，8A)2.配制一定浓度的NaCl溶液()(2015四川理综，3A)3.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(2015重庆理综，4B)4用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014课标全国，12D)5配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高()(2014大纲全
71、国卷，6C)6配制溶液的定容操作可以用下图表示()(2014山东高考，10A)7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(B)(2013江苏，5)考向：配制一定物质的量浓度溶液的操作判断教材寻源配制一定物质的量浓度的溶液命题揭示一、仪器的使用1量筒精确到0.1 mL托盘天平精确到0.1 g2.玻璃棒的作用是搅拌和引流，在引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口，如图所示。3容量瓶(1)使用前查漏。(2)容量瓶有不同的规格，配制溶液时要正确选择容量瓶的规格，计算时应按照容量瓶规格计算。(3)容量瓶上
72、标有温度、容积和刻度线。(4)配制溶液时，不能直接在容量瓶中溶解。(5)容量瓶不能用于长时间储存溶液。二、考查实验基本操作(1)容量瓶使用前应先检漏。(2)称量NaOH固体应放在烧杯中称量，不能直接放在纸上称量。(3)稀释浓硫酸应先在烧杯中加入适量水，再倒入浓硫酸。(4)转移溶液要用玻璃棒引流，不能直接倾倒。(5)读数时，眼睛要平视，定容时应使溶液的凹液面与刻度线相切。三、误差分析1容量瓶的定容仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。俯视刻度线(图2)。与恰好相反，刻度线高于凹液面
73、的实际读数，使得加水量偏少，结果偏高。2误差分析的思维过程我来预测1下列有关溶液的配制说法正确的是()A配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释B配制240 mL 1 molL1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为9.6 gC配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低D1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1解析容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶中，A错误；配制240 mL 1 molL1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶，应称量Na
74、OH固体的质量为10.0 g，B错误；若将多余的溶液吸出，会使得溶液中溶质的量减少，浓度偏低，C正确；1 L水中溶解58.5 g NaCl得到的溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 molL1，D错误。答案C2.某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为()A与之间 B与之间C与之间 D与之间解析图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水直到距刻度线下12 cm为止，应在与之间。答案C3实验室用胆矾晶体配制0.10 molL1的CuSO4溶液500 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒；托盘天
75、平；200 mL烧杯；500 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是()A BC D解析根据配制溶液的一般步骤是计算称量溶解转移定容摇匀可选择需要的仪器是。答案A4需要配制500 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 molL1。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数解析溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0 g氢氧化钠固体，不用游码，砝码放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读
76、数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓度偏小，D正确。答案D能力提升训练1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是()A其中所含电子总数为0.4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA解析1个Na2O2含38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为38NA3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na和1个O，7.8 g过氧化钠所含离子总数为3NA0.3NA，B项错误；根据2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成O2分子数为NA0.05NA，C项错误；与足量的CO2反应，转移
77、电子数为NA0.1NA，D项正确。答案D2配制500 mL 0.1 molL1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gB准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏高解析考生在解答本题时，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。A项，托盘天平只能精确到0.1 g，错误；B项，所配溶液的体积是500 mL，并不是溶剂水的体积是500 mL，错误；D项，KCl
78、的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl)偏低，错误。答案C3(2015南通扬州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2NAB0.1 molL1 NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NAC100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA解析A项，常温常压下水为液态，不适用于气体摩尔体积，错误；B项，无溶液体积，无法计算，错误；C项，铜过量，随着反应的进行
79、，浓硝酸变稀，无法计算转移的电子数，错误；D项，0.5 mol混合气体，分子中氢原子数均为4，氢原子的数目为2NA，正确。答案D4(2015泰州二调)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NAB常温下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水电离出的H数目为0.1NAC常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD1 mol 6C原子中所含中子数目为6NA解析1 mol Cl2与足量Fe反应后生成2 mol Cl，转移电子数为2NA，A错误；溶液中水电离出的n(H)水n(OH)1013 mol，即数目为
80、1013NA，B错误；乙烯与丁烯的最简式均为“CH2”，21 g该混合物含1.5 mol “CH2”，即含有的碳原子数为1.5NA，C正确；14C的中子数1468，故1 mol 14C含有的中子数为8NA，D错误。答案C5(2015南京三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 molL1 MgCl2溶液中含有的Mg2数目一定小于0.1NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NAD1 mol CH中含有的电子数目为11NA解析没有指定溶液的体积，Mg2数目无法计算或估算，A错误；标准状况下，CCl4是液体，B
81、错误；聚乙烯的最简式为“CH2”，故28 g聚乙烯含2 mol “CH2”，即含碳原子数目为2NA，C正确；CH含有的电子数615110，故1 mol CH中含有的电子数目为10NA，D错误。答案C6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4NAB将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中，所得溶液中Fe2的数目小于0.1NAC25 时，10 L pH2的硫酸中含有的H数为0.1NAD2 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na共失去2NA个电子解析11 g 2HO中含有的中子数为6NA，A项错误；因Fe2水解，故
82、所得溶液中Fe2的数目小于0.1NA，B项正确；25 时，pH2的硫酸中，c(H)0.01 molL1，所以含有的H数为0.1NA，C项正确；Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na均由0价上升到1价，所以2 mol Na参与反应共失去2NA个电子，D项正确。答案A7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD500 mL 2 molL1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA解析1个DO分子中含有
83、10个质子、10个中子、10个电子，则2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为10NANA，A项正确；设CuO的质量为x g，则含铜原子的数目为(2)NANA，B项正确；在反应2NaO2Na2O2中，标准状况下5.6 L O2参与反应，转移电子数为2NA0.5NA，C项错误，符合题意；根据物料守恒，500 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中含C微粒总数：N(CO)N(HCO)N(H2CO3)0.5 L2 molL1NANA，D项正确。答案C8在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列
84、关系式或叙述正确的是()w100%c向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH) A B C D解析解答本题时，若将氨水中的溶质看成NH3H2O，从而将摩尔质量计算为35 gmol1，易认为正确。w100%100%，错误；c，正确；V mL水的质量大于V mL 氨水的质量，故稀释后，所得溶液的质量分数小于0.5w，错误；反应后得到NH4Cl，同时还存在过量的盐酸，故溶液呈酸性，根据电荷守恒可知正确。答案D9(2015镇江期末)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2
85、)俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的流程如下：(注：BC1、BC2均为稳定剂，其中BC1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成)(1)结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。(2)加入BC2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3杂质生成稳定的配合物的目的是 。(3)洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是 (填字母)。A饱和氯化钠溶液 B水C异丙醇 D碳酸钠饱和溶液(4)工业上常以活性氧的质量分数w(活性氧)16n(H2O2)/m(样品)100%来衡量过碳酸钠产品的优劣，w13%为优等品。现将0.200 0 g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的反
86、应)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液33.00 mL。(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)，通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。解析(1)加入氯化钠搅拌后，发生盐析过程，有利于过碳酸钠晶体的析出。(2)Fe3具有催化作用，防止Fe3促进H2O2的分解。(3)防止产品的损失，所以采用的洗涤剂是有机溶剂。(4)具体计算过程见参考答案。答案(1)降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出(2)防止Fe3杂质离子催化H2O2分
87、解(3)C(4)根据题目可知发生的化学反应为H2O22KIH2SO4=2H2OI2K2SO4由关系式H2O2I22Na2S2O3可得n(H2O2)1.65103 molw(活性氧)100%100%13.2%样品是优等品10(2015苏锡常镇一调)过氧化银(Ag2O2)作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。(1)过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。(2)AlAg2O2电池可用作水下动力电源，其原理如图甲所示。该电池的负极反应式为 。(3)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式： 。(4)用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。
88、可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图乙所示。CD段发生反应的化学方程式是 ；计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程)。解析(1)过氧化物具有强氧化性，如H2O2；Ag为重金属，可使蛋白质变性，有消毒杀菌功能。(2)根据图示可判断失电子的Al电极为负极，由于是在NaOH溶液强碱性环境下，故负极产物应为AlO，负极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O，正极反应式为Ag2O24e2H2O=2Ag4OH。(3)根据题给信息写出AgClOAg2O2Cl，再由电子守恒、电荷守恒和原
89、子守恒配平即可。(4)Ag2O2受热分解，固体产物不外乎是Ag2O、Ag，故假设AB段反应为2Ag2O22Ag2OO2，CD段反应为2Ag2O4AgO2，再将图中数据一一代入，验证知猜想正确。AB段发生的反应为2Ag2O22Ag2OO2n(O2)0.050 0 mol，n(Ag2O2)2n(O2)20.050 0 mol0.100 0 mol，w(Ag2O2)100%91.45%。答案(1)具有强氧化性(或Ag为重金属元素，有消毒杀菌功能)(2)Al3e4OH=AlO2H2O(3)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(4)2Ag2O4AgO291.45%11(2015通扬泰淮三调)Mn(O
90、H)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH)2。(1)已知：常温下Mn(OH)2的Ksp1.01015。如果要使溶液中Mn2沉淀完全，则应该保持溶液中c(OH) molL1当c(Mn2)105 molL1时，即可认为溶液中Mn2沉淀完全。(2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反应的总化学方程式 。(3)一种含Mn2的结晶水合物组成为AxMnyBzmH2O(A表示一种阳离子，B表示一种阴离子)。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氢氧化
91、钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准状况)；另取20 mL溶液X，向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。A、B的离子符号分别为 、 。通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。解析(1)KspMn(OH)2c(Mn2)c2(OH)，c2(OH)1.01015/1051010，c(OH)105 mol/L。(2)MnO2将SO2氧化生成SO，与Ca(OH)2的反应生成CaSO4，根据Mn、S元素得失电子守恒配平反应。(3)该物质与碱反应生成气体，说明存在NH，加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说
92、明存在SO。根据给出的量，可计算出NH和SO的量，再根据电荷守恒：n(NH)2n(Mn2)2n(SO)，可得出Mn2的量，最后根据质量守恒，计算出H2O的量，将各粒子的物质的量相比，即可得出化学式中粒子的下标。答案(1)1105(2)MnO2SO2Ca(OH)2=Mn(OH)2CaSO4(3)NHSO39.10 g样品中：n(NH)n(NH3)0.896 L22.4 L/mol50.2 moln(SO)n(BaSO4)9.32 g233 g/mol50.2 mol根据电荷守恒：n(NH)2n(Mn2)2n(SO)n(Mn2)(20.2 mol0.2 mol)20.1 moln(H2O)(39.
93、10 g0.2 mol18 g/mol0.1 mol55 g/mol0.2 mol 96 g/mol) 18 g/mol0.6 moln(NH)n(Mn2)n(SO)n(H2O)2126故该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Mn(SO4)26H2O12(2015徐宿连三模)达喜的化学成分是AlaMgb(OH)c(CO3)dxH2O，常用于中和胃酸。(1)1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 (用含x等字母的代数式表示)。(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为ab cd(填“”、“”或“”)。(3)已知在常温下溶液中Al3、Mg2、AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示。为测定
94、达喜的组成，进行了下列实验：取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。在所得溶液中加入适量的 (填“氨水”、“氢氧化铝”或“氧化镁”)以调节溶液的pH至5.07.8，使有关离子完全沉淀。将产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。解析(1)可以理解为OHH=H2O，CO2H=H2OCO2，所以水的物质的量为cdx。(2)根据电荷守恒知，3a2bc2d，转化为2(ab)2(cd)(ac)0，即abcd。(3)加入Al(OH)3或
95、MgO时，最多只能将溶液pH调为7，要将溶液调成碱性，必须加碱，备选只有氨水满足。答案(1)xcd(2)(3)氨水HCl的总物质的量：2.00 molL10.09 L0.18 molCO产生CO2消耗HCl的物质的量：(0.090.085) L2.00 molL120.02 molCO的物质的量：0.02 mol20.01 mol602 g达喜中OH的物质的量：0.18 mol0.02 mol0.16 mol602 g达喜中Al3的物质的量：20.02 mol602 g达喜中Mg2的物质的量：0.06 mol602 g达喜中H2O的物质的量：0.04 moln(Al3)n(Mg2)n(OH)n
96、(CO)n(H2O)0.02 mol0.06 mol0.16 mol0.01 mol0.04 mol261614达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O第3讲两类重要的无机反应最新考纲1理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。常考点一离子方程式的书写与正误判断知识特训1写出下列教材中常考的10个反应的离子方程式(1)钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2。(2)氯气通入水中：Cl2H2OHClHClO(或Cl2H
97、2O=HClHClO)。(3)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O。(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO22OH=COH2O。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al33HCO=Al(OH)33CO2。(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O。(8)NO2溶于水：3NO2H2O=2H2NONO。(9)将铜加入稀硝酸溶液中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(10)FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2。2写出下列
98、高考10个高频离子方程式(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。(3)用氨水吸收足量的SO2：NH3H2OSO2=NH4HSO3。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀：Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO4。(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba
99、24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O。(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：3Fe2NO8H3Fe22NO4H2O。(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：NHHCO2OHNH3CO2H2O。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。精华聚焦有限定条件的离子方程式的书写1过量型书写程序：按照化学式组成比例写出
100、不足量物质参加反应的离子形式及比例。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，离子反应中不足量物质Ca(HCO3)2中参加反应的Ca2与HCO的比例一定是12。使过量物质的离子满足不足量离子反应的需要，如上述反应中OH的化学计量数为2，满足HCO的反应。综合起来可得离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。2定量型书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2与明矾的反应，Al3、SO、Ba2和OH的物质的量之比为1212，显然OH不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO
101、4。3目标型先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其他参加反应的离子及其比例进而写出完整的离子反应方程式。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出HOH=H2O，因NaHSO4=NaHSO，Ba(OH)2=2OHBa2，所以当溶液中的1 mol H被完全中和时，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol，故离子反应方程式为SO2H2OHBa2=BaSO42H2O。4条件限定型在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的书写形式也不同，如NH与OH反应，不加热时生成NH3H2O，而加热时有NH3产生；再如反应时使用澄清石灰水与使用石灰乳，书
102、写时所用的符号不同，前者用离子符号表示，后者则用化学式表示。重温真题1(2015江苏，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式
103、为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。答案D2(2014江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO解析A项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错；B项，NaOH溶液过量，NH
104、与OH也能反应，其离子方程式为：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。答案D3(2013江苏，8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析A项，浓
105、盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C项，原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，NaOH少量，则OH计量数为1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。答案D4(2012江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银
106、镜：Ag2HNO=AgNOH2O解析A项，酸性条件下反应不可能生成OH，正确的离子方程式为5IIO6H=3I23H2O；B项，加入过量的氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式应为NHHCO2OHNH32H2OCO；C项正确；D项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为3Ag4HNO=3AgNO2H2O。答案C感悟高考1题型：选择题填空题2考向：离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写，复习时应加以重视。3注意点：注意小题干隐蔽条件的挖掘；平时应充分调动学生的动手能力，落实
107、好课本常规反应及高考重现性强的离子反应。最新模拟题组离子方程式的正误判断1(2015苏锡常镇二调)下列指定反应的离子方程式正确的是()AFe2O3溶于HI溶液中：Fe2O36H=2Fe33H2OBAg(NH3)2OH的溶液中加入盐酸：AgCl=AgClCNa2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NHFe23OH=Fe(OH)2NH3H2O解析A项，Fe3与I发生氧化还原反应，正确的为：Fe2O36H 2I=2Fe2I23H2O；B项，Ag(NH3)不能拆，且H与OH还会发生中和反应，正确的为：Ag(NH3)
108、OH3HCl=AgCl2NHH2O；D项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成配比反应，正确的为：2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O。答案C2(2015南京盐城二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OBNH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2OC用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH3NH32AgH2OD用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH解析A项，O原子和得失电子不守恒，错误；B项，过
109、量的OH还要与NH反应，错误；D项，酸性条件下不可能生成OH，错误。答案C3以下是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是()选项离子方程式评价A在酸性介质中次氯酸钠氧化硫酸亚铁：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl正确，酸性介质中次氯酸钠具有较强的氧化性B在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液生成红褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2错误，不符合事实，不会生成红褐色沉淀C将Na2O2投入HO中：2Na2O22HO=4Na4OH18O2错误，不可能生成18O2，应该生成O2D将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HSOHClO正确，但其成
110、立的前提是SO2气体足量解析A项，酸性介质中次氯酸钠确实具有较强的氧化性，但酸性介质中c(OH)很小，正确的离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，A项评价不合理；B项，氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，在氢氧化镁浊液中滴加氯化铁溶液可以生成红褐色沉淀，B项评价不合理；D项，NaClO可将SO2氧化为SO，D项评价不合理。答案C解题微模板离子方程式正误判断的一般思路常考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存知识特训1常见离子共存情况剖析常见离子组合能否共存原因(1)Ba2、Ca2与SO、CO、SO不能生成难溶物质(2)Mg2与SO、NO能不反应(3)OH与NH、HCO不能OH与NH生成弱电
111、解质；OH与HCO中和生成水和CO(4)OH与Mg2、Al3、Fe2不能生成难溶性氢氧化物(5)H与CH3COO、ClO、HCO、SO、SiO不能生成弱酸或气体(6)Fe3、Al3与CO、HCO、S2、AlO不能发生水解相互促进反应，Fe3与S2发生氧化还原反应(7)NO(H)与Fe2、I、SO不能发生氧化还原反应(8)Fe3与S2、I不能发生氧化还原反应(9)MnO与Fe2、I、SO不能发生氧化还原反应(10)NH与NO、Cl、HCO、CH3COO、CO能不反应2.有限定条件的离子共存问题判断(1)0.1 mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl()(2)加Al能放出H2的溶液中
112、：Cl、NH、SO、HCO()(3)使甲基橙显红色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl()(4)pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br()(5)0.1 molL1 NaOH溶液中：K、Na、SO、CO()(6)c(H)/c(OH)11014的溶液中：Ca2、Na、ClO、NO()(7)1.0 molL1的KNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO()(8)0.1 molL1 FeCl3溶液中：K、NH、I、SCN()(9)强酸性溶液中：Fe2、NH、Al3、SO()(10)强酸性溶液中：Al3、Mg2、SO、CO()3在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数NH、B
113、a2、Cl、NO：1种K、AlO、Cl、SO：1种Ca2、Mg2、NO、HCO：3种Na、Cl、SO、Fe2：1种精华聚焦突破离子共存判断中的常设“陷阱”(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO等有色离子不能大量存在。(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法。表示酸性的溶液：apHc(OH)的溶液；b能使紫色石蕊溶液或甲基橙显红色的溶液；c能使pH试纸显红色的溶液。表示碱性的溶液：apH7或c(H)7表示加酸或碱抑制水的电离，nMnO2Cl2。已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：。用上述三种物质分别制取标准状况下3.
114、36 L氯气时，转移的电子数分别是0.3NA、0.3NA、0.25NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。2四大规律的应用(1)强弱规律已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是Sn2Fe2Ce3。(2)守恒规律在反应3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O参加反应，则被水还原的溴元素为 mol。(3)转化规律KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OKClO3的还原产物为Cl2HCl的氧化产物为Cl2。(4)优先规律FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子
115、方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。精华聚焦氧化还原反应的基本规律及应用重温真题1(2015上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2解析由题意可写出化学方程式：Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，Na2S中S的化合价升高，作还原剂，SO2中S的化合价降低，作氧化剂，硫元素既被氧化又被还原，A正确
116、；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，B错误；生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则每生成1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误；吸收的SO2有可能没有完全参与生成CO2的反应，D错误。答案A2(1)2015江苏，18(1)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化 L(标准状况)SO2。(2)2013江苏，20(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H
117、2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是 。(3)2014江苏，20(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是 。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。解析(1)n(MnO2)0.2 mol，由题给反应可知，最多氧化0.2 mol SO2，标准状况下其体积为4.48
118、 L。(2)Cu3P中Cu显1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol电子，P4被氧化为H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以60 mol CuSO4能氧化3 mol白磷。(3)由图示反应原理，溶液里H2O中1价的H，Cl、Cu2没有参与氧化还原，即H、Cl、Cu三种元素的化合价没有变化。其他元素如O(O2被还原为2价氧)、Fe(Fe3与Fe2相互转化)、S(S2转化为S)的化合价均有变化。根据得失电子守恒可知，1 mol H2S转化为S单质时，需要氧气0.5 mol。欲不生成CuS，可以增加氧化剂O2的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使S2完全氧
119、化为硫单质。答案(1)4.48(2)3 mol(3)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例感悟高考1题型：选择题填空题(计算)2考向：有关氧化还原反应的四大规律是高考的重点和难点，强弱规律及优先规律侧重于对选择题的正误判断，而守恒规律有可能出现在卷的计算判断上，但在卷填空题上以计算的形式考查更为常见。3注意点：守恒法在解答计算题时的灵活应用；计算能力的培养。最新模拟题组1强弱及优先规律的综合应用1(判断性质的强弱)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对
120、应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2解析依题意：NaBiO3能将MnSO4中的Mn2氧化成MnO，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；MnO能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧
121、化性强于I2的。答案C2(判断反应发生的可能性)在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl解析依题意，n(Na2S)n(NaBr)。还原性：S2Br。A项符合实际情况，只有S2被氧化；B项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当S2没有被氧化完时，Br不会被氧化；C项符合实际情况，S2和Br都完全被氧化；D项符合实际情况，S2完全被氧化，Br部分被氧化。答案B3(相互竞争的反应)(2013上海，1
122、6)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D222214解析Cl2先氧化Fe2；A项，Cl2过量；C项，Cl2少量；D项，FeBr2和Cl2等量。答案B题组2守恒规律的灵活运用4将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2解析根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，设反应后M元素的
123、化合价为x，参加反应的MO的物质的量为0.002 mol，参加反应的锌的物质的量为0.003 mol，故存在：(5x)0.0020.0032，解得x2，故选B。答案B5Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D5解析本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒进行相关的计算。 得关系式1xe162e，x5。答案D6Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为21时，实际参加反应的Cu2S与HNO
124、3的物质的量之比为()A110 B18 C16 D15解析参加反应的HNO3可分为两部分，一部分起酸性作用，生成Cu(NO3)2，可通过Cu2的物质的量确定；另一部分作氧化剂，被还原为NO2与NO，可以通过与Cu2S得失电子相等确定。NO2与NO物质的量之比为21时，平均每个HNO3分子得到个电子，当有一个Cu2S参与反应失去21810个电子，则被还原的HNO3为：106个，根据生成的Cu(NO3)2计算起酸性作用的HNO3：122个，所以有1个Cu2S参加反应，则有8个HNO3反应，物质的量之比为18，选项B符合要求。答案B解题微模板利用守恒思想求解氧化还原反应问题的三大步骤步骤1找物质找出
125、氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。常考点四新情境下氧化还原反应(离子)方程式的书写知识特训1配平以下教材中的氧化还原反应方程式(1)Na2O2CO2=Na2CO3O2(2)Cl2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2H2O(3)SNaOHNa2SNa2SO3H2O(4)NH3O2NOH2O(5)FeH2O
126、(g)Fe3O4H2(6)AlNaOHH2O=NaAlO2H2(7)CuHNO3(稀)=Cu(NO3)2NOH2O2完成以下信息型方程式的书写(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式： 。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂
127、反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： 。解析(1)除去杂质离子Fe2和Mn2发生反应的离子方程式为MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H，2MnO3Mn22H2O=5MnO24H。(2)FeCl3与氢碘酸反应生成的棕色物质，根据现象可知生成了碘单质，则I被氧化为I2，Fe3被还原成Fe2，可以写出Fe3IFe2I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3被氧化为FeO，则ClO被还原成Cl，可以写出Fe3ClOFeOCl，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到：2
128、Fe33ClO2FeO3Cl，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH，右边补上H2O，然后配平即可。答案(1)MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(2)2Fe32I=2Fe2I22Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(3)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O精华聚焦1熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO或NO2Mn2Fe2ClH2O还原剂I(HI)S2(
129、H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NOSOO22.一般氧化还原反应的配平步骤重温真题1(1)2015江苏化学，20(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。(2)2014江苏，19(1)向含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 。(3)2014江苏，20(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。(4
130、)2013江苏，16(2)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(5)2013江苏，16(4)淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为4，写出该反应的离子方程式 。(6)2012江苏，16(4)在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 。(7)2011江苏，20(5)350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。解析(1)SO将NO2还原为NO，本身
131、被氧化为SO，溶液的pH约为8，说明溶液呈弱碱性，由此可写出反应的离子方程式：SO2NO22OH=SO2NOH2O。(2)SO具有还原性，I2具有氧化性，二者发生氧化还原反应：SOI2H2O=SO2I2H。(3)若H2S分解生成H2和S，气体体积比为11，由图示可知在高温下分解生成的两种气体的体积比为21，设硫蒸气的化学式为Sn，则有H2SH2Sn，由原子守恒得n2，配平即可。(4)加氧化剂H2O2目的是将Fe2氧化为Fe3，本身被还原为H2O，即反应物为FeSO4和H2O2，酸性环境(H2SO4)，发生2FeSO4H2O2H2SO4=Fe(SO4)32H2O。(5)S和NaOH溶液加热反应，
132、产物有Na2SO3，S元素的化合价既有升高，又有降低，即有Na2S生成，配平即可。(6)Ca(NO2)2发生分解是3价的氮元素发生歧化反应，生成NO，氮元素化合价降低；生成NO，氮元素化合价升高，根据化合价升降守恒逆向配平即可。(7)由Mg2Cu变为MgCu2，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为：，即化学式为MgH2，则反应的化学方程式为：2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2。答案(1)SO2NO22OH=SO2NOH2O(2)SOI2H2O=2ISO2H(3)2H2S 2H2S2(4)2FeSO4H2O2
133、H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(5)3S6OH2S2SO3H2O(6)3NO2H=NO2NOH2O(7)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH22(2015课标全国，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和
134、食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含
135、有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 (填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁解析(1)由KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反应中，K O3CO2，则KClO3作氧化剂；Na2O3Na2O4，则Na2SO3作还原剂，根据电子守恒，n(KClO3)n(Na2SO3)21。(2)由制备ClO2的流程图可知， 电解NH4Cl溶液和盐酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根据电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备ClO2的流程图可知，NaClO2和NCl3两溶液反应生成NH3，说明溶液呈碱性；COCO2，C3H3C，因此溶液X中大量存在的阴
136、离子有OH和Cl。ClO2和NH3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与NH3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收NH3，而与ClO2不反应，正确。(3)ClO2与KI溶液反应时，CO2C，2II2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的ClO2气体挥发到空气中，污染空气。步骤V反应中，I22I，I2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O可得关系式：2ClO25I210S2O，n(S2O)0.100 0 molL120.00 mL10
137、3 L/mL2103 mol，则n(ClO2)2103 mol2/104104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亚氯酸盐(ClO)具有氧化性，应选用还原剂将ClO还原为Cl。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为I2、Cl2，二者均有毒，b错误，c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体可净水，d正确。答案(1) 21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案也可
138、) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色0.027 00(4)d感悟高考1题型：填空题2考向：氧化还原反应的综合应用是高考的热点和新趋势，主要是在实验综合题及工艺流程题上以氧化还原反应滴定和配平为最常见的考查方式，一般难度较大，复习时加以重视。3注意点：酸碱滴定与氧化还原反应滴定的联系与区别；加强配平训练与指导。最新模拟题组1信息型氧化还原方程式的书写与判断1做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2下列有关此反应的叙述正确的是()A乙二酸中C显2价B反应的离子方程式
139、右侧方框内的产物是OHC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是52D若有6 mol H参加反应，则转移电子10 mol解析A项，H2C2O4中H显1价，O显2价，则C显3价；B项，方程式左侧有H参加，则右侧方框内产物不可能为OH，应为H2O；MnO为氧化剂，MnOMn2，H2C2O4为还原剂，H2C2O42CO2，根据得失电子守恒，则氧化剂和还原剂的化学计量数之比为25；D项，反应2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O中转移电子数为10e，即6 mol H参加反应，转移10 mol电子。答案D2(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性
140、，含VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式 。向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。(2)将酸性条件下，铁与NO反应的离子方程式补充完整：FeNO =Fe2NH (3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH4，Fe2将Cr()还原为Cr3。写出上述Fe2还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目： 。解析(1)K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2。KClO3把VO2氧
141、化成VO，本身被还原成Cl，离子方程式为ClO6VO23H2O=Cl6VO6H，转移6 mol e。答案(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2)410H43H2O(3) 解题微模板书写信息型氧化还原反应的步骤(三步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过
142、在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。题组2氧化还原反应滴定3甲醛是室内污染的重要有害物质，碘量滴定法是测定甲醛的化学方法之一，其原理是在碱性介质(NaOH)中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为(1)I22OH=IOIH2O；(2) ；(3) ；(4)I22S2O=S4O2I。答案(2)HCHOIOOH=HCOOIH2O(3)IOI2H=I2H2O4现有一份含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4
143、的试样，为测定其中H2C2O42H2O的质量分数，称取6.0 g试样加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。(1)向第一份溶液中加入几滴酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H的物质的量为 mol。(2)向第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时，恰好反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol，配平该氧化还原反应方程式： C2O MnO H= CO2 Mn2 H2O。(3)原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。解析
144、本题考查的是氧化还原反应方程式的配平以及运用氧化还原反应原理进行计算。(1)试样中的H2C2O42H2O、KHC2O4均可以与NaOH溶液反应，达到反应终点时消耗NaOH的物质的量为0.25 molL120.00 mL103 LmL10.005 mol，所以该溶液中被中和的H的物质的量为0.005 mol。(2)当恰好反应完全时，溶液颜色由无色变为紫红色。在该反应中，nOn，得到5个电子，16.00 mL 0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液参与氧化还原反应得到电子的物质的量为16.00 mL103 LmL10.10 molL150.008 mol；H22O4(H 2O)O2，失去2个电子，
145、根据得失电子守恒，需要还原剂H2C2O4和HC2O的总物质的量为0.008 mol20.004 mol；所以该溶液中H2C2O42H2O、KHC2O4共0.004 mol。2OO2，失去2个电子，nOn，得到5个电子，依据得失电子守恒得5C2O2MnOH10CO22Mn2H2O，再依据电荷守恒、质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(3)因为H2C2O4和HC2O的总物质的量为0.004 mol，设H2C2O4为x mol，则能提供2x mol H，HC2O为(0.004x) mol，能提供(0.004x) mol H，根据第(1)问可知2x(0.004x)0.005，解得x0.001，原样品
146、中H2C2O42H2O的质量为0.001 mol126 gmol1101.26 g，质量分数为1.26 g6.0 g100%21%。答案(1)0.005(2)无色紫红色0.00452161028(3)21%能力提升训练1(2015上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有() A3种 B4种 C5种 D6种答案C2(2015江苏南京、盐城一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO、NOB0.1 molL1Ca
147、(ClO)2溶液：K、Na、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NOD加入KSCN显红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO解析A项，能溶解Al2O3的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中，HCO均不能大量存在，错误；B项，ClO具有强氧化性，能与I发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C项，能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，在酸性条件下Fe2与NO因发生氧化还原反应而不能大量共存，答案为D。答案D3下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、H、Cl、MnOc(K)c(Cl)BK、I、HCO逐滴滴加盐酸时立刻有气体产生CNH、Al3、SO、CH3
148、COOH滴加NaOH溶液时立刻有气体产生DNa、Al3、Cl、SO逐滴滴加氨水时先有沉淀产生，后沉淀消失解析选项A，在该溶液中Cl被MnO(H)氧化而不能大量共存；选项B，所给三种离子能大量共存，且滴加盐酸时HCO与H结合立刻产生CO2；选项C，加入的NaOH先与CH3COOH反应，且NH与OH反应需加热才能放出NH3；选项D，Al3与NH3H2O反应生成的Al(OH)3不能溶解在氨水中。答案B4(2015通扬泰淮三调)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中：C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中：S
149、O、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析A项，氯水中的Cl2能将SO氧化成SO而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O、K、SO、Br均可以大量共存；C项S2与Cu2因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3不能大量存在。答案B5(2015南通二调)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A与Al反应放出H2的溶液：Mg2、Ca2、HCO、NOB10 molL1的浓氨水：Al3、NH、NO、IC0.1 molL1 KMnO4溶液：Na、Fe2、SO、ClDc(H)/c(OH)11012的溶液：K、Na、AlO、CO解析选项A中溶液无
150、论呈酸性还是碱性，HCO都不能大量共存，碱性时Mg2不能大量存在；选项B中因Al3与浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀而不能大量共存；选项C中因KMnO4溶液能氧化Fe2而不能大量共存；选项D中，溶液呈碱性，离子能大量共存。答案D6(2015苏锡常镇一调)下列指定反应的离子方程式正确的是()A10 mL 0.5 molL1的明矾溶液与20 mL 0.5 molL1的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3B氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC氨水溶解氯化银固体：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD
151、用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO2C6H5OH2C6H5OCO2H2O解析明矾与Ba(OH)2的物质的量之比是12，即Al3与OH的物质的量之比是14，应生成NaAlO2，A错误；Al(OH)3沉淀不能溶解在氨水中，即Al(OH)3不能与氨水反应生成AlO，B错误；因为苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚与纯碱反应不能生成CO2，只能生成HCO，D错误。答案C7(2015南京三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe32I=Fe2I2BBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC向稀NH4HCO3溶液中加入过量N
152、aOH溶液：NHOH=NH3H2OD向苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO解析A项电荷不守恒，正确写法为2Fe32I=2Fe2I2，A错误；Ba(OH)2和少量NaHSO4反应的离子方程式为：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，B错误；NaOH过量，则OH能与HCO反应生成CO和H2O，C错误。答案D8下列离子方程式正确的是()A大理石溶于醋酸：CaCO32H=CO2Ca2H2OBFeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl22Fe2=2Fe32ClC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD酸性氢氧燃料电池的正极反应：H22e=
153、2H解析A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，错误；B项，亚铁离子的还原性比溴离子的强，所以少量的氯气先与亚铁离子反应，正确；C项，硫酸氢钠中H与SO的个数比为11，而离子方程式中为21，说明还有SO在溶液中，沉淀不完全，错误；D项，燃料电池的正极发生还原反应，错误。答案B9酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O的存在，其反应的离子方程式为4H2O2Cr2O2H=2CrO55H2O。下列说法正确的是()A过氧化铬中铬元素的化合价为5B该反应中Cr2O发生还原反应C该反应为非氧化还原反应D该反应中H2O2表现了还原性解析从分子结
154、构看，CrO5中Cr形成6个键，故显6价，而Cr2O中Cr也显6价，因此反应前后没有元素化合价发生变化，故该反应是非氧化还原反应。答案C10某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析由题图知，N2的物质的量由0逐渐增大，说明N2为生成物，则NH为反应物，NHN2，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO为反应物，Cl为生成物，ClO为氧化剂，1 mol NH
155、转化为N2失去3 mol电子；1 mol ClO反应生成Cl得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，则有3ClO2NHN23Cl，再根据电荷守恒可知，产物中还有H，反应后溶液的酸性明显增强。答案D11下列离子方程式书写正确的是()A在100 mL浓度为1 molL1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100 mL浓度为2 molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl24Fe26I5Cl2=4Fe33I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水2HCOCa22OH=CaCO32H2OC
156、OD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析A项，应是NO(H)先氧化SO2；B项，由于n(FeI2)n(Cl2)45，还原性：IFe2，离子方程式为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C项，应为HCOOHCa2=CaCO3H2O；D项正确。答案D12下述对某些反应方程式的评价合理的是()选项叙述离子方程式或电极反应式评价A向次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正确B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4正确C醋酸铵溶于水CH3COONH4= CH3COONH
157、错误，应该用可逆符号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu24e=2Cu阳极：4OH4e=2H2OO2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生解析A项，向次氯酸钙溶液中通入足量SO2时：Ca22ClO2SO22H2O=2ClCaSO44HSO；B项，硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合反应，二者的物质的量之比为13；C项，醋酸铵溶于水的离子方程式正确，但评价错误。答案D13工业上金属铜的冶炼常以黄铜矿为原料。黄铜矿在焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2Cu2SO2=2CuSO2，下列有关说法正确的是()A反应中，O2只作氧化剂，CuFeS2只
158、作还原剂B两反应中SO2均是氧化产物C若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子D对于反应，若有1 mol O2参加反应，则反应中共转移4 mol电子解析本题考查氧化还原反应的基本概念。对于反应，反应前各元素的化合价：Cu为2、Fe为2、S为2、O为0，反应后各元素的化合价：Cu为1、Fe为2、S为2和4、O为2。O2只作氧化剂，由于Cu元素的化合价由2变为1，S元素的化合价由2变为4，所以CuFeS2既是还原剂又是氧化剂，A说法错误；两反应中S元素的化合价均由2变为4，O元素的化合价由0变为2，所以SO2既是氧化产物又是还原产物，B说法错误；反应中硫元素的化合价由2变为4，失去
159、6个电子，所以每生成1 mol Cu2S转移6 mol电子，反应中硫元素的化合价由2变为4，生成2 mol Cu转移6 mol 电子，即生成2 mol Cu，两个反应共转移12 mol电子，所以若有1 mol Cu生成，则两个反应共转移6 mol电子，C说法正确。反应中硫元素的化合价由2变为4，失去6个电子，所以反应中若有1 mol O2参加反应时，共有6 mol电子转移，D说法错误。答案C14近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、
160、ClO2(还原产物为Cl)、HClO等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。ACl2 BH2O2 CClO2 DHClO(2)氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式： 。(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是 (填序号)。AMnO2 B
161、KMnO4溶液C稀盐酸 DNaHCO3溶液(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗的条件下可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移电子的物质的量是 。解析(1)物质的量相等时，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子X(X代表Cl、Br)被水中的氢原子取代，卤素原子与水中的羟基(OH)结合为HXO。(4)MnO2能催化H2O2分解；KMnO4溶液
162、能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应，Na2CO33H2O2与NaHCO3溶液不反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2一部分转化为ClO2，其中Cl的化合价由34，另一部分转化为Cl，Cl的化合价由31，当有1 mol ClO2生成时，反应中失去电子的物质的量为1 mol，即转移1 mol电子。答案(1)C(2)NH2ClH2ONH3HClO(3)(4)D(5)1 mol15人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2、Mn2、Co2等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。.废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度(gL1)45157.
163、50.10.050.05.处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 。步骤2：除去Mn2、Co2离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤。Mn2反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： 。Co2反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ；Ni2可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式： 。此步骤中必须控制好NaClO溶液的
164、用量，其原因可能是 。答案步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产步骤2.Mn2ClOCO=MnO2ClCO22Co2 ClO2CO3H2O=2Co(OH)3Cl2CO2Co2Ni(OH)3=Co(OH)3Ni2使Mn2、Co2沉淀完全而Ni2不被沉淀16已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是 (填化学式)。(2)写出该反应的化学方程式： 。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为 mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释
165、后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是 。若消耗了1.0104 molL1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙 g。解析根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0
166、.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的化学方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L5/2100 mL/2 mL40 gmol10.01 g。答案(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色0.011
167、7六价铬Cr()有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO47H2O加入含Cr2O的废水中，调节pHr(Cl)r(F)P，而单质的活泼性N2S。提示：按照上述规律，请同学们自己总结元素金属性强弱的判断方法2解答元素“位构性”关系的“六大误区”重温真题1(2015江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱
168、的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案A2(2014江苏，9)短周期主族元素X
169、、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z2 与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：MgSiCO，错误；B项，MgO中有含离子键，SiO2含有共价键，错误；C项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，错误；D项，氧的非金
170、属强于硫，硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。答案D3(2013江苏，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析Z是氧，最外层电子数为6，则另外3种元素原子的最外层电子数之和为7。X的原子序数小于Y，原子半径也小于Y，则Y在X的下一周期，W
171、与X同主族，W原子序数最大，则X为氢，W为钠，Y为氮。A项，原子半径r(W)r(Y)r(Z)，错误；B项，Z、W的简单离子为O2、Na，具有相同的电子层结构，错误；C项，O的非金属性比N强，则气态氢化物H2O更稳定，错误；X、Y、Z三种元素可形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，也可形成共价化合物HNO3、HNO2等，正确。答案D4(2011江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对
172、应的水化物的酸性比Q的强解析短周期元素如表格所示，可以推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。N的最高正价为5价，Al的最高正价为3价，A正确；B项，原子半径应为rZrWrQrXrY，错误；C项，O2与Al3的核外电子数和电子层数均相同，错误；D项，非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W(S)Q(Cl)，错误。答案A感悟高考1题型：选择题2考向：元素周期表(律)的综合应用的考查，主要集中在在元素推断的基础上，结合元素化合物、化学反应原理的知识进行综合判断，以“位构性”关系的形式考查较为常见，但也可能出现新的命题角度，属于有一定难度的中档题。3注意点：元素
173、推断技巧的掌握。最新模拟1(2015泰州二模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()XYZWQA.X与Y可以形成5种以上的化合物B简单离子的半径：ZQYC工业上常用电解法生产Z、Q的单质D简单气态氢化物的热稳定性：YXW解析X、Y分别为N、O，二者可以形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项正确；Y、Z、Q分别为O、Al、Cl，离子半径：ClO2Al3，B项错误；Z、Q分别为Al、Cl，工业上制备Al、Cl2分别用电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水的方法，C项正确；X、Y、W分别为N、O、Si，非金属性：ONSi，则简单气态
174、氢化物的热稳定性：H2ONH3SiH4，D项正确。答案B2下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A.元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：解析本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知为N、为O、为F、为S、为Cl。元素在第二周期第A族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。答案C3(2015苏锡常镇二调)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y2与Ne原子电子层相
175、同，Z是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱CX分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同DY的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强解析X为氟元素，Y为镁元素，短周期原子序数比镁大的金属只有铝，Z为铝元素，W为磷元素。A项，原子半径：r(Mg)r(Al)r(P)r(F)，错误；B项，F的非金属性强于P，所以气态氢化物HF更稳定，错误；C项，分别形成MgF2、PF3或PF5，前者是离子化合物，只含离子键，后者是共价化合物，只含共价键，错误；D项，Mg的金属性强于Al，所以最高价氧化物对应的水
176、化物Mg(OH)2的碱性强，正确。答案DXYZWT4(2015浙江理综，9)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素
177、，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为：H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作用力，错误；D项，根据“对角线”规则，砷的单质与硅的单质有相似性，可做半导体材料，As2O3中砷元素显3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。答案D解题微模板元素推断解题思路满分微课堂细审巧解元素推断题【示例】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢
178、化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3【审题指导】短周期元素W、X、Y、Z属于前三周期WZW、Z的相对位置四种元素相对位置：依据四种元素相对位置讨论分析选项正误答案A体验1“结构位置性质”型(2015广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内
179、层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己WXB气态氢化物的稳定性：NRCY和W形成共价化合物DX、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物对应的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl，A错误，D正确，气态氢化物稳定性PH3r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物解析Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al；原子序数WZ，
180、且W与X同主族，则短周期元素W、Z、X在周期表中的位置如图所示：XZ(Al) W，即X在第2周期；Y的原子半径比X的大，且原子序数YX，则Y只能在第3周期；设X和W的最外层电子数为a，Y的最外层电子数为b，由4种元素最外层电子数之和为16列式：2ab316，W在Z右侧，则3AlS，A错误；O与Na可形成Na2O、Na2O2，B错误；因为非金属性OS，故对应简单气态氢化物的热稳定性H2OH2S，C错误；NaOH、H2SO4均能与两性氢氧化物Al(OH)3反应，D正确。答案D8如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：W
181、RXC气态氢化物的稳定性：XYDX、Z形成的化合物中可能含有共价键解析由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。O和S不在同一周期，A错误；同一周期元素从左到右原子半径依次减小，则SClO，B错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则HFH2O，C错误；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。答案D9如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAtA.N元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3
182、PO4弱解析N元素为第二周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，则对应气态氢化物的稳定性：PH3As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H3AsO4，D正确。答案D10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒下列叙述正确的是()AW的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BX、Y元素的金属性：XAl，错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与O2反应生成NO，NO再与O2反应生成NO2，错误。答案A11短周期元素X、Y、Z、W的原
183、子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数；X与W的最高化合价之和为8；常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料”。由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3的水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为3CYX5与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z解析依据题意可知，Z为铝元素
184、，X是氢元素，Y是氮元素，W是氯元素。A项，根据性质可知，AlN是原子晶体，A不正确；B项，化合物YW3的水解产物之一具有强氧化性，则该产物是次氯酸，另一种产物是氨气，由此可知Y在该化合物中的化合价为3价，B不正确；C项，YX5即NH4H与水反应必然生成氢气，同时得到氨水，C正确；D项，工业上通过电解熔融的氧化铝制取单质铝，氯化铝是共价化合物，熔融时不能导电，D不正确。答案C12表中为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中，正确的是()XWYRZA.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化
185、物比X的氢化物稳定DY与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者解析根据各元素在周期表中的位置易看出X为氮元素，W为磷元素，Y为硫元素，R为氩元素，Z为溴元素。A项，五种元素的单质中只有氮气和氩气为气态，正确；B项，Z离子电子层数与R不同，错误；C项，X的氢化物比W稳定，错误；D项，Y对应的硫酸酸性比W对应的磷酸酸性强，错误。答案A13(2015通扬泰淮三调)A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BB的简单气
186、态氢化物的热稳定性比D的弱CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。A项，原子半径：r(Na)r(S)r(O)，错误；B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；C项，HCl中H与Cl为共价键，NaCl中Na与Cl之间为离子键，错误；D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的NaOH的碱性也最强，正确。答案D14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，
187、Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A工业上常用电解的方法制备W的单质B元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同解析由题给信息可以推出，X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。工业上制备金属钠时，常用电解熔融氯化钠的方法，A选项正确；O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，B选项错误；仅由H、N、O三种元素形成的化合物可以是HNO3、NH3H2O、NH4NO3等，HNO3和NH4NO3的水溶液显酸性，C选项错误；H2O2中仅含共价键，Na2O2中含有共价键
188、和离子键，D选项错误。答案A15(2015南京三模)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()YZMWA.原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；M一定在第2周期，W在第3周期，设M原子最外层电子数为x，则W原子最外层电子数为x3，W所含电子总数28(x3)x7，由题意知x72x，解得x7，即M为F，从而推出Y为N，Z为O，W为Si。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A正确。由于非金属性FO，故对应气态氢化物稳定性HFH2O；H2O常温下为液态，NH3为气态，故沸点H2ONH3，B正确。H、N、O可形成HNO3、NH3H2O等共价化合物，也能形成NH4NO3等离子化合物，C错误。OF2、NF3、SiF4的电子式分别为：、，最外层都满足8电子稳定结构，D正确。答案C
