1、2011年普通高等学校招生全国统一考试（理综）解析版2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）物理部分22011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）生物部分92011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）物理部分132011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）生物部分222011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）272011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学部分572011年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）化学部分632011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学部分722011年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）物理部分782011年普通高
2、等学校招生全国统一考试（广东卷）生物部分852011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）化学部分892011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）生物部分982011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）物理部分1032011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）化学部分1112011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学部分1162011年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）生物部分1302011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）化学部分1382011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）生物部分1462011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）物理部分理科综合
3、能力测试物理部分二、选择题：本大题共8小题。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项符合 题目要求，有的有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3 分，有选错的得0分。 14.关于一定量的气体，下列叙述正确的是 A.气体吸收的热量可以完全转化为功B.气体体积增大时，其内能一定减少 C气体从外界吸收热量，其内能一定增加 D外界对气体做功，气体内能可能减少解析： A违背热力学第二定律，BCD考察热力学第一定律：做功和热传递都可以改变内能故选D15如图，两根相互平行的长直导线分别通有方向相反的电流和，且；a、b、c、d为导线某一横截面所在平面内的四点，且a、b、c与两导线共面；b点
4、在两导线之间，b、d的连线与导线所在平面垂直。磁感应强度可能为零的点是A.a点 B.b点 C.c点 D.d点 解析：要合磁感应强度为零，必有和形成两个场等大方向，只有C点有可能，选C16雨后太阳光入射到水滴中发生色散而形成彩虹。设水滴是球形的，图中的圆代表水滴过球心的截面，入射光线在过此截面的平面内，a、b、c、d代表四条不同颜色的出射光线，则它们可能依次是 A.紫光、黄光、蓝光和红光 B.紫光、蓝光、黄光和红光C.红光、蓝光、黄光和紫光 D.红光、黄光、蓝光和紫光解析：按照偏折程度从小到大的排序为d、c、b、a、故：折射率为:频率为：选B17通常一次闪电过程历时约0.2O.3s，它由若干个相
5、继发生的闪击构成。每个闪击持续时间仅4080s，电荷转移主要发生在第一个闪击过程中。在某一次闪电前云地之间的电势差约为1.0v，云地间距离约为l km；第一个闪击过程中云地间转移的电荷量约为6 C，闪击持续时间约为60s。假定闪电前云地间的电场是均匀的。根据以上数据，下列判断正确的是 A.闪电电流的瞬时值可达到1A B整个闪电过程的平均功率约为lW C闪电前云地间的电场强度约为l106V/m D.整个闪电过程向外释放的能量约为6J解析： 18.已知氢原子的基态能量为E，激发态能量，其中n=2,3。用h表示普朗克常量，c表示真空中的光速。能使氢原子从第一激发态电离的光子的最大波长为 A. B.
6、C. D. 解析：原子从n=2跃迁到+所以故：选C 19我国“嫦娥一号”探月卫星发射后，先在“24小时轨道”上绕地球运行(即绕地球一圈需要24小时)；然后，经过两次变轨依次到达“48小时轨道”和“72小时轨道”；最后奔向月球。如果按圆形轨道计算，并忽略卫星质量的变化，则在每次变轨完成后与变轨前相比， A卫星动能增大，引力势能减小B卫星动能增大，引力势能增大 C卫星动能减小，引力势能减小D卫星动能减小，引力势能增大解：周期变长，表明轨道半径变大，速度减小，动能减小,引力做负功故引力势能增大选D20质量为M、内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上，箱子中间有一质量为m的小物块，小物块与箱子底板间的
7、动摩擦因数为。初始时小物块停在箱子正中间，如图所示。现给小物块一水平向右的初速度v，小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间，井与箱子保持相对静止。设碰撞都是弹性的，则整个过程中，系统损失的动能为 A B C D解析：两物体最终速度相等设为u由动量守恒得：mv=(m+M)u, 系统损失的动能为： 系统损失的动能转化为内能Q=fs=21一列简谐横波沿x轴传播，波长为1.2m，振幅为A。当坐标为x=0处质元的位移为且向y轴负方向运动时坐标为x=0.4m处质元的位移为。当坐标为x=0.2m处的质元位于平衡位置且向y轴正方向运动时，x=0.4m处质元的位移和运动方向分别为A、延y轴正方向 B ，延y轴
8、负方向 来源:KC、延y轴正方向 D、延y轴负方向解析：选C理科综合能力测试第卷注意事项： 1答题前，考生先在答题卡上用直径05毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考 证号填写清楚，然后贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。 2第卷共8页，请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域 内作答，在试题卷上作答无效。 3第卷共13题，共174分。22(6分)(注意：在试题卷上作答无效) 在“油膜法估测油酸分子的大小”实验中，有下列实验步骤： 往边长约为40 cm的浅盘里倒入约2 cm深的水待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。 用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在
9、水面上，待薄膜形状稳定。 将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。 用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴地滴入量筒中，记下量筒内每增加一定体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。 将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。完成下列填空： (1)上述步骤中，正确的顺序是_。(填写步骤前面的数字) (2)将1 cm3的油酸溶于酒精，制成300 cm3的油酸酒精溶液；测得l cm3的油酸酒精溶液有50滴。现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，测得所形成的油膜的面积是0.13 m2。由此估算出油酸分子的直径为_m。(
10、结果保留l位有效数字)解析：(1) (2)510-10m 23(12分)(注意：在试题卷上作答无效) 使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源(一般为电池)、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端。现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：待测多用电表，量程为60 mA的电流表，电阻箱，导线若干。实验时，将多用电表调至1 挡，调好零点；电阻箱置于适当数值。完成下列填空： (1)仪器连线如图l所示(a和b是多用电表的两个表笔)。若两电表均正常工作，则表笔a为_ (填“红”或“黑”)色； (2)若适当调节电阻箱后，图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数
11、分别如图2(a)，(b)，(c)所示，则多用电表的读数为_电流表的读数为_mA，电阻箱的读数为_： (3)将图l中多用电表的两表笔短接，此时流过多用电表的电流为_mA；(保留3位有效数字)(4)计算得到多用电表内电池的电动势为_V。(保留3位有效数字)解析：(1)黑(2)14.0、53.0、4.6 (3)102 (4)1.54电表内阻r=15,外阻为R=4.6此时电流为：I=53mA,求出E=I(R+r)=1.54V，从而求出短路电流：I=102mA24(15分)(注意：在试题卷上作答无效) 如图，两根足够长的金属导轨ab、cd竖直放置，导轨间距离为L1电阻不计。在导轨上端并接两个额定功率均为
12、P、电阻均为R的小灯泡。整个系统置于匀强磁场中，磁感应强度方向与导轨所在平面垂直。现将一质量为m、电阻可以忽略的金属棒MN从图示位置由静止开始释放。金属棒下落过程中保持水平，且与导轨接触良好。已知某时刻后两灯泡保持正常发光。重力加速度为g。求： (1)磁感应强度的大小： (2)灯泡正常发光时导体棒的运动速率。解析：每个灯上的额定电流为额定电压为：（1）最后MN匀速运动故：B2IL=mg求出： （2）U=BLv得：25.（19分）（注意：在试卷上作答无效）如图，与水平面成45角的平面MN将空间分成I和II两个区域。一质量为m、电荷量为q（q0）的粒子以速度从平面MN上的点水平右射入I区。粒子在I
13、区运动时，只受到大小不变、方向竖直向下的电场作用，电场强度大小为E；在II区运动时，只受到匀强磁场的作用，磁感应强度大小为B，方向垂直于纸面向里。求粒子首次从II区离开时到出发点的距离。粒子的重力可以忽略。解析：设粒子第一次过MN时速度方向与水平方向成1角，位移与水平方向成2角且2=450，在电场中做类平抛运动， 则有：得出： 在电场中运行的位移:在磁场中做圆周运动，且弦切角为=1-2，得出：在磁场中运行的位移为：所以首次从II区离开时到出发点的距离为：26.（20分）（注意：在试题卷上作答无效）装甲车和战舰采用多层钢板比采用同样质量的单层钢板更能抵御穿甲弹的射击。通过对一下简化模型的计算可以
14、粗略说明其原因。质量为2m、厚度为2d的钢板静止在水平光滑桌面上。质量为m的子弹以某一速度垂直射向该钢板，刚好能将钢板射穿。现把钢板分成厚度均为d、质量均为m的相同两块，间隔一段距离水平放置，如图所示。若子弹以相同的速度垂直射向第一块钢板，穿出后再射向第二块钢板，求子弹射入第二块钢板的深度。设子弹在钢板中受到的阻力为恒力，且两块钢板不会发生碰撞不计重力影响。 解析：设子弹的初速为v0,穿过2d厚度的钢板时共同速度为：v 受到阻力为f.对系统由动量和能量守恒得： 由得： 子弹穿过第一块厚度为d的钢板时，设其速度为v1，此时钢板的速度为u，穿第二块厚度为d的钢板时共用速度为v2，穿过深度为，对子弹
15、和第一块钢板系统由动量和能量守恒得： 由得： 对子弹和第二块钢板系统由动量和能量守恒得： 由得：2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）生物部分理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列能说明某细胞已经发生分化的是A进行ATP的合成B进行mRNA的合成C存在血红蛋白D存在纤维蛋白原基因【解析】细胞分化的实质是基因选择性表达。ATP的合成发生在所有活细胞中，A不能说明；在没有分化的细胞中也进行mRNA的合成，B不能说明；存在血红蛋白的细胞一定是红细胞，是已经分化的细胞，C能说明；所有的正常细胞中都存在纤维蛋白原基因，D不能说明。
16、【答案】C【点评】本题主要考查细胞分化的知识，考查学生的理解能力。要求学生对相关生物学概念理解到位，记忆准确，解读题目信息的难度不大。2将紫色洋葱在完全营养液中浸泡一段时间，撕取外表皮，先用浓度为0.3g.mL的蔗糖溶液处理，细胞发生质壁分离后，立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加。在该实验中，蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度为甲，细胞中的水分不再增加时外表皮细胞液的浓度为乙，则甲、乙的关系，以及实验过程中水分进出细胞的方式为A甲乙，被动运输C甲乙，主动运输D甲=乙，主动运输【解析】考查查渗透作用相关知识。水分子过膜方式是是自由扩散，属于被动运输。洋葱表皮细胞在0.3gmL的蔗糖
17、溶液处理，细胞发生质壁分离后，说明细胞失水了。把发生质壁分离的细胞立即将外表皮放入蒸馏水中，直到细胞中的水分不再增加，此时细胞吸水且细胞液应该小于蔗糖溶液处理前外表皮细胞液的浓度。【答案】B 【点评】本题主要利用课本实验进行展开。考查学生的理解能力和获取信息的能力。3将生长状态一致的同一品种玉米植株分为甲、乙两组，甲组培养在适宜的光照条件下，其叶维管束鞘细胞中有淀粉积累；乙组培养在光照较弱的条件下，其叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉。乙组未检测到淀粉的原因是（ ）A叶片不进行光合作用，只进行呼吸作用B叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累C维管束鞘细胞没有与淀粉合成相关的酶D维管束鞘细胞不含叶绿体，
18、不能进行光合作用【解析】玉米是C4植物，淀粉是在维管束鞘细胞中合成的。只有在光合速率大于呼吸速率时，叶片中才有淀粉的积累。乙组叶维管束鞘细胞中没有检测到淀粉的原因是弱光条件下叶片光合作用强度低，没有淀粉的积累。【答案】B【点评】本题主要考查影响光合作用和呼吸作用的关系、外界条件对光合作用和呼吸作用的影响，考查学生的理解能力。4.某校园有一片草坪和一片树林，下列关于这两个群落中动物分层现象的叙述，正确的是（ ）A草坪和树林中的动物都具有分层现象B草坪和树林中的动物都没有分层现象C只有草坪和树林混杂在一起时动物才具有分层现象D草坪中的动物没有分层现象，而树林中的动物具有分层现象【解析】森林生态系统
19、的动物营树栖攀援生活的种类特别多，草原生态系统的动物大都具有挖洞或快速奔跑的行为特点，这两个群落中动物都具有分层现象。【答案】A【点评】本题主要考查群落的结构，考查学生的理解能力。5研究发现两种现象：动物体内的B细胞受到抗原刺激后，在物质甲的作用下，可增殖、分化为效应B细胞；给动物注射从某种细菌获得的物质乙后，此动物对这种细菌具有了免疫能力。则这两种物质中（ ）A甲是抗体，乙是抗原B甲是抗体，乙是淋巴因子C甲是淋巴因子，乙是抗原D甲是淋巴因子，乙是抗体【解析】淋巴因子可促进B细胞增殖、分化为效应B（浆）细胞。从某种细菌获得的物质乙相当于抗原，可刺激动物产生特异性免疫反应。【答案】C【点评】本题
20、主要考查免疫的相关知识，考查学生分析、理解能力。31（10分）同学从温度为5565C的泉水中筛选出能合成脂肪酶的细菌，并从该细菌中提取了脂肪酶。回答问题：（1）测定脂肪酶活性时，应选择_作为该酶作用的物质，反应液中应加入_溶液以维持其酸碱度稳定。（2）要鉴定该酶的化学本质，可将该酶液与双缩脲试剂混合，若反应液呈紫色，则该酶的化学本质为_。（3）根据该细菌的生活环境，简要写出测定该酶催化作用最适温度的实验思路。【解析】考查酶的相关知识及实验设计思路。（1）测定脂肪酶活性应选择脂肪作为该酶作用的物质，反应液中应加入缓冲溶液以维持其酸碱度稳定。 （2）能与双缩脲试剂反应液呈紫色，说明则该酶的化学本质
21、为蛋白质。（3）明确要求写出的是 “实验思路”而不是实验步骤。【答案】（1）脂肪 缓冲 （2）蛋白质 （3）在一定温度范围内（包括5565C）设置温度，分别测量酶活性，若所测数据出现内峰值 ，则峰值所对应的温度即为该酶催化化用的最适温度。否则。扩大温度范围。继续实验，直到出现峰值。【点评】本题是关于实验与探究能力的考查，立足教材，以教材素材“探究温度对酶活性的影响实验”设置问题，考查考生的实验设计能力、实验问题的分析及理论知识的把握能力。32（11分）回答下列与生态学有关的问题：（1）某人将未经检疫的外来鱼类和水草大量引进某水域生态系统后，导致生物多样性下降。从种间关系的角度分析，引起这种不良
22、后果的原因是本地原有物种和外来物种之间可能存在着_、_、_的关系。（2）某相对稳定的水域生态系统中主要有甲、乙、丙、丁、戊5个种群，各种群生物体内某重金属的含量如下表。已知水中的该重金属被生物体吸收后难以通过代谢排出体外。假设在这5个种群构成的食物网中，消费者只能以其前一个营养级的所有物种为食。种群甲乙丙丁戊重金属含量（g/Kg鲜重）0.00370.00370.0350.0350.34据表中数据绘出该生态系统的食物网。【解析】本题考查了与生态相关的内容。（1）种间关系有竞争、捕食、寄生、互利共生。由于外来物种引起本地物种的生物多样性下降，从种间关系的角度分析，引起这种不良后果的原因是本地原有物
23、种和外来物种之间可能存在着竞争、捕食、寄生的关系。（2）重金属被生物体吸收后难以通过代谢排出体外，营养级越高重金属含量越多，可推测甲乙是最低营养级，丙丁是第二营养级，戊是第三营养级，由于消费者只能以其前一个营养级的所有，该生态系统的食物网最可能为：。【答案】（1）竞争、捕食、寄生 （2）如下：【点评】本题主要考查种间关系、生态系统的相关知识及绘图能力。33（11分）为探究不同条件对叶片中淀粉合成的影响，将某植物在黑暗中放置一段时间，耗尽叶片中的淀粉。然后取生理状态一致的叶片，平均分成8组，实验处理如下表所示。一段时间后，检测叶片中有无淀粉，结果如下表。编号组1组2组3组4组5组6组7组8处理葡
24、萄糖溶液浸泡溶液中通入空气葡萄糖溶液浸泡溶液中通入CO2和N2蒸馏水浸泡水中通入空气蒸馏水浸泡水中通入CO2和N2光照黑暗光照黑暗光照黑暗光照黑暗检测结果有淀粉有淀粉有淀粉无淀粉有淀粉无淀粉有淀粉无淀粉回答问题：（1）光照条件下，组5叶片通过_作用产生淀粉：叶肉细胞释放出的氧气来自于_的光解。（2）在黑暗条件下，叶片能进行有氧呼吸的组别是_。（3）组2叶片中合成淀粉的原料是_，直接能源物质是_，后者是通过_产生的。与组2相比，组4叶片无淀粉的原因是_ _。（4）如果组7的蒸馏水中只通入N2，预期实验结果是叶片中_（有、无）淀粉。【解析】考查学生获取信息、图表分析的能力。图表分组比较是解决问题的
25、核心所在，能够考查学生对光合作用与呼吸作用的生理过程、关系、影响因素等的掌握情况。（1）组5叶片有光照、CO2，可进行光合作用产和淀粉。叶肉细胞释放出的氧气来自于光反应中H2O的光解。 （2）进行有氧呼吸的条件是有氧气，还要注意题中条件是“黑暗条件下”，组2和组 6符合要求。（3）组2叶片，没有CO2，不能进行光合作用，但可以利用葡萄糖合成淀粉，此过程需要有氧呼吸产生的ATP作为直接能源物质。与组2相比，组4叶片不同的条件是组4叶片无氧气，所以组4叶片无淀粉的原因是4组无氧气，不能进行有氧呼吸，淀粉合成缺少ATP。（4）如果组7的蒸馏水中只通入N2，无CO2，不能进行光合作用，预期实验结果是叶
26、片中无淀粉。【答案】（1）光合 H2O （2）组2和组 6 （3）葡萄糖 ATP 有氧呼吸 4组无氧气，不能进行有氧呼吸，淀粉合成缺少ATP （4）无【点评】本题综合对呼吸作用及实验设计等内容的考查，难度不大。34（10分）人类中非秃顶和秃顶受常染色体上的等位基因（B、b）控制，其中男性只有基因型为BB时才表现为非秃顶，而女性只有基因型为bb时才表现为秃顶。控制褐色眼（D）和蓝色眼（d）的基因也位于常染色体上，其表现型不受性别影响。这两对等位基因独立遗传。回答问题：（1）非秃顶男性与非秃顶女性结婚，子代所有可能的表现型为_。（2）非秃顶男性与秃顶女性结婚，子代所有可能的表现型为_。（3）一位其
27、父亲为秃顶蓝色眼而本人为秃顶褐色眼的男性与一位非秃顶蓝色眼的女性结婚。这位男性的基因型为_或_，这位女性的基因型为_ _ _或_。若两人生育一个女儿，其所有可能的表现型为_。【解析】（1）非秃顶男性基因型为BB，非秃顶女性结婚基因型为BB或Bb，二人的后代基因型为BB、Bb。BB表现型为非秃顶男、非秃顶女性。Bb表现型为秃顶男、非秃顶女性。（2）非秃顶男性（BB）与秃顶女性结婚（bb），后代基因型为Bb，表现型为秃顶男、非秃顶女性。（3）其父亲基因型为Bbdd或bbdd；这位男性的基因型为BbDd或bbDd。这位女性的基因型为Bbdd或BBdd。若两人所生后代基因型有BBDd、BBdd、Bbd
28、d、BbDd、bbDd、bbdd。女儿所有可能的表现型为非秃顶褐色眼、秃顶褐色眼、非秃顶蓝色眼、秃顶蓝色眼。【答案】（1）女儿全部非秃、儿子为秃顶或非秃顶（2）女儿全部为非秃、儿子全部为秃顶（3）BbDd bbDd Bbdd BBdd非秃顶褐色眼、 秃顶褐色眼、非秃顶蓝色眼、秃顶蓝色眼【点评】本题考查基因自由结合定律、限性遗传，难度较大。绝密 启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）物理部分理科综合能力测试物理试题解析二、选择题：本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的
29、得0分。14.为了解释地球的磁性，19世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环形电流I引起的。在下列四个图中，正确表示安培假设中环形电流方向的是 （B）解析：主要考查安培定则和地磁场分布。根据地磁场分布和安培定则判断可知正确答案是B。15.一质点开始时做匀速直线运动，从某时刻起受到一恒力作用。此后，该质点的动能可能（ABD） A. 一直增大 B. 先逐渐减小至零，再逐渐增大 C. 先逐渐增大至某一最大值，再逐渐减小D. 先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大解析：主要考查力和运动关系。当恒力方向与速度在一条直线上，质点的动能可能一直增大，也可能先逐渐减小至零，再逐渐增大。当恒力方向与速度
30、不在一条直线上，质点的动能可能一直增大，也可能先逐渐减小至某一非零的最小值，再逐渐增大。所以正确答案是ABD。16.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离。假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是（ABC） A. 运动员到达最低点前重力势能始终减小B. 蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性力做负功，弹性势能增加C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒D. 蹦极过程中，重力势能的改变与重力势能零点的选取有关解析：主要考查功和能的关系。运动员到达最低点过程中，重力做正功，所以重力势能始终减少，A项正确。蹦极绳张紧后的下落过程中，弹性
31、力做负功，弹性势能增加，B项正确。蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳所组成的系统，只有重力和弹性力做功，所以机械能守恒，C项正确。重力势能的改变与重力势能零点选取无关，D项错误。17.如图，一理想变压器原副线圈的匝数比为1：2；副线圈电路中接有灯泡，灯泡的额定电压为220V，额定功率为22W；原线圈电路中接有电压表和电流表。现闭合开关，灯泡正常发光。若用U和I分别表示此时电压表和电流表的读数，则（A）解析：主要考查理想变压器原副线圈电压、电流与匝数的关系。U2=220V，根据U1：U2=n1:n2得，U1=110V。I2=P/U2=0.1A，根据I1：I2= n2：n1得I1=0.2A。所以正确
32、答案是A。18.电磁轨道炮工作原理如图所示。待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动，并与轨道保持良好接触。电流I从一条轨道流入，通过导电弹体后从另一条轨道流回。轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场（可视为匀强磁场），磁感应强度的大小与I成正比。通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出。现欲使弹体的出射速度增加至原来的2倍，理论上可采用的方法是（BD）A.只将轨道长度L变为原来的2倍B.只将电流I增加至原来的2倍C.只将弹体质量减至原来的一半D.将弹体质量减至原来的一半，轨道长度L变为原来的2倍，其它量不变解析：主要考查动能定理。利用动能定理有,B=kI解得。所以正确答案是BD。19.卫星
33、电话信号需要通地球同步卫星传送。如果你与同学在地面上用卫星电话通话，则从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于（可能用到的数据：月球绕地球运动的轨道半径约为3.8105m/s，运行周期约为27天，地球半径约为6400千米，无线电信号传播速度为3x108m/s）（B）A.0.1s B.0.25s C.0.5s D.1s解析：主要考查开普勒第三定律。月球、地球同步卫星绕地球做匀速圆周运动，根据开普勒第三定律有解得，代入数据求得m.如图所示，发出信号至对方接收到信号所需最短时间为，代入数据求得t=0.28s.所以正确答案是B。20.一带负电荷的质点，在电场力作用下沿曲线abc从a运动到c，已
34、知质点的速率是递减的。关于b点电场强度E的方向，下列图示中可能正确的是（虚线是曲线在b点的切线）（D）解析：主要考查电场力方向和曲线运动所受合外力与轨迹的关系。正确答案是D。21.如图，在光滑水平面上有一质量为m1的足够长的木板，其上叠放一质量为m2的木块。假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等。现给木块施加一随时间t增大的水平力F=kt（k是常数），木板和木块加速度的大小分别为a1和a2，下列反映a1和a2变化的图线中正确的是（A）解析：主要考查摩擦力和牛顿第二定律。木块和木板之间相对静止时，所受的摩擦力为静摩擦力。在达到最大静摩擦力前，木块和木板以相同加速度运动，根据牛顿第二定律
35、。木块和木板相对运动时， 恒定不变，。所以正确答案是A。22.（5分）为了测量一微安表头A的内阻，某同学设计了如图所示的电路。图中A0是标准电流表，R0和RN分别是滑动变阻器和电阻箱，S和S1分别是单刀双掷开关和单刀开关，E是电池。完成下列实验步骤中的填空：（1）将S拨向接点1，接通S1，调节_,使待测表头指针偏转到适当位置，记下此时_的读数I；（2）然后将S拨向接点2，调节_,使_,记下此时RN的读数；（3）多次重复上述过程，计算RN读数的_,此即为待测微安表头内阻的测量值。解析：（1）R0、标准电流表A0；（2）RN，标准电流表A0的示数为I；（3）平均值23.（10分）利用图1所示的装置
36、可测量滑块在斜面上运动的加速度。一斜面上安装有两个光电门，其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处，光电门甲的位置可移动，当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时，与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t。改变光电门甲的位置进行多次测量，每次都使滑块从同一点由静止开始下滑，并用米尺测量甲、乙之间的距离s，记下相应的t值；所得数据如下表所示。完成下列填空和作图：（1）若滑块所受摩擦力为一常量，滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度v1测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是_；(2)根据表中给出的数据，在图2给出的坐标纸上画出图线；（3）由所画出的图线，得出滑块加速度
37、的大小为a=_m/s2（保留2位有效数字）。解析：（1）滑块做匀加速直线运动，利用有解得（2）（3）由可知，斜率绝对值为即，解得a=224.（13分）甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍；在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。解析：设汽车甲在第一段时间间隔末（时间t0）的速度为,第一段时间间隔内行驶的路程为s1,加速度为,在第二段时间间隔内行驶的路程为s2。由运动学公式得设乙车在时间t0的
38、速度为，在第一、二段时间间隔内行驶的路程分别为、。同样有 设甲、乙两车行驶的总路程分别为、，则有 联立以上各式解得，甲、乙两车各自行驶的总路程之比为25.（19分）如图，在区域I（0xd）和区域II（dx2d）内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q（q0）的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30；因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求（1）粒子a射入区域I时速度
39、的大小；（2）当a离开区域II时，a、b两粒子的y坐标之差。解析：（1）设粒子a在I内做匀速圆周运动的圆心为C（在y轴上），半径为Ra1，粒子速率为va，运动轨迹与两磁场区域边界的交点为,如图，由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得 由几何关系得 式中，由式得 (2)设粒子a在II内做圆周运动的圆心为Oa,半径为，射出点为（图中未画出轨迹），。由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得 由式得 、和三点共线，且由 式知点必位于 的平面上。由对称性知，点与点纵坐标相同，即 式中，h是C点的y坐标。 设b在I中运动的轨道半径为，由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得 设a到达点时，b位于点，转过的角度为。如果b没有飞出I，则
40、 式中，t是a在区域II中运动的时间，而 由式得 由式可见，b没有飞出。点的y坐标为 由式及题给条件得，a、b两粒子的y坐标之差为 (二)选考题。请考生从给出的3道物理题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1）（6分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是_。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）（ADE）A 若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变B 若气体的内能不变，其状态
41、也一定不变C 若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大D 气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关E当气体温度升高时，气体的内能一定增大解析：理想气体的内能只由温度决定，由理想气体状态方程可知，若气体的压强和体积都不变，温度T也不变，所以内能也一定不变，A、E选项正确。若气体的内能不变，则温度T不变，但气体的压强和体积可以改变，B项错误。若气体的温度升高，体积增大，其压强可以不变，C项错误。由热力学第一定律知，D选项正确。（2）（9分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此
42、时水银面恰好与管口平齐。已知大气压强为Po=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。解析：设玻璃管开口向上时，空气柱压强为 式中，分别表示水银的密度和重力加速度。玻璃管开口响下时，原来上部的水银有一部分会流出，封闭端会有部分真空。设此时开口端剩下的水银柱长度为x，则， 式中，管内空气柱的压强。由玻意耳定律得 式中,h是此时空气柱的长度，S为玻璃管的横截面积。由式和题给条件得h=12cm从开始转动一周后，设空气柱的压强为，则 由玻意耳定律得 式中，是此时空气柱的长度。由9.2c
43、m 34.【物理选修3-4】（1）运动周期为T，振幅为A，位于x=0点的被波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐运动，该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为，传播过程中无能量损失，一段时间后，该振动传播至某质点p，关于质点p振动的说法正确的是_。A振幅一定为A B周期一定为TC速度的最大值一定为 D开始振动的方向沿y轴向上或向下取决去他离波源的距离E若p点与波源距离s=T，则质点p的位移与波源的相同解析：由波的形成与传播可知，正确答案是ABE。（2） 一半圆柱形透明物体横截面如图所示，地面AOB镀银，o表示半圆截面的圆心，一束光线在横截面内从M点入射，经过AB面反射后从N点射出。已知光线在
44、M点的入射角为30， MOA=60，NOB=30。求（1）光线在M点的折射角（2）透明物体的折射率解析：35.【物理选修3-5】（1）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为，该金属的逸出功为_。若用波长为（0）单色光做实验，则其截止电压为_。已知电子的电荷量，真空中的光速和布朗克常量分别为e，c和h（2）如图，ABC三个木块的质量均为m。置于光滑的水平面上，BC之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与木块接触可不固连，将弹簧压紧到不能再压缩时用细线把BC紧连，使弹簧不能伸展，以至于BC可视为一个整体，现A以初速沿BC的连线方向朝B运动，与B相碰并粘合在一起，以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使C与
45、A，B分离，已知C离开弹簧后的速度恰为，求弹簧释放的势能。解析：（1）由和得由爱因斯坦质能方程和得（2）设碰后A、B和C的共同速度的大小为v，由动量守恒得 设C离开弹簧时，A、B的速度大小为，由动量守恒得 设弹簧的弹性势能为，从细线断开到C与弹簧分开的过程中机械能守恒，有 由式得弹簧所释放的势能为 2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标）生物部分新课标理科综合能力测试生物试题及解析一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.将人的红细胞放入4蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是(C) A.红细胞具有水溶性 B.红细胞的液泡体积
46、增大C.蒸馏水大量进入红细胞 D.低温时红细胞膜流动性增大2.甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列分析错误的是(B)A.甲酶能够抗该种蛋白酶降解B.甲酶是不可能具有催化功能的RNAC.乙酶的化学本质为蛋白质D.乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变3.番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是(B)A.光反应强度升高，暗反应强度降低 B.光反应强度降低，暗反应强度降低升高C.反应强度不变，暗反应强度降低降低D.反应强度降低，暗反应强度降低不变4.撕去紫色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，
47、一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。然后，两组外表皮都用浓度为的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是 (C)A.甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，主动运输B.甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高，主动运输C.甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低，被动运输D.甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等，被动运输5.人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可作用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是(C) A.该肾上腺素
48、作用的靶器官包括心脏B.该实例包含神经调节和体液调节C.该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏D.该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础6.下表是根据实验目的，所需选用的试剂与预期的实验结果正确的是实验目的试剂预期的实验结果A观察根尖分生组织细胞的有丝分裂醋酸洋红染色体被染成紫红色B检测植物组织中的脂肪双缩脲试剂脂肪颗粒被染成红色C检测植物组织中的葡萄糖甲基绿葡萄糖与甲基绿作用，生成绿色沉淀D观察DNA和RNA在细胞中的分布斐林试剂吡罗红斐林试剂将DNA染成绿色，吡罗红将RNA染成红色29.（9分） 在光照等适宜条件下，将培养在CO2浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2浓度为0.003%的环境中
49、，其叶片暗反应中C3和C5化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图。回答问题：图中物质A是 _（C3化合物、C5化合物）在CO2浓度为1%的环境中，物质B的浓度比A的低，原因是_；将CO2浓度从1%迅速降低到0.003%后，物质B浓度升高的原因是_。若使该植物继续处于CO2浓度为0.003%的环境中，暗反应中C3和C5化合物浓度达到稳定时，物质A的浓度将比B的_（低、高）。CO2浓度为0.003%时，该植物光合速率最大时所需要的光照强度比CO2浓度为1%时的_（高、低），其原因_。30.（10分）回答问题 人体肝细胞可产生一种分泌蛋白（称为蛋白A），运出细胞后进入血液。已知内质网、核糖体和高尔基体参与
50、了蛋白A的合成或运输，则这些细胞器在蛋白A合成和运输过程中行使功能的顺序是_、_、_。人体的胰岛细胞中_（含有、不含有）蛋白A基因 。为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶（AKP）刺激后其体内抗体水平的变化，提取大肠杆菌AKP，注射到小白鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到峰值。在这个过程中，_细胞在淋巴因子的作用下增殖、分化形成的_细胞可以快速增殖、分化并产生大量抗体。上述免疫属于_（特异性、非特异性）免疫。31.（12）分某岛屿栖息着狐和野兔，生态系统相对稳定。后来有人登岛牧羊、捕食野兔和狐，狐也捕食羔羊。第五年，岛上狐濒临灭绝，但野兔数量大大超过人登岛前的数量。第6年
51、，野兔种群爆发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫，其数量骤减。回答问题：_人与狐的种间关系是_ ,兔瘟热病毒与野兔的种间关系是_。画出由人、羊、狐、野兔和牧草组成的食物网。人登岛后的第5年，与登岛前相比，野兔种内竞争强度_（增加、减小、不变）。一般情况下，被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而_（增强、减弱、不变）。32.（8分） 某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制（如A 、a ；B 、b ;C c ）,当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时（即A_B_C_.）才开红花，否则开白花。现有甲、乙、丙、丁4个纯合白花品系，相互之间进行杂交，杂交组合组合、后代表现型及
52、其比例如下：根据杂交结果回答问题：这种植物花色的遗传符合哪些遗传定律？本实验中，植物的花色受几对等位基因的控制，为什么？39.【生物 选修1：生物技术实践】（15分）有些细菌可分解原油，从而消除由原油泄漏造成的土壤污染。某同学欲从污染的土壤中筛选出高效降解原油的菌株。回答问题：在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以 为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于 培养基。纯化菌种时，为了得到单菌落，常采用的接种方法有两种，即 和 。 为了筛选出高效菌株，可比较单菌落周围分解圈的大小，分解圈大说明该菌株的降解能力 。通常情况下，在微生物培养过程中实验室常用的灭菌方法有灼烧灭菌、 和 。无菌
53、技术要求试验操作应在酒精灯 附近进行，以避免周围环境中微生物的污染。40.生物选修3；现代生物科技专题（15分）现有一生活污水净化处理系统，处理流程为“厌氧沉淀池曝光池兼氧池植物池”，其中植物池中生活着水生植物、昆虫、鱼类、蛙类等生物。污水经净化处理后，可用于浇灌绿地。回答问题：污水流经厌氧沉淀池。曝气池和兼氧池后得到初步净化。在这个过程中，微生物通过 呼吸将有机物分解。植物池中，水生植物、昆虫、鱼类、蛙类和底泥中的微生物共同组成了 （生态系统、菌落、种群）。在植物池的食物网中，植物位于第 营养级。植物池中所有蛙类获得的能量最终来源于 所固定的 能。 生态工程所遵循的基本原理有整体性、协调与平
54、衡、 和 等原理 一般来说，生态工程的主要任务是对 进行修复，对造成环境污染和破坏的生产方式进行改善，并提高生态系统的生产力。2011年高考理综全国新课标生物答案与解析1.C【解析】本题考查渗透作用。红细胞无细胞核，无细胞器，放在蒸馏水中，由于外界浓度低于细胞内浓度，导致吸水涨破。2.B【解析】考查酶的本质。首先需要了解大部分酶的本质是蛋白质，少量的酶是RNA，用蛋白酶处理后，乙酶活性降低，说明乙酶的成分是蛋白质，被蛋白酶处理后被分解，而甲酶不变，则说明甲酶可能成分是RNA或者能够抗这种蛋白酶的降解。3.B【解析】考查光合作用。Mg是叶绿素的成分，而叶绿素存在叶绿体的类囊体薄膜上，光反应也在类
55、囊体薄膜上进行，因此在缺Mg的培养液中培养光反应受影响，暗反应在叶绿体基质中进行，需要光反应提供能量，因此光反应强度降低，暗反应强度也降低。4.C【解析】考查物质运输方式及浓度差。甲组在完全培养液中培养一段时间后，与0.3%g/mL的蔗糖溶液浓度差没有乙组和蔗糖溶液的浓度差大，所以甲组水分渗出量比乙组细胞低。H2O的运出方式是被动运输里的自由扩散。5.C【解析】肾上腺素是由内分泌腺肾上腺分泌的一种激素，不通过神经纤维运输到心脏，而是通过体液运输到靶器官而起作用。6.A【解析】染色体容易被碱性染料染色，所以被称为染色体，一般所用的染料为醋酸洋红或者龙胆紫，所以A正确。脂肪用苏丹鉴定显橘黄色，与苏
56、丹反应显红色，蛋白质与双缩脲试剂发生显色反应显紫色，所以B错误。葡萄糖属于还原性糖，与斐林试剂在加热条件下反应呈砖红色沉淀，C错。DNA与二苯胺发生显色反应显蓝色，与甲基绿发生显色反应显绿色。RNA与吡罗红发生显色反应显红色，D错。29.【解析】由图可以看出，当CO2浓度由1%到0.003%降低时，在短时间内，暗反应中发生的反应是CO2+C52C3，所以CO2浓度降低时，C3含量降低，故物质A是C3。在CO2浓度为1%时，由于CO2+ C52 C3，一个C5生成两个C3，所以C3是C5的两倍，故物质B浓度比A浓度低。当CO2浓度从1%降到0.003%时，CO2浓度降低，但是C5化合物的合成速率
57、不变，但是消耗速率却减慢，导致C5的积累。处于稳定状态下，C3是C5的两倍，故持续在CO2浓度为0.003%时，A浓度比B浓度高。CO2浓度低时，意味着暗反应强度降低，所需要的ATP及H少。【答案】C3化合物暗反应速率在该环境中已达到稳定，即C3和C5化合物的含量稳定。根据暗反应的特点，此时C3化合物的分子数是C5化合物的2倍。当CO2浓度突然降低时，C5化合物的合成速率不变，消耗速率却减慢，导致C5化合物积累。高低 CO2浓度低时，暗反应的强度低，所需ATP和H少。30.【解析】分泌蛋白的合成过程是先在细胞核中由DNA转录出mRNA，通过核孔进入细胞质，与核糖体结合，在内质网上合成及高尔基体
58、上加工，后经以小泡的形式分泌出细胞外。每个细胞核中都含有该个体的整套遗传物质。人体的体液免疫反应，B淋巴细胞增殖分化成浆细胞（效应B细胞），然后产生抗体和抗原发生特异性结合。【答案】核糖体 内质网 高尔基体 含有B 浆 记忆 特异性31.【解析】人吃兔，狐也吃兔，人同时也捕食狐，所以人和狐的种间关系是竞争和捕食关系。病毒与宿主是寄生的关系，故兔瘟热病毒与野兔的种间关系是寄生关系。见下图。人登岛以后，狐狸濒临灭亡，野兔数量大大增加，导致食物空间等竞争加剧，则竞争强度增加。捕食者种群密度增加，导致野兔数量呈下降趋势，流行病传染程度减弱。【答案】竞争和捕食 寄生见上图增加减弱32.基因的自由组合定律
59、和基因的分离定律（或基因的自由组合定律）4对。本实验的乙丙和甲丁两个杂交组合中，F2中红色个体占全部个体的比例81/（81175）81/256（3/4）4,根据n对等位基因自由组合且完全显性时，F2中显性个体的比例为（3/4）n，可判断这两个杂交组合中都涉及到4对等位基因。综合杂交组合的实验结果，可进一步判断乙丙和甲丁两个杂交组合中所波及的4对等位基因相同。39.【生物 选修1：生物技术实践】（15分）【答案】原油 选择平板划线法 稀释涂布平板法强。干热灭菌法 高压蒸汽灭菌法 火焰40.生物选修3；现代生物科技专题（15分）【答案】有氧和无氧（或细胞）。群落 一 生产者 太阳 物质循环再生 物
60、种多样性 已被破坏的生态环境 (或受损的生态系统)绝密使用完毕前 2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试本试卷分共14页,满分300分。 考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。1.下列生命过程中，没有发生细胞分化的是A. 断尾壁虎长出新尾巴 B.砍伐后的树桩上长出新枝条C.
61、 蝌蚪尾巴消失的过程 D.胚胎发育中出现造血干细胞答案：C解析：蝌蚪尾巴消失的过程是细胞调亡造成的。2.在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符的是A.给海龟安装失踪器调查其洄游路线B.给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C.用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D.用标志重捕法调查乌尔黄鼠的丰（富）度答案：D解析：丰富度是群落水平的概念，指的是生活在某区域的生物的种类数量；乌尔黄鼠是一个物种。3.下列与细胞内物质运输有关的叙述，正确的是A.叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核B.氢离子可以通过扩散作用进入液泡内C.溶酶体内的酶由内质网形成的小泡（囊泡）运入D.内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中4
62、.胰岛素的A，B两条肽链是由一个基因编码的。下列有关胰岛素的叙述，正确的是A.胰岛素基因的两条DNA单链分别编码A,B两条肽链B.沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂C.胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关。D.核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成胰岛素。5. 一次性过量饮水会造成人体细胞肿胀，功能受损。可用静脉滴注高浓度盐水（1.8%NaCl溶液）对患者进行治疗。其原理是A. 升高细胞外液的离子浓度 B. 促进抗利尿溶液的分泌C. 降低细胞内液的离子浓度 D. 减少细胞外液液体总量答案：A解析：静脉滴注高浓度盐水( 1.8% NaCl 溶液)，钠离子主要保留在细胞外，会
63、导致细胞外液渗透压升高，促使细胞内水分渗透出来，达到治疗的效果。6. 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是7.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，的水解产物是和D.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A和种正极均被保护B. 和中负极反应均是 C. 和中正极反应均是D. 和中分别加入少量溶液，均有蓝色沉淀9下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A用NaS去除废水中的 B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO： C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体： D用高
64、温催化氧化法去除烃类废气10. 25、101kPa 下：下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） =-317kJ/mol11.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合
65、物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得h克固体。12.已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的13.表示放射性元素碘3 衰变的方程是A. B. C. D. 14.如图所示的双缝干涉实验，用绿光照射单缝S时，在光屏P上观察到干涉
66、条纹，要得到相邻条纹间距更大的干涉图样，可以A. 增大S1与S2的间距 B. 减小双缝屏到光屏的距离C. 将绿光换为红光 D. 将绿光换为紫光离x减小，A错误；减小双缝屏到光屏的距离L，相邻条纹间距离x减小，B错误；将绿光换为红光，使波长增大，相邻条纹间距离x增大，C正确；将绿光换为紫光，使波长减小，相邻条纹间距离x减小，D错误。15.由于通讯和广播等方面的需要，许多国家发射了地球同步轨道卫星，这些卫星的A. 质量可以不同 B. 轨道半径可以不同C. 轨道平面可以不同 D. 速率可以不同答案：A解析：地球同步轨道卫星轨道必须在赤道平面内，离地球高度相同的同一轨道上，角速度、线速度、周期一定，与
67、卫星的质量无关。A正确，B、C、D错误。16.介质中有一列简谐机械波传播，对于其中某个振动质点A.它的振动速度等于波的传播速度B.它的振动方向一定垂直于波的传播方向C.它在一个周期内走过的路程等于一个波长D.它的振动频率等于波源振动频率17.如图所示电路，电源内阻不可忽略。开关S闭合后，在变阻器Ru的滑动端向下滑动的过程中A.电压表与电流表的示数都减小 B.电压表与电流表的示数都增大C.电压表的示数增大，电流表的示数减小D.电压表的示数减小，电流表的示数增大。18.“蹦极”就是跳跃者把一端固定的长弹性绳绑在踝关节处，从几十米高处跳下的一种极限运动。某人做蹦极运动，所受绳子拉力F的上部随时间t变
68、化的情况如图所示，将蹦极过程近似为在竖直方向的运动，重力加速度为g。据图可知，此人在蹦极过程中最大加速度约为 A.gB.2gC.3gD.4g答案：B解析：由题图可知：绳子拉力F的最大值为9F0/5，最终静止时绳子拉力为3F0/5=mg，根据牛顿第二定律得：9F0/53F0/5=ma，所以a=2g。B正确，A、C、D错误。19.某同学为发验证断电自感现象，自己找来带铁心的线圈L，小灯泡A ，开关S和电池组E，用导线将它们连接成如图所不的电路。检查电路后，闭合开关S1，小灯泡发光；再断开开关S2，小灯泡仅有不显著的延时熄灭现象。虽经多次重复，仍未见老师演示时出现的小灯泡闪亮现象，他冥思苦想找不出原
69、因。你认为最有可能造成小灯泡未闪亮的原因是 A电源的内阻较大B小灯泡电阻偏大 C线圈电阻偏大D线圈的自然系数较大20.物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位间的关系。如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V（伏）与A（安）和（欧）的乘积等效。现有物理量单位：m（米）、s（秒）、N（牛）、J（焦）、W（瓦）、C（库）、F（法）、A（安）、（欧）和T（特），由他们组合成的单位都与电压单位V（伏）等效的是A. J/C和N/C B. C/F和Tm2/sC. W/A和CTm/s D. 和TA-m第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。21（18分）
70、（1） 用如图1所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T。请根据下列步骤完成电阻测量：旋动部件_，使指针对准电流的“0”刻线。将K旋转到电阻挡“100”的位置。将插入“+”、“”插孔的表笔短接，旋动部件_,使指针对准电阻的_（填“0刻线”或“刻线”。将两表笔分别与待测电阻相接，发现指针偏转角度过小，为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按_的顺序进行操作，再完成读数测量。A.将K旋转到电阻挡”x1K”的位置B.将K旋转到电阻挡”x10”的位置C.将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接D.将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准（2）如图2，用“碰
71、撞试验器”可以验证动量守恒定律，即研究两个小球在轨道水平部分碰撞前后的动量关系。试验中，直接测定小球碰撞前后的速度是不容易的。但是，可以通过仅测量 （填选项前的序号），间接地解决这个问题A. 小球开始释放高度 B. 小球抛出点距地面的高度C. 小球做平抛运动的射程图2中点是小球抛出点在地面上的垂直投影，实验时，先让入射球多次从斜轨上位置静止释放，找到其平均落地点的位置P,测量平抛射程，然后，把被碰小球静止于轨道的水平部分，再将入射小球从斜轨上位置静止释放，与小球相撞，并多次重复。接下来要完成的必要步骤是 (填选项的符号)A.用天平测量两个小球的质量、B.测量小球开始释放高度hC.测量抛出点距地
72、面的高度hD分别找到相碰后平均落地点的位置M、NE测量平抛射程，若两球相碰前后的动量守恒，其表达式可表示为（用中测量的量表示）；若碰撞是弹性碰撞。那么还应满足的表达式为（用中测量的量表示）。经测定，小球落地点的平均位置距点的距离如图所示。碰撞前，后m1的动量分别为p1与p1，则p1:p1= ；若碰撞结束时m2的动量为p2,则p1: p2=11: 实验结果说明，碰撞前、后总动量的比值为 有同学认为，在上述实验中仅更换两个小球的材质，其它条件不变，可以使被撞小球做平抛运动的射程增大。请你用中已知的数据，分析和计算出被撞小球m2平抛运动射程ON的最大值为 cmON的最大值为_cm。所以为14 2.9
73、 11.01 当两个球发生完全弹性碰撞时，被碰小球m2平抛运动射程ON的有最大值。弹性碰撞动量守恒，机械能守恒解得：，所以。被碰小球m2平抛运动射程ON的最大值76.8cm。22（16分） 如图所示，长度为l的轻绳上端固定在O点，下端系一质量为m的小球（小球的大小可以忽略）。（1） 在水平拉力F的作用下，轻绳与竖直方向的夹角为，小球保持静止，画出此时小球的受力图，并求力F的大小。 （2） 由图示位置无初速度释放小球，求当小球通过最低点时的速度大小及轻绳对小球的拉力。不计空气阻力。解析：（1）受力图见图 根据平衡条件，的拉力大小F=mgtan（2）运动中只有重力做功，系统机械能守恒 则通过最低点
74、时，小球的速度大小TFmg 根据牛顿第二定律 解得轻绳对小球的拉力 ，方向竖直向上23.(18分) 利用电场和磁场，可以将比荷不同的离子分开，这种方法在化学分析和原子核技术等领域有重要的应用。如图所示的矩形区域ABCD（AC边足够长）中存在垂直于纸面的匀强磁场，A处有一狭缝。离子源产生的离子，经静电场加速后穿过狭缝沿垂直于GA边且垂于磁场的方向射入磁场，运动到GA边，被相应的收集器收集，整个装置内部为真空。已知被加速度的两种正离子的质量分别是和，电荷量均为。加速电场的电势差为U，离子进入电场时的初速度可以忽略，不计重力，也不考虑离子间的相互作用。（1）求质量为的离子进入磁场时的速率；（2）当感
75、应强度的大小为B时，求两种离子在GA边落点的间距s；（3）在前面的讨论中忽略了狭缝宽度的影响，实际装置中狭缝具有一定宽度。若狭缝过宽，可能使两束离子在GA边上的落点区域受叠，导致两种离子无法完全分离。 设磁感应强度大小可调，GA边长为定值L，狭缝宽度为d，狭缝右边缘在A处；离子可以从狭缝各处射入磁场，入射方向仍垂直于GA边且垂直于磁场。为保证上述两种离子能落在GA边上并被完全分离，求狭缝的最大宽度。R1的最大值满足 得 求得最大值 24.（20分）静电场方向平行于x轴，其电势随x的分布可简化为如图所示的折线，图中和d为已知量。一个带负电的粒子在电场中以x=0为中心，沿x轴方向做周期性运动。已知
76、该粒子质量为m、电量为-q，其动能与电势能之和为-A（0A7时，c(C6H5O-)c(K+)c(H)c(OH)B.pHc(C6H5O-) c(H)c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)5.下列说法正确的是A.25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4HC.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH
77、=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段7.（14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的
78、化学键类型为 ；R的化学式是 。一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。8.(18分)已知：RCH2COOH+RCl+NaClI.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：A为一元羧酸，8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分
79、子式为 。写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： 。B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出BC的反应方程式： 。C+EF的反应类型为 。写出A和F的结构简式：A. ；F. 。D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为 ；写出a、b所代表的试剂：a. ；b. 。II.按如下路线，由C可合成高聚物H：CGHCG的反应类型为 。写出GH的反应方程式： 。9.（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白
80、：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， 。c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是
81、。a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇 118，并设计出如下提纯路线：粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。10.（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr
82、(OH)3其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O若平衡体系的pH=2，该溶液显 色。能说明第步反应达平衡状态的是 。a. Cr2O72和CrO42的浓度相同 b.2v(Cr2O72)=v(CrO42) c.溶液的颜色不变第步中，还原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO47H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法该法用Fe做
83、电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe做电极的原因为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。20011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合（化学部分）1.A 解析：乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，B错；含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错；天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，D错；选A。2.B 解析：铯的同位素具有相同的
84、质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B对；第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错；选B。3.B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3，A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；选B。4.D 解析：A、B项均不符合电荷守恒，A、B错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故有c(K+)c(C6H5
85、O-)，C错；D项是物料守恒，正确；选D。5.C 解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；SO2通入碘水中生成SO42，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2和NO3，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100时，Kw=110-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错；选C。6.D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物
86、浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。7.第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4) 8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H=-8a kJ/mol3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O 解析：磁性氧化铁的化学成分是Fe3O4，即A为Fe3O4，据此即可依次确定X为铁，Y为O2，D为HNO3；能与氢氟酸
87、反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，故Z为Si，M为Na2SiO3，R为H2SiO3或H4SiO4。根据上述推断即可回答有关题设问题了，具体见答案。 8.C4H8O2 、 +CH3CH2OH+H2O取代反应 羟基、氯原子 Cl2 NaOH溶液 消去反应解析：设A的分子式为CnH2nO2，则有：CnH2nO2+NaHCO3 CnH2n-1O2Na+CO2+H2O14n+32 22.48.8 2.24，解得n=4即A的分子式为C4H8O2。符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式见答案；根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为，进而确定A为，C为， F为，BC的反
88、应方程式见答案；C+EF的反应类型为取代反应；见答案； 由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E。C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成(G)；G加聚生成H，反应方程式见答案。9.Zn+2HClZnCl2+H2 CH3CH=CH2+H2O恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 （或） b 饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏解析：制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶
89、内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯。检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选无水CuSO4检验水蒸气，然后用品红溶液检验SO2，并用饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用石灰水检验CO2，用酸性KMnO4溶液检验丙烯。题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。见答案。10.橙 c 6 5 阳极反应为Fe-2e-Fe2，提供还原剂Fe2 2H+2e-
90、H2 Fe(OH)3解析：c(H)增大，平衡2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色；平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72离子，需要6 mol的FeSO47H2O；当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH)=mol/L，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5。在电解法除铬中，铁作阳极，以提供还原剂Fe2；在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H放电生成H2的同时，大量产生了OH，所以溶液中的Fe3也将转化为Fe(OH)3沉淀。2011山东理综化学试题解析
91、9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，其关系是同位素，同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。【答案】D10.某短周期非
92、金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li： 和Si：，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性CSi，故气体氢化物的稳定性CH4SiH4，D错。【答案】A11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下
93、能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。【答案】B12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、C
94、uCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al【解析】铝的氧化物属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿Cu2(OH)2CO3，故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3+ +e-= Fe2+,不能得到金属单质；当Fe3+消耗完，Cu2+ +2e-=Cu；当Cu2+消耗完，2H+ +2e-=H2,不可能得到铁单质和铝单质，故D错。【答案】C13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子
95、数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均以此增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【解析】有些元素的最高价不等于最外层电子数，如O、F等元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第元素，故D错。【答案】C14.室温下向10 mL p
96、H=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10mL pH11的NaOH溶液只能反应掉10mL pH3的醋酸溶液中电离出的H+，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D错。【答案】B15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过
97、程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【解析】电镀时Zn 为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2 mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。【答案】C28.（14分
98、）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2O27N512 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H= kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色
99、保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与NO2体积比为1:6，则平衡常数K 。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ 丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验
100、II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。30、（16）直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物
101、I可由以下合成路线获得：（1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。 （4）反应中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。（5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似的反应，其产物分子的结构简式为 ；1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。解析：（1）化合物的分子式为C5H8O4，（2）(3)；（
102、4） （5）；831、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密
103、闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 解析：（1）VV V；。（2）略根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJmol-132.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀
104、铝。工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 解析：（
105、1）2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe 4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用33、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该
106、同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 （2）假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
107、步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4：（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）（4）室温下， (填“能
108、”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液解析：（1）Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。
109、0.1980 思路：0.025x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 molL-1而且接近的25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数=250x103x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能2011广东高考物理试题一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分13.如图3所示,两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来,下面的铅柱不脱落,主要原因是 A.铅分子做无规则
110、热运动 B.铅柱受到大气压力作用C.铅柱间存在万有引力作用 D.铅柱间存在分子引力作用解析：考查分子力、大气压力、万有引力之间的区别。选D14.图4为某种椅子与其升降部分的结构示意图,M、N两筒间密闭了一定质量的气体，M可沿N的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换，在M向下滑动的过程中A.外界对气体做功，气体内能增大 B.外界对气体做功，气体内能减小C.气体对外界做功，气体内能增大 D.气体对外界做功，气体内能减小解析：由热力学第二定律U=Q+W，Q=0，W0，U0.选A15.将闭合多匝线圈置于仅随时间变化的磁场中，线圈平面与磁场方向垂直，关于线圈中产生的感应电动势和感应电流，下列表述正
111、确的是A.感应电动势的大小与线圈的匝数无关B.穿过线圈的磁通量越大，感应电动势越大C.穿过线圈的磁通量变化越快，感应电动势越大D.感应电流产生的磁场方向与原磁场方向始终相同解析：由E=，AB错，C正确。B原与B感的方向可相同亦可相反。D错。选C16.如图5所示的水平面上，橡皮绳一端固定，另一端连接两根弹簧，连接点P在F1、F2和F3三力作用下保持静止。下列判断正确的是A. F1 F2 F3 B. F3 F1 F2 C. F2 F3 F1D. F3 F2 F1 解析：由力的平行四边形法则及三角形知识得B正确。选B二、双项选择题：本大题共5小题，每小题6分，共30分。在每小题给出的四个选项中，有两
112、个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。17.如图6所示，在网球的网前截击练习中，若练习者在球网正上方距地面H处，将球以速度v沿垂直球网的方向击出，球刚好落在底线上，已知底线到网的距离为L，重力加速度取g，将球的运动视作平抛运动，下列表述正确的是A.球的速度v等于LB.球从击出至落地所用时间为C.球从击球点至落地点的位移等于LD.球从击球点至落地点的位移与球的质量有关 解析：由平抛运动规律：L=vt，H=gt2求出AB正确。选AB18.光电效应实验中，下列表述正确的是A.光照时间越长光电流越大 B.入射光足够强就可以有光电流C.遏止电压与入射光的频率
113、有关 D.入射光频率大于极限频率才能产生光电子解析：光电流的大小只与到达阳极的光电子个数有关，A错。由hv=W+Ek和Uq=Ek知，CD正确。选CDVA19.图7（a）左侧的调压装置可视为理想变压器，负载电路中R=55， , 为理想电流表和电压表，若原线圈接入如图7（b）所示的正弦交变电压，电压表的示数为110V，下列表述正确的是A、电流表的示数为2A B、原副线圈匝数比为1:2 C、电压表的示数为电压的有效值 D、原线圈中交变电压的频率为100HZ解析：电压表、电流表测的都是有效值。AC正确。N1/N2=U1/U2 可知B错。选AC20.已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星
114、质量为m，引力常量为G。有关同步卫星，下列表述正确的是A.卫星距离地面的高度为B.卫星的运行速度小于第一宇宙速度C.卫星运行时受到的向心力大小为D.卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度解析：根据，A错，由，B正确，由，C错D对。选BD21.图8为静电除尘器除尘机理的示意图。尘埃在电场中通过某种机制带电，在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，以达到除尘目的。下列表述正确的是A.到达集尘极的尘埃带正电荷B.电场方向由集尘极指向放电极C.带电尘埃所受电场力的方向与电场方向相同D.同一位置带电荷量越多的尘埃所受电场力越大解析：电子吸附尘埃使尘埃带负电，受力与电场方向相反，AC错。F=Eq，故BD
115、正确。选BD三、非选择题34、（18分）（1）图14是“研究匀变数直线运动”实验中获得的一条纸带，O、A、B、C、D和E为纸带上六个计数点。加速度大小用a表示OD间的距离为 cm图15是根据实验数据绘出的st2图线（s为各计数点至同一起点的距离），斜率表示 ，其大小为 m/s2(保留三位有效数字)。解析：（1）答案：1.20 a/2 0.933要估读一位，s=v0t+at2，斜率为a/2（2）在“描绘小电珠的伏安特性曲线”实验中，所用器材有：小电珠（2.5V，0.6W），滑动变阻器，多用电表，电流表，学生电源，开关，导线若干。粗测小电珠的电阻，应选择多用电表_倍率的电阻档（请填写“x1”、“x
116、10”或“x100”）；调零后，将表笔分别与小电珠的两极连接，示数如图16，结果为_ 实验中使用多用电表测量电压，请根据实验原理图17完成实物图18中的连线。开关闭合前，应将滑动变阻器的滑片P置于_端。为使小电珠亮度增加，P应由中点向_端滑动。下表为电压等间隔变化测得的数据，为了获得更准确的实验图象，必须在相邻数据点_ _间多测几组数据（请填写“ab” “bc” “cd” “de”或“ef”）数据点abcdeFU/V0.000.501.001.502.002.50I/A0.0000.1220.1560.1850.2160.244解析：答案：（2）x1 7.5 左端 右端 ab电珠电阻较小，故选
117、“x1”档如右图P置左端电珠两端电压最小ab之间电流值相差太大35、（18分）如图19（a）所示，在以O为圆心，内外半径分别为和的圆环区域内，存在辐射状电场和垂直纸面的匀强磁场，内外圆间的电势差U为常量，,一电荷量为+q，质量为m的粒子从内圆上的A点进入该区域，不计重力。（1） 已知粒子从外圆上以速度射出，求粒子在A点的初速度的大小（2） 若撤去电场，如图19（b）,已知粒子从OA延长线与外圆的交点C以速度射出，方向与OA延长线成45角，求磁感应强度的大小及粒子在磁场中运动的时间（3） 在图19（b）中，若粒子从A点进入磁场，速度大小为，方向不确定，要使粒子一定能够从外圆射出，磁感应强度应小于
118、多少？35、解析： O/r（1）由动能定理：Uq=mv12-mv02 得：v0= （2）如右图：粒子在磁场中作圆周运动的半径为r，则r2=2()2 B1qv2=m RV3由得：B1= T= t = 由 t =（3）由B2qv3=m 可知，B越小，R越大。与磁场边界相切的圆的最大半径为 R= 所以 B2答案：（1）v0=（2）B1= t =（3）B236、（18分）如图20所示，以A、B和C、D为端点的两半圆形光滑轨道固定于竖直平面内，一滑板静止在光滑水平地面上，左端紧靠B点，上表面所在平面与两半圆分别相切于B、C。一物块被轻放在水平匀速运动的传送带上E点，运动到A时刚好与传送带速度相同，然后经
119、A沿半圆轨道滑下，再经B滑上滑板。滑板运动到C时被牢固粘连。物块可视为质点，质量为m，滑板质量M=2m，两半圆半径均为R，板长l =6.5R，板右端到C的距离L在RL5R范围内取值。E距A为S=5R，物块与传送带、物块与滑板间的动摩擦因素均为=0.5，重力加速度取g.(1) 求物块滑到B点的速度大小；(2) 试讨论物块从滑上滑板到离开滑板右端的过程中，克服摩擦力做的功Wf与L的关系，并判断物块能否滑到CD轨道的中点。36、解析： （1）mgs+mg2R=mvB2 所以 vB=3（2）设M滑动x1,m滑动x2二者达到共同速度v,则mvB=(M+m)v mgx1=mv2 mgx2=mv2mvB2
120、由得v=, x1=2R, x2=8R二者位移之差x= x2x1=6R6.5R，即滑块未掉下滑板讨论： RL2R时，Wf=mg(l+L)= mg（6.5R+L） 2RL5R时，Wf=mgx2+mg(lx)=4.25mgR4.5mgR，即滑块速度不为0，滑上右侧轨道。要使滑块滑到CD轨道中点，vc必须满足：mvc2 mgR 此时L应满足：mg(l+L) mvB2mvc2 则 LR，不符合题意，滑块不能滑到CD轨道中点。答案：（1） vB=3（2）RL2R时，Wf=mg(l+L)= mg（6.5R+L）2RL5R时，Wf=mgx2+mg(lx)=4.25mgR4.5mgR，即滑块速度不为0，滑上右侧
121、轨道。滑块不能滑到CD轨道中点2011年高考广东卷（生物部分）理科综合A卷一、单选题1小陈在观察成熟叶肉细胞的亚显微结构照片后得出如下结论，不正确的是A、叶绿体和线粒体都有双层膜 B、核糖体附着在高尔基体上C、内质网膜与核膜相连 D、液泡是最大的细胞器答案：B。解析：题中“亚显微结构”，即电子显微镜下可见的结构。B项错，核糖体附着在内质网上而非高尔基体上。属于识记内容。2、艾弗里和同事用R型和S型肺炎双球菌进行实验，结果如下表。从表可知实验组号 接种菌型 加入S型菌物质 培养皿长菌情况R蛋白质R型R荚膜多糖R型RDNAR型、S型RDNA（经DNA酶处理）R型A.不能证明S型菌的蛋白质不是转化因
122、子 B.说明S型菌的荚膜多糖有酶活性C.和说明S型菌的DNA是转化因子 D.说明DNA是主要的遗传物质答案：C。解析：、组：R+S型菌的蛋白质/荚膜多糖，只长出R型菌，说明蛋白质/荚膜多糖不是转化因子。组：R+S型菌的DNA，结果既有R型菌又有S型菌，说明DNA可以使R型菌转化为S型菌；组：用DNA酶将DNA水解，结果只长出R型菌，说明DNA的水解产物不能使R型菌转化为S型菌，从一个反面说明了只有DNA才能使R型菌发生转化。故C正确。3.华南虎是国家一级保护动物，可采用试管动物技术进行人工繁殖，该技术包括的环节有 转基因 核移植 体外受精 体细胞克隆 胚胎移植A. B. C. D. 答案：D。
123、人工将供体的精子和卵子在体外受精、体外培养胚胎，然后将发育到一定程度的胚胎移植入受体，从而生产出各种动物。包括体外受精和胚胎移植。4.短跑运动员听到发令枪声后迅速起跑，下列叙述正确的是A.起跑动作的产生是非条件反射的结果 B.调节起跑动作的神经中枢是听觉中枢C.该反射有多个中间神经元先后兴奋 D.起跑反应的快慢取决于小脑兴奋的程度答案：C解析：A非条件反射是指人生来就有的先天性反射，比如眨眼反射、婴儿的吮吸，起跑动作显然不是与生俱来的，故A错。B项调节起跑动作的低级神经中枢在脊髓，高级中枢在大脑皮层，与听觉中枢没有关系。D项小脑司平衡，与起跑反应的快慢程度无关。起跑反射涉及到多个中间神经元的兴
124、奋，故C正确。5.以下关于猪血红蛋白提纯的描述，不正确的是A.洗涤红细胞时，使用生理盐水可防止红细胞破裂B.猪成熟红细胞中缺少细胞器和细胞核，提纯时杂蛋白较少C.血红蛋白的颜色可用于凝胶色谱法分离过程的监测D.在凝胶色谱法分离过程中，血红蛋白比分子量较小的杂蛋白移动慢答案：D解析：D项考查凝胶色谱法分离蛋白质的原理，相对分子质量越大的通过凝胶色谱柱的速度越快，故D错误。A正确，洗涤的目的是去除杂蛋白以利于后续步骤的分离纯化，加入的是生理盐水，缓慢搅拌10min，低速短时间离心，重复洗涤三次，直至上清液不再呈现黄色，表明红细胞已洗涤干净。B正确，哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核与众多的细胞器，提纯
125、时杂蛋白较少。C正确，血红蛋白是有色蛋白，因此在凝胶色谱分离时可以通过观察颜色来判断什么时候应该收集洗脱液（如果操作都正确，能清楚的看到血红蛋白的红色区带均匀、狭窄、平整，随着洗脱液缓慢流出）。这使得血红蛋白的分离过程非常直观，简化了操作。6.某班同学对一种单基因遗传病进行调查，绘制并分析了其中一个家系的系谱图（如图1）.下列说法正确的是A.该病为常染色体显性遗传病B.II-5是该病致病基因的携带者C. II-5和II-6再生患病男孩的概率为1/2D.III-9与正常女性结婚，建议生女孩答案：B解析：A错误，根据5、6、11得出该病为隐性遗传病，并且得出该病不在Y染色体上。该遗传系谱图提示我们
126、此病既可能为常染色体隐性遗传也可能为伴X染色体的隐性遗传，无论是哪种遗传方式，II-5均是该病致病基因的携带者，B正确。C项，如果该病为常染色体隐性遗传，那么再生患病男孩的概率为1/8，若是伴X染色体隐性遗传，此概率为1/4。D项，如果该病为常染色体隐性遗传，则生男生女患病概率相同；若是伴X染色体隐性遗传，则即使生女孩照样无法避免患病。二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。24.小杨同学将部分生物学知识归纳如下，其中正确的是淋巴液血浆组织液下丘脑垂体肾上腺物质流动
127、激素分泌调节 A B消费者生产者分解者葡萄糖淀粉肝糖原血糖调节 能量流动C D答案：AB25.最近，可以抵抗多数抗生素的“超级细菌”引人关注，这类细菌含有超强耐药性基因NDM-1，该基因编码金属-内酰胺酶，此菌耐药性产生的原因是A.定向突变 B.抗生素滥用 C. 金属-内酰胺酶使许多抗菌药物失活 D.通过染色体交换从其它细菌获得耐药基因答案：BC解析：A项，突变是不定向的，故A错。D项，细菌是原核生物，没有染色体，故D错。 抗生素的滥用相当于对细菌进行了自然选择，导致了超强耐药性基因NDM-1在该细菌中逐代积累，该NDM-1基因编码金属-内酰胺酶，由此推测金属-内酰胺酶使许多抗菌药物失活。故A
128、C正确。三、非选择题26.（16分） 观赏植物蝴蝶兰可通过改变CO2吸收方式以适应环境变化。长期干旱条件下，蝴蝶兰在夜间吸收CO2并贮存在细胞中。 （1） 依图9分析，长期干旱条件下的蝴蝶兰在04时 （填“有”或“无”）ATP和H的合成，原因是 ；此时段 （填“有”或“无”）光合作用的暗反应发生，原因是 ；1016时无明显CO2吸收的直接原因是 。（2） 从图10可知，栽培蝴蝶兰应避免 ，以利于其较快生长。此外，由于蝴蝶兰属阴生植物，栽培时还需适当 。（3） 蝴蝶兰的种苗可利用植物细胞的 ，通过植物组织培养技术大规模生产，此过程中细胞分化的根本原因是 。答案：（1）有 此时段细胞进行呼吸作用，
129、呼吸作用的第一、二阶段均有H产生，第一、二、三阶段均有ATP生成；无 此时段没有光反应，而暗反应必须要由光反应提供ATP和H，故不存在暗反应；气孔关闭。 （2）干旱 遮阴 （3）全能性 基因选择性表达27.（16分） 登革热病毒感染蚊子后，可在蚊子唾液腺中大量繁殖，蚊子在叮咬人时将病毒传染给人，可引起病人发热、出血甚至休克。科学家用以下方法控制病毒的传播。（1）将S基因转入蚊子体内，使蚊子的唾液腺细胞大量表达S蛋白，该蛋白可以抑制登革热病毒的复制。为了获得转基因蚊子，需要将携带S基因的载体导入蚊子的 细胞。如果转基因成功，在转基因蚊子体内可检测出 、 和 。（2）科学家获得一种显性突变蚊子（A
130、ABB）。A、B基因位于非同源染色体上，只有A或B基因的胚胎致死。若纯合的雄蚊（AABB）与野生型雌蚊（aabb）交配，F1群体中A基因频率是 ，F2群体中A基因频率是 。（3）将S基因分别插入到A、B基因的紧邻位置（如图11），将该纯合的转基因雄蚊释放到野生群体中，群体中蚊子体内病毒的平均数目会逐代 ，原因是 。答案：（1）受精卵 S基因、由S基因转录的mRNA S蛋白 （2）50% 60% （3）减少 S基因表达的S蛋白会抑制登革热病毒复制28.（16分）人们使用含三丁基锡、三苯基锡等有机锡化合物的油漆涂于船只、海洋建筑物等的表面，有效防止了海洋生物附着生长，但近年来的研究发现油漆中的有机
131、锡可释放入海，对多种生物造成毒害。有关该污染物的部分研究如下，请回答：（1）较低浓度的有机锡即能抑制软体动物雌性个体的雌性激素合成，这些雌性个体的繁殖功能有何变化？ 。小鼠在食用含较高剂量三丁基锡的食物后胸腺萎缩，请推测其细胞免疫和体液免疫功能各有何变化？ 。该污染物通过 的富集可能对鱼类、鸟类甚至人类造成危害。（2）有机锡污染导致某海域一种鱼的年龄组成发生改变（如图12），请预测该种群数量的变化趋势。（3）某海域受有机锡污染后，部分海藻以及多种软体动物的生物量显著下降，个别物种消亡，而沙蚕等多毛纲动物变为优势类群。这是在 水平上研究的结果。（4）以上资料表明，如果有机锡长期污染将会导致 下降
132、，从而降低生态系统的 。若想探究海洋底泥中是否存在分解三丁基锡的细菌，以便用于今后的生态修复，筛选目标菌株的培养基成分为：蛋白胨、 、NaCl、H2O和琼脂。来源:学科答案：（1）繁殖功能下降 失去细胞免疫以及部分体液免疫 食物链 （2）由增长型变成衰退型，种群数量下降 （3）群落 （4）生物多样性 抵抗力稳定性 三丁基锡29.（16分） 中国的饮食讲究“色香味”，颜色会影响消费。小李同学拟研发“绿色”食用色素，他以生长很快的入侵植物水葫芦为材料进行如下实验。I.提取叶绿素叶绿素粗产品浓缩液过滤液提取液绿色叶片 X 碳酸钙II.探究pH对叶绿素稳定性的影响 取一些叶绿素粗产品，配成一定浓度的溶
133、液，于室温（约25）下进行实验，方法和结果如下表。实验组号 叶绿素溶液（mL） 调pH至 处理时间（min） 溶液颜色3.0Y10绿色3.07.010绿色3.06.010黄绿色3.05.010黄褐色注：叶绿素被破坏后变成黄褐色。根据所学知识和实验结果，请回答：（1）提取食用叶绿素的X应该为 ，原因是 。（2）表中Y应该为 ，原因是 。（3）若用作食品色素，天然叶绿素色素不适用于 食品，否则 。（4）小李想了解叶绿素产品中是否含有其他色素，请你提供监测方法并写出主要步骤。答案：（1）二氧化硅（SiO2） 使研磨更加充分（2）8.0以1.0作为pH梯度进行实验（3） pH小于6.0 叶绿素会由于酸
134、性pH值而被破坏（4）略2011年高考福建卷理综化学详解与评析 长乐华侨中学 张劲辉6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C节能减排符合低碳经济的要求 D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【解析】答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源有关，常识题。7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次
135、增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM【解析】答案：B由于非金属性CB，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM；比如Na+与O2。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H D在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【解析】答案：C在水溶液里，乙酸分子中的
136、COOH才可以电离出H。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2【解析】答案：DA项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。10、常温下0.1molL1醋
137、酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ） A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度【解析】答案：B醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)；B项正确。加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H），溶液的pH减少；C项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的pH减少；D项错误。此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。11、研究人员研制出一种锂
138、水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成 C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2【解析】答案：C考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH2。再写出其电极反应如下：（）2Li2e2Li+（+）2H2O+2e2OHH2结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基
139、础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。12、25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（ ） A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大 B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小 C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0 D25时，该反应的平衡常数K2.2【解析】答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，
140、c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，H0；25时，该反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，故D项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。23、(15分)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常
141、用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2O32I2=S4O622I在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO35SO322H=I25SO42H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝
142、色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20 该实验的目的是_；表中V2=_mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce
143、3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O = Ce(OH)4_【解析】（1）写出P原子的结构示意图：；（2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5420或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为21020；（3）n（Na2S2O3）bV1/1000 mol；与其反应的I2为bV1/2000 mol，与维生素C反应的I2为 mol，即维生素C的物质的量是mol（或其它合理答案）；（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2
144、和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可以完整答出：NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce3H2O26H2O= 2Ce(OH)46H此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧
145、妙，有点类似于2010全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥带水。第6小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。24、(14分)四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3Fe = 3Fe22TiO2(无色) Fe4H = 2Ti3(紫色) Fe22H2OTi3(紫色) Fe3H2O = TiO2(无色) Fe22H加入铁屑的作
146、用是_。（2）在工艺中需要控制条件以形成TiO2n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_范围。（3）若把中制得的固体TiO2n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39,该温度下反应Fe (OH)33HFe3 H2O的平衡常数K=_。（4）已知：TiO2 (s) 2 Cl2 (g)= TiCl4(l) O2(g) H=+140KJmol-12C(s) O2(g)= 2CO(g) H=221KJmol-1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原
147、料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6【解析】（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将Fe3还原为Fe2，另外浸出液显紫色，说明含有Ti3，防止Ti3被Fe3氧化成TiO2。参考答案中“生成Ti3保护Fe2不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止Ti3被Fe3氧化成TiO2”或者说“将TiO2还原成Ti3”。（2）形成TiO2n H2O溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径大小为10910 7
148、m（或1nm100nm）；（3）KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)2.791039，25时，c(H+)c(OH)Kw11014；反应Fe (OH)33HFe3 H2O的平衡常数K=2.79103。此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案：TiO2(s) 2C(s)2Cl2 (g)TiCl4(l)2CO(g)H=81KJmol-1（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。（6）右表信息可以看出，SiCl4，TiCl4两者的沸点相差较大，要精制含
149、少量SiCl4杂质的TiCl4可用蒸馏（或分馏）等方法。这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数K可能设问更清晰。25、(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示
150、装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人
151、认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【解析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。（
152、4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，基础简单的方程式书写。（5）在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，会影响测量，滴加盐酸不宜过快，保证生成的CO2完全被吸收。在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，因为整个装置中不需要干燥，有水份不会影响CO2吸收。在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，选cd。（6）BaCO3质量为3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol， 则n(CaCO3)=0.0200mol，质量为2.00g，则样品中碳酸钙的质量分数为25%。此问计算比较简
153、单。（7）Ba(OH)2溶液还吸收了水蒸气、氯化氢气体等，造成质量偏大，所以可以回答B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中。本题取材牙膏摩擦剂的探究实验，其中第（5）（7）小问出的不错，第（5）小问考查影响实验准确度的因素探讨，对学生的能力有较高的要求。第（7）小问设置有台阶，降低了难度，若将“结果明显偏高增加”设置成填空可能会更好。30、化学物质结构与性质（13分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N
154、H3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合
155、物识别的是_（填标号）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是NOC（3）NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。反应中有4mol NH键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的键有3mol。N2
156、H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！31.化学有机化学基础(13分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质： （甲） （乙）（丙）（丁）填写下列空白：(1)甲中不含
157、氧原子的官能团是_；下列试剂能与甲反应而褪色的是_（填标号）a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_(3)淀粉通过下列转化可以得到乙（其中AD均为有机物）: A的分子式是_，试剂X可以是_。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 。（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 。【答案】（1）碳碳双键（或）；ac（2）CH2CHCH2CH2
158、COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）+CH3CH2ClHCl（5） 时光飞逝，一年一度的高考又结束了，今年福建省本一扩招，本三与本二合并，报考人数下降，录取率又要提高，这样一来数学容易，理综容易。今年高考化学题目由于大环境的束缚，出得比较容易、平实，但不乏亮点，选择题中没有偏题怪题，其中第12题情景新颖；非选择题的23（4），24（3），25（5）（7），31（3）（4）个人比较欣赏。今年难度比去年有下降，而且比省检容易了许多，优秀的学生可能觉得做得不过瘾，但希望“基础平实”这个高考导向延续下去。由于我们是选考物构，有机题渐行渐远，所以有机题仅提供答案，不做详
159、解和评析，以上是个人想法，不妥之处请多多批评。2011安徽高考生物（word）版安徽省颍上一中：汪国良 1.AUG是甲硫氨酸的密码子，又是肽链合成的起始密码子。人体血清白蛋白的第一个氨基酸并不是甲硫氨酸，这是新生肽链经加工修饰的结果。加工修饰的场所是A内质网和高尔基体B高尔基体和溶酶体C内质网和核糖体D溶酶体和核糖体答案：A解析：考查细胞器的功能，内质网是细胞内蛋白质合成与加工，以及脂质合成的车间，高尔基体主要是对来自内质网的蛋白质进行加工、分类和包装的车间。核糖体知识蛋白质的合成场所，不能加工。2干细胞移植现已成为治疗糖尿病的一种临床技术。自体骨髓干细胞植入胰腺组织后可分化为胰岛样细胞，以替
160、代损伤的胰岛B细胞，达到治疗糖尿病的目的。下列叙述正确的是A . 骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成不同，基因表达产物不同B.骨髓干细胞与胰岛样细胞的基因组成相同，基因表达产物不同C.胰腺组织微环境造成骨髓干细胞基因丢失，分化成为胰岛样细胞D.胰腺组织微环境对骨髓干细胞分化无影响，分化是由基因决定的答案：B解析：考察细胞分化。由信息知胰岛样细胞由自体骨髓干细胞分化而来，胰腺组织是体细胞有丝分裂、分化的细胞，基因与体细胞相同，所以骨髓干细胞与胰岛样细胞及胰腺组织的基因组成相同，但基因选择性表达，产物不同。 某种蔬菜离体叶片在黑暗中不同温度条件下呼吸速率和乙烯产生量的变化如图所示，t1、t2表示10
161、-30C之间的两个不同温度。下列分析正确的是A 与t1相比，t2时呼吸速率高峰出现时间推迟且峰值低，不利于叶片贮藏B与t2相比，t1时乙烯产生量高峰出现时间提前且峰值高，有利于叶片贮藏C.t1、t2条件下呼吸速率的变化趋势相似，t1t2,t1时不利于叶片贮藏D.t1、t2条件下乙烯产生量的变化趋势相似，t1t2， 所以D错4.人体甲状腺滤泡上皮细胞具有很强的摄碘能力。临床上常用小剂量的放射性同位素131I治疗某些甲状腺疾病，但大剂量的131I对人体会产生有害影响。积聚在细胞内的131I可能直接A 插入DNA分子引起插入点后的碱基引起基因突变B 替换DNA分子中的某一碱基引起基因突变C 造成染色
162、体断裂、缺失或易位等染色体结构变异D 诱发甲状腺滤泡上皮细胞基因突变并遗传给下一代答案：C解析：考察生物变异。131I作为放射性物质，可以诱导生物变异。但不是碱基的类似物，不能插入或替换DNA的碱基，发生基因突变。放射性物质产生射线，可以诱导基因突变，但发生在甲状腺滤泡上皮细胞基因突变不能遗传给下一代。5、甲、乙图示真核细胞内两种物质的合成过程，下列叙述正确的是A、甲、乙所示过程通过半保留方式进行，合成的产物是双链核酸分子B、甲所示过程在细胞核内进行，乙在细胞质基质中进行C、DNA分子解旋时，甲所示过程不需要解旋酶，乙需要解旋酶D、一个细胞周期中，甲所示过程在每个起点只起始一次，乙可起始多次答
163、案：D解析：考察真核生物的DNA复制和转录。甲图以DNA两条单链均为模板，而乙以一条链为模板，且产物是一条链，确定甲图表示DNA复制，乙图表示转录。A. 转录不是半保留方式，产物是单链RNA；B. 真核细胞的DNA复制可以发生在细胞核、线粒体及叶绿体中。C.DNA复制过程解旋需要解旋酶，转录时需要的RNA聚合酶具有解旋的功能。D.项一个细胞周期DNA只复制一次，但要进行大量的蛋白质合成，所以转录多次发生。 6、某岛屿有海底火山喷发形成，现已成为旅游胜地，岛上植被茂盛，风景优美。下列叙述不正确的是A、该岛屿不同地段物种组成上的差异是群落水平结构的体现B、该岛屿形成后最初进行的群落演替属于次生演替
164、C、旅游可能使岛上的群落演替按照不同于自然演替的速度进行D、该岛屿一定发生过漫长的群落演替过程答案：B考查群落的结构演替以及人类活动对群落演替的影响。B选项不正确，发生于火山，冰川泥，以及沙丘的演替是初生演替。此演替已到了森林阶段所以一定是很长时间，人类的活动会使演替不同于自然演替的方向和速度，不同地段上的差异属于水平结构，空间上的垂直分布属于垂直结构。29.（18分）（10分）保水剂是一类高分子聚合物，可提高土壤持水能力及水肥利用率。某生物兴趣小组探究“保水剂和氮肥对小麦光合作用的影响”，进行了以下实验：材料用具：相同土壤基质栽培的小麦幼苗若干，保水剂，氮肥等。方法步骤：选取长势一致的小麦幼
165、苗若干，平均分为A、B、C三组，分别施用适量的保水剂（60kghm-2）、氮肥（255kghm-2）、保水剂（60kghm-2）+氮肥（255kghm-2）,置于相同的轻度干旱条件下培养，其它培养条件相同且适宜。在小麦灌浆期选择晴朗无风的上午，于10:00-11:00从每组选取相同数量的叶片，进行CO2吸收量及叶绿素含量的测定。结果（均值）如下表： 组号 CO2吸收量/molm-2s-1 叶绿素含量/mgg-1 A 10.66 3.07B 13.04 3.02C 15.91 3.05实验结论：适量的保水剂与氮肥配施有利于提高小麦光合作用强度。（1） 请指出上述方法步骤的缺陷并改正：步骤 ;步骤
166、 。（2） 如不考虑方法步骤中的缺陷，从影响光合作用的内在因素分析，保水剂与氮肥配施提高了CO2吸收量的原因可能是 。（3） 实验测得的CO2 吸收量 （大于、等于、小于）光合作用过程中CO2实际消耗量，理由是 。光合作用强度可通过测定CO2吸收量，也可以通过测定 释放量计算。答案：（1）缺少对照实验 相同部位（2）提高光合作用酶的数量和活性 （3）小于 实验测得的CO2吸收量是光合作用过程中CO2消耗量与呼吸作CO2用释放量之差 ,O2。解析：考察实验能力。实验中要遵循对照原则和单一变量原则，所以步骤应该增加正常生长，不做特殊处理的对照试验，步骤要保证无关变量相同，所以取相同部位的叶片。（2
167、）影响光合作用的内在因素有色素和酶。根据题目表格信息，叶绿素含量几乎没有差别，所以是影响酶的数量和活性。（3）实验测得的CO2吸收量是光合作用过程中CO2消耗量与呼吸作CO2用释放量之差，实验测得的CO2 吸收量小于光合作用过程中CO2实际消耗量。根据光合作用的化学反应式，光合作用强度可以是单位时间反应物CO2的消耗量或生成物O2的释放量。II.（8分）大熊猫和华南虎都是我国的珍稀保护动物，它们体型相近，曾经同城分布，一度都有较大的种群数量。由于栖息地破坏导致它们的数量锐减，目前野生大熊猫仅有1600只左右，而华南虎在野外已基本绝迹。（1）从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫比华南虎优异的生存
168、优势的原因是 。（2）成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记，这种行为传递的信息类型属于 。（3）目前，野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群中，通过建立生态廊道沟通各种群，可以使种群间发生 。（4）建立自然保护区，改善栖息环境，以提高 ，是提高大熊猫种群密度的根本措施。答案（1）所处的营养级低，属于第二营养级。（2）化学信息（3）基因交流（4）环境容纳量解析：考察生态系统功能。（1）根据能量流动逐级递减特点，由于华南虎是肉食性，而大熊猫是植食性动物，营养级低，所以生存优势强。（2）大熊猫尿液和肛腺的分泌物是化学信息（3）野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群，属于同一物种，可以基因
169、交流。（4）建立自然保护区，改善栖息环境，减小环境阻力，从而提高环境容纳量，提高种群密度。30.（15分）人体内环境的稳态受神经和体液因素调节。请据图回答：(1)某人一次性饮1000mL清水，1 h 内尿量显著增加，这是由于_降低，对相关感受器刺激导致下丘脑神经内分泌细胞产生的神经冲动减少，其轴突末梢释放的_,降低了肾小管和集合管对水的_,使水重吸收减少。饮水1 h后，通过图中a所示的_调节机制，尿量逐渐恢复正常。（2）在剧烈运动状态下，体内会启动一些列调节机制，其中支配肾上腺髓质的内脏神经兴奋增强，其末梢内_释放的神经递质与肾上腺髓质细胞膜上的_结合，导致肾上腺素分泌增多，从而促进_分解，抑
170、制_分泌，引起血糖浓度升高，以满足运动时能量需要。答案：（1）细胞外液渗透压 抗利尿激素减少 通透性 负反馈（2）突触小泡 特异性受体 肝糖原 胰岛素 解析：考察神经体液调节。（1）一次性饮水过多，细胞外液渗透压降低，抗利尿激素分泌减少，降低了肾小管和集合管对水的通透性，尿量增加。机体通过负反馈调节维持内环境相对稳定。（2）神经递质只存在于突触前膜的突触小泡中，作用于突触后膜上特异性受体。肾上腺素促进肝糖原分解，抑制胰岛素分泌，引起血糖浓度升高。31.（21分）.(12分)雄家蚕的性染色体为ZZ，雌家蚕为ZW。已知幼蚕体色正常基因（T）与油质透明基因（t）是位于Z染色体上的一对等位基因，结天然
171、绿色蚕基因（G）与白色蚕基因（g）是位于常染色体上的一对等位基因，T 对t，G对g为显性。 （1）现有一杂交组合：ggZTZT X GGZtW，F1中结天然绿色蚕的雄性个体所占比例为_， F2中幼蚕体色油质透明且结天然绿色蚕的雄性个体所占比例为_。（2） 雄性蚕产丝多，天然绿色蚕丝销路好。现有下来基因型的雄、雌亲本：GGZtW、GgZtW、ggZtW、GGZTW、GGZTZt、gg ZTZt、ggZt Zt GgZtZt，请设计一个杂交组合，利用幼蚕体色油质透明区别的特点，从F1中选择结天然绿色蚕的雄蚕用用生产（用遗传图解和必要的文字表述）。答案：（1）1/2 3/16 （2）此题两种情况 。
172、解析：（1）ggZTZT X GGZtW杂交组合中子代的基因型为GgZTW、GgZTZt 且比值为1：1， 所以天然绿色蚕的雄性个体占1/2. GgZTW X GgZTZt 的子代为1GGZTZt ：1GGZTW：1GG ZTZT ： 2 GgZT Zt：2Gg ZTW：2Gg ZTZT ：1： ggZTZt ：1ggZTW ：1gg ZTZT 所以符合题意的油质透明且结天然绿色蚕的雄性个体所占比例为3/16（2）考查的知识点是通过性状判断性别。（解法一）P:基因型ggZt Zt X GGZTW F1基因型GgZT Zt Gg ZtW从子代中淘汰油质透明的雌性个体，保留体色正常的雄性个体用于生
173、产。（解法二）P:基因型 GgZT Zt X GGZTWF1基因型GgZT ZT Gg ZtW GG ZT ZT GG ZtW从子代中淘汰油质透明的雌性个体，保留体色正常的雄性个体用于生产。.（9分）家蚕细胞具有高效表达外源基因能力。将人干扰素基因导入家蚕细胞并大规模培养，可以提取干扰素用于制药。(1)进行转基因操作前，需用_酶短时处理幼蚕组织，以便获得单个细胞。(2)为使干扰素基因在家蚕细胞中高效表达，需要把来自cDNA文库的干扰素基因片段正确插入表达载体的_和_之间。(3)采用PCR技术可验证干扰素基因是否已经导入家蚕细胞。改PCR反应体系的主要成分应该包含：扩增缓冲液（含Mg2+）、水，
174、4种脱氧核糖苷酸、模板DNA、_和_。(4)利用生物反应器培养家蚕细胞时，的细胞会产生接触抑制。通常将多孔的中空薄壁小玻璃珠放入反应器中，这样可以_增加培养的细胞数量，也有利于空气交换。答案：（1）胰蛋白酶（或胶原蛋白酶） （2）启动子 终止子 （3）TaqDNA聚合酶 对干扰素基因特异性的DNA引物对 （4）增大细胞贴壁生长的附着面积解析：考查的知识点为动物细胞培养和基因工程.(1)为了使组织分散开为单个细胞通常用胰蛋白酶或胶原蛋白酶。(2)启动子位于目的基因的首端，终止子位于目的基因的尾端。(3)PCR反应体系的主要成分应扩增缓冲液（含Mg2+）、水，4种脱氧核糖苷酸、模板DNA 、Taq
175、DNA聚合酶、两种引物。(4)细胞离体培养时通常表现出：贴壁生长和接触抑制，多孔的中空薄壁小玻璃珠能增大贴壁生长的附着面积，增加培养的细胞数量.姓名 座位号 。（在此卷上答题无效）绝密启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）物理部分理科综合能力测试（）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第5页，第卷第6页至第12页。全卷满分300分，时间150分钟。考生注意事项：1、答题前，务必在试题卷，答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。2、答
176、第卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3、答第卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4、考试结束后，务必将试题卷和答题卡一并上交。第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。F14一质量为m的物块恰好静止在倾角为的斜面上。现对物块施加
177、一个竖直向下的恒力F，如图所示。则物块 A仍处于静止状态 B沿斜面加速下滑 C受到的摩擦力不便 D受到的合外力增大答案：A解析：由于质量为m的物块恰好静止在倾角为的斜面上，说明斜面对物块的作用力与物块的重力平衡，斜面与物块的动摩擦因数=tan。对物块施加一个竖直向下的恒力F，使得合力仍然为零，故物块仍处于静止状态，A正确，B、D错误。摩擦力由mgsin增大到(F+mg)sin，C错误。屏abcad15实验表明，可见光通过三棱镜时各色光的折射率n随着波长的变化符合科西经验公式：，其中A、B、C是正的常量。太阳光进入三棱镜后发生色散的情形如下图所示。则 A屏上c处是紫光 B屏上d处是红光 C屏上b
178、处是紫光 D屏上a处是红光答案：D解析：白色光经过三棱镜后产生色散现象，在光屏由上至下（a、b、c、d）依次为红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。屏上a处为红光，屏上d处是紫光，D正确。16一物体作匀加速直线运动，通过一段位移所用的时间为，紧接着通过下一段位移所用时间为。则物体运动的加速度为 A B C D答案：A解析：物体作匀加速直线运动在前一段所用的时间为，平均速度为，即为时刻的瞬时速度；物体在后一段所用的时间为，平均速度为，即为时刻的瞬时速度。速度由变化到的时间为，所以加速度，A正确。Av0P图（a）图（b）17一般的曲线运动可以分成很多小段，每小段都可以看成圆周运动的一部分，即把整条曲线用一系
179、列不同半径的小圆弧来代替。如图（a）所示，曲线上的A点的曲率圆定义为：通过A点和曲线上紧邻A点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆就叫做A点的曲率圆，其半径叫做A点的曲率半径。现将一物体沿与水平面成角的方向已速度0抛出，如图（b）所示。则在其轨迹最高点P处的曲率半径是A B C D答案：C解析：物体在其轨迹最高点P处只有水平速度，其水平速度大小为v0cos，根据牛顿第二定律得，所以在其轨迹最高点P处的曲率半径是，C正确。18图（a）为示管的原理图。如果在电极YY之间所加的电压图按图（b）所示的规律变化，在电极XX亮斑荧光屏YYXXXYY偏转电极电子枪Xttt12t12t13t1t1UxUyO
180、O图(a)图(b)图(c)之间所加的电压按图（c）所示的规律变化，则在荧光屏上会看到的图形是ABC D 答案：B解析：由于电极XX加的是扫描电压，电极YY之间所加的电压信号电压，所以荧光屏上会看到的图形是B，答案B正确。450OL19如图所示的区域内有垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度为B。电阻为R、半径为L、圆心角为45的扇形闭合导线框绕垂直于纸面的O轴以角速度匀速转动（O轴位于磁场边界）。则线框内产生的感应电流的有效值为A B C D答案：D解析：交流电流的有效值是根据电流的热效应得出的，线框转动周期为T，而线框转动一周只有T/4的时间内有感应电流，则有，所以。D正确。PtUABUO-UOO
181、T/2TAB图(a)图(b)20如图（a）所示，两平行正对的金属板A、B间加有如图（b）所示的交变电压，一重力可忽略不计的带正电粒子被固定在两板的正中间P处。若在t0时刻释放该粒子，粒子会时而向A板运动，时而向B板运动，并最终打在A板上。则t0可能属于的时间段是A BC D 答案：B解析：若，带正电粒子先加速向B板运动、再减速运动至零；然后再反方向加速运动、减速运动至零；如此反复运动，每次向右运动的距离大于向左运动的距离，最终打在B板上，所以A错误。若，带正电粒子先加速向A板运动、再减速运动至零；然后再反方向加速运动、减速运动至零；如此反复运动，每次向左运动的距离大于向右运动的距离，最终打在A
182、板上，所以B正确。若，带正电粒子先加速向A板运动、再减速运动至零；然后再反方向加速运动、减速运动至零；如此反复运动，每次向左运动的距离小于向右运动的距离，最终打在B板上，所以C错误。若，带正电粒子先加速向B板运动、再减速运动至零；然后再反方向加速运动、减速运动至零；如此反复运动，每次向右运动的距离大于向左运动的距离，最终打在B板上，所以D错误。（在此卷上答题无效）绝密启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试（物理部分）第卷（非选择题 共180分）考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。21（18分） 为了测量某一弹簧的劲度系数
183、，降该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上不同质量的砝码。实验册除了砝码的质量m与弹簧长度l的相应数据，七对应点已在图上标出。（g=9.8m/s2)（1）作出m-l的关系图线；（2）弹簧的劲度系数为 N/m.图(a)（1）某同学实用多用电表粗略测量一定值电阻的阻值，先把选择开关旋到“1k”挡位，测量时针偏转如图（a）所示。请你简述接下来的测量过程： ； ； ；测量结束后，将选择开关旋到“OFF”挡。（2）接下来采用“伏安法”较准确地测量该电阻的阻值，所用实验器材如图（b）所示。图(b)其中电压表内阻约为5k ，电流表内阻约为5 。图中部分电路已经连接好，请完成实验电路的连接。（3）图（c）是一个多量
184、程多用电表的简化电路图，测量电流、电压和电阻各有两个量程。当转换开关S旋到位置3时，可用来测量 ；当S旋到位置 时，可用来测量电流，其中S旋到位置 时量程较大。ABEE/红表笔黑表笔123456图(c)解析：（1）如图所示 （2）0.2480.262（1）断开待测电阻，将选择开关旋到“100”档： 将两表笔短接，调整“欧姆调零旋钮”，使指针指向“0”； 再接入待测电阻，将指针示数100，即为待测电阻阻值。（2）如图所示（3）电阻 1、2 1 22（14分）（1）开普勒行星运动第三定律指出：行星绕太阳运动的椭圆轨道的半长轴a的三次方与它的公转周期T的二次方成正比，即，k是一个对所有行星都相同的常
185、量。将行星绕太阳的运动按圆周运动处理，请你推导出太阳系中该常量k的表达式。已知引力常量为G，太阳的质量为M太。（2）开普勒定律不仅适用于太阳系，它对一切具有中心天体的引力系统（如地月系统）都成立。经测定月地距离为3.84108m，月球绕地球运动的周期为2.36106S，试计算地球的质M地。（G=6.6710-11Nm2/kg2，结果保留一位有效数字）解析：（1）因行星绕太阳作匀速圆周运动，于是轨道的半长轴a即为轨道半径r。根据万有引力定律和牛顿第二定律有 于是有 即 （2）在月地系统中，设月球绕地球运动的轨道半径为R，周期为T，由式可得 解得 M地=61024kg （M地=51024kg也算对
186、）23（16分）xyOPB 如图所示，在以坐标原点O为圆心、半径为R的半圆形区域内，有相互垂直的匀强电场和匀强磁场，磁感应强度为B，磁场方向垂直于xOy平面向里。一带正电的粒子（不计重力）从O点沿y轴正方向以某一速度射入，带电粒子恰好做匀速直线运动，经t0时间从P点射出。（1）求电场强度的大小和方向。（2）若仅撤去磁场，带电粒子仍从O点以相同的速度射入，经时间恰从半圆形区域的边界射出。求粒子运动加速度的大小。（3）若仅撤去电场，带电粒子仍从O点射入，且速度为原来的4倍，求粒子在磁场中运动的时间。解析：（1）设带电粒子的质量为m，电荷量为q，初速度为v，电场强度为E。可判断出粒子受到的洛伦磁力沿
187、x轴负方向，于是可知电场强度沿x轴正方向且有 qE=qvB 又 R=vt0 则 （2）仅有电场时，带电粒子在匀强电场中作类平抛运动在y方向位移 由式得 设在水平方向位移为x，因射出位置在半圆形区域边界上，于是 又有 得 （3）仅有磁场时，入射速度，带电粒子在匀强磁场中作匀速圆周运动，设轨道半径为r，由牛顿第二定律有 又 qE=ma 由式得 由几何关系 即 带电粒子在磁场中运动周期 则带电粒子在磁场中运动时间 所以 24（20分）Mmv0OPL如图所示，质量M=2kg的滑块套在光滑的水平轨道上，质量m=1kg的小球通过长L=0.5m的轻质细杆与滑块上的光滑轴O连接，小球和轻杆可在竖直平面内绕O轴
188、自由转动，开始轻杆处于水平状态，现给小球一个竖直向上的初速度v0=4 m/s，g取10m/s2。（1）若锁定滑块，试求小球通过最高点P时对轻杆的作用力大小和方向。（2）若解除对滑块的锁定，试求小球通过最高点时的速度大小。（3）在满足（2）的条件下，试求小球击中滑块右侧轨道位置点与小球起始位置点间的距离。解析：（1）设小球能通过最高点，且此时的速度为v1。在上升过程中，因只有重力做功，小球的机械能守恒。则 设小球到达最高点时，轻杆对小球的作用力为F，方向向下，则 由式，得 F=2N 由牛顿第三定律可知，小球对轻杆的作用力大小为2N，方向竖直向上。 （2）解除锁定后，设小球通过最高点时的速度为v2
189、，此时滑块的速度为V。在上升过程中，因系统在水平方向上不受外力作用，水平方向的动量守恒。以水平向右的方向为正方向，有 在上升过程中，因只有重力做功，系统的机械能守恒，则 由式，得 v2=2m/s （3）设小球击中滑块右侧轨道的位置点与小球起始点的距离为s1，滑块向左移动的距离为s2，任意时刻小球的水平速度大小为v3，滑块的速度大小为V/。由系统水平方向的动量守恒，得 将式两边同乘以，得 因式对任意时刻附近的微小间隔都成立，累积相加后，有 又 由式得 2011年安徽高考理科综合化学部分答案及解析【解析】本题考查氧化还原反应以及离子反应等知识。A氯水会氧化；B在碱性环境下各离子可以共存；C选项会生
190、成CuS沉淀；D选项不能存在于碱性环境。9. 电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） H 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是【答案】A【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。对于放热反应升温平衡常数减小，A正确；增大pH平衡右移转化率应该增大，B错；温度升高平衡不能往哪个方向移动，正逆反应速率均增大，C错；增加会提高转化率，的物质的量应该减小。10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉
191、淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项，铁粉过量应该生成，不会有红色出现；B选项AgCl溶解度比Agl大；C选项Al箔插入浓中才会形成致密的氧化膜钝化。11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的
192、pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH7溶液才为酸性。12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：B.每生成1 mol转移2 mol电子C.不断向“水”电池的负极移动D.是还原产物【答案】D【解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关
193、知识。正极反应该得电子，因此A错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，C错；Ag是反应的还原剂，因此是氧化产物，D错。13.室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是 A. a点由水电离出的 B. b点： C.c点： D.d点后，容易温度略下降的主要原因是电离吸热【答案】C【解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。a点7pH14，因此水电离出的，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C正确。d点时盐酸和氨
194、水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因。26.（17分）室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构题，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸【答案】（
195、1）碳碳双键 羧基 （2）2-溴丙酸 +2NaOH+NaBr+ H2O(3) （4）取代（5）abc【解析】本题综合考查有机化学的命名，同分异构，官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。【答案】（1）MnO2和MnCO3（2）5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+ (3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl (4)0.02 【解析】本题综合考查离子反应方程式书写、氧化还原反应配平、化学计算以及化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。28.(（13分）地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe
196、粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0. 1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 （写化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学理科综合测试
197、 化学试题全解析相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Ca407下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义解析：本题继续延用了09、10年浙江省高考（理综）化学试题第7题的命题思路，考查的相关知识内容都取自高中新课程课本，考试的导向作用很明确，引导学生要重视课本知识，学好
198、课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也引导学生注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，要注意学科最新发展动向，要善于联系、学以致用。运用化学知识解决和解释实际问题。A选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物
199、质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。B选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B正确。C选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，所以C错。D选项中，绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类
200、具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D正确。答案：C8下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶解析：这是一道化学实
201、验题，命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。化学是以实验为基础的自然科学。高考考实验是化学高考题的重要内容。高考化学试题尽管在理综试卷中所占比例不大，但在选择题和非选择题中都会有化学实验题。主要考查学生的实验能力，运用知识和技能解决实际问题的能力。试题的导向作用是要引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。新课程的实验教学可以分为两大内容，一是必修和选修课中的探究实验（包括课堂演示实验和学生实验），二是“实验化学”选修模块。教学中，两者都不能偏废。A选项，变色硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透
202、明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2nH2O，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。变色硅胶干燥剂则含有CoCl2 。无水CoCl2呈蓝色，因此，此时变色硅胶也呈蓝色，具有吸水干燥作用。硅胶吸水后，蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl26H2O ，呈粉红色，此时变色硅胶也呈粉红色，硅胶就不具有吸水干燥作用。所以A错。B、C、D选项中的实验操作均正确。答案：A9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子
203、数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：这是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质、用途等知识，试题难度不大，在高考复习练习中常会遇到类似的题目，但命题者在这里一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是设成都是随着原子序数依次递增的，而只是设其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰
204、恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给考生设置了一个思维陷阱，如果考生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确、迅速解题。这也是本题的解题关键。只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解。分析题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；再根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M
205、为H元素，最后根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W为Na 元素。所以，原子半径应是WXYZM（即NaCNOH）,A选项错。B选项中CO2 、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B错误。C选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D选项中，X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3 、NH4HCO3 、CO(NH2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D错。答案：C10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐
206、蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu2解析：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识。命题思路和内容均与2010年浙江省高考试题第9题相似。试题创设了一个钢铁腐蚀情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题
207、。NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe - 2e- = Fe2 （发生氧化反应）正极电极反应为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH （发生还原反应）在液滴外沿，由于Fe2+ 2OH = Fe(OH)2 ， 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环（b）.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe2e-=Fe2。又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律
208、，Cl应由b区向a区迁移。所以A、C、D选项均错误，B选项正确。答案：B11褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性解析：本题命题思路和形式与2010年浙江省高考试题第10题相似。是一道有机试题，试题以色氨酸在人体内部转化为褪黑素为素材，考查氨基酸的性质的，同时渗透了官能团、有机反应等基础知识的考查。试题取材的内容完全是来自选修教材“有机化学基础”中氨基酸这
209、一节。这部分内容为新课程中新增加的，通常在教学和高考复习中较为薄弱和忽视。再一次说明，在教学和复习中，要深入研究新课程教材内容，要关注新课程新增的内容，这些内容都是高考试题命题的热点。氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐(偶极离子)内盐分子中，既有带正电荷的部分，又有带负电荷的部分，所以又称两性离子实验证明，在氨基酸晶体中，氨基酸是以两性离子的形式存在氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡体系：从上述平衡可以看出，当加入酸时，平衡向右移动，氨基酸主要以正离子形式存，当PH11时，氨基酸几乎全部为负离子氨基酸溶液置于电场之中时
210、，离子则将随着溶液PH值的不同而向不同的极移动碱性时向阳极移动，酸性时向阴极迁移对于中性氨基酸来说，羧基的电离度略大于氨基,其水溶液中呈弱酸性，为了使它形成两性离子，应加入少量的酸，以抑制酸性解离也就是说，中性氨基酸要完全以两性离子存在，PH值不是为7，而是小于7如甘氨酸在PH值为6.1时，酸式电离和碱式电离相等，完全以两性离子存在，在电场中处于平衡状态，不向两极移动这种氨基酸在碱式电离和酸式电离相等时的PH值，称为该氨基酸的等电点用PI表示由于不同的氨基酸分子中所含的氨基和羧基的数目不同，所以它们的等电点也各不相同一般说来，酸性氨基酸的等电点PI为2.8-3.2；中性氨基酸的等电点PI为4.
211、8-6.3；碱性氨基酸的等电点为7.6-11在等电点时，氨基酸的溶解度最小因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺.在生成的酰胺分子中两端仍含有-NH2及-COOH， 因此仍然可以与其它-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子。所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽）很明显，色氨酸为-氨基酸，褪黑素不是-氨基酸，两者结构不相似。褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，D选项错误。答案：D12下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJmol-1，冰中氢键键能为20 kJmol-1，假设1
212、mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJmol-13747 kJmol-1和3265 kJmol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJmol-1。CO(g)O2(g)CO2(g)；H283.0 kJmol-1。C(石墨)O2(g)CO2(g)；H393.
213、5 kJmol-1。则 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)；H1641.0 kJmol-1解析：本题是一道侧重考查化学基础理论知识的综合题，从内容安排上涉及了无机和有机，从知识上涉及氢键、弱电解质的电离、电离平衡常数、电离度与电离平衡常数关系、化学反应中的能量变化、苯分子结构、焓变、盖斯定律的应用、热化学方程式等。A选项中，已知1mol冰中含有2mol氢键，冰的熔化热为6.kJmol-1,而冰中氢键键能为20.0kJmol-1。我们知道，冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体，假设冰融化为液态的水时，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，由计算可知，至多只能打破冰中全部氢键的6.0/(20
214、.02)100=15。这也说明了液态水中仍分布着大量由氢键缔合的水的缔合分子，所以A选项正确。B选项中，电离常数Ka只与温度有关，随温度的变化而变化，而与浓度无关，不随浓度的变化而变化，B错。C选项中，假如苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是凯库勒式所表示的环己三烯。由环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kJmol-1，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJmol-13 = 507kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为3265 kJmol-1，能量降低了3916 kJmol-13265 kJmol-1 = 691kJ mol-1，远大于
215、507kJmol-1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，事实上，环己三烯的结构是根本不可能稳定存在的。由此可以证明苯有特殊稳定结构，苯分子中不可能存在独立的碳碳双键，选项C正确。D选项中，根据盖斯定律，设：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)；H489.0 kJmol-1CO(g)O2(g)CO2(g)；H283.0 kJmol-1 C(石墨)O2(g)CO2(g)；H393.5 kJmol-1 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)；H1641.0 kJmol-1则 = ()6 （2）,可得4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s); H= -1641.0kJ
216、mol-，D正确。答案：B 13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaO
217、H固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：这是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。 步骤,从题给的条件，可知n(NaOH ) = 0.001mol，即n(OH) = 0.001mol。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH 恰好与H
218、CO3完全反应：OHHCO3= CO32-H2O，生成0.001mol CO32。由于Ksp(CaCO3) KspMg(OH)2，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106105，无剩余，滤液N中不存在Mg2。C选项错误。步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2反应：Mg2+ 2 OH= Mg(OH)2，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH。由于QCa(OH)2=c(Ca2)(OH)2 = 0.010(0.005)22.5107K
219、spCa(OH)2，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y为Mg(OH)2沉淀，D选项错误。答案：A2615分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀
220、粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否”），并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2（4）对含Fe2较多
221、的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2。_。解析：试题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI3H2O作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用KI作为加碘剂的加碘盐中的Fe2+等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准
222、确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力。体现了新课程考试说明（化学部分）对学习能力的要求。 某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3，反应： Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3，Fe(SCN)呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为 由于“氧化性：Fe3I2”， 加足量KI后，和Fe3均能将I氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，
223、滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI。所以，该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3 ； CCl4中显紫红色的物质是I2 ，电子式 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：5I6H3I23H2O ； 2Fe32I2Fe2I2。 KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KIO22H2O2I24KOH 。根据题目告知，KI3H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由题给的信息：“KII2KI3”，可以推出：KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2 ，KI又易被空
224、气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3H2O作为食盐加碘剂是不合适的。 提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I 被氧化，根据题给信息“还原性：I”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I26OH5I3H2O”，可知I2与OH会发生反应生成和5I，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I Cl ,所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO2与KI能发生氧化还原反应：2NO2+ 2I+ 4H= 2NO+ I2 + 2H2O ,
225、不能作稳定剂。 实际上就是设计实验方案，检验Fe2。首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2转化为Fe3 ,再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。答案：（1）Fe(SCN)3 ；5I6H3I23H2O 2Fe32I2Fe2I2。（2）4KIO22H2O2I24KOH否KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI氧气氧化，I2易升华。（3）AC。（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。2714分某研究小组在实验
226、室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。AB密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据
227、，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。解析：本题是一道考查化学反应速率概念及其计算，化学平衡、化
228、学平衡常数的概念及其计算，以及判断反应的焓变、熵变等相关知识的试题。试题设置的情景是学生并不熟悉的实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定,且测定的数据以图表形式呈现。要求考生利用图表、进行数据分析判断，吸收、提取有效信息，突出了化学信息运用能力的考查。同时，对于作为化学的基本技能之一的化学计算，渗透在相关的知识块之中，强调计算的实用性以及认识、解决问题的综合性。 根据“同边异，异边同，量相当”原则，A不能表示正逆反应速率相等，所以不能依据A判断该分解反应已经达到化学平衡状态；（NH2COONH4）为固体物质，（NH2COONH4）分解反应为一扩大气体体积
229、的反应，由此可以判断，随着反应的进行密闭容器中总压强增大，所以，依据“B.达到平衡时密闭容器中总压强不变”，可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态；同理，恒容条件下，随着反应的进行，则密度增大，依据“C.密闭容器中混合气体的密度不变”，可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态；由于反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3。因此不能依据D判断该分解反应已经达到化学平衡状态。可将25的平衡总浓度4.810-3molL-1转化为NH3和CO2的平衡浓度；根据反应 NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可知平衡时NH3的体积分数为1/3,CO
230、2 的体积分数为1/3。所以，25.0时的平衡浓度：c(NH3) = 4.810-3molL-1, c(CO2) = 4.810-3molL-1 ；则 恒温下压缩容器体积，平衡会向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加。由于氨基甲酸铵固体分解反应是扩大气体体积的反应，根据表中实验测得不同温度下的平衡数据分析可知，升高温度时，平衡总压强(kPa)增大，平衡气体总浓度(103mol/L)增大，反应是正向移动，正反应为吸热反应，焓变H0 。氨基甲酸铵固体分解为气体，体系混乱度增大，熵变S0。 根据图中25曲线，可查得06min氨基甲酸铵的变化浓度数值 ，由此可计出此时段的平均反应速率： 将图中25
231、曲线和15曲线进行比较，由比较可以看到25.0时反应物的起始浓度较小，但06 min时的曲线斜率比15.0时的曲线斜率大，可以说明25.0时反应物氨基甲酸铵的平均速率比15.0时的平均速率大。由此可以推断氨基甲酸铵水解反应速率随温度升高而增大答案：（1）BC； 增加； 。（2） ； 25.0时反应物的起始浓度较小，但06 min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时大。2815分二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：2FeCl32FeCl22HCl在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，
232、冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液B溶液浓度较高C溶质溶解度较小D缓慢蒸发溶剂如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。（3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙
233、醇B饱和NaCl溶液C70乙醇水溶液D滤液（4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。（5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A15minB30minC45minD60min解析：这是一道实验题，试题选择由二苯基羟乙酮氧化制取二苯基乙二酮的为素材，给出了反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)以及重结晶过程，要求写出装置图中玻璃仪器的名称；探讨趁热过滤后，滤液冷却结晶时，一般情况下哪些因素有利于得到较大的
234、晶体；出现过饱和现象时，可采用哪些方法促进晶体析出；抽滤操作，晶体转移、洗涤时应注意的事项和试剂的选择等。最后采用薄层色谱跟踪反应进程，探求该实验条件下比较合适的回流时间。在解答这道实验题的过程中会发现：假如没有做过与此类似的纸层析实验，回答问题时，在一些实验操作细节上会出错，特别是在回答第（4）、（5）问时，更是无从下手。这个试题有效地区分了动手做实验与不做实验的差异，引导学生认识必须去做实验才能会真正领悟实验的诸多细节 装置图中的两种玻璃仪器分别为三颈烧瓶和球形冷凝管（或冷凝管）。 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却越快，析出的
235、晶粒就越小；反之，可得到较大的晶体颗粒。所以，A缓慢冷却溶液；D缓慢蒸发溶剂有利于得到较大的晶体。 当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出。 减压过滤也称抽滤或吸滤。抽滤时所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径，能将布氏漏斗上全部小孔盖住。将烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，目的是为了用减少晶体的损失。所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，又不会带入杂质的。选择用滤液来物冲洗的液体是最好的，这是因为滤液是饱和溶液，冲洗时不会使二苯基乙二酮晶体晶体溶解，
236、同时又不会带入杂质。 重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥 ，其中活性炭脱色可以除去有色杂质，趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。 对照图上的斑点分析，可以知道，反应开始时图上的斑点是反应物，由此可推知，回流15min、30min、时的图上，下面的斑点为反应物，上面的斑点为生成物，45min时则图上的斑点是生成物，而反应物基本上无剩余。因此，该实验条件下比较合适的回流时间是45min。答案：（1）三颈烧瓶 球形冷凝管（或冷凝管）。（2）AD用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种。（3）小于D。（4）趁热过滤。（5）C。2914分白黎芦醇（结构简式：）属二
237、苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： 已知：。根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_。（2）CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。（3）化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有_种不同化学环境的氢原子，其个数比为_。（4）写出AB反应的化学方程式：_。（5）写出结构简式：D_、E_。（6）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。解析：本题考查学生对有机化学基础的掌
238、握情况，试题以白黎芦醇的合成路线为素材，用给与信息的形式突出考核有机物结构（官能团）与性质的关系、各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、同分异构体、化学方程式等基础知识。试题对知识要求和能力要求都较高。在解题时可以根据合成路线的各步反应，观察每步反应所列出的各物质化学式的规律，应用试题给予的信息和路线中各步反应的反应条件，找出各种物质间的转化关系，再运用已有的知识，判断推出出各有机物和有机反应类型。由于合成路线中唯一知道的是白黎芦醇的结构简式和分子式，因此可以以白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简式和反应类型，回答试题各问。也可根据有机物A的分子式C9H10O4，
239、计算出A的不饱和度为5，再根据A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2等性质，结合白黎芦醇的结构简式，确定A的分子结构（含一个苯环，无酚羟基，有羧基。在苯环的间三位上有三个取代基等），推出有机物A的结构简式。再用顺推方法来解。 依据白黎芦醇的键线式，可写出分子：C14H12O3 。用逆推（或顺推）方法，判断推出各有步反应的各物质的结构简式和反应类型。 CD的反应类型是取代反应；EF的反应类型是消去反应。 根据确定的化合物A的结构简式：可以知道，其1H核磁共振谱（H-NMR）中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1 ：1 ：2 ：6 。 AB反应的化学方程式： D的
240、结构简式为：E的结构简式为： 根据给定条件能发生银镜反应，可确定分子结构中有醛基。含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，可确定苯环上有二个取代基，并处于对位。则化合物 的同分异构体有三种：答案：（1）C14H12O3。（2）取代反应 消去反应。（3） 4 1126（4）（5） 。 （6）。2011四川生物试题、答案及解析一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列关于微生物生长曲线的叙述，不正确的是A.在相同培养条件下接种对数期的菌种，调整期将缩短B.进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定C.进入稳定期后不再产生新细胞，
241、活细胞数目维持相对恒定D.进入衰亡期后部分细胞解体，可释放出抗生素等代谢产物答案：C解析：进入对数期的微生物代谢旺盛，形态和生理特性比较稳定，作菌种或科研材料；进入稳定期后，微生物仍会产生新细胞，这时出生率等于死亡率，活细胞数目保持相对稳定，因此C错。2.下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确的是A.植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性B.合成固醇类激素的分泌细胞的内质网一般不发达C.分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成D.生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新答案：B解析：植物原生质体的融合依赖于细胞膜的一定的流动性；分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成；内质网与蛋
242、白质、脂质、糖类的合成有关，因此合成固醇类激素的细胞内质网也发达。因此B错。3.下列关于人在剧烈运动时生理变化过程的描述，正确的是A.大量失钠，对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液B.大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性为弱酸性C.胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖元和肌糖元分解D.血液中O2含量下降，刺激了呼吸中枢促进呼吸运动答案：A解析：钠对细胞外液渗透压的维持具有重要作用，钾对细胞内液渗透压维持有重要作用，因此大量失钠对细胞外液渗透压的影响大于细胞内液，A正确。血液中有缓冲物质，血浆PH值保持相对稳定，因此不会变为弱酸性，B错。胰高血糖素不能促进肌糖元分解，C错。剧烈运动时，血液中CO2增加，刺激了
243、呼吸中枢导致呼吸加强，D错。4.右图表示油菜种子在成熟过程中种子质量和有机物相对含量的变化趋势，下列相关叙述不正确的是A.大量糖类输入并参与代谢，导致种子质量不断增加B.细胞代谢利用大量糖类，导致淀粉含量降低C.糖类不断转化为脂质，导致脂质含量持续增加D.糖类不转化为蛋白质，导致含氮物质含量不变答案：D解析：蛋白质是细胞结构成分，糖类可以转化为蛋白质。含氮物质含量不变，但由于种子干重增加，因此蛋白质总量实际在增加，因此糖类在转化为蛋白质。 5.北极比目鱼中有抗冻基因，其编号的抗冻蛋白具有11个氨基酸的重复序列，该序列重复次数越多，抗冻能力越多，越强，下图是获取转基因抗冻番茄植株的过程示意图，有
244、关叙述正确的是A过程获取的目的基因，可用于基因工程和比目录基因组测序B多个抗冻基因编码去依次相连成能表达的新基因，不能得到抗冻性增强的抗冻蛋白，C过程构成的重组质粒缺乏标记基因，需要转入农杆菌才能进行筛选D应用DNA探针技术，可以检测转基因抗冻番茄植株中目的基因的存在及其完全表达答案：B解析：过程1获得的目的基因已不含非编码区和内含子，因此不能用于比目鱼基因组测序，因此A错。导入农杆菌是为了扩增和更易导入蕃茄细胞，C错。DNA探针技术不能检测基因是否完全表达，目的基因的完全表达应该检测表达产物蛋白质，D错。30（21分）回答下列I、II小题。I.（9分）有人通过实验探究某海藻饿最佳培养条件，以
245、获得最大生物量（注：生物量指单位体积的藻体干重）。（1）在有光条件下培养海藻时，培养液中必须含有_,还需定时向培养液中通入空气，目的是提供 。海藻光合速率随着向光照强度的变化曲线如下图，图中B点表示最佳的_培养条件。（2）该海藻的无光条件下仍能生长，但需在培养液中添加葡萄糖等有机物，目的是提供_。（3）向培养液中添加葡萄糖配成不同浓度的培养液，在一定光照条件下培养该海藻，测定海藻的生物量如下表：要确定培养海藻的最佳葡萄糖浓度，还需设计_的实验。（4综合上述实验，获得该海藻最大生物量的培养条件是_。II、（12分）下图为反射弧中神经肌肉接头的结构及其生理变化示意图。（1）发生反射时，神经中枢产生
246、的兴奋沿_神经传到突触前膜，导致突触小泡与前膜_，释放神经递质（Ach）；Ach与Ach受体结合后，肌膜发生_，引起肌肉收缩。（2）重症肌无力是自身免疫病，其病因是患者免疫系统把Ach受体当作抗原，使_被激活而增殖、分化、产生Ach受体抗体。Ach受体抗体与Ach受体特异性结合，造成Ach不能与Ach受体正常结合，导致_信号转换过程受阻。（3）临床上治疗重症肌无力的重度患者，可采用胸腺切除法，目的是抑制_发育成T细胞，不能产生淋巴因子，从而抑制_免疫的应答。I答案：（1）各种必需矿质元素（1分） CO2 （1分） 光照（1分） （2）碳源和能源（2分） （3）在0.2-0.6g/L之间更细分的
247、浓度梯度 （2分） （4）适宜光照，添加适宜浓度的葡萄糖 （2分）解析：（1）海藻是植物，因此培养时必需在培养液中加入各种必需矿质元素。通入空气，目的是提供光合作用所需CO2。B点光照强度生物量最大。 （2）无光条件下海藻不能进行光合作用，因此必需提供有机物作C源、能量来源。 （3）要确定培 养海藻的最佳葡萄糖浓度，还需在0.2-0.6g/L之间更细分的浓度梯度。 （4）、根据图，获得该海藻最大生物量需光照强度适宜，据表格知需添加适宜浓度葡萄糖II答案：（1）传出（1分） 融合（2分） 电位变化（2分） （2）B细胞 （1分） 化学信号向电（2分） （3）造血干细胞（2分） 体液（2分）解析：
248、（1）神经中枢产生的兴奋沿传出神经传出，导致突触小泡与突触前膜融合，从而释放递质。通过图，看出递质引起肌膜电位变化，从而发生肌肉收缩。 （2）抗体是由效应B细胞产生的，因此使B细胞被激活而增殖。突触释放递质，导致肌膜电位变化，因此是化学信号电信号转换过程受阻。 （3）造血干细胞在胸腺处生成T细胞。根据题2可知是抑制体液免疫应答。31(21分)回答下列、两小题。I.（7分）图A为小岛生态系统食物网简图。有人向小岛引入一定数量的卷尾鬣蜥（主要以沙氏变色蜥和较大的地面节肢动物为食），跟踪调查该生态系统及其对照组的变化，发现沙氏变色蜥和网蜘蛛的数量变化较大（见图B），而其它生物数量变化相对较小。请回答
249、下列问题：（1）沙氏变色蜥处于第_营养级，其与卷尾鬣蜥的种间关系是_。（2）引入卷尾鬣蜥后，沙氏变色蜥的变要活动范围从树基部向上转移，而网蜘蛛的织网位置略有下降，此现象表明生态因素的改变，可使生物群落的_发生改变。（3）引入卷尾鬣蜥后，网蜘蛛的数量变化趋势是_。结合其它生物的数量变化信息可以看出，小岛生态系统的结构和功能能够保持相对稳定，表明生态系统内部具有_能力。II（14分）小麦的染色体数为42条。下图表示小麦的三个纯种品系的部分染色体及基因组成：I、II表示染色体，A为矮杆基因，B为抗矮黄病基因，E为抗条斑病基因，均为显性。乙品系和丙品系由普通小麦与近缘种偃麦草杂交后，经多代选育而来（图
250、中黑色部分是来自偃麦草的染色体片段）（1）乙、丙系在培育过程中发生了染色体的 变异。该现象如在自然条件下发生，可为 提供原材料。（2）甲和乙杂交所得到的F 自交，所有染色体正常联会，则基因A与a可随 的分开而分离。F 自交所得F 中有 种基因型，其中仅表现抗矮黄病的基因型有 种。（3）甲和丙杂交所得到的F 自交，减数分裂中甲与丙因差异较大不能正常配对，而其它染色体正常配对，可观察到 个四分体；该减数分裂正常完成，可生产 种基因型的配子，配子中最多含有 条染色体。（4）让（2）中F 与（3）中F 杂交，若各种配子的形成机会和可育性相等，产生的种子均发育正常，则后代植株同时表现三种性状的几率为 。
251、I 答案：（1）三或第四（1分） 竞争和捕食（1分） （2）垂直结构（1分） （3）先增加，后减少，最终达到平衡。（2分） 一定的自动调节（2分）解析：（1）据食物网，沙氏变色蜥处于第三、第四营养级。卷尾鬣蜥捕食沙氏变色蜥，同时卷尾鬣蜥与沙氏变色蜥都捕食较大的地面节肢动物，因此二者是捕食与竞争关系。 （2）沙氏变色蜥向上、网蜘蛛活动区域下降，说明群落垂直结构变化了。 （3）由坐标图可知，有卷尾鬣蜥跟无卷尾鬣蜥比较，网蜘蛛数量先增多，后减少。生态系统的结构和功能保持相对稳定，说明生态系统具有一定的自动调节能力。II答案：（1）结构 （1分） 生物进化（1分） （2）同源染色体（1分） 9（2分）
252、 2（2分） （3） 20 （1分） 4（2分） 22（2分） （4）3/16 （2分）解析：（1）观察图可知乙丙品系发生了染色休结构变异，变异能为生物进化提供原材料。 （2）基因A、a是位于同源染色体上的等位基因，因此随同源染色体的分开而分离。甲植株无Bb基因，基因型可表示为：AA00，乙植株基因型为aaBB，杂交所得F1基因型为AaB0，可看作AaBb思考，因此所F2基因型有9种，仅表现抗矮黄病的基因型有2种：aaBB aaB。 （3）小麦含有42条染色体，除去不能配对的两条，还有40条能两两配对，因此可观察到20个四分体。由于I甲与I丙 不能配对，因此在减数第一次分裂时，I甲与I丙 可能
253、分开，可能不分开，最后的配子中：可能含I甲 、可能含I丙 、可能都含、可能都不含，因此能产生四种基因型的配子。最多含有22条染色体。 （4） （2）中F1的基因型:Aa B,（3）中F1基因型可看成：A aE , 考虑B基因后代出现抗矮黄病性状的几率为1/2,考虑A和E，后代出现矮杆、抗条斑病性状的概率为3/8，因此同时出现三种性状的概率为3/16。 2011重庆理综化学试题解析6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A.风力发电，让能源更清洁 B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康 D.环保涂料，让环境更宜居【解析】风力发电，可以减小对环境的污染，但与化学
254、并无多大关系，故A不符合“化学，让生活更美好”的主旨，故A错；光纤的传输能力强，抗干扰能力强，符合“化学，让生活更美好”的主旨，故B正确；合成药物、环保涂料，都符合这一主旨，故C、D都正确。【答案】A7. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【解析】Fe与氯气生成FeCl3，而Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，故A错；K与不足量的稀硫酸反应时，能发生2K+2H2O=2KOH+H2,使溶液呈碱性，故B错；N
255、a的密度比K大，故C错；P、S、Cl是同周期元素，非金属性依次增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，H2CO3是弱酸，而H3PO4是中强酸，故酸性H3PO4H2CO3，则D选项正确。【答案】D8. 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程
256、度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。【答案】B9. 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【解析】硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中用不到温度计，故A错；醋酸铅溶液使蛋白质变性，而不是盐析，故B错；肥皂的制取能生成甘油，而不是用到甘油，故D错。【答案】C10. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是【解析】由温度影
257、响曲线可知，温度升高(T2T1)，水的含量降低，对四个反应来说平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，排除B、C；由压强影响曲线可知，压强增大(P1P2)，水蒸气的含量增大，对反应来说应正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，故选A。【答案】A11. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液【解析】取四种溶液少许，滴入盐酸生成白色沉淀的是AgNO3，有气体生成的是K2SO3；另取其他两种溶液少许，滴入硫酸生成白色沉淀的是BaCl2，无现象的是Mg(N
258、O3)2，故A能鉴别；滴加盐酸后，另取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，无现象的是BaCl2，故B也能鉴别；取四种溶液少许，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是AgNO3，有白色沉淀生成的是Mg(NO3)2；取其他两种溶液少许，滴加硫酸后有白色沉淀生成的是BaCl2，有气体生成的是K2SO3，故C可以鉴别；滴加氨水后，取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液时BaCl2和K2SO3都无现象，故D不能鉴别。【答案】D12.NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B.都
259、能与溴水反应，原因不完全相同C.都不能发生消去反应，原因相同D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同【解析】NM-3含有的官能团是酚羟基、酯基、羧基和碳碳双键，D-58所含的官能团是酚羟基、醇羟基和羰基；它们都能与NaOH溶液反应，NM-3中是酚羟基和酯基、羧基反应，而D-58中只有酚羟基反应，故A正确；它们都能与溴水反应，但NM-3是酚的取代和碳碳双键的加成，而D-58只有酚的取代，故B正确；它们都不能消去，NM-3的原因是没有可消去的官能团，而D-58是醇羟基的邻位碳上没有H原子，故C错；它们都能和FeCl3溶液都显色，原因都是含有酚羟基，故D正确。【答案】C13. SF6是一种优良的绝缘气体
260、，分子结构中只存在S-F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为A. -1780 kJmol-1 B. -1220 kJmol-1C.-450 kJmol-1 D. +430 kJmol-1【解析】由题目的信息可知，反应物的化学键断裂吸收的能量为280 kJ +3160kJ=760 kJ，生成物的化学键形成时放出的热量为6330kJ=1980 kJ，故反应放出的热量为1980 kJ-760 kJ=1220 kJ，其反应热为-1220 kJmol-1。【
261、答案】B26.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_; SiO2的晶体类型为_。(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量
262、分数为_。【解析】(1) Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2；(2)30Si的原子的中子数为30-14=16，SiO2的晶体类型为原子晶体；(3)“Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性”，则Y是F，第A族氢化物中沸点最低的是HCl，而不是HF，因为HF分子之间存在氢键；(4)“使金属不被氧化的气体”可由药皮的成分分析得出，大理石分解可生成CO2，CO2可以做保护气。(5)“加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体”，该固体为SiO2；“滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到
263、21.4 g固体”，该固体为Fe(OH)3，为=0.2 mol，故Fe2O3为0.1 mol，质量为16 g，则Al2O3的质量为(36.0 g-11.0 g-16 g)=9 g，质量分数为=25%。【答案】(1)，2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2(2)16 原子晶体 (3)HCl (4) CO2 (5)25%27.（15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是_。(2)试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中
264、的试剂为_。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。(4)经上述反应，2.5 g 化合物A理论上可得0.56 L（标准状况）M；则A的化学式为_。【解析】(1)仪器B的名称是分液漏斗；(2) “中的试纸变蓝”，说明生成了NH3，“中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成”，是发生了反应：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰；中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸。(3)装置连接顺序改变后，因为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应NH3H2O，显碱性，使红
265、色石蕊试纸变蓝。(4)设该化合物的化学式为M3Nx，M的相对原子质量为R，则：M3Nx x /2 N23R+14x 11.2 x L2.5g 0.56 L2.511.2x =(3R+14x) 0.56得R=12 x，因x是M的化合价，只能取正整数，R为12、24或36，则此元素只能为Mg，化合物A是Mg3N2。【答案】(1)分液漏斗(2)碱石灰 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 浓硫酸(3)变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，是试纸变蓝(4)Mg3N228.（16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G
266、和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。(1)G的制备A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。经反应AB和DE保护的官能团是 。EG的化学方程式为 。(2)W的制备JL为加成反应，J的结构简式为_。MQ的反应中，Q分子中形成了新的_（填“C-C键”或“C-H键” ）。用Q的同分异构体Z制备，为避免发生，则合理的制备途径为酯化、 、 .（填反应类型）应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： .（第1、3步用化学方程式表示）【解析】(1)A中也含有酚羟基，组成上与苯酚相差一个CH2原子
267、团，它们的关系是同系物；A的碳原子数比苯酚多，溶解度应小于苯酚的。从AE过程中结构的变化看，AB过程中酚羟基反应了，DE过程中酚羟基又生成了，故过程中保护的官能团是酚羟基。从EG的结构变化看，是羧基生成了酯基，故发生的是酯化反应，方程式为：。(2)J能跟2HCl加成，说明J中两个碳碳双键或碳碳三键，J中只有两个碳，故J是乙炔，结构简式为HCCH。两个乙醛发生反应时，其中一分子乙醛断开碳氧双键，另一分子乙醛断开H，H原子接到氧原子上，剩余的部分接到碳原子上，故新形成的化学键是C-C键。的同分异构体经过三步生成，且第一步是酯化，其结构应为，经过酯化、加聚、水解即可得到。T中有4个碳原子，而W中有6
268、个碳原子，故第一步应由M和T发生类似MQ的反应，方程式为：第二步发生消去反应：第三步的反应为：【答案】(1)同系物 小于 OH(2)HCCH C-C键 加聚 水解29.（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是_和_.（填分子式）(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题29表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。在30C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_ mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序
269、为_。（填字母代号）a. 40C、pH=3.0 b. 10C、pH=4.0 c. 30C、pH=7.0(3)O3 可由臭氧发生器(如下图)电解稀硫酸制得。图中阴极为_(填“A”或“B”)，其电极反应式为 。若C处通入O2 ，则A极的电极反应式为 。若C处不通入O2，D、E处分别收集到L和有L气体(标准情况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略 O3 的分解)。 【解析】(1) O3具有强氧化性，能将KI氧化成I2，本身被还原成O2，故反应生成的两种单质是I2和O2。(2)由题意知，pH增大，O3的分解速率增大，故起催化作用的是OH-；O3的起始浓度为0.0216 mol/L，30C
270、、pH=4.0条件下，减小一半(0.0108 mol/L)所需要的时间是108 s，故反应速率为1.0010-4 mol/(L s)；由表中数据可知，溶液的pH对反应速率的影响程度较大，故30C、pH=7.0时的速率最大；在相邻温度和相邻pH的条件下，温度的影响程度大，故a比b快。(3)臭氧是OH-发生氧化反应生成的，故B电解应为阳极，则A电极是阴极，其电极反应式为：2H+ + 2e- = H2；若C处通入O2 ，O2 要参加反应，故电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O；若C处不通入O2，则D处收集到的气体是H2，E处收集到的气体是O2和O3，设生成O3的体积为V，则生成O
271、2的体积为(-V)，根据两极通过的电子数相等，有：2=6V+4(-V)，故V=(-2)，O3占的体积分数为。【答案】(1)I2 O2(2) OH- 1.0010-4 b a c(3) A 2H+ + 2e- = H2O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2011年高考理综生物试题（重庆卷）解析陈从兵 重庆市潼南第一中学校 QQ；645349655 第一部分（选择题共30分）本大题包括5小题。每小题6分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关细胞结构和功能的叙述，错误的是A.氨基酸、葡萄糖和核苷酸分子均可通过核膜B.叶绿体基质中含有核酸和参与光合作用的酶C.水分子和钾离子以自由扩
272、散方式进出轮藻细胞D.精细胞变为精子后，尾部的线粒体与其运动有关解析：氨基酸、葡萄糖、核苷酸都是小分子物质可以通过核膜；叶绿体是进行光合作用的场所，既含有DNA，又含有RNA，它包括基粒和基质，基质与光合作用的暗反应有关，含有相关的酶；水分子是自由扩散面K+是主动运输；线粒体是有氧呼吸的主要场所，能释放大量能量并产生ATP与运动有关。正确答案为：C此题属基础题，识记类，容易题，低档题。2.下列有关细菌培养的叙述，正确的是A.在琼脂固体培养基上长出的单个菌落含有多种细菌B.在培养基中加入青霉素可抑制真菌而促进细菌生长C.向液体培养基中通人氧气能促进破伤风杆菌的生长D.在半固体培养基中接种细菌培养
273、后可以观察其运动解析：菌落就是由单个细菌或同种细胞繁殖成的具有一定形态结构等特征的子细胞群体，一个菌落就是一个种群，所以单个菌落就只有一种细菌。青霉素只能抑制细菌的细胞壁的形成从而抑制细菌的繁殖。破伤风杆菌是厌氧型的生物。半固体培养基中可以观其细菌的运动。正确答案为：D此题属基础题，识记类，容易题，低档题。3.某人因过量注射美容制剂而出现头昏、站立不稳等症状。经医生诊断后，医生为其注射了肉毒杆菌抗氧素进行治疗，目的是A.中和体内的肉毒杆菌外毒素B.中和体内的肉毒杆菌凝集素C.刺激机体产生特异性抗体发挥体液免疫作用D. 刺激机体释放出淋巴因子发挥细胞免疫作用。 解析：抗毒素就是中和细菌产生的外毒
274、素的抗体。凝集素是植物或动物中提取出来的能凝集红血球的一种糖蛋白或结合糖的蛋白。抗体当然不能当作抗原而引起体液免疫或细胞免疫。正确答案为：A此题属基础题，识记类，容易题，低档题。4. 2008年，在重庆武隆某地下洞穴的水体中发现了一种数量少、眼睛退化的“盲鱼”。下列有关叙述，正确的是A盲鱼眼睛的退化是黑暗诱导基因突变的结果B种群密度是限制盲鱼种群增长的关键生态因素C洞内水体中溶解氧的增加将提高盲鱼种群的值D盲鱼作为进化研究的材料体现生物多样性间接使用价值解析：变异（基因突变）在前，（黑暗是环境）选择在后。环境决定生物进化的方向。种群密度不是生态因素而是种群的特征。水生生物的种群数量（K值）制约
275、的主因素是水中的溶解氧。间接使用价值是生物的生态功能，科研价值是直接使用价值。正确答案为：C此题属基础题，识记类，容易题，低档题。5. 题5图为某种植物幼苗（大小、长势相同）均分为甲、乙两组后，在两种不同浓度的KNO3溶液中培养时鲜重的变化情况（其它条件相同且不变）.下列有关叙述，错误的是A3h时，两组幼苗均已出现萎蔫现象，直接原因是蒸腾作用和根细胞失水。B6h时，甲组幼苗因根系开始吸收K+、NO3，吸水能力增强，使鲜重逐渐提高。C12h后，若继续培养，甲组幼苗的鲜重可能超过处理前，乙组幼苗将死亡。D实验表明，该植物幼苗对水分和矿质元素的吸收是两个相对独立的过程。解析：3h后，两组幼苗重量均已
276、超过初始萎蔫鲜重即发生了萎蔫，一方面是因为蒸腾作用散失了水分，另一方面是因放在比根细胞浓度大的KNO3溶液中，根细胞通过渗透作用失水。根系从一开始就通过主动运输吸收K+、NO3，6h后鲜重增加说明根细胞吸收的水分比蒸腾作用散失了水分多，根细胞内离子浓度高于外界溶液浓度应在6h前就开始了，只不过根细胞吸收的水分比蒸腾作用散失了水分少，所以鲜重还是在减少。根细胞内通过主动运输吸收的离子数量在增多，而吸水量也在增加，根细胞内离子浓度在变化，而根外浓度也离子被吸收和水分的吸收在变化，根细胞内外离子浓度差的变化不好确定，所以根的吸水能力不好判定。12h后，由于甲组根系不断通过主动运输吸收K+、NO3，从
277、而保持根细胞内外浓度差，使其吸水量大于蒸腾量而有可能超过处理前的鲜重量，而乙组放在比根细胞浓度大很多的KNO3溶液中，根细胞通过渗透作用和蒸腾作用不断大量失水造成严重萎蔫最后死亡。通过以上分析可知吸收离子与吸收水分是两面个相对独立的过程。正确答案为：B此题属应用题，为曲线理解分析类，较难题，中档题。第二部分 （非选择题40分）30.（26分）.下列是缺碘与不缺碘的两类人群中，血液内与甲状腺活动密切相关的两种激素含量状况。（1）表中A是 ，B应 。甲状腺激素对垂体分泌激素A起 作用。在甲状腺激素的分泌调节中，控制枢纽是 。（2）长期缺碘，成年人会表现出：喜热、畏寒等体温偏低现象；少言寡语、反应迟
278、钝及嗜睡等现象。现象说明甲状腺激素的相关作用是 ；现象说明该激素对神经系统的作用是 。通常，食用碘盐可以预防碘缺乏症。解析：考查的是动物激素调节的相关知识，属于基础、识记、容易题。需了解激素的分泌、作用和调节反馈（负）调节的知识。正确答案为：（1）促甲状腺激素；升高；抑制（反馈调节）；下丘脑。（2）促进新陈代谢；提高兴奋性。.某兴趣小组将豆腐块灭菌，接种微生物后培养2天，加入适量食盐，经密封放置10天后制的豆腐乳。（1） 在保质期内，豆腐乳放置时间越长，蛋白质含量越低，短肽和氨基酸含量越高。为研究其原因，该小组取适量豆腐乳之称样液，等量加入各试管，进行了以下实验。实验中，加入双缩脲试剂A后，样
279、液的颜色将 。处理中，100加热的目的是 。如果处理与处理相比，显色较 ，且处理 与处理 相比，显色较 ，则表明豆腐乳中蛋白质被微生物产生的 分解。最终使肽和氨基酸含量增加，因此保质期内豆腐乳放置越久风味越佳。（2）食用豆腐乳后，其中的氨基酸可以在人体内通过 作用形成的氨基酸，还可以由氨基酸产生的不含氨部分合成 。解析：借微生物考查学生实验分析、探究能力以及动物代谢的相关知识。属中档题、较难。可贵的是实验中设计了两个实验变量：时间的长短和酶的活性有无。审题的关键是把握住；“豆腐乳放置时间越长，蛋白质含量越低，短肽和氨基酸含量越高。”设计探究时间，设计探究酶的活性有无。蛋白质 蛋白酶 多肽 肽酶
280、 氨基酸。了解双缩脲试剂A、B的成分，双缩脲试剂A的成分是氢氧化钠的质量分数为0.1 g/mL的水溶液；呈无色。双缩脲试剂B的成分是硫酸铜的质量分数为0.01 g/mL的水溶液，呈浅蓝色。如果学生没有做过实验或没有观察过实验第一空将不能正确作答。正确答案为：（1）不变；使酶失活；浅；浅；蛋白酶（肽酶）。（2）氨基转换；糖类和脂肪。31. （16分）拟南芥是遗传学研究的模式植物，某突变体可用于验证相关的基因的功能。野生型拟南芥的种皮为深褐色（TT），某突变体的种皮为黄色（tt）,下图是利用该突变体验证油菜种皮颜色基因(Tn)功能的流程示意图。（1）与拟南芥t基因的mRNA相比，若油菜Tn基因的m
281、RNA中UGA变为，其末端序列成为“”，则Tn比多编码个氨基酸（起始密码子位置相同，、为终止密码子）。（）图中应为。若不能在含抗生素的培养基上生长，则原因是 .若的种皮颜色为 ，则说明油菜基因与拟南芥T基因的功能相同。（3）假设该油菜基因连接到拟南芥染色体并替换其中一个t基因，则中进行减数分裂的细胞在联会时的基因为 ；同时，的叶片卷曲（叶片正常对叶片卷曲为显性，且与种皮性状独立遗传），用它与种皮深褐色、叶片正常的双杂合体拟南芥杂交，其后代中所占比列最小的个体表现为 ；取的茎尖培养成16颗植珠，其性状通常 （填 不变或改变）。（4）所得的转基因拟南芥与野生型拟南芥 （填是或者不是）同一个物种。解
282、析：通过对基因工程和遗传知识相结合来考查学生对该部分知识的掌握，属中档题，较难。油菜Tn基因的mRNA中UGA变为AGA，而末端序列为“AGCGCGACCAGACUCUAA”，在拟南芥中的UGA本是终止密码子不编码氨基酸，而在油菜中变为AGA可编码一个氨基酸，而CUC还可编码一个氨基酸，直到UAA终止密码子不编码氨基酸。假设油菜Tn基因连接到拟南芥染色体并替换其是一个t基因，注意拟南芥是指实验有的突变体tt，所以转基因拟南芥基因型为Tnt，减数分裂联会时形成四分体是由于染色体进行了复制，基因也进行了复制，因而基因型为TnTnt t。设转基因拟南芥的叶片卷曲与正常叶是由B、b基因控制，正常叶为显
283、性，而该对性状与种皮性状为独立遗传，则这两对性状遵循基因的分离与自由组合定律。则：转基因拟南芥 双杂合拟南芥Tntbb TtBb进行逐对分析：TntTt 1/4TnT 、 1/4Tnt、1/4 Tt 、1/4tt由于Tn和T的功能相同，所以表示为3/4T-（深褐色）、1/4tt（黄色）bbBb 1/2 Bb（正常叶）、1/2 bb（卷曲叶）所以后代中有四种表现型；3/8种皮深褐色正常叶；3/8种皮深褐色卷曲叶1/8种皮黄色正常叶；1/8种皮黄色卷曲叶取转基因拟南芥的茎尖培养为植物组织培养为无性生殖，所以后代性一般不变。（排除基因突变）由上可知所得转基因拟南芥Tnt和野生型拟南芥TT两个品种相当于发生基因突变，没有隔离，能杂交产生可育后代，因此是同一个种。正确答案为：（1）2（2）重组质粒（重组DNA分子）；重组质粒未导入；深褐色。（3）TnTnt t。；黄色正常、黄色卷曲；不变。（4）是此套题难度不大，考查识记的偏多，理解推理分析较少，而填空题中类似判断题型的填空又多，降低了难度，而不能很好考查学生能力，区分度不明显。重庆市潼南第一中学校：陈从兵201169
