1、第2章元素与物质世界考点一记牢主干知识1元素与物质的关系有下列物质：氧气二氧化碳臭氧(O3)盐酸铁碳酸钠空气氢氧化钠冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：、；由原子直接构成的纯净物有：；由离子直接构成的纯净物有：、；互为同素异形体的是：和；属于单质的有：、；属于化合物的有：、；属于混合物的有：、。2物质的分类(1)交叉分类法从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。硫黄HClO苛性钠铜小苏打氧化钠Fe(OH)3胶体NaCl溶液 练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1
2、)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物()(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸()(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物()(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂()(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性()(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物()(7)胆矾(CuSO45H2O)、明矾KAl(SO4)212H2O属于混合物()(8)金属氧化物均为碱性氧化物()(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()(10)氢氧两种元素只能组成水()2(1)能电离出H的都是酸，能电离出
3、OH的都是碱吗？(2)盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出H的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H的化合物才是酸；能电离出OH的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH的化合物才是碱。(2)不一定，盐也可以全部由非金属元素组成。如NH4Cl。二、常考题点分组练题点(一)纯净物、混合物的判断1实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧
4、化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的是()AB C D全部解析：选C浓H2SO4是H2SO4与水的混合物；无水氯化钙是纯净物；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物。2下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有_，属于混合物的有_。水玻璃氨水氯水双氧水水晶水银溴水王水石灰水水煤气蒸馏水水泥答案：、探规寻律纯净物、混合物的判断方法1从组成、熔沸点、性质角度进行判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2从识记物质角度进行判
5、断(1)气体混合物空气水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气主要成分N2、O2等CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、丁烷等乙烯、丙烯等(2)液体混合物氨水氯水王水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸Na2SiO3溶液甲醛水溶液C5C11的烃(3)固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥合金铝热剂主要成分CaO、NaOH、KOH、H2OCa(ClO)2、CaCl2Na2OCaO6SiO23CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3不同金属或金属与非金属Al、金属氧化物题点(二)物质分类的标准3(2014四川高考)下列关于物质分类的说
6、法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析：选A金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。4下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO
7、3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2解析：选CA项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。易错警示物质分类的“4个标准”和“4个误区”1“4个标准”(标准不同，分类不同)(1)混合物与纯净物是否由同种物质(或分子)组成。(2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物是否与酸、碱反应生成盐和水。(3)电解质与非电解质水溶液、熔融状态下能否导电的化合物。(4)溶液、浊液与胶体分散质粒子直径的大小。2“4个误区”(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一
8、种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧
9、化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。(4)误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。考点二记牢主干知识1物理变化与化学变化的区别与联系通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题：石油的分馏煤的干馏钠的焰色反应碘的升华氯化铵分解蛋白质的变性蛋白质的显色反应电解食盐水CaCl2的潮解冰的熔化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白质的盐析食物的缓慢氧化同素异形体间的转化其中属于物理变化的是：、；属于化学变化的是：、。2无机化学反应的基本类型(1)ABC，属于化合反应；(2)CAB，属于分解反应
10、；(3)ABCACB，属于置换反应；(4)ABCDADCB，属于复分解反应。3物质间的转化关系(1)金属及其化合物间的转化如：NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3写出上述标号反应的化学方程式：2NaO2Na2O2；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(或2NaHCO3Na2CO3CO2H2O)。(2)非金属及其化合物间的转化如：H2SSSO2SO3H2SO4BaSO4写出上述标号反应的化学方程式：2H2SO22S2H2O；SO2SO2；2SO2O22SO3；SO3
11、H2O=H2SO4；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸()(2)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径()(3)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(4)两种盐反应一定生成两种新盐()(5)232Th转化成233U是化学变化()(6)Na2CO310H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化()(7)焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化()(8)电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化()2化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或
12、形成的变化是否一定属于化学变化？提示：有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属的熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。二、常考题点分组练题点(一)物理变化、化学变化的判断1(2015北京高考)下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析：选CA火药爆炸时的化学反应为2KNO3S3C=K2SN23CO2；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H
13、5OH2CO2；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O33CO2Fe3CO2。2(2014重庆高考)下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾用作净水剂B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂解析：选B明矾中的Al3发生水解反应生成有吸附作用的Al(OH)3胶体而净水，涉及化学变化，A项不符合；液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B项符合；HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，涉及化学变化，C项不符合；CaO与H2O反应涉及化学变化，D项不符合。探规寻律物理变化与化学变化的判断方法题点
14、(二)物质的性质与应用3(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：选DA项，明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。4(2014福建高考)下列有关物质应
15、用的说法正确的是()A生石灰用作食品抗氧化剂B盐类都可用作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D生石灰为CaO，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A项错误；盐类中的NaCl可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO2，B项错误；食醋的主要成分为CH3COOH，能和铝发生反应，C项错误；小苏打为NaHCO3，受热易分解，D项正确。题点(三)物质间的转化5.(2015福建高考)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()AX可能是金属铜BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠DZ可能是三氧化硫解析：选AH2和Cl2或Cu和Cl2反应分别可以生成
16、HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A项正确、B项错误；电解NaCl溶液产生NaOH、H2、Cl2，两种气体化合得到的是HCl，不是NaCl，C项错误；SO3溶于水得到的是H2SO4，电解H2SO4溶液生成的是H2、O2，D项错误。6(2013江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2解析：选CA项正确，所发生的反应为：2CO2(不足)2CO,2COO22CO2
17、，CCO22CO。B项正确，所发生的反应为：SO2(过量)NH3H2O=NH4HSO3，NH4HSO3NH3H2O=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2OSO2=2NH4HSO3。C项中，若甲为Fe，丁为盐酸，则乙为FeCl2，FeCl2与盐酸不反应，故C错误。D项正确，所发生的反应为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。常见物质间转化的5个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH
18、)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。(5)Fe与H、Cu2、S、I2反应不能生成Fe3。考点三记牢主干知识1分散系(1)含义：由一种(或几种)物质(分散到)分散到另一种物质(分散剂)中所得到的体系。(2)分类把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质微粒的直径大小。(3)三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体分散质微粒的直径分散系溶液胶体浊液性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉
19、淀2胶体(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。聚沉：加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Fe(OH)3胶体无色、透明、能产生丁达尔现象()(2)浓氨水中滴加FeC
20、l3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(3)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()(4)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂()(5)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强()(6)“血液透析”利用了胶体的性质()(7)葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体()(8)向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H()2往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，实验过程中可能观察到哪些现象？试分析其原因。提示：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解。原因是加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后
21、H2SO4与Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解。二、常考题点分组练题点(一)胶体的性质与制备1下列关于溶液和胶体的说法正确的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体B溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象C制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈褐色D利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来解析：选CA项，淀粉溶液属于胶体；B项，丁达尔效应是胶体的性质而不是胶体和溶液的本质区别；D项，胶粒也能透过滤纸，二者不能用过滤方法分离，而用渗析法分离。2空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
22、当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是()A雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放C防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大DPM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围解析：选D胶体粒子直径的范围是1100 nm而不是1微米100微米。易错警示 (1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。(2)胶体不带电荷，胶体粒子(
23、分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。(3)胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。题点(二)胶体性质的应用3下列事实与胶体性质无关的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化解析：选D臭氧用于水的消毒，主要是利用了O3的强氧化性；Cl2用于水的消毒是由于Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，与胶体的性质无关。4近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多
24、功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有()胶体的吸附盐类水解焰色反应氧化还原反应ABC D解析：选BK2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒。FeO的还原产物是Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附性，故能起到净化水的作用。因此，K2FeO4在水处理过程中涉及了、的变化过程。知能存储胶体净水的原理(1)胶体粒子的直径一般在1100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。(2)常见的净水剂：KAl(SO4)212H2
25、O、FeCl36H2O等，其净水原理是Al3、Fe3水解生成Al(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。 以“转化关系图”为载体串联物质间的相互转化高考载体(2010福建高考T9)下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是()选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3知识串联设计(1)若X为N2，Y为NH3，Z为NO，能否满足题图中的转化关系？_。(2)有下列转化关系：金属碱性氧化物碱盐，满足上述关系的金属有哪些？_。(3)有下列转化关系：非金属酸性氧化物酸盐，满足上述转化关系的非金属有哪些？_。(4)物质A、
26、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：ABCD(酸或碱)若D为碱，则A、B、C、D分别为何种物质？并写出其转化关系。_。若D为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？并写出其转化关系。_。(5)非金属氧化物都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？试举例说明。_。(6)金属氧化物都是碱性氧化物吗？碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？试举例说明。_。答案：(1)能；其转化关系图为：N2NH3NON2(2)K、Na、Ca、Ba等(3)C、S、P(4)Na转化关系为NaNa2ONa2O2NaOHN2：N2NONO2HNO3NH3：NH3NONO2HNO3S：SSO2SO3H2SO4H
27、2S：H2SSO2SO3H2SO4C：CCOCO2H2CO3(5)CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不与水反应(6)Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是碱性氧化物，但不能与水反应1(2015重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁C烧结黏土制陶瓷 D打磨磁石制指南针解析：选D胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭、石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反
28、应。黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。2(2016济南模拟)物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是()ANa2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：选AA项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最
29、高价氧化物。3下列有关变化过程的叙述不正确的是()A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化解析：选C从海水中提取镁的过程是Mg2Mg(OH)2MgCl2Mg，其中发生了化学变化，A项正确；侯氏制碱法的过程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中发生了化学变化，B项正确；“地沟油”纯化是分馏的过程，发生的是物理变化，C项错误；石墨与C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。4磁流体是电子材料的新秀，它既具有
30、固体的磁性，又具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度的FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5.536 nm的黑色磁流体。下列说法中正确的是()A所得分散系不能透过滤纸B所得分散系中的分散质为Fe(OH)2、Fe(OH)3和Na2SO4组成的混合物C给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变D当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”解析：选D由题干信息可知，磁流体的粒子直径在5.536 nm之间，则该磁流体属于胶体，能透过滤纸，A项错误；Fe(OH)3是红褐色物质，Fe(OH)2是白色物质，具有磁性且颜
31、色为黑色的铁的化合物是Fe3O4，B项错误；磁流体是胶体，通直流电产生电泳现象，阴极周围黑色会发生改变，C项错误；胶体可以产生丁达尔效应，D项正确。5奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4解析：选B既是钠盐，又是硫酸盐，因此为Na2SO4，既是硫酸盐，又是钾盐，因此为K2SO4，既是钾盐，又是盐酸盐，因此为KCl，既是铵盐，又是盐酸盐，因此为NH4Cl。6下列有关物质性
32、质和用途的说法，正确的是()A光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化DSiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾解析：选D光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al3发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反应的化学方程式为SiCl43
33、H2O=H2SiO34HCl，生成白色烟雾，D项正确。7下列叙述与胶体性质无关的是()A鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1100 nm之间B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C在河流入海处易形成沙洲D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀解析：选DA、B、C项都与胶体的性质有关；D项发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，与胶体的性质无关。8(2016湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析：选CSO2属于酸性氧化物，N
34、xOy不一定是酸性氧化物，如NO属于不成盐氧化物。9某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应解析：选BA项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，错误；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3时发生反应CaCO32H=CO2Ca2H2O，从而促进Fe3水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生
35、丁达尔效应，正确。10化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是()A稀盐酸 B稀硫酸C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液解析：选B该物质能使石蕊变红，能与较活泼的金属反应，与金属氧化物反应，所以具有酸的通性，又能遇钡离子生成白色沉淀，所以选择稀硫酸。11A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2)写出C中形成分散系的化学方程式：_。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：_，_。(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现
36、象为_。解析：(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液；KSCN溶液中加FeCl3溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。(3)B为溶液，C为胶体，不用试剂鉴别，可用观察法，B为血红色溶液，C为红褐色液体，也可用丁达尔效应鉴定胶体。(4)胶体C中加入稀H2SO4，先发生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。答案：(1)悬浊液溶液胶体(2)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(3)观察颜色，血红色为B，红褐色为C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B(4)先生成红
37、褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液12物质AE均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，C为蓝色不溶于水的固体，它们可发生如下图所表示的反应(除AE外的其他物质已略去)：(1)写出相应物质的类别：物质BCD类别(2)在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_；属于复分解反应的是_。(3)写出反应和的离子方程式：_。解析：C为蓝色不溶于水的固体，故C为Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成CuO，则D为CuO；依据图中各物质间的转化关系进一步推知E为CuSO4，A为Cu，B为CuCl2。答案：(1)盐碱碱性氧化物(2)、(3)CuO2H=Cu2H2O、FeCu2=CuF
38、e213人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。(1)1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_(填字母序号)。AH2O BNHCOHDHCO ECH3COO FCl(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产
39、物H OHHOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。解析：(2)H2O、HCO既可电离出H又能结合H，符合。(3)H3BO3H2O=HB(OH)4反应中，H2O给出电子对OH，为碱，H3BO3接受电子对OH，为酸。CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl反应中CuCl2接受电子对和NH3形成Cu(NH3)42，为酸。答案：(2)AD(3)H2OCuCl2考点一记牢主干知识1电解质及其分类(1)电解质和非电解质前提条件实验条
40、件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离，可确定是否为电解质(2)强电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子相互关系均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液有下列物质：硫酸食盐水氯气碳酸钙酒精Al(OH)3醋酸铜Na2O氨气CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。答案：、2电解质的电离电离是指电解质
41、在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是水溶液中或熔融状态下，而共价化合物的电离条件仅是水溶液中。3电离方程式(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。如：H2CO3：H2CO3HHCO，；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中：NaHSO4=NaH；多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3溶液中：NaHCO3=Na、HC
42、OH。(4)氢氧化铝的电离碱式电离：Al(OH)3Al33OH。酸式电离：Al(OH)3H2OAl(OH)4H。练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非
43、电解质，而后者是电解质()(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()2判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。(1)CaO是电解质：CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2=Ca22OH()(2)氨水显碱性：NH3H2ONH4OH=NHOH()(3)HCO的电离：HCOH2OH2CO3OH()(4)H2SO3电离：H2SO32HSO()答案：(1)CaO=Ca2O2(2)NH3H2ONH3H2ONHOH(3)HCOHCO(4)H2SO3HHSO、HSOHSO二、常考题点分组练题点(一)强弱电解质的判断1下列说法正确的是()A(2014江苏高考)水是弱电解质B(2013重庆高考)KClO3
44、和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C(2013天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质D(2012浙江高考)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质解析：选ASO3为非电解质，B错误；BaSO4为强电解质，C错误；油脂水解生成的高级脂肪酸为弱电解质，D错误。2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：选CA项中的Fe既不是强电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为
45、非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。探规寻律强、弱电解质的判断方法 说明溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。题点(二)电离方程式的书写3下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析：选D A项应为Na2CO3=2N
46、aCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。4有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4(2)H2OHOHH2CO3HHCOHCOHCO考点二记牢主干知识1离子反应(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。(3)发生条件 复分解反应类型。氧化还原反应类型。强氧化性物质强还原性物质
47、=弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。2离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。(3)特殊情况的处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成
48、NH3H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OHNHNH3H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O()(4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4()(5)澄清石灰
49、水与稀盐酸反应：HOH=H2O()(6)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(7)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O()(8)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()2向含H、NH、Al3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，依据反应的先后顺序写出反应的离子方程式。答案：反应的先后顺序为：HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4二、常考题点分组练题点(一)基本反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式(1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：_。(2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质
50、：_。(3)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_。(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_。(5)Na2O2溶于水：_。(6)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_。(7)浓盐酸与铁屑反应：_。(8)钠与CuSO4溶液反应：_。(9)足量NaOH溶液与AlCl3溶液反应：_。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2S2O22H2O=2S4OH(3)2OHSO2=SOH2O(4)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(6)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(7)Fe2H=Fe2H2(8)2NaCu22H2O=Cu(OH
51、)22NaH2(9)Al34OH=Al(OH)4题点(二)多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe(OH)3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案：(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba
52、22OH2HSO=BaSO42H2O(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O考点三反应连续型主要指反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写步骤与方法：首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；CO2过量：_。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAl(OH)4过量：_；NaAl(OH)4不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸
53、反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)NaAl(OH)4溶液与强酸的反应：NaAl(OH)4过量：_强酸过量：_(6)Fe与稀HNO3的反应：Fe过量：_HNO3过量：_答案：(1)CO22OH=COH2OCO2OH=HCO(2)2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2OAl(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)COH=HCOCO2H=CO2H2O(4)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=Al(OH)4(5)Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)44H=Al34H2O(6)3Fe8
54、H2NO=3Fe22NO4H2OFe4HNO=Fe3NO2H2O反应先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_；HI过量：_。答案：(1)HOH=H2ONHH2OH=NH3H2OH2O(2)8H2NO6I=4H2O3I22NOFe312H3NO10I=Fe25I23NO6H2O依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先后顺序问题，解答时先确定出反应先后的离子，再分步书写出离子方程
55、式。如：向含有Na、OH、COoal(2,3)、Al(OH)4的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAl(OH)4COoal(2,3)，故反应的先后次序为：HOH=H2OHAl(OH)4=Al(OH)3H2OCOoal(2,3)2H=CO2H2O最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H反应：Al(OH)33H=Al33H2O物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量
56、：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性时：_；溶液呈碱性时：_。答案：(1)Ca2HCOOH=CaCO3H2OCa22HCO2OH=CaCO32H2OCO(2)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSOHOHBa2=BaSO4H2O酸式盐与碱反应离子方程式的书写书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子系数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HC
57、O3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为氧化还原型对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量铁粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：_；足量铁粉加入到少量稀硝酸中：_。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3N
58、O=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O氧化还原反应型离子方程式的书写方法第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I与Cl2反应：2ICl2=2ClI2。足量Cl2与FeI2溶液的反应时溶液中的I和Fe2均与Cl2发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学系数定为“1”进行书写。考点四“拆与不拆”蒙蔽考生1判断正误(正确的打“”，
59、错误的打“”)。(1)(2015四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(2)(2015江苏高考)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)(2014四川高考)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2O()(4)(2014江苏高考)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2()(5)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(6)Na2O2固体与水反应：2O2H2O=4OHO2()(7)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()(8)过量SO2通入氨水中：SO22OH=SOH2O()“拆分”陷阱离子方程式
60、的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。“守恒之中”设置迷障2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2O()(2)稀硫酸中加入铁粉：Fe2H=Fe3H2()(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(4)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(5)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl,Mn22H2OCl2()(6)腐蚀法
61、制作印刷线路板：Fe3Cu=Fe2Cu2()(7)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。“强加反应”干扰思维3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014四川高考)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH()(2)(2013全国卷)钠与CuSO4溶液的反应：2NaCu2=Cu2Na()(3)(2012四川高考)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO
62、6HFe33NO23H2O()(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(7)HS的电离：HSH2O=H3OS2()(8)NaHCO3的水解：HCOH2O=H2CO3OH()“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。“反应用量”内含玄机4判断正误(正确的打“
63、”，错误的打“”)。(1)(2015山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SO()(2)(2015江苏高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(3)(2014安徽高考)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(4)(2014江苏高考)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()(5)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO()(6)向NaAl(OH)4溶
64、液中通入少量CO2：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O()(7)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=HSO()(8)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO2H=H2OCO2()(9)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2O()(10)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHHSO2OH=NH3H2OSO()“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。以“工业上用铝土矿制取氯化铝的工艺流程”为载体串
65、联离子反应的相关知识高考载体(2015福建高考T24)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：知识串联设计(1)工艺流程中涉及的物质有：Al2O3、Fe2O3、SiO2、AlCl3、FeCl3、FeCl2、Cl2、酒精、NaCl、CO2。其中属于强电解质的有哪些_。非电解质的有哪些？_。(2)氯化铝在水中形成具有净化作用的氢氧化铝胶体，写出其离子反应方程式：_。(3)氧化铝具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，写出这两个反应的离子方程式：_、_。(4)Al2O3溶于NaOH溶液得到NaAl(OH)4溶液，向NaAl
66、(OH)4溶液中通入足量CO2的离子方程式为2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O，试判断该离子方程式是否正确？若不正确，请写出正确的离子方程式。_。(5)SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液发生反应，写出反应的离子方程式：_。(6)尾气中含有毒的氯气，对环境造成污染，可用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_。答案：(1)、(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Al2O36H=Al33H2OAl2O32OH3H2O=2Al(OH)4(4)不正确；Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(5)SiO22OH=SiOH2O(6)Cl22OH=ClClOH2O1
67、(2016衡水中学月考)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选ACaCO3属于强电解质，Al为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应
68、拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3下列离子方程式正确的是()A氯化铁和铜反应：Fe3Cu=Fe2Cu2B金属铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe22H2O24H=2Fe34H2OD钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2解析：选BA项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；B项中满足三个守恒关系，所以正确；C项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误；D项中电荷不守恒，电子得失不守恒，所以错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正
69、确的是()Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5若限定使用下列物质，盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，则盐与酸反应符合：2HSO=SO2H2O的化学方程式共有()A6个B7个C9个 D12个解析：选A符合条件的盐可以是K2SO3、Na2SO3、(NH4)2SO3；符合条件的酸可以是盐酸、稀硫酸，故符合2HSO=SO2H2O的化学方程式共有
70、6个，A项正确。6下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解,MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O解析：选DD项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。7下列离子方程式书写正确的是()A向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCOOHCa2=
71、CaCO3H2OB用CH3COOH除水垢：CaCO32H=H2OCO2Ca2C少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO22ClOH2OCa2=CaSO32HClOD少量的氯气通入溴化亚铁溶液中：Cl22Br=Br22Cl解析：选A按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH及1 mol Ca2才能充分反应，A项正确；CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，B项错误；CaSO3和HClO不能共存，可继续反应生成CaSO4和Cl，C项错误；Fe2的还原性强于Br，Cl2应该优先氧化Fe2，D项错误。8离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以
72、表示()ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应BCa(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应解析：选AACa(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，发生反应的离子方程式是2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正确。B.反应的离子方程式为Ca2HCOBa22OH=CaCO3BaCO32H2O，错误。C.反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误。D.反应的离子方程式是Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。9(2016济南一模)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方
73、程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O通电2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选D活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应，不会置换出其中的
74、金属，故A错误；亚硫酸的酸性强于次氯酸，但SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应，B错误；惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴，C错误；盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用HOH=H2O表示，D正确。10(2016鄂尔多斯一模)下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入
75、到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAl(OH)4溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2Al(OH)45H=Al3Al(OH)35H2O正确；Al(OH)4与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23解析：选DA项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2；B项中，NaOH足量，正确离子反应方程式是Ba22HCO2OH=BaCO32H2OCO；C项中，离子反应产物是HClO和HSO，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可能共存。11有下列物质：硫酸盐
76、酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。答案：(1)(2)NH3H=NHNH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCOAl(OH)3OH=Al(OH)4Cl22OH=ClClOH2O12向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
77、(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填字母)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：(1)Ba(OH)2与H2SO
78、4发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)A项的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B项离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O，C项离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。故与(1)离子方程式相同的是A项。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4时，导电性接近于0，后随H2SO4的过量而导电能力增大，C符合。(4)加入等密度的H2SO4后，二者反应生成BaSO4沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉到烧杯底部。答案：(1)Ba22OHSO
79、2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉到烧杯底部13离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列
80、举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2个)：_；_。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案：(1)(2)(3)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)(合理即可)BaCl2H2SO4=Ba
81、SO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH考点一一、从知识积累的角度掌握离子不能大量共存的四种类型夯基固本同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类型如下：复分解反应型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阳离子不能大量共存的阴离子Ba2、Ca2、Pb2CO、SO 、SO、SiO、PO、S2 Fe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、Al(OH)4Mg2、Al3、Zn2OH、CO、HCO、SiO、Al(OH)4HSiO、Al(OH)4(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子HS2O
82、、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(浓溶液并加热)(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)H与CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。针对训练1下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是_。Na、H、CH3COO、ClBa2、Na、CO、NONa、HCO、H、NO Al3、Fe3、NO、SOK、Na、Al(OH)4、NO Na、H、Cl、OHCu2、Fe2、Cl、SO K、Na、SiO、NO答案：氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共
83、存。强氧化性离子还原性离子ClO、MnO(H)、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可与Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO针对训练2下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。Na、H、CO、Cl H3O、NO、Fe2、NaNa、Fe3、I、Cl H、S2、SO、SOSO、NO、Na、H I、ClO、K、HNa、K、MnO、Cl Fe3、Ca2、H、NO答案：水解相互促进型当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因
84、发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：(1)Al3与CO、HCO、S2、HS、Al(OH)4、SiO；(2)Fe3与CO、HCO、Al(OH)4、SiO。针对训练3下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是_。Al3、HCO、Cl、K Al3、SiO、Na、ClFe3、NH、SO、S2 Fe3、Cl、Na、COAl3、Fe3、SCN、Cl Na、Al3、NO、Al(OH)4Na、Ca2、HCO、HSO S2O、Na、H、SONa、Al3、SO、S2答案：络合反应型离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有(1)Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。(2)Ag
85、与NH3H2O因生成而不能大量共存。二、从应试技巧角度掌握离子共存类题目解题的六大着眼点精准解题解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大量共存的四大基本反应类型外，还要特别注意题目中的隐含条件。从而快速准确破解离子共存题。抓住题干要求中的关键词语1下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC常温下，c(H)1013molL1的溶液中：Na、Al(OH)4、S2、SOD常温下，由水电离出的c(H)c(OH)1.01028的溶液中：K、Na、HCO、Ca2解析：选CA项溶液既可能呈酸性，也可能
86、呈碱性，而Mg2、Cu2不能在强碱性溶液中存在；B项为酸性溶液，H、NO会氧化I、Fe2；C项为强碱性溶液可以大量共存；D项由水电离的c(H)或c(OH)为1.01014molL1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液，HCO均不能大量共存。(1)抓住关键词语,解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。(2)理解两大条件,若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四种离子“可能大量共存”(在碱性
87、条件下符合要求)；而不能“一定大量共存”(在酸性条件下不能大量共存)。抓住溶液的酸碱性2室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是()A在pH13的溶液中：Al3、Ag、NO、ClB在c(H)0.1 molL1的溶液中：Mg2、NH、NO、ClC在酸性溶液中：Ba2、K、S2、ClD既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Zn2、Na、NO、SO解析：选B本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项A的溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量OH”，OH与Al3、Ag生成沉淀；选项C的溶液为酸性，隐含的条件是“溶液中含有H”，H与S2生成气体；选项D的隐含条件是“溶液为强碱性，含有大量O
88、H”，OH与Zn2生成沉淀。对于此类题目首先需判断溶液的酸碱性：pH1，使石蕊溶液、甲基橙或pH试纸变红，与镁粉反应放出H2等，说明溶液呈酸性：OH、弱酸根离子(COoal(2,3)、SOoal(2,3)、S2、CH3COO等)不能大量存在；pH13、酚酞溶液变红、pH试纸变蓝等，说明溶液呈碱性：H、NHoal(,4)、Fe2、Cu2、Mg2等均不能大量存在；酸式弱酸根离子(HCOoal(,3)、HSOoal(,3)、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。注意溶液的颜色3在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是()AH、Cl、K、SiOBCl、Cu2、SO、NOCK、Na、HCO
89、、Ca2 DFe3、NH、Cl、I解析：选C本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝绿色；选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除；选项A中H和SiO反应生成H2SiO3沉淀。(1)当题干中指明溶液无色时，则下列有色离子不能大量存在：Cu2蓝色，Fe3棕黄色，Fe2浅绿色；MnOoal(,4)紫红色，blcrc(avs4alco1(Fe(SCN)2)红色。,(2)“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。注意溶液中隐含的氧化还原反应4下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、SO、Cl、OHBH、Fe2、SO、NOCNa、
90、OH、SO、H2PODBa2、Na、S2、SO解析：选BA项中H与OH因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中OH与H2PO发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2与SO因生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO具有强氧化性，会将Fe2氧化而不能大量共存，B项符合题意。(1)S2与SOoal(2,3)在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。,(2)NOoal(,3)在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。,(3)ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。注意由水电离出的H或OH浓度5室温时，在由水电离出的c(OH)1.0101
91、4molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()AK、Na、HCO、ClBK、MnO、Br、ClCNa、Cl、NO、SODAl3、NH、Cl、SO解析：选C由水电离出的c(OH)1014molL1的溶液可能呈强酸性或强碱性。A选项中的HCO在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO在酸性条件下具有强氧化性，而Br具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3、NH在碱性溶液中不能大量共存。由水电离出的c(H)1012molL1或由水电离出的c(OH)1012molL1的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。注意防范与金属铝反应放出H2的思维定势6在加入
92、金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()ANa、Mg2、Cl、SOBK、Al(OH)4、SO、ClCAg、K、NO、Na DBa2、Na、Cl、NO解析：选C“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO)也可能是碱性。选项A中Mg2在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO生成气体、与Al(OH)4生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag与OH不能共存，D选项能在碱性条件下共存。加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有NOoal(,3)，否则与铝反
93、应生成的是NO而不是H2。冲关演练1下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”，不能大量共存的打“”。(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO()(3)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO()(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3、Na、SO()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na、K()(8)常温下11012的溶液：K、Al(OH)4、CO、Na()(9) 中性溶液：Fe3、A
94、l3、NO、SO()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、SO()(11)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO()2(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO解析：选BA选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所
95、以正确；C选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。考点二基础自主落实1常见阳离子的检验(1)常规检验法用NaOH溶液能检验出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、NH。焰色反应：用焰色反应可检验出溶液中的K和Na。(2)特殊检验法2常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的
96、打“”)。(1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag()(2)加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag()(3)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO()(4)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO()(5)加入稀硫酸，产生使品红退色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO()(6)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2()(7)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(8)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后C
97、Cl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I()2向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？提示：判断错误；检验NH时，应先加入浓NaOH溶液并加热，且用湿润的红色石蕊试纸检验。考向合作探究离子的检验1(2015天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2解析：选BA项，在溶液中加KSCN，溶液
98、显红色，只能证明一定存在Fe3，不能证明是否含有Fe2，错误；B项，无水CuSO4遇水生成CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na，无法证明是否含有K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。2向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无
99、KD滴加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解原溶液中有SO解析：选BA项中SO、CO同样会产生白色沉淀，错误；C项中进行焰色反应时，由于没有透过蓝色钴玻璃观察故不能确定原溶液是否存在K，错误；D项溶液中含有SO也有此现象，错误。探规寻律 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 坚持“四项基本原则”，进行离子推断(1)肯定原则：根据实验
100、现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。根据“互斥原则”，若推出溶液中已存在某离子，那么能与该离子反应的离子则不能大量存在。可以根据“互斥原则”，先确定离子间的组合，这样可以大大减少思维量。例如Ag只能为AgNO3，碳酸盐只能为Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。示例A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推
101、断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。分析根据“互斥原则”，Ag只能与NO大量共存，CO只能与Na大量共存，继而可推出如下组合：根据“肯定原则”，由“蓝色”可确定C中有Cu2；由可确定B为AgNO3、D为Na2CO3。则A中阳离子为Ba2，而Ba2与SO不能大量共存，则A为BaCl2，最后可得出C为CuSO4。(3)进出原则：即加入试剂时带入(“进”)的离子和发生反应时消耗(“出”)的离子，对后续实验是否有影响。(4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。示例某无色溶液，只可能由Na、Ag、Ba2、Al3、Cu2、MnO、CO、SO、Cl中的若干种组成。为确定其成分，做如下实验：取少量该溶液，加过
102、量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀。请分析该溶液的离子成分。分析根据“肯定原则”，结合“无色”，肯定不存在Cu2、MnO；结合，肯定有CO；再结合“互斥原则”，与CO反应的Ag、Ba2、Al3不能大量存在；根据“守恒原则”，唯一的阳离子Na必然存在。最后，溶液中可能存在的离子是SO、Cl。针对训练3(2014浙江高考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al 5OH18
103、H2O3NH38Al(OH)4根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4解析：选B易知气体1为NH3，说明溶液中含有NH；溶液1中通CO2气体，会产生沉淀2，该沉淀中一定含有BaCO3，还可能含有Al(OH)3，这两种沉淀加H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除Al(OH)4的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO；沉淀1加酸部分溶解，说明溶液中一定含有SO，也说明一定含有Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。离子推断
104、实验操作题的规范解答4(1)(2015四川高考节选)检验如图装置溶液中有SO、无SO的实验操作和现象是_。(2)(2014天津高考节选)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s),Na2S2O3(aq)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，检验是否存在该杂质的方法是_。答案：(1)取少量装置内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(2)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中
105、含有Na2SO45现从含有杂质的样品中制取纯净的KCl流程为： (1)检验加入BaCl2溶液后，SO是否沉淀完全的操作为_。(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_。解析：(1)静置后，取上层清液少许置于试管中，再滴加BaCl2溶液看有无白色沉淀生成。(2)为了得到KCl固体，若加入Ba(NO3)2代替BaCl2，则引入了NO。答案：(1)静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO沉淀完全，若有沉淀生成，则未沉淀完全探规寻律(2)不可行，会引入NO离子检验实验操作的规范答题如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是：取少量溶液于洁净的试管
106、中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。以“雾霾中所含离子种类的实验探究”为载体串联离子共存、离子检验与推断的知识高考载体(2014浙江高考T13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al 5OH18H2O3NH38Al(OH)4知识串联设计(1)由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是_。(2)试样溶液与过量Ba(OH)
107、2溶液得到的沉淀1，能部分溶于盐酸，可推知沉淀1的成分是_，并写出沉淀溶于盐酸的离子方程式_。(3)试样溶液中含有SO，如何通过实验进行检验？_。(4)写出该沉淀2与H反应放出气体的离子方程式_。(5)NO、H能否与I大量共存？_。(6)依据实验流程图，判断溶液中一定含有的离子有哪些？_。答案：(1)NH(2)BaSO4、Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)取少量试样溶液置于试管中，加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明试样溶液中含有SO(4)BaCO32H=Ba2H2OCO2(5)不能(6)NH、SO、NO、Mg21(2015广东高考)水溶液中能大量共
108、存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnO DNa、H、NO、HCO解析：选CABa2与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。2常温下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必检验就能否定的离子是()ABC D解析：选C由溶液中11012可确定该溶液呈酸性，SiO与H反应生成
109、沉淀而不能大量存在；Fe2能与H、NO发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO与H发生反应生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在该溶液中可以大量存在。3(2016长春模拟)下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()ANa 、Ba2、HSO、I(氯气)BCa2、NO、Na、Cl(二氧化硫)CFe3、SO、CO、NO(氨气)DNa、K、HCO、Cl(二氧化碳)解析：选DA项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO、I氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3、CO之间反应生成沉淀，所以不
110、能共存，故不符合题意；D项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。4(2016株洲一模)下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH= COH2ODAg、F、NO过量浓氨水AgOH=AgOH解析：选AFe2、NO、K三者之间不反应，可以大量共存，加入稀硫酸后，溶液中有大量的H，则Fe2、NO、H发生氧化还原反应，A选项正确；Fe3具有氧化性，I具
111、有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO也具有氧化性，ClO与I也不能大量共存，B选项错误；C项，加入NaOH溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba2HCOOH=BaCO3H2O，C选项错误；D项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D选项错误。5(2016邯郸模拟)用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体退色C检验试液中的I：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选C选项A中加入稀硝酸可把SO氧化成SO或溶液中含有Ag，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO的干扰
112、，错误；C项正确；选项D中不能排除SO的干扰。6下列评价及离子方程式书写正确的是()选项离子组评价AH、Fe2、NO、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2NO6H=4Fe32NO3H2OBNa、CO、Cl、Al3不能大量共存于同一溶液中，因为发生了相互促进水解反应2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CFe3、K、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3SCN=Fe(SCN)3DHCOOH=CO2H2O不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO、OH、Na、Ca2解析：选BH、Fe2、NO三者中任意两者能共存，但三者在一起不能共存要
113、发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，故A错误；CO是弱酸的阴离子要结合水电离出的氢离子，而Al3是弱碱的阳离子要结合水电离出的氢氧根离子，两者发生相互促进的水解反应，故B正确；Fe3和SCN两者结合形成络合物而不是沉淀，正确的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3，故C错误；HCO为多元弱酸根，在碱性溶液中要电离出质子，与OH和Ca2不能大量共存，可能发生的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故D错误。7(2016黄冈模拟)甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A
114、甲为AlCl3，乙为NaHCO3B溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2、NO、SOC在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：选D根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液
115、，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。8某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种 B4种C5种 D6种解析：选C含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3、CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2、Cl、NO。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起
116、硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。9(2016青岛模拟)溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中一定不含CO，可能含有SO和NOB在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为Al34OH=Al(OH)4C溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3Dn(H)n(NH)n(Mg2)241解析：选D根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色
117、无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根离子和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根离子；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子，结合图像分析，溶液中一定含有镁离子、铝离子和铵根离子；当溶液中含氢离子、铵根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铵根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。根据上述分析知，溶液中一定不含CO和NO，一定含有SO，A错误；根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.50.7 mol时，发生的离子反应为NHOH=NH3H2O，B错误；根据题给图像知，溶液中
118、的阳离子一定含NH、H、Mg2、Al3，C错误；根据题给图像分析，氢离子的物质的量是0.1 mol，铵根离子的物质的量为0.2 mol，镁离子的物质的量是0.05 mol，n(H)n(NH)n(Mg2)241，D正确。10水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、Al(OH)4和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析：选C加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成，则溶液X中一定含有Si
119、O，有SiO，则X中一定无Mg2、Al3；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含Al(OH)4，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K)；不能确定SO是否存在，D项错误。若SO、CO同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；因一定无Mg2，沉淀甲中不含硅酸镁，B项错误，只有C选项正确。11某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。 图1图2(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_。(2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_。(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量
120、水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A稀盐酸溶液B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的_(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的_，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1取试样，滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变_色，则试样中含有Fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2再取适量的试样滴加少量的_(填试剂序号)，溶液的颜色变为_色，则试样中含有Fe2。解析：(1)比较两个装置的不同点，发现
121、发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2需事先确定溶液中是否含Fe3(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2氧化成Fe3，观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液检验Fe3的存在，因为Fe3的存在必然会影响Fe2的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)品红溶液退色(3)CGC(或F)红(或蓝)Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2)D浅红或变
122、浅12在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAgMg2Ba2阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不
123、能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO2H=H2SiO3，H2SiO3SiO2H2O故SiO的浓度为2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知
124、2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1，故含K，其最小浓度为1.3 molL10.5 molL10.8 molL1。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在0.813某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.
125、向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是_。(2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为AlNOOHAl(OH)4NH3N2H2O(未配平)。该反应中还原产物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗铝_g。(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别均正确的是_(填字母)。选项污染物处理措施方法类别A
126、碱性废水用CO2中和化学法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法解析：(1)实验说明该废水中不含Fe3；实验说明生成的无色气体为NO，则该废水中一定含有Fe2、NO，一定不含CO、SiO；实验说明该废水中含有SO；实验说明该废水中含有Cu2，不含Al3。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2、H、NO三者发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平该离子方程式得：16Al9NO7OH30H2O=16Al(OH)4NH34N2，除去0.2 mo
127、l NO，消耗铝的质量为1627 gmol19.6 g。(4)Cu2与硫酸盐不能形成沉淀，B错误；含复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法，C错误。答案：(1)Fe2、Cu2、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)NH3和N29.6(4)AD考点一记牢主干知识1本质和特征2相关概念及其关系例如，反应MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。3氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写
128、出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： (2)单线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应()(2)NO2溶于水时发生氧化还原反应()(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(6)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(7)无单质参加的化合
129、反应一定不是氧化还原反应()(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()2元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？提示：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：ClCl2，氯元素被氧化，Cu2Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。二、常考题点分组练题点(一)氧化还原反应的判断1(2016泰安模拟)下列反应中不属于氧化还原反应的是()AH2CuOCuH2OBCa2CO=CaCO3C3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD2H2O22H2OO
130、2解析：选BH2CuOCuH2O，该反应中Cu元素和H元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；Ca2CO=CaCO3该反应中没有元素化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O该反应中Cu元素和N元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意；2H2O22H2OO2，该反应中O元素化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意。2(2016丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去C将H2C2O
131、4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去D将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色解析：选B2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，Cr2O转化为Cr3，C元素化合价由2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O中Mn元素化合价由7价变为2价、C元素化合价由3价变为4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸
132、使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其退色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。题点(二)氧化还原反应基本概念的相关判断3高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：选A在K2FeO4中，Fe显6价，为铁的高价态，具有强氧化性，可消毒杀菌，生成的Fe3水解可生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质。4(2013山东高考节选)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。辉铜矿(Cu2S
133、)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。解析：在该反应中，Cu元素化合价由1升高到2，S元素化合价由2升高到6，Cu2S作还原剂；当有1 mol O2参与反应时转移的电子为4 mol；由于Cu2水解使溶液呈酸性，加入镁条时，镁与水解产生的H反应生成了氢气。探规寻律答案：Cu2S4氢气确定元素化合价的方法(1)代数和法先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x
134、)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。(2)记忆法常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(3)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：CF2、K2FO4、Li2H、LiH2、Al、Na22O3、2O、H、C。题点(三)氧化还原反应中电子转移的表示方法5判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。(1) ()(2) ()(3
135、) ()(4) ()答案：(1)(2)(3)(4)6(2014广东高考)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。答案：2H2O22H2O得到2eO2失去2e考点二基础自主落实1常见的氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如：2常见的还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSOSH2O2O2H2O其中Fe2、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
136、小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)反应2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，说明氧化性MnOH2O2()(2)反应2Fe3Fe=3Fe2，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单质()(3)反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，说明还原性CuFe2()(4)反应CuH2SO4CuSO4H2，说明还原性：CuH2()(5)反应2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，说明盐酸不能作高锰酸钾的酸化剂()(6)浓硫酸能干燥SO2，说明强氧化剂与强还原剂不一定发生氧化还原反应()2含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？不含有最高价元素的化合物是否一定没有强氧化性？
137、试举例说明。提示：含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性；不含有最高价元素的化合物不一定没有强氧化性，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性。考向合作探究物质氧化性、还原性的判断1二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有()A还原性B氧化性C漂白性 D酸性解析：选A二氧化硫能使溴水退色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。该反应二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，表现还原性。2下列各组
138、物质中只具有还原性的是()AF、CO2、NaBNa、I、ZnCFe3、SO、NO DFe3、O2、H2O2解析：选BNa、Zn是金属单质，只具有还原性，I处于碘元素的最低化合价，只具有还原性。探规寻律依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性(1)处于最高价元素的物质具有氧化性，如KMnO4。(2)处于最低价元素的物质具有还原性，如NH3。(3)处于中间价态元素的物质既有氧化性又有还原性，如SO2。(4)反应中元素化合价降低的反应物是氧化剂，该物质具有氧化性；反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，该物质具有还原性。 物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子的难易，与得失
139、电子的数目无关。如Al被氧化时产物为Al3，失去3个电子，而Na被氧化时产物为Na，只失去1个电子，但还原性NaAl。1依据反应原理判断 (1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物(2)还原性强弱：还原剂还原产物(3)实例：有以下反应：H2SO3I2H2O=2HIH2SO4；2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl; 3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3。则：还原性氧化性从反应可知 H2SO3I I2H2SO4从反应可知 IFe2 Fe3I2从反应可知 Fe2NO HNO3Fe3故得总的强弱顺序：还原性：H2SO3IFe2NO; 氧化性：HNO3Fe3I2H2SO4。2依
140、据“二表、一律”判断(1)根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)金属活动性顺序表 (3)依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3，则氧化性：Cl2SPCSi。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl。3依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，
141、氧化产物价态高的其氧化性强。例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4依据反应条件判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。也可以根据反应发生的难易程度判断氧化性(或还原性)强弱，如：题组训练3现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确
142、的是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析：选A根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。4根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO3浓盐酸Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2 C表中组反应的还原产物
143、是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO 3H2O26H=2Mn2 4O2 6H2O解析：选AA项中，物质的氧化性是Cl2Br2Fe3，故Cl2先氧化Fe2，如有多余的Cl2再氧化Br，故组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性KClO3Cl2Br2Fe3，不正确；C项中，组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e，不正确；D项中，组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。知能存储谨记常用的氧化性、还原性强弱顺序(1)氧化性：KMnO4MnO2Cl2Br2Fe3I2(2)还原性：S2SO(SO
144、2)IFe2BrCl 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否进行5已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2IFe2，反应能发生；B项，还原性SO2I，反应能发生；C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2Fe2，反应能发生。6已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2
145、解析：选A氧化还原反应发生的条件是强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂。由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例如n(Cl2)n(FeI2)11时即发生B项的反应。探规寻律假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。考点三1小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：_；乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙
146、中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？_。(简要回答出原理和现象即可)解析：各装置的作用：甲是制备NO2、NO，乙是NO2氧化S2，丙是排水法收集NO，并用空气将其氧化，证明NO的还原性及存在。(1)甲中反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，乙中NO2S22H=SNOH2O，乙中的现象是溶液变浑浊，丙中鼓入空气，2NOO2=2NO2，现象是有红棕色气体生成。(2)丙中充满水的作用是将NO2转化为NO，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，制取
147、NO，并用排水法收集NO。(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊，证明NO2的氧化性，可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性。答案：(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2与水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密
148、性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体氯气。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。解析：(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为Cl22Br=2ClBr2。(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，
149、将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程主要是为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。答案：(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰探规寻律探究物质氧化性、还原性的实验方法(1)设计探究性实验的基本要求实验原理正确。实验现象明显，结论易得。实验操作简捷易行。实验过程中尽量使用无毒无害物质，避免对实
150、验者及环境造成的不良影响。(2)利用某些实验手段，证明物质具有氧化性或还原性探究物质的氧化性，需加入还原剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的氧化性，可加入含淀粉的KI溶液，若溶液变蓝，即说明H2O2具有氧化性。探究物质的还原性，需加入氧化剂，且有明显的实验现象，如证明H2O2的还原性，可加入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液的紫红色退去，即说明H2O2具有还原性。(3)利用某些实验手段，证明物质氧化性强弱或还原性强弱探究物质的氧化性强弱，需利用氧化还原反应中氧化剂的氧化能力强于氧化产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。如证明Fe3的氧化性强于I2，可利用反应：2Fe32I=I
151、22Fe2设计实验方案：向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，通过溶液变蓝来说明Fe3的氧化性强于I2。探究物质的还原性强弱，需利用氧化还原反应中还原剂的还原能力强于还原产物进行设计，且反应中要有明显的实验现象进行佐证。如证明SO2的还原性强于I，可利用反应：SO2I22H2O=2ISO4H设计实验方案：向含有淀粉的稀碘水中通入SO2气体，若溶液蓝色退去，即说明SO2的还原性强于I。以“硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺”为载体串联氧化还原的基础知识高考载体(2015全国卷T36)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气
152、中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：知识串联设计(1)CuCl中铜元素的化合价为_，乙醇中碳元素的化合价为_。(2)NO在酸性条件下具有强氧化性，写出步骤中海绵铜与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。(3)步骤铜与稀HNO3反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被氧化的元素是_，还原产物是_，当标准状况下有22.4 L NO气体生成时，转移电子的物质的量是_mol。(4)步骤中SO具有还原性，可被Cu2还原，试写出反应的离子方程式并比较SO与CuCl还原性的强弱。_、_。(5)试设计实验证明Fe
153、3的氧化性强于Cu2：_。答案：(1)12(2) (3)HNO3CuCuNO3(4)2Cu2SO2ClH2O=2CuClSO2H还原性：SOCuCl(5)向含有KSCN的FeCl3溶液中加入足量铜粉，若溶液红色退去，即证明氧化性：Fe3Cu2；反应方程式为2Fe3Cu=Cu22Fe21(2015海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析：选DA明矾净水是明矾电离产生的Al3发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶
154、性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。2下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BNa2O2O2CCCO2 DCaOCa(OH)2解析：选C变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。NaClO中Cl的化合价降低，A错误；Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需要外加氧化剂
155、，C正确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。3氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CBrClH2O=HClHBrOD2Na2O22H2O=4NaOHO2解析：选A反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2O2
156、2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrClH2O=HClHBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。4下列实验现象与氧化还原反应有关的是()ASO2通入品红溶液中，溶液退色B新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成解析：选BSO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液退色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl
157、2H2OHClHClO，放置一段时间后发生反应：2HClO=2HClO2，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe33OH=Fe(OH)3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2HSiO=H2SiO3，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。5铊(Tl)与铝同族。Tl3在酸性溶液中能发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断错误的是()ATl的最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物C酸性溶液中Tl3比Tl氧化性强DTl的还原性比Ag弱解析：选A铊与铝同族，最外层有3
158、个电子，则Tl的最外层有2个电子，故A错误；根据反应Tl32Ag=Tl2Ag可知，Tl能形成3价和1价的化合物，故B正确；Tl3和Tl为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子能力越强，所以Tl3比Tl氧化性强，故C正确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl32Ag=Tl2Ag，还原性AgTl，故D正确。6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：选DA项氧化
159、剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。7已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析：选DA项，反应中HCl是还原剂，错误；B项，反应中Cl元素化合价降低
160、，发生还原反应，错误；C项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有还原性：CoCl2HClCl2HIO3，正确。8(2016长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A只有反应均属于氧化还原反应B反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为11D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14解析：选B为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，为过氧化氢分解生成水和氧气，为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化
161、，均属于氧化还原反应，故A错误；为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；中O元素的化合价由1价升高为0，中O元素的化合价由2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，故C错误；反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合价由4价降低为2价，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故D错误。9被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H
162、2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是1价，B反应前后都是3价，O反应前后都是2价，变价元素只有H，NaBH4中1价氢被H2O中1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。10为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()方案实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化
163、铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性解析：选A现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，A正确；结论应该是：Fe2有氧化性，B错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为Fe3有氧化性，C错误；实验现象应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D错误。11(2014全国卷)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可
164、用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。解析：(1)根据H3PO2为一元中强酸，可知其电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据化合价代数和为0可确定H3PO2中P显1价。根据题中信息可写出反应方程式：4AgH3PO22
165、H2O=4AgH3PO44H，即氧化产物为H3PO4。因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2PO水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出其化学方程式为2P43Ba(OH)26H2O=2PH33Ba(H2PO2)2。答案：(1)H3PO2HH2PO(2)1H3PO4正盐弱碱性(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH312X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2Y2H2OHXO3HY(未配平)。按要求回答下列问题：(1)X2、Y2可能的组合是_。aF2、Br2BI2、Cl2cCl2、O2dBr2、N2(2)试比较X2、
166、Y2、HXO3的氧化性强弱：_用(1)中所选的X2、Y2回答，下同。判断HXO3HX能否反应：_(填“能”或“不能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_。(3)若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是_(用化学方程式表示)。(4)工业上测定某产品中YO的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：_。解析：(1)单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以a不正确；氯气的非金属性强于单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应I2Cl2H2OHIO3HCl，b正确；氧气不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；氮
167、气不溶于水，与单质溴不反应，d不正确。(2)在反应I2Cl2H2OHIO3HCl中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，HIO3是氧化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序是Cl2HIO3I2; HIO3与HI中碘元素的化合价分别是5和1，所以二者能发生氧化还原反应生成单质碘，反应的化学方程式为HIO35HI=3I23H2O。(3)HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI。(4)ClO具有强氧化性，能把I氧化为单质碘。答案：(1)b(2)Cl2HIO3I2能HIO35HI=3I23H2O(3)2HIH2SO4(浓) SO2I22H2O(4)
168、ClO2I2H=ClI2H2O13(2015全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 B碱石灰c浓硫酸 D饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
169、.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 B碘化钾c盐酸 D硫酸亚铁解析：(1)该反应中Cl由5价降低为4价，S由4价升高为6价，
170、则KClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：n(KClO3)(54)n(Na2SO3)(64)，则有n(KClO3)/n(Na2SO3)21。(2)由图可知，电解NH4Cl和盐酸混合溶液得到H2和NCl3，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为NH4Cl2HCl通电,3H2NCl3。由图可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由3价降低为3价，NaClO2中Cl由3价升高到4价，生成ClO2，Cl未参与氧化还原反应，该反应的化学方程式为6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，溶液
171、呈碱性，故溶液X中含有大量的阴离子为Cl和OH。ClO2是酸性气体，NH3是碱性气体，除去ClO2中的NH3可选用酸性干燥剂，如浓H2SO4等。(3)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。该实验中ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104mol，m(ClO2)4104mol67.5 gm
172、ol10.027 00 g。(4)利用亚氯酸盐的氧化性及FeSO4的还原性除去含有的亚氯酸盐。答案：(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)0.027 00(4)d考点一对守恒律的考查1向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2B3C4D5解析：选B根据电子守恒可得1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n)解之：n3。2(2016泰安质检)NaNO
173、2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为MnONOXMn2NOH2O，下列叙述中正确的是()A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原DX表示的粒子是OH解析：选A根据氧化还原反应得失电子总数相等的原理可得：5n(NaNO2)2n(KMnO4)，可得生成1 mol NaNO3时消耗的KMnO4为0.4 mol，A正确；根据原子守恒和电荷守恒可知X为H，消耗H，溶液的pH增大，B错误；NO中N元素的化合价升高，被氧化，C错误；X为H，D错误。探规寻律守恒法解题的“3步流程”对转化律的考查3在KClO36HCl(浓)=
174、KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()A16 B61C15 D51解析：选D题目中的反应为反应中被氧化的氯与被还原的氯原子个数比为51。4(2016南京调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X解析：选A由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有
175、Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。探规寻律转化律的应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。对先后律的考查5已知有如下三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=
176、2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中Fe2和I共存，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl解析：选C由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnOCl2Fe3I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I，D项错误。6向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表
177、示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：选B根据还原性BrFe2Zn2ZnAsH3(3)1(4)1.98 g(5)0.36NA0.12 mol1(2015海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 3ClO 4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6解析：选D根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。2(2016泰安二模)钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知
178、物质X。下列说法错误的是()A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1 mol e时，生成2 mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd解析：选B由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成 mol 物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为COPd，故D正确。3(2016石家庄模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO、ClC
179、l2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br2解析：选D反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)n(FeBr2)，即n(Cl2)n(FeBr2)12，故B正确；由信息可知，MnO氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，生成 1 mol Cl
180、2，转移电子为2 mol，故C正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性MnOCl2，由可知氧化性Cl2Fe3，由可知Fe3不能氧化Br，氧化性Br2Fe3，故D错误。4水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是()Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析：选BY为化合物，由电荷守恒知，a4，A项正确。由2S2OS4O，失去2 mol电子，O22O2，得到4 mol 电子，说明只有2Fe22Fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错
181、误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。5(2016漳州模拟)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O据此，下列说法不正确的是()AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.021023解析：选CA项，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3发生还原反应，故A正确；B项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2
182、O4在反应中被氧化，故B正确；C项，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D项，KClO3中Cl元素化合价为5价，生成的ClO2中Cl元素化合价为4价，降低1价，所以每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子是1 mol，数目为6.021023，故D正确。6(2016杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2
183、解析：选DA、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。7高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O下列说法正确的是()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子解析：选BFe3是氧化产物，A项错；还原剂还原性大于还原产物，B项对；硫氰化铁溶于水，C项错；根据元素守恒
184、和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D项错。8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIOCMnO DHNO2解析：选BKI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IOI21 mol I
185、O得5 mol e，MnOMn21 mol MnO可得 5 mol e，HNO2NO1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和I，故得I2最多者应是IO与I的反应。9工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2解析：选DA在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，
186、在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为41，故D项正确。10有Fe
187、3、Fe2、NO、NH、H和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是()A还原产物为NHB氧化剂与还原剂的物质的量之比为18C若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子8 molD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2e=Fe3解析：选CFe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，故Fe2作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O。根据氧化剂降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，对应产物为还原产物，NO生成NH，N化合价从5降为3，NH为还原产物，A正确；该反应中氧化剂是
188、NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合价从5降为3，得到8 mol 电子，还原剂是Fe2，8 mol Fe2生成8 mol Fe3，失去8 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，B正确；氧化剂是NO，1 mol NO生成1 mol NH，N化合价从5降为3，得到8 mol 电子，发生还原反应，则0.5 mol NO参加还原反应，转移电子4 mol ，C错误；原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3，负极反应是Fe2失去电子，发生氧化反应，D正确。11(2016徐州模拟)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食
189、中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO
190、2是氧化剂，4 mol HI参与反应，其中2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：(1)242122(2)NaNO26.021023(3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O12(2016衡水中学二模)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用
191、I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。
192、滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH(碱性条件下)、Mn2，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2、MnO(OH)2的化学系数，再利用电荷守恒配平OH的化学系数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O22MnO(OH)22I24Na2S2O3，
193、则n(O2)0.005 molL1(3.90103)L44.875106 mol，则此水样中氧(O2)的含量为7.8 mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大13高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。.(1)有下列变化：COCO2、C2OCO2、Fe3Fe
194、2，找出其中一个变化与“MnOMn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO由此可知，高锰酸根离子(MnO)反应后的产物与_有关。(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS6KMnO424H2SO4=3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(BrAC)的方法有多种。(4)早期是利用检测试剂颜色变化定
195、性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：CH3CH2OHKMnO4CH3CHO_KOH_完成并配平上述反应。解析：(1)MnOMn2，锰元素化合价降低，故另一反应物化合价升高，只能是C2OCO2，然后根据化合价升降法配平氧化还原反应。(3)固体质量的减少是反应进入溶液中铁的质量，减少560 g时，硫元素失去电子数为20 mol，故固体的质量减少2.8 g时硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA。(4)生成KOH说明溶液呈碱性，故还原反应为MnO3e2H2O=MnO24OH，再根据平均化合价确定有机物的化合价，配平方程式。答案：(1)5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H
196、2O(2)溶液酸碱性(3)0.1NA(或6.021022)(4)3CH3CH2OH2KMnO4=3CH3CHO2MnO22KOH2H2O循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：(1)固体：Fe3O4、FeO黑色，Fe2O3红棕色，Fe(OH)3红褐色(2)溶液：Fe2浅绿色，Fe3黄色2特殊的现象：(1)Fe(OH)2Fe(OH)3，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2)Fe3遇KSCN溶液变红色(3)Fe2与Fe(CN)63反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀3必记五反应：(1)Fe2FeCl3=3FeCl2(2)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3
197、(4)2Fe32I=I22Fe2(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考点一记牢主干知识1铁元素的存在形式2铁的性质(1)物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。与非金属单质的反应a与O2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃时：3Fe2O2Fe3O4。b与Cl2的反应：2Fe3Cl22FeCl3。c与S的反应：FeSFeS。与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe4H2O(g
198、)Fe3O44H2。与酸的反应a与非氧化性酸反应的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。b与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。与某些盐溶液的反应a与CuSO4溶液反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu。b与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。3铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232、3与H反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H= Fe22Fe34H2O4铁的氢氧化
199、物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H= Fe33H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱反应：Fe33OH= Fe(OH)3二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3练通基础小题一、基础知识全面练1正误判断(正确的打“”，错误的打“”)。(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性()(2)Fe分别
200、与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(5)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3()(6)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2()(8)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()2将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。Fe2O3a红褐色A具有较强的还原性Fe(OH)2 b红棕色 B易被氧化成灰绿色最终变成红褐色Fe(
201、OH)3 c白色 C红色油漆、涂料Fe2 d棕黄色 D受热分解成红棕色粉末Fe3 e浅绿色 E具有较强的氧化性答案：bC；cB；aD；eA；dE二、常考题点分组练题点(一)铁氧化物的组成与性质1下列说法正确的是()A(2015江苏高考)制备无水FeCl3的转化均能一步实现：Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3B(2014北京高考)铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C(2014北京高考)将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应DFe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料解析：选D因FeCl3能够发生水解反应，故蒸发FeCl3
202、溶液不能得到无水FeCl3，A错误；铁表面的氧化层不能阻止铁的进一步氧化，B错误；因试管中气体受热膨胀，试管中肥皂水冒泡不能说明Fe与水蒸气发生了反应。2一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生成2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe4O5解析：选C铁的氧化物FexOy与足量的4 molL1硝酸溶液充分反应，生成Fe(NO3)3，硝酸被还原生成NO，NO的物质的量为0.1 mol，根据氮原子守恒，3nFe(NO3)3n(NO)n(HNO3)，故3nFe(NO3)30.1
203、 mol0.7 L4 molL1，解得nFe(NO3)30.9 mol，令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a，根据得失电子守恒，则0.9 mol(3a)0.1 mol(52)，解得a，由化合物中正负化合价代数和为0可得x2y，则xy34，故该氧化物的化学式为Fe3O4。探规寻律铁的氧化物组成的判断方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn，则氧化物中n(Fe)n(O)ab，若ab11，则铁的氧化物为FeO；若ab23，则铁的氧化物为Fe2O3；若ab34，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比11的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、F
204、e2O3物质的量之比为11，Fe3O4为任意值)。 题点(二)氢氧化亚铁的制备3下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_。解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，
205、因而不能较长时间看到白色沉淀。答案：4用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。解析：(1)Fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2被氧化。(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。答案：(1)稀硫酸、铁屑(2
206、)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2探规寻律防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。 考点二基础自主落实1亚铁盐含有Fe2的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。(1)氧化性：Fe2与Zn反应的离子方程式：ZnFe2=FeZn2；(2)还原性：Fe2与Cl2反应的离子方程
207、式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2铁盐(1)氧化性：含Fe3的溶液呈黄色，Fe3具有较强的氧化性。Fe3与Cu反应的离子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2。Fe3与I反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2。(2)特性：含有Fe3的盐溶液遇KSCN溶液变成红色。3Fe2与Fe3的转化Fe2Fe3上述转化关系中标号反应的离子方程式：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe3H2S=2Fe2S2H。4Fe3、Fe2的检验(1)Fe3的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3存
208、在。方法二：取出少量被检验的溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明有Fe3存在。(2)Fe2的检验方法一：取出少量被检验的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若变成红色溶液，说明有Fe2存在(鉴别时不能先滴加氯水)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCNFe(SCN)3(红色)。方法二：取出少量被检验的溶液，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验Fe3的检验：a.溶液
209、变红色，说明含有Fe3b.试纸变蓝色，说明含有Fe3Fe2的检验：a.KMnO4溶液紫红色退去，说明含有Fe2b.溴水退色，说明含有Fe25含铁物质的分离与提纯主要物质杂质除杂方法Fe2Fe3加过量铁粉后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2Cu2加过量铁粉后过滤FeAl加过量NaOH溶液后过滤Fe2O3Al2O3、SiO2加过量NaOH溶液后过滤小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2()(2)硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2：Fe22HH2O2=Fe32H2O()(3)FeCl
210、3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3()(4)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应()(5)1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA()(6)中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO()2为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是_。答案：、考向合作探究Fe2、Fe3的相互转化及应用1下列说法正确的是()A(2014安徽高考)Fe2(SO4)3溶液与KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2B(2014全国卷)除去NH4Cl溶液中混有的Fe3，可先加NaOH溶液后过滤C(2015广东高考)向Fe
211、SO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2具有还原性D(2014新课标卷)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜解析：选CFe3与I反应的离子方程式电荷不守恒，A错误；NH与OH反应生成NH3H2O，不符合除杂要求，B错误；FeCl3与Cu反应的化学方程式为2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2该反应不属于置换反应，D错误。2下列除杂的操作不正确的是()AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl
212、3：加入NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2氧化成Fe3，再加入CuO充分反应后过滤解析：选CFeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加入Mg与H反应，上述平衡右移，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2氧化成Fe3，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H反应将Fe3转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。探规寻律混合溶液中Fe3、Fe2的除
213、去方法(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2中混有的Fe3的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。(4)除去Cu2中混有的Fe2的方法先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe
214、2氧化成Fe3，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3。Fe2、Fe3的检验3下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2解析：选CA中现象仅能确定溶液中含有Fe3，不能用来判断是否含有Fe2；B中如原溶液中含有Fe3也会有同样的现象；D中如溶液中含有Mg2也有此现象。4检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，
215、可使用的试剂是()ANaOHBKMnO4CKSCN DBaCl2解析：选BA若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定；B.KMnO4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使KMnO4的紫色退去，而硫酸铁不能与KMnO4发生反应，因此可以作为鉴定试剂；C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定；D.用BaCl2溶液不能检验Fe2，D错误。易错警示检验Fe2和Fe3时的注意事项(1)检验Fe2时不能先加氯水后加KS
216、CN溶液；也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。考点三1(2016青岛模拟)常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A由于氧化性Fe3H，首先发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm至少等于28
217、g，反应过程中溶液的质量一直在减小解析：选B酸性条件下，NO有氧化性，因此首先发生的反应是FeNO4H=NOFe32H2O然后发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2，A错误；当加入16.8 g铁粉时，刚好发生上述反应，生成标准状况下的6.72 L NO气体生成0.3 mol Fe3，消耗1.2 mol H，B正确；根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3，C错误；根据方程式计算则至少消耗铁16.8 g(0.10.3)0.55628 g，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横
218、坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段铁元素以_形式存在。(2)BC段铁元素以_形式存在。(3)CD段铁元素以_形式存在。解析：向稀硝酸中加入铁粉，开始时稀硝酸过量应生成Fe3，故AB段铁元素以Fe3形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3与Fe反应生成Fe2，故BC段铁元素以Fe3、Fe2形式存在。Fe3全部转化成Fe2后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2形式存在。答案：(1)(2)(3)探规寻律铁与稀硝酸反应产物的判断(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，铁元素的存在形
219、式为Fe3，铁元素的价态为3价。(2)当Fe过量时：反应原理：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，铁元素的存在形式为Fe2，铁元素的价态为2价。(3)当时：铁元素的存在形式为Fe2和Fe3，铁元素的价态为2、3价。以“硫酸亚铁晶体的制备”为载体串联铁元素单质及其化合物的知识高考载体(2015四川高考T11)某研究小组通过以下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁元素以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4知识串联设计(1)第步中Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为_。(2)如何检验步骤中产生的Fe3？_。(3)在酸性条件下，H2O2能将Fe2氧化成Fe3，反应的离子
220、方程式为_。(4)用FeSO4晶体配制FeSO4溶液需要注意哪些问题？_。(5)在空气中向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象发生？并写出相关的化学方程式。_。(6)如何从FeSO4溶液中获得FeSO4晶体？_。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)取少量步骤得到的溶液于一洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明步骤生成了Fe3(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)将FeSO4晶体溶于稀H2SO4(防止Fe2的水解)，再加入铁屑(防止Fe2被氧化)(5)先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2
221、2H2OO2=4Fe(OH)3(6)将溶液加热、浓缩、冷却结晶，过滤后得到FeSO4晶体1下列说法正确的是()A铁是位于第四周期B族元素，是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3解析：选DA项，铁是位于第四周期族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS的质量小于21 g，错误。2(2016德州模拟)下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水
222、蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN产生血红色沉淀解析：选C赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。3(2016扬州模拟)下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯
223、水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化解析：选C反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确；FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，故D正确。4(2016宣城模拟)为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3，下列物质中最好选
224、用()AKMnO4溶液BH2O2溶液C氯水 DHNO3溶液解析：选BA、C、D三项中的氧化剂虽均能使Fe2氧化为Fe3，但同时会引入新的杂质，故此三项不符合题意；双氧水具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，还原产物为水，不引入新杂质，故选B。5在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2D剩余固体中一定含铜解析：选C氧化性Fe3Cu2，加入Fe先还原Fe3，然后再还原Cu2。6(2016黑河模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()
225、A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大解析：选D碱式硫酸铁电离产生Fe3，Fe3能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；KSCN溶液遇Fe2溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液变红，故C正确
226、；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故D错误。7下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶
227、液中含有Fe2解析：选AB项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生反应：Fe2Fe3=3Fe2，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NOH具有强氧化性，而Fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2存在Fe3，也有此现象，错误。8(2016孝感模拟)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A2.4 g B4.8 gC
228、6.4 g D1.6 g解析：选A加入盐酸后先后发生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，由可得n(O)3n(Fe2O3)n(HCl)0.310.15 mol，由质量守恒可得，固体减少的质量为Fe2O3中氧的质量，为0.15162.4 g，A正确。9FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误的是()A.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B.沉淀过程中有CO2气体放出C.过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO解析：选DFeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeC
229、O3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体。亚铁离子变质会生成铁离子，则可利用KSCN溶液检验，故A正确；FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误。10.将9.0 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中并加热，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，
230、又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A.第一次与100 mL稀硝酸反应后剩余的4.8 g金属为铜和铁B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，还可得到标准状况下1.12 L NOD.原混合物中铜和铁的物质的量均为0.075 mol解析：选D由题目信息“向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红”可知，反应后溶液中的金属离子为Fe2、Cu2。设混合物中Cu、Fe的物质的量分别为a、b，则根据氧化还原反应中得失电子守恒列等式：2a2b3(1.12 L1.12 L)/22.4 Lmol1，
231、另外根据铜和铁混合物的质量列等式：64 gmol1a56 gmol1b9.0 g，解得ab0.075 mol，D项正确；第一次与100 mL稀硝酸反应，硝酸得到电子的物质的量为31.12 L/22.4 Lmol10.15 mol，而0.075 mol Fe参与反应转化为Fe2，失去电子的物质的量也是0.15 mol，故剩余的金属只有铜，A项错误；根据第一次反应可知硝酸的物质的量浓度为(20.075 mol1.12 L/22.4 Lmol1)/0.1 L2.0 molL1，B项错误；向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，生成NO的物质的量为0.0
232、75 mol/30.025 mol，即标况下0.56 L，C项错误。11.(2016安阳模拟)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。.铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，检查装置的气密性；将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。(1)装置C的作用为_。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，则铁矿石
233、中氧的百分含量为_。(3)若将H2换成CO，则还需补充装置。.铁矿石中含铁量的测定(4)步骤中煮沸的作用是_。(5)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d锥形瓶不需要用待测液润洗e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(7)若滴定过程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。.(8)由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式_
234、。解析：.(1)该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据固体质量的变化来计算铁的含量，B处的干燥管作用是吸收产生的水蒸气，所以C装置要防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。(2)测得反应后装置B增重1.35 g，根据反应的实质，氧元素的质量分数是100%24%。(3)因CO有毒，不能排放到空气中，应加尾气处理装置。.(4)向铁矿石中加入硫酸，酸化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，否则会影响与KI的反应，带来实验误差。(5)若稀释到250 mL，采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。(6)
235、a.碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但不能确定是否达到滴定终点，故b错误；c滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确。(7)由于所取溶液(含Fe3)的体积与消耗KI溶液的体积相等，反应的方程式为2Fe32I=2Fe2I2，结合方程式可知，c(Fe3)c(KI)0.5 molL1，所以铁元素的百分含量为100%70%
236、。.(8)铁的质量分数是70%，氧元素的质量分数是24%，所以100 g铁矿石中，铁元素的质量是70 g，氧元素质量是24 g，铁元素和氧元素的物质的量比为56，铁的氧化物的化学式为Fe5O6。答案：(1)防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果(2)24%(3)尾气处理(4)赶走溶液中溶解的过量的Cl2(5)250 mL容量瓶(6)df(7)70%(8)Fe5O612某学生欲通过实验方法验证Fe2的性质。(1)该同学在实验前，依据Fe2的_性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2N
237、O2H=Fe3NO2H2O依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。(2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是_。(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2或Fe3发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。.打开活塞a、关闭活塞b，甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭活塞a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实
238、验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_；装置乙的作用是_；步骤的目的是_；该实验可得出的结论是_。(4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是_。解析：(1)产生的红棕色气体为NO2，说明HNO3被还原，溶液变为黄色，说明Fe2被氧化为Fe3，Fe2表现了还原性。(2)Fe3与SCN作用显红色，是Fe3的特征反应。(3)整个装置中，先将NO2通入丙、丁，然后将NO2转化成NO，来检验NO的影响。由于步骤后，装置乙之后的导气管中会有NO2剩余，所以需要除去以排除剩余NO2对NO的干扰。由于NO2、NO通入FeSO
239、4溶液中，都产生深棕色，在Fe2(SO4)3溶液中都不变色，说明NO2、NO对Fe2有影响，而对Fe3无影响，从而得出结论。答案：(1)还原(2)Fe2被硝酸氧化为Fe3(3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O使NO2转化为NO排出乙右侧装置中残留的NO2溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2作用得到的(或不是由NO或NO2与Fe3作用得到的)(4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液13(2015四川高考)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁
240、矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。(2)检验第步中Fe3是否完全还原，应选择_(填字母编号)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。(4)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入c kg烧渣中浸取。铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗
241、的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_kg。解析：(1)碱性氧化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反应生成盐Fe2(SO4)3和水，离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O。(2)Fe3的检验应选择KSCN溶液，C项正确；A、B项均为检验Fe2的试剂。(3)通入空气引起溶液pH降低的原因：Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H。(4)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O和FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4知，1 mol Fe2O3生成FeSO4实际消耗 mol H2SO4，根据化学方程式FeCO3H2SO4=FeSO4H2OCO2，则消耗FeCO3的物质的量等于剩余硫酸的物质的量，剩余硫酸的物质的量，则消耗FeCO3的质量()116 kg(0.011 8ab0.646c)kg或()kg。答案：(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H(4)0.011 8ab0.646c或