1、高考资源网（） 您身边的高考专家第1节化学实验基础高考导航1了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。3能识别化学用品安全使用标识。4了解实验室一般事故的预防和处理方法。5了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。1加热仪器 ( 2计量仪器(1)(2)(3)(4)(5) 3分离提纯仪器 问题1仪器的检漏1有下列几种常见仪器：分液漏斗漏斗酸式滴定管容量瓶碱式滴定管球形冷凝管请回答下列问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是_(填序号)。(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_。(3)球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_。答案：(1)(2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨
2、砂的，玻璃中的SiO2与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，容易使活塞处粘合(3)冷凝后的液体容易残留在球形区域内问题2仪器读数及误差分析2如图所示，读数时同样是仰视，读得的数据有什么不同，为什么？提示：A图读数偏大，B图读数偏小。仪器读数的误差要分具体仪器，0刻度线在底端还是在上部。例如：量筒没有“0”刻度，滴定管的“0”刻度在滴定管的上端。(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视读数(如图2)：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切
3、点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。角度一常用仪器的识别及使用1(2016廊坊质检)下列仪器对应的名称正确的是()解析：选BA项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其
4、是否为瓷坩埚。2如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：(1)序号为和的仪器的名称分别为_、_。(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的_(填序号)。(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的_(填名称)。(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_(填序号)。(5)仪器上标有温度的是_(填序号)。解析：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶、量筒上标有温度。答案：(1)容量瓶(直形)冷凝管(2)(3)试管(4)(5)3如图所示是几种常见的加热装置。(1)A、B、C、
5、D四个装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫_。其中F装置中对试管的加热方式是_，采用这种加热方式的目的是_。(2)H2还原CuO可选用_装置(填字母，下同)。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体，容器内必须放_。答案：(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片(或沸石)角度二常用仪器使用的注意事项4(2016济南模拟)下列有关仪器用途的说法中正确的是()A试管、烧杯均
6、可用于给液体、固体加热B使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：选C烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。5某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取 11.7 g 食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制 210 mL 1 molL1的硫酸
7、溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是()ABCD解析：选A托盘天平的精确度为0.1 g，正确；量筒精确度为0.1 mL，错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，正确。6(2016乐山模拟)下列操作中，仪器使用不正确的是()A用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B用铁坩埚灼烧烧碱C用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D加热蒸发皿时不用石棉网解析：选A高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡
8、胶管。 计量仪器使用时的4个易错点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该值为容量瓶的容量值。1药品的取用(1)根据药品的状态和用量选择取用方法。 (2)向仪器内加入药品的操作方法。向容器内加固体药品向容器内加液体药品2仪器的洗涤(1)洗净的标准：内壁附着均匀水膜，不聚成水滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2热的浓盐酸做过碘升华的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂
9、瓶Fe(OH)3稀盐酸长期存放澄清石灰水的试剂瓶CaCO3稀盐酸做过银镜实验的试管银稀硝酸做过油脂实验的试管油污热的纯碱液通入H2S后的盛有H2SO3溶液的试管 硫热NaOH溶液或CS23.试纸的使用(1)类型及作用： (2)使用方法：检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。4物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体的溶解：对溶解
10、度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。对极易溶于水的气体(如 NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃
11、棒不断搅拌。5物质的加热(1)固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。(2)液体的加热：加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。试管内液体的体积不超过试管容积的 。(3)加热的方式：加热方式适用范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、砂浴等)需严格控制温度的(如硝基苯的制备)；需反应混合液静止的(如银镜反应)；蒸馏沸点差较小的混合液6.实验中的“第一步”(1)检查
12、装置气密性气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。(3)验纯点燃可燃性气体。(4)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验某些气体，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。(5)调平衡托盘天平的使用。(6)取样，溶解用化学方法检验、鉴别固体物质。问题装置气密性的检查方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例续表方法微热法液差法外压法具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住
13、导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹，推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变；拉动注射器试管中产生气泡对点练(2015赣州模拟)下列装置操作图不能用于检查气密性的是()解析：选AA项，用注射器向水中注入空气，导管口一定会有气泡冒出，与检查气密性无关，错误；B项，用手握住试管，使试管内空气受热膨胀，即体积增大，若装置气密性良好，则在导管口有气泡冒出，手拿开后温度降低，导管中形成一段稳定的水柱，可以
14、用来检查气密性，正确；C项，推动注射器，会使瓶内压强增大，若装置气密性良好，在内外压强差的作用下，能把水压入长颈漏斗，且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，正确；D项，关闭止水夹后，往长颈漏斗内加水，若装置气密性良好，则瓶内气体会被压缩而压强增大，长颈漏斗中的液面不会下降，可以用来检查气密性，正确。角度一基本操作的正误判断1(2016衡水模拟)下列实验操作中正确的是()A蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液的液面下C分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出D测定溶液pH时，可用pH试纸
15、蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较解析：选AA项，在蒸馏实验中，温度计用来测量馏分的温度，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处；B项，制备乙酸乙酯的实验中，为了防止倒吸，导管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面以上；C项，分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；D项，测定溶液pH时，应把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待变色后和标准比色卡比较。2下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()解析：选C试纸不能直接放在桌面上，A错误；不能将水加到浓硫酸中，应将密度大的溶液加到密度小的溶液中，B错误；CO2的密度大于空气的，可用向上排空气法收集，也能用浓硫酸干燥，C
16、正确；没有用玻璃棒引流转移稀盐酸，D错误。3下列实验操作正确的是()A当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好B取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管C胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取解析：选D实验要节约试剂，应严格按照实验规定的用量取用试剂，并不是越多越好。如果没有说明试剂用量，一般取最少量，即液体12 mL，固体只需盖满试管底部；取用试剂时，试剂瓶上的标签应正对着手掌心，以免标签被腐蚀；取用完一种
17、试液后，再用该胶头滴管去取用另一种试液会造成试剂污染。12种常见基本操作失误(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。(2)使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。(3)使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内除制取Fe(OH)2外。(4)不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如未关闭活塞、未将导管末端浸入水下等)。(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。(9)酸式滴定管和碱式滴定管
18、盛装溶液错误。(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。(11)对蒸发皿中的液体、坩埚中的固体加热时，要用玻璃棒不断搅拌，通过搅拌可使液体或固体受热均匀，避免溅出。(12)用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能润湿pH试纸测量溶液的pH；若润湿亦不一定会产生误差。润湿pH试纸相当于测定稀释后的待测溶液的pH：测定酸性溶液的pH时，测得值偏大；测定碱性溶液的pH时，测得值偏小；测定中性溶液的pH时，则无影响。角度二装置的气密性检查4如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是()解析：选D检查装置气密性要形成一密闭体系，且现象明显。5检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：(1
19、)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号，下同)。A容量瓶B洗气瓶C分液漏斗 D酸(碱)式滴定管(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体 B造成环境污染C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是 。解析：(1)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选B。(2)如果不进
20、行气密性检查，可能出现漏气，发生A、B、C的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选A、B、C、D。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。答案：(1)B(2)A、B、C、D(3)关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好6制备氮化镁的装置示意图如图所示： 检查装置气密性的方法是。a的名称是_，b的名称是_。解析：因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取微热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱且液面差保持不变，则气密性良好。答案
21、：微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱且液面差保持不变，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶1认识常用危险化学药品的标志2常见意外事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液或小苏打溶液浓硫酸溅到皮肤上用大量水冲洗，然后涂上3%5% NaHCO3 溶液续表意外事故处理方法不慎将酸溅到眼中用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛温度计水银球不慎碰破先用胶头滴管吸回试剂瓶，再用硫粉覆盖液溴沾到皮肤上用酒精擦洗重金属盐中毒喝大量豆浆、牛奶，并及时送医院3.实验安全装置(1)防倒吸装
22、置(2)防堵塞安全装置(3)防污染安全装置实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用 b装置。制取CO时，尾气处理可采用 a、c装置。制取H2时，尾气处理可采用 a、c装置。4化学试剂的保存(1)试剂瓶的选择根据药品状态根据感光性(2)试剂的保存方法保存依据保存方法典型实例防氧化(1)密封或用后立即盖好；(2)加入还原剂；(3)隔绝空气(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好；(2)FeSO4溶液中加少量铁屑；(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里防与CO2反应密封保存，减少暴露时间NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存防挥发(1)密封，置于阴凉处；(2)液封
23、(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴处；(2)液溴用水封防燃烧置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种苯、汽油、酒精等防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等防水解加入酸(碱)抑制水解FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加NaOH溶液防腐蚀(1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；(2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器(1)浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶；(2)氢氟酸保存在塑料瓶中续表保存依据保存方法典型实例防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等角度一试剂的保存1下列叙述中正确的是()ASiO2不与强酸反应，可用石英
24、器皿盛放氢氟酸B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶解析：选BA项，玻璃的主要成分SiO2，易与氢氟酸反应，所以氢氟酸应保存在塑料瓶中；B项，液溴易挥发，因此加水封防止挥发；C项，硅酸钠是一种矿物胶，容易黏贴玻璃，应用橡皮塞；D项，NaOH与SiO2反应生成硅酸钠，容易将瓶塞和瓶口黏贴在一起，应用橡皮塞。2(2016成都市第一次诊断)读下列药品标签，有关分析不正确的是()选项ABCD物品标签 药品：碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打(84 gmol1)浓硫酸H2SO4密度1.84 gmL1浓度98.0 %分析该试剂
25、应装在橡胶塞的细口瓶中该药品不能与皮肤直接接触该物质受热易分解该药品标签上还标有解析：选A氯水具有强氧化性，不能使用橡胶塞，A项错误；腐蚀品会腐蚀皮肤，故不能直接接触皮肤，B项正确；碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，C项正确；98%的浓硫酸具有腐蚀性，D项正确。3下列药品能存放在同一橱柜中的是()NaOH浓硫酸浓盐酸KMnO4活性炭 甲苯苯KClO3A和、和B和、和C和、和 D和、和解析：选C根据酸碱不能混放、易燃物质不能与氧化剂或易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓硫酸、浓盐酸混放；活性炭、甲苯与KMnO4、KClO3不能混放。选项A中的不能混放，选项B中不能混放
26、，选项D中和皆不能混放。角度二化学实验操作安全及意外事故的处理4(2015山东高考)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：选DA项，钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误；B项，加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C项，浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，错误；D项，制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。5(2014北京高考)下列试剂中，标签上应
27、标注和的是()AC2H5OHBHNO3 CNaOHDHCl解析：选BC2H5OH既不是氧化剂，也不是腐蚀品，A项错误；HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂，C项错误；HCl是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。6下列实验操作与安全事故处理错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，
28、紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中解析：选C制备乙酸乙酯时，不能将乙醇与乙酸加到浓硫酸中，应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸。7进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患的是_(填序号)。用酒精灯直接去燃着的酒精灯上引燃配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌实验室制取氯气时，没有设计尾气吸收装置 做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗解析：直接用酒精灯引燃酒精灯容易引起失火事故；正确，无安全隐患；氯气有毒，不进行尾气处理，可能会使人中毒；金属钠很活泼随意丢弃会引起火灾，应放回原
29、试剂瓶；浓NaOH溶液沾在皮肤上，用H2SO4清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。答案：化学实验操作中的7个安全问题(1)实验室里的药品，不能用手接触；不能用鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝药品的味道。(2)不得用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。(3)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测定液体温度时不能与容器内壁接触。(4)给试管加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的。(5)用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。(6)使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部与灯
30、芯接触，以免容器破裂；烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。(7)取用药品时，应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶，但钾、钠、白磷等药品要放回原瓶，因为随意丢弃易引起火灾等安全事故。问题1广口瓶的“一材多用”要注意在广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶例如，利用A装置收集或干燥以下三种气体：Cl2NH3NO.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有。.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体有。.若集气瓶充满水，则由b口进气可收集的气体有。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是，这时气体由a口进入。(2)A装
31、置用于监控气体流速例如：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图所示)。(3)B装置用于测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)安全防倒吸装置C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出。问题2常规仪器在防倒吸中的应用在进行气体的性质实验时，要防止因气体的溶解或反应形成压强差而导致倒吸，常见的防倒吸装置如图所示。其中倒立漏斗式、
32、肚容式防倒吸的原理相同，即较大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而起到防止倒吸的作用。容器接收式不能用来收集气体，只起防倒吸作用，而集气式可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。角度一仪器的组合1化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。(1)用上述装置制备气体：若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是_。aH2bH2ScCO2dC2H4要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，制气所选用的固体药品是_。若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是_(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检
33、验气体收集满的方法是_。(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入_(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为_。解析：(1)B中的浓硫酸可以和H2S反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，H2、乙烯不符合，所以只能选c。利用固体氢氧化钠(或生石灰)和浓氨水可以快速制取NH3；NH3密度比空气小，所以采用向下排空气法收集。O2的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明O2收集满了。(2)在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用
34、盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。答案：(1)cAFE固体氢氧化钠(或生石灰)ABC将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了(2)分液漏斗Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO2(2016抚州模拟)为了探究碱式碳酸镁mMgCO3nMg(OH)2xH2O的组成，某化学小组仅利用如图所示的仪器组装一套完整装置进行实验(夹持仪器省略)。回答下列问题：(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为(装置不重复使用，填入仪器接口字母编号)：空气()()()()()()()()g。(2)连接好装置，
35、检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是_。(3)装置B的作用是_，装置A的作用是_。(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为_；改进方案是_。(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6 g残留物，生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为_。解析：(1)实验时向装置中通入空气是为了将产生的CO2和H2O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量，所以空气在进入E试管之前一定要净化；空气BAECD。(2)加热前，先将整个系统内原有的空气赶出，防止原空气中的CO2和H2O(g)进入C和D内，所以关闭K1，打开K2，通入
36、空气一段时间后再打开K1、关闭K2。(3)装置B的作用是吸收空气中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。(4)空气中的CO2和H2O(g)可能进入D中，使测得CO2的质量偏大，改进方法是D后再连接一个装有碱石灰的干燥管。(5)m(MgO)1.6 g n(MgO)0.04 moln(MgCO3)nMg(OH)2，n(CO2)n(MgCO3)0.03 mol nMg(OH)20.01 mol，n(H2O)0.04 mol，那么结晶水即 nMg(OH)2产生的H2O0.04 mol0.01 mol0.03 mol，所以判断碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3Mg(OH)23H2O。答案：(1)dcabi
37、j(或ji)ef(2)关闭K1，打开K2，通入足量空气后，再打开K1，关闭K2 (3)吸收空气中的CO2除去空气中的水蒸气(4)D可能会吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体D后再接一个装有碱石灰的干燥管(5)3MgCO3Mg(OH)23H2O装置连接时注意操作的先与后(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。(2)加入试剂时：先固后液。(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气
38、体，后除去无毒、无气味的气体，最后除去水蒸气。角度二仪器的创新使用3(2015江苏四市模拟)下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用装置甲制取Cl2B用装置乙除去Cl2中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD用装置丁可以完成“喷泉”实验解析：选BA项，实验室用MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应制取Cl2，正确；B项，应将气体先通入饱和NaCl溶液中除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，错误；C项，由Cl2Na2S=2NaClS可知：Cl2可以置换出S，说明Cl2氧化性强于S，正确；D项，Cl2能被NaOH溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象
39、，正确。4如图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随时使反应发生，也可以随时使反应停止的效果。图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有()解析：选B装置A中液体不能与固体完全分离，C中的导管口在液面以下，无法制取CO2气体。5如图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空：(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是_。(2)能用于干燥CO2气流的装置是_。(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是_。(4)用于尾气吸收并能防止液体倒
40、吸到反应装置中的是_。(5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是_。解析：(1)Cl2密度比空气大；NO与空气中的氧气反应，只能用排水法收集，选A。(2)干燥CO2可以用洗气瓶、干燥管或U形管。(3)除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是洗气瓶A。(4)安全瓶和干燥管都可用于防倒吸。(5)装置D可以控制气流平稳。答案：(1)A(2)A、E、F(3)A(4)C、E(5)D球形干燥管多变的角色(1)干燥管可作干燥、吸收及检验装置干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于检验水。干燥管内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等有毒气体。可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分
41、对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。(2)球形干燥管用途的创新装置A为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。装置B为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。装置C为一简易的启普发生器， 可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。全 国 卷1(2014新课标全国卷)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过
42、刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：选B容量瓶不能用烘箱烘干，否则会变形，定容不准确，A错误；滴定管装标准液前，需先用标准溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致锥形瓶中待测液的量增多，使实验误差增大，C错误；配制溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，则需重新配制，D错误。2(2014新课标全国卷)下列图示实验正确的是()解析：选DA项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁，故不正确；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C项，该装置为洗气装置，导
43、管口应该是长进短出，故不正确；D项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。地 方 卷3(2015江苏高考)下列实验操作正确的是()A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体解析：选BA选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水润湿，错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗23次，正确；C选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，错误；D选项，加热分解NaHCO3固体时，试管口应向下倾斜，错误。4(2014安徽
44、高考)为实现下列实验目的，依据表中提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯0.100 0 molL1盐酸、NaOH溶液解析：选BA项错误，Br2易溶于CCl4，难溶于水，所以不能用分液的方法分离；B项正确，在水浴加热条件下，葡萄糖与银氨溶液能发生银镜反应，蔗糖则不能；C项错误，稀HNO3是强氧化性酸，与锌反应不产生H2；D项错误，中和滴定过程中一
45、定要有酸碱指示剂。 (限时：45分钟)一、选择题1(2016金华模拟)下列有关试剂的保存方法错误的是()A为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B少量的钠保存在煤油中CNaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封解析：选A为防止Fe3水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，故用橡胶管，C正确；液溴易挥发，密度比水大，因此加水封，D正确。2化学实
46、验必须以实验安全为前提，下面的操作不会出现危险的是()A强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C为防止试剂污染，用剩的金属Na放入垃圾桶中D制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃解析：选A稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁缓缓倒入水中，B错误；用剩的金属Na应放回试剂瓶中，在垃圾桶中Na遇水及空气容易爆炸，C错误；CO点燃前应验纯，否则点燃时可能爆炸，D错误。3(2014海南高考)NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶 D碱式滴定管解析：选B用已知浓度的NaOH溶液来滴定未知
47、浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶等，选酚酞作指示剂。4(2016朝阳区模拟)用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是() 选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤续表 选项实验步骤实验用品C步骤3：氧化滤液中的ID步骤4：检验碘元素解析：选C灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化I时不需要使用容量瓶。5(2015福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放一张滤
48、纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没解析：选CA项，NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，错误。B项，FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3发生水解反应使溶液变浑浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误。C项，检验溶液中是否含有NH 的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的
49、红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3，原溶液中含有NH，正确。D项，要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误。6(2016玉溪模拟)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液C实验室用图所示装置制取少量氨气D实验室用图所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：选DA项，pH试纸测量溶液的pH时不能用水润湿；B项，要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相
50、匹配，应用容量瓶配制，并且浓硫酸稀释时应将硫酸缓慢倒入水中；C项，试管中的空气无法排出。7(2015四川高考，稍改动)下列操作或装置能达到实验目的的是()AB解析：选CA项，视线应平视，俯视使浓度偏大；B项，氯气与饱和NaHCO3溶液发生反应，应用饱和食盐水；D项，pH试纸不能直接放在桌面上。8下列实验操作正确的是()解析：选B不能用已燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，A错误；读取溶液体积时，视线应与液体的凹液面相平，C错误；加热液体时，要用酒精灯的外焰加热，D错误。9.(2015永州质检)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是()A洗气或干燥装置：瓶内放
51、一定体积溶液，由a管口进气B用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气C提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头DH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2解析：选CA项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管。10利用下列实验装置能完成相应实验的是()A装置测定化学反应速率B装置制取并吸收HClC装置制备纯净的NH3D装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性解析
52、：选A装置可以测一定时间内生成的O2体积，从而得出化学反应速率；装置中浓盐酸滴入浓硫酸中，因浓硫酸有吸水性同时放出大量热，浓盐酸会挥发出大量HCl气体，HCl气体密度比空气大用向上排空气法收集，但尾气用NaOH溶液吸收时会发生倒吸；装置中分解得到的水蒸气和NH3都能被CaCl2吸收，无法得到NH3；装置没有加热，MnO2和浓盐酸不反应，没有Cl2生成，无法比较MnO2、Cl2、S的氧化性。二、非选择题11(2016安顺模拟)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用图中仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是_(填字母)；用H2O2与
53、MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_(填字母)。(3)若用装置X(如图所示)进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。(4)若用装置F进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)。实验时，a处可能的现象为_；装置F中气球的作用是_。解析：(2)KClO3和MnO2反应制O2属于“固固气体”，因而要选用装置E为气体发生装置；H
54、2O2与MnO2反应制O2属于“固液气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用 X收集O2时，用排空气法，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO反应属于“液液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。答案：(1)长颈漏斗分液漏斗(2)A、EB、D(3)cb(4)D、G浓硫酸dcbe红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的CO，防止污染12某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解，100 左右时升
55、华，完成下列问题：(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是_。(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为_；发生反应的离子方程式为_。(3)按气流方向连接完整装置：a_bc_(填仪器接口字母编号)。(4)装置F的作用是_；B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是_；若无E装置可能产生的后果是_。(5)本实验合理的操作步骤为_(按操作顺序选择序号)。添加药品连接仪器检查装置气密性点燃A处酒精灯点燃B处酒精灯使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明，完成表格中的内容。提出假设加入试剂及操作实验现
56、象提出结论假设1：含_溶液先无明显变化，后变为红色 含该离子假设2：含Fe3滴入几滴KSCN溶液溶液变为红色含Fe3假设3：含Fe2和Fe3取A、B两等份溶液少许，A加入_；B加入KSCN溶液A溶液_，B溶液变为红色二者都存在解析：首先制取Cl2，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，用冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的Cl2，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影响，故需要首先点燃A处酒精灯，用Cl2将装置中空气排净，再点燃B处酒精灯使铁与氯气反应。合理的操作步骤为。(6)B中剩余固体可能为FeCl3，也可能为FeCl3与未反应的
57、铁粉的混合物，故溶于水后所得溶液中可能只含Fe3、可能只含Fe2、可能含有Fe3和Fe2。检验Fe3用KSCN溶液，而检验Fe2可以利用其还原性，用酸性高锰酸钾溶液。答案：(1)将管口a封闭，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，过一段时间，若水难以滴下，则证明装置A的气密性良好(合理答案也均可)(2)溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)hidefg(4)吸收Cl2中的HCl防止固体粉末堵塞导管口未反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O可使无水FeCl3水解(答出一点即可)(5)(6)Fe2取所得溶液少许，先滴入几滴KSCN溶液，然后再滴入几滴氯水
58、(或H2O2等)少量高锰酸钾溶液(或其他有色的氧化剂)由紫色褪为无色(其他合理答案也可)第2节物质的检验、分离和提纯高考导航1掌握常见的物质(包括离子、有机物等)分离、提纯方法，并能综合运用。2掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。1物质检验的一般程序与要求(1)物质检验的一般程序(2)用化学方法检验物质时对反应的要求反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。检验反应时常需排除干扰的影响，如用Ba2检验SO，应排除CO、SO等离子的干扰。检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检
59、验 SO2，用KSCN溶液检验 Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3。来源:学科网2物质检验的基本原则和方法物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：(1)生成气体，如NH、CO的检验。(2)生成沉淀，如Cl、SO的检验。(3)显现特殊颜色，如Fe3的检验。(4)焰色反应：如Na、K的检验。3常见阳离子的检验(1)用NaOH溶液检验 (2)焰色反应Na：火焰呈黄色；K：火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。(3)用KSCN溶液检验加入KSCN溶液呈红色，原理：Fe33SCN 4常见阴离子的检验(1)利
60、用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验 (3)利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验 (4)利用氯水和其他试剂检验 5常见气体的检验问题常见七大干扰性物质的检验1向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO？_。提示：不能。若有Ag，加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀也不消失。2将某气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2?_。提示：不能。也可能是SO2。3向溶液中加入KSCN变红色，则溶液中一定只有Fe3而无Fe2？_。提示：错误，因为Fe2与KSCN溶液反应产物是无色的，所以不能确定是否有Fe2
61、，要想验证是否含有Fe2，可加KMnO4(H)溶液，若溶液紫色褪去，则含Fe2。4向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO？_。提示：不能。若溶液中存在SO或Ag，也有相同现象。5向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH，该判断是否正确？为什么？_。提示：错误。检验NH时，应加入浓NaOH溶液并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。6向某溶液中加入盐酸后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中是否一定含有CO？_。提示：不一定，HCO、SO 、HSO均可出现此现象。7某溶液做焰色反
62、应时呈黄色，则该溶液中一定只含有Na、不含K？_。提示：不一定，因为K存在时，黄光会遮盖紫光，因此还要透过蓝色钴玻璃观察是否有紫光，若有紫光说明还含有K。角度一离子的检验1(2015上海高考)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()ANaOHB酸性KMnO4CKSCN D苯酚解析：选B若加入NaOH，硫酸亚铁发生复分解反应，产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，A错误。酸性KMnO4溶液有氧化性，硫酸亚铁有还原性，会发生氧化还原反应，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，而硫酸铁不能与酸性 KMnO4 溶液发生
63、反应，因此可以作为鉴定试剂，B正确。KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而与硫酸亚铁反应无明显现象，因此无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，C错误。无论是否含有硫酸亚铁，都没有明显现象，D错误。2为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是()A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴B
64、aCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH解析：选DD项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH。3某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是() A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3解析：选B原溶液中加入Ba(NO3)2和HCl生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或A
65、g，A错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的HCl引起的，C错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3可能是由原溶液中的Fe2被H、NO氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3，D错误。离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入有生成的是例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法：取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。角度二气体的检验4某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、H
66、Cl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水Ba(OH)2溶液浓H2SO4灼热的CuO无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中()A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3D一定有H2，一定没有CO解析：选C气体通过的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2在与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过后，得
67、到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，而CO和H2O(g)不能确定。5根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液褪色；结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀；结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选DA项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。角度三物质的鉴别6(高考组合题)下列有关鉴别的叙述正确的是()A(20
68、14福建高考)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B(2014北京高考)用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3C(2014海南高考)CCl4不能用于鉴别溴水和碘水D(2013福建高考)用加热分解的方法区别Na2CO3和NaHCO3固体解析：选DA项，氨水与NaCl溶液、Na2SO4溶液都不发生反应，无明显现象，但与AlCl3溶液、MgCl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别，错误；B项，CH3COOH与Na2CO3反应有CO2气体产生，将Na2CO3溶液滴入CH3COOCH2CH3中会出现分层现象，两者现象不同，可以区分，错
69、误；C项，溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分别向溴水和碘水中加入CCl4，振荡、静置，分层，下层呈紫色的是碘水，下层呈橙色的是溴水，因此CCl4可用于鉴别溴水和碘水，错误；D项，Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解，正确。7(2014重庆高考)下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的淀粉KI试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液解析：选CSO2和SO3(g)都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A项错误；Br2
70、(g)和NO2都是红棕色气体且具有强氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，实验现象相同，不能鉴别，D项错误。8实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、Mg(OH)2、BaCl2、Al2(SO4)3、NaHSO4、KCl。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他
71、5支明显不同，此支试管中的现象是_，据此现象鉴别出的一种物质是_。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是_；B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：_；在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：_。(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为_，其溶液显酸性的原因是_。解析：根据(1)可知，只有Mg(OH)2不溶于水，由此可以鉴别出Mg(OH)2固体。
72、再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。答案：(1)其中的物质难溶于水Mg(OH)2(2)NaHSO4、KCl、BaCl2CO2H=H2OCO2在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是Al2(SO4)3(3)NaHSO4NaHSO4=NaHSO，所产生的H抑制水的电离，使溶液中c(H)c(OH)物质鉴别简答题描述要求(1)不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，所以要用“各取少许”字样
73、。(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。一般简答顺序为：各取少许溶解加入试剂(气体试剂要用“通入”)描述现象得出结论。1相关概念(1)物质的分离：把混合物中各物质通过物理变化或化学变化，将其彼此分开的过程，分开后各自要恢复到原来的状态。(2)物质的提纯：把混合物中杂质除去，以得到纯净物的过程，如果杂质发生了化学变化，不必恢复为原来的状态。2原则(1)不增加：不引入新物质。来源:学科网ZXXK(2)不减少：不损耗或减少被提纯和分离的物质。(3)易分离：采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质与其他物质易分离。(
74、4)易复原：若被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。3方法(1)常用的物理方法过滤适用范围：把固体和液体进行分离。注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。b若滤液浑浊，需重新过滤。续表蒸发适用范围：分离固体溶质和溶剂。注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅。b当有较多晶体析出时，停止加热，用余热蒸干。萃取和分液适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。b分液：两种液体互不相溶
75、，易分层。用于分离两种互不相溶的液体混合物。注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。b萃取剂与原溶剂不相溶。c萃取剂与溶质不反应。来源:Zxxk.Comd分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。续表蒸馏(分馏)适用范围：互溶的沸点相差较大的液体混合物。注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。b蒸馏烧瓶中要加沸石。c冷凝管水流方向应为“下进上出”。升华适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。注意事项：应与物质的分解反应区分，如NH4ClNH3HCl，属化学变化。渗析适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离子)组成的混合
76、液。注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果。盐析适用范围：利用蛋白质在加某些无机盐如Na2SO4、(NH4)2SO4等时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法。注意事项：盐析后过滤。重结晶将固体物质加到合适的溶剂(对于无机物，溶剂一般为水)中，加热配成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液冷却结晶后，过滤分离即可得较纯的被提纯物质，可溶性杂质则大部分留在滤液中被提纯物质在该溶剂中的溶解度受温度影响较大：温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小。(2)常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO、CO及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、
77、HCO、SO、HSO、S2、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等续表方法原理杂质成分酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液角度一分离、提纯装置的识别1(2012北京
78、高考)下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和解析：选ACH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B正确；可以用作洗气瓶，可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D正确。2下列实验装置不适用于物质分离的是()解析：选DA为萃取分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；装置B可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与不溶性固体混合物；装置
79、D中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。角度二分离提纯的操作方法3(2015浙江高考)下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析：选B新制的氯水具有强氧化性，可以使试纸褪色，将新制氯水滴到pH试纸上，试纸褪色，无法检测pH，A项错误；做蒸馏实验时，
80、忘记加沸石，要等到液体冷却以后再加沸石，否则容易引起液体暴沸，B项正确；在未知液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，二者都不溶于稀硝酸，C项错误；要提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应先把样品溶解于水，加热蒸发，析出晶体，过滤，将所得晶体做同样处理，重复35次，D项错误。4(2014海南高考)下列除杂操作可行的是()A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的CuO除去H2中的COC通过灼热的镁粉除去N2中的O2D通过水除去CO中的CO2解析：选AA项，浓硫酸具有吸水性且不与HCl发生反应，正确；B项，H2CuOCuH2O、COCuOCuCO2，气体中又混入了CO2
81、，且H2有损耗，错误；C项，3MgN2Mg3N2、2MgO22MgO，N2有损耗，错误；D项，CO2在水中的溶解度很小，不能用水来除去CO中的CO2，错误。5下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去CO2中混有的少量CO：通入适量O2后点燃B除去O2中少量N2：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氧化钠固体中少量的纯碱：加入足量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶解析：选CCO2中通入适量O2，少量CO不能燃烧，A错误；将O2和N2通过炽热的铜粉，这样参加反应的将是O2，B错误；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙，
82、C正确；氧化钠会与CaCl2溶液中的水反应，D错误。6除去下列常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化NaCl溶液NaHCO3HCl加酸转化FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化FeCl2溶液FeCl3Fe加还原剂转化I2晶体NaCl无加热升华NaCl晶体NH4Cl无加热分解7.请选择恰当的分离(提纯)方法来分离下列各组混合物(1)KNO3和NaCl混合物_。(2)乙酸乙酯和乙酸混合物中分离出乙酸乙酯_。(3)由乙醇溶液制无水乙醇_。(4)从溴水中提取纯溴
83、_。(5)草木灰中提取可溶物质_。(6)除去淀粉溶液中的碘化钠_。(7)蛋白质中混有葡萄糖_。(8)Na2CO3(s)中混有NaHCO3(s)_。答案：(1)结晶(2)分液(3)蒸馏(4)萃取、蒸馏(5)溶解、过滤(6)渗析(7)盐析、过滤(8)灼烧 全 国 卷1(2015新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收解析：选CA项，苦卤中含有K、Mg2、Br等，通入Cl2可将Br氧化成Br2，便于从苦卤中提
84、取Br2。B项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净NaCl晶体。C项，工业上沉淀Mg2常选用廉价的Ca(OH)2，而不选用NaOH。D项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含Br溶液。2(2014全国高考)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4 洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g
85、)饱和食盐水、浓H2SO4 洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧解析：选BCO2可与NaOH溶液反应，浓H2SO4可吸收水分，A项正确； NaOH溶液也与NH4Cl反应，且会引入NaOH杂质，B项错误；Cl2在饱和食盐水中溶解度很小而HCl的溶解度很大，浓H2SO4可吸收水分，C项正确；NaHCO3灼烧分解成Na2CO3，D项正确。地 方 卷3(高考组合题)下列实验操作不能达到相应实验目的或实验结论不正确的是()A(2015福建高考)检验溶液中是否含NH，可取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体B(2015广东高考)由于1己醇的沸点比己烷的沸
86、点高，1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离C(2015山东高考)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2D(2015江苏高考)提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水解析：选CC项原溶液中有可能含有Fe3。4(2015安徽高考)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为1220 mL解析：选BA项，容量瓶不能用作溶解容器，错误；B项，通入NaOH溶液，只有CO2能反应，干燥后可以得到纯
87、净的CO，正确；C项，苯的密度比水小在上层，而分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D项，酸式滴定管的0刻度线在上方，故读数应为11.80 mL，错误。5(2014重庆高考)茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和解析：选BA项，灼烧需要坩埚()、泥三角()和酒精灯()等；B项，溶解、稀释时不需用容量瓶()；C项，过滤需要烧杯()、漏斗()和玻璃棒()等；D项，检验Fe3需用试管()、胶头滴管()、KSCN溶液()等。
88、6(2014北京高考)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()选项中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色解析：选A水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热发生了反应，A项错误；实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制备NH3，NH3可以使酚酞溶液变红，B项正确；NaHCO3受热分解产生CO2，CO2可以使澄清石灰水变浑浊，C项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br2的CCl4溶液褪
89、色，D项正确。7(2014福建高考)下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体解析：选DA项中氨水与NaCl和Na2SO4均不反应，与AlCl3和MgCl2反应均生成白色沉淀，不能鉴别，错误；B项中NH4Cl能发生分解反应生成NH3和HCl，最终得不到NH4Cl固体，错误；C项，酒精与水互溶，不能用分液的方法分离，错误；D项，胶体有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，可以区别，正确。 (限时：45分钟)一、选择题1(2016南京模拟)下列有
90、关实验操作正确的是() A称量NaOH固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C制备氢氧化铁胶体D分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物解析：选B因NaOH有腐蚀性，所以不能在托盘或称量纸上直接称量，需放在已知质量的小烧杯内或表面皿上称量，故A错误；肥皂液用来检测产生的氢气，把氢气通入肥皂液，会产生泡泡，然后点燃泡泡，有爆鸣声，证明产物是H2，听声音即可鉴别H2的纯度，故B正确；制备氢氧化铁胶体应将饱和FeCl3溶液滴到沸水中，故C错误；分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物时，冷水应从下口进，上口出，故D错误。2某无色溶液中可能含有Na、K、Fe3、NH、Cu2、SO、SO、CO、Cl、Br这
91、几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。pH试纸检验，溶液的pH7取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生则关于原溶液的判断中不正确的是()A肯定存在的离子是Na、K、SO、BrB肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、NH、SO、COC无法确定原溶液中是否存在ClD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液
92、，对溶液中离子的判断也无影响解析：选A根据溶液无色和溶液显碱性，可知一定不含Fe3、Cu2、NH；根据可以判断一定不含SO；根据可以判断一定不含CO，但一定含有Br；根据可以判断该沉淀为BaSO4，由于一定不含SO，故可判断一定含有SO；根据无法判断是否含有Cl，因为中加入氯水时引入了Cl，C正确；根据电荷守恒，原溶液中Na、K至少含有一种，因此肯定存在的离子是SO、Br，A错误；肯定不存在的离子是Fe3、Cu2、CO、SO、NH，B正确；若步骤改用BaCl2和盐酸，因中SO被氧化为SO，则仍会产生BaSO4沉淀，故能确定含有SO，D正确。3(2016衡阳联考)下列实验操作不能达到预期实验目的
93、的是()选项实验目的实验操作A检验某溶液中有Na，无K用洁净的铂丝蘸取溶液灼烧，观察焰色为黄色B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入稀硫酸C比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠D比较碘在水中和CCl4中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡解析：选ANa元素的焰色为黄色，K元素的焰色为紫色，黄色光会覆盖紫色光，故还应透过蓝色的钴玻璃进行观察，以排除K，A项不能达到预期实验目的；Fe能与稀硫酸反应生成氢气而Cu不与稀硫酸反应，可以说明活泼性：FeCu，B项能达到预期实验目的；Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，可以比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性，C项能达到预期实验目的；向碘水中加入CCl4
94、，振荡，水层无色，而CCl4层颜色变深，从而可比较I2在水中和CCl4中的溶解度，D项能达到预期实验目的。4(2016石家庄模拟)下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是()序号相关实验试剂现象和结论鉴别K2CO3和Na2SO3稀硫酸、澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的是K2CO3鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气鉴别葡萄糖和蔗糖新制Cu(OH)2悬浊液有砖红色沉淀产生的是葡萄糖鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水先产生白色沉淀，然后沉淀又消失的是AlCl3溶液A.BC D解析：选ACO2与SO2均能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2有刺激性气味，而CO
95、2无味，正确；NO2和Br2蒸气均具有氧化性，都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，错误；蔗糖分子中不含醛基，不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，而葡萄糖分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液反应时生成砖红色的Cu2O，正确；Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中，错误。5下列有关实验操作、现象和结论正确的是()解析：选DA项中气体还可能是O2、O3、NO2等；B项中气体还可能是Cl2、O3等；C项中还可能是CO。6(2016济南质检)某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2；加HCl溶液；加NaOH溶液4个步骤，设试剂均过量，且每
96、次都把所生成的沉淀过滤出来。其正确的操作顺序是()ABC D解析：选A每次只沉淀一种阳离子，因而沉淀剂中只沉淀一种离子的最先加入。7(2014广东高考)下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述AKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SOCNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL1 的Ca(OH)2溶液解析：选BA中的两个陈述均正确，但用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl主要是利用二者溶解度受温度影响不同的原理；B中利用了常见难溶性钡盐中只有BaSO4难溶于酸的原
97、理，正确；C中NH3溶于水呈碱性与NH3可做喷泉实验没有关系，NH3可做喷泉实验是因为NH3极易溶于水；D中陈述错误，Ca(OH)2是微溶物质，不可能配制出2.0 molL1的Ca(OH)2溶液。8(2016金丽衢十二校联考)下列有关实验的操作，现象描述及相关结论正确的是()A取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3BNa2SO410H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，继续加入2 mL CCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶
98、液，无明显现象D取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象解析：选BA项，Fe(SCN)3不是沉淀，错误；C项，Fe3与I的反应是可逆反应，所以上层清液中仍存在Fe3，加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，错误；D项，应该将Na放入有水的烧杯中，错误。二、非选择题9(2016海淀区模拟)根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。 (1)根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为：将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_。(2)根据图2所示相关物质的溶解度
99、曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_；然后将滤液_，从而析出红矾钠。解析：(1)实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO410H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质溶解度随温度的变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O7
100、2H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。答案：(1)趁热过滤防止形成Na2SO410H2O(2)在不超过80 的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出冷却结晶10(2015海南高考)工业上，向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取
101、_。尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_、_。(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先_，再_。解析：(1)制取无水氯化铁的实验中，A装置为氯气的制备装置，发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，B中加入的试剂是浓硫酸。(2)根据题给信息知制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl；尾气的成分是HCl和H2；若仍用D的装置进行尾气处理，HCl气体极易溶于水，H2与NaO
102、H溶液不反应，则存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。(3)检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液；欲制得纯净的FeCl2，应防止装置中氧气的干扰，在实验操作中应先通入HCl，利用产生的HCl气体赶尽装置中的空气，再点燃C处的酒精灯。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 浓硫酸(2)HClHCl和H2易发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液通入氯化氢(赶尽装置中的空气)点燃C处的酒精灯 回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_。写出操作的名称：_。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应
103、的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填字母)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用如图装置，图中存在的错误是_。来源:学_科_网Z_X_X_K(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是_。解析：(1)Cu转化为Cu(NH3)，化合价升高，发生氧化反应，故H2O2作氧化剂，将Cu氧化。从图中可
104、以看出，经过操作得到溶液和残渣，故操作是过滤。(2)铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应生成NH3和NH4Cl及溶解在有机层中的CuR2，故反应的离子方程式为Cu(NH3)2RH=2NH32NHCuR2。操作得到溶液和有机层，故该操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗。其目的是使铜元素与水溶液中的物质分离，富集铜元素。(3)根据反应可以判断出CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH。图中的错误是分液漏斗的尖端未紧靠烧杯内壁，分液漏斗中的液体太多。(4)电解CuSO4溶液，阳极是水放电，电极反应式为2H2O4e=O24H，故阳极产物是O2和H2SO4。将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤即得
105、胆矾晶体。(5)反应消耗H2SO4，操作电解CuSO4溶液产生H2SO4，实现了H2SO4的循环使用。反应中H2O2将铜氧化为Cu2，Cu2与NH3产生Cu(NH3)，因为NH3溶于水，溶液显碱性，如果c(OH)过高，会产生Cu(OH)2沉淀，为了防止产生Cu(OH)2 沉淀，在反应中加入了NH4Cl。答案：(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗a、b(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀第3节物质的制备方法高考导航1掌握常见气体的实验
106、室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2能识别或绘制简单的实验仪器装置图。1常见气体制备的反应原理(1)O2：2KClO32KCl3O2或2H2O22H2OO2。(2)H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3。(4)CO2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(5)Cl2：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(6)SO2：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2。(7)NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(8)NO2：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2
107、2H2O。2常见气体制备的发生装置选择反应装置一般需考虑反应物的状态、溶解性和反应条件等，具体如表所示： 3.气体的收集方法问题气体制备的拓展方法1实验室里能否用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体？为什么？_提示：不能。因为CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行。2实验室里除用NH4Cl和熟石灰混合共热制取氨气外，还有哪些方法能制取氨气？能否加热NH4Cl制备氨气？_提示：加热浓氨水或浓氨水与生石灰混合等。不能，因为生成的氨气在试管口又与氯化氢结合生成了NH4Cl。3实验室里能否用图1装置制取氯气？若能，试写出反应的化学方程式。_提示：能
108、。2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O。4选择合适的试剂，能否用图2所示的装置分别制取少量NO和O2？为什么？_提示：能制取O2，但不能制取NO，原因是NO不能用排空气法收集。角度一制备装置的组装1下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是()解析：选D“随开随关”原理是利用压强差控制块状固体和液体反应。打开止水夹，利用液体压强使液体与块状固体接触而反应；关闭止水夹，生成气体产生的压强使液体与块状固体脱离而停止反应，D不符合。2.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4COCO2H2O制取CO，则合理的装置组合为()A
109、 BC D解析：选D由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置；除去CO2可选用或装置，要收集CO只能用装置，故合理的装置组合为或。角度二制备和收集装置及药品的判断3(2014上海高考)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰HCl水B碱石灰NH3水C氯化钙SO2氢氧化钠D氯化钙NO氢氧化钠解析：选C该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应。碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，A错误；NH3密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，B错误；SO2密度
110、大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和SO2不反应，所以能用氯化钙干燥，C正确； 常温下NO和空气中O2反应生成红棕色气体NO2，D错误。4下列制备和收集气体的实验装置合理的是()解析：选DA中加热的大试管管口应略向下倾斜；B中NO很容易被空气中的O2氧化，所以采用B装置得不到NO；C中H2的密度比空气小，所以集气瓶中的进气导管应比出气导管短，C错误。5下列实验装置图正确的是()解析：选CA项中应用酒精灯加热，集气装置导气管长度也不正确；B项中Na2O2为粉末状，且溶于水，该装置无法随开随用，随关随停；D项中导气管末端靠近液面但不能伸入液面以下，否则会倒吸。问题1常见气体的净化方法和净化
111、装置(1)常见气体的净化方法： (2)常见净化装置：a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。b装置一般盛液体试剂，用于洗液。c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。(3)常见干燥剂：对点练除去下列气体中的杂质，完成表格：序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜网用固体转化气体COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热的CuO用固体转化气体 序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法CO2HCl饱和NaHCO3溶液洗气Cl2HCl、H2O饱和食盐水、浓硫酸 洗气CO2SO2饱和NaHCO3溶液洗气CH4乙烯溴水来源
112、:学科网ZXXK洗气NH3CO2、H2O碱石灰用固体转化气体问题2尾气的处理(1)转化处理：对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有毒气体的处理方法如表所示：(2)直接排入空气中：主要是针对无毒、无害气体的处理，如N2、O2、CO2等。(3)尾气处理装置：在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去(如图甲)，如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去；对于溶解度很大、吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸(如图乙)。某些可燃性气体可用点燃或转化的方法(如图丙)。如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。收集
113、法(如图丁)。尾气也可以采用收集的方法，如CH4、C2H4、H2、CO等。角度一气体的净化1如图是常见的气体制取、干燥和收集装置。若用H2O2和催化剂MnO2制取干燥的O2，合理的装置组合为()ABC D解析：选C用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2OO2，由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置。干燥O2可选用或装置，要收集干燥的O2只能用装置，故合理的装置组合为或。2为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是()AaaddeBccddgCbbddg Dddccf解析：选B盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱
114、和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。 气体除杂的原则和注意事项1气体除杂的原则：(1)不引入新的杂质。如除去甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯会生成二氧化碳，从而甲烷中又引入了新的杂质。(2)不减少被净化气体的量，尽可能增加被净化气体的量。如除去二氧化碳中的二氧化硫气体，如果使用氢氧化钠溶液，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，因此选用饱和碳酸氢钠溶液，既能除去二氧化硫，同时又能增加二氧化碳的量。2气体除杂注意的问题：(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如氯化氢气体，CO2、SO2等，水
115、蒸气要在最后除去。(2)除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不易完全吸收CO2。有时候为了保证气体除尽，还要验证一步，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2，通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。角度二尾气处理3(2016南昌模拟)下列有关各实验的叙述中正确的是()A利用氯仿(CHCl3)密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离B进行H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体收集，但不能用于NO气体收
116、集C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸解析：选B氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A项错误；密度大于空气的气体(如CO2、Cl2、HCl、NO2)，可长进短出来收集气体，密度小于空气的气体(如H2、NH3)，可短进长出来收集气体，NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，B项正确；苯的密度小于水的密度，应在上层，不能防止倒吸，C项错误；SO2气体不能用碱石灰干燥，D项错误。4可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()H2SHClNH3Cl2SO2NOA和B和 C和D和解析：选BH2S
117、和NH3不能用浓H2SO4干燥，NO不能用排空气法收集，Cl2不能用水吸收。5(2016九江模拟)下列有关图示装置的叙述不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的SO2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体D装置可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：选CSO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A正确；装置中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应的气体，此时可以收集H2、
118、NH3等，B正确；装置中如果X为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该在上层，C错误；装置中先用盛有碱石灰的干燥管除去NH3中的水蒸气，然后用排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，D正确。1物质制备实验方案的设计步骤(1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的、要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。(2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、是否腐蚀仪器，反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围等)选择合理的化学仪器和药品。(3)设计装置、步骤根据实验目的和原
119、理以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验仪器及装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器及装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。(4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。(5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等方法，得出正确的结论。2物质制备实验的操作顺序(1)实验操作顺序(2)加热操作先后顺序的选择若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置，通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热的物质加热。目的：防止爆炸(如氢气还原氧化铜)；保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中的物质反应。熄灭酒精灯的顺序则相反。(3)实
120、验中试剂或产物防止变质或损失实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水；易挥发的液体产物要及时冷却；易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)；注意防止倒吸的问题。(4)选用仪器及连接顺序角度一无机物的制备1(2014江苏高考)下列装置应用于实验室制Cl2并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取Cl2B用装置乙除去Cl2中的少量HClC用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl24H2O解析：选C浓盐酸与MnO2反应制Cl2需要加热，不加热反应不能发生，A项错误；除去Cl2中的少量HC
121、l应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，不能使用NaHCO3饱和溶液，会引入CO2杂质，B项错误；MnO2不溶于水，MnCl2溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中MnCl2水解，直接蒸发溶剂，最终得不到所要产物，D项错误。2(2016超级中学检测)SnCl4常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备SnCl4的装置示意图和有关信息如图：有关信息：将金属锡熔融，通入干燥Cl2进行反应，生成SnCl4。无水SnCl4是无色易流动的液体，熔点为33 ，沸点114.1 。无水SnCl4遇水强烈水解，暴露在空气中与空气中的水蒸气反应生成白烟。回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，仪器D的
122、作用是_。(2)制备无水SnCl4时各装置的连接顺序是()()()()()(填装置序号)。(3)试剂E和F分别是_、_，装置V的作用是_。(4)若无装置V存在，除生成SnCl4外，还存在的副产物的化学式为_。(5)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_。(6)若装置中用去锡粉5.95 g，反应后，装置中锥形瓶里收集到12.0 g SnCl4，则SnCl4的产率为_。解析：(1)认识常见的化学实验仪器，冷凝管的作用是将SnCl4气体冷凝为液体。(2)连接顺序：造气净化反应冷凝接收尾气处理。(3)试剂E为饱和食盐水，试剂F为浓硫酸，Cl2经除杂、干燥后与锡在装置中
123、反应生成SnCl4。因SnCl4极易水解，装置V可起到防止空气中的水蒸气进入装置中，同时吸收未反应完的Cl2。(4)若没有装置V，则SnCl4会水解产生Sn(OH)4。(5)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂。(6)5.95 g Sn即 0.05 mol完全反应可生成SnCl4 13.05 g，故产率为100%92.0%。答案：(1)蒸馏烧瓶将SnCl4气体冷凝为液体(2)(3)饱和食盐水浓硫酸吸收未反应完全的Cl2、防止空气中的水蒸气进入锥形瓶内，使SnCl4水解(4)Sn(OH)4(或SnO2)(5)蒸馏(6)92.0%3二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧
124、化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为A1级消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验装置制备ClO2。(1)如图所示，在烧瓶中先放入12.25 g KClO3和9.00 g 草酸(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80 ，然后停止加热，并使其保持在60 80 之间。控制温度的目的是_，图示装置中缺少的一种必需的玻璃仪器是_
125、。(3)装置A用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_(填序号，下同)，装置B中盛放_。50 mL 60 的温水50 mL冰水50 mL饱和食盐水 50 mL NaOH溶液(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式：_。(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：_(用数据说明)。解析：(1)根据提供信息，草酸被氧化，因此酸式盐为KHSO4，根据C的化合价由34，Cl由54，因此氧化产物(CO2)与还原产物(ClO2)的物质的量之比为11。(2)控制温度是为了防止生成的ClO2爆
126、炸，由于要控制温度，因此缺少温度计。(3)温度过高ClO2会爆炸，应选择冰水吸收ClO2，装置B用于吸收CO2，选择NaOH溶液。(4)根据提供信息，该沉淀为BaSO4，因此ClO2与H2S反应生成H2SO4和HCl。(5)通过计算可知草酸过量，生成的m(ClO2) mol67.5 gmol16.75 g，则溶液中ClO2的质量分数为100%11.9%，因此不存在安全隐患。答案：(1)2KClO3H2C2O42H2SO42CO22ClO22KHSO42H2O11 (2)使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸温度计(3)(4)8ClO25H2S4H2O5Ba2=5BaSO48Cl18H(5)通过
127、计算可知草酸过量，生成的m(ClO2) mol67.5 gmol16.75 g，则溶液中二氧化氯的质量分数为 100%11.9%n(正丁醇)0.2 mol，所以反应产生的酯应该按照醇来计算，该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是100%65%。答案：(1)a(2)CH3CH2CH2CH2OHCH3COOHCH3CH2CH2CH2OOCCH3H2O(3)该反应为可逆反应，减小水的浓度，可以使平衡正向移动，提高反应产率 (4)除去产品中含有的乙酸等杂质(5)C(6)高产品中混有乙酸和正丁醇，使收集的产品质量偏高(7)65%5(2013新课标全国卷)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如图装置合成正丁
128、醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数据如表所示：沸点/密度/gcm3水中溶解性正丁醇117.20.810 9微溶正丁醛75.70.801 7微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为 90 95 ，在E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75 77 的馏分，产量2.0 g。回答下列问题：(1)实
129、验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_。(2)加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。(3)上述装置图中，B仪器的名称是_，D仪器的名称是_。(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是_(填标号)。a润湿b干燥c检漏d标定(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水_层(填“上”或“下”)。(6)反应温度应保持在90 95 ，其原因是_。(7)本实验中，正丁醛的产率为_%。解析：(1)应该将浓硫酸倒入水溶液中，否则容易引起酸液飞溅。(2)加沸石可防止液体暴沸，如果忘记加入，必须等烧瓶冷却至室温后再补加。(4)分液漏斗使用前必须检漏。(5)正丁醛的密度比水小
130、，故水在下层。(6)反应温度过低，不利于反应进行和正丁醛的及时蒸出，温度过高，则易导致正丁醛的进一步氧化，故反应温度应保持在90 95 。(7)求正丁醛的产率时，将正丁醛的物质的量与正丁醇的物质的量相比即可，即 100%51%。答案：(1)不能，易迸溅(2)防止暴沸冷却至室温后再补加(3)分液漏斗直形冷凝管(4)c(5)下(6)既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化(7)51制备实验中需考虑的8大因素(1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸。(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃先验纯等)。(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”
131、，白磷切割宜在水中进行等)。(4)防吸水(如取用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。(5)冷凝回流(有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。(6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。(7)仪器拆卸与组装顺序相反，按照从右向左，从高到低的顺序。(8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。 全 国 卷1(2015新课标全国卷)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4
132、存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过如图所示过程制备ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴
133、定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁解析：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，根据得失电子守恒，KClO3变成ClO2得到一个电子，Na2SO3变成SO失去两个电子，根据电荷守恒该反应氧化剂与还原剂
134、物质的量之比为21。(2)依据题意，电解时产生H2，说明有H得电子，因此需要分析是3价的N失去电子还是1价的Cl失去电子，根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨气和次氯酸，所以NaClO2被次氯酸氧化，电解方程式是NH4Cl2HCl3H2NCl3，NaClO2与NCl3反应的方程是6NaClO2 NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，所以最后X溶液大量存在的是Cl、OH。ClO2与水剧烈反应，除去ClO2中的NH3可选浓硫酸。(3)根据物质所处的环境，方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl玻璃液封装置的作用是吸收残余的气体，V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终
135、点的现象是溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不发生变化。根据2ClO25I210S2O的守恒关系，用去0.002 mol 的硫代硫酸钠，所以ClO2的物质的量为0.000 4 mol，质量为0.027 00 g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐最好选用具有强氧化性的物质，所以选择硫酸亚铁。答案：(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00(4)d2(2014新课标全国卷)乙酸异戊酯是
136、组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下： 相对分子质量密度/gcm3沸点/水中溶解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异戊酯1300.867 0142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)仪器B的名称是_
137、。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(7)本实验的产率是_(填标号)。a30%b40%c60%d90%(8)在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验
138、的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。解析：(1)仪器B为球形冷凝管。(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d项正确。(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。(5)加入少量无水MgSO4能除去有机层中的少量水，起到干燥作用。(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而c中不应该用球
139、形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应进行的更彻底，故b正确。(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为100%60%。(8)若从130 便开始收集馏分，则收集得到的是乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高收集少量未反应的异戊醇3(2013全国高考)制备氮化镁的装置如图所
140、示：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是 _。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。解析：(1)因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱且不下落，则气密性良好。(2)根据反应物NaNO2 和(NH4)2SO4和生成物(N2)，可知该反应为
141、归中反应，所以化学方程式为2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O。(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和镁粉反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有Fe2，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)。(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，可知检验方法为：取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，并闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含
142、有未反应的镁。答案：(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱不下落，则气密性良好分液漏斗 圆底烧瓶(2)2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O (3)除去氧气(及氮氧化物) 除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气 (4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁地 方 卷4(2015重庆高考，稍改动)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和
143、操作方法都正确的是()解析：选AFe(OH)2易被氧化，为防止空气中的氧气溶解在溶液中而氧化Fe(OH)2，制取时常采取在试管中的 FeSO4溶液表面加一层植物油，在加入NaOH溶液时用长胶头滴管，且插入FeSO4溶液液面下，故A正确。配制一定物质的量浓度的溶液时，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来溶解固体，故B不正确。氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C不正确。MnO2与盐酸反应制取Cl2时必须用浓盐酸，1 molL1的盐酸不能与MnO2反应，故D不正确。5(2014天津高考)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯
144、气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析：选A用Na2O2和H2O2制备氧气时，均可采用固液不加热的制气体装置，A项正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与NaHCO3溶液反应生成CO2，B项错误；制乙烯只能用排水法收集，因乙烯密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；不能用水吸收制取的二氧化氮尾气，因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，D项错误。6(2015江苏高考)实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置如图，相关物质的沸点见附表)。附表相关物质的沸点(101
145、 kPa)其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。
146、(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止 _。解析：(1)由表中数据可知，Br2的沸点只有58.8 ，加热至60 时，会造成大量Br2的挥发，因此冷凝管的主要作用是冷凝回流。因Br2有毒，可用NaOH溶液吸收未被冷凝的Br2。(2)由步骤1可知，三颈瓶中加入的物质有无水AlCl3、1,2二氯乙烷、苯甲醛和液溴，1,2二氯乙烷是溶剂，无水AlCl3应是催化剂。(3)因Br2易溶于有机相，步骤2加盐酸时，也会导致少量HCl溶于有机相。Br2和HCl都易与NaHCO3溶液发生化学反应，则加10% NaHCO3溶液的目的是除去有机相中的Br2和HCl。
147、(4)无水MgSO4是一种常用的有机物干燥剂，可除去有机相中的少量水分。(5)间溴苯甲醛中的醛基易被空气中的O2氧化为羧基，温度越高被氧化得越快；减压蒸馏可降低蒸馏温度。因此，采用减压蒸馏技术是为了防止间溴苯甲醛被氧化。答案：(1)冷凝回流NaOH溶液(2)AlCl3(3)Br2、HCl(4)除去有机相中的水分(5)间溴苯甲醛被氧化 (限时：45分钟)一、选择题1(2016湖南师大附中模拟)下列实验方案不能达到实验目的的是()A图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB图乙装置可用于实验室制备Cl2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CO和CO2解析：选CCu和浓硝酸反应生成N
148、O2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用甲装置制取NO，A正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故乙装置可用于实验室制备Cl2，B正确；乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，C错误；CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，故丁装置可用于实验室分离CO和CO2，D正确。2(2016江西临川模拟)下列有关实验装置的说法，正确的是()A用图甲装置制取干燥纯净的NH3B用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图丙装置可以完成“喷泉”实验D用图丁装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积解
149、析：选C收集NH3应用向下排空气法，A错误；接电源负极的金属作阴极，被保护，用图乙装置不可能制备Fe(OH)2，B错误；Cl2能被NaOH溶液完全吸收，C正确；Cu与浓硝酸反应产生的气体为NO2，NO2能与水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，D错误。3.如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液
150、变蓝解析：选D浓盐酸和MnO2、浓硫酸和炭反应都需要加热，选项A、C错误；选项B中白色沉淀不溶解，错误。4.图中装置可以用来制备、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A锌和盐酸生成氢气B亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D浓氨水和烧碱制取氨气解析：选AA项，此装置可用于锌和盐酸生成氢气，正确；B项，二氧化硫能溶于水，且密度比空气大，错误；C项，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，错误；D项，氨气极易溶于水，错误。5(2016成都模拟)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是() A过程反应：2NH
151、4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程，则铵明矾的产率明显降低D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失解析：选DNaHCO3的溶解度较小，过程可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应的条件，A项正确；过程调整溶液的pH2，溶液中不含有CO，故仅需BaCl2溶液即可鉴别SO，B项正确；若省略过程，因CO与Al3的水解相互促进，导致铵明矾的产率降低，C项正确；向铵明矾溶液中加入NaOH溶液，Al3结合OH的能力比NH强，应先产生白色沉淀，后产生有刺激性气味的气体，再加入过量的Na
152、OH溶液，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。6草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()解析：选D草酸晶体加热过程中有水生成，不能采用装置A、B，否则生成的水冷凝后会使仪器破裂；因草酸晶体在 101.5 熔化，而150 才分解，使用装置C会使液态草酸流出，不合适，装置D符合题意。7某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是()A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中
153、盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K解析：选D若通入N2的气流较大，即使装置气密性不好，也能在试管A内产生气泡，A项错误；U形管中不能盛放液体干燥剂，B项错误；将Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐：CaCl2和NH4Cl，C项错误；如果先关闭活塞K，再熄灭酒精灯，有可能引起倒吸，D项正确。8下列装置及实验设计中合理的是()A BCD解析：选B忽略CO2与炭粉的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；、可以达到实验目的；中气体应从左边通入。二、非选择题9化学课外活动小组设计如图所示的
154、一套气体发生、收集和尾气吸收装置(从左到右依次连接)，以探究该装置的多功能性。(1)甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是_。(2)乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是_；制O2时在装置中的a中加入_，b仪器中加入_。(3)丁同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_，b仪器中加入_，装置中应加入_，根据装置中观察到的_实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。解析：解答本题可以从如下三个方面展开思路：由装置可知该气体发生装置
155、为液固或液液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。装置为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。装置可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。答案：(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重(2)把装置中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平H2O2溶液少量MnO2粉末(3)浓盐酸KMnO4NaBr溶液溶液由无色变橙色10某学生利用以下装置探究Cl2
156、与NH3之间的反应。其中A、F分别为NH3和Cl2的发生装置，C为纯净干燥的Cl2与NH3反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用_(填序号)。A生石灰 B碱石灰C五氧化二磷 D烧碱(2)装置B的作用是_；装置E的作用是_。(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ _。解析：(1)装置A制取NH3，可用浓氨水与碱石灰(或烧碱或生石灰等)，但不能
157、用五氧化二磷，因其与水反应后生成磷酸，能与NH3反应。(2)装置B中盛放的碱石灰，用来干燥NH3；装置E中盛放的饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体。(3)由于NH3的密度小，Cl2的密度大，密度小的NH3从长管进入向上扩散，密度大的Cl2从短管进入向下扩散，这样能较快地混合均匀。(6)黄绿色的气体是Cl2，依据Cl2的性质，可用烧碱溶液吸收。答案：(1)C(2)干燥NH3除去Cl2中的HCl气体(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(5)3Cl28NH3=N26NH4Cl(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧
158、碱溶液的烧杯中11N2在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。查阅资料N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。实验准备以实验室常见仪器(药品)等设计的部分装置如图所示(有的夹持和加热仪器未画出)。分析交流(1)若以方案1制得N2，应选择的发生装置是_(填字母)。(2)若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料制取，整套制气装置按气流从左到右的连接顺
159、序是_(填字母)。获得N2的反应原理是_(写化学方程式)。(3)若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_。你提出的收集方法是_。(4)上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是_。解析：(1)选择发生装置具备的特点与反应物的状态以及反应条件有关，方案1为加热两种液态物质，符合此条件的只有装置A。(2)方案2为固体和气体的反应，反应器应选择B，但要求通入的NH3干燥且纯净，利用浓氨水和生石灰反应制取NH3为固液不加热的装置，选择E，但同时有水蒸气生成，因此利用碱石灰来干燥，反应完毕后产生的
160、水蒸气与没有参与反应的NH3与N2一同导出，利用浓硫酸既可以除去水，又可以除去NH3。(3)排气法收集气体主要是利用气体密度的差别。因此利用可以直接排空内部空气的装置来收集N2。(4)方案3利用了除去空气中的O2即得N2的原理，空气中除了O2和N2外还有CO2和稀有气体，因此纯度最差。答案：(1)A(2)EDBC2NH33CuO3CuN23H2O(3)N2的相对分子质量为28，与空气的平均相对分子质量相近(用气体密度大小比较回答问题也可)用气囊收集(其他答案合理也可)(4)方案3CuO和Cu可循环利用，节省药品第4节化学综合实验高考导航1能设计、评价或改进实验方案。2了解控制实验条件的方法。3
161、能分析或处理实验数据，得出合理结论。4能绘制和识别典型的实验仪器装置图。某化学课外活动小组通过实验制备并研究NO2的性质。已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O任务一利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置已略去)。(1)装置E中制取NO2的化学方程式是_。(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到装置C中的现象是_。(3)实验过程中，未能观察到装置C中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3的还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。(4)此实验装置存在的一个明显缺陷是_。任务二探究NO2能
162、否与Na2O2发生氧化还原反应。(5)实验前，该小组同学提出三种假设。假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_。(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务一中的装置B、D、E，将B中的药品更换为Na2O2，另选装置F(如图所示)，重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。实验过程中，装置B中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测装置B中发生反应的化学方程式为_。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O (2)混合气体的颜色变浅(其他答案合理也可)(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极小
163、(4)缺少尾气吸收装置(5)NO2能被Na2O2还原(其他答案合理也可)(6)EDBDF Na2O22NO2=2NaNO3,探究型实验题的解题策略1整体思路(1)明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。(2)论证原理，根据探究的目的，需要用哪些原理，如证明某物质具有氧化性，那就需要用氧化还原反应原理。(3)结合信息，合理利用题目中的信息，以便于方便选择仪器和试剂。(4)分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。(5)注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便，
164、实验现象是否突出明显。2解例题思路 1(2015广东高考)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按如图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实
165、验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。解析：(1)制备NH3时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置A；NH3的密度比空气的密度小，因此应用向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置C；NH3极易溶于水，应防止发生倒吸，因此尾气处理装置应选取装置G。(2)A瓶内气体的压强大于B瓶的，因此A瓶中的HCl进入B瓶中，与NH3反应生成NH4Cl，可以看到B瓶中有白烟生成。由于HCl和NH
166、3反应导致B瓶中的压强减小，且B瓶中的HCl相对过量，因此当打开旋塞2时，石蕊水溶液会被倒吸入B瓶中，遇HCl溶液变红色。(3)通过所给试剂和仪器，可以探究温度(或浓度)对溶液中NH4Cl水解程度的影响。如果是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，可以测定不同温度下溶液的pH；如果是探究浓度对溶液中NH4Cl水解程度的影响，可以测定不同浓度下溶液的pH。因此实验表格可以为：也可以为：所读取的数值Y为溶液的pH。NH4Cl的物质的量为 mol，所以NH4Cl的物质的量浓度为 molL1；所以NH水解反应的平衡转化率为100%。答案：(1)A、C、G(2)有白烟生成A瓶中的HCl移动到B瓶中，
167、与B瓶中的NH3反应生成NH4Cl，能看到白烟 液体进入B瓶中，溶液的颜色变红(3)温度(或浓度)也可以为：%2某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。提出假设(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)部分学生由S元素化合价推测
168、Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的_。实验探究取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如表探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究(3)_溶液pH8(4)_探究向新制氯水(pHFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越大该同学的实验目的是_，要想得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是_。(2)乙同学为了能精确地研究浓度对反应速率的影响，在相同温度下利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_，应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在开始一
169、段时间内反应速率较小，溶液褪色不明显，但反应一段时间后，溶液突然褪色，化学反应速率明显增大。(3)针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液的温度升高，从而使化学反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(4)若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还可以在反应开始时加入_(填序号)。A硫酸钾B硫酸锰C氯化锰 D水解析：(1)甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的硫酸反应的速率大小，因此可确定研究的是反应物本身性质对反应速率的影响。研究时必须保证外界条件相同，现有的条件是浓度相同、压强相同、都没有使用催化剂，故只要再控制温度相同即可。(2)乙同学可以
170、选择两种不同浓度的酸与金属反应。常温下，Cu与浓硫酸不反应，Mg与稀硫酸反应太快，故选择Fe。而常温下Fe遇到 18.4 molL1的硫酸时会发生钝化，故只能选择 0.5 molL1和 2 molL1的硫酸。该反应产生的是H2，反应速率又与时间有关，故需要测定的数据是产生相同体积H2所需的时间或相同时间内产生H2的体积。(3)随着反应进行，反应物的浓度越来越小，故可排除反应物浓度的影响，反应在敞口容器中进行，故可排除压强的影响，因此可猜想是由于催化剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为Mn2。(4)C中Cl易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选B。答案：(1)比较反应物本身的性质对反应速率
171、的影响温度相同(2)Fe、0.5 molL1和2 molL1的硫酸产生相同体积H2所需的时间(或相同时间内产生H2的体积)(3)Mn2的催化作用(或催化剂)(4)B全 国 卷1(2013新课标全国卷)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如图所示：工业ZnO浸出液 滤液 滤液 滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是_。(2)反应的反应类型为_，过滤得到的滤渣中，除了
172、过量的锌外还有_。(3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。(4)反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于_。解析：第步酸浸，得到Zn2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO将Fe2氧化为Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同时MnO与Mn2发生归中反应生成MnO2沉淀；第步加Zn，Zn与滤液中的Ni2、H发生置换反应，Ni经过滤而除去；第步加Na2CO3沉淀Zn2；第步煅烧ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅烧后得到8.1 g ZnO，可求得x1。答案：(1)Fe2和Mn
173、2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24HFe3和Mn2不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1地 方 卷2(2015浙江高考)某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定 取0.0100 molL1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.
174、0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图所示： 已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。请回答：(1) 实验(一)中的仪器名称：仪器A_，仪器B_。(2)根据表中数据绘制滴定曲线： 该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_mL，计算得海带中碘的百分含量为_%。(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤Y的说法，正确的是_。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转
175、化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二)中操作Z的名称是_。(4)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。解析：(1)由题中图片可知仪器为坩埚，配制溶液需要500 mL 得出需要500 mL的容量瓶。(2)根据表格中的数据描点得出图像。溶液中I恰好和Ag反应时，溶液中离子浓度最小，电动势的绝对值最小，故得出是在20 mL的时候。I恰好和Ag按11反应，列式得：512720100 %0.635 % 。(3)分液漏斗的检漏操作为向分液漏斗加入少量水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水。碘能溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，故下层为紫
176、红色。选项A正确，选项B正确。选项C，本来溶液中就要加入四氯化碳，引入有机杂质，故加入NaOH溶液不能除去有机杂质，错误。选项D，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层现象，错误。从题中得出步骤Z之前得到的是碘固体沉淀，故操作为过滤。(4)碘易升华，直接蒸馏会导致大部分的碘损耗。答案：(1)坩埚500 mL容量瓶(2) 20.000.635(3)向分液漏斗加入少量水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分层，下层为紫红色A、B过滤(4)碘易升华，会导致碘的损失。3(2014山东高考)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3)生产重铬酸钾(K2Cr2O7
177、)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为_。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_。(3)固体A主要为_(填化学式)。固体B主要为_(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液_(填“”、“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。解析：(1)由框图中加入的物质为Na2Cr2O7和KCl可知，制备K2Cr2O7的反应物为Na2Cr2O7和KCl，结合化学反应中的元素守恒可知，另外的生成物为NaCl，故制备K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=K2Cr
178、2O72NaCl。由物质的溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，即随着温度的降低，该物质的溶解度明显减小，因此降低温度可析出K2Cr2O7。(2)在Na2Cr2O7母液中加碱，可使杂质Fe3生成沉淀，从而达到除去杂质的目的。(3)由物质的溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，降温时会大量析出K2Cr2O7。由此可知固体A为NaCl，而固体B为K2Cr2O7。(4)因析出的NaCl表面有K2Cr2O7，热水洗涤后的溶液中既含有K2Cr2O7，又含有NaCl，故需要将洗涤液转移到母液中，再分离NaCl与K2Cr2O7。答案：(1
179、)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)4(2013安徽高考)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：(1)洗涤滤渣A的目的是除去_(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是_。(2)第步反应的离子方程式是_，滤渣B的主要成分是_。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物
180、TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3)，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_。解析：(1)洗涤滤渣A是为了除去Fe3，取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液检验Fe3是否除净。(2)第步发生的反应为：2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O，滤渣B的主要成分为SiO2。(3)TBP作为萃取剂能将铈离子
181、从水溶液中萃取出来，则TBP不能与水互溶。进行萃取操作时需要用到分液漏斗。(4)根据Ce4Ce3、Fe2Fe3，由得失电子守恒，可得关系式Ce(OH)4Ce4Fe2，则Ce(OH)4的质量分数为100%97.0%。答案：(1)Fe3取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，则未洗净(其他合理答案均可)(2)2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2OSiO2(其他合理答案均可)(3)不能分液漏斗(4)97.0%5(2013四川高考)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取
182、出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入_，振荡_存在Fe2实验结论Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。 .AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(4)查阅资料Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O
183、可溶于氨水提出设想试管中残留的黑色固体可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。实验验证该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生实验评价根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是_(填实验编号)。实验结论根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。解析：(1)Fe3与KSCN溶液反应生成红色溶液，Fe2与K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀。(2)装置B起安全瓶作用，可防止装置C中的溶液进入加热的试管中。(3)O2可使带火星的木条复燃，据此可进行实
184、验设计。(4)结合题干信息，氨水能溶解Ag2O，因此a实验可确定产物只含Ag，而b实验只能确定含有Ag，不能判断是否含有Ag2O。答案：(1)溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(4)bAg、NO2、O2 (限时：45分钟)1(2015重庆高考)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2Cl
185、O2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是 。图3解析：(1)仪器D是锥形瓶；安装F中导管时，应遵循“长进短出
186、”的原则，所以应选择装置b。(2)为使ClO2被充分吸收，必须控制ClO2的生成速率，因此滴加盐酸的速率宜慢不宜快。(3)F溶液中的颜色不变说明没有Cl2通入，即Cl2被装置C所吸收。(4)参加反应的离子有ClO和H，生成的微粒有Cl和ClO2，根据化合价升降法配平离子方程式即可。因为ClO2的性质与Cl2相似，所以能使淀粉KI溶液变蓝，利用此性质可以验证是否有ClO2生成。(5)稳定剂相对于稳定剂，可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案：(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO
187、2，能较长时间维持保鲜所需的浓度2某同学欲在实验室中对Fe3与I的反应进行探究，实现Fe2与Fe3的相互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如表所示：编号操作现象先向2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 molL1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加KI溶液后，血红色无明显变化实验的现象为_。写出FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为：_。(2)该同学分析了导致实验现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如表所示：编号操作现象向2
188、mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL01 molL1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色根据实验，该同学认为Fe3有可能与I发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由：_。(3)该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验中现象得出的结论。请补全表中的实验方案：编号操作预期现象及结论向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL0.1 molL1 FeCl3溶液，_(4)上述实验结果表明，Fe3有可能与I发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3与I的物质的量相同。该同学
189、结合上述实验结论，分析了实验中加入KSCN后溶液变血红的原因，认为Fe3与I反应的离子方程式应写为_。解析：(1)Fe2和SCN不反应，加入新制氯水发生反应：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，Fe3和SCN反应生成血红色溶液。(2)I2溶解在水中呈黄色(因浓度较小)，所以可测Fe3把I氧化成I2。(3)因为Fe3把I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，在CCl4中呈紫色，生成的Fe2与铁氰化钾溶液反应生成蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(4)当把Fe3和I等物质的量反应后，加入KSCN溶液后仍变血红色，说明该反应为可逆反应，即2Fe32I2Fe2I2。答案：(1)滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成血
190、红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)溶液变成黄色，推测生成了I2(其他合理答案也可)(3)编号操作预期现象及结论再滴加淀粉溶液(或CCl4或铁氰化钾溶液)预期现象：溶液变蓝(或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀)结论：Fe3能与I发生氧化还原反应，生成I2和Fe2(其他合理答案也可)(4)2Fe32I2Fe2I23(2016泰州模拟)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：图1请回答下列问题：(1)锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣进行再次浸出，其目的是_。(2)净化是为了将Mn2转化为MnO2而除
191、去，试写出该反应的离子方程式_。(3)90 时，净化溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2。pH值较小时，虽有利于Fe2转化为Fe3，但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是_。图2(4)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(5)碳化在50 进行，“前躯体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式_；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2充分沉淀，二是_。解析：由工业生产流程可知，锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2，加入稀硫酸浸出过滤，得到滤渣 为SiO2，净化 加入(NH4)2S2O8溶液，pH
192、5.4是为了将Mn2转化为MnO2而除去，过滤得到滤渣 为MnO2，滤液加入H2O2氧化Fe2为Fe3，调节溶液pH，Fe3生成FeOOH，过滤得到滤液中加入锌置换镉，过滤得到的金属为Cd，滤液中加入NH4HCO3碳化，得到(NH4)2SO4和CO2及“前躯体”ZnCO32Zn(OH)2H2O，最后通过“前驱体”得到超细活性氧化锌。(1)锌浮渣利用硫酸浸出后，滤渣进行再次浸出的目的是提高锌元素的浸出率。(2)(NH4)2S2O8溶液具有氧化性，在pH5.4 时是为了将Mn2 转化为MnO2而除去，发生氧化还原反应。(3)90 时，净化溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2。pH值较小时，虽有利于F
193、e2 转化为Fe3，但残留铁的浓度仍高于pH为34时的原因是依据Fe3水解显酸性可知，H浓度大有利于抑制Fe3的水解。(4)上述分析可知发生ZnCd2=Zn2Cd，滤渣 为被还原出的Cd。(5)“前躯体”的化学式为ZnCO32Zn(OH)2H2O，结合反应物为ZnSO4和NH4HCO3，滤液中加入NH4HCO3碳化，得到(NH4)2SO4和CO2及“前躯体”的化学式。利用原子守恒配平书写化学方程式，碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2充分沉淀，二是NH4HCO4受热分解损失或NH4HCO3消耗H，避免H浓度过大溶解 ZnCO32Zn(OH)2H2O。答
194、案：(1)提高锌元素的总浸出率(2)Mn2S2O2H2O=MnO22SO4H(3)H抑制Fe3水解(4)Cd(5)3ZnSO46NH4HCO3=ZnCO32Zn(OH)2H2O3(NH4)2SO45CO2碳酸氢铵受热分解损失或 NH4HCO3 消耗H，避免H浓度过大溶解 ZnCO32Zn(OH)2H2O4某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)写出试剂Y的名称：_。(3)已知：通入一定量的Cl2后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合
195、物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设1：存在两种成分：NaHCO3和_；假设2：存在三种成分：NaHCO3、_和_。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中步骤2：步骤3：(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为_。解析：(1)先制备Cl2，由MnO2可以确
196、定试剂X为浓盐酸，发生反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。(2)Cl2中除了含有水蒸气外还含有一定量的HCl气体，必须除去，试剂Y为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。(3)根据反应物Cl2、Na2CO3、H2O，从组成的角度来看，生成物可能有 NaHCO3、NaCl、NaClO、NaClO3等，确定的是C中含氯盐只有一种，只能是NaCl，排除NaClO、NaClO3。D中收集到的气体是氯的一种氧化物，且在D中没有其他气体，则Na2CO3只是转化成NaHCO3。这样就可以假设有两种可能：NaHCO3和NaCl与Na2CO3、NaHCO3和NaCl。再将产物探究转化为离
197、子的验证即可确定固体种类，即验证Cl、CO，检验CO可用BaCl2或CaCl2溶液；检验Cl用AgNO3溶液，但要注意CO的干扰，应先滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液。(4)二者等物质的量反应的通式为：xCl2xNa2CO3H2O=xNaHCO3xNaClClmOn，Cl2与Na2CO3的物质的量之比为 11，由氧原子守恒，可得 mn21，可推出氯的一种氧化物为Cl2O。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)NaClNa2CO3NaCl实验步骤预期现象和结论步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液若无明显现象，证明固体中不
198、含Na2CO3；若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中，则假设1成立；结合步骤2中，则假设2成立(4)2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O5(2016云南统考)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方
199、程式为4FeS211O22Fe2O38SO24FeS7O22Fe2O34SO2实验一测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图所示处理： (1)鼓入空气的作用是_。(2)反应结束后乙瓶中的溶液加入足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_。H2O2可以看做是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。实验二测定铁元素的含量 (4)中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如表：第一次第
200、二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)_。解析：(1)(3)测定S元素含量的实验原理为黄铁矿石在无CO2的空气中完全反应(防止生成BaCO3沉淀影响测定结果)，生成的SO2用NaOH溶液吸收、H2O2将吸收液中的SO氧化成SO，加入过量BaCl2溶液，硫元素全部转化为BaSO4沉淀，经过滤、洗涤、烘干、称量等操作，得到的m2 g BaSO4固体，根据关系式SBaSO4可求出m1 g该黄铁矿石中S元素的质量为m2 g，则该黄铁矿石中S元素的质量分数为100%100%。(4)若用铁粉作还原剂，
201、则会引入铁元素，故测得的铁元素的含量偏大。(6)由实验数据看出，第三次实验测得的数据偏差较大，应该舍弃，其他三次滴定实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00 mL，根据得失电子守恒可知滴定反应的关系式为5Fe2MnO，则该稀释液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)50.500 0 molL1。答案：(1)提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙瓶中溶液吸收(2)Na2SO3H2O2=Na2SO4H2OH2O2HHO(3)100%(或 100%)(或其他合理答案) (4)偏大(5)250 mL 容量瓶(6)0.500 0 molL1(限时：45分钟)一、选择题1(2016太原模拟)
202、下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液(KSCN溶液)颜色无变化(氯水)溶液变血红色，证明试液中含有Fe2B试液(BaCl2溶液)产生白色沉淀，证明试液中含有AgC试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2解析：选AB项不一定是AgCl沉淀，有可能是BaSO4；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。2下列仪器常用于物质分离的是() ABCD解析：选B漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置，用于分离固液混合物；分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物；蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。3下列有关实验的说
203、法中正确的是()A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO解析：选B在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备 Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈
204、红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D错误。4如图所示的实验装置或操作合理的是()解析：选D收集氨气应用向下排空气法，A项错误；做蒸发、结晶实验应用蒸发皿，B项错误；乙醇与水互溶，不能作萃取剂，C项错误。5(2016青岛模拟)某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品(含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解)，蒸馏得四氯化硅(SiCl4的沸点57.7 )，再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物(将残留物预处理成Fe2)中铁元素含量。采取的主要操作如图，能达到实验目的的是() A用
205、装置甲完成SiCl4的制备B.用装置乙进行蒸馏提纯SiCl4C用装置丙进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D配制0.1 molL1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 解析：选CSiCl4遇水极易水解，甲装置湿润的氯气含水，A错误；乙装置中温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，B错误；定容摇匀后再加水，浓度偏小，D错误。6(2016长沙模拟)下述有关实验操作正确的是()A溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏
206、水洗净后未干燥，不影响测定结果解析：选DA项，碘化钾与溴反应生成碘单质仍然溶于溴苯，无法直接用分液法分离，错误；B项，SO2能被Na2CO3溶液吸收，错误；C项，过滤时不能搅拌，易捣碎滤纸，错误；D项，锥形瓶未干燥不会影响滴定所消耗的标准液的量所以也不会影响滴定结果，正确。7(2016周口质检)下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液 溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样 重结晶解析：选DA项，稀硝酸能将生成的亚硫酸
207、钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项，应在试样中加入浓氢氧化钠溶液，然后加热；C项，生成的碘单质可能是由硝酸氧化I生成的。8某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下： 下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染解析：选D甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2，加热后得到Fe2O3和CuO，通H2还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质
208、，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜，A错误；因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2，B错误；甲方案中没有涉及化合反应，C错误；丙方案会产生汞和酸性废水，从而导致环境污染，D正确。二、非选择题9(2016成都模拟)某同学在实验室从如图()标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图()。(1)装置A的名称为_；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是_(写化学式)；观察到的黄色火焰是_元素的发射光谱。(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是_或_(写化学式)。(
209、3)对黑色固体物质的组成做如图所示探究：实验中加入盐酸的目的是_。仅通过实验，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10%的H2O2溶液实验操作预期的现象与结论相关化学方程式取少量实验 中的澄清溶液，加入_解析：(1)加热固体所用仪器的名称为坩埚。钠与O2加热反应生成的是Na2O2，钠的焰色反应呈黄色。(2)钠中所含的杂质是铁，在加热条件下铁与O2反应可能生成黑色的FeO和Fe3O4。(3)加入盐酸，若有不溶解的黑色固体，说明固体中含有碳；若固体完全溶解，则固体中不含碳。Fe3O4中含有Fe3和Fe2，而FeO中只含Fe2，
210、故可以通过检验溶液中是否含Fe3，确定是FeO或Fe3O4。答案：(1)坩埚Na2O2Na(或钠)(2)Fe3O4FeO(3)检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeO(如果对Fe2继续检验，只要答案正确也可)Fe33SCN=Fe(SCN)310硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由Na2SO3和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如图所示。.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.C中的混合液被气流搅动，反应一段
211、时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。.过滤C中的混合液。.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。步骤中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_。步骤中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_。“停止C中的反应”的操作是_。步骤中，“过滤”用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。装置B中盛放的试剂是_溶液(填化学式)，其作用是_。(2)依据反应2S2OI2=S4O2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL 溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 molL1的标准溶液进行滴定，相关数据记
212、录如表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_。(Na2S2O35H2O的式量为248)解析：实验的目的是制备Na2S2O35H2O；硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由Na2SO3和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3。(1)步骤中发生反应的化学方程式为Cu2H2SO
213、4(浓)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反应打开K2，关闭K1即可。过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。装置B中盛有NaOH溶液，C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染。(2)滴定终点是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液I2溶液的体积为20.00 mL，根据离子方程式2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在产品中的质量分数100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(浓
214、)CuSO4SO22H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2，关闭K1漏斗、玻璃棒、烧杯NaOHC中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止污染空气(2)加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变90.2%11(2015江苏高考)实验室用如图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0 5 、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 (1)装置A中KMnO
215、4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3 molL1 KOH溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。解析：(1)根据反应物是盐酸
216、和KMnO4，则生成物为MnCl2、Cl2和水，写出离子方程式并配平即可。因为盐酸具有挥发性，所以B装置的饱和食盐水可以除去HCl气体。(2)要想控制反应在低温下进行可以减慢加入药品的速度和采用冰水混合物冷却的方法。(3)因为是要将Fe3氧化为K2FeO4，所以在不断搅拌的条件下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中。(4)按照常规的提纯方法：洗涤，但是在洗涤的过程中要注意是否会因为溶解而损耗较多。所以可以用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴 (3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥高考资源网版权所有，侵权必究！
