1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优高三化学复习基础与能力训练化学反应中的能量变化1（2006上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2（2006重庆）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571
2、.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol3（2006江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B
3、 C D4（2006天津）已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5（2005全国）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2
4、H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol6（2005江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2
5、(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7（2005北京）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。8（2005天津）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
6、，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。9（2004全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)O2(g)CO2(g) H393.51kJmol1C(金刚石)O2(g)CO2(g) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能
7、量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高10（2004全国）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）3/2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H725.8 kJ/molB2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/molC2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H725.8 kJ/molD2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H1452 kJ/mol11（2004全国）已知（l）H2（g）1/2O2（g）
8、H2O（g） H1a kJmol1（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g） H2b kJmol1（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H3c kJmol1（4）2H2（g）O2（g）2H2O（l） H4d kJmol1下列关系式中正确的是A ac0 Bbd0 C2ab0 D2cd012（2004广东）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 13（2003天津）已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）H2（
9、g）1/2O2（g） H242kJmol1B2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1CH2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol114（2003广东）已知在25、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是AC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；H5518kJmol1CC8H18（l）25/2O2（g）8CO2
10、（g）9H2O（l）；H5518kJmol1DC8H18（l）25/2O2（g）8CO2（g）9H2O（l）；H48.40kJmol115（2002天津）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1化学
11、反应中的能量变化 答案1. A 2. D 3. D 4. A 5. A 6. B7. CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=891.15HJ/mol8. (1)P2O，P2O3 2.75g 3.55g (2) (20XY)KJmol1 (3)P(S)+O2(g) = P2O3(S)；H=(20XY)KJ/mol9. A 10. B 11. B 12. A 13. A 14. B 15. C高2007级化学复习基础与能力训练（02）氧化-还原反应1（2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2
12、CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O2（2005全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH高温3（2005江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C 2AlN3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2
13、 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体4（2004江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移5（2004广东）下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原
14、子D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6（2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂7（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D8（20
15、06北京）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性9（2005江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl2
16、3H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I210（2005广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag 。下列推断正确的是ATl的最外层有1个电子 BTl3的氧化性比Al3弱CTl 能形成+3价和+1价的化合物 DTl的还原性比Ag强11（2002广东）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+
17、 DZ2+X2+R2+Y2+12（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO213（2005全国）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+414（2005全国）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKHA失去1mol电子B得到1mol电子C失
18、去2mol电子D没有电子得失15（2005江苏）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D2916（2003天津）在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol17（2003上海）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和N
19、a2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D2318（2002全国）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O19（2002广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 Al11 B221 C231 D43220（2001全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；
20、Cl22Cl；HNO2NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO221（2000全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成AS2 BS CSO32DSO4222（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中
21、1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ + _23（2005上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24（2004全国）配平反应的离子方程式（配平系数填入以下方框内）：MnO4H2O2HMn2+O2十H2O25（
22、2004上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 +H2O（1）该反应的氧化剂是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是 。 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是 。26（2003上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞
23、量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 Cu2 I CuI I327（2002上海）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投
24、入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。28（2002广东）已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 _。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。(3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成
25、物还有 。29（2001全国）将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42 配平后，离子方程式中H2O的计量数是A2 B4 C6 D830（2000全国）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。氧化还原反应 答案1. AD 2. A 3. C 4. AC 5. C 6. C 7. A 8. A 9. A 10. C11. A 12.
26、B 13. A 14. A 15. A 16. B 17. B 18. B 19. B 20. B21. D22. (1) 24FeSO4 30HNO3 8Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)3 3N2O (2) FeSO4 (3) 得到 4 (4) 24 FeSO4 30 HNO323. (1) H2O2 (2) H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3 (4) 3.36L24. 2 5 6 2 5 825. (1) KMnO4 (2) 8 8 15 17 8 5 5 9 17 (3) 该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂
27、的用量都可发生变化26. (1) +1 (2) CuI 0.5 (3) 2 5 2 127. (1) 碳 (2) 2 4 3 2 1 6 2 (3) 35.528. (1) 2MnSO4 + 5K2SO2O8 + 8H2O=2MnO4 + 4K2SO4+8H2SO4 (2) MnSO4 KMnO4 (3) Cl229. C30. (1) 6NO+4NH3 = 5N2 + 6H2O (2) 6NO+4NH3 = 5N2 + 6H2O M=28g高2007级化学复习基础与能力训练（03）离子反应与离子方程式1（2006全国）浓度均为0.1molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液
28、是ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO42（2006四川）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br3（2006上海）已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br4（2006江苏）一定能在下列溶液中大
29、量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl5（2005全国）在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO36（2005天津）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C碱性溶液Na、K、AlO2、SO42
30、 D碱性溶液Ba2、Na、CO32、Cl7（2005江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+8（2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO39（2004全国）在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中
31、不能大量存在的是AK BNa CBa2 DAl310（2004全国）在pHl含Ba2离子的溶液中，还能大量存在的离子是AAlO2 BClO CCl DSO42 11（2004江苏）巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl12（2004广东）下列反应完成后没有沉淀的是ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDCa(OH)2溶液与FeCl3
32、溶液加足量稀HNO313（2003广东）若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314（2002上海）在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO215（2001全国）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr、S2、Cl、CO32 DSO
33、32、NO3、SO42、HCO316（2005全国）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空： （1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 。 （3）A与E反应的离子方程式是 。高2007级化学复习基础与能力训练（03）离子反应与离子方程式（续）17（2006全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过
34、量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl18（2006上海）下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3+2OHCaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H+ OHH2O19（20
35、06江苏）下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+20（2006广东）下列离子方程式正确的是ACl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OBF2与NaOH溶液反应：F2+4OH=2F+O2+2H2OCAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4
36、+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O21（2005全国）能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOOHHCOOHB硫化钠的第一步水解：S22H2OH2S+2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O22（2005上海）下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO322H+CO2H2OB硫化亚铁与盐酸反应 S22H+H2SC苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COOD氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2Fe3+2Cl23（2005江苏）下列离子方程式正确的是A碳酸
37、氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OH- H2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH- H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O24（2005广东）下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OHAlO22H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3HCO2H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24Cl25（2004全国）下列离子方程式正确的是A澄清的石
38、灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB钠与水的反应：Na2H2ONa+2OHH2C铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2O26（2004上海）下列离子方程式中正确的是A硫化亚铁放入盐酸中 S2+ 2 HH2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2 + H2SCuS+ 2 HC氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O27（2004江苏）下列反应的离子方程式书写正确的是电解 A硫酸铝溶液中加入过
39、量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+2OH C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O28（2004广东）下列离子方程式中，正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2Fe3+2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH3ClClOH2O29（2003全国）下列反应的离子方程式正
40、确的是A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应：CuNO34HCu2NO2H2O30（2003上海）下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl31（2003广东）能正确表示
41、下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO232（2003广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D733（2002上海）下列离子方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OCFeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H
42、2SDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34OHAlO22H2O34（2002广东）下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO3+OHCO32+H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+S22Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO35（2000全国）下列反应的离子方程式书写正确的是A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2OB金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al2OHAl
43、O2H2C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 CO22OHCO32H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3H2SFe22HS离子反应与离子方程式 答案1. B 2. D 3. B 4. A 5. B 6. C 7. B 8. B 9. D 10. C11. D 12. AD 13. B 14. A 15. AC16. (1) AgCl (2) Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3) 2H+ + CO32 = H2O + CO217. D 18. AC 19. B 20. AC 21. A 22. C 23. B 24. A 25. D26. B 2
44、7. BC 28. B 29. C 30. AC 31. A 32. B 33 B 34. D35. AC高2007级化学复习基础与能力训练（04）物质的量1（2006全国）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A0.37mol B0.63mol C0.74mol D1.5mol2（2006重庆）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均
45、为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3（2006北京）下列说法正确的是A200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42离子总数为6.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol Br原子中含中子数为3.56.021023D30g甲醛中含共用电子对总数为46.0210234（2006上海）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A9gD2O中含有的电子数为5NA B1molMgCl2中含有的离子数为2NA C1molCH4分子中共价键总数为4NA D7.1g C12与足量NaOH溶液反应
46、转移的电子数为0.2NA5（2005全国）已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A469 B329 C239 D1696（2004天津）NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A9g重水所含有的电子数为5NAB1molMgCl2中含有离子数为NAC7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD1molC10H22分子中共价键总数为31NA7（2004全国）下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.02102
47、3个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L8（2004北京）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA9（2004上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋
48、酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或Cl2反应生成MgO或MgCl2均失去2NA个电子10（2003上海）以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53g碳酸钠中含NA个CO32B0.1molOH含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子11（2001全国）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A2、64、24 B64、2、24 C32、50、12 D16、
49、50、2412（2006上海）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。高温（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。物质的量 答案1. D 2. D 3. D 4. C 5. D 6.
50、D 7. D 8. D 9. AD 10. B 11. B12. (1) 2:1 (2) 0.72 (3) 6高2007级化学复习基础与能力训练（05）气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1（2006全国）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA2（2006江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法一定中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02
51、1023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为26.021022C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D22.4 L N2中所含的分子个数为6.0210233（2006四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等4（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同
52、体积的N2O和CO25（2006上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子6（2005全国）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L7（2005全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD1
53、7g氨气所含电子数目为10NA8（2005北京）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D等温等压下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等9（2005上海）设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA10（2005江苏）阿伏
54、加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列叙述中正确的是A常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023B室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023D标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.02102311（2005广东）NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A10g甲烷所含有的电子数目为10NAB常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NAC标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目
55、为2NA12（2004全国）下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等13（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO214（2004江苏）阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中
56、约含有6.021023个氧原子 C25时，1 L pH13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子15（2003全国）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数16（2003广东）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA17（2002
57、上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA18（2002全国）在25，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中 V（CO） L， V（H2） L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中 V（CO）V（H2） 。（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范
58、围是 。19（2001全国）在120 时分别进行如下四个反应： A2H2S+O2 =2H2O+2S B2H2S+3O2 =2H2O+2SO2 CC2H4+3O2=2H2O+2CO2 DC4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前d后和 p前p后的是_；符合关系式d前d后和 p前p后的是_（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是_；符合d前d后和V前V后的是_（请填写反应的代号）。气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 答
59、案1. C 2. C 3. D 4. AC 5. A 6. D 7. D 8. C 9. C 10. BD11. D 12. B 13. AB 14. BD 15. A 16. BC 17. A 18. (1) 5 5 (2) (a10): (20a) (3) 10 a vb与题意va Pb2+与Cl反应，Pb2+浓度减小 (2) Pb2+、Pb(OH)+、H+、 Pb(OH)+OH = Pb(OH)2 (3) Fe3+ (4) B11. A 12. CD 13. A14. (1) 0.01mol (2) n=8 (3) 0.900高2007级化学复习基础与能力训练（14）电解质溶液粒子浓度大
60、小比较1（2006四川）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)2（2006天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大3（2006江苏）下列叙述正确
61、的是A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 molL1 HCl溶液与10mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)4（2005江苏）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH
62、-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5（2005广东）关于小苏打水溶液的表述正确的是Ac (Na+)c (HCO3)c (CO32)c (H2CO3)Bc (Na)c (H)c (HCO3)c (CO32)c (OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OH+OH6（2004上海）将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于
63、c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)7（2004北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)8（2004江苏）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c
64、(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)9（2004天津）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(CH3COO)c(O
65、H)c(H)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合， c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)10（2003全国）将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)11（2003上海）在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A
66、c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）12（2003广东）将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL113（2002全国）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc
67、(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系14（2002上海）在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV总20mL DV总20mLNo. 14 电解质溶液粒子浓度大小比较1. B 2. D 3. BC 4. AD 5. AD 6. A 7. C 8. CD 9. B 10. B11. A 12. BD 13. C 14. AD高2007级化学复习基础与能力训练（15）电化学原电池原理及其应用1（2006上海）将纯锌片
68、和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢2（2005上海）关于如图所示装置的叙述，正确的是A 铜是阳极，铜片上有气泡产生B 铜片质量逐渐减少C 电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原3（2006天津）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂
69、为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用4（2005广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O24e2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H1026e13O24CO25H2O放电充电5（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2
70、K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e-5OH FeO424H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6（2004天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4OH4e2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置7（2004江苏）碱性电池具有容量大、放电电流大的特
71、点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2eMn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8（2000全国）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜
72、片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快放电充电9（2006重庆）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是 ；电解液中H2SO4的浓度将变 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 、B电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。No. 15 电化学原电池原理及其应用1. C 2. D 3. B 4
73、. BC 5. C 6. B 7. C 8. C 9. (1) PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O 小 48 (2) Pb PbO2 对换高2007级化学复习基础与能力训练（16）电化学电解原理及其应用1（2006江苏）锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xM
74、O2LiMO2C6Li1xB电池反应中，若锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小C锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li2（2006广东）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4Li2Mn2O4。下列说法正确的是 A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+eLi2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应D充电时，阳极反应为：Li+eLi 3（2006四川）下列描述中，不符合生产实际的是A
75、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4（2005全国）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5（2005天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）。下列叙述正确的是 A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi
76、B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 6（2006全国）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A123 B321 C631 D6327（2006北京）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽
77、的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。AaXY8（2004全国）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的材料
78、是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）9（2004上海）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液 10（2004广东）pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO411（2003上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变12（2003广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水
79、，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1113（2002上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是Aa为正极，b为负极；NaClO和NaClBa为负极，b为正极；NaClO和NaClCa为阳极，b为阴极；HClO和NaClDa为阴极，b为阳极；HClO和NaCl14（2002广东）在原电池和电解
80、池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应15（2001全国）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是A水的沸点；蒸发水所需热量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量高2007级化学复习基础与能力训练（17）胶体的性质及其应用1（2006全国）下列叙述正确的是A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应
81、可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜2（2006北京）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： 。此液体具有的性质是 （填写序号字母）。A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3（2004上海）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A胶粒直径小于1nm B胶粒作布郎运动C胶粒带正电荷 D胶粒不能通过半透膜4（2002上海）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液5（2002广东）为了除
82、去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤6（2001上海）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A分散质颗粒直径都在lnm100nm之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D呈红褐色7（2000上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液8（2000全国）下列关于胶体的叙述不正确的是A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时
83、，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象训练16：1BD 2B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.2Al2O3(熔融)= 4Al + 3O2 2Al+2OH-+2H2O =2AlO- +3H24OH- -4e-=O2+2H2O；阴极的电极反应：2H+ +2e-=H2,c(H+)减小，c(OH-)增大，PH增大82H+ +2e-=H2；有气泡产生，溶液有无色变为红色2Cl- -2e-=Cl2；用湿润的淀粉KI试纸检验，观察是否变蓝。纯铜，Cu2+ + 2e-=Cu ;粗铜，
84、Cu - 2e-= Cu2+.9.C 10.A 11.C 12.D 13.B 14.BC 15.B训练17：1 AC 2Fe3+ + H2O =Fe(OH)3(胶体) +3H+;ABD 3C 4B 5C 6C 7C 8A高2007级化学复习基础与能力训练（18）原子结构1（2005全国）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12 B14 C16 D182（2005广东）Se（34号元素）是人体必需微量元素，下列关于78Se和80Se的说法正确的是A78Se 和80Se互为同素异形体 B78Se和 80Se互为同位素C78Se 和80Se
85、分别含有44和46个质子 D78Se 和80Se都含有34个中子3（2004广东）下列各组物质中，互为同位素的是A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸4（2004全国）2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7 BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素5（2004全国）3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是A3He和3H互为同位素 B3He原子核内中子数为2C3He原子核外电子数为2D3He代表
86、原子核内有2个质子和3个中子的氦原子6（2004江苏）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法正确的是 A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，所以4He具有较强的金属性7（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子8（2
87、003全国）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为AHe BHe CHe DHe9（2003上海）13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同10（2000全国）-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子A核外有13个电子，其中6个能参与
88、成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子11（2005上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O+ BLi+ COD DOH12（2004全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3 BMg2CBe2 DH13（2004北京）下列指定微粒的个数比为21的是ABe2+离子中的质子和电子B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子14（2002上海）已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，
89、从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A3种 B6种 C9种 D12种15（2002全国）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对16（2002广东）周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数训练18:1.C 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.A 14.C 15.B 16.AD高2007级化学复习基础与能力训练（19）元素周期律与周期表1（2006广东
90、）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为A6 B12 C26 D302（2005全国）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A16 B26 C36 D463（2005全国）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4（2004天津）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC元素周期
91、表中VA族所有元素的原子 D元素周期表中第1周期所有元素的原子5（2003全国）根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6（2001全国）下列说法中错误的是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数
92、都是8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7（2000全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大8（2000全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax +2 Bx +4Cx +8Dx +189（2006上海）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）元素般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（3
93、）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 。 a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 。10（2005上海）DCAB（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。 （a）A （b）B （c）C （d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原
94、子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。 （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性高2007级化学复习基础与能力训练（19）元素周期律与周期表（续）11（2006四川）已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC
95、氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径XW12（2006北京）R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)m为强碱，则W(OH)m1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素13（2006江苏）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示
96、为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 14（2005全国）下列说法中正确的是A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的原子都是非金属原子15（2004江苏）X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来16（2002上海）有
97、人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是AHF BH3O CNaH DH2O217（2006全国）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 ，Y是 ，Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是
98、 。18（2006全国）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式 。19（2004上海）下表是元素周期表的一部分。族 周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子
99、数多3，则该元素的元素符号是 ，其单质的电子式为 。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。20（2003上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子
100、所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。21（200
101、2广东）如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： （1）甲是_，乙是_。 （2）甲与丙反应生成X的化学方程式是 。 （3）乙与丁反应生成W的化学方程式是_。训练19:1.C 2.D 3.D 4.C 5.C 6.AD 7.AB 8.B 9.略 -2,F c 周期性变化;原子序数=质子数,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数.10.b H(氢元素) Mg, bc.NN11.B 12.B 13.A
102、D 14.A 15.C 16.C 17.H,N,O;N2O5;NH4+,OH-;NH4NO3.18.否,若Y、Z、W为同一周期，则Z的最外层电子数为17/3，显然不符合事实；N、O、S；硫酸铵，（NH4）2SO4;19.HCl,弱；N， H、O、S；Be(OH)2 + 2NaOH= Na2BeO2 + 2H2O,Li.20. 锂原子失去第一个电子后已形成稳定结构，再失去一个电子很困难；a,Na2O2和Na2O；A；m。高温高压 催化剂点燃21N2、O2；N2 + 3H2 = 2NH3；O2 + 2Mg = 2MgO高2007级化学复习基础与能力训练（20）化学键与分子结构1（2006上海）下列
103、含有非极性键的共价化合物是 AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 2（2005广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY 3（2005广东）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4ClNH3HCl BNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O24（2005上海）叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为
104、：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数5（2004全国）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2 BN2O CH2O DCH46（2004上海）下列物质中属于离子化合物的是 A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸7（2006上海）以下化学用语正确的是A乙烯的结构简式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C明矾的化学式KAlSO412H2O D氯化钠的电子式Na 8（2006江苏）氢元素与其它元素形成的二元化合物称为
105、氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子所含的中子数为8 BNH3的结构式为HHCHCl的电子式为H D热稳定性：H2SHF9（2006广东）SO42和 S2O82结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 ASO42的电子式为 BS2O82中没有非极性键CS2O82比SO42 稳定 DS2O82有强氧化性10（2005全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl511（2004全国）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF
106、612（2004江苏）下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：Na DN2的结构式：NN13（2003上海）下列电子式中错误的是ANa B C D14（2003广东）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DPCl515（2002上海）下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的电子式 S2 D碳12原子 C 16（2001全国）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF17（2000全国）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的
107、化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为118（2006全国）下列叙述正确的是ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央19（2005上海）已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线型分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均
108、小于10）如下图，则下列判断错误的是EGLMAG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼20（2004全国）下列分子有极性的是ACCl4 BCO2 CNH3 DC6H621（2005北京）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）
109、附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时： C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）； C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。22（2004全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z
110、元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。23（2004江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有： 、 。24（2003广东）周期表前20号元素中
111、，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式 。训练20：1C 2CD 3D 4B 5C 6A 7B 8B 9D 10.C 11.C 12.A 13.C 14.C 15.C 16.A 17.C 18.C 19.D 20.C；21Na2O;2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2;负极，2Cl- -2e- =Cl2;H N H HCu +2H+ + H2O2 = Cu2+ 2H2O;22氮、碳、氢；NH3， HNO3、H2CO3。23N2、CO；CO2、N2O。O3、SO3。24MgF2、Na2O.K2S、CaCl2高2007级
112、化学复习基础与能力训练（21）晶体的类型与性质1（2006全国）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体C离子晶体 D何种晶体无法判断2（2006天津）下列说法正确的是A用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构3（2006四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中4（200
113、6上海）根据相关化学原理，下列判断正确的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XYB若A2十2D2A十D2，则氧化性：D2A2C若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaBCaTiO3晶体结构模型图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点5（2006江苏）下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6（2006北京）右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化
114、物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2S BHClCPH3 DSiH47（2006天津）下列说法正确的是AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8（2006全国）下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9（2006广东）下列物质性质的变化规律，与共价键的键
115、能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10（2005天津）下列说法正确的是AH与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键CHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物11（2005北京）右表为元素周期表前
116、四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是XWYRZA常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强12（2005江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成5种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物13（2005上海）下列说法错误的是A原子晶体中
117、只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电14（2004北京）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键15（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏16（2004广东）X是核
118、外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是AWX4是沼气的主要成分 B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体 DZY2的水溶液俗称“水玻璃”17（2002上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体18（2000全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化19（2005江苏）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成
119、该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能 / kJmol-1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）SiC Si；SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。高温（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)该反应的反应热H_kJ / mol高200
120、7级化学复习基础与能力8.训练(21)答案1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.D 9.BC 10. D 11.D 12.CD 13.A 14.B 15.B 16.D 17.C 18.C 19.(1) ; (2)略. (3).+236高2007级化学复习基础与能力训练（22）有机物甲烷 烷烃1（2003上海）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质2（2000全国）用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于A无机物 B烃C高
121、分子化合物 D有机物3（2001全国）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都是 A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类4（2001全国）已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的A是、 B只有 C是和 D只有5（2005江苏）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号
122、探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n2 B石油的主要成分是碳氢化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D碳氢化合物中的化学键都是极性键6（2006上海）下列有机物命名正确的是CH3-CH-CH3CH2CH3A 2-乙基丙烷 BCH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇CH3CCH2CH3 CH3CH3C 间二甲苯 D 2-甲基-2-丙烯7（2006全国）主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种 B3种 C4种 D5种
123、8（2004广东）分子为C4H9Cl的同分异构体有A1种B2种C3种D4种9（2006广东）环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式(环己烷)(环丁烷)回答下列问题：（1）环烷烃与 是同分异构体。（2）从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 (填名称)。 判断依据为 。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 (不需注明反应条件)。（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的
124、一种方法。试剂 ；现象与结论 。10（2005北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。 （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。 （3）120、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后， 恢复到原温度和压强。 若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。
125、若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。 高2007级化学复习基础与能力训练(22)答案1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D 9.(1).单烯烃 (2) .环丙烷 ; 环丙烷发生开环加成所需条件最低 (3). + HBr Br (4).加酸性KMnO4溶液或溴水 ；若褪色即为丙烯，不褪色即为环丙烷10.(1). 1 ：4 (2). CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l); H= 819.45kJ/mol(3).0.33b5a/4高2007级化学复习基础与能力训练（23）有机物不饱和烃1（2005上海）有关化学用语正确的是A乙烯
126、的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OClClC四氯化碳的电子式ClCCl D臭氧的分子式O32（2006广东）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，73（2004上海）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HCCCCCCCCCN。对该物质判断正确的是A晶体的硬度与金刚石相当 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C不能发生加成反应 D可由乙炔和含氮化合物加聚制得4（20
127、02上海）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体为A氟乙烯和全氟异丙烯 B1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C1-三氟甲基-1,3-丁二烯 D全氟异戊二烯5（2001全国）具有单双键交替长链（如：CHCHCHCHCHCH）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是A聚乙烯 B聚丁二烯 C聚苯乙烯 D聚乙炔6（2001全国）绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是7（2006
128、上海）已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于 。 a环烃 b不饱和烃 c烷烃 d芳香烃（2）降冰片烯的分子式为 。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为 。（4）降冰片烯不具有的性质 。a能溶于水 b能发生氧化反应 c能发生加成反应 d常温常压下为气体8（2005广东）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2CCHCH310.4CH3CHCH22.03CH2CH21.00CH2CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与CC上取代基的种类、个数间的关系： 。（2）下列
129、化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是 （填代号）。A(CH3)2CC(CH3) 2 BCH3CHCH CH3 CCH2CH2 DCH2CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2CHCH3HBr CH3CHBrCH3 (主要产物)CH3CH2CH2Br(次要产物)HCH2CHCH2CH3H2O CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH(主要产物) (次要产物)ABr2，光照H2OBDCH2下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件，试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。上述框
130、图中，B的结构简式为 ；属于取代反应的有 （填框图中序号），属于消去反应的有 （填序号）；写出反应的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）： 。高2007级化学复习基础与能力训练(23)答案1.D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.C CH37.(1).a,b (2).C7H10 (3). (4).a,d 8.(1). 碳碳双键上的烷基取代基越多越有利于加成，有卤素原子不利于加成H+ (2).D (3). (CH3)3CBr; ; ; CH2=C(CH3)2+H2O (CH3)3COH高2007级化学复习基础与能力训练（24）有机物苯 芳香烃（2006广东）利用合成气(H2+CO)生产汽油
131、、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A B C D2（2005上海）苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是A分子中含一个苯环和一个萘环 B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D能溶于苯3（2005广东）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用
132、色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：下列关于“苏丹红4号”说法正确的是A不能发生加成反应 B属于芳香烃衍生物C可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D属于甲苯同系物4（2004全国）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是AC2H2 BCS2 CNH3 DC6H65（1999全国）下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是ACH2CHCN BCH2CHCHCH2C D 6（1996全国）描述CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上 D6个碳原子不可能都
133、在同一平面上7（1999测试题）下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A BC D8（2004上海）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式： 。（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且 无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式： 。（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3环己二烯（ ）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3
134、环己二烯 （填稳定或不稳定）。（4）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替 的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号）a苯不能使溴水褪色 b苯能与H2发生加成反应c溴苯没有同分异构体 d邻二溴苯只有一种（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。9（2005上海）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1） 试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。电石乙炔聚乙炔A
135、中残留物写出反应的化学方程式 、 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。高2007级化学复习基础与能力训练(24)答案1.B 2.B 3.BC 4.C 5.D 6.BC 7.BD CaO8.(1). COONa+NaOH +Na2CO3 (2).CH C C CCH2CH3等;Fe +Br2 Br+HBr(3).稳定 (4).a,d (5).介于单键与双键之间的一种特殊的化学键9.(1).CaC2+2H2O Ca(O
136、H)2+C2H2催化剂nHC CH CH=CH n(2).4 (3).溴水褪色 (4).4.8 (5).作燃料；合成氨高2007级化学复习基础与能力训练（25）有机物溴乙烷 卤代烃1（2004广东）根据下面的反应路线及所给信息填空。 （一氯环已烷）（1）A的结构简式是 ，名称是。（2）的反应类型是，的反应类型是。（3）反应的化学方程式是。2（2003上海）自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CHC ）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（
137、1）上述系列中第1种物质的分子式为 。（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1nm100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为 。（3）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。（4）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2CH ）为起始物质，通过加成、消去反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选）CH3CH23（2004全国）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2CCH2Cl。氧化A一氯取代NaOHBCFDH2OAg
138、(NH3)2，OHGH2O，HHNaOH，醇ENaOH，醇EB和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A的结构简式是 。（2）H的结构简式是 。（3）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）。（4）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。（5）1.16gH与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是 mL。4（2001广东）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应：适量Br2EG1G2DF1F2G1H2，催化剂Br2，光照ABCHBrBr2 足量浓NaOH乙醇溶液，HBrHBr（F1和F2互为同分异构体）（G1和
139、G2互为同分异构体）BrCH3（D是CH3CCCH3）CH3Br请填空：（1）A的结构简式是： 。（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）： 。（3）框图中、属于 反应。（4）G1的结构简式是： 。高2007级化学复习基础与能力训练(25)答案1.(1). ； 环己烷 (2).取代反应； 加成反应醇BrBr(3). +2NaOH +2NaBr+2H2O2.(1).C24H12 (2).胶体 (3).51 ：50Br Br(4).CH2=CH +Br2 CH2 CH 醇 CH2 CH+2NaOH CH C +2NaBr+2H2OBr Br 3.(1).(CH3)3CCH2CH3 (2).(CH
140、3)3CCH2COOH(3).水解或取代 (4).消去 (5).224 4(1).(CH3)2C=C(CH3)2 (2). (3).加成(4).CH2BrCH(CH3)CBr(CH3)CH2Br高2007级化学复习基础与能力训练（26）有机物醇类与酚类1。（2005上海）下列化学名词正确的是A三溴笨酚 B烧碱 C乙酸乙脂 D石碳酸2（2006上海）二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是A不能发生消去反应 B能发生取代反应C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式CnH2nO33（2006江
141、苏）胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是A B C D4（2003上海）天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P 的叙述错误的是A可以和溴水反应B可用有机溶剂萃取C分子中有三个苯环D1mol维生素P可以和4molNaOH反应5（2003上海）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液6（200
142、2上海）以下实验能获得成功的是A用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170制乙烯气体B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色7（2001全国）下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水 C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹KOH/室温8（2006天津）在有碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（ROR）：RXROH RORHXABr2/CCl4KOH，室温BNaOH/ 醇，CEDH2/ PtH2/ Pt四氢呋喃H2C CH2H2C CH2O
143、化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为 。A分子中所含官能团的名称是 。A的结构简式为 。（2）第步反应类型分别为 ， 。（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。a可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：C 、D 、E 。（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： 。（6）写出四氢呋喃属于链状醚类的所有同分异构体的结构简式： 。COO
144、CH2CH2OH9（2005全国）聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 CH2C(CH3) n ，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式： （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯 （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯H2O （3）由乙烯制备乙二醇（提示：卤代烃在稀的碱性水溶液中发生如下反应） RXOH ROHX（X为卤素）Br2CCl4浓H2SO4NaCl2光CBADE10（2004北京）（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：A分子中的官能团名称是 ；A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；A的同分异构体F也可以有框图内A的各
145、种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。 加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。 “TBHQ”的结构简式是 。11（2004上海）从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。CH2=CH-CH=CH2HOO
146、C-CHCH2-COOH ClCBANaOH/醇HC4H4O4富马酸浓硫酸杀菌剂CH2-CHCH-CH2BrBr浓硫酸CH2C-CHCH2Cl一定条件合成橡胶DO（1）写出D的结构简式 。（2）写出B的结构简式 。（3）写出第步反应的化学方程式 。（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 。（5）写出第步反应的化学方程式 。（6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。12（2002上海）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）-松油醇的分子式 。（2）-松油醇所属的有机物类别是 （多选
147、扣分）。（a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇（3）-松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分）。（a）加成 （b）水解 （c）氧化（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出RCOOH和-松油醇反应的化学方程式 。（5）写结构简式：-松油醇 ，-松油醇 。13（2000全国）2，4，5-三氯苯酚和氯乙酸反应可制造除草剂2，4，5-三氯苯氧乙酸。某生产该除草剂的工厂曾在一次事故中泄漏出一种有毒的二恶英，简称TCDD。有关物质的结构式如下：请写出：（1）生成2，4，5-三氯苯氧乙酸反应的化学方程式（2）由2，4，5-三氯苯酚生成TCDD反应的化学方程式（26）有机物醇类和酚类1、A 2、B 3
148、、C 4、D 5、B 6、C 7、A 8、（1）C4H10O 羟基、碳碳双健 CH2CHCH2CH2OH（2）加成 取成（3）abc（4）C： D和E：（5）NaOH NaBr 或H2O HBr（6）CH2CHOCH2CH3、CH2C(CH3)OCH3、CH2CHCH2OCH3、CH3CHCHOCH39、（1） nCH2 C(CH3)COOCH2CH2OH CH2C（CH3）n COOCH2CH2OH （2）由甲基丙烯酸制备基丙烯酸羟乙酯催化剂 nCH2 C(CH3)COOCH2CH2OH+HOCH2CH2OH CH2 C(CH3)COOCH2CH2OH+H2OH2O （3）由乙烯制备乙二醇
149、CH2 CH2+Br2 CH2CH2 CH2CH2+2NaOH CH2CH2+2NaBrBr Br Br Br OH OH10、光 （1）羟基 CH3 (CH3)3COH +Cl2 ClCH2COH+HCl CH3CH3CHCH2OH CH3 （2） （3）NaOH加热11、（1） CH2CCl=CHCH2 n （2）HOCH2CHClCH2CH2OH （3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr浓硫酸加热 （4）HOOCCH=CHCH2COOH （或其它合理答案） （5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3+
150、2H2O （6） 12、（1）C10H1818O（2）a（3）a、c（4）RCOOH H2O（5）、13、（1）（2） 高2007级化学复习基础与能力训练（27）有机物有机化学计算1（精选）分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A乙烯、丁二烯（CH2CH-CHCH2） B乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)C苯、苯酚 D醋酸、葡萄糖2（2004全国）若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax2，y2 Bx2，y4Cx3，y6 Dx3，y83（2003春季）下列各组物质中各有两组份，两组份各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量
151、不相同的是A乙烯和乙醇 B乙炔和乙醛C乙烷和乙酸甲酯 D乙醇和乙酸4（精选）120时，1体积某烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含的碳原子数不可能是A1 B2 C3 D45（精选）两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H66（精选）在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2L混合气体完全燃烧后，生成15.68L（标准状况）CO2气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A2
152、0% B40% C60% D80%7（精选）将1体积CO和CH4的混合气体完全燃烧时耗用等体积的氧气（气体体积均在相同条件下测定），则该混合气体中n(CO)n(CH4)是A21 B12 C11 D任意比8（精选）下列各组有机物不论以何种比例混合，只要其总物质的量一定，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成的水的物质的量也总是定值的是A甲酸甲酯与甲烷 B乙烷与乙醇C苯与苯甲酸 D醋酸与葡萄糖9（精选）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4的
153、体积比为21 B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为12 D残留物只有Na2CO3和NaOH10（精选）有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CHCHCHO，CH3(CHCH)2CHO CH3(CHCH)3CHO，上述这一系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于 A95.6 B92.3 C85.7 D75.011（2004广东）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写
154、出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。12（2001广东）某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式： 。13（2005全国）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答： （1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？ （2）该化合物的相对分子质量（
155、分子量）是 。 （3）该化合物的化学式（分子式）是 。CO（4）该化合物分子中最多含 个 官能团。14（2003广东）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：（1）A的分子式是 ，其结构简式是 。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。属直链化合物；与A具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。15（精选）有机物A
156、由碳、氢、氧3种元素组成。现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式。16（精选）2.3g 某有机物A完全燃烧后，生成3.3gCO2和0.1molH2O，又测得有机物 A的蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，试计算有机化合物A的分子式。17（2003上海）合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)（1）1
157、m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。（2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为 。（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气 体COH2N2O2体积（L）2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）V（N2）。18（2003春季）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。
158、计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混和气体中CH4跟O2的体积比19（2001全国）标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。20（精选）将1L由CO和某气态烯烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃，充分反应后，测得气体总体积为10L（同温同压下测定，水为气态）。试求该烯烃的
159、可能分子式及体积分数。（27）有机物有机化学计算1、A 2、B 3、C 4、D 5、B 6、C 7、A 8、A 9、B 10、B 11、（1）C：600.4242H：600.1333288N：60-24-8282C2H8N2（2）C2H8N2 + 2N2O42CO2 + 4H2O + 3N212、13、（1）4个氧原子 因为110A的相对原子质量150氧在分子中的质量分数为152.2447.7611047.7652.5，15047.7671.6所以52.5分子中氧原子的相对原子质量之和71.6又因为只有4个氧原子的相对原子质量之和符合上述不等式，所以化合物A分子中含有4个氧原子。（2）134（
160、3）C5H10O4（4）114、（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)44CH3COOHC(CH2OCCH3)44H2O（3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH15、（1）n（H）=0.15mol n（C）=0.4mol（2）C3H8O16、C3H8O17、（1）133.9（2）3m3V4m3（3）设H2O为Xmol，O2为Ymol则： X10 Y7.5VO2/VH3(7.52.5)/152/3（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O（g）与富氧空气的体积分别为X、Y。（3X4aY）/(1a)Y3/1 X/Y17/3a（用其它方法解得
161、也给分）18、（1）336mL（2）1:419、（1）m（CO2+H2O）= 9.3 gm（H2O）= 9.3 g6.6 g = 2.7 g （2） 分子中CH = 12 所以该气体的分子式是C2H4 （3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等） 20、C3H6 50%或C4H8 33.3%高2007级化学复习基础与能力训练（28）有机物醛类与酮类1（2004江苏）环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到： (也可表示为：+) 丁二烯 乙烯 环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化： 现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环
162、己烷：请按要求填空： （1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。 （2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应 ，反应类型 。反应 ，反应类型 。2（2002全国）昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类型，完成下表。官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别（答两行中的任一行即可）3（2004天津）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHC(CH3)2CH3CH2CHOOC(CH3)2I
163、已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。II上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称 。（2）DFG的化学方程式是： 。（3）A的结构简式为 。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。4（200
164、1全国）A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：（1）这五种化合物中，互为同分异构体的是 。（2） 反应采取了适当措施，使分子中烯键不起反应。以上反应式中的W是AE中的某一种化合物，则W是 。X是D的同分异构体，X的结构简式是 。反应属于 反应（填反应类型名称）。（28）有机物醛类与酮类1、(1) (或 ) (或)(2) +H2O(或+H2O)消去反应十H2 (或十H2)加成反应2、官能团鉴别方法及实验现象有关反应的化学方程式反应类别（碳碳双键）加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHOBr
165、2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHOBr2加成反应（醛基）犠银氨溶液生成银镜CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO2Ag(NH2)2OHCH3(CH2)5CHCH(CH2)9COONH42Ag3NH3H2O氧化反应3、 I. ；II. （1）86 氧化反应 羟基（2）（3） （4）34、E 还原（或加成、加氢、催化加氢等）高2007级化学复习基础与能力训练（29）有机物羧酸与羧酸酯1（2006重庆）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是CH2ClClCH3CH2CC OCH2COOHOA利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14O4Cl2B利尿
166、酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应2（2005北京）可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与 B与 C与 D与3（2002上海）拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图：下列对该化合物叙述正确的是A属于芳香烃 B属于卤代烃C在酸性条件下不水解 D在一定条件下可以发生加成反应4（2001全国）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是
167、 A乙酸丙酯 B甲酸乙酯C乙酸甲酯 D乙酸乙酯OHOHCOOHOHHOHOCOO5（2006四川）四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：（1）A的分子式是 。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式： 。（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。6（2006江苏）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光
168、制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。A B（1）请写出A中含有的官能团 （填两种）。（2）A经光照固化转变为B，发生了 反应（填反应类型）。（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。（4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。HOCOOHHOHO7（2005广东）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为： 。（3）尼
169、泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 ，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 种。（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： 。8（2004全国）CH3COO COOCH2CH3芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是 。A经、两步反应得C、D和E。B经、两步反应得E、F和H。上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。AO2、Cu催化剂氧化剂H2O2，酸催化C7H6O3只能得到两种一溴取代物NaOH溶液，H2O、H+BNaOH溶液，H2O、H+CDEFGHI甲酸CH3COOOH过氧乙酸（1）写出E的结
170、构简式 。（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式 。（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是 ，实验现象是 ，反应类型是 。（4）写出F在浓H2SO4作用下在170发生反应的化学方程式： ，实验现象是 ，反应类型是 。（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式 ，实验现象是 ，反应类型是 。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互为同系物的是 。9（2003全国）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是
171、。（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。10（2004全国）某有机化合物A的结构简式如下： HOCHCHNHCH2CHOCCHCH2CHCH2 C H2OHO（1）A分子式是 。（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是B： ， C： 。该反应属于 反应。（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是 。（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填写序号) 。浓H2SO4和浓HNO3的混合液 CH3CH2OH (酸催化) CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH (酸催化)（5）写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
172、O化合物是1，3，5-三取代苯苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有CO结构的基团11（2003广东）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如：化合物AE的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。BDECAC8H10C16H22O4250C8H4O3KMnO4，H+正丁醇，H+苯酚，H+图1图2写出A、B、C、D的结构简式：A、 B、 ，C、 D、 。（29）有机物醇类和酚类1、A 2、A 3、D 4、AB 5、 (1)C1
173、4H30O9（2）(3)(4) 6、（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种（2）加成（3）或（4）7、24（8分）（1）B （2）没食子酸丙酯（根据名称写结构简式）（3）C11H14O3 12 （4）HO COOCH2 CH3+NaOH NaO COONa+ CH3CH2OH + H2O8、9、（1）（2）HOCH2CH2COOHCH2CHCOOHH2O（3）10、C16H21O4N HOCHCHNHCH2CHOHCH2CHCH2CHCONaC H2OHO(B)(C)酯的水解(皂化)CHCOHC H2OHO (有4个符合要求的E的同分异构体)OHOOCCH3H3COHOCOCH3H3CCH2
174、OCHOHOH3CCH2COHOHOH3C11、（1） （2）（3） （4）高2007级化学复习基础与能力训练（30）有机物糖类 油脂 蛋白质 合成材料1（2006广东）下列叙述正确是A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好2（2004北京）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反
175、应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3（2002全国）L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是A既没有酸性，又没有碱性 B既具有酸性，又具有碱性C只有酸性，没有碱性 D只有碱性，没有酸性4（2000全国）某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三健。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸 B酯C氨基酸 D醇钠5（2005广东）背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关
176、注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散6（2003上海）下列物质一定不是天然高分子的是A橡胶 B蛋白质 C尼龙 D纤维素7（2006广东）纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维成分是(C6H10O5)m，生产过程涉及多个
177、化学反应。工艺简图如下：纤维素(原料)纤维素黄原酸钠(粘胶)粘胶纤维(产品)1.NaOH2.CS2向稀HCl中挤出近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyoce纤维”成分也是(C6H10O5)m。工艺流程示意图如下：NMMO浓溶液蒸发浓缩除杂废纺丝浴液纺丝过滤溶解混合洗涤上油干燥打包冷凝水NMMO纤维素(原料)Lyoce纤维(产品)“Lyoce纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。与“Lyoce纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 (只填非金属元素符号)的废物，并由此增加了生产成本。“Lyoce纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。（2）“Lyoce纤
178、维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备(反应条件均省略)：IH2CCH2OHOCH2CH2OH ()HOCH2CH2OCH2CH2OH()CH2CH2CH2CH2NHOCH2CH2CH2CH2NCH3OCH2CH2CH2CH2NOCH3O(NMMO)H2O2H2ONH3CH3OHH2O2其中，化合物可三聚为最简单的芳香烃，化合物可使溴水褪色。化合物也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为 。化合物与氧气反应的原子利用率达100%，其化学方程式为 。关于化合物、的说法正确的是 (填代号)。 A都可发生酯化反应 B可被氧化，不可被氧化 C都溶于水 D可与钠反应，不
179、可与钠反应 E是乙醇的同系物 F可由卤代烃的取代反应制备写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式 。8（2001全国）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：已知：在一定条件下，羧酸酯或羧酸与含NH2的化合物反应可以生成酰胺，如： 酯比酰胺容易水解。请填写下列空白：（1）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是： 和 。（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物 A可以水解生成： 、_和_。（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是甲醇和 （该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）。9
180、（2002测试）请将下列高分子材料合成的单体的结构简填入下表（有的项可能不只一种原料）编号名称结构简式单体1涤纶2异戊橡胶3丁腈橡胶（30）有机物糖类 油脂 蛋白质 合成材料1、D 2、B 3、B 4、C 5、CD 6、C 7、NMMO C、S “Lyoce纤维”生产工艺中无有毒、有害物质生成 。CH=CHn A、C、F8、（3）9、HOOC COOH HOCH2CH2OH CH2C(CH3)-CHCH2 CH2CH-CHCH2 CH2=CH-CN高2007级化学复习基础与能力训练（31）有机物综合推断与有机合成1（2006全国）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽
181、草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：（提示：环丁烷可简写成）（1）A的分子式是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。（3）A与氢氧化钠反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。（4）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）。 。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO COOH），其反应类型是 。（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。2（2004广东）（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mo
182、l NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 。3（2006北京）有机物A为茉莉香型香料。（C14H18O2Br2）银氨溶液酸化BBr2CCl4（1）A分子中含氧官能团的名称是 。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R代表不同的烃基）： A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序
183、号字母）。a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应（3）已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH的类别属于 。（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是： 。（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。OHNH2OHN=N5（2005全国）苏丹红一号（sudan）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： （苏丹红一号） （苯胺） （2-苯酚）（1）苏丹红号的化
184、学式（分子式）为 。（2）在下面化合物（A）（D）中，与2-萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）CH2CH2CHCHCH2H2C （提示： 可表示为 ）（3）上述化合物（C）含有的官能团是 。（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。C9H6O
185、2水解C9H8O3C10H10O3CH3IKMnO4、OHH3OCOOHCOOHCOOHOCH3HICOOHOHCBAD水杨酸乙二酸5（2006江苏）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。KMnO4、OHHBrH3O提示：CH3CHCHCH2CH3 CH3COOHCH3CH2COOH过氧化物RCHCH2 RCH2CH2Br请回答下列问题：（1）写出化合物C的结构简式 。（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之
186、一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。CH2-CH2COOCH-CH3COOHCl（4）请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，注明反应条件）。例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH CH2CH2 CH2CH2专题31 有机物综合推断与有机合成1. （1）C7H10O5（2）Br2（3）NaOHH2O（4）2.24L（5）消去反应（6）3 或或2. （1）CH2CHCH2COOHCH3CHCHCOOH（2）CH3CH2CH2OH（3）+NaOH + CH3CH2CH2OH3. （1）醛基（2） a（3）醇（4）（5）（6
187、）34.（1）C15H12N2O （2）（A）（B）（C） （3）碳碳双键 醛基酯化（取代）反应5. .(10分)（1）（2）9种（3）保护酚羟基，使之不被氧化(4)高2007级化学复习基础与能力训练（32）元素单质与重要化合物碱金属1（2005广东）将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A123 B632 C311 D1112（2005全国）向0.1molL1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是ANa、CO32 BNa、HCO3 CHCO3、CO32 DNa、OH3（2005上海）含8.0g NaOH的溶液中通入一定量
188、H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2S BNaHSCNa2S和NaHS DNaOH和NaHS4（2004上海）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A341 B332 C673 D6905（2004全国）取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O116（2004全国）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化
189、不是由于跟氧气反应引起的物质是A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体7（2004上海）下列物质中不会因见光而分解的是ANaHCO3 BHNO3 CAgI DHClO8（2003上海）NaH是种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是A跟水反应时，水作氧化剂 BNaH中H半径比Li半径小C跟液氨反应时，有NaNH2生成 D跟乙醇反应时，NaH被氧化9（2004广东）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷
190、三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱10（2002上海）为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是AMg2 BCa2 CNa DFe311（2006四川）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A是 ，C是 。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。（3）E与F反应的化学方程式是 。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。12（2002广东）在一定条件下，使H
191、2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。13（2002广东）向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?专题32. 碱金属1.C 2.B 3.A 4.
192、A 5.D 6.A 7.A 8.B 9.AB 10.C11. (1)A:碳(或C) C:钠(或Na)(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S+2Na+12. (1)H2过量时 m(O2)=16g m(H2)=10g(2) O2过量时 m(O2)=24g m(H2)=2g13.(1) KOH K2CO3 KHCO3 K2CO3 KHCO3 K2CO3 （2）K2CO3 KHCO3 m(K2CO3)=6.9g m(KHCO3) =5.0g 高2007级化学复习基础与能力训练（33）元素
193、单质与重要化合物几种重要的金属1（2006广东）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2molL1H2SO4溶液 B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液2（2006江苏）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液3（2005江苏）下列叙述不正确的是A硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C
194、反应AgClNaBrAgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应4（2004上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠5（2004全国）若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是AAl BMg CFe DZn 6（2004江苏）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A11 B21 C31 D137（2006上海）已知Ba
195、(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH8（2004广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)39（2000全国）某些化学试剂可用于
196、净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中m等于A3n B6n C6n D3n加热通电10（2005上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是加热高温A2NaCl(熔融) 2NaCl2 BMgOH2 MgH2OCFe3O44CO 3Fe4CO2 D2HgO 2HgO211（2004上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H212（2003广东）下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被
197、腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化13（2002广东）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 DFe2O3 ；Fe(OH)314（2005上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/LC0.8mol/L D1.0mol
198、/L15（2005春季）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯水16（2000全国）久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C 溴苯D溴化银17（1998全国）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜18（2002全国）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A B C D19（2001全国）b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质
199、量为A B C D20（2006全国）置换反应的通式可以表示为：单质（1）化合物（1）化合物（2）单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。21（2006广东）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 （1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2xClxmH2O， 反应的化学方
200、程式为 。（2）合成反应后，继续在393K523K下水热处理8h，发生反应： Mg(OH)2xClxmH2O(1)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(g)； H1+81.5kJmol1 Al(OH)3(s)Al2O3(s)+H2O(g)； H2+87.7kJmol1Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是
201、，原因是： 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号)，理由是 。22（2006重庆）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）工业生产单质Y的原理是 (用化学方程式表示
202、)。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。23（2004全国）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是
203、 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。粉状化合物A粉状单质B红褐色沉淀G单质C化合物D在一定条件下反应单质F溶液E加稀酸L加NH3H2O通入空气加固体NaOH熔融化合物H溶液I加过量稀酸L加强碱溶液沉淀J溶液K单质F加NH3H2O加水加强碱溶液24（1999全国）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是_。（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式） 。（3）溶液I中所含金属离子是_。（4）由CEF若改用浓
204、酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）_。专题33. 几种重要的金属1.A 2.D 3.D 4.C 5.A 6.C 7.BD 8.C 9.B 10.B 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B 17.BC 18.A 19.C20.21.答案：2MgCl2+(2X)Ca(OH) 2+2mH2O=2Mg(OH)2XClx mH2O+(2X)CaCl2除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。表面处理。Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。Mg(OH
205、)2 Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJmol1/58gmol1=1.41 kJg1Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJmol1/78gmol1=1.12 kJg1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。C 四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。22. （1）ClSAl （2） ；分子（3）2Al2O3 4Al + 3O2 （4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 （5）3：523. （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+） 0.67mol， c（Fe2+） 2.3mol。24.（1）H2（2）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3+8NH4+或Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4(或HNO3) 共104页 第104页