1、J单元化学实验目录J单元化学实验1J1化学实验常见仪器与基本方法1J2物质的分离、提纯与检验35J3气体的制取62J4 综合实验（实验方案的设计与评价）75J5 化学实验综合95J1化学实验常见仪器与基本方法【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】36化学选修2：化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_
2、，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。（3）工艺过程中和的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度_。【知识点】工艺流程题（实验计算）A4J3 J1【答案解析】（1）,.（2）氢氧化钠溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染
3、；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O42H2O+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O5mol2molx0.0500molL-10.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500molL-10.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。解析：（1）根据流程图知，200、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2
4、）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4.（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2M
5、nO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O42H2O+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O5mol2molx0.0500molL-10.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500molL-10.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（
6、201412）】28（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择_（选填代号）。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中反应：向K2Mn
7、O4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）A4B2J3 J1【答案解析】（11分每空2分）（1）BD （1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O （2分）（3）cd（1分）；A（1分）；（4）K2MnO4（1分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或（
8、1分）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。根据2CO23K2MnO4=2KM
9、nO42K2CO3MnO2，知还原剂是K2MnO4制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/3mol KMnO4。【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(P
10、Cl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的
11、作用是。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2
12、Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数
13、值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO3 I2碘的物质的量为(10.00 mL0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中
14、学高三上学期第四次模拟考试（201412）】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。【知识点】实验J1 J3 J2【答案解析】B解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。12.【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】9.
15、下列实验正确的是()A.蒸发、浓缩、结晶. 【知识点】基本实验操作J1J2 【答案解析】【解析】B解析：A、蒸发浓缩结晶应该用蒸发皿而不是坩埚，故A错误；B、关闭止水夹，加水于长颈漏斗中至下端没入水中，在下端形成一段水柱不下降说明气密性良好，故B正确； C、试管中加热固体分解时，试管口应向下倾斜，故C错误 ；D、分离沸点不同的液体混合物时温度计不能插入溶液中，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】28、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚
16、铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管E1、E3、E4中装有澄清石灰水。充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是：。该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。取7.2 g样品充分反应后，测得D
17、1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的方程式为。【知识点】化学实验计算A4 J3J1 【答案解析】28、（共14分）每空2分FeO4、A1、A1除尽气体中的CO2P2O5或CaCl2FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O解析：根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有C2O42-，因此应该是FeO。至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A
18、1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。E1、E3、E4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置D1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，进而确定装置D1中生成了CO，因此装置E2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。干燥管C2、C3的作用分别是检验装置D1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2O5，不能用碱石灰。取7.2 g样品充分反应后，D1中的固体残余物为2.88 g的FeO,为0.04mol，D2中固体质量减轻0.64 g，是氧化铜中O的质量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(Fe
19、C2O4nH2O)的化学式知n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O【思路点拨】根据装置D1中可能的反应判断生成物，然后运用物质的性质检验；将初中氢气还原氧化铜知识迁移解决本题。【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中
20、加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。该溶液一定是钠盐溶液C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D常温下，将Al箔插入浓HNO3中，无明显现象。铝和浓硝酸不反应【知识点】化学实验元素化合物 J1 C5 D5【答案解析】C解析：向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是HNO3分解产生NO2，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色，则该溶液含钠离子，可以是氢氧化钠
21、，B错误；饱和Na2CO3溶液中通入CO2发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于产生的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故会从过饱和溶液中析出，故C正确Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，D错误。【思路点拨】钝化并不是没有发生反应；火焰呈黄色说明含钠元素。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】2(15分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为33，沸点为 114。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。 (1)仪器C 的名称
22、为。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置中的最佳试剂为，装置的作用为。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，
23、酸性环境下可被还原为 Cr3+）。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算C5D2J1J2【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)饱和食盐水防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的
24、作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常
25、用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】1(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2 在稀硫酸和 H2O2 的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。 （2）自然界 Cr 主要以+3 价和+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式：
26、 （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。 （4）NiSO4 xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下： 向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是。 滤液溶质的主要成分是 NiSO4， 加Na2CO3过滤后， 再加适量稀硫酸溶解又生成 NiSO4，这两步操作的目的是_。 为测定 NiSO4 xH2O 晶体中 x 的值，称取 26.3 g 晶体加热至完全失
27、去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于。 【知识点】化学实验常见仪器与基本方法、物质的分离、提纯与检验J1J2【答案解析】【解析】（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4 (3)TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+；增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶 6解析：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，
28、由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+2Cr3+3SO42-+4H20；（3）550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是TiCl4+4NaTi+4NaCl(4)向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+；滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；26.3
29、 g NiSO4 xH2O 晶体的物质的量=26.3g/(155+18x),结晶水的质量=26.3g-15.5 g=10.8g，物质的量=10.8g18g/mol=0.6mol，则26.3g/(155+18x)：0.6=1：x ，求得x=6 【思路点拨】本题考查较为综合，涉及物质性质、氧化还原反应配平和计算、物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力、计算能力的考查，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意把握基础知识的积累。【化学卷（解析）2015届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（20141240）word版】9（原创）下列实验的操作、现象、结论均正确的是 【知识点】化学实验基本操作J
30、1J2【答案解析】【解析】C解析：A、观察K元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定溶液中是否含有钾离子 ，故A错误； B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误； C、某溶液中先加入盐酸无变化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正确；D、溶液中可能含有三价铁离子，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、胶体性质、氧化还原反应及焰色反应，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大。【
31、化学卷（解析）2015届浙江省嘉兴一中等五校2015届高三上学期第一次联考】3某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）【知识点】基本实验设计与评价J1J2【答案解析】【解析】B 解析：A容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解浓硫酸，冷却后再转入容量瓶，故A错误；B氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气，故B正确；C二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，故C错误；D过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧
32、化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止反应原理的要求，故D错误； 故答案选B【思路点拨】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键，题目较简单【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】30.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6mol
33、的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：，D：；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。【知识点】实验
34、计算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为0.
35、3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol2）0.1L=0.4 mol.L-1【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答；根据反应方程式进行计算。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学
36、高三上学期期中考试（201411）】28.（10分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。【知识点】实验元素化合物C3 B1J1【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制温度 （3）
37、Fe+2Fe3+3Fe2+（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+解析：（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4FeSO4+H2。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe33Fe2。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。【思路点
38、拨】本题主要是根据硫酸亚铁有还原性进行解答。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）步骤的离子反应方程式： 。步骤中Cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：。A浓硫酸B新制氯水C高锰酸钾溶液D双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全（填能或否），其理由是： 。【知识点】工艺流程题D2J1
39、J2 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、适量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：根据步骤得到残渣知是过滤操作，根据步骤得到碘的有机溶液知是萃取与分液步骤是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油
40、。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】36【化学化学与技术】（15分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）
41、。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为_。【知识点】工艺流程题A4 B1J1B3【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾气
42、中的CO被充分吸收；N2和CH4（3）2HCOONa Na2C2O4+H2（4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O（5）4.12104 L解析：用碱液洗涤的目的显然是除去二氧化碳、硫化氢等酸性气体，反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O一氧化碳和氢氧化钠溶液在160200和2MPa压力下反应生成甲酸钠，反应是NaOHCO=HCOONa,因此合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收，因此最后尾气的成分是N2和CH4甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)，发生的是氧化还原反应，其中C的化合价
43、由+2+3，因此化合价降低的是H，即生成氢气，反应为2HCOONa Na2C2O4+H2根据题意HCOO-被SO2还原，二者之比是1：2，反应是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2ONaOHCO=HCOONa22.4 68V40% 1065%,V=4.12104 L【思路点拨】氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒确定左边加OH-，最后根据原子守恒配平。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】27（14分）Ba(NO
44、3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：钡泥废渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=45）X过滤Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶体洗涤中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2晶体的分解温度：592；kSP(BaSO4)=l.ll 0-10，kSP (BaCO3)=5 .ll0-9。（1）该厂
45、生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_。（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。（3）该厂结合实际，图中X应选用_（填字母）。ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3) 2 DBa(OH) 2（4）中和I使溶液的pH为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_。（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
46、，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。【知识点】工艺流程题 A4B1 J1 J2【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3）B （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）(261m/233w)100%解析：(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO32-(aq)BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（
47、FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）（4）X的作用是pH=45，因此选BaCO3，不能选氢氧化钡，原理是使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（6）Ba（NO3）2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=， m(Ba(NO3)2)= 则纯度为100%。【思路点拨】沉淀的转化是利用平衡移动原理实现，学生往往认为溶度积小的不能转化为溶度积大
48、的，这是误区。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】11.（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是装置的作用是。（2）装置中产生ClO2气体的化学方程式为。（3）
49、从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmolL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（4） 样品中NaClO2的质量分数为
50、（用含m、c、V的代数式表示）。【知识点】制备实验方案的设计J1J4【答案解析】【解析】（10+2分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)（4）或 (2分)解析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置中气体反应，装置内压强降低，装置防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被
51、还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）令样品中NaClO2的质量分数为a，根据化学方程式得关系式：NaClO22I24S2O32-90.5g 4mol mag c molL-1V10-3L100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol：c molL-1V10-3L100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%
52、【思路点拨】本题考查了物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应等，理解反应原理，掌握实验基本操作是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应的计算。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】20.(15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A
53、中仪器 a的名称是_。装置B的作用是_，C 中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。（1）若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _ 。（2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象_-。（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，
54、其操作方法是_.【知识点】化学器和基本操作J1 J4 J5【答案解析】(1)分液漏斗；除HCl；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl气流中加热蒸干；（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。解析：实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空
55、气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。（1）若要在烧瓶中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，中氯化氢进入中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，中氯化氢部分进入中，使中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。【思路点拨】本题考查了化学实验，主要涉及仪器和基本操作等实验常规，比较简单，只要明白实验目的即可解答。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附
56、中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】12“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【知识点】化学实验J1 G2【答案解析】C解析：A、上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热
57、稳定性差，故A错误；B、中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验，注意二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学
58、、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】5下列有关实验操作说法中，正确的是（）用pH试纸测得氯水的pH为2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取 25.00mL溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D【知识点】仪器和基本操作J1 J2【答案解析】B解析：氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；利用pH 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进
59、行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸，正确；在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取 25.00mL溴水；渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；故答案选B【思路点拨】本题考查了实验操作中的注意事项，注意着方面知识的积累，属于易错题。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】4下列实验操作或装置不符合实验要求的是()A装置酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但
60、溶液颜色会逐渐变浅B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带D装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】实验的设计和评价 J1 【答案解析】A解析：浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有气泡，错误。【思路点拨】本题考查了浓硫酸的氧化性、坩埚的使用、萃取实验等，涉及的知识点比较多，综合性较强。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】21（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1) 在组装好装置后，若要检验A
61、E装置的气密性，其操作是先 和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理。（3）装置B中盛放试剂是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 。（
62、6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。【知识点】实验探究 实验基本操作J1 J3 J5【答案解析】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 (1分) 向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。 （3） 碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）
63、3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；(2) 固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。(3) B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；(4) 装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸
64、钡，出现白色沉淀； C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反应的方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O；(5) 假设16g氧化铜全部还原为铜 2NH33CuO3CuN23H2O； 减少 240g 192g 48g 16g m 解得m=(16g48g)/240g=3.2g2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引
65、起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1 所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置制取少量的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作J1 J2 J3【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4
66、Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，分析时要从装置特点以及使用的药品两方面进行。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】17（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58，沸点为208（33 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为104 gmL，相对
67、分子质量为106；苯乙酮的密度为10281 gmL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是。（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取。（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是。（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为。（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为175 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为102 mL，最后得到产品的质量为104 g，则产率为。【知识点】制备实验方案的设计J1【答案解析】【解析】（1）恒压分液漏斗；（2）冰水浴冷却；（3）提供晶种，加速结晶；（4）重结晶；（5）50%
68、解析：（1）根据图示可知，装苯甲醛的仪器名称为恒压分液漏斗；（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，如温度过高时，则可采用冰水浴冷却措施；（3）有时溶液是过饱和溶液但是无晶核，因此不能析出晶体，在产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶；（4）发现产品的颜色较深，说明含有杂质，这时应通过重结晶的操作方法除去杂质；（5）苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106，10.2mL苯甲醛的物质的量为：1.04g/mL10.2mL106g/mol0.10mol，苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120，17.5mL苯乙酮的物质的量为
69、：1.0281g/mL17.5mL120g/mol0.15mol，根据图1可知，苯甲醛与苯乙酮按照物质的量1：1反应生成查尔酮，则苯乙酮过量，二者完全反应理论上生成0.10mol产品，则产率为：10.4g 208g/mol0.10mol100%=50% ；【思路点拨】本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及其综合应用，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】6用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到
70、实验目的的是A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁D用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚【知识点】化学实验方案的评价J1J2【答案解析】【解析】C 解析：A未形成闭合回路，无电流产生，故A错误； B乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解
71、答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】21.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是aghd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，C
72、Cl4的作用是 。【知识点】二氧化硫性质验证实验D3 J1 J5【答案解析】（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性
73、，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：a f e c b g h d ；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2Br22H2O=SO422Br4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的性质。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）
74、】21（12分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) HClF；（2）元素的非金属性ClS，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能将Fe氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根据图示各物质的关系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是H
75、Cl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl与AlCl3的混合物。NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,转移电子1mol，由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,
76、则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路点拨】根据元素周期表推出各元素，根据元素周期律判断原子半径大小、酸性强弱，根据电解反应方程式进行电子转移的计算。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流
77、程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）步骤的离子反应方程式： 。步骤中Cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：。A浓硫酸B新制氯水C高锰酸钾溶液D双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全（填能或否），其理由是： 。【知识点】工艺流程题D2J1J2 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、适量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀
78、粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：根据步骤得到残渣知是过滤操作，根据步骤得到碘的有机溶液知是萃取与分液步骤是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会
79、引入新杂质的物质。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】27（14分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：钡泥废渣H2O、稀HNO3酸溶中和I（pH=45）X过滤Ba(NO3)2溶液Ba(NO3)2晶体洗涤中和II（pH=7）Ba(OH)2H2O已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；Ba(NO3)2
80、晶体的分解温度：592；kSP(BaSO4)=l.ll 0-10，kSP (BaCO3)=5 .ll0-9。（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_。（2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_。（3）该厂结合实际，图中X应选用_（填字母）。ABaCl2 BBaCO3 CBa(NO3) 2 DBa(OH) 2（4）中和I使溶液的pH为45的目的是_；结合离子方程式简述其原理：_。（5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是
81、_。（6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_。【知识点】工艺流程题 A4B1 J1 J2【答案解析】（1）BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-（2）Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O（3）B （4）使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（5）蒸发浓缩，冷却结晶（6）(261m/233w)100%解析：(1) BaSO4沉淀在饱和Na2CO3溶液
82、中转化为BaCO3，离子方程式为BaSO4(S)+CO32-(aq)BaCO3(S)+SO42-(aq)；（2）Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，分别为Ba(NO3)2和Fe(NO3)2；方程式为Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)2+4H2O；（3）（4）X的作用是pH=45，因此选BaCO3，不能选氢氧化钡，原理是使Fe3+完全沉淀；Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，BaCO3消耗H+，使Fe3+水解平衡右移，形成Fe(OH)3沉淀（6）Ba（NO3）2晶体与硫酸反应生成BaSO4，n(BaSO4)=n(Ba(NO3)2)=， m(Ba(N
83、O3)2)= 则纯度为100%。【思路点拨】沉淀的转化是利用平衡移动原理实现，学生往往认为溶度积小的不能转化为溶度积大的，这是误区。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】11下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入2滴含Fe(CN)63-溶液，出现蓝色沉淀。该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42- C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体是NH3D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成该有机物不含醛基【知识点】化学实验J2【答案解析】
84、A解析：A正确；B、实验结论是该溶液中一定含有SO42-或Ag+，错误；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误；醛基的检验若用新制氢氧化铜检验，反应需加热，D错误。【思路点拨】离子的检验需干扰，如本题的B项，C项若不认真审题易错。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成
85、KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：溶解度（g/100g水）0温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。（3）为了获得产品，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：，洗涤干燥。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C3J2J4【答案解
86、析】【解析】（10+2分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反
87、应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液；【思路点拨】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度不大。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】3下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3
88、：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏【知识点】物质的分离和除杂 J2 【答案解析】B解析：物质在除杂过程中必须要掌握的原则是：在除去杂质的同时不能引入新的杂质。A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合，这样在除去NO的同时又混入了氧气杂质，错误；B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸，这样SO2可以被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而存在在溶液中，最后用浓硫酸对气体进行干燥，正确；C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤，K2CO3与BaCl2反应生成了Ba CO3可以除去K2CO3，但又引入了新的杂质B
89、aCl2，错误；D加入生石灰后蒸馏这是除去乙醇中的水用到的方法，生石灰能与乙酸反应生成乙酸钙和水，将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误。【思路点拨】本题考查了物质的分离与除杂，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】19.(13分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计
90、了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A 的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_ ；反应的离子方程式_。 aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_ 。（5）称取14 g 所得样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。【知识点】物质制备实验设计 J2
91、 J4 【答案解析】(1)增大C(SO42-),将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）冷却结晶；常温晾干；（4）向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+（5）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O解析：（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；（2）H2O2的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O22Fe2+2H+2Fe2+2H2O（3）根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是
92、冷却结晶；再常温晾干即可。（4）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。（5）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以铁的物质的量是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05 mol ；也就是其中含有的Fe2(SO4)3为0.01 mol，(NH4)2SO4为0.02 mol ，每一份溶液中水的质量为：7.00g（0.01 mol 400g/mol0.02 mol 1
93、32g/mol）0.36g,n(H2O)0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，主要涉及铁及其化合物的性质，难点是化学计算。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】5下列有关实验操作说法中，正确的是（）用pH试纸测得氯水的pH为2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出用碱式滴定管量取 25.00m
94、L溴水可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A B C D【知识点】仪器和基本操作J1 J2【答案解析】B解析：氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；利用pH 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸，正确；在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取 25.00mL溴水；渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；在进行过滤操作时不能
95、用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；故答案选B【思路点拨】本题考查了实验操作中的注意事项，注意着方面知识的积累，属于易错题。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】16实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析不正确的是()A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B步骤中加入H2O2的目的是将Fe2氧化成Fe3C上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物D配制240 mL 1molL-1的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为62.5g【知识点】制备
96、实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用J2 J4 【答案解析】C解析：ACuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B步骤中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2氧化成Fe3，故B正确； C如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO45H2O有可能失去结晶水，故C错误； D配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250mL容量瓶，则需称量CuSO45H2O的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，故D正确。【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案
97、的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】13某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A至少存在4种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在 D
98、CO32、Al3+ 、K+一定不存在【知识点】常见离子的检验 B1 J2【答案解析】D解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol /0.1L=0.4mol/L。
99、A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】20（8分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H外还肯定含有的离子是_； （2）
100、写出有关离子方程式：步骤中生成A_;步骤生成沉淀I_。（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物质的量小于0.07 mol，能说明该溶液中除了（1）中含有的离子还一定有_。【知识点】离子间的反应 离子检验B1 J2 C2【答案解析】(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （3）Cl-解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，相当于加入了硝酸，有气体生成且还能继续被氧化，说明该气体是
101、硝酸的还原产物NO，原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液有气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀G是氢氧化铁，溶液H通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：(6) 溶液X中除H外还肯定含有的离子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(7) 中生成A的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；铝离子与过量的氢氧
102、化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以步骤生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；据A、F、I均为0.01 mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩尔，根据电子守恒得Fe2+0.03mol、根据元素守恒得NH4+0.01 mol，Al3+0.01 mol；10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C（BaSO4）物质的量小于0.07 mol，即SO42-小于0.07 mol，此时阳离子所带的正电荷总数大于阴离子所带的负电荷总数，说明该溶液中含有的离子还一定有Cl-。故答案选C【思路点
103、拨】本题借助框图推断考查了离子间的反应，注意得到一种离子存在的同时一定要排除与它不能共存的离子。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】8根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项实验内容结论A某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO42 、SO32中的一种B某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色该气体一定是SO2C某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO32D某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH3【知识点】离子检验J2 【答案解析】D 解析：A、某物
104、质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，溶液中还有可能含有银离子，故A错误；B、能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色的气体不一定是SO2，如乙烯、乙炔也能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能是二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3等离子，故C错误；D、某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该气体只能是氨气，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子检验，离子检验的难点是排除其它离子的干扰，注意理解和记忆。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期
105、期中考试（201411）】2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1 所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置制取少量的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作J1 J2 J3【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D
106、、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，分析时要从装置特点以及使用的药品两方面进行。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】18.（16分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为、。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，
107、其原理为：滴定步骤为：滴定到终点时溶液颜色变化是 。若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 （假定杂质不反应）。若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。【知识点】物质的分离和提纯，中和滴定的原理的应用 J2 【答案解析】（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（3）B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3（4）过滤、洗涤（5）由无色变为浅红色90.93%偏大解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行
108、搅拌。（2）PH试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH，在使用时不要对试纸用水进行湿润。（3）Na2B4O7是钠盐，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：B4O72+2H+5H2O = 4H3BO3。（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硼酸。（5）在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。根据题目中反应原理：NaOH H3BO3
109、 1mol 1mol22.0010-3L0.2000mol/L n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。【思路点拨】本题以硼砂的制备为载体，考查了物质的分离和提纯，中和滴定原理的应用，滴定误差的判断，基础性较强，难度不大。【化学卷（解析）2015届湖南省长沙
110、长郡中学高三上学期第四次月考（20141260元）word版】6用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置验证化学能转化为电能B用图2装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C用图3装置制备氢氧化亚铁D用图4装置证明酸性：CH3COOHH2CO3苯酚【知识点】化学实验方案的评价J1J2【答案解析】【解析】C 解析：A未形成闭合回路，无电流产生，故A错误； B乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价
111、，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】11. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是() ABaCl2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液【知识点】物质检验J2 C3【答案解析】C解析：检验银离子用氯离子，检验KSCN用铁离子，NaOH与FeCl3溶液反应生成红红褐色沉淀，可见AgNO3、KSCN、稀H2SO4、N
112、aOH四种无色溶液遇FeCl3溶液现象各不相同。故答案选C【思路点拨】本题考查了物质检验，掌握常见离子的检验方法是关键。注意FeCl3溶液与KSCN混合溶液变血红色。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】6除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AN2（O2）：通过灼热的镁粉 BSiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤 CCO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏【知识点】除杂的方法J2【答案解析】A解析：A、氮气和氧气都和镁粉反应，故A错误；B、杂质Fe2O3溶于盐酸而SiO2不溶，过滤得S
113、iO2，故B正确；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反应，故C正确；D、CH3COOH与CaO反应生成醋酸钙，沸点高，用蒸馏法即可蒸出乙醇，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了除杂的方法，理解蒸馏、过滤、洗气等除杂原理是关键。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】5下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【知识点】物质检验 试剂存
114、放J2 D2【答案解析】A解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】21（12分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂
115、白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H0.01mol。NO3可能存在，检验NO3的方法是用小试管取少量溶液，加入少量浓硫酸，再向试管中加入铜屑并加热，产生的气体在空气中变成红棕色证明含有硝酸根离子。【思路点拨】分析图像得出含有的离子，再结合定量计算确定其他存在的离子；解答图形题要看起点、转折点、终点及曲线的变化趋势，明白发生的反应，消耗的氢氧化钠的量，判断存在的离子。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】8关于下列各
116、实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3B可用从a处加水的方法检验装置的气密性 C实验室也可以用装置收集HCl气体 D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【知识点】化学实验J3 J2【答案解析】C解析：图可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液
117、漏斗的上口倒出。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】27纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为T13+， 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1） T1Cl4水解生成TiO2xH2O 的化学方程式为。（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入
118、一定量H2SO4 。的原因是。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的（填字母代号）。（3）滴定终点的现象是。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmolL-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则T1O2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果_若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。【知识点】滴定实验操作J1 J2【答案解析】(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH
119、2O+4HCl (2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；ac(2分)；(3)溶液变为红色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分) 偏低(1分)解析：（1）根据反应物和生成物结合质量守恒定律即可书写化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2xH2O+4HCl；（2）铁离子易水解，配制溶液时先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物质的量浓度的溶液，使用的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶和胶头滴管等，故还需图中的ac；（3）因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe（SO4）2不再反应，生成血红色的Fe（SCN）3，所以滴定终点的
120、现象是溶液变为红色；（4）根据电子守恒：1Ti3+1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV10-3mol，其质量分数为（5）若在配制NH4Fe（SO4）2标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使得标准溶液的浓度偏小，滴定时消耗标液的体积偏大，导致测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，测得的标液体积偏小，测定结果偏低。【思路点拨】本题考查了滴定实验操作，涉及误差分析、仪器选择等，理解计算过程是分析误差的关键。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】19下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOC
121、lF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）A实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-B实验结论（b）排除FC实验讨论（c）排除ID该化合物的化学式是SOBr2【知识点】物质检验D2 J2【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁
122、会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质检验，需要理解常见的离子的检验方法。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期四调考试（201412）word版】7某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气
123、体。则下列有关说法中不正确的是（）A该溶液中一定含有NH4+B该溶液中一定含有硝酸根离子C该溶液中一定含有SO42-D根据上述实验不能确定是否存在Na+【知识点】离子检验离子反应B1 J2【答案解析】C解析：取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，说明溶液中一定存在Ba2+且不含SO42-，另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。说明原溶液中含有NH4+且不含OH-，由于任何溶液中一定有阴离子得溶液中一定含NO3-，故答案选C【思路点拨】本题考查了离子检验、离子反应，掌握常见的离子的检验方法是关键。J3气体的制取【理综卷（化
124、学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】36化学选修2：化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。（3）工艺过程中和的目的是。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称
125、量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度_。【知识点】工艺流程题（实验计算）A4J3 J1【答案解析】（1）,.（2）氢氧化钠溶液CaC2O4，H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4.（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）Na2SO4；（5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O42H2O+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O5mol2mo
126、lx0.0500molL-10.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500molL-10.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。解析：（1）根据流程图知，200、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,.（2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作的滤液是H2
127、C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4.（3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；（4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4；（5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O42H2O+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O5mol2molx0.0500molL-10.015L,所以，
128、5mol：2mol=x：0.0500molL-10.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol126g/mol）100%0.250g =94.5%。【思路点拨】解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】28（11分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。A75%
129、酒精 B双氧水 C苯酚 D84消毒液（NaClO溶液）（2）软锰矿粉碎的目的。写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：。（3）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要直接制备出纯净的CO2，所需试剂最好选择_（选填代号）。a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。（4）上述流程中反应：向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。（5）上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)2、CO2、 和 （写化学式）。（6）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1 mol MnO2可制得 mo
130、l KMnO4。【知识点】工艺流程题（实验计算氧化还原反应）A4B2J3 J1【答案解析】（11分每空2分）（1）BD （1分） （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（2分） 2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O （2分）（3）cd（1分）；A（1分）；（4）K2MnO4（1分）（5）KOH（1分）MnO2（1分）（6）0.67或（1分）解析：（1）KMnO4稀溶液作为一种常用的消毒剂，利用的是其强氧化性，O3、漂白粉也有强氧化性，因此选BD。（2）软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全，根据题意MnO2、KOH与氧气
131、反应生成K2MnO4，即MnO2被氧气氧化，反应方程式为2MnO2+ 4KOH + O2= 2K2MnO4+ 2H2O实验室要直接制备出纯净的CO2，不能用盐酸，因为盐酸可挥发出氯化氢而使氯气不纯，则酸选硫酸，而与硫酸反应的碳酸盐不能用碳酸钙，所以所需试剂最好选择硫酸和碳酸钠，纯碱是粉末状的固体，不能利用启普发生器，B是加热装置，因此装置选A。根据2CO23K2MnO4=2KMnO42K2CO3MnO2，知还原剂是K2MnO4制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用，根据流程知可循环的物质还有MnO2；KOH。（4）在反应中有三分之二的锰转变为KMnO4，1 molMnO2可制得2/
132、3mol KMnO4。【思路点拨】增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全的方法有粉碎、搅拌、震荡、加热等；寻找循环的物质有2种方法，一是看流程中有没有循环线，二是看制备中利用的原料，在转化过程中又生成的物质。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】27.（16分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇水会强烈水解
133、生成 H3PO3和HC1；PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，F中碱石灰的作用有两种，分别是_、。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为。（6）通过下
134、面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。已知：H3PO3+H2O+I2= H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_。【知识点】化学实验离子方程式计算A4B1J3J1 【答案解析】解析：实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热
135、反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O。（2）浓H2SO4作用是干燥氯气；氯气有毒，污染空气，F中碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。（3）PCl3遇O2会生成POCl3，因此通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷。（5）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠（5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依据化学方程式可知H3PO3物质
136、的量和PCl3的物质的量相同则PCl3 H3PO3 I2碘的物质的量为(10.00 mL0.1000 molL18.40mL0.1000 molL1)103所以PCl3的质量分数为79.75%。【思路点拨】根据物质的性质判断操作目的、装置的作用、发生的反应；注意250 mL溶液取25.00mL做实验，所以最后求PCl3的质量要乘以10。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试（201412）】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：可用来探究SO2的漂白性C丙装置：用图示的方法可以检查此
137、装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气。【知识点】实验J1 J3 J2【答案解析】B解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。【思路点拨】解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。12.【理综卷（化学解析）2015届河北省唐山一中高三12月调研考试（201412）】28、(14分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2混合液(常用于实验室制N2)，干燥管C1、C4中装有碱石灰，试管
138、E1、E3、E4中装有澄清石灰水。充分反应后，将D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为。该实验装置中有3个酒精灯，至少应该点次酒精灯，最先点燃的酒精灯是，最后点燃的是。该实验装置中有4个直立的试管，它们与盛放试剂体现不同的作用，其中E2的作用是：。该实验装置中有4个干燥管，C3中盛装的试剂是。取7.2 g样品充分反应后，测得D1中的固体残余物为2.88 g，D2中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)分解的方程式为。【知识点】化学实验计算A4 J3J1 【答案解析】28、（共14分）每空2
139、分FeO4、A1、A1除尽气体中的CO2P2O5或CaCl2FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O解析：根据D1中的固体残余物投入足量经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，说明固体残余物没有+3价铁，没有C2O42-，因此应该是FeO。至少应该点4次酒精灯，其中最先点燃的酒精灯是A1，利用生成的氮气除去装置中的氧气，然后关闭止水夹，熄灭酒精灯，最后点燃的也是A1，利用生成的氮气将装置吹冷，防止氧气氧化氧化铜。E1、E3、E4中装有澄清石灰水，目的分别是检验装置D1生成二氧化碳，检验二氧化碳在装置E2中有没有被吸收完，检验气体与氧化铜反应生成了二氧化
140、碳，进而确定装置D1中生成了CO，因此装置E2中的试剂是氢氧化钠，目的是除去二氧化碳。干燥管C2、C3的作用分别是检验装置D1生成的水，吸收生成的水，因此分别装有无水硫酸铜、氯化钙或P2O5，不能用碱石灰。取7.2 g样品充分反应后，D1中的固体残余物为2.88 g的FeO,为0.04mol，D2中固体质量减轻0.64 g，是氧化铜中O的质量，有n（O）=n（CO）=0.04mol，根据草酸亚铁晶体(FeC2O4nH2O)的化学式知n（Fe）：n（C）=1：2，则生成二氧化碳0.04mol，草酸亚铁晶体中水的质量是7.2-0.04（28+44）-2.88=1.44g，为0.08mol，所以生成
141、的FeO、CO、二氧化碳、水的物质的量之比是1：1：1：2，反应方程式FeC2O42H2OFeOCOCO22H2O【思路点拨】根据装置D1中可能的反应判断生成物，然后运用物质的性质检验；将初中氢气还原氧化铜知识迁移解决本题。【化学卷（解析）2015届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（201411）】30.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能： ；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl
142、2+2H2O若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：，D：；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的
143、量浓度约为 。【知识点】实验计算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下 （2）0.3（3）品红褪色，品红褪色褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的HCl参加
144、反应，则转移的电子总数为0.3mol；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol2）0.1L=0.4 mol.L-1【思路点拨】利用二氧化硫和氯气的性质的异同解答；根据反应方程式进行计算。【化学卷（解析）2
145、015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L B、1 L 0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为 NAC、标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于 3NAD、含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积溶液中的离子A1 A2 J3【答案解析】C解析：A、NO与O2混合后得到NO2的体积与NO的相等，但由
146、于存在2NO2N2O4，故体积小于22.4L，故A错误；B、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故B错误；C、标准状况下水是液态，22.4 L H2O的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于 3NA，故C正确；D、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 Cl2的分子数小于NA，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、溶液中的离子数目等，注意溶液中的离子包含水电离的离子。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】21（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组
147、合装置，部分固定装置未画出。(8) 在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理。（3）装置B中盛放试剂是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后
148、称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。【知识点】实验探究 实验基本操作J1 J3 J5【答案解析】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 (1分) 向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。 （3） 碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2N
149、H3+3CuO3Cu+N2+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；(9) 固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。(10) B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；(11) 装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反
150、应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀； C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红色的Cu、N2和H2O ，反应的方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O；(12) 假设16g氧化铜全部还原为铜 2NH33CuO3CuN23H2O； 减少 240g 192g 48g 16g m 解得m=(16g48g)/240g=3.2g2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4C
151、l ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A用图1 所示装置除去CO2中含有的少量HClB用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3 所示装置制取少量的CO2气体D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【知识点】化学仪器和基本操作J1 J2 J3【答案解析】D 解析：A、碳酸钠溶液吸收氯化氢也吸收CO2，
152、故A错误；B、NH4Cl受热易分解为氨气和氯化氢，不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；C、纯碱易溶于水，无法控制反应使反应停止，不能达到制少量CO2气体的目的，应将纯碱换成碳酸钙，故C错误；D、四氯化碳与水不相溶且密度比水大，可以利用分液的方法分离，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了化学仪器和基本操作，分析时要从装置特点以及使用的药品两方面进行。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】8关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3B可用从a处加水的方法检验装置的气密性 C实验室也可以用装置收集H
153、Cl气体 D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【知识点】化学实验J3 J2【答案解析】C解析：图可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。【思路点拨】气体制取装置的选择与反应原理有关，气密性的检查有液封法和热膨胀法，本题是液封法，分液时，上层液体从分液漏斗的上口倒出。J4综合实验（实验方案的设计与评价）【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】27（1
154、5分）查资料得知有些硫酸盐在500 以上开始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水FeSO4； 、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题： （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。 （2）装置F的作用是_。 （3）装置D的作用是_。
155、（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。 （5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。 （6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)【知识点】验证性实验的实验设计J4 J5【答案解析】（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（3分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时BE两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分
156、）解析：（1）根据F中的试剂知F装置是吸收SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得
157、到氧气0.005摩尔；6.08 g无水FeSO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。【思路点拨】本题考查了验证性实验的实验设计，理解各个装置的作用是关键，连接装置是难点。【理综卷（化学解析）
158、2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】27. (15分)溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。（2）已知步骤的滤液中不含NH4+。步骤加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。（3）试剂b是氢溴酸，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是，过滤。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品
159、；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。【知识点】制备实验方案的设计氯溴碘及其化合物D5J4【答案解析】【解析】（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水解析：（1）用浓溶液配制500mL稀溶液，因此需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧杯中溶解、配制500mL溶液，需要的玻璃仪器：量筒、烧杯、500mL
160、容量瓶、胶头滴管；（2）加入的试剂a、控制溶液的pH约为8.0的目的是除去杂质Al3+、Fe3+，防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引入新的杂质可知是氢氧化钙；（3）加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，故b应是氢溴酸；（4）步骤的结果从溶液中得到CaBr26H2O，因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）对滤渣洗涤，除去表面吸附的离子，然后烘干、冷却；CaBr2CaCO3200 1003.76g 1.88g故CaBr2的质量为3.76g，质量分数为=3.764.00 100%=94%；溴化钙易吸水，因此造成测定结果偏低；【思路点拨】本题以工艺流程的形式考查化学实
161、验基本操作、计算、操作目的、误差分析等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力.【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（2014129）】26.(13分)有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、Fe2+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。（1）完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生确定M溶液中含有Na+，不含K+用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）根据(1)中的
162、实验回答：NO3存在于_溶液中，理由是；Cl存在于_溶液中，理由是；D. 根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为。【知识点】物质的检验与鉴别实验方案的设计J2J4【答案解析】【解析】（1）N中不含SO42-；对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色（2）MFe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应；N；溶液呈电中性；（3）一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-解析：（1）取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，则N中不含SO42-；对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钴玻璃没有紫色，则M中一定Na+，不含K+；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显
163、碱性，可能含AlO2-、CO32-、OH-；（2）由上述分析可知，M中含Na+、SO42-、AlO2-、CO32-、OH-，则硝酸根离子存在于M中，若在N中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，N中含Al3+、K+、Fe2+、NH4+、H+，N中只有阳离子，则由溶液呈电中性可知，Cl-一定在N中；（3）由（1）中的实验可确定M中一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-。【思路点拨】本题考查了物质的检验及实验方案的设计，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，注意一定含离子与可能含离子的分析，明确离子之间的氧化还原及溶液为电中性即可解答，题目难度不大。【理综卷（化学解析）201
164、5届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】32.(16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO3H2SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣 NO 硫酸亚铁溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工
165、艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为_。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液【知识点】物质制备
166、流程图铝、铁及其化合物的性质J4 J5 C2 C3【答案解析】(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4（2）Al3 加快反应速率(或使反应物充分接触，合理均给分)(3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O （漏 “”扣1分；未配平0分）；氧化剂； 2 mol（漏单位扣1分）(4) 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H（写成等号扣1分；未配平0分）D（多选0分）解析：（1）稀硫酸与铁:Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ，过量的铁与硫酸铁反应：Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe
167、SO4，（2） 由于溶液中只有Fe2、Al3两种金属阳离子，而氢氧化铝开始沉淀时的pH值大于氢氧化亚铁开始沉淀时的pH值，所以加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3沉淀；由于搅拌时可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。（3） 反应II中有NO生成，这说明反应中亚硝酸是氧化剂，将亚铁离子氧化生成了铁离子，反应的离子方程式为Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O；由于要将亚铁离子氧化为铁离子，所以O2和NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2L氧气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，0.5mol氧气可以得到电子：0.5
168、mol4=2mol。亚硝酸钠中氮元素的化合价是3价，其还原产物中氮元素的化合价是2价，根据电子守恒可知，相当于节省了2mol亚硝酸钠。（4）Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子，根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成即：2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H检验亚铁离子时可以利用其还原性，选 D。【思路点拨】本题考查了物质制备流程图，掌握铝、铁及其化合物的性质是关键。【化学卷（解析）2015届重庆市巴蜀中学高三12月月考（201412）】10（14分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：制备MnSO4溶
169、液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤. 写出左边集气瓶的作用。 石灰乳的作用是:（用化学方程式表示） 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有(选择选项填空)。a缓慢通入混合气体 b快速通入混合气体 c控制适当的温度 d高温加热制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯
170、MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH7.7； 检验SO42-是否被洗涤干净。洗涤时（填“是”或“否”）必须加盐酸酸化； 用少量洗涤； 低于100干燥。【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学反应速率的调控作用；制备实验方案的设计 J4【答案解析】 混合SO2和N2 (2分) SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O(2分)MnO2+H2SO3=Mn2+SO42-+H2O (2分) ac (2分).Com 过滤，水洗2 3次；(2分) 是 （2分） C2H5OH(2分
171、) 解析：（1）左边集气瓶的作用是混合SO2和N2 ；石灰乳的作用是吸收尾气二氧化硫，碱和酸性氧化物反应得到对应的盐和水，反应为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；MnO2做氧化剂把亚硫酸氧化为硫酸，自身被还原为Mn2+，故反应的离子方程式为：MnO2+H2SO3=Mn2+SO42-+H2O。使SO2尽可能转化完全，应定要保证控制反应的温度，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，要求所通气体一定要慢，故答案为ac。（2）制取的原理是碳酸根和锰离子之间反应生成碳酸锰的过程，但要考虑MnCO3难溶于水、乙醇并在潮湿时易被空气氧化，100开始分解以及Mn（OH）2开始沉淀时pH
172、=7.7等因素，过程中控制溶液的PH值以及洗涤沉淀所选的溶剂要小心，故答案为：边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠，并控制溶液的PH7.7、过滤，用水洗涤2-3次、检验SO42-是否被除去、用少量的乙醇洗涤。【思路点拨】本题是一道实验综合性的题目，难度较大，考查了学生分析和解决问题的能力。【化学卷（解析）2015届云南省部分名校高三12月统一考试（201412）】26(14分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO33H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。(1) 检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_。(2) 这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN- 转化为无毒物
173、的同时生成NH3，写出该反应的离子方程式。(3) 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述) _。(4) 某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0.10molL-1NaOH溶液、8.0molL-1NaOH溶液、澄清石灰水、0.10molL-1KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：
174、对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2。假设2：气体是CO2。假设3：气体是_。设计方案:设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论将气体依次通入盛有_、的洗气瓶中，并_。_【知识点】元素化合物实验离子方程式的书写C5D5B1J4【答案解析】(1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可)(2)H2O2CNH2O=HCO3NH3(3)2H2O22H2OO2，铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2，Fe3与CO32水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力(4)CO2和O
175、2实验步骤预期现象与结论澄清石灰水8.0 molL1NaOH溶液并将带火星的小木条放在最后一个洗气瓶的出口处若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设2成立解析：（1）2Na2CO33H2O2中金属阳离子为钠离子，应根据焰色反应检验是否存在Na+，有关操作及现象为：用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该洗涤剂中存在钠离子；（2）废水中氰化物以CN形式存在，氮元素为3价，则碳元素为+2价，双氧水具有氧化性，+2价碳元素被氧化为+4价，氧元素由1价降为2价，根据电子、电荷、原子守恒可得：H2
176、O2+CN+H2O=NH3+HCO3（注意不能写成H2O2+CN+H2O=NH3+CO2+OH，因为CO2与OH能继续反应HCO3，CO2与碳酸钠溶液也能继续反应生成碳酸氢钠）；（3）过氧化氢不稳定，能分解为水和氧气，铁离子是该反应的常用催化剂之一，能加快过氧化氢分解的速率，使洗涤剂失去消毒作用；也可能是Fe3与CO32发生双水解反应：2Fe33CO323H2O=2Fe(OH)33CO2，使洗涤剂失去去污能力（4）洗涤剂中过氧化氢在氯化铁溶液催化下分解放出氧气，碳酸钠与氯化铁溶液混合时能发生双水解反应，放出二氧化碳气体；如果混合时只发生前一种反应，则产生的气体是O2；如果混合时只发生后一种反应
177、，则产生的气体是CO2；如果两种反应能同时发生，则产生的气体是O2和CO2；根据提出的假设1和2推断假设3的内容为气体是O2和CO2；假设的验证就是检验O2和CO2，根据元素化合物的主要性质推断，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳不能支持燃烧，而氧气却能使带火星的木条复燃，因此检验O2和CO2需要考虑先后顺序，排除干扰，应按先检验二氧化碳、再除去过量的二氧化碳、最后检验氧气的顺序进行实验，所以设计的方案为：将反应产生的气体依次通入盛有澄清石灰水、8.0mol/LnaOH溶液的洗气瓶中，用带火星的木条检验最后逸出的气体；若澄清石灰水变浑浊、木条复燃，则假设3成立；若澄清石灰水不变浑浊、木条复
178、燃，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊、木条不复燃，则假设2成立（注意不能选择0.10mol/LNaOH溶液，因为除杂试剂一定过量，应选浓溶液除杂）。【思路点拨】解答本题是利用2Na2CO33H2O2的双重性质；假设的验证就是利用物质的性质进行设计实验，另外检验氧气时需排除二氧化碳的干扰。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】11.（10+2分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体的是NaClO2，高于60时Na
179、ClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。K1K2浓硫酸NaOH和H2O2混合溶液冷水浴NaOH溶液NaOH溶液NaClO3和Na2SO3固体 （1）装置的作用是装置的作用是。（2）装置中产生ClO2气体的化学方程式为。（3）从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+C
180、l）。将所得混合液配成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmolL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。（4） 样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。【知识点】制备实验方案的设计J1J4【答案解析】【解析】（10+2分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境 防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) （2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O(2分)（3）用3860的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”
181、给1分)（4）或 (2分)解析：（1）装置中有未反应的ClO2，装置可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；装置中气体反应，装置内压强降低，装置防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥；（4）令样品中NaClO2的质量分数为a
182、，根据化学方程式得关系式：NaClO22I24S2O32-90.5g 4mol mag c molL-1V10-3L100mL/25mL所以90.5g：mag=4mol：c molL-1V10-3L100mL/25mL解得a=90.5CV/1000m=(9.05CV/m)%【思路点拨】本题考查了物质的制备、对信息的利用、对装置的理解、氧化还原反应等，理解反应原理，掌握实验基本操作是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大，注意氧化还原反应的计算。【化学卷（解析）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】10、（10+2分）硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3
183、、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品（铁红）合成KCl产品（无氯钾肥）还原剂已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：溶解度（g/100g水）0温度（）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧FeCO3生成产品的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。（3）为了获得产品，向 （NH4
184、）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：，洗涤干燥。（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品于试管中配成溶液，。【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C3J2J4【答案解析】【解析】（10+2分）（1）Fe2（2分）（2）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分）；坩埚、坩埚钳（2分） （3）蒸发结晶、趁热过滤（2分）（4）滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜），向滤液滴加 AgNO3溶液。（2分）解析：（1）因Fe2O3、Fe3O4、FeO与还原剂反应生成铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所
185、以滤液中的主要溶质是硫酸亚铁，故答案为：Fe2+；（2）因碳酸亚铁与氧气反应生成了氧化铁盒二氧化碳，4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；因实验室进行煅烧操作所需仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、坩埚、坩埚钳；（3）硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵；因硫酸钾的溶解度随温度变化不大，可用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥得到硫酸钾；（4）因检验产品II中是否含有氯化物杂质需先除去SO4，再检验Cl-，所以滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液；【思路点拨】解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断，难度不大。【化学卷（解析
186、）2015届四川省成都外国语学校高三12月月考（201412）】3.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】【解析】C 解析：A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH
187、4Cl的热稳定性比较好，故A错误； B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误；C.2NO2（g）N2O4（g）H=-92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确； D氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误； 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，涉及可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等，注重基础知识的考查和实验原理，题
188、目难度不大 。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】7.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示方法检查装置的气密性 B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏D用图4装置和方法分离乙醇与乙酸【知识点】化学实验方案的评价 J4【答案解析】A解析：A检验气密性，可先关闭止水夹，经长颈漏斗向烧瓶中加水，如形成液面差且液面在一定时间内不变化，可说明气密性良好，故A正确；B氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，温度稍低时又可生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，故B错误；C温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，水的进出方向错
189、误，应下进上出，水充满冷凝管，可充分冷凝，故C错误；D乙醇和乙酸混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，故D错误。【思路点拨】本题综合考查化学实验基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握物质的性质异同以及实验操作方法和注意事项，难度不大。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】20.(15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯
190、化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A 中仪器 a的名称是_。装置B的作用是_，C 中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。（1）若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _ 。（2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完
191、全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象_-。（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_.【知识点】化学器和基本操作J1 J4 J5【答案解析】(1)分液漏斗；除HCl；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl气流中加热蒸干；（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。解析：实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气
192、，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。（1）若要在烧瓶中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，中氯化氢进入中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，中氯化氢部分进入中，使中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。【思路点拨】本题考查
193、了化学实验，主要涉及仪器和基本操作等实验常规，比较简单，只要明白实验目的即可解答。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】19.(13分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加 H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A 的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_ ；反应的离子方程式_。 aNaClO
194、bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_ 。（5）称取14 g 所得样品，将其溶于水配制成100 mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得 2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。【知识点】物质制备实验设计 J2 J4 【答案解析】(1)增大C(SO42-),将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、Fe3+水解；CaSO4；(2)b；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）冷却结晶；常温晾干；（
195、4）向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含NH4+（5）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O解析：（1）增大溶液中SO42-浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+、 Fe3+水解；（2）H2O2的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；H2O22Fe2+2H+2Fe2+2H2O（3）根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是冷却结晶；再常温晾干即可。（4）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。（5）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到
196、2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以铁的物质的量是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05 mol ；也就是其中含有的Fe2(SO4)3为0.01 mol，(NH4)2SO4为0.02 mol ，每一份溶液中水的质量为：7.00g（0.01 mol 400g/mol0.02 mol 132g/mol）0.36g,n(H2O)0.02 mol，因此该硫酸铁铵的化学式为：Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O。【思路点拨】本题考查了物质制备实验设计，主要涉及铁及其化合物的性质，
197、难点是化学计算。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】19（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A B C D全部可以（2）写出实验室(1)中方法制取Cl2的离子方程式 。（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若
198、将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论_。（仪器自选） 可供选择试剂如下： 滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。 写出a瓶中发生反应的离子方程式。 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色。实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色
199、沉淀。上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。【知识点】实验的设计和评价，氯元素、硫元素的性质 J4 D2 D3【答案解析】（5）b中出现淡黄色浑浊。（1分） 2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+ （2分）和（2分）解析：（1）MnO2和浓盐酸混合共热，MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热，次氯酸钠和浓盐酸混合，KClO3和浓盐酸混合共热，KMnO4和浓盐酸混和，都是实验室常用制备氯气的方法。（4）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，据此设计；取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。（3）焙
200、烧炉中产生的尾气主要是二氧化硫气体，在吸收时吸收剂选择碱液，由于二氧化硫在被吸收时有可能会发生倒吸，故应选择具有防止倒吸的装置。 (5）二氧化硫可以把硫化钠中的二价硫氧化为单质硫，体现氧化性，观察到的现象为b中出现淡黄色浑浊。硫酸铁溶液中的三价铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化，发生的反应应为2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+。实验I中现象生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，说明刚开始生成的是氢氧化亚铁，二价铁的生成是由于在原溶液中硫酸铁把二氧化硫氧化，自身被还原为二价铁，说明了二氧化硫的还原性；实验II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明高锰酸
201、钾被还原，说明了二氧化硫的还原性。实验III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，而原溶液中含有硫酸根。【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】16实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析不正确的是()A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B步骤中加入H2O2的目的是将Fe2氧化成Fe3C
202、上述冷却结晶若改用蒸发结晶也能得到上述产物D配制240 mL 1molL-1的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为62.5g【知识点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用J2 J4 【答案解析】C解析：ACuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故A正确； B步骤中发生的主要反应为：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O，H2O2起到氧化剂的作用，把Fe2氧化成Fe3，故B正确； C如果改用蒸发结晶，在加热的过程中CuSO45H2O有可能失去结晶水，故C错误； D配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需选250
203、mL容量瓶，则需称量CuSO45H2O的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，故D正确。【思路点拨】本题考查了硫酸铜的制备实验方案的设计，本题注意把握制备流程和基本实验操作方法，侧重流程分析及除杂反应、溶液配制等知识点考查，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】5下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红CNaI溶液证明酸性条件H2O2氧化性比I2强溶液变蓝色30% H2O2溶液稀硝酸及淀粉D除去氯
204、化钠晶体中少量硝酸钾再重结晶试样加水溶解 蒸发浓缩 趁热过滤 洗涤晶体【知识点】化学实验方案的评价J4【答案解析】D解析：A亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；B铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物
205、质的性质的异同。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴丙甲丁橡皮塞液溴温度计萃取液废液Cl2NaOH溶液水层CCl4层乙水【知识点】化学实验方案的评价 J4【答案解析】B解析：A集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D液溴能腐蚀橡
206、胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质性质及分离与提纯、保存等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】16.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4
207、溶液【知识点】实验方案设计J4【答案解析】C解析：A、下面试管相当于制取装置，上面的试管相当于收集装置，故A正确；B、通过检验P导管口的气体验证反应生成氧气，将q导管末端没入水中如果导管口有气泡冒出证明反应放热，故B正确；C、利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性时，X中应放的物质是KHCO3，故C错误；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了实验方案设计，清楚实验目的和装置特点是关键。J5 化学实验综合【理综卷（化学解析）2015届湖北省八校高三第一次联考（201412）】27（15分）查资料得知有些硫酸盐在500 以上开
208、始按下式分解：硫酸盐金属氧化物+SO2+SO3+O2，有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。（注：忽略气体吸收过程中的热效应）实验用到的仪器如下图所示：使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：、准确称取6.08 g无水FeSO4； 、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112 mL。试回答下列问题： （1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。 （2）装置F的作用是_。 （3）装置D的作用是_。 （4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方
209、程式：_。 （5）本题测量气体体积时的注意事项是： 待气体冷却到室温时再读数。 （6）若将上面连接中的F装置去掉，则本实验是否还能进行?_。(若能，请填写可能还需要测量什么数据；若不能，请说明理由)【知识点】验证性实验的实验设计J4 J5【答案解析】（1） （2分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（2分）（3）干燥SO2和O2（2分）（4） 8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2（3分）（5）视线要与凹液面最低处保持水平（2分） 读数时BE两仪器内液面要相平（2分）（答案无先后顺序）（6）能，还需测量D装置反应前后的质量变化值（2分）解析：（1）根据F中的试剂知F装置是吸收
210、SO3的，F增加的质量是吸收的SO3的质量与放出的等物质的量的SO2的质量差，E、B相结合是量气体体积的装置，通过量筒中水的体积可以知道反应放出的氧气体积，D中浓硫酸可干燥气体，C中碱石灰能吸收SO2，综合知装置的顺序是：A、F、D、C、E、B，接口顺序是；（2）根据分析装置F的作用是吸收SO3放出等物质的量的SO2；（3）浓硫酸是常用的干燥剂，装置D的作用是干燥SO2和O2；（4）1摩尔SO3与1摩尔SO2的质量差为16克，装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，说明反应生成的SO3物质的量是0.01摩尔；在标准状况下的氧气体积为112 mL，即得到氧气0.005摩尔；6.08 g无水Fe
211、SO4的物质的量是6.08/152=0.04(mol)；利用铁元素守恒得生成Fe2O3的物质的量是0.02摩尔；通过质量守恒即可计算生成SO2的物质的量是0.03摩尔，反应方程式为8FeSO4 4Fe2O3+6SO2+2SO3+O2；（5）本题测量气体体积时的注意事项是：视线要与凹液面最低处保持水平，读数时BE两仪器内液面要相平；（6）若将上面连接中的F装置去掉，由于D 中的浓硫酸也能吸收SO3，仍然能完成实验，还需测量D装置反应前后的质量变化值。【思路点拨】本题考查了验证性实验的实验设计，理解各个装置的作用是关键，连接装置是难点。【理综卷（化学解析）2015届河南省开封高中等中原名校高三上学
212、期期中联考（2014129）】36化学选修：化学与技术(15分)三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向锥形瓶中加入0.1000molL1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。加入指示剂，用cmolL1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，K
213、sp(AgSCN)=21012滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。aNH4Fe(SO4)2bFeCl2c甲基橙d淀粉实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。 处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。a调节pH=9b调节pH=10c反应时间30mind反应时间120min若处理后的废水中c(PO43
214、)=4107molL1，溶液中c(Ca2+)=molL1。（已知KspCa3(PO4)2=21029）【知识点】化学实验综合J5【答案解析】【解析】PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl b溶液变为红色防止在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀偏小将废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐bc5106解析：氯化水解法生产三氯氧磷的反应物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，据原子守恒应该还有HCl生成，然后通过观察法将其配平：PCl3+H2O+Cl2POCl3+2HCl。当滴定达到终点时NH4SCN过量，可以用含有Fe3+的NH4Fe
215、(SO4)2作指示剂，即溶液变为红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点。由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀；若无此操作，NH4SCN标准液用量偏多，使所测的氯元素的含量偏小；在沉淀前先加入适量漂白粉使废水中的H3PO3氧化为PO43，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率。根据图1、2可确定pH=10、反应时间30 min时磷的沉淀回收率较高。根据KspCa3(PO4)2c(Ca2+)3c(PO43-)21029，将c(PO43)=4107molL1代入计算
216、得c(Ca2+)5106molL1。【思路点拨】本题考查了化学实验综合，包括条件的选择、滴定操作、误差分析、溶解度的计算等，难度中等。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】33.（16分）石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 4050% ，较好的石灰石含 CaO 约 4553% 。此外还有 SiO2、 Fe2O3、 Al2O3及 MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量
217、关系，间接求出钙的含量。涉及的化学反应为：H2C2O4 + MnO4- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O（未配平）CaC2O4沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。如果C2O42-浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (N
218、H4)2C2O4溶液，为什么？（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：（5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于（填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果（填偏大、偏小、无影响）（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4溶液V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数%=（只需列出代数式）【知识点】物质百分含量的测定基本操作化学计算J5 H2 【答案解析】（1）SiO2（2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+
219、沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （5）锥形瓶当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色偏大（6）或%解析：（1）CaCO3、CaO 、 Fe2O3、 Al2O3、MgO 与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2；（2）沉淀 CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）利用强酸制弱酸规
220、律，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ；（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4- +6 H+ =2Mn2+ + 10CO2+8 H2O，结合碳元素守恒得到关系式：5CaC2O4 -5H2C2O4 -2
221、MnO4-5mol 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数%=。【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确实验步骤和原理是关键。【理综卷（化学解析）2015届广东省佛山市第一中学高三上学期期中考试（201411）】32.(16分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO4的工艺流程如下：过量废铁屑 NaHCO3H2SO4 NaNO2稀硫酸反应搅拌过滤反应减压蒸发过滤碱式硫酸铁滤渣 NO 硫酸亚铁溶液已知：部
222、分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）反应中发生的氧化还原反应的化学方程式为。（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应的离子方程式为_。在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2离子，可部分水解生成
223、Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2，应使用的试剂为_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液【知识点】物质制备流程图铝、铁及其化合物的性质J4 J5 C2 C3【答案解析】(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4（2）Al3 加快反应速率(或使反应物充分接触，合理均给分)(3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + N
224、O + H2O （漏 “”扣1分；未配平0分）；氧化剂； 2 mol（漏单位扣1分）(4) 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H（写成等号扣1分；未配平0分）D（多选0分）解析：（1）稀硫酸与铁:Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ，过量的铁与硫酸铁反应：Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，（4） 由于溶液中只有Fe2、Al3两种金属阳离子，而氢氧化铝开始沉淀时的pH值大于氢氧化亚铁开始沉淀时的pH值，所以加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3沉淀；由于搅拌时可以增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。（5） 反应II中有NO生成，这说明反应中亚硝酸是氧
225、化剂，将亚铁离子氧化生成了铁离子，反应的离子方程式为Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O；由于要将亚铁离子氧化为铁离子，所以O2和NaNO2在反应中均作为氧化剂；标准状况下11.2L氧气的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，0.5mol氧气可以得到电子：0.5mol4=2mol。亚硝酸钠中氮元素的化合价是3价，其还原产物中氮元素的化合价是2价，根据电子守恒可知，相当于节省了2mol亚硝酸钠。（4）Fe(OH)2离子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合离子，根据电荷守恒可知一定还有氢离子生成即：2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H检验亚铁
226、离子时可以利用其还原性，选 D。【思路点拨】本题考查了物质制备流程图，掌握铝、铁及其化合物的性质是关键。【化学卷（解析）2015届山西省山大附中高三上学期期中考试（201411）】23(14分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：2Fe2O3+4SO2高温 4FeS+ 7O27O24FeS2+11O22
227、Fe2O3+8SO2高温 【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量11. 鼓入空气的作用是_。12. 反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_（用化学方程式表示）。H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_（列出表达式即可）。【实验二】：测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取25.00 mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性
228、KMnO4溶液滴定（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) _。【知识点】探究物质的组成，测量物质的含量J5【答案解析】1. 提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，两点各1分） 2. Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O（2分） H2O
229、2H+HO2-（2分）3. 或 （或其他合理答案） （2分） 4. 偏大（2分） （5）250mL容量瓶（2分，没写规格得0分）（6）0.5000mol/L （2分，无单位扣1分，未注意有效数字扣1分）解析：（1）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS，在燃烧时需要氧气，燃烧完后会生成二氧化硫为了，让二氧化硫能完全被吸收，可以通入氧气，故通入氧气的作用是：提供反应物O2，排出装置中生成的SO2使之完全被乙吸收。（2）加入的双氧水使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子。（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S-BaSO432g 233gx m2g x=32m2/23
230、3 g质量分数=32m2/233m1100%（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大。（5）中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，的步骤中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶。（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量滴定亚铁离子的浓度；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=（25ml+25.03ml+24.97ml）/3=25.0
231、0ml；氧化还原反应为：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，设亚铁离子物质的量为x，依据方程式计算得到：5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O5 1x 0.1mol/L0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol/0.025L=0.5mol/L【思路点拨】本题考查了本题考查了探究物质的含量实验，滴定实验的方法和计算，溶液配制方法和仪器的使用方法，根据元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大。【化学卷（解析）2015届江西省五校（江西师大附中、临川一中、鹰潭一中、宜春中学、新余四中）高三上学期第二次联考（201412）word版】
232、20.(15 分）I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。（1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。装置A 中仪器 a的名称是_。装置B的作用是_，C 中的试剂_。实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：吸收塔中发生反应的离子方程式为简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。（1）若
233、要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _ 。（2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象_-。（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_.【知识点】化学器和基本操作J1 J4 J5【答案解析】(1)分液漏斗；除HCl；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl气流中加热蒸干；（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活
234、塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。解析：实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。（1）若要在烧瓶中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，中氯化氢进入中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶
235、中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤压胶头滴管，中氯化氢部分进入中，使中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。【思路点拨】本题考查了化学实验，主要涉及仪器和基本操作等实验常规，比较简单，只要明白实验目的即可解答。【化学卷（解析）2015届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（201411）】20（共12分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据上面流程，回答以下问题： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、 （填仪器名称）。（2）如何洗涤沉淀。（3）将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2
236、g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定： （1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量 J5【答案解析】（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）向滤出沉淀的漏斗加水至浸没沉淀，待自然流下后，重复23次（2分） （3）7（W2W1）/a（2分） （1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分） （2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁
237、元素的测定（1分） （3）铁元素的质量分数是28bc/a（2分）解析：、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶。（3）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2-W1）g1120/160；样品中铁元素的质量分数是1120(W2W1)/ 160a100%。（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2
238、+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+5Fe3+KMnO4556 1aX%25.00/250.0cb10-3 铁元素的质量分数是X%=2.8bc/a【思路点拨】本题考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大。【化学卷（解析）2015届江西省临川一中高三上学期期中考试（201411）】21（15分）如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(13) 在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是先 和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移
239、开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理。（3）装置B中盛放试剂是 。（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中 （答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式 。（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g。通过计算确定该固体产物的成分是 。（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置
240、F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式 。迅速产生倒吸的原因是 。【知识点】实验探究 实验基本操作J1 J3 J5【答案解析】（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 (1分) 向E中加水至浸没长导管末端（1分）（2）固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。 （3） 碱石灰（1分）（4）有气泡冒出并产生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气
241、消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸解析：（1）用微热法检查装置的气密性必须形成封闭的体系，所以要先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1；(14) 固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向生成NH3移动，加快氨气逸出。(15) B是干燥NH3的装置，干燥NH3需使用碱性干燥剂，可以使用碱石灰；(16) 装置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化钡溶液，是处理尾气NH3的装置，未反应的氨气与二氧化硫生成亚硫酸铵，再与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡，出现白色沉淀； C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成红
242、色的Cu、N2和H2O ，反应的方程式为：2NH33CuO3CuN23H2O；(17) 假设16g氧化铜全部还原为铜 2NH33CuO3CuN23H2O； 减少 240g 192g 48g 16g m 解得m=(16g48g)/240g=3.2g2.4g，因C中固体全部变红色，所以固体产物的成分是Cu2O和Cu；（6）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，Cl2可将NH3氧化为N2，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟现象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。【思路点拨】本题考查了实验探究，涉及基本操作、
243、氧化还原反应原理、化学计算等，综合性强。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1，沸点69.1，遇水发生剧烈水解。（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) H=a kJmol1SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) H=b kJmol1则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) H =kJmol1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =
244、。（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5 + 10SO2，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为mol。（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H 0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。吸滤瓶ABCDEmn活性炭玻璃棉题20图-1题20图-2若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为。有关题20图-1所示的装置说法正确的是（不定项选择）。a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂c.B处反应管冷却水应从m接口通入d.装置C处吸滤
245、瓶应放在冰水中冷却e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为。（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2；则电池工作时，正极的电极反应式为。【知识点】化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；制备实验方案的设计F5 J5 【答案解析】（1）ab； c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2)（2）2（3）MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2Obde冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成（4）SO2Cl2 + 2e = 2Cl
246、+ SO2解析：（1）SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H=akJmol-1SO2Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）H=bkJmol-1根据盖斯定律-得：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）H=（a-b）kJmol-1，平衡常数K= c(SO2Cl2)/c(SO2)c(Cl2)。（2）由方程式可知P4+10SO2Cl2=4PCl5+10SO2，P410SO220mole-，所以生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol。（3）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O；aA
247、、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故错误； bB处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭对氯气和二氧化硫的反应起催化作用，故正确； cB处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入，故错误； d装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，利平衡正向移动，提高产率，故正确； eD处U形管中盛放的固体干燥剂，可能是固体碱石灰，故正确；故选：bde；SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）H0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成。（4）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-
248、=2Cl-+SO2。【思路点拨】本题考查了盖斯定律和氧化还原的相关计算、化学方程式的书写、化学平衡常数的表达式、平衡移动和电极反应式的书写，难度不大，盖斯定律注意利用方程式相加减的方法处理。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月） （201412）】19(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、
249、干燥，即可制得。(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是 。(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 。(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ， 。(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。(5)探究高铁酸钾的某种性质。实验1将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmolL1(1 mmolL1103 molL1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变
250、)。实验2将适量K2FeO4溶解于pH4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于20 、30 、40 和60 的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则实验1的目的是 ；实验2可得出的结论是 ；高铁酸钾在水中的反应为4FeO10H2O4Fe(OH)38OH3O2。由图1可知，800 min时，pH11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH4.74的溶液中高，主要原因是 。【知识点】性质实验方案的设计C3 J5【答案解析】(1)铁元素为6价，易得电子（2分） (2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分） (3)高铁酸钾有强氧化性，
251、能杀菌消毒（1分）产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，起到净化作用（1分） (4)放电时间长（1分）工作电压稳定（1分）(5)研究FeO在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率) （2分）温度越高，FeO越不稳定(或与水反应的速率越快) （2分）pH11.50的溶液中OH浓度大，使平衡向左移动（2分）解析：（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是高铁酸钾中铁元素化合价为+6价，高价态易得到电子表现氧化性。（2）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥。（3）高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体，有吸附性。（4）由图可知高铁电池比高能碱性电池
252、放电时间长，工作电压稳定。（5）在其它条件相同的情况下研究在FeO42-不同PH溶液中的稳定性；研究温度改变，FeO42-的稳定性；用平衡移动的原理解释，pH=11.50的溶液中OH-离子浓度大，使平衡向左移动。【思路点拨】本题考查了元素化合物知识，结合化学反应的速率以及平衡的移动等知识的综合考查，综合性较强，难度较大。【化学卷（解析）2015届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（201412）】17（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，
253、硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。 【知识点】探究物质的组
254、成或测量物质的含量 J5【答案解析】（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF HF +OH= F+H2O（2）偏高（3）（共6分）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml（2分）关系式：SiO2Si4HF4NaOH60g 4mol m(SiO2) 20.00103L1.0molL1求得m(SiO2)=0.30g（2分）硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%（2分）解析：（1）氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，结合原子守恒书写化学方程式，反应的化学方程式为：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步骤中反
255、应是过滤除去硅酸沉淀后用氢氧化钠溶液滴定生成的HF溶液，反应的离子方程式HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积增大，计算反应的HF量增大，测定的硅元素含量会增大，结果偏高。（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml；关系式：SiO2Si4HF4NaOH 60g4mol m（SiO2）20.0010-3L1.0molL-1求得m（SiO2）=0.30g硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：0.30g/1.00g100%=30%。【思路点拨】本题考查了化学方程式和离子方程式书写方法，滴定实验过程的分析计算应
256、用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】22茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是。(2)写出检验Ca2的离子方程式。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程
257、式。(5)步骤的作用是。(6)称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为。【知识点】实验探究J5 C2 C3【答案解析】(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) （全对给2分，否则给0分）(2)Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3 （全对给2分，否则给0分）(4)Fe33SCNFe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)(5)使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀(6)0.4% 解析：(1)茶叶
258、经灼烧，茶叶灰中含钙、铝、铁元素，加盐酸的作用是使Ca2、Al3、Fe3浸出；(2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子：Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH；(3)步骤调节PH6-7并加热，可使Al3、Fe3沉淀，所以沉淀C所含主要物质的化学式Fe(OH)3、Al(OH)3 ；(4)检验铁离子用SCN，离子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3 ，加盐酸得溶液2，调节PH4-5时铁离子沉淀完全而铝离子不会形成沉淀，以便中检验铝离子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含钙元素的质量是5.12（40/128）=1.6(g)
259、，原茶叶中钙元素的质量分数为1.6/400=0.4% 。思路点拨】本题考查了实验探究，侧重学生分析能力，关键是抓住流程图中所加试剂以及实验现象。【化学卷（解析）2015届湖南省衡阳市五校高三11月联考（201411）】21.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）： 查阅资料可知，HSO3的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A （2）上述装置的接口连接顺序依次是aghd（填导管接口字母）。（3证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具
260、有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。【知识点】二氧化硫性质验证实验D3 J1 J5【答案解析】（1）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）（3）E试管中溶液变浑浊 SO2Br22H2O=SO422Br4H+（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸解析：（1）铜与浓硫酸在加热时生成CuSO4、SO2、H2O，即Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；（2）B中浸品红的棉团用于检验SO2的漂白性，浸溴水的棉团用于检验SO2的还原性，装置C是尾气
261、吸收装置，装置D用于检验SO2具有酸性氧化物的性质，装置E用于检验SO2的氧化性，根据题目实验目的依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以装置的接口顺序是：a f e c b g h d ；（3）由反应SO2+2S2-+4H+=3S+2H2O，证明SO2具有氧化性的现象是E试管中溶液变浑浊，SO2能被溴水氧化，证明SO2有还原性，离子方程式是：SO2Br22H2O=SO422Br4H+；（4）C试管中NaOH溶液的作用是吸收未反应完的SO2，以免污染空气，CCl4的作用是防止溶液倒吸；【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质验证实验，关键是理解二氧化硫与不同物质反应时所表现的
262、性质。【化学卷（解析）2015届湖北省重点高中高三上学期期中联考（201411）】21（12分）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) H” “ 如右图（各1分）（2）NO、NO2（2分）；（3c-2a-2b）KJmol1（2分）（3）35%（2分）解析：（1）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化,发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从
263、曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定.第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，H20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，说明升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小。（2）反应中NO、NO2的化合价减低，被还原，作氧化剂； N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=akJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H2=b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=ckJmol-1依据盖斯定律3-2-2得到，4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）H=（3c-2a-2b）KJmol1，（3）根据所给反应得关系式2NH4+-2H+-2OH-所以铵根离子的物质的量等于所加氢氧化钠的物质的量，铵盐中氮的质量分数是：。【思路点拨】本题考查了化学平衡常数、盖斯定律、元素质量分数的测定，难点是看懂图像并解答相关问题。