1、专题重点突破 专题二 化学常用计量 主干知识梳理 1.熟记“两大数据”“两组单位”2牢记常用基本公式(1)物质的量计算中的万能恒等式nmM。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cBnV11 m/MVmaqwMV，w cBM1000。(单位：gcm3)08 VgVm09 NNA10 cV(aq)12 1000wM(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)cBnVSM100S1000，S100cBM1000cBM。(单位：gcm3)131000SM100S3理解“三定律、一推论”(1)质量守恒定律化学反应前后，反应物和生成物的相等。稀释前后，溶质的不变。(2)电荷守恒定律溶液中阳离子所带的
2、正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。14 质量15 物质的量(3)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(4)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用 VnVm及 mV 等公式推导出：同温同压时：aV1V2n1n2；b12；c同质量时：V1V2。同温同体积时：ap1p2N1N2；b同质量时：p1p2。同温同压同体积时：M1M2。16 N1N217 M1M218 M2M119 n1n220 M2M121 m1m24溶液的配制步骤及操作如：配制 500 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，图中操作中应该填写的数据为，实验
3、时操作的先后顺序为(填编号)。22 5.323 考点 1 物质的量与阿伏加德罗常数例 1(2019全国卷)已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He 含有的中子数为 1NAB1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的 PO34 数目为 0.1NAC1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3转移的电子数为 6NAD48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA批注点拨 解析 3 g 3He 含有的中子数为 1NA，A 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO34 会发生水解，所以所含 PO34 的数目小于 0.1NA，B 错误；Cr 的化合价变化为 6
4、33，1 mol K2Cr2O7 含有 2 mol Cr，所以转移电子数为 6NA，C正确；58 g 正丁烷、异丁烷的混合物为 1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为 3n1，则该混合物中共价键数目为 13NA，D 正确。答案 B 1计算公式：NnNAmMNAVgVm NAcBV(aq)NA 应用时注意利用上述公式求出的是物质基本微粒的数目，一定要根据题目要求找出基本微粒与所求微粒的关系。2突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱(1)气体摩尔体积，抓“两看”看“气体”是否在“标准状况”；看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如 CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气
5、体)。(2)排“干扰”nmM、n NNA在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”记特殊物质中所含微粒的数目，如 Ne、D2O、18O2、OH、OH等。记最简式相同的物质，如 NO2和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。(4)审准“题目”，突破陷阱是否有弱离子的水解。是否指明了溶液的体积。所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液 c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的 Ba(OH)2 溶液，c(OH)0.1 molL1，与
6、电解质的组成有关。(5)记“隐含变化”隐含“可逆反应”2SO2O2催化剂2SO3,2NO2N2O4，PCl3Cl2PCl5，N23H2高温、高压催化剂2NH3，Cl2H2OHClHClO。隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。隐含“存在反应”在混合气体 NO 和 O2中会发生反应：2NOO2=2NO2 和 2NO2N2O4。隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如 CO2与碱溶液的反应
7、，少量 CO2生成正盐，足量 CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。(6)记住反应的实质Fe 与 S(或 I2)反应时生成 FeS(或 FeI2)，Cu 与 S(或 I2)反应时生成 Cu2S(或 CuI)。Na2O2与 H2O(或 CO2)反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，生成的 O2完全来自 Na2O2，每生成 1 mol O2 转移 2 mol e。1(2019华大新高考联盟高三教学质量测评)2018 年 11 月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.022140761023 个基本单元，这一常数
8、被称为阿伏加德罗常数，单位为 mol1”。若 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B常温常压下，11.2 L O2 与 N2 组成的混合气体，含有原子个数小于NAC117 号元素符号为 Ts(中文名)，其重氢化物 D293Ts 含有中子数为177NAD60.0 g C3H8O 中含有的 CC 键可能小于 2NA答案 C解析 根据新定义，NA就是具体的 6.022140761023个基本单元，不确定度被消除，故 A 正确；标准状况下，11.2 L O2 与 N2组成的混合气体，含有原子个数为 NA，而常温常压下，11.2 L O2 与 N2组
9、成的混合气体，含有原子个数小于 NA，故 B 正确；未说明重氢化物 D293Ts 的具体质量，无法计算中子数，故 C 错误；60.0 g C3H8O 的物质的量为 1 mol，C3H8O 存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的 CC 键为 NA，若是醇类物质，则含有的 CC 键为 2NA，故 D 正确。2(2018全国卷)NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH4 与 C
10、l2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA答案 B解析 16.25 g FeCl3的物质的量是 16.25 g162.5 g/mol0.1 mol，由于Fe(OH)3 胶粒是粒子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH)3 胶体粒子数小于0.1NA，A 错误；标准状况下 22.4 L 氩气的物质的量是 1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是 18NA，B 正确；1 分子丙三醇含有3 个羟基，92.0 g 丙三醇的物质的量是 1 mol，其中含有羟基数是 3NA，C 错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的 CH3Cl 分子数小于
11、 1.0NA，D 错误。考点 2 以物质的量为核心的计算例 2 .(2019 全 国 卷)采 用 热 重 分 析 法 测 定 硫 酸 铁 铵 晶 体NH4Fe(SO4)2xH2O样品所含结晶水数，将样品加热到 150 时失掉 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。.(2019长春外国语学校高三期末考试)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取 W g 绿矾配制成 100 mL 溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出 20.00 mL 溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7 溶液，滴定时，左手_
12、，右手_，眼睛注视_，当达到滴定终点时，消耗 0.010 molL1 的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有 W 的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准 K2Cr2O7 溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。批注点拨 解 析 .由 于 样 品 失 去1.5个 结 晶 水，失 重5.6%，即MNH4Fe(SO4)2xH2O5.6%1.518 gmol1，可 以 求 得MNH4Fe(
13、SO4)2xH2O482 gmol 1，利用硫酸铁铵晶体的摩尔质量减去NH4Fe(SO4)2 的摩尔质量可以求出晶体中水的摩尔质量之和，为 216 gmol1，由此可以求出 x12。.硫酸亚铁溶液显酸性，重铬酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。Cr2O27 为氧化剂，Fe2为还原剂，由化合价升降法配平离子方程式为 6Fe2Cr2O27 14H=6Fe32Cr37H2O。根据离子方程式关系计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量，则 Fe 的质量分数表达式为23.20103 L0.010 mol/L6556 g/mo
14、lW g100%39W%。如果配制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成铁元素含量减少，测得的结果偏小；滴定终点时，仰视读数，读取体积数值偏大，测得结果偏大。答案.NH4Fe(SO4)212H2O.酸式 酸式 控制酸式滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 6Fe2Cr2O27 14H=6Fe32Cr37H2O 39W%偏小 偏大 化学计算的中心和常用方法(1)明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。(2)掌握两种方法守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如
15、 a.某原子、离子或原子团不变；b.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；c.氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。3在 15 g 铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸 150 mL，能放出 H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入 KSCN 溶液，未见颜色变化。为了中和过量的 H2SO4，且使 Fe2完全转化为 Fe(OH)2，共消耗 3 molL1 的 NaO
16、H 溶液 200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 molL1 B2 molL1C2.5 molL1 D3 molL1答案 B解析 反应最后所得溶液中只有 Na2SO4，因加入的 NaOH 共 0.6 mol，由 Na 原子守恒可知 Na2SO4为 0.3 mol，由 S 原子守恒可知原 H2SO4为 0.3 mol，其浓度为0.3 mol0.15 L 2 molL1。4为了测定 NaClO2 粗品的纯度，取粗产品 10.0 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10 mL 溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液。充分反应后(NaClO2 被还原为 Cl，杂质不参加反应)，加入
17、23 滴淀粉溶液，用 0.20 molL1 Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液 20.00 mL，试计算 NaClO2 粗品的纯度：_。(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)答案 90.5%解析 NaClO2与 KI 反应的离子方程式为 ClO2 4I4H=Cl2I22H2O，结合 2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，可得关系式：ClO2 2I24Na2S2O3，又 n(Na2S2O3)0.20 molL10.02000 L0.00400 mol，则 ClO2 2I24Na2S2O3 1 mol 4 moln(ClO2)0.00400 moln(Cl
18、O2)0.00100 mol，所以 1 L 溶液中含有：n(NaClO2)0.00100 mol1000.100 mol，则 10.0 g 粗产品中含有：m(NaClO2)0.100 mol90.5 gmol19.05 g，NaClO2粗品的纯度为9.05 g10.0 g100%90.5%。考点 3 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例 3(2019绵阳高三第一次诊断)草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)实验室用 0.5 molL1 FeSO4 溶液与 0.5 molL1(NH4)2C2O4
19、 溶液制备草酸亚铁晶体。要配制 500 mL 0.5 molL 1 的 FeSO4 溶液，需称取FeSO47H2O(M278 gmol1)样品_g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关 K1和K2，设为装置 A)称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验操作步骤为：打开 K1、K2，缓缓通入 N2点燃酒精灯，小火加热熄灭酒精灯冷却至室温停止通 N2，关闭 K1、K2称量 A。重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。仪器 B 的名称是_。缓缓通入
20、N2的目的是_。根 据 实 验 记 录，计 算 草 酸 亚 铁 晶 体 中 结 晶 水 数 目x _(列式表示)。若不关闭 K1 和 K2 进行称量，则所得 x 将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示装置进行实验。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通 N2 至玻璃管冷却到室温，目的是_。若 A 装置中 5.76 g 样品完全分解后残余 2.88 g 黑色固体，E 的硬质玻璃 管 中 固 体 质量 减 轻 0.
21、64 g。则 草酸 亚 铁 受 热 分解 的 化 学方 程 式为_。批注点拨 解析(1)配制 500 mL 0.5 molL1的 FeSO4溶液，需称取 FeSO47H2O样品的质量 mcVM0.5 L0.5 molL1278 gmol169.5 g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 500 mL 容量瓶、胶头滴管。(2)仪器 B 的名称是干燥管。实 验 目 的 是 测 定 草 酸 亚 铁 晶 体 中 结 晶 水 的 含 量，原 理 是FeC2O4xH2O=FeC2O4xH2O，通过测盛装草酸亚铁晶体的装置 A 加热前后的质量差来进行计算，FeC2O4 易被氧气氧化，故加热前要通入 N
22、2，排出 A 管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化。装置质量为 m1 g，装入样品后质量为 m2 g，则样品质量为(m2m1)g，加热一段时间停止加热，称量质量，重复操作直至质量不变，说明此时结晶水完全失去，则产物 FeC2O4的质量为(m3m1)g，所以结晶水的质量为(m2m3)g，根据FeC2O4 xH2O 14418x(m3m1)g (m2m3)g则有144m3m118xm2m3，可得 x8m2m3m3m1，若不关闭 K1和 K2进行称量，空气会进入装置 A 将 FeC2O4氧化，造成 m3偏大，则所得 x 将偏小。(3)实验中观察到装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定
23、含有 CO2，装置 E 中固体变为红色，且 F 中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有 CO，则判断热分解产物中一定含有 CO2和 CO。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通 N2至玻璃管冷却至室温，目的是防止倒吸。装置 A 中样品 FeC2O4 的质量为 5.76 g，则 FeC2O4 的物质的量为5.76 g144 gmol10.04 mol，残余黑色固体中含 Fe 0.04 mol，则含 O 的物质的量为2.88 g0.04 mol56 gmol116 gmol10.04 mol，则残余黑色固体为 FeO，E 中固体质量减轻 0.64 g，是 CO 还原氧化铜反应前后固体质量的减
24、少量，结合化学方程式计算反应的 CO 的物质的量：CuOCO=CuCO2 m 1 mol 16 g 0.04 mol 0.64 g根据 FeC2O4的化学式，结合元素守恒，二氧化碳的物质的量也为 0.04 mol，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为 FeC2O4=FeOCOCO2。答案(1)69.5 g 500 mL 容量瓶、胶头滴管(2)干燥管 排出 A 管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化 8m2m3m3m1 偏小(3)CO2 和 CO 防止倒吸FeC2O4=FeOCOCO2 配制溶液过程中的几点注意(1)明确溶液配制过程中的“四数据”记录质量或体积的数据，小数点后保留一位数字。选择相应
25、规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。转移溶液时要洗涤烧杯、玻璃棒 23 次。定容时液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管滴加。(2)实验操作易错点称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中。容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和长时间贮存液体。定容时要平视刻度线，仰视(如图 1)体积偏大浓度偏小、俯视(如图 2)体积偏小浓度偏大。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。(3)误差分析分析依据：cnV mMV，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。5下列有关说法
26、中正确的是()A用上图甲所示方法配制一定浓度的 NaCl 溶液B用上图乙所示方法配制 0.10 molL1 NaOH 溶液C配制溶液时，容量瓶未干燥，会使所得溶液浓度偏小D配制 0.1000 molL1 NaOH 溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案 D解析 定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A 错误；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却至室温后移液，B 错误；容量瓶使用前未干燥对所配制溶液的浓度无影响，C 错误；为防止转移过程中液体流到容量瓶外，必须用玻璃棒引流，D 正确。6某研究性学习小组欲测 25、101 kPa 的气体摩尔体积，请回答以下问题。
27、该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称量 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C50
28、0 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案 10 mL 量筒 0.12(1)向广口瓶中加水没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V Lmol1 偏小解析 因 HCl 的物质的量为 0.01 mol，由反应 Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl 可与 0.005 mol Mg 完全反应，为保证 HCl 完全反应，故镁应
29、不少于 0.005 mol24 gmol10.12 g。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为 0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近误差越小，故选 B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出 H2的体积变小，则 Vm偏小。真题VS预测 真题调研1(2018全国卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为 4NAB1
30、00 mL 1 molL1 FeCl3 溶液中所含 Fe3的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NA答案 C解析 常温常压下，124 g P4的物质的量是 1 mol，由于白磷是正四面体结构，1 个 P4分子中含有 6 个 PP 键，因此其中所含 PP 键数目为 6NA，A 错误；铁离子在溶液中水解，所以 100 mL 1 molL1 FeCl3 溶液中所含 Fe3的数目小于 0.1NA，B 错误；每个甲烷和乙烯分子均含有 4 个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲
31、烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5 mol，其中含氢原子数目为 2NA，C 正确；反应 2SO2O2一定条件2SO3 是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数大于 2NA，D 错误。2(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4 的数量为 0.1NAB2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其
32、分子总数为0.2NA答案 D解析 因铵根离子水解，其数量小于 0.1NA，A 错误；2.4 g Mg 为 0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为 0.2NA，B 错误；标准状况下，2.24 L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，C 错误。3(2017全国卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，
33、增加 2NA个PCl 键答案 A解析 11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 含有 0.6NA个中子，A 正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算，C 错误；PCl3与 Cl2反应生成 PCl5的反应是可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5，增加的 PCl 键的数目小于2NA 个，D 错误。4(2016全国卷)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3分子数为 2N
34、AC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA答案 A解析 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为 2NA，A 正确；N2 和 H2 的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的 NH3分子数小于 2NA，B 错误；1 mol Fe 和过量 HNO3反应生成 1 mol Fe3，电子转移数为 3NA，C 错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。5(2015全国卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为
35、10NAB2 L 0.5 molL1 亚硫酸溶液中含有的 H离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA答案 C解析 18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A 错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于 2NA，B 错误；过氧化钠与水发生反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成 0.1 mol 氧气，转移电子 0.2NA，C 正确；2NOO2=2NO2，生成的 NO2又发生
36、反应 2NO2N2O4，产物的分子数少于 2NA，D 错误。6(2015全国卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 molL1的 NaHCO3溶液中 HCO3 和 CO23 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NAD235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U10n裂变 9038Sr136 54Xe1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA答案 C解析 由丙醇的结构推知，1 mol 丙醇共含有 11 mol 共价键，共价键总数为 11NA
37、，A 错误；因 NaHCO3 溶液中也存在 HCO3 的水解平衡：HCO3 H2OH2CO3OH，所以 NaHCO3溶液中，HCO3、CO23、H2CO3 三者粒子数之和为 0.1NA，B 错误；钠与 O2反应的各种产物中钠只有1 价，所以 1 mol Na 反应失去 1 mol e，C 正确；235 g 核素235 95U 为 1 mol，由裂变反应知，净产生的中子为 9 mol，D 错误。7(2018全国卷)Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1 的碘标准液 滴 定 至 终 点，消 耗
38、10.00 mL。滴 定 反 应 的 离 子 方 程 式 为_，该 样 品 中 Na2S2O5 的 残 留 量 为_ gL1(以 SO2计)。答案 S2O25 2I23H2O=2SO24 4I6H 0.128解析 单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为 S2O25 2I23H2O=2SO24 4I6H；消耗碘的物质的量是 0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以 SO2计)是0.0001 mol64 gmol10.05 L0.128 gL1。8(2018全国卷)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：测定三草酸合
39、铁酸钾中铁的含量。(1)称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c molL1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4酸化，用 c molL1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。解析(1)高锰酸钾氧化草酸根离子而自身被还原，达到滴定终点时高锰酸钾不再被还原，故溶液变紫色且半分钟内颜色不变。答案(1)溶液变紫色且半分钟内颜色不变(2)5cV561000m 100%(2)锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性
40、高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾 0.001cV mol，Mn 元素化合价从7 价降低到2 价，所以根据得失电子守恒可知铁离子的物质的量是 0.005cV mol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为0.005cV56m100%5cV561000m 100%。9(2017天津高考)准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。答案 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管2020 还可能这么考10清末成书的化学鉴原中
41、有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，一分剂轻气(氢气)为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A摩尔质量B物质的量C化合价D质量分数答案 A解析 根据“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足 O22H2=2H2O 中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选 A。11NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.4 mo
42、l HI 受热分解生成 H2 的分子数为 0.2NAB7.8 g Na2O2与含 CO2、H2O 的混合气体完全反应转移电子数为 0.2NAC12.0 g NaHSO4 和 MgSO4 的混合物含阳离子数为 0.3NAD1 mol 有机物最多共平面的原子个数为 18NA答案 D解析 HI 分解反应是可逆反应，不能完全分解，A 错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2 mol Na2O2 完全反应转移 2 mol 电子。n(Na2O2)0.1 mol，转移电子为 0.1 mol，B 错误；硫酸氢钠中含 Na、HSO4，NaHSO4与 MgSO4 的
43、摩尔质量均为 120 gmol1，则混合物的物质的量为12 g120 gmol10.1 mol，所以 12.0 g NaHSO4和 MgSO4的混合物含 0.1 mol 阳离子，C 错误。专题作业 1配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水答案 A解析 没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A 正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的
44、溶液浓度偏高，B 错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C 错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D 错误。2(2019云南师范大学附属中学高三月考)下列各项表达正确的是()ANa2O2 中的阴阳离子数之比为 11B1.00 mol NaCl 中含有 6.021023 个 NaCl 分子C电解 58.5 g 熔融的 NaCl，能产生 22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠D1.00 mol NaCl 中，所有 Na的最外层电子总数约为 86.021023答案 D解析 Na2
45、O2由 2 个 Na和 1 个 O22 构成，其阴阳离子数之比为 12，A 错误；NaCl 由 Na和 Cl构成，不含 NaCl 分子，B 错误；58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，能产生 0.5 mol Cl2，标准状况下为 11.2 L，C 错误；Na的 离子结 构示 意图为，故 1 mol Na的最 外层电 子总 数约为86.021023个，D 正确。3(2019绵阳高三第一次诊断)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.2 g H182 O 与 D162 O 的混合物中所含中子数为 0.1NAB标准状况下，11.2 L 臭氧所含质子数为 8NAC20 mL
46、0.1 mol/L AlCl3 溶液中，水解形成 Al(OH)3 胶体粒子数为0.002NAD0.5 mol H2 和 0.5 mol I2 在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数为 NA答案 A解析 H182 O 与 D162 O 的摩尔质量均为 20 g/mol，故 0.2 g 混合物的物质的量为 0.01 mol，且两者均含 10 个中子，故 0.01 mol 混合物中所含中子数为0.1NA，A 正确；标准状况下，11.2 L 臭氧的物质的量为 0.5 mol，所含质子数为 0.53812NA，B 错误；Al(OH)3 胶体粒子是大量粒子的集合体，20 mL 0.1 mol/L Al
47、Cl3 溶液中，水解形成 Al(OH)3 胶体粒子数小于 0.002NA，C错误；H2和 I2 生成 HI 的反应是可逆反应，0.5 mol H2 和 0.5 mol I2 在加热条件下充分反应，生成 HI 的分子数小于 NA，D 错误。4(2019重庆第一中学高三期中)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA 个氢氧化铁胶体粒子的质量为 107 gB0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NAC100 g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中含 OO 键数目为 NAD2.7 g 铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别反应，得到氢气的体积在标
48、准状况下均为 3.36 L答案 D解析 胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，NA个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量大于 107 g，A 错误；体积未知，无法计算 0.1 molL1的 NaHSO4溶液中阳离子的数目之和，B 错误；100 g 质量分数为 17%的 H2O2水溶液中 H2O2的物质的量为 0.5 mol，含 OO 键数目为 0.5NA，C 错误；由化学方程式可得关系式 2Al3H2,2.7 g 铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别反应，均得到 0.15 mol H2，在标准状况下的体积为 3.36 L，D 正确。5(2019南昌二中高三第三次月考)设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确
49、的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温下，22 g CO2 和 N2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5NAC物质的量浓度为 0.1 molL1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 0.2NAD标准状况下，2.24 L SO3 中含有的氧原子数目为 0.3NA答案 B解析 0.1 mol Cl2 溶于水，部分氯气与水反应，转移的电子数目小于0.1NA，故 A 错误；CO2和 N2O 的摩尔质量都是 44 g/mol,22 g CO2 和 N2O 混合气体的物质的量是 0.5 mol，含有的原子数目为 1.5NA，故 B 正确；缺少溶液体
50、积，无法计算 Cl的物质的量和个数，故 C 错误；标准状况下 SO3为非气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故 D 错误。6(2019长郡中学高三月考)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移的电子数为 0.2NAC常温常压下，22.4 L O2 中含有的分子数小于 NAD6.4 g CaC2 中所含的共价键数为 0.2NA解析 常温常压下，22.4 L O2物质的量小于 1 mol。答案 C7(2019A10 联考段考)设 NA 表示阿伏加德
51、罗常数的值，下列说法正确的是()A98 g 纯硫酸中含有氢离子的数目为 2NAB标准状况下，1 mol H2 和 1 mol F2 混合后所含气体分子数目为 2NAC溶有 28 g 乙烯的四氯化碳溶液中含有的碳原子数目为 2NAD1 mol 16O2 和 18O2 的“混合物”中含有中子数目可能为 19NA答案 D解析 纯硫酸不电离，无氢离子，A 错误；氢气和氟气恰好完全反应得到 HF，HF 在标准状况下是液体，B 错误；溶剂四氯化碳中大量的碳未计算进去，C 错误；1 mol 16O2 中含有 16NA中子，1 mol 18O2 中含有 20NA中子，故 1 mol 二者的“混合物”中含有的中
52、子数目介于 16NA20NA之间，D 正确。8(2019宁夏银川一中第三次月考)NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A28 g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为 4NAB32 g Cu 和 32 g S 充分反应，转移电子数为 NAC精炼铜时，若阳极失去 0.1NA 个电子，则阴极增重 3.2 gD等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等答案 B解析 乙烯和丙烯的最简式为 CH2，含有 2 个极性键(CH 键)，28 g乙烯和丙烯混合物认为含有最简式 CH2的物质的量为 2 mol，则含有极性键数目为 4NA，A 正确；32 g Cu 和 32 g S 充分反
53、应时生成 0.25 mol 硫化亚铜，转移电子为 0.5 mol，B 错误；精炼铜时，阴极是铜离子得到电子生成铜单质，所以若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极得到 0.1NA个电子，阴极增重 3.2 g，C 正确；钠和氧气或氯气反应时都是生成钠离子，所以等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等，D 正确。9(2019湖南名校高三大联考)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.8 g 过氧化钠与足量水反应转移电子数为 0.1NAB常温常压下，16 g 甲烷中共价键数目为 4NAC标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子数目为 NAD1 L 0.1 mol
54、L1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO3 和 CO23 粒子数之和为 0.1NA答案 C解析 根据 2Na2O22H2O=4NaOHO2及反应中各物质化合价变化可知，2 mol Na2O2 参加反应转移 2 mol 电子，7.8 g Na2O2为 0.1 mol，与足量水反应时转移 0.1 mol 电子，A 正确；每个 CH4分子中含 4 个共价键(即CH 键)，16 g CH4为 1 mol，含 4 mol 共价键，B 正确；CCl4在标准状况下呈液态，C 错误；NaHCO3溶液中存在 HCO3 的电离平衡与水解平衡，根据物料守恒可知，溶液中 H2CO3、HCO3 和 CO23
55、粒子数之和为 1 L0.1 molL1NA mol10.1NA，D 正确。10设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA答案 A解析 O2和 O3都由氧原子构成，1.6 g O2和 O3的混合物中 O 质量为 1.6 g，物质的量为 0.1 mol，A 正确；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1
56、 mol 丙烯酸中含有 0.2 mol 双键，B 错误；标准状况下，苯不是气体，C 错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成 0.1 mol 氧气，转移 0.2 mol 电子，D 错误。11(2019河南汝州实验中学高三期末)某氮肥样品可能含有 NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3 中的一种或几种。称取该样品 1.000 g，溶于水配成 100 mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：向一份溶液中加入 10 mL 0.2 molL1 的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的 CO2 气体 44.8 mL(设产生的 CO2 全部逸出)。向另一
57、份溶液中加入足量的 6 molL1 氢氧化钠溶液，加热，产生的气体(设产生的 NH3 全部逸出)至少需要 25 mL 0.15 molL1 的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是()A1.000 g 样品中一定含有 NH4HCO3 0.316 gB向反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有 NH4ClC原样品的 NH4 含量为 21%D无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有 NH4Cl答案 D解析 加入 10 mL 0.2 molL1的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的 CO2气体 44.8 mL(0.002 mol)，说明一定含有 NH4H
58、CO3，盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以 1.000 g样品中不一定含有 NH4HCO3 0.316 g，A 错误；反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中一定含有 NH4Cl，B 错误；根据关系式 2NH3H2SO4，向另一份溶液中加入足量的 6 molL1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为 0.025 L0.15 molL120.0075 mol，原样品的 NH4 含量为0.0075 mol218 gmol11100%27%，C错误；NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中 NH4 的质量分数分别为 22.8%、
59、33.6%、22.5%，而样品中，NH4 的质量分数为 27%，所以一定含有 NH4Cl，故 D 正确。12(2019山东济南历城二中高三调研)某固体混合物是由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3 中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。下列说法中不正确的是()A该固体中一定没有 FeCl2，可能含有 AlCl3B该固体中含有 2.70 g AlC该固体中含有 6.60 g(NH4)2SO4D该固体中含有 4.75 g MgCl2答案 A解析 往混合固体中加入过量的浓 NaOH 溶液，能够生成气体
60、的有 Al、(NH4)2SO4，气体分别是 H2和 NH3，把气体通过碱石灰干燥，气体体积不变，再通过浓硫酸，气体体积减小且不为零，所以可知生成的气体为 H2和 NH3，体积分别为 3.36 L 和 2.24 L，原固体混合物中一定有 Al、(NH4)2SO4，由体积可以分别计算得 m(Al)2.70 g、m(NH4)2SO46.60 g；又因碱过量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不变色，则一定没有 FeCl2，沉淀为 Mg(OH)2，是 2.9 g，由此可计算得 m(MgCl2)4.75 g；由此 m(Al)m(NH4)2SO4m(MgCl2)2.70 g6.60 g4.75 g14.05 g
61、，所以固体混合物中只有这三种物质，一定没有 AlCl3，A 错误。13(2019安徽五校联盟高三质检)如图装置中，容器甲内充入 0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A 处缓慢通入 CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由 D 处向左移动，当移至 C 处时容器体积缩至最小，为原体积的 910，干燥管中物质的质量增加了 2.24 g。随着 CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是()A活塞从 D 处移动到 C 处的过程中，通入的 CO2 气体为 2.24 L(标准状况)BNO2 转化为 N2O4 的转化率为 20%C容器甲中 NO 已反应完D活塞移至 C 处后
62、，继续通入 a mol CO2，此时活塞恰好回至 D 处，则 a 小于 0.01答案 D解析 设通入 CO2 的体积为 x，根据 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及差量法，知存在 44.8 L56 gx2.24 g，解得 x1.792 L，A 错误；CO2与 Na2O2反应消耗 CO2的物质的量为 1.792 L22.4 L/mol0.08 mol，生成 n(O2)0.04 mol，又因 n(NO)0.1 mol，根据 2NOO2=2NO2，NO 过量，生成的 n(NO2)0.08 mol，剩余的 n(NO)0.02 mol，设 NO2转化为 N2O4的物质的量为 y，根据 2NO2(
63、g)N2O4(g)，则 0.02 mol0.08 moly0.5y0.1 mol 910，解得 y0.02 mol，故 NO2转化为 N2O4的转化率为0.020.08100%25%，B 错误；容器甲中 NO 剩余 0.02 mol，C 错误；活塞移至 C 处时，气体的总物质的量为 0.09 mol，此时容器甲的体积缩至最小，说明 Na2O2已反应完全，活塞回至 D 处时，容器甲的体积增大，2NO2(g)N2O4(g)向逆反应方向移动，气体的物质的量增加，因此所需 CO2的物质的量小于 0.01 mol，D 正确。14(2019贵州重点中学高考教学质量测评)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的
64、条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I还原为 Mn2，在暗处静置 5 min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2(2S2O23 I2=2IS4O26)。回答下列问题：(1)取 水 样 时 应 尽 量 避 免 扰 动 水 体 表 面，这 样 操 作 的 主 要 目 的 是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(3)Na2S
65、2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配 制 该 溶 液 时 需 要 的 玻 璃 仪 器 有 烧 杯、玻 璃 棒、试 剂 瓶 和_；配制时使用的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 200.00 mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol/L Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mg/L。(5)上述滴定过程中，若滴定前俯视刻度，而滴定后仰视刻度，会使得所测溶解氧含量_。(填“偏高”“偏低”或“不变”)答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)一定容积的容量瓶、胶头滴管、量筒 氧气(4)当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 40ab(5)偏高解析(4)碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化，说明滴定到达终点；根据方程式，O22I24S2O23 得 n(O2)b103a4 mol，m(O2)b103a432 g/mol8ab mg，则水样中溶解氧的含量为8ab mg0.2 L 40ab mg/L。(5)根据 n(O2)b103a4 mol 分析，不当操作使 b 值增大，则会导致测量结果偏高。本课结束
