1、第三节 盐类的水解课时1 盐类水解的实质与规律 学案班级：_ 姓名：_ 班级学号：_学习目标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。课前学习1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是 ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向 移动，理由是 。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是 。中性溶液： ；酸性溶液： ；碱性溶液： 。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：Z。xx。k.盐酸与NaOH溶液： ；盐酸与氨水： ；醋酸与NaOH溶液： ；醋酸与氨水： 。(2)上述反应物中，属于强电
2、解质的是 ，属于弱电解质的是 。3醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是 ，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是 。课内探究探究一、探究盐溶液的酸碱性1.用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型2.通过测定我们知道并不是所有的盐溶液都显中性，为什么有些盐溶液呈酸性，而有的呈碱性呢？探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.小组合作讨论NaCl溶液， NH4Cl溶液， CH3COONa溶液呈现不同酸碱性
3、的原因，并完成下表NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H)和c(OH)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式2.通过分析我们能总结出盐类水解的实质是： 。3.什么样的盐才能发生水解？有什么样的规律？ 例题有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH变式1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl变式2下列离子方程式中，属于水解反应
4、的是()AHCOOHH2O HCOOH3OBCO2H2O HCOHCCOH2O HCOOHDHSH2O S2H3O 目标检测 1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(H)3下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4 CNaHCO3 DNH34下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液5实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A BC D课堂小结配餐作业 根据自己学习情况选择40分钟课时作业上面相应的习题
