1、高考一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡第1节 弱电解质的电离平衡明考纲1了解强、弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。析考情高考对本节内容的考查，考点主要有三个，一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图象进行考查，同时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。本节内容是电解质溶液理论的基础。板块一知识层面主干层级突破考点 1 弱电解质的电离平衡1强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物
2、及某些化合物。弱电解质主要是某些化合物。(3)电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。离子共价共价2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。弱电解质分子电离成离子离子结合成弱电解质分子(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。(4)弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡移动原理。以 CH3COOHCH3COOH H0 为例：易错警示 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH)是增大的。(2)电离平衡右移，电解质分子的
3、浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，电离程度也不一定增大。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3H2O)减小，c(NH4)增大。()(2)氨气溶于水，当 c(OH)c(NH4)时，表明 NH3H2O电离处于平衡状态。()(3)由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液存在 BOH=BOH。()(4)0.1 molL 1 的 CH3COOH 与 0.01 molL 1 的CH3COOH 中，c(H)之比为 101。()(5)向氨水中加入少量 NaOH 固体，电离平衡逆向移动，c(OH)减小，溶液的 pH 减小
4、。()(6)向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，会使溶液的 pH 减小。()(7)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都减小。()(8)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸。()题组一 弱电解质的电离平衡特点1一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAHA。将 1.0 mol HA 加入水中配成 1.0 L 溶液，如图表示溶液中 HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析 电离过程中，c(HA)不断减小，c(A)、c(H)不断增大，且平衡时，c(HA)c(A)1.0 molL1，故
5、C 正确。2一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电：_。(2)a、b、c 三 点 溶 液 的 pH 由 小 到 大 的 顺 序 是_。(3)H的物质的量最大的是_(填“a”“b”或“c”)。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填字母序号)。A加热B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体D加水E加 CH3COONa 固体F加入锌粒冰醋酸中无自由移动的离子bacc ACEF解析(1)“O”点不导电，说明此时 CH3COOH 未电离，无自由移动离子。(2)pH 大小取决于 c(H)，pH 越大，c
6、(H)越小，导电能力越弱；pH 越小，c(H)越大，导电能力越强，故 pH 由小到大为：baH3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。易强4实例(1)下表是几种弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数 KCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3K14.4107K24.71011 HCH3COOH2CO3HHCO3HCO3HCO23酸电离方程式电离平衡常数 KH2SK11.3107K27.11015H3PO4K17.1103K26.3108K34.21013 H2SHHSHSHS2H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO24HPO24HPO34(2)若把 CH
7、3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO24 都看成酸，其中酸性最强的是，酸性最弱的是，判断的依据是。(3)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值(填“变大”“变小”或“不变”)。H3PO4HS相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强变大(4)对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3，总有 K1K2K3，产生此现象的原因是。上一级电离出的 H对下一级电离有抑制作用判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)电离平衡常数(K)越小，表示该弱电解质电离能力越弱。()(2)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同。()(3)电离平衡右
8、移，电离平衡常数一定增大。()(4)温度不变，向 NH3H2O 溶液中加入 NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。()(5)电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H)大。()(6)H2CO3 的电离常数表达式：KacHcCO23 cH2CO3。()题组一 电离平衡常数的影响因素及应用1相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数 K 9107 91061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 mo
9、l/L HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol/L HX 溶液的电离常数解析 表中电离常数大小关系：110291069107，所以酸性排序为 HZHYHX，可知 A、C 两项不正确；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 项不正确。225 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式电离平衡常数(Ka或 Kb)CH3COOH1.8105HNO24.9104HCN51010HClO3108H2CO3K14.3107K25.61011NH3H2O1.8105(1)上 述 五 种 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_。(2)该温度下，0.10 molL1 HNO2 溶液中的 c(H)_ m
10、olL1。(3)25 时，向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为_。HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN7103CO2H2OClO=HClOHCO3(4)下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)。A升高温度B加水稀释C加少量 CH3COONa 固体D加入少量冰醋酸E加入少量 NaOH 固体(温度不变)BE(5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_
11、。大于稀释相同倍数，HX的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大解析(1)电离平衡常数的大小反应了酸的强弱，数值越大，酸性越强。(2)由 HNO2HNO2，KcHcNO2 cHNO2 c2HcHNO2c2H0.1 4.9104，c(H)4.91057103 molL1。(3)碳酸酸性强于次氯酸，向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，可以制取次氯酸，但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数，故酸性 HClOHCO3，离子方程式为 CO2ClOH2O=HClOHCO3。(4)电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数就不变。醋酸的电离是吸热
12、的，升高温度，电离平衡常数增大，A 项不符合题意；加水稀释，电离程度增大，电离常数不变，B 项符合题意；加少量 CH3COONa 固体，其电离出的 CH3COO抑制 CH3COOH 的电离，C 项不符合题意；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D 项不符合题意；加入 NaOH 固体，c(H)减小，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大，E 项符合题意。总结提升电离常数的 4 大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱
13、酸”规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如：0.1 molL 1 CH3COOH 溶 液 中 加 水 稀 释，cCH3COOcCH3COOHcCH3COOcHcCH3COOHcH KacH，加水稀释时，c(H)减小，Ka 值不变，则cCH3COOcCH3COOH增大。题组二 有关电离平衡常数的定量计算3(1)在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4)c(Cl)，则溶液显_
14、(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。中109a0.01 molL1(2)已知常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO3 H的平衡常数 K1_。(已知 105.602.5106)(3)常温下，将 a molL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL1 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka_。4.2107107abb解析(1
15、)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为 c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因 c(NH4)c(Cl)，故有 c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(NH3H2O)(0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109a0.01 molL1。(2)K1cHcHCO3 cH2CO32.510621.5105 4.2107。(3)根据电荷守恒：c(CH3COO)c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)，溶液呈中性时，c(H)c(OH)107 molL1，则 c(CH3COO)c(Na)c(Cl)a2 molL1b2
16、molL 1 ab2 molL 1，根 据 物 料 守 恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)a2 molL 1，则 c(CH3COOH)a2ab2molL 1 b2 molL 1，Ka cHcCH3COOcCH3COOH107abb。4已知 25 时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。(1)将 20 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 20 mL、0.10 molL1的 HSCN 溶液分别与 0.10 molL1的 NaHCO3溶液反应，实验测得产生 CO2气体体积 V 与时间 t 的关系如图。反应开始时，两种溶液产生 CO
17、2 的速率明显不同的原因是_；反应结束后所得溶液中 c(SCN)_c(CH3COO)(填“”“”或“Ka(CH3COOH)，溶液中 c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快(2)2.0103 molL1 的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中 c(F)、c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。则 25 时，HF 电离平衡常数为：Ka(HF)_(列式求值)。Ka(HF)cHcFcHF11041.61034.01044104解析(1)电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生 CO2 的速率明显不同的原因是因为Ka(HSCN)Ka(CH
18、3COOH)，溶液中c(H)：HSCNCH3COOH，c(H)大反应速率快。反应结束后，溶质为 CH3COONa 和 NaSCN，因 CH3COOH 酸性弱于HSCN，故 CH3COONa 水解程度大，c(CH3COO)c(SCN)。(2)电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故Ka(HF)cHcFcHF11041.61034.01044104。总结提升有关电离常数计算的两种类型(以弱酸 HX 为例)1已知 c(HX)始和 c(H)，求电离常数 HX H X起始/(molL1):c(HX)始0 0平衡/(molL1):c(HX)始c(H)c(H)c(H)则：KacHcXcH
19、Xc2HcHX始cH。由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)始c(H)c(HX)始，则 Ka c2HcHX始，代入数值求解即可。2已知 c(HX)始和电离常数，求 c(H)同理可得 Kac2HcHX始cH c2HcHX始，则：c(H)KacHX始，代入数值求解即可。考点 3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较相同体积，相同浓度的强酸 HA与弱酸 HB相同体积，相同 pH的强酸 HA 与弱酸 HBpH 或物质的量浓度pHHApHHBc(HA)c(HB)与金属反应的起始速率HAHBHAHB相同体积，相同浓度的强酸 HA与弱酸 HB相同体积，相同
20、 pH的强酸 HA 与弱酸 HB与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB与过量活泼金属反应产生 H2的量HAHBHAHBc(A)与c(B)大小c(A)c(B)c(A)c(B)相同体积，相同浓度的强酸 HA与弱酸 HB相同体积，相同 pH的强酸 HA 与弱酸 HB分别加入固体NaA、NaB 后pH 变化HA：HB：HA：HB：加水稀释10 倍后pHHApHHBpHHApHHB 不变变大不变变大相同体积，相同浓度的强酸 HA与弱酸 HB相同体积，相同 pH的强酸 HA 与弱酸 HB溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB说明 一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似2稀释时溶液 p
21、H 变化特点比较如图：a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线。c、d 分别为 pH 相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线。请体会图中的两层含义：(1)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水NaOH 溶液，盐酸醋酸溶液。若稀释 10n 倍，盐酸、NaOH 溶液pH 变化 n 个单位，但 pH7，不能 pH7，而氨水与醋酸溶液 pH 变化不到 n 个单位。(2)稀释后的 pH 仍然相等，则加水量的大小：氨水NaOH 溶液，醋酸溶液盐酸。易错警示 (1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系，前者看电离程度，后者看溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液
22、的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵：CH3COONH4=NH4 CH3COO。题组一 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较及图象分析1对室温下 2 mL pH2 的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大B温度升高 20 后，两溶液 pH 均不变C加水稀释至溶液体积为 200 mL 后，两种溶液中c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示解析 醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液pH 增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合 H生成醋酸，溶液的pH 也增大，A 项正确；升
23、高温度，促进醋酸的电离，H浓度增大，溶液的 pH 减小，B 项错误；稀释时两溶液的 pH均增大，c(OH)都增大，C 项错误；由于醋酸是弱酸，故pH 相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多且速率快，D 项错误。22015全国卷浓度均为 0.10 molL1、体积均为V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随lg VV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等D当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大解析
24、由图可知 MOH 溶液稀释 104 倍时 pH 改变了 4个单位，而 ROH 溶液稀释 104 倍时 pH 改变小于 4 个单位，所以 MOH 是强碱，ROH 是弱碱，A 项正确；ROHROH加水稀释，平衡正向移动，ROH 的电离程度增大，ROH 的电离程度：b 点大于 a 点，B 项正确；若两溶液无限稀释，则两溶液接近中性，二者氢氧根离子浓度相等，C 项正确；当稀释 100 倍时，同时加热，MOH 是强碱，在水溶液中完全电离，c(M)不变，加热 ROHROH，平衡正向移动，c(R)增大，cMcR减小，D 项错误。题组二 判断弱电解质的方法和实验探究32016厦门期末25 时，相同 pH 的两
25、种一元弱酸HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A)小于 c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析 由于稀释过程中 HA 的 pH 变化较大，故 HA 的酸性强于 HB，D 项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故 NaB 的水解程度大，同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c(B)小于 c(A)，A 项错误；b 点溶液的 pH 小于 a 点溶液的 pH，说明 b 点溶液中 c(H)较大、c(B)较大，故溶
26、液导电性较强，B 项错误；稀释相同倍数时，HA 的电离程度较大，故 a 点的 c(HA)小于 b 点的 c(HB)，C 项错误。42016福州模拟下列事实一定能说明 HNO2 为弱电解质的是()常温下，NaNO2 溶液的 pH7 用 HNO2 溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2不能与NaCl反应 常温下0.1 molL1 的 HNO2 溶液 pH2 1 L pH1 的 HNO2 溶液加水稀释至 100 L 后溶液的 pH2.2 1 L pH1 的HNO2 和 1 L pH1 的盐酸与足量的 NaOH 溶液完全反应，最终 HNO2消耗的 NaOH溶液多 HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶
27、液中 c(OH)增大 HNO2 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)增大ABCD解析 导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱无直接关系，故不正确；也不能作为判断电解质强弱的依据。中加水稀释，c(OH)增大与酸的强弱无关。总结提升判断强、弱电解质的思维角度(1)依据弱电解质的定义判断：即弱电解质不能完全电离。如测得 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液的 pH1，说明CH3COOH 是弱酸。(2)依据电离平衡移动判断：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡发生移动。如 pH1 的 CH3COOH加水稀释 10 倍，1pH7。板块二高考层面高考真题实战1高考集萃判断正误，正确的画
28、“”，错误的画“”。(1)2016 江 苏 高 考 室 温 下，稀 释 0.1 molL 1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强。()(2)2016全国卷向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中cHcCH3COOH减小。()(3)2016全国卷向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4 cCl 1。()(4)2016江苏高考如图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程。()(5)2015重庆高考稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度。()(6)2015重庆高考25 时，0.1 molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱。()(7)2014天津高考pH1 的
29、 NaHSO4 溶液：c(H)c(SO24)c(OH)。()(8)2014天津高考CO2 的水溶液：c(H)c(HCO3)2c(CO23)。()(9)2014北京高考测 0.1 molL1 氨水的 pH 为 11：NH3H2ONH4 OH。()(10)2014全国卷pH5的 H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。()(11)2014全国卷pHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1。()解析(1)稀释 CH3COOH 溶液时，CH3COO和 H的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。(2)CH3COOH溶 液 中 存 在 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COO
30、H，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以cHcCH3COOH增大，错误。(3)根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则 c(H)c(OH)，c(NH4)c(Cl)，所以cNH4 cCl 1，错误。(4)弱电解质电离时，开始分子电离为离子的速率最大，而离子结合为分子的速率最小，当二者的速率相等时，则建立了电离平衡，正确。(5)CH3COOH在 水 溶 液 中 存 在 如 下 平 衡：CH3COOHCH3COOH，加入 CH3COONa，增大了c(CH3COO)，平衡逆向移动，CH3COOH 电离程度减小，错误。(6)H2S 不
31、能完全电离，溶液中离子浓度小，导电能力弱，Na2S 完全电离，溶液中离子浓度大，导电能力强，正确。(7)根据电荷守恒 c(Na)c(H)2c(SO24)c(OH)，c(Na)c(SO24)，故 c(H)c(SO24)c(OH)，正确。(8)CO2 的水溶液中，存在 H2CO3HHCO3、HCO3HCO23，由于 Ka1Ka2，故 c(HCO3)远远大于c(CO23)，错误。(9)NH3H2O 是弱电解质，正确。(10)pH5 的 H2S 溶液中，存在 H2SHHS，HSHS2，所以，c(H)c(HS)，错误。(11)因为 NH3H2O 是弱电解质，存在电离平衡，体积扩大 10 倍，但 pH 改
32、变小于 1 个单位，所以 aH2CO3HCO3。A 项，碳酸饮料因充有 CO2 而使 HA的电离受到抑制，故相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料中HA 的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B 项，提高 CO2 充气压力，CO2 的溶解度增大，HA 的电离平衡左移，c(A)减小，错误；C 项，因为 HAHA，Kac(H)c(A)/c(HA)，故 c(HA)/c(A)c(H)/Ka105/(6.25105)0.16，正确；D 项，依据溶液中电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO3)2c(CO
33、23)c(OH)c(HA)，错误。32015海南高考下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析 根据乙酸和一氯乙酸的电离常数可判断一氯乙酸酸性大于乙酸，即两酸浓度相同时，一氯乙酸电离度大于乙酸，且弱酸的浓度越大，其电离度越小，B 项正确。4 2014山 东 高 考 已 知 某 温 度 下 CH3COOH 和NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.cNH4 cNH3H2O先增大再减小Cc(CH3COO
34、H)与 c(CH3COO)之和始终保持不变D 当 加 入 氨 水 的 体 积 为 10 mL 时，c(NH4)c(CH3COO)解析 由 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO)c(OH)c(NH4)c(H)，则 c(CH3COO)c(NH4)，D 项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A 项错误；向醋酸中加入氨水过程中，酸性减弱，碱性增强，c(OH)一直增大，由氨水电离平衡常数 KbcNH4 cOHcNH3H2O，cNH4 cNH3H2O
35、KbcOH，故cNH4 cNH3H2O 始 终 减 小，B 项 错 误；根 据 原 子 守 恒 知n(CH3COO)与 n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故 c(CH3COO)与 c(CH3COOH)之和减小，C 项错误。5高考集萃(1)2016全国卷联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与 氨 相 似。联 氨 第 一 步 电 离 反 应 的 平 衡 常 数 值 为_(已知：N2H4HN2H5 的 K8.7107；Kw 1.010 14)。联 氨与硫酸 形成 的酸式 盐的化学 式为_。8.7107 N2H6(HSO4)2(2)2015海南高考氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的
36、基本原料。回答下列问题：氨 的 水 溶 液 显 弱 碱 性，其 原 因 为_(用离子方程式表示)；0.1 molL1的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，溶液的 pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中 NH4 的浓度_(填“增大”或“减小”)。NH3H2ONH4 OH降低增大(3)2015福建高考25，两种酸的电离平衡常数如表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3 的电离平衡常数表达式K_。cHcSO23 cHSO3 或HSO23 HSO3 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3 溶液
37、和 NaHCO3 溶液反应的主要离子方程式为_。(4)2014全国卷H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2 为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。c(Na)c(SO 23)c(OH)c(HSO3)c(H)(或NaSO23 OHHSO3 H)H2SO3HCO3=HSO3 CO2H2OH3PO2HH2PO2正盐弱碱性解 析 (1)N2H4 的 第 一 步 电 离 的 方 程 式 为 N2H4 H2ON2H5 OH，则电离常数 KbcN2H5 cOHcN2H4cN2H5 cOHcHcN2H4cHcN2H5 KwcN2H4cHKKw8.7
38、1071.010148.7107。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为 N2H6(HSO4)2。(2)氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱电解质，它部分电离产生 NH4 和 OH，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，使一水合氨的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，pH 降低；若加入少量明矾，因 Al3与 OH反应，使一水合氨的电离平衡正向移动，则 c(NH4)增大。(3)HSO3HSO23，其电离平衡常数表达式 KcHcSO23 cHSO3。Na2SO3 溶液由于 SO23 水解而呈碱性，离子浓度大小顺序为 c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H)。由于 H2SO3的 Ka2 小于 H2CO3 的 Ka1，则 H2SO3 溶液与 NaHCO3 溶液反应后 H2SO3 转化为 HSO3 而不是 SO23，离子方程式为 H2SO3HCO3=HSO3 H2OCO2。(4)因为 H3PO2 是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为 H3PO2HH2PO2。根据 H3PO2 是一元中强酸，可以判断 NaH2PO2 是正盐，属于弱酸强碱盐，因 H2PO2 水解而使溶液呈弱碱性。板块三限时规范特训