1、必修部分第三单元 化学实验方案设计与评价1掌握化学实验的基本要求，并能设计一些基本实验。2根据实验现象，观察，记录，分析或处理实验数据，得出正确结论。3根据实验试题要求，设计基本实验方案。4能绘制和识别典型的实验仪器装置图。1.实验方案设计的基本要求(1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。(2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。化学实验方案的设计(3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件能满足要求。(4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用的时间较短，副
2、反应少，效果好等基本要求。(5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。2化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容：(1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理；(4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格；(5)实验装置图、实验步骤和操作方法；(6)实验注意事项；(7)实验现象的记录及结果处理；(8)问题与讨论。3化学实验方案设计的基本思路1.从可行性方面对实验方案做出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，从以下 4 个方面分析：化
3、学实验方案的评价(1)实验原理是否正确、可行；(2)实验操作是否安全、合理；(3)实验步骤是否简单、方便；(4)实验效果是否明显等2从“绿色化学”视角对实验方案做出评价“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下 4 个方面进行综合评价：(1)反应原料是否易得、安全、无毒；(2)反应速率是否较快；(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；(4)合成过程中是否造成环境污染。3从“安全性”方面对实验方案做出评价1某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。方案
4、：铜铝混合物足量溶液A充分反应 测定生成气体的体积方案：铜铝混合物足量溶液B充分反应 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B若溶液 B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施解析中 A 应选用盐酸或稀 H2SO4，中 B 应选用NaOH 溶液。若选用稀 HNO3，Cu、Al 均可与之反应，无剩余固体，不合理。方案也无法测定 Cu 的质量分数。答案C 2有如下两种方案制得单质铜：FeH2SO4H2CuOCu；CuOH2SO4CuSO4FeCu，其中铁粉的质量是相等的，方案中稀硫酸是足
5、量的，方案中 CuO 是足量的。若按实验原则进行操作，两种方案中得到的单质铜A多 B多 C一样多 D确定解析因用氢气还原氧化铜时，开始要先通入氢气将装置内的空气排出，反应完后还要继续通入氢气至温度恢复到室温，以防止铜重新又被氧化，因此方案得到的单质铜多。答案B3为确定某厨房内泄漏的天然气在空气中含量是否处于爆炸极限范围内，某同学设计了如下几种方案，其中最合理的是()A拿一个空矿泉水瓶放在厨房一段时间后拿到户外进行爆鸣性实验B拿一个盛满水的矿泉水瓶，在厨房中倒出水，稍后拿到户外进行爆鸣性实验C拿一个盛满水的啤酒瓶，在厨房中倒出水，稍后拿到户外进行爆鸣性实验D以上三种方案均不能用解析B、C方案相当
6、于用排水集气法收集厨房内的气体，但用啤酒瓶做爆鸣性实验易因产生玻璃碎片而有较大的危险。答案B4已知 Fe(OH)3胶体外观与 Fe(SCN)3溶液十分相似，某学生拟用如下操作或试剂来确定 Fe(OH)3 胶体中是否混有 Fe3，利用丁达尔效应 渗析 KSCNNaOH。你认为最恰当的是(若是几种则要考虑实验顺序)()A B C D解析检验 Fe3可用 KSCN 溶液，但它不能加入到Fe(OH)3 胶体中，因为胶体颜色与 Fe(SCN)3颜色相近，应先进行渗析使 Fe3与胶体分离开，然后再用 KSCN 进行检验。答案B 5将几滴 KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到含有 Fe3的酸性溶液中，
7、溶液变成血红色。将该血红色溶液分为两份：向一份中加入适量 KMnO4 溶液，血红色褪去；向另一份通入 SO2，血红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中血红色褪去的原因是 KMnO4将 SCN氧化B中血红色褪去的原因是 SO2将 Fe3还原为 Fe2C中血红色褪去的原因是 SO2将 SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子，也应能氧化SCN，SO2具有还原性，能被Fe3氧化，而SCN具有还原性，在适当条件下能被氧化。答案C6市场上一种新型洗涤剂的主要化学成分是两种常见物质：液体 A 和固体 B，某化学小组对该洗涤剂进行探究，实
8、验过程如下：(1)提出问题 该洗涤剂中 A 和 B 是什么物质？它们的配比如何？(2)定性实验探究序号主要操作步骤主要实验现象结论取少量洗涤剂，加水溶解，用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色洗涤剂中含 Na序号主要操作步骤主要实验现象结论取洗涤剂 12 mL 于试管中，滴入酚酞溶液，振荡，然后加入 MnO2粉末少许，并将带火星的木条伸入试管内溶液先变红，后逐渐褪色；有气泡冒出，木条复燃A 为_序号主要操作步骤主要实验现象结论取上层清液少许，加入足量稀硫酸，将燃着的木条伸入试管内；另取上层清液少许，滴入稀MgCl2溶液有无色无味气体生成，木条火焰熄灭；有白色沉淀生成B 为_(3)定
9、量实验探究：为测定洗涤剂中 A 和 B 的配比，请在如图所示仪器中选择适当的仪器组装一套测定某物理量的最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右(填各接口的字母代号)_，测定的物理量是_，欲达到实验目的还必须知道的物理量是_。(4)请从消费者安全的角度考虑，你认为在使用该洗涤剂时应注意的事项是_(写出任意一点即可)。解析(2)溶液变红表明溶液呈碱性，加入二氧化锰，有能使木条复燃的氧气产生，表明洗涤剂中存在 H2O2，探究有无色无味气体放出，木条火焰熄灭，有白色沉淀生成，表明洗涤剂中存在 Na2CO3。(3)装置中双氧水在二氧化锰作用下生成氧气，用装置收集氧气并排水到装置中，测定氧气的体积。(4)双
10、氧水有强氧化性，具有漂白性，若不慎溅入眼中立即用大量水冲洗并就医；不要洗涤有色衣物；因为易分解，应置于阴凉干燥处密封存放。答 案(2)H2O2 Na2CO3(3)GBAF 氧 气 的 体 积 Na2CO3 的质量(4)若不慎溅入眼中立即用大量水冲洗并就医；置于阴凉干燥处密封存放；不要洗涤有色衣物；建议使用时戴上橡皮手套等(写出任意一点即可)如何处理综合实验题？化学实验方案的设计1.解题思路(1)审题时要把握住实验的目的和原理。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)入手，结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。(2)思考
11、实验过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，理清实验操作的先后顺序。(3)分析各项实验装置的作用，把握各步实验操作的要点。有许多综合实验题图文结合，思考容量较大，所以在解答过程中要细致地分析图中所给的各项装置，并结合已有知识和该实验的目的和原理，确定它们在该实验中的作用，把握各步操作的要点。(4)仔细分析实验现象(或数据)，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。只有从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据，找出产生误差
12、的原因，才能得出正确的实验结论。2解题方法“化整为零”所谓“化整为零”就是把一道综合实验题分解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作，由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序的解题方法。基本思路为：结合实验分析拆解 小实验根据各个小实验原理确定基本操作确定操作的先后顺序(2011浙江理综，26)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO3 Fe3I2；还原性：S2O23 I3I26OH=5IIO3 3H2O KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(
13、可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份，第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的 KIO3，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4 中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I
14、2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4)对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用 KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_解析(1)加 KSCN 溶液显红色，发生的反应为：Fe33SCN=Fe(SCN)3，红色物质是 Fe(SCN)3；CCl4 中显紫红色的物质是 I2，其电子式为II。由(1)中信息可知，加碘盐中含
15、有 Fe3和 IO3，试液中加入足量 KI 固体后，发生的离子反应为：IO3 5I6H=3I23H2O,2Fe32I=2Fe2I2。(2)KI 具有还原性，在潮湿的环境中与 O2发生氧化还原反应：O24KI2H2O=2I24KOH。由题中信息可知，KI3H2O 在受热(或潮湿)的条件下发生反应 KI3KII2，而 KI 易被氧气氧化为 I2，而 I2 受热易升华，从而引起碘的损失，故 KI3H2O 不适合作食盐加碘剂。(3)由于还原性：S2O23 I，故加 Na2S2O3 可减少 KI被氧化；由 3I26OH=5IIO3 3H2O 可知，I在碱性条件下不易被氧化为 I2，故加入 Na2CO3也
16、可减少 KI 被氧化，故 Na2S2O3、Na2CO3均可作稳定剂。(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水或过氧化氢等氧化剂，再滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2，涉及的反应有：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl或 2Fe2 H2O2 2H=2Fe32H2O，Fe33SCN=Fe(SCN)3。答案(1)Fe(SCN)3 IIIO3 5I 6H=3I2 3H2O 2Fe3 2I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH 否KI3 在受热(或潮湿)条件下产生 I2 和 KI，KI 易被氧气氧化，I2 易升华。(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于
17、蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加 KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2(20115，天津)某化学活动小组设计如图所示实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应的产物。(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_。(2)写出试剂 Y 的名称：_。(3)将 C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加 BaCl2溶液，无明显现象，再滴加 NaOH 溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：_；由此现象推断固体产物中含有_(填化学式，下同)；向另一支试管中滴加过量的稀硝
18、酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的 AgNO3 溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到 7.175g 固体，由此现象推断固体产物中含有_。(4)已知 C 中有 0.1molCl2参加反应，D 中收集到的气体是氯的一种氧化物。结合中现象及数据可推知，C 中反应的化学方程式为_。解析(2)装置 B 用于除去 HCl，故 Y 为饱和食盐水。(3)加入 BaCl2无现象，加入 NaOH 溶液后变浑浊，说明 C中物质通过反应转化为 HCO3，故反应后的固体中有NaHCO3。加稀硝酸及 AgNO3溶液后生成的沉淀是 AgCl，故反应后的固体中有 NaCl。(4)由生成的 AgCl
19、的质量可求得 n(Cl)7.175 g143.5 g/mol0.05mol，则反应后的溶液中共有0.1molCl，需还原 0.05molCl2，故有 0.1mol0.05mol0.05molCl2 被氧化，由得失电子守恒原理知，被氧化的氯化合价升高了 1，产物为 Cl2O，故氯气与 Na2CO3 的反应方程式可表示为：Na2CO3Cl2H2ONaHCO3NaClCl2O，再配平即可。答 案(1)4HCl(浓)MnO2=MnCl2 Cl2 2H2O(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(3)HCO3 Ba2 OH=BaCO3 H2O NaHCO3 NaCl(4)2Cl2 2Na2CO3 H2O=2
20、NaHCO3 2NaCl Cl2O从科学性方面评价化学实验，我们应该注意哪些方面？化学实验方案的评价(1)当制备具有还原性的物质时，皆不能用强氧化性酸，如：制氢气不能用 HNO3、浓硫酸，宜用稀硫酸。另外，宜用粗锌(利用原电池加快反应速率)，不宜用纯锌(反应速率慢)。同理，制 H2S、HBr、HI 等气体时，皆不宜用浓硫酸。前者宜用稀盐酸，后两者要用浓磷酸。(2)与反应进行、停滞有关的问题。制 CO2不宜用硫酸，原因是生成的微溶物 CaSO4覆盖在 CaCO3表面，阻止反应进一步进行。(3)酸性废气可用碱石灰或强碱溶液吸收，一般不用石灰水。因为 Ca(OH)2 属微溶性物质，石灰水中 Ca(O
21、H)2的含量少。(4)排水法测量气体体积时，一定要注意装置内外压强相同。(5)实验室制备 Al(OH)3的反应原理有两个：由 Al3制 Al(OH)3，需加氨水；由 AlO2 制 Al(OH)3 需通 CO2气体。(6)在装置顺序中，应先连除杂装置后连干燥装置。如实验室制取 Cl2的装置中，应先用饱和食盐水除去 HCl 气体，后用浓硫酸吸收水蒸气。(2010安徽理综，28)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与 Fe(NO3)3 溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是
22、_。a边振荡盛有 2%的 AgNO3溶液的试管，边滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入 2mL 乙醛中c制备银镜时，用洒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大提出假设假设 1：Fe3具有氧化性，能氧化 Ag。假设 2：Fe(NO3)3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。设计实验方案，验证假设(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3氧化 Ag 的离子方程式：_。(3)乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容(提示：NO3 在不同条件下的还原产物较复杂
23、，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设 2成立。若银镜不消失，假设 2不成立思考与交流(4)甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的 Fe3和 NO3 都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。解析本题考查了金属及其化合物的性质以及实验设计等知识。制备银镜时，需要水浴加热；银氨溶液氧化性较弱，但能氧化醛基；配置银氨溶液时边振荡盛有 2%的AgNO3 溶液的试管，边滴入 2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止。随着氨水的加入，在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大。三
24、价铁有强氧化性，Fe3氧化 Ag 的离子方程式为 Fe3Ag=Fe2Ag。要验证在此酸性条件下NO3 能氧化 Ag，则需要作对比实验，若同 pH 值的硝酸不能使银镜消失，则假设 2 不成立。Fe(NO3)3溶液中的 Fe3和 NO3 都可能氧化 Ag，故丙同学的结论有误。答案(1)ade(2)Fe3Ag=Fe2Ag实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的 Fe(NO3)3溶液的 pH配制相同 pH 的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意。甲同学检验出了 Fe2，可确定 Fe3一定氧化了 Ag；乙同学虽然验证了此条件下 NO3 能氧化 Ag，但在硝酸铁溶液氧化
25、 Ag 时，由于没有检验 NO3 的还原产物，因此不能确定 NO3 是否氧化了 Ag。(3)、(4)其他合理答案均可实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化氨的混合溶液加热，逸出氮气。方法一有关装置如图所示(其中有些仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出)：请回答下列问题：(1)方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，应选用_(填编号)作发生装置，该反应的化学方程式为_。要制取并收集较纯净的氮气(可含有少量的水)，还应使用
26、上述装置中的_(填装置的编号，并按气流方向从左向右列出)。(2)制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于_。解析(1)用 CaO 和浓氨水反应，应选用固液气体装置，即 D。要制取纯净 N2，由题意知应是 NH3CuON2，因此应把干燥的氨气(选 E)通入 A 中，然后用排水法收集 N2，因用排水法收集 N2，故可以不用干燥，不用除剩余气体(NH3)，B 可以不选。(2)从题中信息可知，NH3CuOCuN2，而空气CuCuO，故 Cu 和 CuO 可以循环使用。答案(1)D CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3EABC(不
27、用 B 也可)(2)节约原料，Cu 和 CuO 可循环利用(其他合理答案也可)1下列符合化学实验“绿色化学”的有()在萃取操作的演示实验中，将 CCl4 萃取溴水改为CCl4 萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A B C D解析此题对中学化学教学有很好的导向作用，要求学生在实验中探究更合理的实验方案。溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性，故应中和后排放。三组实验都有绿色化学思想。答案D2下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析A中应选用分液漏斗；B中通过观察U形管中左侧液面下降右侧液
28、面上升，证明该反应放热；C中观察到锥形瓶中产生黄绿色气体、小试管中出现淡黄色浑浊；D中利用NH4Cl先分解再化合来达到分离提纯的目的。答案A3(2011福建理综，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器
29、略去)进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：_。(4)C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)
30、有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3 质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。解析.(2)所发生的反应为：AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3Al(OH)33H=Al33H2O，HCO3 H=CO2H2O。.(3)“缓 缓通 入空 气”，是 为了 使 CO2 完全 被Ba(OH)2溶液吸收。(4)将 CO2与 Ca(OH)2的反应迁移过来。(5)c 项，要测定的是生成 BaCO3的质量，与水蒸气是否存在无关。d 项，由于 HHCO3=CO2H2O，最终会导致 CaCO3的质量分数偏高。(6
31、)n(BaCO3)3.94 g197 gmol10.02mol，m(CaCO3)100gmol10.02mol2.00g，CaCO3 的质量分数2.00 g8.00 g100%25%。(7)进入 C 并被吸收的物质不仅有 CO2，还有水蒸气及盐酸中挥发出的 HCl 气体。答案(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4或 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的 CO2 全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(5)cd(6)25%(7)B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中(或其他合理答案)