1、第二章 化学物质及其变化第二讲 离子反应1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。2016，卷甲 28T(2)(4)(5)；2016，卷乙 27T(4)；2016，卷丙 27T(2)、28T(1)；2015，卷 26T(1)、28T(3)；2014，卷 27T(1)；2014，卷 27T(3)第二章 化学物质及其变化栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 电解质及其电离 知识梳理一、电解质及其电离的关系 栏目导引第二章 化学物质及其变化
2、考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3二、电离 1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。2电离条件：酸的电离条件是_，盐和碱的电离条件是_。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3三、电离方程式的书写 1强电解质：完全电离，用“_”表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为_、_、_。2弱电解质：部分电离，用“_”表示。(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为_、_。=H2SO4=2HSO24NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4
3、 SO24H2SHHSHSHS2栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 的电离方程式：Cu(OH)2Cu22OH。(3)两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：_。HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为_，在熔融状态下的电离方程式为_。(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，然后酸式酸根部分电离。如 NaHCO3=NaHCO3、H
4、CO3HCO23。NaHSO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO4栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3自我检测1(教材改编题)所给下列物质中，既能导电又属于电解质的是()ANaCl 晶体 BSO2 溶于水得到的溶液 C液态 H2SO4D熔融的 BaSO4 D栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：NaCl 是电解质，但晶体中离子不能自由移动，不导电；SO2 溶于水得到的溶液是亚硫酸溶液，能导电，是混合物，不属于电解质；液态 H2SO4 中只有分子，不发生电离，不导电；BaSO4 是离子化合物，属于电解质，熔融时
5、电离为自由移动的离子，能导电。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()ANaHSO4=NaHSO24 BBa(OH)2=Ba2OH2 CAl2(SO4)3=2Al33SO24 DH2CO32HCO23 A解析：B 中 OH的系数为 2，不能合并写作“OH2”；C 中Al3与 SO24 的离子符号不正确；D 中 H2CO3 是二元弱酸，应分步书写。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离
6、产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。(3)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(4)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于离子
7、浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2017郑州模拟)下列说法中，正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 CNaHSO4 在水溶液中及熔融状态下均可电离出 Na、H DNH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电 D栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3 是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，
8、其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出 Na、HSO4，C 错误；NH3 是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH3H2O，溶液能导电，D 正确。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。答案：(1)电解质不一定能导电。电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。导电的物质不一定是电解质。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电，如 Fe、Al、Si 等也能导电，但不是电解质。栏目导引第二章
9、化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)不一定。如 Cl2 的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是 CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3、NH3H2O 电离产生自由移动的离子所致，故 CO2、SO2、NH3 是非电解质。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD 强电解质FeNaC
10、lCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2OC栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：A 项中的 Fe 既不是电解质也不是非电解质，错误；B 项中 NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质，错误；D 项中H2O 是弱电解质，错误。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，既不属于电解质也不属于非电解质，但本身能导电的物质是_。(填序号)H2S
11、O4 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 H2CO3 氯化氢 蔗糖 氨气 CO2 NaHCO3 栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 电离方程式的书写及物质的导电性 3写出下列典型物质的电离方程式。(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；H2SO4=2HSO24H2CO3HHCO3、HCOHCO23Ca(OH)2=Ca22OHFe(OH)3Fe33OH栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(5)NH3H2O_；(6)CH3COOH_；(7)KHCO3_。NH3H2ONH4 OHC
12、H3COOHCH3COOHKHCO3=KHCO3、HCO3HCO23栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点34(2017上海闸北模拟)用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 C栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：首先依据信息书写化学方程式：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、AgNO3HCl=AgClHNO3、4HIO2=2H2O2I2、2NaO
13、HCl2=NaClONaClH2O，分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况，由此可知导电性分别增强、不变、减弱、不变。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3（1）电离方程式书写的思维模型栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 molL1 醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 molL1 盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误
14、的。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 离子反应及离子方程式 知识梳理一、离子反应 1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件 在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A加入 BaCl2 溶液：_，Ba2SO24=BaSO4栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3B加入 CH3COONa 溶液：_，C加入 Na2CO3 溶液：_，D加入 Zn 粒：_，E加入 NaOH 溶液：HOH=H2O。从 AE 可知离子反应发生的条件：生成_的物质、生成_的物质、生成_
15、的物质、发生_反应。CO23 2H=CO2H2OZn2H=H2Zn2难溶难电离易挥发氧化还原CH3COOH=CH3COOH栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3ABCDE减小3离子反应的本质 AE 中，混合后溶液中 SO24 的物质的量减少的是_(填序号，下同)；H的物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的_。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3二、离子方程式 1概念：用_来表示反应的式子。2离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示_，还可以表示_。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一
16、类型的离子反应栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 Cu2、SO24、Ba2、OH；然后分析哪些离子相互结合：Cu2与 OH反应生成难溶的 Cu(OH)2，SO24 与 Ba2反应生成难溶的栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3BaSO4；最后根据离子
17、的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO3 与OH反应生成更难电离的 H2O，同时生成的 CO23 再与 Ca2结合生成难电离的CaCO3 沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3自我检测1(2015高考上海卷改编)离子方程式 2Ca23HCO3 3OH=2CaCO3CO23 3H2O 可以表示()ACa(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应 BCa(HCO3)2 与 Ba(OH)2 溶液反应 CCa(HCO3)2 与澄清石灰水反应 DNH4HCO3 与澄清
18、石灰水反应 A栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：A.Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液按照 23 混合，发生反应的离子方程式是 2Ca23HCO3 3OH=2CaCO3CO23 3H2O，正确。B.Ca(HCO3)2 与 Ba(OH)2 溶液发生反应的离子方程式是 Ca22HCO3 Ba22OH=BaCO3CaCO32H2O，错误。C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应的离子方程式是 Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O，错误。D.NH4HCO3 与澄清石灰水反应的离子方程式是 Ca2HCO3 NH4 2OH=CaCO3NH3H2OH2O，
19、错误。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32书写下列反应的离子方程式。(1)Na 与 H2O 反应：_；(2)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：_；(3)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质：_；2Na2H2O=2Na2OHH2MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O2S2O22H2O=2S4OH栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(4)实验室用 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气：_；(5)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：_；(6)Na2O2 溶于水：_；(7)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：_
20、；2OHSO2=SO23 H2OAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H2Na2O22H2O=4Na4OHO2Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(8)浓盐酸与铁屑反应：_；(9)钠与 CuSO4 溶液反应：_；(10)NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：_。Fe2H=Fe2H22NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2HCO3 H=H2OCO2栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：书写时注意拆分、反应条件、电荷守恒以及“”“”“”等符号的运用，(7)中应注意少量 N
21、aOH 与Ca(HCO3)2 反应的产物。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。盐类水解的离子方程式不要忘记用“”。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)HCO3、HS、HSO3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而HSO4 拆开写。(4)溶液中铵盐与碱反应
22、加热放出氨气，写作“NH3”，不加热写作“NH3H2O”。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如 NH4Cl 固体与Ca(OH)2 固体加热时的反应。(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。微溶物在生成物中应写成沉淀形式。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示
23、的是()ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 CHNO3 溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 C栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合，参与反应的离子有 H、OH、SO24、Ba2，A 错；NH4Cl 溶液与Ca(OH)2 溶液混合，参与反应的离子是 NH4、OH，B 错；Na2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合，参与反应的离子是HPO24、OH，D 错。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测
24、考点4考点5考点3(1)离子方程式：HOH=H2O 一定表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？不一定。HOH=H2O 只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如 NaOH 与盐酸间的反应等；但 Ba(OH)2 与 H2SO4 间的反应就不能用 HOH=H2O 表示。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是_。FeCu2=Fe2Cu Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O Cl2H2OHClHClO CO23 2H=CO2H2O AgCl=AgCl 栏目导引第二章 化学物质及其变化
25、考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 常见典型的离子方程式的书写1(教材改编题)写出下列反应的离子方程式。(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_。(2)小苏打与乙酸溶液混合：_。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4HCO3 CH3COOH=CH3COOCO2H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(3)氧化铁溶于稀硫酸：_。(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_。(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：_。Fe2O36H=2Fe33H2O
26、Ca22OHCO2=CaCO3H2OCaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(6)氢氧化铝溶于盐酸：_。(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：_。Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=AlO2 2H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32写出下列反应的离子方程式。(1)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合：_。(2)浓 HNO3 与 Cu 的反应：_。(3)稀 HNO3 与 Cu 的反应：_。NH4 OH=NH3H2OCu4H2NO3=Cu22NO2
27、2H2O3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(4)(NH4)2SO4 溶液与 NaOH 溶液混合加热：_。(5)Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液混合：_。(6)NaHCO3 溶液与稀盐酸混合：_。(7)NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合：_。NH4 OH=NH3H2OCO23 Ca2=CaCO3HCO3 H=H2OCO2HCO3 OH=CO23 H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：注意题目中提到的反应条件需注明，如“”，同时注意“”“”等符号的运用。栏目
28、导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 多重反应离子方程式的书写3写出下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：_。(2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_。(3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：_。(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：_。Ba22OH2NH4 SO24=BaSO42NH3H2OCu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2OBa22OH2HSO24=BaSO42H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考
29、点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：(1)中 Ba2与 SO24 反应，同时 OH与 NH4 反应，在没有加热的条件下，产物应写作 NH3H2O；(2)中 Cu2与 OH反应，同时 SO24 与 Ba2反应，均生成沉淀；(3)中当 NaOH 过量时，NH4、HCO3 与 OH均反应，没有加热条件，产物写作 NH3H2O；(4)中 Ba2与 SO24 反应，同时 H与 OH反应，注意二者的量化关系。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点34写出下列反应的离子方程式。(1)HI 中加入少量 Fe(OH)3：_。(2)FeO 溶于稀 HNO3 中：_。(3)Fe
30、2O3 溶于 HI 溶液中：_。2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI23FeO10HNO3=3Fe3NO5H2OFe2O36H2I=2Fe23H2OI2栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：(1)中除发生酸碱中和反应外，还有 Fe3氧化 I的反应，注意二者符合 22 之比；(2)中 FeO 溶于稀 HNO3 后，Fe2还要被 HNO3 氧化，注意配平及化合价升降守恒；(3)注意还有 Fe3氧化 I的反应。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)强化记忆盐、碱溶解性 可溶硝酸、钾、钠、铵；氢氧化物中除钾钠钡
31、可溶、钙微溶外皆不溶；硫酸盐中除钡不溶、钙铅银微溶外其余皆可溶；盐酸盐中除银、亚汞外皆可溶；碳酸盐和亚硫酸盐都是除钾、钠、铵外皆不溶。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)记住一些常考的弱电解质：CH3COOH、HClO、HF、H3PO4、HNO2、NH3H2O。(3)溶液加酸产生气体一般考虑以下几种酸根的存在：CO23/HCO3，SO23/HSO3，S2/HS；溶液加碱产生气体一定有铵根离子。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(4)多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种
32、阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时注意不要丢失其中的一组反应。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写知识梳理类型一 连续反应型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应如 CO2 通入 NaOH 溶液中：碱过量：_；碱不足：_。CO22OH=CO23 H2OCO2
33、OH=HCO3栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中：NaAlO2 过量：_；NaAlO2 不足：_。(3)多元弱酸盐与强酸反应如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3CO23 H=HCO3CO23 2H=CO2H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：_；强碱过量：_。(5)Na
34、AlO2 溶液与强酸溶液反应NaAlO2 过量：_；强酸过量：_。Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2 2H2OAlO2 HH2O=Al(OH)3AlO2 4H=Al32H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(6)Fe 与稀 HNO3 溶液：Fe 过量：_；HNO3 过量：_。3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2OFeNO3 4H=Fe3NO2H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3类型二 先后反应型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用
35、量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。HOH=H2ONH4 H2OH=NH3H2OH2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)将 Fe(NO3)3 溶液与 HI 混合HI 不足：_；HI 过量：_。8H2NO3 6I=4H2O3I22NOFe312H3NO3 10I=Fe25I26H2O3NO 栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3类型三 离子配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，
36、当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：_；NaOH 过量：_。(2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应NaHCO3 不足：HCO3 OHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3 过量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2O。Ca2HCO3 OH=CaCO3H2OCa22HCO3 2OH=CaCO32H2OCO23栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5
37、考点3(3)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应反应后溶液呈中性：_；若向该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液，离子方程式为SO24 Ba2=BaSO4。SO24 完全沉淀：_。2HSO24 2OHBa2=BaSO42H2OHSO24 Ba2OH=H2OBaSO4栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过量 SO2 和 NaOH 反应：SO2OH=HSO3。()(2)少量 Ba(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ba2OHHCO3=BaCO3H2O。()(3)NH4HSO3 与足量 NaOH 反应：
38、NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23 H2O。()(4)向 FeI2中通入足量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32完成下列反应的离子方程式：(1)NH4HCO3 与足量 Ba(OH)2 溶液混合：_。(2)Ba(OH)2 与 NaHSO4 两稀溶液等浓度等体积混合：_。NH4 HCO3 2OH Ba2 =NH3 H2O BaCO3H2OBa2OHHSO24=BaSO4H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟
39、用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是 Ca2(或 Ba2)、HCO3、OH的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 下列指定反应的离子方程式正确的是()A(2016高考天津卷)室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4 2H2O=NH3H2OH
40、3OB(2016高考四川卷)稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2OC向 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸：CO23 2H=CO2H2OD(2015高考江苏卷)NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2OD栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析 NH4 的水解反应属于可逆反应，A 不正确；氢离子、氢氧根离子和水的系数应为 2，B 不正确；应生成 HCO3，C不正确；少量 NaHCO3 定为 1 mol，以此来确定 Ba2和 OH各消耗 1 mol，D 正确。栏目导引第二章
41、 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3下列反应的离子方程式正确的是()ANH4HCO3 溶于过量的 KOH 溶液中：NH4 HCO3 2OH=CO23 NH3H2OH2OB将等物质的量的明矾溶液和 Ba(OH)2 溶液混合：Al3SO24 Ba23OH=Al(OH)3BaSO4C向 1 mol FeBr2 溶液中通入 1 mol 氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OA栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：B 项，正确的离子方程式为 2Al33SO24 3Ba26OH=3BaSO42
42、Al(OH)3；C 项，正确的离子方程式为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；D 项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 与量有关的离子方程式的书写1按要求写出下列反应的离子方程式。(1)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应Al3恰好完全沉淀时：_；SO24 恰好完全沉淀时：_。2Al3 3SO 24 3Ba2 6OH=3BaSO4 2Al(OH)3Al32SO24 2Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O栏目导引第二章
43、 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应CO2 少量：_；CO2 过量：_。CO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCO3栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3二氧化碳与次氯酸钙Ca(ClO)2溶液反应CO2 少量：_；CO2 过量：_。CO2Ca22ClOH2O=CaCO32HClOCO2ClOH2O=HCO3 HClO栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：(1)Al3恰好完全沉淀，Al3与 OH之比必符合 13，此时根据 Ba(OH)2 的组成知 Ba
44、2量不足，SO24 剩余，故以Ba2确定 SO24；SO24 完全沉淀时，可取明矾 1 mol，则需Ba(OH)2 2 mol，此时 Al3与 OH之比为 14，可知 Al3应转化为 AlO2。(2)CO2 作为二元弱酸的酸酐，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐(HCO3)，本题均符合该规律。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32按要求写出下列反应的离子方程式。FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反应Na2S 少量：_；Na2S 过量：_。解析：S2不足，只发生氧化还原反应；S2足量，S2与Fe2产生 FeS 沉淀。2Fe3S2=2Fe
45、2S2Fe33S2=2FeSS栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33(1)向含有 OH、CO23、AlO2 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_。(2)向含有 H、Al3、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为_。OHH=H2O；AlO2 HH2O=Al(OH)3；CO23 2H=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2OHOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NH4 OH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2 2H2O栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点
46、5考点3若遇到的反应具有连续性，则生成物可以继续与反应物反应，反应物过量时的离子方程式其实是两个离子方程式叠加得到的。如向 AlCl3 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液：NaOH 少量时发生：Al33OH=Al(OH)3；继续向其中滴加 NaOH时发生：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，两式相加得：Al34OH=AlO2 2H2O。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 离子方程式的正误判断知识梳理判断离子方程式正误的“4 看”1看电解质拆分是否正确(1)_、_和_写成离子，弱电解质、沉淀、氧化物、单质一律保留化学式。强酸强碱可溶性盐栏目导引第二章 化学
47、物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以Ca2、OH存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作Ca(OH)2。在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中 HCO3 不能写成 HCO23。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32看配平是否正确电荷是否守恒；若为氧化还原型的离子反应还要注意化合价升降是否相等；若是与量有关的离子反应要注意离子配比是否符合条件。如 FeCl3 溶液与
48、 Cu 反应，不能写成 Fe3Cu=Fe2Cu2，而应写成 _。2Fe3Cu=2Fe2Cu2栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33看符号运用是否合理：“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。4看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成 Fe2而不生成 Fe3。再如将少量 SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO 错在忽略了 HClO 可以将4 价的硫氧化，且反应条件为碱性，应为 Ca2ClOSO22OH=CaSO4ClH2O。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3自我检测1“拆分”
49、陷阱判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na2O2 固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2。()(2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO23 2H=H2OCO2。()(3)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应：OHH=H2O。()栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32“原理”陷阱判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()(2)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(3)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4 OH=NH3H2O。()栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点
50、2课后达标检测考点4考点5考点3(4)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2SO24=BaSO4。()(5)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()(6)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2NaCu2=2NaCu。()栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33“守恒”陷阱判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O。()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2。()栏目导
51、引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点34“量比”陷阱判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O。()(2)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23。()(3)向 FeI2中通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(4)少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2OH=HSO3。()栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3注意离子方程式正误判断中的几种设错陷阱(1)“拆分”陷阱 离子方程式
52、的正误判断中，常常设置物质是否有“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、部分酸、碱和盐的溶解性及常见多元弱酸的酸式酸根。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不生成 H2。不要忽略隐含反应，注意是否符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(3)“守恒”陷
53、阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。(4)“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量比。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2017渭南高三第一次模拟)下列离子方程式正确的是()A将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO22ClOH2O=SO23 2HClOB向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2
54、Cl2=2Fe3Br24ClCFeO 溶于足量稀硝酸：FeO2H=Fe2H2OD用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3Cu=Cu22Fe2D栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析 A 项，离子反应方程式为 SO2ClO2OH=SO24 H2OCl；B 项，离子反应方程式为 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；C 项，硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生成 Fe3，错误；D 项，遵循得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)试归纳酸性强于 HClO 的酸的对应气体
55、，如 CO2、HCl、SO2、H2S 等通入 NaClO 溶液的反应情况。(2)B 项中若通入少量氯气时的离子方程式如何书写？C 项中如果是 FeO 溶于足量稀硫酸：FeO2H=Fe2H2O 的写法是否正确？栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3答案：(1)酸性强于 HClO 的酸的对应气体通入 NaClO 溶液反应生成 HClO，但 HClO 具有强氧化性，CO2、HCl 不会发生氧化还原反应，SO2、H2S 将会被氧化，故二者的离子方程式写法不同。(2)通入少量氯气时，只有 Fe2被氧化：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；稀硫酸属于非氧化性酸，FeO2H=
56、Fe2H2O的写法正确。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 离子方程式的正误判断1(教材改编题)下列反应的离子方程式不正确的是()A氯气与澄清石灰水反应：2OHCl2=H2OClClOB碳酸钡加入过量硝酸中：BaCO32H=Ba2H2OCO2C碳酸钙与醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，氯气是单质应保留分子式，A 正确；碳酸钡是难溶于水的物质，应写化学式，B 正
57、确；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，不能拆写成离子，C 正确；稀硫酸与铁反应生成 Fe2而不是 Fe3，不符合反应事实，D 错误。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32(2016高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2OB向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaC栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2
58、课后达标检测考点4考点5考点3解析：A.反应原理错，将铜丝插入稀硝酸中应发生反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，错误；B.电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为 2Fe3 Fe=3Fe2，错误；D.硅酸钠为可溶性盐，在溶液中应拆分为离子形式，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为 SiO23 2H=H2SiO3，错误。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33(2017太原高三阶段模拟)下列离子方程式书写正确的是()A磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：2Al2OH2H2O=2A
59、lO2 3H2C向含相同物质的量浓度的 NaAlO2 和 NaOH 溶液中缓慢滴加硫酸氢钠溶液：AlO2 4H=Al32H2OD向 NaHSO3 溶液中滴加少量 NaClO 溶液：HSO3 ClO=HSO24 ClB栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：磁性氧化铁为四氧化三铁，A 项错误；铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢气和偏铝酸钠，B 项正确；氢氧化钠优先反应，C 项错误；过量的亚硫酸氢钠还能与生成的酸反应，D 项错误。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3熟记一些常考的难(微)溶物及难电离物质(1)难(微)溶物：H2
60、SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Ca(OH)2；AgCl、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3 等。(2)难电离物质：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4、HF、H2S；NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 离子共存、离子检验和推断知识梳理一、离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何
61、反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3二、熟记常见离子的性质氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27 还原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2 水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3 水解显碱性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO 两性离子HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3注意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元
62、弱酸的酸式酸根离子。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3三、常见溶液酸、碱性的判断1酸性溶液pH7(常温)；能使 pH 试纸呈_的溶液；能使甲基橙呈_或_的溶液；能使石蕊试液呈_的溶液。2碱性溶液pH7(常温)；能使 pH 试纸呈_的溶液；能使石蕊试液呈_的溶液；能使酚酞试液呈_的溶液。红色红色橙色红色蓝色蓝色红色栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33呈酸性或碱性的溶液和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除外)；能使甲基橙呈_的溶液；c 水(H)或 c 水(OH)等于 10a mol/L(a7)的溶液。黄色栏目
63、导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3四、常见离子检验“三法”方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3 和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)SO24稀 HCl 和BaCl2白色沉淀先用足量HCl 酸化栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3方法离子试剂现象注意沉淀法Fe2NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色沉淀Fe3NaOH 溶液红褐色沉淀Al3NaOH 溶液白色沉淀沉淀溶解Zn2也有此现象栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3方法离子试剂现象注意
64、气体法NH4浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝反应要加热CO23稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊HCO3、SO23、HSO3 也有此现象SO23稀 H2SO4 和品红溶液品红溶液褪色栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3方法离子试剂现象注意显色法I氯水(少量)和CCl4下层为紫色Fe2KSCN 溶液，再滴氯水先是无变化，滴氯水后变红色栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3方法离子试剂现象注意显色法Fe3 KSCN 溶液红色 苯酚溶液紫色Na、K铂丝和 HCl火焰为黄色(Na)、浅紫色(K)要透过蓝色
65、钴玻璃观察 K的焰色栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3自我检测1(教材改编题)某无色溶液加入铝片能生成氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AH、Na、NO3、Cl BH、SO24、Cu2、BrCK、Na、Cl、SO24DK、Cl、Ba2、HCO3C栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：该溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。A 项，H和NO3 有强氧化性，加入铝不会生成氢气；B 项，Cu2呈蓝色，且碱性条件下 H不能大量存在；D 项，呈强酸性时 HCO3 H=CO2H2O，呈强碱性时 HCO3 OH=CO23 H
66、2O。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32(原创题)符合下图所示条件的离子组是()C栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3ABa2、Mg2、NO3、CO23BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO3DNH4、Ba2、Fe2、Cl栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：B、C、D 项中的离子能大量共存，A 项中的离子不能大量共存；对于 B 项，加少量稀 H2SO4 因生成 BaSO4 而有白色沉淀，但加入过量 NaOH 溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于 C
67、 项，加入少量稀 H2SO4 时产生 BaSO4沉淀，加入过量 NaOH 溶液时产生 BaCO3 沉淀，符合题意；D 项，加入稀 H2SO4 时产生 BaSO4 沉淀，但加入过量 NaOH溶液时，因生成的 Fe(OH)2 很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()B操作现象结论A滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀 原溶液中有SO24 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中
68、有Na，无 K D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：A 项，加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO23 或 SO24 或 Ag；B 项，溶于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I；C 项，观察 K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除 Na的干扰；D 项，检验 NH4 应加入浓 NaOH溶液，且需要加热。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊
69、、四反应。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2Fe3Fe2MnO4 溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色 栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32.二性溶液的酸碱性(1)在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如 CO23、SO23、S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如 NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根离子(如 HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点33三特殊三种特殊情况(1)AlO2 与 HC
70、O3 不 能 大 量 共 存：AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23；(2)“NO3 H”组合具有强氧化性，能与 S2、Fe2、I、SO23 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；(3)NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点34四反应四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。(1)复分解反应，如 Ba2与 SO24，NH4 与 OH，H与CH3COO等
71、；(2)氧化还原反应，如 Fe3与 I、S2，NO3(H)与 Fe2，MnO4(H)与 Br等；栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(3)相互促进的水解反应，如 Al3与 HCO3、CO23、S2、HS、AlO2；Fe3与 HCO3、CO23 等；(4)络合反应，如 Fe3与 SCN等。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2017唐山模拟)下列能大量共存的离子组是()AK、AlO2、NO3、Ba2BNa、NH4、Cl、OHCK、Mg2、SO24、CO23DH、Na、HCO3、SO24A栏目导引第二章 化学物质及其变化
72、考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析 B 组，因发生反应 NH4 OH=NH3H2O 不能大量共存；C 组，因发生反应 Mg2CO23=MgCO3不能大量共存；D 组，因发生反应 HHCO3=CO2H2O不能大量共存。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(1)若 A 项加上“使石蕊试液变红色的溶液”的限制条件，离子能否大量共存？(2)把 D 项中的 H换为 OH，离子能否大量共存？栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3答案：(1)不能共存，因酸性条件下发生反应AlO2 H2OH=Al(OH)3或 AlO2 4H
73、=Al3 2H2O。(2)不能。因为 OHHCO3=CO23 H2O。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3判断离子共存的步骤第一步：“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点；(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3第二步：“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述 常温下，pH1 的溶液；使 pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液；c(OH)11014 molL1 的溶液。栏
74、目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)常见表示溶液呈碱性的表述 常温下，pH14 的溶液；使 pH 试纸变蓝的溶液；使酚酞试液变红的溶液；c(H)11014 molL1 的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下，水电离出的c(OH)11012 molL1 的溶液；与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有 Cu2、Fe3、Fe2、MnO4 等。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3第三步：“抓住反应发生条件”(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反
75、应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 离子共存 125 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH14 的溶液中：K、NH4、NO3、HCO3 B能使甲基橙变红的溶液中：Na、K、SO24、AlO2 C0.1 molL1 Fe(NO3)2 溶液中：H、Ca2、SCN、Cl D0.1 molL1 AlCl3 溶液中：Cu2、Mg2、SO24、NO3 D栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：A 项，溶液中 c(OH)1 molL1，NH4、HC
76、O3 不能大量存在；B 项，溶液呈酸性，AlO2 不能大量存在AlO2HH2O=Al(OH)3或 AlO2 4H=Al32H2O；C 项，强酸性溶液中，NO3 氧化 Fe2：3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O，不能大量共存。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32(2017河北三市二次联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能溶解氧化铝的溶液中：K、NH4、HCO3、NO3 B由水电离出的 c(H)11012 mol/L 的溶液中：Na、Al3、I、SiO23 C滴入酚酞显红色的溶液中：Na、AlO2、SO24、Cl D0.1 mo
77、lL1 Ca(NO3)2 溶液中：Na、NH4、CO23、CH3COO C栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO3 在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH4 在强碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；由水电离出的 c(H)11012 mol/L 的溶液中，若为酸性溶液，SiO23 不能大量存在，若为碱性溶液 Al3不能大量存在，B 项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C 项正确；Ca2与 CO23 生成 CaCO3 沉淀而不能大量共存，D 项错误。栏目导引第二章 化学物质及
78、其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3 离子检验和推断 3关于某无色溶液中所含离子的检验和推断，下列判断正确的是()A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在 B通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在 C加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO24 存在 D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO23 存在 B栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：Cl、SO24 均能与 Ag反应生成不溶于酸的 AgCl、Ag2
79、SO4，且应加稀硝酸，A 错；I2 遇淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I存在，B 对；SO23 与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H、NO3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中可能存在的离子是 CO23、HCO3、SO23 或 HSO3，D 错。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点34(2017沈阳四校阶段测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO23、SO24、A
80、lO2。取该溶液进行以下实验：用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入 NaOH 溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3取适量得到的碱性溶液，加入 Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。CO23、AlO2IFe3、NO3CCl4
81、层呈紫红色，则原溶液中存在 I；Fe3、NO3 在该环境中与 I不能共存 栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(3)由可以证明_的存在；写出 c、d 所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以证明_的存在，同时排除_的存在。Al3、NH4Al(OH)3OH=AlO2 2H2ONH4 OH=NH3H2O Ba2SO24栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3解析：(1)用 pH 试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的 H，由于 CO23 和 AlO2 能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)
82、取溶液适量，加入少量 CCl4 和数滴新制氯水，振荡，CCl4 层呈紫红色，说明溶液中一定存在 I，由于 Fe3、NO3(酸性条件下)能氧化 I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又完全溶解，说明溶液中存在 Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是 NH3，说明溶液中存在 NH4。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在 Ba2，则一定不存在 SO24。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点31(1)与 OH不能大量共存的常考离子：OH与 NH4 不能大量共存是因为反应生成 NH3H2O
83、，与 Fe2、Fe3、Cu2、Zn2、Mg2、Al3、Cr3不能大量共存，是因为反应生成相应沉淀，与 HCO3、HS、HSO3、HPO24 不能大量共存是因为分别生成 CO23、S2、SO23、PO34 和 H2O。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)与 H不能大量共存的常考离子：H不能与 CO23(HCO3)、S2(HS)、SO23(HSO3)、PO34(H2PO4、HPO24)、ClO、F、CH3COO、NO2 大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与 SiO23 不能大量共存是因为生成H2SiO3 沉淀；与 AlO2 不能大量共存是因为生成 A
84、l(OH)3 或Al3。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点32坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO24、Cr2O27)栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3课后达标检测栏目导引第二章 化学物质及其变化考点1考点2课后达标检测考点4考点5考点3本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放