1、专题十金属元素单质及其重要化合物专题视点课堂易错点透析审题面面观适考素能特训1常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu 等)。(1)了解常见金属的通性、金属冶炼的原理。初步了解金属的回收。影像考纲(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2以上各部分知识的综合应用。影像考纲金属元素单质及其化合物的转化关系1.钠及其化合物精彩看点2.铝及其化合物精彩看点3.铁及其化合物精彩看点4.铜及其化合物精彩看点碱金属、Mg、Al、Fe 等金属元素的单质及化合物的性质是高考热点之一，在离子共存、离子方程式、物质鉴别、制取、推断、计算等问题中都有所考查。精彩看点专题
2、视点课堂通晓考法考题引你信心满怀(对应学生用书 P052)常考点一 常见金属单质的主要性质和应用命题指数：通考法 金属的化学通性金属活动性顺序K、Ca、NaMg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au 原子失电子能力强弱单质还原性强弱阳离子氧化性弱强Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应与非金属反应O2常温易氧化，点燃生成过氧化物或超氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应与H2O反应常温下反应生成碱和H2与热水反应在有碱存在下反应与水蒸气在高温下反应不反应不反应与H反应生成盐和氢气不反应不反应与氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)不生成H2，Fe、
3、Al遇浓H2SO4、浓HNO3钝化与浓HNO3生成NO2，与稀HNO3生成NO不反应，与王水反应与盐溶液反应不与盐反应而先与水反应排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来碱的稳定性 受热不分解加热分解冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法(C、H2、CO、活泼金属)热分解法或其他方法晓考题1.2011山东高考 Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次
4、析出Cu、Fe、Al解析 本题考查元素化合物和电解原理，意在考查考生对常见金属及其化合物性质和制备的掌握情况。Al对应的氧化物为两性氧化物，A项错误；Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3，B项错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放电能力：Fe3Cu2HFe2Al3，在阴极上依次析出Cu、H2，D项错误。答案 C2.2011上海高考 物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2的混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ()A3.2 g B4.0 gC4.2 g D4.6 g解析 当气体全部为O2时，反应后最多可生成0.1m
5、olmgO，其质量为4.0 g，当气体全部为CO2时，据反应：2MgCO2=点燃 2MgOC可知完全反应后容器内固体的质量最多为0.1mol40 gmol10.05mol12 gmol14.6 g，考虑到Mg不一定完全反应，故反应后容器内物质的质量应在2.4 g4.6 g之间，D项错误。答案 D3.2012天津理综，9信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤
6、渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：甲：滤渣2 H2SO4 酸浸液蒸发、冷却、结晶、过滤 Al2(SO4)318H2O乙：滤渣2 H2SO4 酸浸液 适量Al粉过滤滤液 蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)318H2O 丙：滤渣2NaOH溶液过滤滤液 H2SO4 溶液 蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)318H2O上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更
7、合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmolL1 EDTA(H2Y)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2H2Y=CuY2H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子解析(1)由于加入的为稀硫酸、浓硝酸，可确定与Cu反应的为硝酸，发生的离子反应为Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO3=3Cu22N
8、O4H2O，Au与Pt不与酸反应。(2)分析滤液中的离子为Cu2、Fe2、Fe3、Al3，与氧化剂H2O2反应的只有Fe2，所以加H2O2的目的为氧化Fe2为Fe3，便于在调节pH时使其沉淀出来，用H2O2的优点为不引入新杂质，对环境无污染；调节pH的目的是使Fe3和Al3生成沉淀。(3)用CuSO45H2O制备CuSO4，只需加热脱水即可。(4)由滤渣2Fe(OH)3、Al(OH)3制取Al2(SO4)318H2O，甲方案中的Fe3未除去，所得产品中含Fe2(SO4)3，不可行。三个方案中乙方案原子利用率更高，可获得更多的产品。(5)未干燥的锥形瓶对滴定无影响；滴定终点时，滴定管尖嘴部分有气
9、泡，使消耗的标准液读数变小，结果偏低，可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液，结果偏高。答案(1)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O Au、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有Fe2(SO4)3杂质乙(5)c molL1b103 L250 gmol15a g100%c常考点二 常见金属化合物的性质及离子的检验命题指数：通考法 1.常见的金属氧化物化学式 Na2ONa2O2MgO Al2O3FeOFe2O3Fe3O4颜色状态白色固体淡黄色粉末白色固体白色固体黑色粉
10、末红棕色粉末黑色晶体 化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4与水作用反应生成NaOH反应生成NaOH和O2与水缓慢反应生成Mg(OH)2不溶于水，也不与水反应化学式Na2ONa2O2MgO Al2O3FeOFe2O3Fe3O4与酸作用生成钠盐和水生成钠盐、水和氧气生成镁盐和水生成铝盐和水生成亚铁盐和水生成铁盐和水反应生成亚铁盐和铁盐混合物氧化性除Na2O2外，氧化性很弱，通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原，生成单质铁化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3 Fe3O4其他反应与CO2反应生成Na2CO3与CO2反应生成Na2CO3和O2与N
11、H4Cl溶液反应而溶解与强碱反应生成偏铝酸盐与氧化性酸反应生成铁盐2.常见的金属氢氧化物及碱的通性(2)碱的通性可溶性碱使指示剂变色。可溶性碱与酸性氧化物反应，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。与酸发生中和反应。可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。3.金属阳离子的检验晓考题4.2011北京高考 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸
12、充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体解析 本题考查化学计算。A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为
13、碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。答案 C5.2012浙江理综，13水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO23、SO23、CO23、SO24 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2 和SiO23 一定存在于溶液X中DCO23 和SO24 一定不存在于溶液X中解析 加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO23、CO23中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO 23，有SiO 23 则X中一定无Mg2、Al3；无色溶液甲
14、加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO2，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K)；SO24 不能确定是否存在。只有C选项正确。答案 C6有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色实验步骤实验现象取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成
15、，当NaOH过量时沉淀部分溶解(1)溶液中肯定存在的离子是_；(2)溶液中肯定不存在的离子是_；(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_；实验中发生反应的离子方程式为_。解析 因为溶液无色，所以其中不含Fe2；实验说明溶液显酸性，则其中不含有HCO3；实验说明溶液中含有NO3，NO3(H)有强氧化性，则其中不含有I；实验说明溶液中含有SO 24，则其中不含Ba2；因为实验中引入了Cl，所以根据无法判断原溶液中是否含有Cl；实验说明原溶液中含有Mg2、Al3。实验中无法说明原溶液中是否含有Na。答案(1)Mg2、Al3、NO3、SO24(2)Fe2、Ba2、I、HCO3(3)焰色反应；取少
16、量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 Ba2SO24=BaSO4，AgCl=AgCl常考点三 无机物的推断命题指数：通考法 一、无机物的转化与推断方法 突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类：1特殊结构(1)原子个数比为11的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2等。(2)“AA”分子必然是N2，三角锥形的分子是NH3、PH3等。(3)具有正四面体结构的有CH4、CCl4、NH4、P4等。(4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。2物质的特有颜色常见的有颜色的物质淡黄色固体S、Na2O2、AgBr浅绿
17、色溶液Fe2红色固体Cu、Cu2O蓝色溶液Cu2紫黑色固体I2、KMnO4棕黄色溶液Fe3红棕色粉末Fe2O3红色溶液Fe(SCN)3黑色粉末，晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO橙色、橙红色溶液溴水红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO45H2O白色沉淀AgCl、BaSO4、mg(OH)2、Al(OH)3等红棕色气体NO2Br2(g)蓝色沉淀Cu(OH)2黄绿色气体Cl23.特殊的实验现象(1)H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。(4)Cl2通入含Br的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现
18、橙红色；Cl2通入含有I的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。(5)遇SCN显红色或遇OH生成红褐色沉淀的离子是Fe3。(6)遇BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SO24 或SO23。(7)遇HCl生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag或SiO23。(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或SO2，但将褪色后的液体加热又复原的是SO2。(9)碘遇淀粉显蓝色。(10)实验现象为：白色沉淀灰绿色红褐色的转化一定是：Fe(OH)2Fe(OH)3。(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4H
19、SO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐，产生的气体一般是H2、NH3。(13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2等。4.特殊反应条件(1)高温：铝热反应，制玻璃，煅烧石灰石，炼铁，制水煤气，制粗硅，水蒸气与铁反应等。(2)高温高压、催化剂N23H2高温、高压催化剂2NH3(3)加热、催化剂2KClO3=MnO22KCl3O22SO2O2催化剂2SO34NH35O2=催化剂4NO6H2O(4)放电3O2=放电 2O3N2O2=放电或高温2NO5特殊转化关系(1)直线型转化金属O2碱性氧化物H2O 碱酸盐：满
20、足此关系的有K、Na、Ca、Ba等。非金属O2酸性氧化物H2O 酸碱盐：满足此关系的有C、N、S等。AO2BO2CH2O 酸或碱：满足此关系的有NH3、S、N2、H2S、C、Na等。(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)属于“单质化合物=新单质新化合物(置换反应)”类型的反应有：单质同主族：2Na2H2O=2NaOHH2；2CSiO2=高温 Si2CO；Cl22NaBr=2NaClBr2等。单质不同主族：2Al6HCl=2AlCl33H2；H2SCl2=2HClS；CH2O(g)=高温 COH2等。有过渡元素参加的常见置换反应：Fe2H=Fe2H2；FeCu2=Fe2Cu。(5)能“三合一”的
21、反应有：NH3H2OCO2=NH4HCO3；4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。(6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应，该物质可能为NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、HNO3或KMnO4。6.其他特征(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外)：H2、N2、O2、F2、Cl2。(2)常见的同素异形体：金刚石和石墨、O2和O3、白磷和红磷。(3)地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe。(4)常温下呈液态的金属单质：Hg；非金属单质：Br2。(5)常见的可燃性气体：H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2等。二、解无机推断题“五步曲”1审：审清题意，
22、从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息标示出来，明确求解要求。2找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。3析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理，初步得出结论。4验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合才算正确。5答：按题目的要求写出答案。晓考题7.2011高考天津理综 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存
23、在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。ZH4的电子式为_。(3)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_。(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2)的最大值。解析 A俗称磁性氧化铁，则A为Fe3O4。A(Fe3O4)与Al在高温条件下发生铝热反应：8Al3Fe3O4=高温 9Fe4Al2O3，则单质X为Fe。X(Fe)与单质Y在点燃条件下生
24、成A(Fe3O4)，则Y为O2。E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，E为SiO2，从而推知单质Z为Si。E(SiO2)与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，则M为Na2SiO3。Y(O2)与NO、H2O发生反应生成HNO3：4NO3O22H2O=4HNO3，则D为HNO3。M(Na2SiO3)溶液与D(HNO3)溶液混合，可得H2SiO3(或H4SiO4)胶体，则R为H2SiO3(或H4SiO4)。(1)O元素处于周期表中第二周期第A族。Na2SiO3为离子化合物，存在离子键和共价键。(2)在一定条件下，Si与H2反应生成SiH4，其电子式为(3)1molAl与Fe3O4反应时放
25、出akJ热量，那么8molAl与Fe3O4反应放出8akJ热量，故Al与Fe3O4反应的热化学方程式为：8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8akJ/mol(4)Fe3O4中Fe元素显2、3价，与稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O。(5)向HNO3溶液中加入Fe粉，开始时HNO3过量，Fe被氧化成Fe(NO3)3：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，当加入1mol Fe时恰好生成1mol Fe(NO3)3。再加入铁粉时，发生反应：2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，当加入1.5mol Fe时，
26、生成1.5mol Fe(NO3)2，继续加入铁粉后，不再发生反应，n(Fe2)不变。由此可画出n(Fe2)随n(Fe)变化的曲线。答案(1)第二周期第A族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)(3)8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8akJ/mol(4)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(5)8.2011高考大纲理综 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应CG 高温 BH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI=点燃 2FD，F
27、中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)_；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。解析 由反应CG高温 BH曾应用于铁轨的焊接，推出C、G为Al和Fe2O3，B、H为Fe和Al2O3。又知G、H分别是B、C和A形成的二元化合物，那么G为Fe2O3，H为Al2O3，从而推知B为Fe，C为Al，A为O2。I是一种常见的温室气体，则I
28、为CO2，又知I(CO2)是D和A(O2)形成的二元化合物，则D为碳。结合反应2EI=点燃 2FD，F中E元素的质量分数为60%可知，E为Mg，F为MgO。Fe2O3溶于盐酸生成Fe3，Fe3与铜粉发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Fe2O3)1.6 g160 gmol10.010mol,0.010mol Fe2O3生成0.020mol Fe3，Fe3与铜粉反应时消耗0.010mol Cu，即0.64 g。答案(1)2AlFe2O3=高温 Al2O32Fe(2)O CO 直线形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)1.6 g160
29、 gmol10.010mol，铜粉的质量0.010mol64 gmol10.64 g(4)2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3(注：不要求写OHCO2=HCO3)(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的固体常考点四 追及相遇问题命题指数：通考法 易错点透析易错总结分析导你正确方向(对应学生用书P056)易错总结对金属的考查常见的错误1.铝及其化合物注意对Al2O3、Al(OH)3两性的理解，以及对Al3、AlO2 存在条件的认识。Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)，Al3、AlO2 只
30、能分别存在于酸性与碱性溶液中。Al3与下列离子不能大量共存：OH、CO 23、HCO3、SO 23、S2、AlO2，其中OH是因为直接反应，其余均是“双水解”。AlO2 与下列离子不能大量共存：H、HCO3、NH4、Al3、Mg2、Cu2。其中H和HCO3 是因为直接反应(AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23)，其余也是“双水解”。2钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。(2)注意Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2
31、O22H2O=4NaOHO2，必定还发生2NaOHCO2=Na2CO3H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。(3)正确理解“焰色反应”它是元素的一种性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。不是所有元素都有特征的颜色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。(4)不清楚Na2O、Na2O2、KO2的结构，判断阴、阳离子配比时易出错，三种化合物阴、阳离子数之比为12、12、11。3.铁、铜及其化合物(1)NO3 与Fe2在酸性条件下，不能大量共存。(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3还可以氧化
32、单质Fe这一隐含反应：Fe2Fe3=3Fe2。(3)注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3，也可能含有Fe2。(5)注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为
33、2Fe3Fe=3Fe2。易错分析易错题1 把xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则xy为11；21；54；75()A只有 B只有C只有D错解分析 易错选A。本题考查两个连锁反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2，将两方程式合并得CO2Na2O2NO=Na2CO3NO2可推得，当xy11时，气体体积减半，当xy 11时，相对过量的CO2与Na2O2反应后体积也减半，所以当xy11时，符合题意。正确答案 D易错题2 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应
34、，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ()ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3错解分析 不能正确理解反应进行的顺序，造成错误解答。发生的反应有：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。正确答案 A易错题3 将过量铁粉放入100mL2molL1的硝酸溶液中，充分反应后，若还原产物只有
35、NO，最多能溶解的铁的质量是()A2.8 g B.4.2 gC5.6 g D11.2 g错解分析 易错选C。忽略了HNO3与Fe的反应是部分的氧化还原反应，HNO3一部分被还原生成NO，一部分生成Fe(NO3)2，而只是从产物角度考虑都生成Fe(NO3)2，根据n(NO3)0.2mol，所以，Fe为0.1mol，错选C。实际应按方程式3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O计算：0.2mol3856 gmol14.2 g。正确答案 B易错题4 将23克金属钠放入足量m克水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。反应后所得溶液的质量分别为a克和b克。那么，a和b两数值的关系应是
36、()Aab BabCabD无法确定错解分析 易错选A，认为23克Na和24克镁都是1mol，但价数不同，生成氢气量不同，Na生成1克H2，Mg生成2克H2，误认为前者溶液的质量为(m1)克，后者为(m2)克。正确解法：根据化合价确定，2NaH2 MgH223g 1g 24g 2ga(23m)1，b(24m)2，所以ab。正确答案 C审题面面观规范审题答题领你志在必得(对应学生用书P057)答卷投影例1：2012大连调研 已知Fe3O4可用氧化物的形式表示为FeOFe2O3，或看成盐时可写为Fe(FeO2)2。根据化合价规则和这种书写方法：分析下列关于Pb3O4 的表示方法：PbOPb2O3；P
37、b(PbO2)2；2PbOPbO2；Pb2(PbO4)。其中正确的是()A.B.C.D.规范审答规范审题Fe的化合价2，3价，根据化合价写氧化物Pb的化合价与Fe不一样，为2，4两种规范审答标准答案解析 铅的化合价有2、4两种，而中铅的化合价为2、3，错，对；因为氧化物改写成盐时要遵循“低价在前，高价在后(即高价酸根，低价阳离子)”的原则，应写为Pb2(PbO4)，错，对。答案 B答卷投影例2：2012北京海淀二模甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙
38、可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊规范审答规范审题可推测甲为Al可推测甲为Na可推测丙丁为HCl和NH3规范审答标准答案解析 A项，甲单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲是Al，乙可能是O2，则丙可能是Al2O3，即为两性氧化物。B项，若甲是Na，戊是碱，则丙可以是Na2O2，也可以是Na2O。C项，丙是HCl，丁是NH3，则甲、乙分别是H2、C
39、l2，Cl2的水溶液具有漂白作用。D项，若甲是S，乙是O2，则丙是SO2，戊可以是H2SO4，即硫元素的化合价高低顺序是SSO2H2SO4。答案 B特别关注金属元素及其化合物选择题审题指导钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特别是铝、铁、铜在国民经济中占有极其重要的地位，是高考命题的热点。学习主线：紧抓元素化合物与理论知识的联系点，以单质氧化物氧化物对应的水化物相应的盐为主线，运用归纳、对比等方法理解和掌握Na、Al、Fe、Cu及其化合物的有关知识。审题指导：(1)审特殊实验现象，如Al3和OH反应的现象，Fe2和OH反应的现象。(2)审特殊转化关系：如铝三角，铁三角，NaNa2ONa2O2等。(3)审特征反应类型，如2MgCO2=点燃 2MgOC(置换反应)，2FeCl3Fe=3FeCl2(化合反应)。(4)审特殊价态，如Na2O12，Fe2O Fe32O3 Cu2 O Cu12O，学习过程中要注意：Fe、Cu是两种重要的变价金属。(5)审制备方法，如Na、Al、Mg、Fe的冶炼方法，Al(OH)3、Fe(OH)2的制备方法。答题指导：联想转化关系，关注特殊情况，采用多种方法，做出正确解答。