1、第 2 节 富集在海水中的元素卤素高考导航1了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。黄 绿色1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气味比空气1 体积水溶解约 2 体积 Cl2注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。气体刺激性大有毒2氯气的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：与铁反应：。与铜反应：。2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3CuCl2=点燃 CuCl2思考 1：能否用钢瓶盛放液氯？为什么？提示：能，铁在常温下与液氯不反应。(2)与非金属
2、反应：与 H2 反应：，(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为。H2Cl2=点燃 2HClCl2H2OHClHClO思考 2：液氯和氯水是同一种物质吗？提示：不是。液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是氯气的水溶液，含 Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)与碱反应(完成下列化学方程式)：与烧碱反应。制取漂白粉，漂白粉的主要成分是，有效成分是。(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：与碘化钾溶液反应：。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)22I
3、Cl2=I22Cl与 SO2 水溶液反应。与 FeCl2 溶液反应：。3次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)不稳定性：见光易分解，化学方程式为。Cl2SO22H2O=4H2ClSO242Fe2Cl2=2Fe32Cl2HClO=光照 2HClO2HClOHClOClOH2OHClOOH弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为。强氧化性：具有性。(2)Ca(ClO)2 的主要化学性质Ca(ClO)2 是的有效成分，它的稳定性比HClO。水解显性，其水解离子方程式为。弱漂白漂白粉强碱Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3HClO与酸反应生成，作为漂白粉或消毒剂的原理可用化学方程式表示为
4、。思考 3：漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？提示：漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，明矾净水是利用 Al3水解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水中的固体悬浮物。问题 1 氯水的成分和多重性质(1)氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：Cl2 溶于水：；HClO 的电离：；H2O 的电离：。Cl2H2OHClHClOHClOHClOH2OHOH(2)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。对点练 1.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能
5、证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c 过程中的现象是_，b 过程中反应的离子方程式为_。(3)a过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。解析：氯水中 Cl2 能氧化 FeCl2，H与 Na2CO3、石蕊作用，Cl能与 Ag反应生成 AgCl 沉淀，氯水中的HClO 具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀 2HCO23=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl3问题 2 Cl2H2OHClHClO 平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除 Cl2中的 HCl
6、用排饱和食盐水法收集 Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2左移向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用NaOHc(H)减小用 NaOH 溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)减小制漂白粉CaCO3c(H)减小制高浓度的 HClO 溶液光照c(HClO)减小氯水避光保存或现用现配右移右移右移右移对点练 2.在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是()ApH 增大，HClO 浓度增大BpH 减小，Cl浓度增大CpH 增大，Cl浓度减小DpH 减小，HClO 浓度减小答案：选 A 解析：氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO。加入 Na2CO3 粉
7、末，与溶液中的 H反应，平衡正向移动，c(Cl)和 c(HClO)均增大，c(H)减小，pH 增大。角度一 氯气的氧化性1判断下列说法正误，并说明理由(1)氯气与水反应，体现了氯气的强氧化性。()(2)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。()(4)Cl2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成 FeCl2。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2Cl2 是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正
8、确的是()A红热的铜丝在 Cl2 里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的 Cl2 能与 Fe 反应C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸DCl2 能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案：选 B 解析：通常状况下，干燥 Cl2 不与 Fe 反应，但点燃条件下反应生成 FeCl3。3下列氯化物中，既能由金属和 Cl2 直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3CFeCl3DCuCl2答案：选 B 解析：选 B 因为 Cl2 具有较强的氧化性，
9、当 Cl2 与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中 H的氧化能力较弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2，而不能把 Cu 氧化。角度二 氯水的性质4氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()A加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2 存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl存在D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO存在解析：A 项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的 HClO 具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过
10、程中引入了 Cl，所以根据生成白色沉淀无法说明氯水中是否存在 Cl；D 项，因 Cl2、HCl 和 HClO 均能与 NaOH 溶液反应，所以加入 NaOH 溶液时氯水颜色消失不能说明其中有 HClO 存在。答案：选 B 5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气 液氯 新制氯水 氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD答案：选 C 解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，说明溶液呈酸性；使红色褪去，说明溶液中含有漂白性物质。氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的
11、蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的 Ca(ClO)2 发生反应 Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的 HClO 使红色褪去。6用经 Cl2 消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3 KIAlCl3 FeCl2 AgNO3 稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()ABCD答案：选 A 解析：经 Cl2 消毒的自来水中含有 HCl 和氧化剂HClO，Cl能使 Ag沉淀，HClO 能将 SO23、Fe2、I等氧化。角度三 次氯酸和次氯酸盐的性质7为预防一种新型流感，同学们每
12、天用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果答案：选 A 解析：1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol电子，B 错；SO2 的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而 NaClO、Na2O2 的漂白原理是由于NaClO、Na2O2 具有强氧化性，C 错；D 中会发生 ClClO2H=Cl2H2O，生成了有
13、毒气体，D 错。8化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是()ACl2 可用作消毒剂和漂白剂，是因为 Cl2 与水反应生成的 HClO 具有强还原性B地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性CCl2 与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D能用同一原理解释 ClO与 Fe2、H均不能大量共存答案：选 C 解析：Cl2 可用作消毒剂和漂白剂的原因是 Cl2 与水反应生成的 HClO 具有强氧化性，A 错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性，B错误；ClO与 Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO与 H反应生成 HClO 为弱酸而不能大量共存。
14、1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置蓝2验满方法(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即发生先后的变化，则证明已集满。(3)实验室制取 Cl2 时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。变红褪色3注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。角度一 氯气制备
15、原理、装置的考查1实验室制备氯气的装置如图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()ABCD答案：选 C 解析：装置的导气管长短错误，应长进短出。2实验室制备 H2 和 Cl2 通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2；MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集 H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净 Cl2 的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：解析：由 ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 可见，H2 的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，应选 e
16、；而 Cl2 是固体和液体加热制取气体，但是 Cl2 要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl，用浓 H2SO4 除去水蒸气，并用 NaOH 溶液处理过量 Cl2，应选 d。答案：e d角度二 氯气制备与性质实验的综合考查3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_。装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入如表所示物
17、质：选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条其中，能证明氯气有漂白性的是_(填字母)。(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置 F 中用足量的 Na2SO3 溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：_。解析：(1)用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 气体。(2)检验 Cl2 的漂白性需要进行
18、对比实验，即潮湿的 Cl2 和干燥的 Cl2 的漂白性实验，其中只能放置固体干燥剂。(3)Cl2 先与 NaBr 反应，而后 Br2 与 KI 反应。(4)Cl2 氧化SO23。答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O除去 Cl2 中的 HCl B 中长颈漏斗内液面上升，形成水柱(2)d(3)黄 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SO23 Cl2H2O=SO24 2Cl2HA1结构与性质：卤素位于元素周期表中第 族，包括：。卤素原子最外层都有个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和 H2 的反应：。(2)卤素单质和 H2O 的反应
19、。氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)7X2H2=2HXX2H2OHXHXO(X 为 Cl、Br)Cl22NaBr=2NaClBr2(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液。将溴水滴入碘化钾溶液：。2特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。Br22KI=2KBrI2非金属氟无正价，性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2，与 H2 反应在暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在 HX 中沸点最高溴Br2 是色液体，易。Br2 易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用塞碘I2 遇淀粉变色。I
20、2 加热时易。I2 易溶于有机溶剂。食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大深红棕挥发橡胶蓝升华3.卤素离子的检验(1)AgNO3 溶液沉淀法未知液滴加AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，则有Cl浅黄色沉淀，则有Br黄色沉淀，则有I(2)置换萃取法：未知液加适量新制饱和氯水振荡加入CCl4下层或汽油上层振荡有机层红棕色或橙红色，表明有 Br紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I(3)氧化淀粉法检验 I：未知液加入适量新制饱和氯水或双氧水振荡 加入淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有 I角度一 卤素的性质及用途1下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口
21、试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法可将 NaHCO3 中混有的少量碘除去答案：选 B 解析：碘易与铁反应，不能用有铁盖的容器保存碘，A 错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，C 错误；加热时 NaHCO3 会分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2，D 错误。2下列叙述中正确的是()A能使湿润的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用 HNO3酸化的 AgNO3溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C向某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4 震
22、荡静置后，上层显橙红色答案：选 B 解析：还有很多氧化剂(如 HNO3、O3 等)能将 I氧化为 I2，A 项错；碘单质的 CCl4 溶液显紫色，C 项错；CCl4 的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。角度二 卤素单质氧化性强弱规律的应用3某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是()A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I22NaOH=5NaI3NaIO3H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的
23、原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2ICl2=I22Cl答案：选 D 解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。4为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验 证 Cl2 的 氧
24、化 性 强 于 碘 的 实 验 现 象 是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为。(2)Cl2 遇湿润的淀粉-KI 试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的 I2 遇淀粉变蓝，可以证明 Cl2的氧化性强于 I2。(3)B 中 Cl2 与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2。(4)C 中 NaBr 与 Cl2反应生成 NaCl 和
25、 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的 CCl4 溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程的 B 中溶液由黄色变为棕红色说明仍有 Br2 生成，由于 B 与 C 中溶液相同，故 C 中通入 Cl2不足，NaBr 过量，故 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)(2)淀粉_KI 试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b
26、，取下 D 振荡。静置后 CCl4 层变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大角度三 卤离子的检验5鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液 氯水、CCl4 溴水、苯硝酸、AgNO3 溶液 氯水、苯 氯水、己烯A BCD解析：下层颜色为深黄色的是 NaCl 溶液、呈橙红或棕红色的是 NaBr 溶液、呈紫红色的是 NaI 溶液；加稀 HNO3 后加 AgNO3 溶液产生沉淀的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，对应的溶液为 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液；上层颜色为深黄色、红棕色
27、、紫红色的溶液分别为 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液。答案：选 C 6下列能够检验出 KI 中是否含有 Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有 Br解析：A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有 Br；B 项，Br和 I均能使酸性 KMnO4 溶液褪色；C 项，加入少量的碘水，再加入 CCl4
28、 振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。答案：选 D 2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl21氯的提取氯碱工业海水粗盐精制 饱和食盐水电解 阳极产物：Cl2阴极产物：H2、NaOH化学方程式。2NaBrCl2=Br22NaCl2海水中提取溴(1)流 程：海水 蒸馏浓缩 富含Br的海水H2SO4酸化Cl2含Br2的溶液 通空气和水蒸气吹出 Br2 SO2 HBr溶液 Cl2CCl4 Br2(2)发生反应的化学方程式：；。Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2Cl22I=I22Cl3海带中提取碘(1)流程：海带灼烧 海带灰 过滤 氧化 提纯 I2
29、 (2)发生反应的离子方程式：。角度一 Br2 的工业制法1工业上从海水中提取溴的方法很多，根据下面的提取过程回答问题：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入 Cl2，将海水中 的 溴 化 物 氧 化，反 应 的 离 子 方 程 式 为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2，反应的化学方程式为_。(3)将(2)所得溶液用 H2SO4 酸化，使 NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品 Na2SO4，写出这一变化的离子方程式：_。(4)这样得到的溴中还含有少量的 Cl2，该怎样除去？_。解析
30、：氧化性强的非金属单质可把氧化性弱的非金属单质从溶液中置换出来，海水中提取溴可以选取 Cl2作氧化剂。向苦卤中通入 Cl2，发生反应 Cl22Br=2ClBr2，向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来，挥发出来的溴蒸气被高浓度的纯碱液吸收后重新变成溴化物，然后再氧化提取溴单质。答案：(1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5BrBrO3 6H=3Br23H2O(4)加适量 NaBr 溶液，然后分液即可除去2空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得
31、到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的 Cl2，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去 Cl2。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 80 90。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析：海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量 99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤的 Cl2氧化发生的反应是 C
32、l22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它和热空气一起挥发出来，再用 SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO24，这样可以得到较大浓度的含 Br的溶液，进一步用 Cl2氧化(步骤)，得到 Br2，然后蒸馏便得到了液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO24(2)分液漏斗(3)溴化钠(或其他含 Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制 Cl2、Br2 与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2 的浓缩过程，可提高
33、效率，减少能耗，降低成本角度二 I2 的工业制法3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是()干海带灼烧 海带灰沸水浸泡 悬浊液过滤 滤液HH2O2 碘水CCl4 I2 的 CCl4 溶液蒸馏 I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含 I的滤液中加入稀硫酸和 H2O2 后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。答案：选 A 4我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海
34、带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的 H2O2溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入 CCl4，振荡、静置，可以观察到 CCl4 层呈_色。经分液得到碘的 CCl4 溶液，在这一实验过程中，CCl4 起_作用。(5)用试管取碘的 CCl4 溶液用水
35、浴加热，待 CCl4 挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4 的原因是_。(6)证 明 得 到 的 固 体 是 碘 单 质 的 化 学 方 法 是_。解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2IH2O22H=I22H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4 中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的 CCl4 溶液，呈紫红色，CCl4 起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的 CCl4 溶液，CCl4 挥发的同时单质碘也容易升华，从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。答案：(1)坩埚(2)过
36、滤(3)2IH2O22H=I22H2O(4)紫红 萃取(5)因为酒精灯直接加热时的温度高，单质碘易升华，会损失碘的质量(6)取得到的固体少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)全 国 卷1(2012新课标全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag解析：选 A 在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A 项正确；能使湿润
37、的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 项错误；某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I2，C 项错误；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag，也可能含有 SO24，D 项错误。答案：选 A 2(2012新课标全国卷节选)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下 CO与 Cl2 在活性炭催化下合成。(1)实 验 室 中 常 用 来 制 备 Cl2 的 化 学 方 程 式 为_。(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与 H2O2 直接反应制备光气
38、，其反应的化学方程式为_。解析：(1)实验室通常用二氧化锰与浓盐酸共热的方法制备 Cl2。(2)首先明确 H2O2 的还原产物是 H2O，然后根据化合价变化判断出CHCl3与H2O2的物质的量之比为11，再根据原子个数守恒，用观察法即可判断出另一种产物是 HCl。答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)CHCl3H2O2=HClH2OCOCl2地 方 卷3判断下列说法的正误(1)(2015江苏高考)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO。()(2)(2015江苏高考)酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成I2：IO3 I6H=I23H2O。()(3)(2015广东
39、高考)向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，现象是溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2I2。()(4)(2015浙江高考)为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可。()(5)(2015山东高考)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明 Br还原性强于 Cl。()(6)(2015四川高考)漂粉精作消毒剂，起还原作用。()(7)(2015四川高考)除去氯气中的 HCl气体，装置如图。()(8)(2014山东高考)Cl2H2O=HClHClO 的反应是水作还原剂的氧化还原反应。()(9)(2014四川高考)Cl2 通
40、入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2O。()(10)(2014安徽高考)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。()(11)(2014江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。()(12)(2014天津高考)制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体。()(13)(2014海南高考)CCl4 可用于鉴别溴水和碘水。()(14)(2014山东高考)Cl22Br=2ClBr2 为单质被还原的置换反应。()(15)(2014重庆高考)用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别Br2(g)和 NO2。()(16)(2014四川高考)验证 Br2的氧化性强于 I2的方法是
41、将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4 振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色。()(17)(2013四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)4(2015安徽高考)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH4、SO24、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO 可以大量共存C向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为 2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1
42、 mol Cl2，转移电子约为 6.021023 个。解析：A 项，由于 HClO 是弱酸，则溶液中 H不可能大量存在。B 项，Ag与 Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO 具有较强的还原性，则 ClO和 CH3CHO 不能大量共存。C 项，因 NaClO 水解使得溶液显碱性，故生成的不是 Fe3，而是 Fe(OH)3。D 项，向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClOCl2H=Cl2H2O，每产生 1 mol Cl2 时，转移 1 mol 电子，约为 6.021023 个。答案：选 D 5(2015北京高考)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式
43、中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案：选 B 解析：A 项，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OHCl2=ClClOH2O。B 项，饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为 ClO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C 项，该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与 Cl会发生氧化还原反应生成 Cl2。D 项，HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使CH3COOH 与 ClO反应生成 HClO，增强其漂白性。