1、常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五第5讲 物质结构元素周期律常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.原子结构与元素的性质(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系。(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布。(4)理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
2、(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。(8)了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质。了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。最新考纲 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.化学键与物质的性质(1)了解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。(2)了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(4)了解金属键的含义，能
3、用金属键理论解释金属的一些物理性质。(5)了解键的极性和分子的极性。(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.分子间作用力与物质的性质(1)了解分子间作用力与化学键的区别。了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质。(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别，了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响。能根据晶胞确定晶体的组成。(4)了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。常考点
4、一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点一 原子结构及其核外电子排布规律 1.“元素”、“核素”“同位素”的理解与判断 知识特训 下列 8 种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2311Na、2412Mg、3517Cl 包含_种元素，_种核素，其中互为同位素的是_。7863Li 和73Li常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.118号元素原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：_(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；是次外层电子数3倍的元素：_(4)电子层数与最外层电子数相等的元素即族序数等于周期数的元素：_(
5、5)电子总数为最外层电子数2倍的元素：_(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_ Be、ArCOH、Be、AlBeLi、SiLi、P 11H 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.基态原子的核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循_能使整个原子的能量处于最低状态。如Ge：_。(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳_电子，并且这两个电子的_相反。(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_，并且_相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7
6、)和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。构造原理1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p22个自旋状态单独占据一个轨道自旋状态全满半满全空常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.原子结构的两个突破点(1)一个信息丰富的原子(或离子)符号(2)原子结构中的两个等量关系 原子的核电荷数原子序数核内质子数核外电子数；质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。精华聚焦 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法(1)10电子微粒(2)18电子微粒 常考
7、点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“稀有气体价层电子”排布的形式表示。如：Cu：Ar3d104s1 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各能层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如：S：常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.(2015课标全国，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，
8、它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 重温真题 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl
9、是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案 B 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.(2015 海南化学，10)下列指定微粒的数目相等的是(双选)()A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 A项，1 mol水中含有的中子数是8NA，1
10、 mol重水中含有的中子数是10NA，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C项，同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。答案 BD 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.(2014上海，1)“玉免”
11、号月球车用23894Pu 作为热源材料，下列关于23894Pu 的说法正确的是()A.23894Pu 与23892U 互为同位素B.23894Pu 与23994Pu 互为同素异形体C.23894Pu 与23892U 具有完全相同的化学性质D.23894Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子 解析 本题考查同位素，23894Pu 与23892U 是两种不同的元素，23894Pu与23994Pu 的质子数相同(质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故 D 正确。D常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五4.原子核外电子的排布(1)Si元素基态原子的电子排布式是_。2015四川理综，8(
12、1)(2)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表中的第_族。2015福建理综，31(3)(3)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。2015安徽理综，25(2)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。2015全国新课标，37(1)(5)Cu2的电子排布式是_。2015浙江自选，15(1)(6)Cr3基态核外电子排布式为_；配合物Cr(H2O)63中，与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。2015江苏化学，31A(1)(7)Mg
13、原子核外电子排布式为_；Ca原子最外层电子的能量_Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)。(2015上海化学，26)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)Si位于第三周期第A族，从而可写出其基态原子的电子排 布 式。(2)28 号元素 Ni 的基态 原 子的电 子 排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；该元素位于元素周期表的第四周期第族。(3)N为7号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu为29号元素，其原子核外各电子层电子数依次为：2、8、18、1，最外层有1个电子。(4)基态14C原子核外电子排布式为1s2
14、2s22p2，2个s轨道分别存在1对自旋相反的电子，2p轨道上的2个电子自旋方向相同。(5)Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2，Cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(6)Cr为24号元素，注意写Cr3基态核外电子排布式时，应先写出铬原子的基态核外电子排布式Ar3d54s1，再由外向内依次失去3个电子，则Cr3基态核外电子排布式为Ar3d3；Cr3有空轨道，H2O中O有孤电子对，形成配合物时O为配位原子。(7)Mg为12号元素，其原子核外各电子层电子数依次为2、8、2，根
15、据金属性：CaMg，则Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五答案(1)1s22s22p63s23p2 或Ne3s23p2(2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 (3)1s22s22p3 1(4)电子云 2(5)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(6)1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3)O(7)1s22s22p63s2或Ne3s2 高于 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五感悟高考 1.题型：选择题(次)填空题(主)2.考向：重点考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子结构与微粒间
16、的关系以及原子核外电子的排布规律和表示方法，由于知识基础性较强，属于低档题。3.注意点：通过对比抓住本质辨析的概念；熟悉历年高考中常考物质的原子(离子)结构示意图、电子式等化学用语及成键特点。在写电子排布图时，要正确理解洪特规则及其特例以及能量最低原理的应用。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五题组1 破解原子组成、辨析相关概念 1.2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素，该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前被正式承认的最重的原子。该原子的中子数为()A.117B
17、.174C.291D.408 解析 该原子的质量数为291，质子数为117，则中子数为291117174。答案 B 最新模拟 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.据有关媒体报道，铁 60 同位素现身，这有可能会揭秘超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是()A.铁元素的质量数为 60B.6026Fe 的核内质子数比中子数多 8C.6026Fe 与5826Fe 互为同素异形体D.6026Fe 与5826Fe 的化学性质相同，互为同位素 解析 A 项，6026Fe 这种原子的质量数为 60，不是铁元素，错误；6026Fe 的核内质子数为 26，中子数为 602634，故质子数比中子数少 8
18、，错误；C 项，6026Fe 与5826Fe 都是原子，不是单质，错误；D 项，6026Fe 与5826Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，正确。D常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五题组2 原子核外电子的排布 3.(高考题组合)(1)Ni原子的核外电子排布式为_；Ni2的价层电子排布图(或轨道表示式)为_。基态铜原子的核外电子排布式为_。(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。(4)基态B原子的电子排布式为_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(5)写出基态(Ga)原子的电子排布式_；(6)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外
19、层电子排布式为_；(7)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)Ni原子的核外电子排布式为Ar3d84s2，Ni2的价电子式排布式为3d8，画出原子轨道图。(2)Cu为29号元素，注意全充满更稳定。(3)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34。由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。(6)Cu原子价电子排布式为：3d104s1，Au与Cu同族，其价电子排布式应该相同，故其最外层电
20、子排布式为6s1。(7)位于同一周期、同一族的只能为族，原子序数T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Fe2的价电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以电子排布是1对、4单。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)343s23p63d10(4)1s22s22p1或He2s22p1(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(6)6s1(7)3d84s2 4 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五4.
21、(2015四川德阳二诊)A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与 氩 相 同，B 的 元 素 符 号 为 _，C 的 元 素 符 号 为_；常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(5)F元 素的 原 子 的最 外 层 电子 排 布 式为 nsnn
22、pn 1，则 n_；原子中能量最高的是_电子。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)A元素基态原子的次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为：则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为：(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电
23、子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。答案(1)C或O(2)Cl K(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)2 2p 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五练后归纳“两原理，一规则”的正确理解 1.原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则
24、、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点二 元素周期表 元素周期律 1.用相应的元素符号或化学式填空，落实对元素周期表的熟悉情况依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。知识特训 主族周期 A A A A A A A 0 一 H 二 三 四 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(1)这些元素中，_是最活泼的金属元素；
25、_是最活泼的非金属元素；_是最不活泼的元素。(2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，_酸性最强；_碱性最强；_呈两性。(3)和的金属性较强的是_；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是_。(4)第三周期的元素中，_原子半径最大；_原子得、失电子的能力都很弱。(5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是_；最不稳定的是_。KFArHClO4NaOHAl(OH)3CaCa(OH)2Mg(OH)2NaArHFSiH4常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(6)元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子_、_。(7)元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例_、_。(8)氢元素与、三种元素既可形
26、成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物_、_；离子化合物_、_。金刚石石墨NH3HNO3NH3H2ONH4NO3NH4NO2NH4常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(1)电离能 含义 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号_，单位_。最低能量kJmol1I2.填空：掌握电离能和电负性概念 规律 a.同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现_的变化趋势。b.同族元素：从上至下元素的第一电离能_。c.同种原子：逐级电离能越来越_(即I1_I2_I3)。最小最大从左至右逐渐增大逐渐减小大P，而单质的活泼
27、性N2S。提示：按照上述规律，请同学们自己总结元素金属性强弱的判断方法 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.半径大小比较规律 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)常考点一常
28、考点二常考点三常考点四常考点五3.元素电离能和电负性的应用(1)元素电离能的应用判断元素金属性的强弱,电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。判断元素的化合价,如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n价，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(2)电负性的应用 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.(2013四川理综，4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYW B.W、X、Y、Z的原
29、子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是21 重温真题 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 由题给条件，推知W、X、Z分别为C、Al、Cl三种元素，而Y则为Si、P、S三元素其中之一，故可做如下分析：A项，如Y为Si，则电负性WY，错误；B项，四种元素的原子半径碳原子的最小，错误；C项，SiCl4的空间构型为正四面体形，正确；D项，WY2分子应为CS2，在S=C=S中，键和键数目相等，错误。答案 C 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()A.NaB.Mg2C.
30、O2D.F 解析 对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。答案 C 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.(2015北京理综，7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO4H3PO4B.非金属性：ClBr C.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析 A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性ClBr，能用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化
31、物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。D常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五4.元素的性质(1)CH4 和 CO2 所 含 的 三 种 元 素 电 负 性 从 小 到 大 的 顺 序 为_。2015福建理综，31(1)(2)原子半径：Al_Si，电负性：N_O(用“”或“”或“NH3HCl，该项错误；B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬度大，
32、SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。答案 D 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.(2015天津理综，7节选)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五
33、解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期A族。(2)d、e常见离子分别为O2、Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性：ClS，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。xyzdefghHCNONaAlSCl常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)可组成四原子的共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：答案(1)第三周期 A族(2)r(O2)r(Na)HClO4 H2SO4(3)(或等其他合
34、理答案均可)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五失分防范 有关金属性、非金属性理解的四大易错点(1)比较物质非金属性强弱时，应根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。(2)所含元素种类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。(3)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。(4)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性S
35、nPb。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五题组2 电离能、电负性变化规律及其应用 3.(2015四川德阳一诊)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题。元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 499 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.
36、R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。A.S2B.R2C.T3D.U(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A.硼B.铍C.氦D.氢常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为
37、第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素高，是因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。答案 (1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同 10(5
38、)RST S S元素的最外层电子处于s能级为全充满状态，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五4.(2015四川内江模拟)物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)过渡金属
39、离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是_(填元素符号)。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)依据元素周期表进行判断，C、Si属于同一主族，从上到下电负性逐渐减弱，所以C的电负性大于Si的，C、N属于同一周期，从左到右电负性逐渐增大，所以C的电负性小于N的；由于N的3p轨道半充满，电子能量低，故第一电离能N的大于O的，再根据同周期元素第一电离能的变化
40、规律可知：FNOC。(2)由I2与I3相差很大可知A、B均是A族元素，又由A的第一电离能大于B的可知A在B的上一周期，所以B只能在第3周期，为Mg。(3)Mn的电子排布式为Ar3d54s2，Mn2为Ar3d5，故其水合物有色。(4)L原子核外的9个轨道依次为1s、2s、2p、3s、3p中的所有轨道，由题意可知其排布式为1s22s22p63s23p5，则L为Cl。答案(1)NCSi FNOC(2)1s22s22p63s2或Ne3s2(3)有(4)Cl 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五失分防范 当元素的原子轨道处于全空、半充满、全满状态时，结构最稳定、能量最低，元素的电离能出现反常，一般较
41、高，如同周期元素的第一电离能的A族元素大于A族元素，A族元素大于A族元素。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点三 分子结构与物质的性质 1.填空：掌握共价键的类型 知识特训 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 _键 电子云“_”重叠 _键 电子云“_”重叠 头碰头肩并肩常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五形成共价键的电子对是否偏移 _键 共用电子对发生_ _键 共用电子对不发生_ 原子间共用电子对的数目 _键 原子间有_共用电子对 _键 原子间有_共用电子对 _键 原子间有_共用电子对 极性偏移 非极性偏移单一对双两对三三对常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.分
42、析下列化学式，选出划线元素符合要求的物质：A.C2H2 B.H2O C.BeCl2 D.CH4 E.C2H4 F.N2H4 既有键，又有键的是_。sp3杂化的是_；sp2杂化的是E；sp杂化的是_。分子构型为正四面体的是_，为“V”形的是_，为直线形的是_。分子间能形成氢键的物质是_，能作配体形成配位键的是_。含有极性键的非极性分子是_。AEBDFACDBACBFBFACDE常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。sp3H2O中O原子有2对孤电子对，排斥力较大，H3O只有1对孤电子对，排斥
43、力较小4.SO24 的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_杂化。正四面体sp3常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.中心原子杂化类型和分子构型的相互判析 精华聚焦 分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 分子立体构型 示例 AB2 0 sp 直线形 BeCl2 1 sp2 V形 SO2 2 sp3 V形 H2O AB3 0 sp2 平面三角形 BF3 1 sp3 三角锥形 NH3 AB4 0 sp3 正四面体形 CH4 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.氢键对物质性质的影响(1)氢键：由已经和电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中(
44、或同一分子中)电负性很强的原子之间形成的作用力。表示为AHB(A、B为N、O、F，表示共价键，表示氢键)。氢键实质上也是一种静电作用。氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间。氢键存在于水、醇、羧酸、酰胺、氨基酸、蛋白质、结晶水合物等中。(2)氢键对物质性质的影响：溶质分子和溶剂分子间形成氢键，溶解度骤增，如氨气极易溶于水。分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高。有些有机物分子可形成分子内氢键，此时的氢键不能使物质的熔、沸点升高。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。(2)配位键配位键的形
45、成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如 NH4 可表示为。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)配合物 如Cu(NH3)4SO4 配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.(2015安徽理综，7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3 B.分子中含6个键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到
46、6.72 L CO2 重温真题 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个键和一个键，则该有机物分子中含有8个键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。答案 A 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.(1)利用价层电子对互斥理论判断TU3(PCl3)的立体构型是_。2015四川理综，8(2)(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，
47、写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。2015新课标全国，37(2)(3)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。2015江苏化学，21A(2)(3)(4)关于下列分子的说法不正确的是_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五A.既有 键又有 键B.OH 键的极性强于 CH 键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢
48、键下列说法正确的是_。A.HOCH2CH(OH)CH2OH 与 CH3CHClCH2CH3 都是手性分子B.NH4 和 CH4 的空间构型相似C.BF3 与都是平面型分子D.CO2 和 H2O 都是直线型分子2015浙江自选，15(3)(4)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)PCl3分子有4对价层电子对，其中有一对孤电子对，三对成键电子对，根据电子对互斥理论可知，PCl3分子呈三角锥形。(2)碳原子有4个价电子，不易得电子也不易失电子，故键型以共价键为主。CS2与CO2互为等电子体，结构简式为S=C=S，分子中含2个键、2个键，因此碳原子采用sp杂化。与CS2互为等电子体的分子
49、或离子，与其具有相同空间构型和键合形式，可用如下两种方法寻找其等电子体，一是同主族替换，如CO2、COS，二是“左右移位、平衡电荷”，如SCN、OCN等。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)CH3COOH 中CH3 中的碳原子为 sp3 杂化，COOH 中的碳原子为 sp2 杂化。由 CH3COOH 的结构简式，可知 1 mol 分子中含有 键 7 mol。采用“左右移位，平衡电荷”法，可得出与 H2O 互为等电子体的阳离子 H2F。H2O 与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为它们分子间还可以形成氢键。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)
50、A选项，分子中含有碳碳双键，因此既有键又有键；B选项，O的电负性强于C的，因此OH键的极性强于CH键的极性；C选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D选项，该分子含有羟基，分子之间能形成氢键。A选项，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，所以错误；B选项，两种微粒均为正四面体结构，所以正确；C选项，BF3为平面正三角形结构，苯为平面正六边形结构，两者均属于平面型分子，所以正确；CO2分子为直线型结构，H2O分子为“V”形结构，所以错误。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五答案(1)三角锥形(2)C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构
51、键和键 sp杂化 CO2、COS、SCN、OCN等(3)sp3杂化和sp2杂化 7NA(或76.021023)H2F H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键(4)CD BC 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.(1)中碳原子的杂化轨道类型有_。2014四川理综，10(1)(2)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有 键的数目为_。2013江苏化学，21A(5)(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol 乙醛分子中含有的 键的数目为_，乙酸的沸点明显
52、高于乙醛，其主要原因是_。2014课标卷，37(3)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。2015山东理综，33(3)答案(1)sp2、sp3(2)16NA或166.021023(3)sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子间氢键(4)V形 sp3杂化 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五4.(2015福建理综，31节选)(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a.固态CO2属于分子晶体 b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低
53、于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 molNi(CO)4中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五 参数 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能 E/kJmol1 CH4 0.436 16.40 CO2 0.512 29.91 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，
54、有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)a项，固态CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，正确；b项，CH4分子中含有极性共价键，但由于该分子中的共价键排列对称，因此该分子是非极性分子，错误；c项，固态时CH4和CO2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔沸点就越高，而不是取决于分子内共价键的强弱，错误；d项，CH4分子中碳原子形成的都是键，C原子采取sp3杂化，而CO2分子中的C原子与两个O
55、原子形成的是碳氧双键，含有2个键和2个键，C原子采取sp杂化，正确。故答案选a、d。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(2)Ni能与CO形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有1个键，在每个配位体与中心原子之间也形成1个键，所以1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 键。(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力分别是分子间作用力(也叫范德华力)和氢键。根据表中的数据可知，笼状结构的空腔直径为0.586 nm，大于CO2分子的直径(0.512 nm)，而且CO2与H2O分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换出“可燃冰”中CH4的设想。答案(1)ad(2)8
56、(3)氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五感悟高考 题型：卷选做题 考向：本考点在高考中的常见命题角度有围绕某物质判断共价键的类型和数目，分子的极性、中心原子的杂化方式，微粒的立体构型，氢键的形成及对物质的性质影响等，考查角度较多，但各个角度独立性大，难度不大。注意点：注意掌握键与键以及杂化轨道类型的判断方法。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.(2015四川南充适应性考试)C、H、O、N是构成蛋白质的主要元素。铬在工业上有重要应用，但其化合物对人体有害。请回答下列问题：(1)铬元素原子基态时的电子
57、排布式为_。(2)C、N、O 三 种 元 素 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是_，电负性由大到小的顺序是_。(3)CH2=CHCH=CH2是重要的化工原料，1 mol该化合物中键和键数目之比是_。(4)C、H、O三种元素形成的最简单化合物的立体构型是_，其中心原子的杂化方式是_。最新模拟 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(5)同碳原子数的醇与烷烃、同碳原子数的多元醇与一元醇相比，前者都比后者的熔、沸点高，其原因是_。解析(1)Cr的3d轨道处于半充满状态的稳定结构，其电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1。(3)单键都是键，双键中包括
58、一个键和一个键。所以1个CH2=CHCH=CH2分子中含有9个键和2个键，数目之比是92。(4)C、H、O三种元素形成的最简单化合物是HCHO，其立体构型是平面三角形结构；中心原子是C原子，形成3个键，所以是sp2杂化。(5)醇分子中含有羟基，易形成分子间氢键，并且氢键越多，熔、沸点越高，所以同碳原子数的醇与烷烃、同碳原子数的多元醇与一元醇相比，前者都比后者的熔、沸点高。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)(2)NOC ONC(3)92(4)平面三角形 sp2(5)醇分子中含有羟基，易形成分子间氢键，且氢键越多，熔、
59、沸点越高(答出要点即可)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.元素周期表第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F七种主族元素。请回答下列问题：(1)如图是第二周期主族元素第一电离能示意图。其中、分别表示_、_(填元素符号)。(2)BF3、NF3的立体构型分别为_、_。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中的碳原子、氮原子的杂化方式分别为_、_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。(5)请用下表中化学键键能数据分析：硼和硅在自然界无游离态，都以含氧化合物形式存在的原因是_。化学键 BO SiO BB SiSi 键能/(kJmol1)561
60、452 293 222 解析(1)第二周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Be、N反常，则为N，为O，为B，为Be。(2)BF3中B无孤电子对，立体构型为平面三角形，NF3中N有一对孤电子对，立体构型为三角锥形。(3)乙二胺中每个碳形成四根键，无孤电子对，杂化类型为sp3，每个氮原子形成三根键，有一对孤电子对，杂化类型为sp3。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)氟化氢水溶液中HF与HF、H2O与H2O、HF与H2O之间均存在氢键，氢键类型有4种。(5)根据题给的键能数据，BB键、SiSi键的键能分别比BO键、SiO键的键能小，用键能越小越不稳定来解释。答案(1)O Be(2
61、)平面三角形 三角锥形(3)sp3 sp3(4)4(5)BO键的键能大于BB键的键能，SiO键的键能也大于SiSi键的键能，所以BB键和SiSi键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的BO键和SiO键 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.(2015四川成都一模)铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)Cu原子的价层电子排布式为_。(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为_，SO的立体构型为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。a.氨气极易溶于水，是因为NH3分
62、子和H2O分子之间形成3种不同的氢键 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五b.NH3 分子和 H2O 分子，分子立体构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角c.Cu(NH3)4SO4 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键d.Cu(NH3)4SO4 的组成元素中电负性最大的是氮元素解析(1)Cu 元素的原子序数为 29，未成对电子数是 1，价层电子排布式为 3d104s1；(2)SO24 中 S 原子的价层电子数60224，孤电子对数为 0，采取 sp3 杂化，立体构型为正四面体；常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)氨气极易溶于水，是由于氨分子中 N 原子与水分子的 H 原子
63、形成氢键，a 错误；NH3 分子和 H2O 分子的中心原子都是采用 sp3杂化，但 NH3 分子内有 1 对孤电子对，H2O 分子内有 2 对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用力越强，键角被挤压得越小，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b 错误；Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有Cu(NH3)42与 SO24 之间的离子键、氨分子与 Cu2间的配位键和 SO24、NH3 中的极性共价键，c正确；Cu(NH3)4SO4 的组成元素中电负性最大的是氧元素，d 错误。答案(1)3d104s1(2)sp3 正四面体(3)c 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解题微模板用价层电子对互
64、斥理论推测分子或离子立体构型的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn 型)、离子(ABmn 型)立体构型的方法解题思路确定价层电子对数价层电子对尽可能远离均分空间价层电子对立体构型确定孤电子对数孤电子对的排斥作用较强孤电子对与成键电子对尽可能远离变形后的立体构型去掉孤电子对所占空间分子(离子)的立体构型 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点四 晶体的结构与性质 1.判断(1)C60固态时为原子晶体。()(2)离子化合物的熔点一定比共价化合物的高。()(3)同一主族不同元素的最高价氧化物的晶体结构一定相同。()(4)NaCl晶体不导电，所以晶体中不含有离子。()知识特训 常考
65、点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.填空(1)如图 为NaCl晶胞示意图，边长为a cm，在1 mol的晶胞中，含有_个Na，1个Na周围与其距离最近并且距离相等的Cl有_个，形成_构型；NaCl的密度为_。4NA正八面体6458.5a3NA gcm3(2)用“”“”或“”表示下列物质的熔沸点关系：H2O_H2S CH4_CCl4Na_MgCaO_MgO金刚石_石墨SiO2_CO2 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.物质熔沸点的判断 原子晶体中键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。金属晶体中金
66、属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，熔沸点越高，反之越低。分子晶体中分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，反之越低(具有氢键的分子晶体的熔沸点反常，较高。)精华聚焦 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高(2)在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。(3)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随着分子里碳原子数的增多，熔沸点升高。(4)链烃及其衍生物的同分异构体随着支链的增多，熔沸点降低。(5)相同碳原子数的有机物分子中官能团不同时，一般随着相对分子质量的增大，熔
67、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。(6)晶体类型不同时熔沸点的一般规律为：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体有高有低。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.晶胞中微粒的计算方法均摊法原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被 n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五图示：常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.2015 山 东 理 综，33(1)下 列 有 关 CaF2 的 表 述 正 确 的 是_。a.Ca2与F间仅存在静电吸引作用 b.F的离子半径小于Cl，则CaF2
68、的熔点高于CaCl2 c.阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同 d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 重温真题 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)a.Ca2与F间既存在静电吸引作用又存在静电斥力，错误；b.CaF2与CaCl2均为离子晶体，其中离子所带电荷数相同，而F的离子半径小于Cl，故晶格能：CaF2CaCl2，所以CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c.晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为21的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d.离子晶体在熔融时发生电离从而导电，正确。答案 bd 常考点一常考点二常考点三常考点四常考
69、点五2.2015 全 国 新 课 标 ，37(4)(5)(1)CO 能 与 金 属 Fe 形 成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。解析(1)Fe(CO)5 的熔沸点低，为分子晶体。(2)由图可知，石墨烯中每个碳被 3 个六元环所共有，每个六元环占有的碳原子数为6132。金
70、刚石晶体中每个碳原子被 12 个环所共有。六元环呈船式或椅式结构，最多有 4 个原子共平面。答案(1)分子 (2)3 2 12 4 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.(1)X(C)所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)；Z(F)和U(Cl)的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)；Q(Mg)、R(Si)、U(Cl)的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_(填化学式)。2015四川理综，8(3)(2)熔 点：金 刚 石 _ 晶 体 硅，沸 点：CH4_SiH4(用“”或“N B.水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 C.沸点：HClHF D.晶
71、格能：NaClMgO2015浙江自选，15(5)解析(1)碳元素所在的周期是第二周期，能形成含氧酸且非金属性最强的是氮元素，故该周期酸性最强的是HNO3；HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于HCl；单质镁是金属晶体，单质硅是原子晶体，单质氯气是分子晶体，故三者的熔点由高到低的排列顺序是：Si、Mg、Cl2。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。(4)A选项，N的第一电离能大于O的第一电离能，所以错误；B选项，乙醇分子中有亲水基团，乙醚分子中无亲水基团，所以正确；C选项，HF分子间
72、存在氢键，沸点比HCl高，所以错误；D选项，MgO中离子电荷数比NaCl中离子电荷数大，且离子半径小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，所以错误。答案(1)HNO3 HF Si、Mg、Cl2(2)Be、Mg、HeH、Li、NaC、S常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(5)根据特殊元素性质推断 空气中含量最多的元素为_ 地壳中含量最多的元素为_ 形成化合物最多的元素为_(6)根据稀有气体的原子序数推断 86Rn 为 第 六 周 期 0 族，则 83 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置_ 若第七周期0族的原子序数为118，则116是元素在元素周期表中的位置为_ NOC 第六周期第A族第
73、七周期第A族常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解答元素“位构性”关系的“六大误区”精华聚焦 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五重温真题 1.(2015山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW Y Z X W 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素X、
74、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。A项，原子半径应为XYZ，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为XZ，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 X B.阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：Y C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.元素的最高正化合价：常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知为N、为O、为F、为S、为Cl。元素在第二周期第A族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S
75、，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。答案 C 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五题组2 根据原子结构或元素性质进行推断 3.五种短周期元素的某些信息如表所示：元素 有关信息 X 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 Y M层上有3个电子 Z 短周期元素中原子半径最大的主族元素 W 其单质是淡黄色固体 Q 最高正价与最低负价代数和为6 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五下列说法正确的是()A.简单离子的半径大小顺序：WQZY B.电负性和第一电离能：WQ C.单质熔点高低的顺序：ZYX D.Z与W元素只能形成原子
76、个数比为21的化合物解析 由题给信息知，X、Y、Z、W、Q五种元素分别为N、Al、Na、S、Cl。A项，离子半径：S2ClNaAl3，正确；B项，电负性和第一电离能应为ClS，错误；C项，单质熔点：AlNaN2，错误；D项，Na与S可形成组成为Na2Sx的多种化合物，错误。答案 A 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五4.(2015四川雅安诊断，8)A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。(1)B在元素周期表中的位置是_；四种元素的简单离子，半径最大的是_(填离子符号)；单质D暴露于空气
77、中的最终产物是_。(2)B 的 一 种 氧 化 物 BO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 molL1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 _。(4)25 时，E的最高价氧化物的水化物的Ksp1.01034，使含0.1 molL1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则A是氢元素，B是氮元素；A、D处于同一主族，且D的原子序数大于7，所以D是钠元素；E的最外层电子数等于其电子
78、层数，且E的原子序数大于11，所以E是铝元素。(1)氮元素在元素周期表中位于第二周期第A族；四种元素的简单离子中半径最大的是N3；钠是活泼的金属，极易与水、氧气反应，生成的氢氧化钠吸收二氧化碳变为碳酸钠，所以金属钠暴露于空气中的最终产 物 是 Na2CO3。(2)NO2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 H2O=2HNO3NO。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)甲和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成乙，则乙是硝酸铵。NH4 水解使溶液显酸性，因此在 0.1 molL1 乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 c(NO3)c(NH4)c(H)c(OH)。(4)2
79、5 时，根据氢氧化铝的溶度积常数表达式 Kspc(Al3)c3(OH)可知，要使含 0.1 molL1 铝离子的溶液开始产生沉淀，则溶液中 c(OH)最小值为3 1.010340.1molL111011 molL1，则氢离子浓度是 1103 molL1，所以 pH3。答案(1)第二周期A 族 N3 Na2CO3(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)c(NO3)c(NH4)c(H)c(OH)(4)3 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解题微模板 元素推断解题思路 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.(2015上海化学，4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单
80、质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 答案 B 教材实验 元素性质递变规律的实验探究 高考真题 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.(2015广东理综，22C)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再 滴 加 淀 粉 溶 液，溶 液 变 成 蓝 色，说 明 氧 化 性：Cl2I2()3.(2014新课标全国卷，13D)利用如图所示装置进行下列实验，能证明酸性：硝酸碳酸硅酸。()4.(2014四川理综，4C)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色可验证Br2的氧化性强于I2。()常考点一常
81、考点二常考点三常考点四常考点五5.(2014广东理综，22D)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性Fe3I2。()6.2014福建理综，23(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据的是_(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点 b.Cl2、Br2、I2的氧化性 c.HCl、HBr、HI的热稳定性 d.HCl、HBr、HI的酸性 答案 b、c 考向：元素的金属性、非金属性的表现及元素性质的递变规律。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。教材寻源 实验 现象
82、 化学方程式(1)将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 2NaBrCl2=2NaClBr2 (2)将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.讨论：(1)回忆钠与水反应的现象，比较钠和镁与水反应的难易程度。(2)比较镁和铝与盐酸反应的难易程度。(3)比较钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性强弱。Na Mg Al 单质与水(或酸)反应 与冷水反应：_ 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，放出氢气；与酸反应剧烈，放出氢气 与酸反应：_ 最高价氧化物对应的水
83、化物碱性强弱 NaOH(_)Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3(_)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五知识：同周期、同主族元素及其化合物性质的递变规律；元素的金属性、非金属性强弱的判断依据。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五一、考元素递变规律(1)同周期(从左到右)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同周期(从左到右)原子半径逐渐减小；同周期(从左到右)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强；同周期(从左到右)气态氢化物的稳定性逐渐增强。(2)同主族(从上到下)，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同主族(从上到下)，原子半径逐渐增大；同主族(从上到下)最高价氧化物对应
84、水化物的碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱；同主族(从上到下)气态氢化物的稳定性逐渐减弱。考查角度 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五二、考金属性、非金属性强弱的实验标志(1)比较两种元素的金属性可以通过以下实验证明。通过两种金属单质与水或非氧化性酸(如盐酸)反应的剧烈程度进行比较，哪种金属反应剧烈，哪种金属活泼；通过两种金属之间的置换反应进行比较，A能从B的盐溶液中置换出B，则A比B活泼。(2)比较两种元素的非金属性可以通过以下实验证明。通过两种非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较两种元素非金属性强弱，如向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，可证明C的非金属性强于Si。通过
85、非金属单质的置换反应进行比较，如Cl2能从KI溶液中置换出I2，则Cl的非金属性强于I。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五1.下列不能用来说明元素性质递变规律的实验是()A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C.氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 我来预测 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 元素的金属性越强，单质与水或酸反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，A正确；通过比较元素对应的最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱来比较元素非金属性、金属性的
86、强弱，B正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，C正确；比较元素非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，不能用氢化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱，D错误。答案 D 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五2.比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列实验方案不能达到目的的是()A.加热条件下，氯气和硫分别与铜发生反应，比较生成物中铜的化合价高低 B.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性 C.往H2S溶液中通入氯气 D.分别测定0.1 molL1氯化钠溶液和0.1 molL1硫化钠溶液的pH 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析 加热条件下，
87、氯气和硫与铜反应，分别生成氯化铜、硫化亚铜，氯气可以将铜氧化为高价态铜，说明氯气的氧化性比硫强，故氯元素的非金属性比硫元素强，A正确；元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，故可以通过比较氯化氢和硫化氢的热稳定性来比较氯元素、硫元素的非金属性强弱，B正确；往H2S溶液中通入氯气生成硫单质，氯气是氧化剂、硫单质是氧化产物，故氧化性氯气强于硫单质，故氯元素的非金属性比硫元素强，C正确；0.1 molL1氯化钠溶液呈中性，0.1 molL1硫化钠溶液呈碱性，说明HCl是强酸、H2S是弱酸，氢化物的酸性强弱不能比较元素的非金属性强弱，D错误。答案 D 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五3.
88、(2015四川泸州模拟)某同学做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：主要玻璃仪器：试管、胶头滴管。药品：氯水、溴水、溴化钾溶液、碘化钾溶液、苯。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(3)实验内容(请根据实验方案，在下表中填写相关实验现象)：序号 实验方案 实验现象 将少量氯水滴入盛有少量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量苯，振荡 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)实验结论：_。(5)问题和讨论 请
89、用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2很活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_。常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五解析(1)实验目的是探究同一主族元素性质的递变规律。(3)根据提供的药品及实验方案知，探究Cl、Br、I三种元素的非金属性强弱。(4)通过实验现象可以证明Cl、Br、I三种元素的非金属性逐渐减弱，进而可以说明同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱。(5)应该从原子核对最外层电子的吸引力的强弱来解释。可从单质与氢气反应的难易程度，单质与水反应能否置换出O2，气态氢化物的稳定性强弱等方面来证明。常考点一常
90、考点二常考点三常考点四常考点五答案(1)探究同一主族元素性质的递变规律(3)序号 实验方案 实验现象 加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入苯后，水层颜色变浅，苯(上)层变为橙红色 加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入苯后，水层颜色变浅，苯(上)层变为紫红色 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱(5)同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 F2在阴暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2在光照或点燃的条件下才能反应；HF比HCl稳定；F2能与H2O发生置换反应生成O2，而Cl2
91、不能(任意写一种)常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五满分微课堂 细审巧解元素推断题【示例】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含离子键 C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五【审题指导】短周期元素W、X、Y、Z 属于前三周期W、Z同主族氢化物稳定
92、性 W、Z 的相对位置X、Y、Z同周期X、Y为金属元素X、Y阳离子氧化性Z能形成氢化物四种元素相对位置：第2周期第3周期依据四种元素相对位置讨论分析选项正误 答案 A常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五常考点一常考点二常考点三常考点四常考点五体验1“结构位置性质”型(2015广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚己WX B.气态氢化物的稳定性：NR C.Y和W形成共价化合物 D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析 由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物对应的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为S，R为Cl，A错误，D正确，气态氢化物稳定性PH3HCl，B错误，MgS为离子化合物，C错误。答案 D