1、学案9 电解质溶液专题3 化学基本理论1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。高考 关键词 4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。高考 关键词 内容索引 核心考点回扣 高考题型1 溶液中“三大平衡”的应用高考题型2 溶液中平衡常数的应用高考题型3 溶液中粒子浓度关系高考题型4 滴定方法及应用 核心考点回扣 1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达
2、式为_。只改变下列一种条件：升高温度(不考虑NH3的挥发)加水稀释 加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)加入Na2CO3(s)NH3H2ONH4 OHKbcNH4 cOHcNH3H2O其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移动的有_。(2)使c(NH)减小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常数Kb增大的有_。4 2.有下列几种物质：NH3H2O NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH 按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_。
3、(3)常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。4(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：_。NaHCO3 溶液中 HCO3存在两种平衡：水解平衡HCO3 H2OH2CO3OH，电离平衡 HCO3HCO23，水解程度大于电离程度，因而显碱性c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO23)c(Na)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)3.溶液的酸碱性和pH：(1)25，0.01 molL1的盐酸中，c(OH)_ molL1，pH_，由水电离出的c(H)_。(2)100 时，pH6的水中c(H)_ molL1
4、，该水呈_性。(3)100 时(Kw1012)，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_。(4)25 时，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水电离的c(OH)_。101221012 molL1106中101010 molL11106 molL11106 molL14.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为
5、KspcAgcClcAgCl()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()真题调研 高考题型1 溶液中“三大平衡”的应用1.(2015重庆理综，3)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7 C.25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的
6、硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)解 析 A 项，稀 醋 酸 中 存 在 CH3COOH 的 电 离 平 衡：CH3COOHCH3COO H，加入CH3COONa，增大CH3COO浓度，抑制CH3COOH的电离，错误；B 项，两者恰好完全反应生成 NH4NO3 溶液，因 NH4 水解：NH4 H2ONH3H2OH而使溶液呈酸性，错误；C项，硫化钠是强电解质，完全电离Na2S=2Na S2，氢硫酸是弱酸，部分电离H2SHSH(为主)、HS HS2，所以硫化钠溶液中离子浓度大，导电能力强，正确；D项，0.1
7、 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡。因在同一溶液中，c(Ag)相同，所以有cClcI KspAgClcAgKspAgIcAgKspAgClKspAgI，因两者溶度积不同，所以c(Cl)c(I)，错误。答案 C 2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015天津理综，3D)B.室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(2015江苏，11B)C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能
8、存放于玻璃试剂瓶中(2014天津理综，3B)D.加热0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江苏，11C)23B3.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()VV0A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 D.当 lg VV02 时，若两溶液同时升高温度，则cMcR增大解析 A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者
9、是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。cMcR答案 D 核心透析 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1.电离平衡与水解平衡的比较 电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象 弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成
10、的盐)实质 弱电解质的电离 盐促进水的电离 升高温度 促进电离，离子浓度增大，K增大 促进水解，K增大 加水稀释 促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变 促进水解，离子浓度(除H外)减小，K不变 加入相应离子 加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变 加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变 加入反应离子 加入NaOH，促进电离，K不变 加入盐酸，促进水解，K不变 2.沉淀溶解平衡的应用实例 应用 举例 沉淀的生成 调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离
11、子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法 沉淀的溶解 如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀 沉淀的转化 由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑 由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3 对点模拟 考向1 走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的打“”，错
12、误的打“”(1)0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱()(2)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(3)常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1()(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(5)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(6)在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大()2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B.分别与足量C
13、aCO3反应时，放出的CO2一样多 C.两种溶液的pH相等 D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分 别 用 水 稀 释 相 同 倍 数 时，醋 酸 的 电 离 程 度 增 大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。答案 B3.25 时，对pH3的醋酸溶液()和pH11的氢氧化钠溶液()，下列说法正确的是()A.和的物质的量浓度均为0.001 molL1 B.将稀释10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH)均减小 C.和溶液混合，若c(OH)c(H)，
14、则氢氧化钠过量 D.和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析 A项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于0.001 molL1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，由于Kwc(H)c(OH)不变，则c(OH)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液呈碱性；D项，和等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH
15、)。答案 D失误防范“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)忽视电离平衡的微弱思想，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度增大，电离出的离子浓度增大。如第1题(1)中c(CH3COO)、c(H)均减小。(2)忽视水的电离平衡的存在，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如第1题(1)中，实际OH是水电离的离子，其浓度变大。(3)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(4)误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25，0.1 molL1的盐酸或氢氧化钠溶液中由
16、水电离的c(H)都为1.01013 molL1。(5)第1题(5)忽视弱电解质的部分电离，误认为显酸性。实际氨水的电离程度很小，混合后的溶质是NH3H2O、NH4Cl，且c(NH3H2O)c(NH4Cl)，主要应考虑NH3H2O的电离，因而显碱性。考向2 多角度攻克盐类水解问题4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将AlCl3溶液蒸干所得的固体主要为Al(OH)3，Na2CO3溶液蒸干所得固体主要是NaOH()(2)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后pH为7，则c(A)c(Na)()(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液
17、中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl()(5)由于 AlO 2 和 HCO 3 都易水解，则 NaAlO2 溶液与NaHCO3 溶液混合，有沉淀和气体生成()(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸 B.将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C.分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是 D.三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是 解析 根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：，pH：，A错；稀释虽然会促进、的水解，但Na
18、OH是完全电离的，因此pH变化最大的是，B错；分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为，C对；NaOH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故中由水电离的c(OH)最小，D错。答案 C 6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解 C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可
19、制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 23D.纯碱溶液呈碱性的原因是 CO23 H2OHCO3 OH解析 明矾电离出的Al3水解生成Al(OH)3胶体，A项正确；雨水放置一段时间后，H2SO3被氧化成强酸H2SO4，所以pH变小，B项错；Fe3在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；D 项是 CO23 的水解，正确。答案 B 失误防范 水解平衡分析中常见错误(1)不清楚水解研究的对象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。如第 4 题(5)AlO2 与 HCO3 的反应是“强酸(HCO3)”制“弱酸Al(OH)3”；第 6 题 B 项，根本不是盐溶液，不可能用水解原理分析，实质是 H
20、2SO3 被氧化。(2)不分析本质，简单类比，如第4题(1)Na2CO3溶液蒸干所得固体主要成分还是Na2CO3；第4题(7)CH3COONH4溶液显中性的根本原因是CH3COO、NH 的水解程度相同。(3)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(4)片面强调水解平衡移动，忽视水解的微弱思想。如第5题B项，稀释时Na2CO3、CH3COONa无论水解平衡怎么移动，也比不上NaOH的完全电离。4(5)不分主次，盲目使用原理。如第5题C项应先考虑盐酸与Na2CO3、CH3COONa、NaOH反应后的主要溶质，再确定是用水解平衡还是用电离平
21、衡分析问题。考向3 多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 解析 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固
22、体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案 C 8.将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B.给溶液加热，溶液的pH升高 C.恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变 解析 由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n
23、(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。答案 C 考向4 突破电解质溶液的简答题9.常温下，浓度均为0.1 molL1的6种溶液pH如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 NaClO pH 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 10.3 请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_(用A、B、C表示)。A.H2SiO3B.H2SO3C.H2CO3 解析 都选取正盐或酸式盐溶液，利用越弱越水解即可判断。答案 BCA(2)在上述NaHCO3溶液中加0.
24、1 molL1的CaCl2溶液，不能产生CaCO3沉淀的原因：_。解析 判断能否产生沉淀，最终要归结为Qc与Ksp的大小比较。HCO 3 的 电 离 程 度 较 小，c(CO23)很小，QcKsp(CaCO3)，不能产生沉淀(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。解析 只有NaHSO3溶液呈酸性，抑制水的电离，其余均为促进水的电离。NaHSO3(4)若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式)。解析 因为Cl2H2OHClHClO，要使HClO的浓度增大，只能消耗HCl，但不能消耗HClO，使平衡向正反应方向移动，注意Na2SO3和NaHSO3都具有还原
25、性，能与HClO发生氧化还原反应，NaClO一方面能消耗盐酸，同时还生成HClO。NaHCO3或NaClO(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：_(用离子方程式表示)。解析 当加碱时，H2SO3与OH反应，使c(OH)增大不明显；当加酸时，HSO 与H反应，消耗H，使 c(H)增大不明显。3加碱时发生反应：H2SO3OH=HSO3 H2O；加酸时发生反应：HSO3 H=H2SO310.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO23)n(
26、HSO3)变化关系如下表：919 11 991 pH 8.2 7.2 6.2 n(SO23)n(HSO3)由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。酸NaHSO3 溶液中的 HSO3 存在两个平衡：HSO3HSO23和 HSO3 H2OH2SO3OH，HSO3 的电离程度大于其水解程度(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。H在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H)降低，促使HSO 电离生成SO ，且Na进入阴极室，吸收液得以再生 32311.简要回答下列问题：(1)用于电解的食
27、盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂 质。某 次 除 杂 操 作 时，往 粗 盐 水 中 先 加 入 过 量 的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测 发 现 滤 液 中 仍 含 有 一 定 量 的 SO，其 原 因 是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。2424解析 根据后面加入的物质为 Na2CO3 和 NaOH，可知前面缺少除去 SO24 的试剂 BaCl2。BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量 CO23 时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3
28、(s)。答案 BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)23(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出(3)已知Ba2有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(
29、用沉淀溶解平衡原理解释)。对于平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动，Ba2浓度很小，因而对人身无害 2424得分技巧 答题策略 理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化结果。答题模板 存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)高考题型2 溶液中平衡常数的应用真题调研 1.(2015 海南，11)下列
30、曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱 电 解 质，在 温 度 不 变、浓 度 相 等 时，电 离 程 度CH3COOHHYHZ B.反应HZY=HYZ能够发生 C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大 D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX溶液的电离常数解析 在相同温度下，电离常数越大，三种弱酸的酸性越强，依次为HZHYHX，A、C不正确，B正确；电离常数与浓度无关，D不正确。答案 B 4.常
31、温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：NH3H2O 2105 HNO2 7104 HClO 3108 H2CO3 K14107 K241011(1)常温下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2 溶 液 中 c(NH)较 小，试 分 析 原 因：_。0.1 molL1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，NO 水解反应的平衡常数Kh_molL1(保留两位有效数字)。42解析 相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH )较小，是因为NO 是弱酸阴离子，水解显碱性，铵根离子水解显酸性，二者水解相互促进；42根据
32、平衡常数知 HNO2 比氨水的电离能力更强，NH4 更易水解，溶液中离子浓度大小为 c(NO2)c(NH4)c(H)c(OH)；依据 NO2 H2OHNO2OH，水解平衡常数表达式 KhcOHcHNO2cNO2，分子和分母都乘以氢离子浓度得到水解平衡常数 KhcOHcHNO2cNO2 cHcHKwKa 101471041.41011。答案 NO2 水解呈碱性，对 NH4 的水解起促进作用 c(NO2)c(NH4)c(H)c(OH)1.41011(2)常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在NH4HCO3 溶液中，c(NH4)_c(HCO3)(填“”、“c(HCO3)；K K
33、wKbK111014210541071.25103。答案 1.25103 43(3)写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少 量 Cl2 通 入 到 过 量 的 Na2CO3 溶 液 中：_。Cl2 与 Na2CO3 按 物 质 的 量 之 比 11 恰 好 反 应：_。少 量 CO2 通 入 到 过 量 的 NaClO 溶 液 中：_。解析 根据电离常数表可知电离H的能力依次为H2CO3HClOHCO ，依据强酸制弱酸的原则即可写出离子方程式。3答案 Cl22CO23 H2O=2HCO3 ClClO Cl2CO23 H2O=HCO3 ClHClO ClOCO2H2O=HCO3 HClO考向3
34、 Ksp的应用5.常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等 B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103molL1 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.d点溶液通过蒸发可以变为c点溶液 2424解析 A项，只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2)、c(SO)才相等，A项错误；24B 项，b 点 QcKsp，故有沉淀生成，开始时 c(Ca2)、c(SO24)不相等，而反应消耗的 c(Ca2)、c(SO24)相等，因此平衡后的溶液中，两种离子的物质的量浓度不会都等于
35、3103molL1，B 项错误；C项，在曲线上的点的Ksp均相等，C项正确；D项，d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO 浓度不变而到达c点，D项错误。答案 C 246.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大 D.该反应的平衡常数 KKspMnSKspCuS解析 根据一般情况下沉淀转化向溶度积小的方向进行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反
36、应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数 KcMn2cCu2cMn2cS2cCu2cS2KspMnSKspCuS，D 项正确。答案 B 高考题型3 溶液中粒子浓度关系真题调研 1.(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质 结论 A 50 mL 1 molL1H2SO4 反应结束后，c(Na)c(SO )B 0.05 mol CaO 溶液中增大 24cOHcH
37、CO3 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H)c(OH)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO H2OHCO OH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL1 molL1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaO
38、H，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；2324233cOHcHCO3 3C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但 c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以 c(Na)增大，错误。答案 B232.(2015四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析
39、出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.KwcHc(NH4)c(HCO3)c(CO23)解 析 A 项，由 于 常 温 下 滤 液 的 pH7，故 c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO3 发生电离生成CO23，发生水解生成 H2CO3，根据 NaHCO3 的物料守恒可知：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH4)c(OH)c(HCO3)2c(CO23)c(Cl)，错误；D 项，由于 c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH4 发生水解，HCO3 发生微弱的
40、电离，故离子浓度关系为 c(Cl)c(NH4)c(HCO3)c(CO23)，正确。答案 C 3.(2014新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1 B.pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1 C.pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：4解析 A项，pH5的H2S溶液中，H的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步
41、电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。答案 D 4.2015福建理综，23(2)(3)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(2)25，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。解析 根据图像可知，pH13时
42、，c(S2)5.7102 molL1，由于H2S溶液的浓度为0.10 molL1，所以根据S原子守恒有：c(S2)c(H2S)c(HS)0.1 molL1，所以c(H2S)c(HS)0.1 molL15.7102 molL10.043 molL1；0.043(或4.3102)某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 解析 由于Ksp(MnS)2.81013，c(Mn2)0.020 molL1，则开始形成沉淀时需要的c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)2.810130.020)molL11.41
43、011 molL1，根据图像中c(S2)与溶液的pH关系可知此时溶液pH5。5(3)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1 Ka2 H2SO3 1.3102 6.3108 H2CO3 4.2107 5.61011 HSO 的电离平衡常数表达式K_。3解析 根据电离平衡常数的含义可知：HSO3 的电离平衡常数表达式为 KcHcSO23 cHSO3；cHcSO23 cHSO3 或HSO23 HSO3 0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。解析 Na2SO3 在溶液中发生电离：Na2SO3=2NaSO23，SO23发生水解反应：SO23 H2OHSO3 OH，水解产生
44、的 HSO3又有部分发生水解反应：HSO3 H2OH2SO3OH，水解是微弱的，而且在水中还存在水的电离平衡 H2OHOH，所以 0.10 molL1 Na2SO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H)；c(Na)c(SO23)c(OH)c(HSO3)c(H)或NaSO23 OHHSO3 HH2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析 由于 Ka2(H2SO3)c(HS)c(OH)c(H2S)D.pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)3424解析 A项是质子守恒，忽视了H2CO3分子中的两个H都来自于水，错；B
45、 项中 NH4 水解，c(NH4)K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)c(HF)c(HCN)c(H)B.c(OH)c(CN)c(F)c(H)C.c(OH)c(F)c(CN)c(H)D.c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)解析 根据越弱越水解可得c(F)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根据弱酸根离子水解程度较小可得：c(F)远大于c(OH)和c(HF)，c(CN)远大于c(OH)和c(HCN)。由此可判断只有D正确。答案 D 5.下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体
46、积混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na)c(F)c(HF)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)解析 A项根据电荷守恒，正确；B项，根据物料守恒，应为2c(Na)c(HF)c(F)，错误；C项，写出电荷守恒和物料守恒式，消去c(Na)，即得本项等式，正确；D 项，注意 SO24 带两个单位的负电荷。答案 B 6.下列溶液中各微粒的浓度
47、关系正确的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)4B.将 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 molL1 盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(CO23)C.向 NH4HCO3 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH7：c(NH4)c(Na)c(HCO3)c(CO23)D.0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)解析 A项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)c(K)2c(
48、Ba2)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到0.000 5 mol Na2CO3和0.001 mol NaCl的混合溶液，c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)；4233D项，反应后得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，消去c(Na)可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。答案 D 7.常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号 起始浓度/molL1 反应后溶液的pH c(HA)c(NaOH)0.1 0.1 9 x
49、 0.2 7 0.2 0.1 4.8 0.1 0.2 y 下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(HA)约为Kw1109molL1B.实验反应后的溶液中：x0.2，且c(Na)c(A)c(H)c(OH)C.实验反应后的溶液中：c(Na)9，且c(Na)2c(A)2c(HA)解析 A项，中刚好生成NaA，A水解方程式为AH2OHAOH，c(HA)c(OH)Kw/c(H)Kw/109 molL1，正确；B项，由可知，若要使溶液呈中性，必须HA稍过量，溶质为NaA和HA，再根据电荷守恒，综合分析，B正确；C项，c(Na)c(HA)，错；D项，NaOH过量，则y9，等式符合物料守恒，正确。答
50、案 C 考向4 溶液中粒子浓度的综合考查8.人体血液中存在的平衡：H2CO3 OHH HCO3，使血液 pH保持在 7.357.45 之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知 pH 随cHCO3 cH2CO3变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是()1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 cHCO3 cH2CO3A.pH7 的血液中，c(HCO3)c(H2CO3)B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H)c(OH)变大 C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒 D.cHCO3 cH2CO320.0 时，H2CO3的电离程度大于HC
51、O3 的水解程度解析 由表格信息可知，pH6.1时，c(HCO)c(H2CO3)，A项错；B项错，因温度一定，Kw不变；D项中溶液呈碱性，说明HCO 水解程度较大，D项错。答案 C 339.已知：常温下，HCN的电离常数为Ka51010。(1)有浓度相同的HCN和NaCN等体积混合后的溶液。通过计算说明该溶液的酸碱性_。由HCN的Ka51010，得CN的KhKw/Ka2105，因为KhKa，得：CN的水解程度大于HCN的电离程度，即溶液显碱性 该 溶 液 中 各 离 子 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_。解析 由计算可知溶液显碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，因而c(HCN
52、)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(2)常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。该过程溶液中水的电离程度的变化为_。解析 在HCN溶液中滴加NaOH至中性的过程中，NaCN的浓度逐渐增大，水电离的c(OH)逐渐增大。逐渐增大 若 混 合 溶 液 中 c(Na )a molL 1，则 c(HCN)_molL1。解析 依据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CN)c(OH)，又溶液呈中性，c(H)c(OH)1107 molL1，故 c(CN)c(Na)a molL1，KacCNcHcHCN，所以 c(HCN)cCNcHKaa110
53、751010 200a。200a10.在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。解析 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。4中109a0.011.(2014海南，11)室温下，用0.100 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()高考题型4 滴定
54、方法及应用真题调研 A.表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C.V(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析 A项，滴定开始时0.100 molL1盐酸pH1,0.100molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应分别生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，
55、错误；D项，加入10 mL氢氧化钠溶液时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，错误。答案 B 2.2015山东理综，31(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO24 2H=Cr2O27 H2OBa2CrO24=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用
56、b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上 方”或“下 方”)。BaCl2 溶 液 的 浓 度 为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。解析“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2CrO24 H，则有 c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103 L，解得 c(BaCl2)bV0V1ymolL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则 V1 变小，Ba2浓度测量值将偏大。答案 上方 bV0V1y 偏大3.2014重庆理综，
57、9(1)(2)(3)(4)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。图1 图2(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。解析 A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。冷凝管(或冷凝器)b(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸 出 并 与 C 中 H2O2 完 全 反 应，其 化 学 方 程 式 为_。解析 SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O2=H2SO4。
58、SO2H2O2=H2SO4(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL，40 mL，40 mL)。解析 NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。答案 酚酞 (4)
59、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。解析 SO2与NaOH存在如下关系：SO2 H2SO4 2NaOH 64 g 2 mol m(SO2)0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)64 g0.090 0 molL10.025 L2 mol0.072 g，故葡萄酒中 SO2 的含量为0.072 g0.3 L 0.24 gL1。0.24中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理：HOH=H2O，即c标V标c待V待。(2)酸碱中和滴定的关键 准确测定V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终
60、点。核心透析(3)酸碱中和滴定实验操作 滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度以下。滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视锥形瓶中溶液颜色变化，颜色突变且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。考向1 中和滴定的基本操作及误差分析1.下列图示正确的是()对点模拟 C2.下列有关滴定叙述错误的是()A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL
61、KMnO4溶液 B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C.读取滴定管内液体的体积，俯视液面导致读数偏小 D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 B考向2 中和反应的曲线分析3.20 时向 20 mL 0.1 molL 1醋酸 溶液中不 断滴 入0.1molL1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程中离子浓度的关系错误的是()A.a点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.b点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.d点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析 a点是CH3C
62、OOH和CH3COONa的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b点，呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒判断；c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，该式正确。答案 C 4.常温下，向盛有1 L 0.1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A.A点时pH1 B
63、.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)D.C点时pH14 24解析 0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，pH1，A正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2的反应过程为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4 Na2SO4 2H2O(中 性)，继 续 加 入Ba(OH)2溶液；Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，总反应为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)nBa(OH)2，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；
64、B点时发生反应，溶质为Na2SO4，pH7，C正确；C 点时发生反应，n(OH)10.10.1 mol，但溶液体积为 3 L，c(OH)0.1 mol3 L0.033 molL1，pH14，D 错。答案 D 5.向20 mL 0.5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数：B点A点 B.由水电离出的c(OH)：B点C点 C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析 中和反应是
65、放热反应，在B点时恰好完全反应，B点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，水的电离程度在三点中最大，溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大，A、B选项正确；从A点到B点混合溶液可能显中性，依据电荷守恒可知C选项正确；在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液，c(OH)c(CH3COO)，D选项错误。答案 D 考向3“滴定法”的迁移应用6.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2
66、溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定 终 点，则 能 否 由 此 准 确 地 计 算 出 结 果？_，请说明理由：_。解析 酚酞变色的pH范围为810，pH8时无色。答案 由红色变成无色 滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应 不能 因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，
67、然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合 溶液稀释至250 mL，然后用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2I S4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。2326滴定次数 待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次 25.00 0.00 V_ 第二次 25.00 0.00 14.99 第三次 25.00 0.00 15.01 该碘盐中碘元素的百分含量为_；下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a.滴定终点时，俯视刻度 b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管 c.锥形瓶中有少量的蒸馏水解析 Na2S2O3为强碱弱酸盐，该溶液显碱性，应用碱式滴定管。a操作会导致滴定后读数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。答案 碱 15.90 3.18105100%b