1、专题八 化学反应速率 化学平衡 1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。考纲要求 5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率及其影响因素、化学反应进行的方向 栏目索引 考点二 全面突破化学平衡 考点三 全面突破化学平衡常数
2、及转化率 考点四 看图识图 借图破解 知识精讲考点一 化学反应速率及其影响因素、化学 反应进行的方向 用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。1.深度剖析 v(B)cBt nBVt(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反
3、应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)2.正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响恒容：充入“惰性气体”引起 总压增大 物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。恒压：充入“惰性气体”引起 体积增大 引起 物质浓度减小(活化分子浓度减小)引起 反应速率减小。(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，
4、但影响程度不一定相同。当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。3.“明辨是非”准确判断正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小()(2)增大压强，化学反应速率一定加快()(3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢()(4)反 应 H2 Cl2=2HCl(H0)的 机 理 包 含 Cl2 2Cl(慢)，H
5、2Cl HClH(快)，Cl2H HClCl(快)，则反应的活化能大于反应的活化能()(5)在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2I H2OIO(慢)，H2O2IO H2OO2I(快)，则I、IO均为H2O2分解反应的催化剂()4.正确理解化学反应进行的方向(1)化学反应有三大问题：什么条件下反应可以发生(方向问题)。反应的快慢问题(化学反应速率)。反应能否进行的程度问题(转化率与Ka)。(2)自发、非自发反应与温度条件有关：GHTS H0G小于0任何温度下反应均自发进行H0，S0，S0G在高温下小于0高温自发H0，S0G一定大于0任何温度下非自发注意 自发反应指反应在当前可以发生
6、，但速率可能很快，也可能很慢；转化率可能很高，也可能很低。非自发反应指反应当前不可自发进行，但是可以通过调整温度转变成自发反应(例如，H0的反应低温可自发)；也可以通过电解等手段强迫发生。判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0，S0()(3)常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0()(6)常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应的H0()(7)一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0()
7、(8)8NH3(g)6NO(g)=7N2(g)12H2O(g)H甲丙。答案 乙甲丙.密 闭 容 器 中 发 生 如 下 反 应：A(g)3B(g)2C(g)HvBb，则用 A 表示的反应速率比用 B 表示的大。题组二“控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素 中的应用 2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。解析 分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn
8、H2SO4=ZnSO4H2(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。解析 由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了H2产生的速率(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶 液，可 与 上 述 实 验 中 CuSO4 溶 液 起 相 似 作 用 的 是_。解析 4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4：ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。Ag2SO4(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。解析 根据影响化学反应
9、速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂、增大锌粒的表面积等。注意：H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验 混合溶液 A B C D E F 4 molL1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V
10、7 V8 V9 V10 10 0 请 完 成 此 实 验 设 计，其 中：V1 _，V6 _，V9_。反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。解析 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V3V4V530 mL，最终溶液总体积相同。由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V610 mL，V917.5 mL。随着CuSO4的量增大，附
11、着在Zn片表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。答案 30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减少了Zn与溶液的接触面积 3.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间 浓度 时间(秒)反应条件 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2()无催化剂、不加热 几乎 不反应 几乎 不反应 几乎 不反应 几乎 不反应(
12、)无催化剂、加热 360 480 540 720()MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：_、b：_等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_。解析 从本题提供的表格中的数据和条件进行分析可以得到在该小组设计方案时，考虑到了浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。分析()、()组实验可以得到在其他条件不变时，升高反应温度，H2O2分解速率加快；分析()、()组实验可以得到在其他条件不变时使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快。答案 温度 催化剂 其他条件不变，升高反应温度，H2
13、O2分解速率加快(或其他条件不变，使用合适的催化剂，H2O2分解速率加快等合理答案)(2)将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂(MnO2)操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 写出H2O2发生反应的化学方程式：_。实验结果说明催化剂作用的大小与_有关。解析 在实验中可以看到在其他条件不变时，MnO2的颗粒大小不同使带火星的木条看到的现象不同，反应完成需要的时间也不同，故可得答案。2H2O2=MnO2 2H2OO
14、2催化剂的颗粒大小(或催化剂的表面积)题组三 2015高考试题汇编 4.(2015海南，8)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.K2SO4B.CH3COONa C.CuSO4D.Na2CO3解析 锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率增大，则溶液中的氢离子浓度增大，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行
15、，CH3COOH最终又完全电离，故H物质的量不变，正确；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，但H物质的量不变，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。答案 AB 5.(2015上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析 A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率
16、都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。答案 B 6.2015重庆理综，11(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列
17、叙述正确的是_。A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率 C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数AB1.化学平衡状态的判断标志(1)速率标志 同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。知识精讲考点二 全面突破化学平衡(2)物质的数量标志 平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值(常用于图像分析中)。不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。(3)特殊的标志 对反应前后气体分子数目不同的可逆
18、反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。有色体系的颜色保持不变。(4)依Q与K关系判断：若QK，反应处于平衡状态。特别提醒(1)若所有物质均为气体，则质量不变不能作为化学平衡的标志。(2)若是在恒容容器中进行，则气体体积、密度保持不变不能作为化学平衡的标志。2.化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断 通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。若外界条件改变，引起v正v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；若外界条件改变，引起v正K，平衡逆向移动；若QK，平衡不移动；若QK，平衡正向移动。3.不能用勒夏特
19、列原理解释的问题(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。(3)当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。题组集训 题组一 多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定 1.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时
20、：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，某种气体的百分含量(1)能说明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_。(2)能说明I2(g)H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_。(3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_。(4)能说明C(s)CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_。(5)能 说 明 A(s)2B(g)C(g)D(g)达 到 平 衡 状 态 的 是_。(6)能说明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)达到平衡状态的是_。(7)能说明5C
21、O(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)达到平衡状态的是_。2.若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)3.汽车净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_。催化剂答案 bd 失误防范化学平衡标志判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。题组二 化学平衡状态移动方向及结果的判定 4.在
22、一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0、H2p总(状态)C.体系中c(CO)：c(CO，状态)v逆(状态)解析 A项，C和CO2反应是吸热反应，H0，故A错误；B项，状态是通入0.1 mol CO2，状态是通入0.2 molCO2，状态可以看作先通0.1 mol CO2，此时的压强相等，再通入0.1 mol CO2，假如平衡不移动，此时的压强等于2 倍p总(状态)，但要满足CO2的浓度相等，应对此体系加热使反应向正反应方向移动，气体物质的量增加，因此p总(状态)2p总(状态)，故正确；C项，状态可以看作先通0.1 mol CO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1 mol CO
23、2，假如平衡不移动，状态CO的浓度等于2倍状态，但再充入CO2，相当于增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态)2c(CO，状态)，故正确；D项，温度越高，反应速率越快，v逆(状态)105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(3)浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当QK时，该反应达到平衡状态；QK时，该反应向逆反应方向进行。2.转化率的全面突破(1)转化率的计算公
24、式(A)nAnA 100%cAcA 100%。(2)转化率的变化分析在一恒容密闭容器中通入 a mol A、b mol B 发生反应 aA(g)bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示)：再通入b mol B，(A)，(B)。再通入a mol A、b mol B：若abc，(A)、(B)；若abc，(A)、(B)；若ab”、“”或“w2。答案 0.9(1)(2)3.(2014山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(
25、g)Cl2(g)2ClNO(g)K2 H2”、“1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应()是放热反应，故应升高温度。答案 2.5102 75%不变 升高温度 1.图像类型(1)浓度时间如 A(g)B(g)AB(g)知识精讲考点四 看图识图 借图破解(2)含量时间温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(c表示反应物的平衡浓度，表示反应物的转化率)图，若p1p2p3，则正反应为气体体积的反应，H0；图，若T1T2，则正反应为反应。减小v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡
26、受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应Hv逆；则L线的右下方(F点)，v正v逆。2.分析方法(1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。(2)看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。(3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。(4)注意终点。例如，在浓度时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(5)先拐先平。例如，在转化率时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高
27、、浓度大或压强大。(6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。3.绘图要领一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。二比：比照原图像，画出新图像，并标明。题组集训 题组一 识别图像、联系规律、判断正误 1.(2015四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是()A.550 时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B.650 时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T 时，若
28、充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0p总 解析 A项，C(s)CO2(g)2CO(g)的正反应是气体物质的量增加的反应，由于反应容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反应体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650 时若设起始时CO2的体积为1 L，平衡时CO2消耗的体积为x L，则 C(s)CO2(s)2CO(g)V始10 V变x2x V平1x2x 100%40.0%，x0.25，CO2的转化率为25%，正确；2x1x2xC项，由图可知，T 时平衡体系中C
29、O和CO2的体积分数均为50%，故恒压时充入等体积的CO2和CO两种气体平衡不发生移动，错误；D项，925 时，CO的平衡分压p(CO)p总96.0%，CO2的平衡分压p(CO2)p总4%，根据化学平衡常数的定义可知 Kpp2COpCO2p总96%2p总4.0%23.04p 总，错误。答案 B 2.(2015安徽理综，11)汽车尾气中，NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T
30、下，该反应的平衡常数K B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0，错误。答案 A 题组二 辨别图表、提取信息、综合应用 3.2015全国卷，28(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI)1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根
31、据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为 _。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。解析 2HI(g)H2(g)I2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应。反应后 x(HI)0.784，则 x(H2)x(I2)0.108，KcH2cI2c2HI0.108V0.108V0.784V20
32、.1080.1080.7842。到达平衡时，v 正v 逆，即 k 正x2(HI)k 逆x(H2)x(I2)，k 逆k 正x2HIxH2xI2k 正/K。在 t40 min 时，x(HI)0.85，v 正k 正x2(HI)0.002 7 min1(0.85)21.95103 min1。原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面，升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。答案 k正/K 1.95103 A点、E点 0.1080.1080
33、.78424.2015山东理综，30(1)(2)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成 氢 化 物 MHy，氢 化 反 应 方 程 式 为 zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min
34、内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_ mLg1min1。反应的焓变H1_0(填“”“”或“”)。解析 根据H原子守恒得zx2zy，则z。由题中所给数据可知吸氢速率v240 mL2 g4 min30 mLg1min1。由图像可知，T1T2，且T2时氢气的压强大，说明升高温度平衡向生成氢气的方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故H10。2yx答案 2yx 30”“(T2)。处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，H2 浓度增大，平衡正向移动，一段时间后再次达到平衡，此时H/M增大，故可能处于图中的c点。由氢化反应方程式及图像可知，这是一个放热的气体体积减小的反应，根据平衡移动原理，要使平衡向左移动释放H2，可改变的条件是：升温或减压。答案 c 加热 减压