1、第10讲 金属单质及其化合物最新考纲 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用。2.以上各部分知识的综合应用。考点一 钠及其重要化合物1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(2016浙江理综，8A)(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解()(2015广东理综，22A)(3)纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(2015海南，1B)(4)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火()(
2、2015山东理综，7A)重温真题(5)服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒()(2015天津理综，1C)(6)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无K()(2015天津理综，2C)(7)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA()(2015全国卷，10C)(8)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()(2015全国卷，13A)(9)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(2015全国卷，8C)(10)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8A)(
3、11)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化()(2014新课标全国卷，7B)(12)()(2014新课标全国卷，10B)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2.(2014新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 答案 B 3.(2016江苏化学，6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是(
4、)解析 NH4Cl 在试管底部分解为 NH3 和 HCl，温度一降低又会生成 NH4Cl，无法得到 NH3，A 错误；通入 CO2 的导管应长进短出，B 错误；CO2 通入氨化的饱和食盐水生成 NaHCO3 沉淀：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3 NH4Cl，可用过滤方法分离NaHCO3，C 正确；加热 NaHCO3 会分解：2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O，同时装置中烧杯应垫上石棉网加热，D 错误。答案 C感悟高考 1.题型：选择题(主)填空题 2.考向：高考对钠及其重要化合物的考查有两种形式：一是在选择题中考查钠及其重要化合物的性质及相互转化；二是在卷中考查钠的化合物的制
5、备及性质探究。特别关注：Na2O2与CO2和H2O反应的定量分析；Na2CO3和NaHCO3的性质比较。1.识记：钠及其重要化合物性质(1)转化反应 知识精华 离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；化学方程式：2NaO2=Na2O2；离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O；离子方程式：2OHCO2=CO23 H2O；离子方程式：CO2OH=HCO3；化学方程式：2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2。(2)拓展反应Na 制备 Ti：4NaTiCl4=高温 4N
6、aClTi。Na 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式：2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。Na 与盐酸反应：2Na2HCl=2NaClH2。Na2O2 和 SO2 的反应：Na2O2SO2=Na2SO4。NaHCO3 与过量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O。NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应的离子方程式：2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO23 2H2O。2.整合：过氧化钠性质盘点(1)Na2O2 的强氧化性 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将 Fe2氧化成 Fe3，同时生成 Fe(OH)3 沉淀。Na2O2
7、投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2 投入 Na2SO3 溶液，可将 SO23 氧化成 SO24。Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。(2)有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 反应前后的“四种关系”即气体的物质的量关系、气体的体积关系、电子转移关系、固体质量关系；一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。3.整合：Na2CO3与NaHCO3的鉴别与转化(1
8、)鉴别 热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)阴离子不同 溶液的酸碱性(2)Na2CO3与NaHCO3的相互转化 状元体会 由于元素化合物知识是高一完成的新课学习，课时少，任务重造成基础知识不牢，性质反应不熟，所以在复习钠及其化合物时，首先要强化双基，如常见代表物的性质与应用、常见离子的特征性质(如焰色反应)等，还要强化化学反应方程式、离子方程式的规范书写与训练。以“元素单质氧化物(氧)存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构性质用途制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网，把一般知识规律化，零碎的知识系统化。题组1 钠及其重要化合物的性质判断
9、1.下列说法正确的是()A.4.6 g钠在氧气中充分燃烧生成多种氧化物，转移电子为0.1 mol B.用酒精灯加热碳酸钠、碳酸氢钠固体，它们都分解产生CO2 C.过氧化钠与二氧化碳、水反应时，过氧化钠均既是氧化剂，又是还原剂 D.常温下，氢氧化钠溶液能吸收所有有毒气体，如SO2、Cl2等 题组精练 解析 n(Na)0.2 mol，钠在氧气中充分燃烧只生成过氧化钠，n(e)转移0.2 mol，A项错误。用酒精灯加热碳酸钠固体时.碳酸钠固体不分解，B项错误。2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，这两个反应中过氧化钠中氧元素的化合价一部分升高，另一部分降低，
10、故过氧化钠均既是氧化剂，又是还原剂，C项正确。氢氧化钠溶液能吸收部分有毒气体，如SO2、NO2、Cl2等，不能吸收CO，D项错误。答案 C2.(2016武清一模)下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是()A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3 C.与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3 D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3Na2CO3 解析 与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3反应更为剧烈。答案 C3.下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeCl3
11、溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 Na2O2投入FeCl2溶液中 A.只有B.只有 C.只有D.只有 解析 中生成H2和Fe(OH)3沉淀，中生成NaAlO2，中只生成CaCO3沉淀，中生成O2和Fe(OH)3沉淀。答案 A思维建模 金属钠与可溶性盐或碱溶液反应的思维模式 题组2 钠及其重要化合物综合探究 4.钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：NaNaNO3Na2ON2(未配平)。请回答下列问题：(1)上述反应的氧化剂是_(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比2317投料
12、，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为_ kg。(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。可选用的试剂：a.浓硫酸 b.水 c.盐酸标准溶液 d.NaOH标准溶液 e.酚酞 f.碱石灰 g.稀盐酸 实验过程中发生反应的化学方程式 实验所需仪器(用字母表示)实验所需试剂(用字母表示)实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)(3)某学生设计了以下实验方案
13、来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：该Na2O产品中Na2O的质量分数为_。解析(1)由 N 元素的化合价降低可知，NaNO3 是氧化剂。配平化学方程式：10Na2NaNO3=6Na2ON2，收集到 1.12 m3(标准状况下)N2，n(N2)50 mol，那么 n(Na2O)300 mol，故 m(Na2O)300 mol62 g mol118.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成 O2 的体积来计算 Na2O2 的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成 NaOH 的量来计算
14、。(3)设试样中 Na2O 的物质的量为 x mol，Na2O2 的物质的量为 y mol，则有：62x78y7.75 g，78(xy)9.35 g，解得：x0.1 mol，那么 Na2O 的质量分数为0.1 mol62 g mol17.75 g100%80%。答案(1)NaNO3 18.6(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH A、D b 反应前锥形瓶、样品和水的总质量 反应后锥形瓶和溶液的总质量 2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH G、C b 量筒中收集到的气体的体积 2Na2O22H2
15、O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，NaOHHCl=NaClH2O D、H b、c、e 中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积(3)80%考点二 铝及其重要化合物重温真题 1.(2016上海化学，20)已知 NaOHAl(OH)3NaAl(OH)4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO22OHCO23 H2OB.Al2O32OH3H2O2Al(OH)4C.2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2D.Al34OHAl(OH)4 解析 向
16、集满 CO2 的铝罐中加入过量氢氧化钠浓溶液，首先 CO2与氢氧化钠溶液发生反应：CO22OHCO23 H2O，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐发生反应：2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2，因铝罐表面有氧化膜 Al2O3，可发生反应：Al2O32OH3H2O2Al(OH)4。故选 D。答案 D2.(2015山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2 解 析 A 项，AlCl3 可 由 Al 与 Cl2 反 应 制 得，将 AlCl3
17、加 入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，错误。答案 A3.(2016海南化学，14)KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。a.HCl 溶液b.H2SO4 溶液c.氨水d.NaOH 溶液(2)易 拉 罐 溶
18、解 过 程 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。(3)沉淀 B 的化学式为_；将 少 量 明 矾 溶 于 水，溶 液 呈 弱 酸 性，其 原 因 是_。(4)已知：Kw1.01014，Al(OH)3AlO2 HH2O K2.010 13。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反应的平衡常数等于_。解析(1)易拉罐的主要成分为 Al，含有少量的 Fe，Mg 杂质，试剂的作用是将 Al 溶解，HCl 溶液和 H2SO4溶液可溶解 Al 及 Fe、Mg 杂质，会引入 Fe2、Mg2，氨水不溶解 Al，NaOH 溶液可溶解 Al，但不溶解 Fe、Mg 杂质，故 d 项符合。(2)选用 Na
19、OH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应 2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2。(3)滤液 A 中铝元素以 AlO2 形式存在，与溶液中 HCO3 发生复分解反应：AlO2 HCO3 H2O=Al(OH)3CO23，故沉淀 B 为Al(OH)3，明矾溶于水时，KAl(SO4)2=KAl32SO24，Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈弱酸性。(4)Al(OH)3 溶于NaOH 溶液发生反应：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O K1，可分两步进行：Al(OH)3AlO2 HH2O KHOH=H2O 1Kw则 K1 KKw2.010131.0101420。答案(1)d (2)2Al2NaO
20、H2H2O=2NaAlO23H2(3)Al(OH)3 Al3水解，使溶液中H浓度增大(4)20 感悟高考 1.题型：选择题(主)填空题 2.考向：选择题中主要考查铝及其化合物的性质、用途及相关图像和计算，卷中主要考查工业生产为背景的工艺流程及铝及其化合物的实验探究。特别关注：氧化铝、氢氧化铝的两性；图像题的分析技巧。1.识记：铝及其重要化合物的重要反应(1)转化反应 知识精华 离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2；离子方程式：Al2O32OH=2AlO2 H2O；离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；化学方程式：2Al(OH)3=Al2O33H2O；离子方程
21、式：Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3。(2)拓展反应NaAlO2 与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式：AlO2 HH2O=Al(OH)3、AlO2 4H=Al32H2O。向 NaAlO2 溶液中通入少量或过量 CO2 反应的离子方程式：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23、AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3。Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。用离子方程式表示 NaAlO2 与 NaHCO3 不能共存的原因：AlO2 H2OHCO3=Al(OH)3CO23。2.整合(1)铝热反应的
22、三个要点：中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。铝热剂是单质铝与难熔金属氧化物的反应，并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条引发反应进行。(2)铝既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。3.“铝三角”的应用(1)判断离子共存：Al3与OH、S2、HS、AlO、CO、HCO因为相互促进水解或生成沉淀而不能大量共存，AlO与H、NH、Al3、Fe3等不能大量共存。(2)物质的鉴别(利用滴加顺序不同，现象不
23、同)：AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀，后沉淀溶解；NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始生成沉淀立即溶解，后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。(3)Al(OH)3 的制备：可溶性铝盐和氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。可 溶 性 铝 盐 和 偏 铝 酸 盐 反 应：Al3 3AlO2 6H2O=4Al(OH)3。偏铝酸盐和弱酸反应：AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3。离子反应先后顺序问题：当溶液中有多种离子时，要考虑离子间的反应顺序，如向含有 H、NH4、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，反应顺序为：HMg2、
24、Al3NH4 Al(OH)3。状元体会 铝及其化合物涉及到的反应较多，而且Al2O3、Al(OH)3又是两性物质的代表，所以掌握好本知识点的关键是掌握好相关反应及转化关系，理解好一些易错易误点，如铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应。铝热反应的条件是高温，但引发铝热反应的具体操作为先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条；另外还需注意一些与量有关的反应过程。如：铝与酸、碱反应生成H2的量的关系，AlCl3溶液与NaOH溶液及NaAlO2溶液与盐酸反应生成沉淀量的关系判断。题组1 铝及其常
25、见化合物的性质及用途判断 1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向1 molL1 AlCl3溶液中加入过量的6 molL1 NaOH溶液来制备Al(OH)3悬浊液()(2)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()(3)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象为熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低()(4)铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重()(5)Al 片 溶 于 NaOH 溶 液 中，产 生 气 体：2Al 2OH 2H2O=2AlO 23H2()题组精练(6)氢氧化铝可作胃酸的中和剂()(7)AlCl3 溶液加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=A
26、lO2 4NH4 2H2O()(8)明矾用作净水剂()(9)铝罐可以盛食醋()(10)某无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2()(11)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2AlO2 2H2O=Al(OH)3HCO3()(12)常温下，Al(OH)3 既能与 NaOH 溶液反应又能与稀硫酸反应()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)题组2 铝及其化合物的综合探究 2.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出向混合物中加入足量
27、氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢 氧 化 钠 溶 液 能 否 用 氨 水 代 替，为 什 么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_ _。为此，改进方法是_ _。答 案 (1)Mg2 2OH=Mg(OH)2、Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2 2H2O(2)不能，因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3 后，Al(OH)3 不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开(3)Cl、K、AlO2、OH、Na Al(OH)3 能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防
28、止部分 Al(OH)3 转化成 Al3 向溶液 a 中通入过量二氧化碳气体代替加入盐酸 3.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_ _。(2)写出m点反应的离子方程式：_。(3)若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_ mol。解析
29、 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下 x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl R 为 NH4Al(SO4)2，在溶液中存在：NH4Al(SO4)2=NH4 Al32SO 24，NH4 H2ONH3H2OH，Al3 3H2OAl(OH)33H，H2OHOH。(1)Al3的水解程度比 NH4 大，故 NH4Al(SO4)2 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(SO24)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH)。(2)m 点加入 NaOH 溶液，沉淀的物质的量不变，则此时是 NH4 与 NaOH 溶液反应，离子方程式
30、为 NH4 OH=NH3H2O。(3)10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，Al3物质的量为 0.01 mol，NH4 的物质的量为 0.01 mol，SO24 的物质的量为 0.02 mol，20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2 溶液中，Ba2物质的量为 0.024 mol，OH物质的量为 0.048 mol，其中 SO24 与 Ba2反应生成 BaSO4沉淀 0.02 mol，NH4 与 Al3共消耗 OH0.04 mol，同时生成 Al(OH)3 0.01 mol，过量的 0.008 mol OH会溶解 0.008 mol 的 Al(OH)3，故最终反应生成沉
31、淀为 0.022 mol。答案(1)c(SO24)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH)(2)NH4 OH=NH3H2O(3)0.022 考点三 铁、铜及其重要化合物1.(2016课标全国，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()重温真题 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 解析 A项，Al2(SO4)3和小苏打发生相互促进的水解反应，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫灭火器
32、灭火，正确；B项，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2只能说明Cu的还原性比Fe2强，并不能说明铁比铜金属性强，错误；C项，次氯酸盐可以转化为氧化性更强且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白织物，正确；D项，氢氟酸中的HF可与玻璃中的SiO2反应生成SiF4气体，所以可用于在玻璃器皿上刻蚀标记，正确。答案 B2.(2016上海化学，12)下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 解析 A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以
33、与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B.向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应。加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D.两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题
34、意。答案 D3.(2016四川理综，9)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是a_e(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥HCl d.点燃酒精灯，加热 e.停止通入HCl，然后通入N2 (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束
35、后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是CuO，则产生的原因是_。解析(1)X盛放固体无水CuSO4，为干燥管。(2)先通HCl，再加热(防止加热时生成Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通HCl。顺序为cdb。(3)CuCl2分解生成的Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl2H2O HClHClO，变红是因为生成HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的HClO)。(4)D装置的作用是吸收Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl22OH=Cl ClOH2O。(5)若
36、有CuCl2剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于300 时CuCl2才分解生成CuCl和Cl2，说明温度不够高或加热不充分。由题给信息，CuO是Cu2(OH)2Cl2分解生成的，说明CuCl22H2O分解生成部分Cu2(OH)2Cl2，说明通入HCl的量不足。答案(1)干燥管(2)cdb(3)先变红后褪色(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)加热时间不足或温度偏低 通入HCl的量不足 感悟高考 1.题型：选择题 填空题 2.考向：选择题主要考查铁、铜及其重要化合物的性质及应用，卷主要结合具体工艺流程及实验探究，考查铁、铜及其化合物性质的同时，兼顾考查了氧化还原反应原理、离子方程
37、式的书写、化学计算及化工工艺等知识。特别是有关铁铜的工艺流程题更是出题热点。特别关注：有关铁、铜及其化合物的工艺流程题；有关铁、铜及其化合物的实验探究题。1.构建：重要物质转化关系图 知识精华 2.识记：铁、铜及其重要化合物的性质反应(1)Fe 在少量 Cl2 中燃烧2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3。(2)Fe 和 S 混合加热FeS=FeS。(3)Fe 和 H2O(g)高温下反应4H2O(g)3Fe=高温 Fe3O44H2。(4)稀 HNO3 和过量 Fe 粉或少量 Fe 粉反应的离子方程式3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O(铁过量)、Fe4HNO3=Fe3NO2H2O(铁少量)。
38、(5)FeO 与盐酸、稀 HNO3 反应的离子方程式FeO2H=Fe2H2O、3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O。(6)Fe2O3 与稀 HNO3 反应的化学方程式Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O。(7)Fe3O4 与稀盐酸、稀 HNO3 反应的离子方程式Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O。(8)Fe(OH)2 与稀盐酸、稀 HNO3 反应的离子方程式Fe(OH)22H=Fe22H2O、3Fe(OH)210HNO3=3Fe3NO8H2O。(9)Fe(OH)3 与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式Fe(OH)33H=Fe3
39、3H2O、2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O。(10)Fe(OH)2 露置于空气中4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(11)制备 Fe(OH)3 胶体FeCl33H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)3HCl。(12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O24e2H2O=4OH，Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3nH2O=Fe2O3nH2O3H2O。(13)Cu 和浓 H2SO4、稀 HNO3 的反应的化学方程式Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O、3Cu8HNO3(稀)
40、=3Cu(NO3)22NO4H2O。(14)铜绿的生成2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3。(15)FeCl3 溶液腐蚀铜板的离子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(16)Cu 和 S 混合加热、Cu 在 Cl2 中燃烧2CuS=Cu2S、CuCl2=点燃 CuCl2。(17)用惰性电极电解 CuSO4 溶液2CuSO42H2O=电解 2CuO22H2SO4。(18)用 Cu 作电极电解 H2SO4 溶液Cu2H=电解 Cu2H2。3.整合：“铁三角”及其应用(1)“铁三角”中的转化关系(2)“铁三角”的重要应用判断离子共存：Fe2与 NO3(H)、ClO、MnO4(H)，Fe3与
41、 S2、I、HS、SO23 在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。盐溶液的保存。a.含 Fe2的溶液：加入少量铁屑(或铁粉)，防止 Fe2被氧化；加入少量相应的酸，防止 Fe2水解Fe(NO3)2 例外。b.含 Fe3的溶液：加入少量相应的酸，防止 Fe3水解。状元体会 随着工艺流程题考查频度的加大，铁、铜及其化合物的考查力度也逐年递增，解答好此类题目除了分离、提纯与实验基础知识外，对于铁、铜及其化合物的一些易误知识点也应掌握，现总结如下：铜 在 潮 湿 的 空 气 中 最 终 不 是 生 成 CuO，而 是 生 成 铜 绿Cu2(OH)2CO3。常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的Cu
42、O除去CO2中的CO。新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。Cu：紫红色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：砖红色。Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。向含Fe2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶
43、液会出现浅绿色棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2的检验。制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。题组1(卷)铁、铜及重要化合物性质、用途判断 1.铁及其化合物性质、用途判断(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用()(2)向含有NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O()(3)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液()(4)将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀()题组精练(5)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2
44、溶液，若加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(6)检验溶液中是否含有Fe2：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象()(7)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2()(8)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.铜及其化合物性质、用途判断(1)用胆矾炼铜涉及化学反应()(2)CuSO4 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2 2NH3H2O=Cu(OH)22NH4()(3)FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作，
45、是因为 FeCl3 能从含 Cu2的溶液中置换出铜()(4)氢气通过灼热的CuO粉末固体质量减少()(5)将锌粒投入Cu(NO3)2溶液中，反应后固体质量增加()(6)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金()(7)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)归纳总结 性质应用：Fe2与Fe3的多维检验(1)利用显色反应(形成络离子)：有关反应的离子方程式：Fe3SCNFe(SCN)2(2)利用生成沉淀的颜色：有关反应的离子方程式：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 Fe33OH=Fe(OH)3(
46、3)利用Fe3的氧化性：有关反应的离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 有关反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2(4)利用Fe2的还原性：题组2 铁、铜及其重要化合物的综合探究 3.(工艺流程题)(2016盐城调研)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)写出步骤I反应的离子方程式：_。(2)试剂X是_。溶液D是_。(3)在步骤时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的
47、白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_。(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3，用离子方程式解释其可能的原因：_ _。(5)将固体F加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方程式：_。(6)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：测得溶液E中c(Fe2)为0.2 molL1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_kg。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_ _。解析(1)废金属屑中含有 Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，当加入过量 NaOH 溶液时只有
48、Al、Al2O3 可以发生反应，所以 步 骤 I 反 应 的 离 子 方 程 式 是 2Al 2H2O 2OH=2AlO2 3H2，Al2O32OH=2AlO2 H2O。(2)过滤后得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入过量 的 稀 硫 酸，发 生 反 应：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O、Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4、Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4、FeH2SO4=FeSO4H2；试剂X是稀H2SO4；过滤得到的滤液E中含有FeSO4、CuSO4(少量)；固体F中含有Cu，用热的浓硫酸溶解得到CuSO4溶液，也可以向固体F中加入热的
49、稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液。溶液A中含有NaOH、NaAlO2，向其中通入过量CO2，发生反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性物质NaHCO3，溶液D是NaHCO3溶液，固体C是Al(OH)3沉淀，用盐酸溶解得到AlCl3，然后在HCl的气氛中加热蒸干得到无水AlCl3。(3)在步骤时，用题图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，这是由于浓盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有杂质HCl。可采取的改进措施是在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl。(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在
50、Fe3，是因为Fe3有氧化性，发生了反应2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Fe3转化为Fe2。(5)将固体 F 加入热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得 CuSO4 溶液，反应的离子方程式是 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(6)Fe2与 H2O2 反应的离子方程式是 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，由于 n(Fe2)0.2 molL11103 L200 mol，根据方程式可知需要 H2O2 的物质的量为 100 mol，所以理论上需要消耗的 H2O2溶液的质量为(100 mol34 g/mol)25%13 600 g13.6 kg；根据图
51、示可知由Fe(OH)3 制取 Na2FeO4 的离子方程式是 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO24 3Cl5H2O。答案(1)2Al2H2O2OH=2AlO2 3H2，Al2O32OH=2AlO2 H2O(2)稀硫酸 NaHCO3 溶液(3)在 a 和 b 间加一个盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶，除去 HCl(4)2Fe3Fe=3Fe2、2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(6)13.6 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO 24 3Cl5H2O 4.(实验探究题)(2016福建模拟改编)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要
52、因素，进行如下实验。【实验一】探究铜和稀硝酸反应的产物 实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4该反应较慢，待生成一定量Fe(NO)2时，突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_ _。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_ _。(3)若 Y 形 试 管 中 产 生 的 气 体 有 NO2，B 中 的 实 验 现 象 为_；若Y形试管中产生的气体只有NO，B中的实验现象是_ _。【实验二】探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因 经过实验一，测得硝酸的浓度小于6 molL1时，只有NO生成。当铜片
53、与5 molL1硝酸反应，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究。探究一：研究反应过程中温度变化对反应速率的影响，实验所得现象记录如表所示。时间/min 现象 015 铜表面出现气泡，但速度很慢 25 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快 30 气泡生成速度较快，均匀冒出 45 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质 50 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色 铜和稀硝酸的反应温度与时间的关系曲线(4)分析上述图表信息可得到的结论是_。探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响 某同学设计了如下实验，利用实验一的装置测定溶液突显明显棕色的时间。
54、序号 温度/铜片/g 硝酸/mL 硝酸铜/g 1 25 2 25 5 20 0.5 3 25 5 20 1.0(5)请将表中的实验条件填写完整：_；_；_。(6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_ _。解析(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，然后向其中缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰。(2)在常温下，铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(3)若Y形试管中产生的
55、气体有NO2，NO2溶于水生成硝酸，把Fe2氧化成Fe3，B中溶液显红色；若Y形试管中只有NO生成，FeSO4NO=Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2时，突显明显棕色。(4)由图表信息可知，反应2530 min时，反应速率明显增大，但温度几乎不变；且反应30 min时，反应速率已经较快了，再升高温度，反应速率增大有限，可知反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。(5)研究化学反应产物硝酸铜对反应速率的影响，实验1作为对照试验，故实验1中铜片的质量、硝酸的体积应该与实验2、3中完全一样，硝酸铜的质量是0。(6)实验1、2、3的反应速率并无明显变化，说明硝酸铜没有催
56、化作用；就需要研究另一种产物NO对反应速率是否有影响。答案(1)利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液显红色 溶液显棕色(4)反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素(5)5 20 0(6)研究NO对反应速率的影响 微课说明：图像题信息含量大，形式鲜活，能够很好地考查学生对元素化合物知识的迁移。【示例1】如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是(
57、)A.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)11 B.混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)31 C.点V之前加NaOH溶液，点V之后加盐酸 D.所加盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同 【审题指导】答案 B 解题指导 数形结合思想：“数缺形，少直观；形缺数，难入微”。数形结合思想的应用大致可分为两种情形：或者借助于数的精确性来阐明形的某些属性，或者借助形的直观性来阐明数之间某种关系，即数形结合包括两个方面：第一种情形是“以数解形”，而第二种情形是“以形助数”。在化学上，有很多问题也可用这种数形结合的思想去解决。【示例2】将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配
58、成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()速判答案：符合题意的图像特点应“前长后短”，答案C。解题指导：碳酸盐、碳酸氢盐图像分析及计算解题关键【审题指导】向 Na2CO3 溶液滴加盐酸如图 1图 1图像特点：Oaab向 NaHCO3 溶液滴加盐酸如图 2图 2图像特点：从 O 点开始即产生 CO2 气体。向 Na2CO3 和 NaHCO3 混合液滴加盐酸如图 3图 3图像特点：Oaab向 NaOH 和 Na2CO3 混合液滴加盐酸如图 4图 4图像特点 Oaab【思维建模】解答图像题思维模板 说明 前两“看”较直观，难度较
59、小。第三“看”难度大些，只有在正确书写出变化过程中的反应方程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。【知识盘点】铝及其化合物十大图像 1.铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像 操作 向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 图像 图1 图2 操作 向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 图像 图3 图4 操作 向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量 向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量 图像 图5 图6 操作 向混合离子(H、Mg2、Al3)中滴加NaOH溶
60、液至过量 向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等)图像 图7 图8 2.明矾与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的图像(1)向含1.0 mol明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液：加入Ba(OH)2的量与沉淀物质的量图像 图9(2)向含1.0 mol明矾KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液：加入Ba(OH)2的量与沉淀质量图像 图10 随堂过关 1.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的
61、量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()图对应溶液中的溶质为NaHCO3 图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为11 图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为11 图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A.B.C.D.解析 图像中从 O 点即开始产生 CO2 气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图像中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比 n（Na2CO3）n（NaHCO3）131211，正确；图像
62、中，Oa 段消耗 HCl 的量等于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图像中，Oa 段消耗 HCl 的量大于ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：n（Na2CO3）n（NaOH）131211，不正确。答案 A2.(2016湖南长沙一模，12)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化
63、钠溶液直至过量 D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 解析 A 项，生成沉淀与溶解沉淀消耗 NaOH 的量之比应为 31，错误；B 项，滴入盐酸即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为 13，错误；C 项，滴加NaOH 溶液，依次与溶液中 Al3、NH4、Al(OH)3 反应，沉淀生成、溶解以及 NH4 完全反应时消耗 NaOH 的量之比为 311，正确；D 项，依次发生的反应：与 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3、与 NaOH反应无沉淀生成、与 NaAlO2 反应生成 Al(OH)3 沉淀、与 Na2CO3反应生成
64、NaHCO3，最后与 BaCO3 反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有 Al(OH)3，错误。答案 C3.(2016北京理综，11)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH C.c点，两溶液中含有相同量的OH D.a、d两点对应的溶液均显中性 解析 试题所涉及的化学方程式为：向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O(反应)；向Ba(OH)2 溶 液 中 滴
65、入 NaHSO4 溶 液，Ba(OH)2 NaHSO4=BaSO4 NaOH H2O(反 应)，NaOH NaHSO4=Na2SO4H2O(反应)。A项，由题图可知曲线在a点溶液导电能力最低，说明此时溶液中离子浓度最小，当Ba(OH)2和H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，此时溶液导电能力最低，故反应符合，正确；B项，曲线中b点进行的反应是反应，溶液中含有Ba(OH)2与NaHSO4反应生成的NaOH，正确；C项，c点曲线表示Ba(OH)2已经完全反应，并剩余H2SO4，溶液显酸性，c点曲线表示NaOH与NaHSO4反应，且NaOH还有剩余，故溶液中含有反应生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液显碱性，所以c点两溶液中含有OH的量不相同，错误；D项，a点为Ba(OH)2和 H2SO4完全反应时生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d点溶液中溶质只有Na2SO4，溶液也呈中性，正确。答案 C
