1、 江苏省南通市2007届高三年级第一次调研测试化 学 试 题2007.4.4本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第一卷（选择题 共64分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32Cl35.5 Cu64 Ba137一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是（ ）A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C推广垃圾的分
2、类存放、回收、处理 D大量使用农药化肥提高粮食产量2现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合 成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 （ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体3汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）A用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2
3、C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色4下列叙述正确的是（ ）A称量NaOH固体常用小烧杯，目的是防止NaOH固体吸水潮解B用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和NaOH溶液，再分液以提纯乙酸乙酯 D用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，先加入适量NaOH是为了中和稀H2SO4 5常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)c(OH)1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）ABa2、Na、Cl、NO3 BAl3、Ca2、SO42、BrCNH4、K、HSO3、CO32 DNa、K、MnO4、I62006年，
4、科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A左边为该电池的负极20070412B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H22e2H+D该电池正极反应为O24e2O27认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法正确的是（ ）A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgOB钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na2O2C一定条件下，SiO2与焦炭反应，生成的产物一定是单质硅D向苯酚钠溶液中通入少量CO
5、2或过量CO2，产物一定含有NaHCO38下列有关因果关系的描述正确的是（ ）A因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小D因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9萜类物质中有
6、许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示的结构简式）：关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）A和均属于烯烃类 B和互为同系物C是的氧化产物 D和均能发生消去、酯化反应10已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族，下列推断正确的是（ ）AA、B、E一定不在同一周期 BD为第二周期元素CA、D不可能在同一主族 DC、D的单质化合一定形成离子化合物11在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）12铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅
7、：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列说法正确的是（ ）A浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳13NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A9.6g铜与足量的稀硝酸反应，生成NO分子数一定为0.1NABpH1的甲酸溶液中，HCOO和OH数目之和为0.1NA C2.0gD2O中所含中子数为0.1NAD常温下，1.12L氮气所含原子数为0.1NA14下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O
8、4OH+O220070412B氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32- +H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2OD将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O1525时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)16一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B(g)
9、C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（ ）A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， 两容器内压强相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时， C的体积分数相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍第二卷（非选择题 共86分）三、（本题包括2小题，共20分）17（8分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的H
10、ClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 （1）步骤1过滤的目的是_。 （2）步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法是 。 （3）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大： 。18（12分）纳米材料在绝大多数同学眼里都非常神秘。某化学学习小组决定通过查阅有关资料，自己动手实验，
11、制备纳米铁粉。【实验原理】700 （1）用硫酸亚铁、草酸两溶液制备草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式是 。 （2）焙烧草酸亚铁晶体：FeC2O42H2O Fe2CO22H2O【操作步骤】 （1）草酸亚铁晶体的制备分别配制1L1mol/L的FeSO4溶液、草酸溶液取等体积两溶液混合、过滤、洗涤所得沉淀将所得沉淀放入烘箱，在50以下烘干现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、FeSO4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。若配制的FeSO4溶液略呈黄色，可能的原因是 。检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。 （2）纳米铁粉的制备将一根长度约为12 cm14cm的玻璃管在酒精
12、喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉。实验中分解产生CO2所起的作用是 。指导老师提醒同学们应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的后果是 。四、（本题包括2小题，共20分）19（10分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。 （1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是 分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个
13、应用实例 。 （2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是 。由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式 。20（10分）已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。、均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的
14、部分生成物被略去）请按要求填空： （1）工业生产中，实现反应的设备是 。 （2）由“C溶液C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的 （填“字母”）。 （3）反应的离子方程式为 ；将J滴入沸水中的离子方程式为 。 （4）若反应表示为“FH2O2GH”，则可推知F的化学式_ _。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）随着经济的发展和人民生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势。 （1）乙丙橡胶（ ）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条，工业生产乙丙橡胶的单体是 。 （2）金属防护对汽车工业具有重要意义。铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成
15、一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液稀硫酸。写出该过程阳极反应的电极反应式 。 （3）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为探测器的电化学元件，可测定（=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如右图所示。当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是 。在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为 。为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol。请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。六、（本题包括2小题，共18分）22（8分）胡椒
16、酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A的相对分子质量不超过150；A中C、O的质量分数分别为：w(C)80.60%，w(O)11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O。根据以上信息，填写下列内容： （1）A的摩尔质量为 。 （2）光谱分析发现A中不含甲基（CH3），苯环上的一氯取代只有2种；1molA与足量溴水反应，最多消耗3molBr2。A的结构简式为 。 （3）A的一种同分异构体中，苯环上含有两个取代基，取代基位置与A相同，且能发生银镜反应。符合条件的A的同分异构体的结构简式 。上述A的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式 。23（10分）有机
17、物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：RX RCN RCOOH （）NaCN H2O已知： （X表示卤素原子，下同）当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：CH3、NH2、X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：COOH、NO2等。请结合上述所给信息，回答问题： （1）反应条件 。 （2）有人认为：若将、两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处 。 （3）反应的化学反应方程式： 。 （4）请你设计DE（C3H6O2）的合成路线。要求：
18、合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；合成反应流程图表示方法示例如下：A B C反应物反应条件反应物反应条件D七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。现称取10.00g的该结晶水合物，配制溶液。向其中加入足量的稀Ba(OH)2溶液，有浅蓝色沉淀生成；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将所得气体用100.0mL0.5000mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2.000mol/LNaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25.00mL。用盐酸处理上述浅蓝色沉淀，经洗涤和干燥，得到白色固体11.65g。 （1）该结晶水合物中含有的两种阳离
19、子是 和 ，阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。25（10分）水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好著称，其生产原理示意如下： （1）分别写出电解池、解汞室中发生反应的离子方程式。 （2）当阳极产生3.36m3（标准状况）Cl2时，解汞室中生成NaOH的质量为多少千克。 （3）电解室中NaCl溶液的流入、流出速率均为VL/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为cmol/L，计算解汞室中碱液的流出速率Q（单位：L/min）。 （4）20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜法，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是什么？参考答案一、单项
20、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3C 4D 5A 6C 7D 8B 二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9BC 10A 11AB 12D 13A 14CD 15C 16AB三、（本题包括2小题，共20分）17（1）除去碳酸钙等不溶性杂质 （2）检验HCO3离子 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生 （3）同时将滤液和饱和氯水滴在
21、有色布条上，比较有色布条褪色的快慢（每空2分，共8分）18实验原理 FeSO4H2C2O42H2O= Fe C2O42H2OH2SO4操作步骤草酸亚铁晶体的制备1L容量瓶、胶头滴管样品中可能含有Fe3+、蒸馏水未能事先处理、溶液配制时间较长取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净纳米铁粉的制备驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化）（每空2分，共12分）四、（本题包括2小题，共20分）19（1）极性 建造室温溜冰场 （2）水分子间存在氢键 2H2O+SO2=4H+SO42 H2O+H2O=H3O
22、+OH （每空2分，共10分）20（1）沸腾炉 （2）G Mg+2NH4+=Mg2+H2+2NH3 Fe3+3H2O(沸)Fe(OH)3(胶体)3H+ （3）SOCl2 （每空2分，共10分）五、（本题包括1小题，共10分）21（1）CH2=CH2和CH3CH=CH2催化剂 （2）2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+ （3）NOx（或氮氧化物） 2NOx+2xCO N2+2xCO22CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=1452kJ/mol （每空2分，共10分）CH3CH2CHO六、（本题包括2小题，共18分）CH2CH3CHO22134g/mol CH2C
23、H3COONH4CH2CH3CHO +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O（每空2分，共8分）23（1）H2SO4(浓) （2分）ClClNH2CH3CH2COOHClClNHCCH2CH3OH2O （2）所得C的纯度不高 （2分） H2ONaCNHBr催化剂（2分） （3）CH2CH2 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH（4分）七、（本题包括2小题，共18分）24NH4+ Cu2+ SO42 （每空1分，共3分）解：n(NH4+)=n(NH3)= (210010-3L0.5mol/L25L10-32mol/L) =0.050moln(SO42)=n(BaS
24、O4)= 0.050mol （2分）根据电荷守恒：n(Cu2+)= n(SO42)n(NH4+)=0.050mol0.050mol=0.025mol根据质量守恒：m(H2O)= 10g0.050mol96g/mol0.050mol18g/mol0.025mol64g/mol =2.7gn(H2O)=0.15mol （2分）故该结晶水合物的化学式为(NH4)2Cu(SO4)26H2O。 （1分）答：略。25电解池：2Na+2Cl2Na+Cl2解汞室：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（2分）解：n(NaOH)= n(e)=2 n(Cl2)=2=300mol=0.3kmolm(NaOH)= 0.3kmol40g/mol=12kg （3分）Q =(a-b)V/c L/min （3分）汞有毒性，对环境造成污染。（2分）答：略。注：主观性试题中出现的合理答案均给分。