1、集宁一中2019-2020学年第二学期第三次月考高二年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的原子相对质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 第卷（选择题 共42分）一选择题(在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题3分，共42分。)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A医用酒精的浓度为 95%，此浓度杀灭新冠病毒效果最好BSO2排放会导致的环境污染是酸雨C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D“水滴石穿，水乳交融”都不涉及化学变化2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
2、)A常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NAB0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NAC10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NAD100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液通SO2:3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H
3、2O=HClOHCO3-4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A“84”消毒液中，SiO32-、CO32-、Na+、K+B的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-C0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+DpH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-5.下列有关实验能达到相应实验目的的是( )A实验用于实验室制备氯气B实验用于制备干燥的氨气C实验用于石油分馏制备汽油D实验用于制备乙酸乙酯6实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A装置B中酸性KMnO4溶液
4、逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+C装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸7.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）A用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的C在步骤中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2D在步骤中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大8.下列实验中根据现象得出的结论错误的是( )选项实验现象结论A相同条件下，用1mol/L的CH3COOH和1mol/L的HCl分别做导电性实验CH3C
5、OOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2AABBCCDD9.青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中 受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是( )A青石
6、棉是一种易燃品，且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D Na2Fe5Si8O22（OH）2不能和氢氟酸作用10.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)n(
7、Fe2O3)=15D烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来11有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3、Fe2、H、AlO2-、Al3、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol/L NaOH溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。则下列判断正确的是()A溶液中可能含有AlO2-B溶液中可能含有NO3-C溶液中一定不含Fe2和Fe3D溶液中可能含有Fe3，但一定不含Fe212在一定量铁的氧化物中，加入45 mL4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为( )A5:6 B7
8、:9 C3:4 D2:313主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是( )A原子半径：TRWZBT和R形成化合物的水溶液呈碱性C化合物TX具有很强的还原性，可与水反应DT、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应14某有机物的结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是( )A该有机物的化学式为C10H14B它的一氯代物有6种C该有机物分子中所有碳原
9、子一定在同一平面上D一定条件下，它可以发生取代、 加成和氧化反应第II卷（非选择题 每空2分 共58分）15.（15分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。（1）写出化学式A ，D ，F ；（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和的化学方程式 、 。（4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为 。16.(27分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简
10、要表示为下图所示(1)氨气的电子式_，副产品的一种用途为_ 。 (2)上述流程中 X 物质的结构式_。(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再加 。(4)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体 a 为_，气体 b 为_；两者的通入次序为 。 为防止尾气污染，c 中可放入蘸_溶液的脱脂棉。(5)气体 a 与 b 均可用如右图装置进行制备。 当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_。 用该装置制备另一种气体的方法是： （用离子方程式表示）。(6)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体
11、逐渐析出，写出相关反应的化学方程式： 。(7)反应过程中采用水浴加热，其优势是 。水浴温度维持在 42左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高， ，也不利于晶体析出。(8)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却 15min 左右再进行过滤，目的是： 。(9)得到的 NaHCO3 晶体中会含有少量 NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：该试样中 NaHCO3 的质量分数为_。17(16分)以镍黄铁矿为原料制备的工艺流程如下：已知：高镍锍的主要成分为、的低价硫化物及合金；氧化性：；，。回答下列问题：(1)“酸浸”时，H2SO4溶液需过量，其目的是 。(2)“过滤”时滤渣1的主要成
12、分是 。(3)“氧化”时反应的化学方程式为 ，若用NaClO代替H2O2溶液,使0.2molFe2+转化为Fe3+，则需NaClO至少为_mol。(4)“除铁”的原理是 。(5)“除钴”时，发生反应的离子方程式为 。(6)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是 。若“沉镍”后的滤液中，则滤液的_集宁一中2019-2020学年第二学期第三次月考高二年级化学试题答案一 选择题BADAC BBCBC DBAD二 非选择题15（15分）（1）N2、Cl2、NH3（每空2分）（2） 取少量D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试
13、纸变蓝色（3分）（3）2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （2分） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （2分）（4）0.01NA16（27分，除要求每空2分）（1） ，做化肥 （每空1分）（2）O=C=O（每空1分）（3） 硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生白色沉淀（4）氨气， 二氧化碳， 先通 a 再通 b， 硫酸（5）浓氨水 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（6）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （7） 加热平稳，便于控制温度 产物溶解度高 （8）降低碳酸氢钠溶解度，增加碳酸氢钠的析出率，提高产率、（9）9417（16分，每空2分）（1）提高镍元素的浸取率(2) Cu，Cu2S(3) ； 0.1(4) 调，使解生成沉淀而除去(5)(6) 取最后一次洗涤液少量，向其中滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 ； 9
