1、广东省湛江市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 Na23 Cu64 Zn65一、选择题（每题3分，共48分）1. 下列说法正确的是A. 任何化学反应不一定都有反应热B. 使用催化剂可以改变反应的平衡常数C. 升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同【答案】D【解析】【详解】A、任何化学反应都伴随着能量的变化，这是化学变化的基本特征之一，A不正确；B、平衡常数只与温度以及化学计量数有关系，与是否使用催化剂无关，B不正确；C、升高温度使反应加快，是因为增大
2、活化分子的百分数，有效碰撞次数增大，而反应的活化能不变，C不正确；D、根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，D正确；答案选D。2. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是（ ）A. c(H)c(H)的溶液。【详解】A. c(H)c(OH)的溶液一定是碱性溶液，A项正确；B. 当温度为25时，pH7.2的溶液为碱性溶液，改变温度，碱性溶液的pH不一定大于7，B项错误；C. 能与金属Al反应放出H2可以是酸溶液，也可以是碱溶液，C项错误；D. 能使广泛pH试纸呈红色溶液是酸性溶液，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题时要知道判断溶液酸碱性的方法
3、： (1)判断标准溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H) c(OH)溶液呈酸性，常温下pH7c(H) c(OH)溶液呈中性，常温下pH7c(H) c(OH)溶液呈碱性，常温下pH7(2)注意事项溶液中c(H)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。pH7或c(H)107 molL1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH7的溶液呈中性，100 时pH6的溶液呈中性。3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B. 将C
4、H3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变【答案】D【解析】【详解】A向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，醋酸根离子浓度减小，溶液中= 增大，故A错误；B水解是吸热反应，将CH3COONa溶液从20升温至30，水解常数Kh增大，溶液中减小，故B错误；C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c（NH4）+c（H）=c（OH）+c（Cl）得到c（NH4）=c（Cl），=1，故C错误；DAgCl+BrClAgBr的平衡常数为K=，只受温度的影响，故D正确；故选D
5、。【点睛】本题考查弱电解质电离平衡、水解平衡影响因素分析判断，主要是水的电离平衡中离子积常数的理解应用，掌握基础是解题关键，难点A，转换成平衡常数去思考，醋酸根离子浓度减小，溶液中= 增大。4. 下列各项实验基本操作中，正确的是A. 在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B. 为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C. 为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D. 蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体【答案】A【解析】【详解】A中和滴定时，锥形瓶用于盛装被滴定的试液，因此锥形瓶只要干净即可，不需要润洗，A正确；BZn与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成SO2，
6、将稀硫酸改成浓硫酸，改变了反应，B错误；C过滤时，不能用玻璃棒搅拌，需防止玻璃棒戳破滤纸，C错误；DAlCl3溶液中Al3会发生水解，水解方程式为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热促进水解，HCl会挥发，使得水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3受热分解生成的Al2O3，得不到AlCl3固体，应在HCl的气流中蒸发结晶，D错误；答案选A。5. 下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是()A. 室温时，NaR溶液的pH大于7B. 向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C. 向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D. 室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=
7、4【答案】B【解析】【分析】根据弱酸的电离平衡及其对应盐的水解平衡，应用平衡移动原理分析判断。【详解】A项：室温NaR溶液pH大于7，则R能水解，HR为弱酸；B项：HR溶液中滴加紫色石蕊试液变红，只说明HR溶液呈酸性，不能判断是否完全电离；C项：HR溶液中加少量NaR固体pH变大，证明HR在溶液中存在电离平衡，HR为弱酸；D项：室温时pH=4的溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，则0.01mol/LHR溶液中HR没有完全电离，HR为弱酸。本题选B。6. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙【答
8、案】A【解析】【详解】A、增大反应物的浓度，正逆反应速率均增大，但是在增大的瞬间，逆反应速率不变，所以逆反应速率在t时刻不变，不会离开原平衡点，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动，但减小压强反应速率减慢，故B正确；C、先拐先平数值大，说明乙的温度高于甲，升温平衡逆向移动，A的转化率降低，故C正确；D、催化剂不影响平衡移动，可以缩短反应达到平衡所用时间，故D正确；故答案选A。7. 下列装置或实验操作正确的是A. 用pH试纸测某溶液的酸碱性B. 探究氧化性：KMnO4Cl2I2C. 吸收氨气制氨水D. 中和滴定实验【答案】B【解析】A用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在
9、玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正确；C吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，C错误；D滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC. c(Al3+)=0.1mol/
10、L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO【答案】A【解析】【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；C. c(Al3+)=0.1molL-1的溶液中，Al3+与AlO发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选
11、D；答案选A。9. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1 (a0)，下列说法正确的是 （ ）A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC. 当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15molL-1s-1D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】B【解析】【详解】A反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等，则容器内气体的压强一直未变，则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态，A错误；B反应未给定初始量，则达到化学平衡状态时，可
12、能刚好生成3molZ，反应放出的总热量为akJ，B正确；C当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，X表示的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)，则Z的反应速率为0.15molL-1min-1，C错误；D降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D错误；答案为B。10. 对于0.1molL-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. 加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na+)均增大C. c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-)D. c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)【答案】B【解析】【
13、详解】Na2SO3溶液中，SO32会水解，水解方程式SO32H2OHSO3OH；A水解是吸热的，升高温度，会促进水解，溶液的碱性会增强，pH会增大，A错误；B加入NaOH固体，NaOH在溶液中会电离出Na和OH，c(Na)增大，加入OH抑制SO32水解，水解平衡逆向移动，c(SO32)增大，B正确；C根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH-)，C错误；D根据质量守恒，含钠微粒的浓度为含硫微粒的浓度的2倍，则c(Na+)=2c(SO32)+2c(HSO3)+2c(H2SO3)，D错误；答案选B。11. X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水
14、溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZB. NMXYZC. NMYXZD. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】水溶液中X+Y2+X2+Y，说明活动性XY；Z+2H2O(冷水)Z(OH)2+H
15、2，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性MN；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性YM，通过以上分析知，金属活动性顺序NMYXZ。答案选C。12. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量2g NaOHC. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D【解析】【详解】A.量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.1
16、3mL稀盐酸，故A错误；B.托盘天平的准确度是0.1g，应该用托盘天平称量2.0g NaOH，故B错误；C. 广泛pH试纸测定的溶液的pH值都是整数，不会出现小数，故C错误；D.滴定管的准确度为0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；答案选D。13. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列叙述不正确的是（ ）A. 上述反应的正反应是吸热反应B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=C. 若在1L的密闭容器中通入X和Y各1mol，5min后温度升高到800，此时测得X为0.33mol，该反应达到平衡状态D. 混
17、合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一【答案】B【解析】【详解】A. 从表中数据可以看出，温度升高，K值增大，由此得出上述反应的正反应是吸热反应，A正确；B. 因为Y是固体，所以该反应的化学平衡常数表达式为K=，B错误；C. 设平衡时Z的物质的量为n，利用三段式，可以建立如下关系：n=0.33mol，该反应达到平衡状态，C正确；D. 混合气体的质量随平衡移动而发生改变，但物质的量不变，所以密度是一个变量，当密度不变时，反应达平衡状态，因此密度可作为该反应达到平衡的标志之一，D正确。故选B。14. 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,工业设备如
18、图所示,下列说法正确的是 ( )A. A接电源负极B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC. 阴极区附近溶液pH减小D. 若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L时(标准状况下),有0.2 mol Cr2O72-被还原【答案】B【解析】【分析】A.据图分析，右侧电解槽生成氢气，发生还原反应，右侧为阴极，B连接电源负极。B. 左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化。C. 右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大。D. n(H2)=13.44L22.4L/mol=0.6mol，得电子1
19、.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol6 =0.1mol。【详解】A.右侧电解槽生成氢气，发生还原反应， B连接电源负极，A接电源正极，A错误。B.左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-离子氧化，阳极区溶液中发生的氧化还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，B正确。C.右侧为阴极，生成氢气，氢离子浓度降低，pH增大，C错误。D. n(H2)=13.44L22.4L
20、/mol=0.6mol，得电子1.2mol，根据电子得失守恒，n(Fe2+)=1.2mol2 =0.6mol，结合Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，被还原的n(Cr2O72-)=0.6mol6 =0.1mol，D错误。15. 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是A. 电池工作时，锌为负极B. 电池工作时，电解液中的OH- 移向负极C. 电池正极发生还原反应D. 锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2m
21、ol电子【答案】D【解析】【分析】原电池进行分析时，从氧化还原反应的角度进行，氧化反应为负极，还原反应为正极，电解质溶液中离子发生移动，方向为阳离子移向正极，阴离子移向负极。【详解】A.Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，可以知道反应中Zn被氧化，为原电池的负极，所以A选项正确； B.原电池中，电解液的OH-移向负极，故B项正确；C.根据电池总反应式为: Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)， MnO2为原电池的正极，发生还原反应，故C项正确； D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5g Zn反应转移电
22、子为0.2mol， 但是在电解质溶液中离子移动，电子不在溶液中移动，故D项错误；答案为D。16. 对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+ 水解， 并防止Fe2+被氧化为Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOD向含有ZnS和Na2S悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) Ksp(ZnS)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A
23、. KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，氯水中的氯气把I-氧化成I2，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，体现了SO2的还原性，故A正确；B.配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，加盐酸目的抑制Fe2+水解，加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确；C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根、Ag+等，因此不能说明该溶液中一定含有SO，故C正确；D.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不
24、能说Ksp(CuS) ”“=”或“”)。(2)若在850 时向反应容器中充入H2O(g)，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)上表中c2为_，CO(g)的转化率为_。2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的H =-99kJmol-1 。请回答下列问题：(1)图中C表示_，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还降低？_；(2)如果反应速率 v(SO2)为0.06 molL-1min-1，则 v(O2)为_ molL-1min-1 。(3)己知 S(s) + O2(g)= SO2(
25、g) H =-296kJmol-1，则由 S(s)生成SO3(g) 的热化学方程式为 _。【答案】 (1). (2). 不变 (3). 0.18 (4). 60% (5). 生成物总能量 (6). 降低 (7). 0.03 molL-1min-1 (8). S (s) +O2(g)SO3(g) H = -395kJmol-1【解析】【详解】(1)温度升高，K下降，说明温度升高平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以H0 ，即Q0；(2)对于同一反应，K值只与温度有关，所以温度不变时，K值不变。(3)3分钟和4分钟时浓度不再变化，说明已达到平衡状态，则假设转化的浓度为xmol
26、L-1， ，根据K1.0即得，解得x=0.12，可算出c2=0.300 molL-1-0.12 molL-1=0.18molL-1,则CO(g)的转化率为=60%；(1)根据图示，图中C表示生成物总能量；催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，所以E的变化是减小，即加V2O5会使图中B点降低；(2)反应速率之比等于化学计量数之比，则v(O2) =v(SO2)=0.06 molL-1min-1=0.03 molL-1min-1；(3)根据1mol SO2(g)氧化为lmol SO3(g)的H=-99kJmol-1，可得SO2(g) +O2(g)SO3(g) H=-99kJmol-1，再结合
27、S(s) + O2(g)= SO2(g)H=-296kJmol-1，两式相加得：S (s) +O2(g)SO3(g) H=-99kJmol-1-296kJmol-1= -395kJmol-1，则由 S(s)生成SO3(g)的热化学方程式为：S (s) +O2(g)SO3(g) H= -395kJmol-1。20. 亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(
28、g）+Cl2(g) K12NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K22NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3则K1、K2、K3之间的关系为K3=_。（2）T时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：序号c(ClNO)/molL1/molL1 s10.303.61080601.441070.903.24107n=_；k=_（注明单位）。（3）在2 L的恒容密闭容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图I。 温度为T1时，能作为该反
29、应达到平衡的标志的有_。a.气体体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变d.气体颜色保持不变 e.(ClNO)=(NO) f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率(Cl2)=_。 温度为T2时，10 min时反应已经达到平衡，该反应的平衡常数K=_。（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随的变化如图II，则A、B、C三个状态中，NO的转化率最小的是_点，当时，达到平衡状态时ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。【答案】 (1). (2). 2 (3). 4.
30、010-7Lmol1s1 (4). bdf (5). 0.05molL1min1 (6). 2Lmol1 (7). C (8). F【解析】【详解】(1)反应=2，化学方程式乘的系数，计算平衡常数的时候，系数为平衡常数的指数，则平衡常数K3=；(2) 正=kcn(ClNO)，将两组数据代入关系式，可得，可以求得n=2，k=4.010-7Lmol1s1；(3) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，均为气体，反应前后气体体积不相等。当一个发生变化的物理量不变的时候，说明反应达到了平衡。a.反应条件为恒容条件，体积一直不变，气体体积保持不变不能作为平衡的标志；b.同温同体积的条件下，压强之比
31、等于物质的量之比，反应前后物质的量改变，则压强也会发生改变，容器压强保持不变说明达到平衡状态；c.平衡常数K只与温度有关系，温度不变，则K不变，平衡常数K保持不变不能作为平衡的标志；d.气体颜色和浓度有关，气体颜色保持不变，浓度不变，说明达到了平衡；e.(ClNO)=(NO)，不知道表达的是正反应速率还是逆反应速率，无法得知正逆反应是否相等，不能判断是否平衡；f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变，说明NO和ClNO的物质的量都不变，说明反应达到了平衡。综上bdf能够用于判断平衡；反应10min，c(ClNO)=1molL1。Cl2 2ClNO转化 0.5molL1 c(ClNO)=1mol
32、L1；体积为2L，开始NO和Cl2的物质的量分别为4mol、2mol，则它们的浓度分别为2molL1和1molL1。 2NO(g) + Cl2(g) 2ClNO(g)开始的浓度(mol/L) 2 1 0转化的浓度(mol/L) 1 0.5 1平衡的浓度(mol/L) 1 0.5 1，平衡常数为2。(4)当反应物有两种或两种以上的时候，增加其中一种反应物的浓度，其自身的转化率降低，其他的反应物的转化率增加。所以n(NO)/n(Cl2)越大，说明NO越多，NO的转化率越低。NO的转化率最小的是为C点。当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n(NO)/n(Cl2)=3时，产物的含量减少，所以为F点。