1、榆树市第一高级中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题化学试题（卷）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时80分钟。第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（ ）A、原子半径最小 B、原子序数为7 C、第一电离能最大 D、电负性最大2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A、BeCl2与BF3 B、CO2与SO2 C、CCl4与NH3 D、C2H2与C2H4 3下面的排序不正确的是（ ） A.晶体熔点由
2、低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅 C.熔点由高到低:NaMgAl D.晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI4下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ）A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸5下列各组元素属于p区的是（ ） A原子序数为1，2，7的元素 BO，S，P CFe，Ar，Cl DNa，Li，Mg6下列化合物中含有手性碳原子的是( )ACF2 B CCH3CH2OH DCOOH7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正
3、确的是 （ ） A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子Cu(NH3)4 2+ C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F周围最近距离的Ca2+数目为（ ） A.2 B.4 C.6 D.89.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则推测该物质可能是（）A.金属 B.非金属 C.可溶性碱 D.可溶性盐10. 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大
4、，分子越稳定 B 原子晶体中共价键越强，熔点越高C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D 氯化钠熔化时离子键未被破坏11下列表达方式错误的是（ ）A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子构成 C12已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 13下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的（ ）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14下列说法中正
5、确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子15下列判断正确的是 A因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理 B稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是F、Cl、Br、I非金属性增强 C晶体中一定存在化学键，熔点一定很高 D固体SiO2一定是晶体16共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A
6、.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘17. 已知某金属单质晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（ ）A简单立方堆积 B体心立方堆积 C六方最密堆积 D面心立方最密堆积18下列叙述正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4HClO3HClO2HClOC元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化D稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大19下列各组离子中因有配离子生成而不能大量共存的是 ( )AK、Na、Cl、NO3 BMg2、Ca2、SO42、OHCFe2、Fe3、H、NO3
7、DBa2、Fe3、Cl、SCN20晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 AC60摩尔质量是720 BC60与苯互为同素异形体 C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 第卷（共40分）二、填空题（共40分，每空2分）21（4分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。22（14分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的分子式
8、为 ，空间构型为 。（2）m与y所形成的化合物含 键，属 分子。（填“极性”或“非极性”）（3）x在周期表中的位置 （4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ，此物质在固态时属于 晶体。23（10分）1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5 。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： 题中非极性共价键是 键，特
9、殊的化学键是 键。（填“”或“”） 下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2 原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。 下列有关说法中正确的是 。 A臭氧和氧气互为同素异形体，它们在水中的溶解度相近 B臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 C臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需吸收能量 D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解24.（12分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用 （填序号）。 A量筒 B烧杯 C容量瓶 D试管（2）步骤中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管 ，理由是 。（3）能否用水代替苯 ，理由是 （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为 。一、 选择题：（每题3分，共60分）二、 填空题（每空2分，共40分）