1、2014-2015学年山东省烟台市格迈纳尔中学高二（上）月考化学试卷（10月份） 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应B灼热的炭与CO2的反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应解答：解：A、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故B正
2、确；C、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误故选B点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）下列说法正确的是（）A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能
3、量变化分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据；C、根据书写热化学方程式的书写方法；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应解答：解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式书
4、写及意义，要理解系数的含义，题目较简单3（3分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl来计算解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e，由K+eK、Mg2+2eMg、Al3+3eAl，则6e6K3Mg2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极
5、反应式是解答本题的关键，题目难度不大4（3分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；B阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；C铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；D构
6、成原电池反应，可以加速反应的速率；解答：解：A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn2e=Zn2+；阴极：Zn2+2e=Zn，故B正确；C把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；D把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速
7、率，故D正确；故选C点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单5（3分）将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）AMg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+B负极反应式为：Al+4OH3e=AlO2+2H2OC该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH3e=AlO2+2H2O，正极上水得电子发生还原反应，电
8、极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2，内电路中通过离子的定向移动形成电流解答：解：A该装置中，铝易失电子而作负极，Mg作正极，正极上电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，故A错误；B负极上电极反应式为Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故B正确；C外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；D该装置是原电池，铝作负极，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2+2NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故D错误；故选B点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根
9、据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点6（3分）把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+A2+B，以下叙述正确的是（）A常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应BA与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池CA、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A、在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以将后面的金属从其盐中置换出来；B、根据构成原电
10、池的条件来回答；C、根据构成原电池的条件来回答；D、在原电池中，负极金属的活泼性比负正金属的活泼性强解答：解：把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：A+B2+A2+B，则失去电子的是金属A，A、金属Cu放入盐AgNO3的溶液中，发生铜置换银的反应：A+B2+A2+B，但是金属铜和金属银和水都不反应，故A错误；B、酒精属于非电解质，A与B用导线连接后放入酒精中，不能形成原电池，故B错误；C、A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，符合构成原电池的条件，有电流产生，故C正确；D、由A与B形成的原电池，失电子的电极A一定是负极，B是正极，故D错误故选C点评：本题涉及原电池的构成原
11、理以及应用方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大7（3分）在水中加入等物质的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A8：1B16：207C71：2D108：35.5考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl结合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl结
12、合为AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42结合为BaSO4沉淀，溶液中就只有K+、Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选：A点评：本题考查了电解池原理和离子共存，明确溶液中的溶质是解本题关键，很多学生只是根据离子放电顺序确定阴阳极上产物，因为漏掉了离子共存而导致错误，为易错题8（3分）化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化
13、学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2P4O6 的反应热H为（）A+1638KJmol1B1638KJmol1C+126KJmol1D126KJmol1考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热H=反应物总键能生成物总键能，据此计算出反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热，注意每摩尔P4中含有6molPP键解答：解：各化学键键能为：PP 198kJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498 kJmol1，反应热的焓变：H=反应物总键能生
14、成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热为：H=6198kJmol1+3498kJmol112360kJmol1=1638kJmol1，故选B点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，注意从物质能量、键能角度理解反应热，明确反应热的焓变H=反应物总键能生成物总键能及焓变的正负与吸收、放热热量的关系9（3分）利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护下列说法不正确的是（）A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH4e=O2+2H2OC若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流
15、的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2+4e+2H2O=4OH考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极；B若X为锌棒，开关K置于N处，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应；C若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护；D若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应解答：解：A若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌作负极，铁作正极而被保护，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B若X为锌棒，开关K置于N处
16、，该装置是电解池，锌作阳极，阳极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn2eZn2+，故B错误；C若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极，铁作阴极，阴极被保护，采用了采用了外加电流的阴极保护法，故C正确；D若X为碳棒，开关K置于M处，该装置是原电池，X是正极，正极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH，故D正确；故选B点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意当活泼电极作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点10（3分）下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（）A将甲乙作电极组成原电池时甲是负极B甲和
17、乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出C在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多D同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：A、在原电池中，负极金属的活泼性比正极上的活泼；B、在原电池中，负极金属溶解，正极上会产生气泡或是生成金属单质；C、金属失电子的多少不能说明金属的活泼性；D、金属阳离子的氧化性越强，单质的还原性越弱解答：解：A、将甲乙作电极组成原电池时甲是负极，可以说明金属甲比乙活泼性强，故A正确；B、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出，说明金属甲比乙活泼性弱，故B错误；C
18、、在氧化还原反应中，甲比乙失去电子的能力强可以说明金属甲比乙活泼性强，金属失电子的多少不能说明金属的活泼性，故C错误；D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，说明金属甲比乙活泼性弱，故D错误故选A点评：本题考查学生金属的活泼性强弱的判断方法，注意原电池原理的应用是关键，难度不大11（3分）如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，如图中符合这一情况的是（）A极板B极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：通电后，发现
19、a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则a为阴极，金属阳离子在阴极放电，b为阳极，OH离子放电生成氧气，电极材料中的阳极一定为惰性电极，阴极材料不确定，以此来解答解答：解：X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，说明a为阴极、b为阳极，溶液中的阳离子氧化性大于氢离子，阳极上生成氧气说明氢氧根离子放电，X为负极，A以惰性电极材料为电极时电解硫酸铜溶液，a电极上生成铜、b电极上生成氧气，符合条件，故A正确；B以石墨为电极电解氢氧化钠溶液时，a电极上生成氢气而不是金属，不符合条件，故B错误；CX为负极而不是正极，故C错误；D.以惰性电极材料为电极时电
20、解溶液时，X为负极，阳极上氯离子放电生成黄绿色气体，不符合条件，故D错误；故选A点评：本题考查电解原理，注意信息的获取及利用，结合溶液中离子放电顺序分析发生的电极反应，题目难度中等，氯气为黄绿色气体易被学生忽略12（3分）（2013海南）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（）AMg为电池的正极B负极反应为AgCl+e=Ag+ClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极
21、是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，故金属Mg作负极，故A错误；B、金属Mg作负极，其电极反应式为：Mg2e=Mg2+，故B错误；C、因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，故C错误；D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D正确故选D点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负
22、两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物13（3分）（2014上海模拟）图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A产生气体体积：=B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：根据电池的工作原理写出电极反应，在两极上，得失电子数相等，可以根据电子守恒来进行相关的计算解答：解：A、是电解池，电极
23、反应为：阳极：4OHO2+2H2O+4e，阴极：Cu2+2eCu，是原电池，正极反应：2H+2eH2，负极反应：Zn+2eZn2+，液体体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，产生的气体是氧气，为0.005mol，中0.01mol氢气放出，所以，故A错误；B、中阴极反应：Cu2+2eCu，阴极质量增加，中正极反应：2H+2eH2，正极质量不变，故B错误；C、电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：Zn2eZn2+，故C错误；D、溶液的pH变化：中消耗氢氧根，所以碱性减弱pH减小，中消耗氢离子，所以酸
24、性减弱pH增大，故D正确故选D点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以经济电极反应的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大14（3分）国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液 现有四个电极反应：Zn2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn Br2+2e=2Br 2Br2e=Br2那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：充电时，该装置是电解池，阳极上失电子发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应解答：解：用碳棒作电极，充电时，该装置是电解池，阳极上溴离子失电子生成溴单
25、质而发生氧化反应；放电时，该装置是原电池，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，故选A点评：本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子而发生的电极反应是解本题关键，难度不大15（3分）将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面皿中，如图表示，最先观察到变红色的区域为（）AII和B和C和D和考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：第一个装置是原电池，Al为负极，溶液中的氧气在处得电子生成OH，所以处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH浓度增大，所以处也变红解答：解：甲图示是原电池，Al做负极，A
26、l失电子形成Al离子，正极是，在正极上，O2+2H2O+4e=4OH；所以处变红；乙图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，铝做阴极，在阴极上，2H+2e=H2，破坏了铝片附近水的电离平衡，使得OH浓度增大，所以处也变红故选D点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化16（3分）下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极考
27、点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；B惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；C惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；D电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极解答：解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；B、惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧
28、气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H+2e=H2，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D错误；故选：C点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等17（3分）（2008海南）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42（aq）2e=PbSO
29、4（s）B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb2e+SO42=PbSO4，逆反应过程应该是充电时的阴极反应，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，逆反应应该是充电时的阳极反应解答：解：A铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应
30、式为PbO2+SO42+2e+4H+PbSO4+2H2O，故A错误；B、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极，故B正确；C、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充电时，会生成硫酸，电池中硫酸的浓度会增大，故C错误；D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2H2O=PbO2+SO42+2e+4H+，故D错误故选B点评：题考查原电池的工作原理，题目难度中等，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键18（3分）（200
31、9南京二模）LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e=LiFePO4考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：根据电池反应可知，放电时LiFePO4电池负极反应为LieLi+，正极反应为FePO4+Li+eLiFePO4；充电时的阳极反应和原电池中正极反应
32、相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答解答：解：A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；B、放电时，是原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；C、根据电池反应：FePO4+Li LiFePO4，充电时，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4；故D正确；故选D点评：本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，以及离子的定向移动问题二、填空题（共4小题，满分46分）19（8分）氮是地
33、球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1已知：N2 （g）+2NO2 （g）4NO（g）H=+292.3kJmol1，则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 的H=760.3KJ/mol；（2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：
34、4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：t（s）050010001500N（NO2）（mol）2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K3000CK3500C，则该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；然后根据盖斯定律来解答；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂
35、的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热解答：解：（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368134=234kJ，反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1 又有N2（g）+2NO2（g）4NO（g）H=+292.3kJmol1将2可得：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=760.3kJ/mol故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）H=234 kJmol1；760.3kJ/mol；（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反
36、应物浓度系数次幂乘积的比值，即K=；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热，故答案为：；放热点评：本题考查盖斯定律的应用、化学平衡常数表达式的书写和计算以及平衡的移动等知识，题目难度不大20（18分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是2H+2e =H2在X极附近观察到的是放出气体，溶液变红Y电极上的电极反应式是2Cl2e=Cl2，检验该电极反应产
37、物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是FeY电极反应式是Cu2e =Cu2+已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差25.6克考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水时，阴极上是氢离子得电子，生成氢气；阳极上是氯离子失电子，生成氯气，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电镀池工作原理可知，Fe作阴极，Cu作阳极，利用电源确定阴极；阳极铜失去电子发生氧化反应；根据得失电子守恒计算溶解的铜和析出的铜的质量解答：解：（1）和
38、电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）负极连接电解池的阴极，所以X极是阴极是Fe；故答案为：Fe；Y极是阳极，铜在阳极上失去电子，发生氧化反应，生成铜离子电极反应式是Cu2e =Cu2+，故答案为：Cu2e
39、 =Cu2+；电镀时两极反应为：Y电极：Cu2e=Cu2+，X电极上：Cu2+2e=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，故答案为：25.6点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等21（6分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀两电极的材料分别为石墨和铁（1）a电极材料应为Fe，电极
40、反应式为Fe2e=Fe2+；（2）电解液c可以是（填编号）BCA纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？加热煮沸（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）BCA改用稀硫酸作电解液 B适当增大电源的电压C适当减少两电极间距离 D适当降低电解液的温度（5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）制纯净的Fe（
41、OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验之前对溶液煮沸，排出溶液中的氧气；（4）短时间内看到白色沉淀，增大反应的速率即可；（5）反接电源时，电解方程式是2H2O2H2+O2，生成的O2会将Fe（OH）2氧化解答：解：（1）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe2e=F
42、e2+，故答案为：Fe；Fe2e=Fe2+；（2）纯水导电性太差，影响物质的制备，而NaCl、NaOH溶液中氢离子放电，可生成Fe（OH）2沉淀，电解液为CuCl2溶液，发生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，则电解液c可选择BC，故答案为：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，为防止氢氧化亚铁被氧化，并在实验加入苯之前，对c溶液进行加热煮沸的目的是排出溶液中的氧气，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；加热煮沸；（4）短时间内看到白色沉淀，适当增大电源电压、适当缩小两电极间距离可增大反应的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低温度反应速率减慢，故答案为：BC
43、（5）反接电源时，电解方程式是2H2O2H2+O2，生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色点评：本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大22（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）（2）负极反应式为H2+2OH2e=2
44、H2O（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiHLiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是Li，反应中的氧化剂是H2O用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极已知负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2
45、+2H2O则正极的电极反应是O2+4e+2CO22CO32为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）氢氧燃料电池属于原电池；电子从负极沿导线流向正极；（2）负极上燃料失电子发生氧化反应；（3）反应物的接触面积越大，反应速率越快；（4）根据化合价的变化判断；根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算；燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳解答：解：（1）氢氧燃料电池属于原电池，所
46、以是将化学能转化为电能的装置，该电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，所以电子从a电极流向b电极，故答案为：化学能转变为电能；由a到b；（2）负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应为H22e+2OH=2H2O，故答案为：H22e+2OH=2H2O；（3）反应物的接触面积越大，反应速率越快，电极表面镀铂粉，增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率，故答案为：增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率；（4）2Li+H22LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H2O=LiOH+H2
47、，该反应中H2O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H2O是氧化剂；故答案为：Li； H2O；由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，则H2物质的量为10mol，生成的LiH是20mol，和水反应生成氢气是20mol，而实际参加反应的H2为20mol80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子；故答案为：32mol；燃料电池中，正极反应一定是氧气的电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32 （或2O2+4CO2+8e=4CO32），电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故答案为：O2+2CO2+4e=2CO32 （或2O2+4CO2+8e=4CO32）；CO2点评：本题考查了原电池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同