1、天津市滨海新区2020-2021学年高一历史上学期期末考试试题（含解析）本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分，考试用时60分钟。第I卷第1至6页，第II卷第7至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将第I卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上交。可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55第I卷选择题注意事项：本卷共30小题，每小题2分，共60
2、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为( )A. 元素B. 单质C. 分子D. 氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】物质是由元素组成的，“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等，这里的碘、钙、硒、氟指的是物质中所含有的元素，故A正确。故选A。2. 下列有关物质分类的叙述正确的是( )A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物C. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D. CO
3、2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】【详解】ACaCl2、NaOH、HCl都属于化合物， O2属于单质，故A错误；B溶液、浊液、胶体都是分散系，属于混合物，故B正确；C硫酸、硝酸钠和生石灰分别属于酸、盐和碱性氧化物，纯碱是盐，故C错误；DCO2属于酸性氧化物，CO不能与碱反应，CO不是酸性氧化物，故D错误；选B。3. 下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠硫酸钡铜稀硫酸二氧化碳A. B. C. D. 都是【答案】B【解析】【分析】【详解】氢氧化钠溶于水或者熔融状态下能导电，是电解质；硫酸钡熔融状态下能导电，属于电解质；铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；稀硫酸是混
4、合物，既不是电解质又不是非电解质；二氧化碳溶于水或熔融状态下自身均不能电离，是非电解质；属于电解质的是，故选：B。4. 下列物质间的转化不能一步实现的是( )A. Na2CO3NaOHB. FeCl3FeCl2C. NaHCO3Na2CO3D. Al2O3Al(OH)3【答案】D【解析】分析】【详解】A碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙，可以一步转化 ，故A不选；B氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，可以一步转化 ，故B不选；C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，或者碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以一步转化 ，故C不选；D氧化铝不溶于水，与水不反应，Al2O3Al(OH)3不能一
5、步转化 ，故D选；故选：D。5. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A. 食物长时间放置后变质腐败B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量C. 用活性炭除去冰箱中的异味D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹【答案】C【解析】【分析】【详解】A食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；B液化石油气燃烧属于氧化还原反应；C用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；故选C。6. 下列实验操作或事故处理方法正确的是A. 金属钠着火
6、，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误；B用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误；C盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误；D浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。答案选D。7. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质
7、无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是( )A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金B. 在我国使用最早的合金是钢C. 不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】【分析】【详解】A钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，A正确；B铜性质较不活泼，能用热还原法冶炼，我国使用最早的合金是青铜，B错误；C不锈钢是一种钴镍合金钢，因为不锈钢不容易生锈，能使用很长时间，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等，C正确；D合金与单一成分的金属相比，合金的微观结构发生改
8、变，机械性质发生改变，所以合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分硬度高，D正确；综上所述答案为B。8. 下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A. 元素周期表中的前20号元素属于短周期元素B. 元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数C. 元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数D. 由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质【答案】A【解析】【分析】【详解】A元素周期表中的前18号元素属于短周期元素，19、20号元素属于长周期元素，故A错误；B元素周期表中周期的序数=元素所具有的电子层数，故B正确；C元素周期表中主族元素的最外层电子数=其主族序数，故C正确；
9、D根据“位-构-性”的关系，由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质，故D正确；答案选A。9. 下列判断合理的是( )A. 电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子B. 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸D. 氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原【答案】C【解析】【分析】【详解】A电解质的水溶液能够导电是因为电解质在溶液中电离出能自由移动的离子，A错误；B根据分散系中分散质粒子直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；C根据酸的定义可知电离时生成的阳离子只有H+的化合物一
10、定是酸，C正确；D氧化还原反应中可能只有一种元素既被氧化，又被还原，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D错误。答案选C。10. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（ ）A. N中含有36个电子B. O2和O4互为同位素C. 12C60中含720个中子D. H2和H3互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】【详解】A.中含有的电子数为，A错误；B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误；D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确；答案选D
11、。11. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）A. 100mL0.5mol/LMgCl2溶液B. 200mL0.25mol/LAlCl3溶液C. 50mL1mol/LNaCl溶液D. 25mL0.5mol/LHCl溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度是0.5mol/L。A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度是1mol/L，选项A错误；B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是0.75mol/L，选项B错误；C50mL1mol
12、/LNaCl溶液中Cl物质的量浓度是1mol/L，选项C错误；D25ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl物质的量浓度是0.5mol/L，选项D正确。答案选D。12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. Na+、K+、SO、HCOB. Cu2+、K+、SO、NOC. Na+、K+、Cl-、 NOD. Fe3+、K+、SO、Cl-【答案】C【解析】【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。【详解】A酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；BCu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量
13、共存，且离子均为无色，C符合题意；DFe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。13. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A. B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. D. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】B【解析】【分析】【详解】A该反应中，所有元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，选项A错误；B该反应中过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以该反应属于氧化还原反应，但水中各元素的化合价在反应前后都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，选项B正确；C该反应中，水中氧元素的化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂
14、，选项C错误；D该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，选项D错误；答案选B。14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温常压下，106g Na2CO3含有的Na+离子数目为002 NAB. 常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为448LC. 标准状况下，224LH2O含有的分子数为 NAD. 物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A、根据微粒数N=nNA=NA=2NA=0.02NA，A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol，必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，B错误；C、
15、标况下水不是气态，不能使用N=nNA=NA计算，C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，须知道溶液体积才能计算，D错误；故答案选A。 .15. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO=BaSO4C. 向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+OH-=AlO+H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A配平错误，正确的为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A错误；B氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H+2
16、OH-+Ba2+SO=BaSO4+2H2O，B错误；C碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO，C正确；D配平错误，正确的为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，D错误。答案选C16. 下列递变规律不正确的是：A. Na、Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大D. P、S、Cl最高正价依次升高【答案】C【解析】【分析】【详解】A. Na、Mg、Al金属性减弱，还原性依次减弱，故A正确；B. I、Br、Cl非金属增强，其单质的氧化性依次增强，故B正确；C. C、N、O同属于周期元素，核电荷数
17、增大，原子半径依次减小，故C错误；D. P、S、Cl最高正价依次为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选C。17. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是( )A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A地壳中元素的含量顺序是氧、硅、铝、铁等，则铝是地壳中含量最多的金属元素，故A不选；B铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密的保护膜，阻止铝继续与氧气反应，故铝在空气中能稳定存在 ，故B选；C铝能与酸或者碱反应，所以铝
18、制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C不选；D氢氧化钠与强酸、强碱反应，与弱碱不反应 ，故D不选；故选：B。18. 下表中，对陈述、及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对，有B向Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2反应生成O2对，对，有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A碳酸钠能和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和
19、水，但碳酸钠碱性较强，能腐蚀胃壁，所以不能用于治疗胃病，所以I错误，故A不选；B过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，I错误，故B不选；C常温下，钠和氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠；钠极易和空气中氧气、水反应，和煤油不反应，且密度大于煤油，所以I正确、II错误，故C不选；D过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，所以I、II都正确，且存在因果关系，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意过氧化钠具有强氧化性，能够使有色物质褪色，体现漂白性。
20、19. 某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )A. 空盘时天平指针偏向分度盘左边B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 定容时俯视容量瓶的刻度线D. 使用的NaOH部分变质【答案】C【解析】【分析】【详解】A空盘时天平指针偏向分度盘左边，使得称量的物质质量偏少，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B氢氧化钠易潮解，把烧碱固体放在纸上称量，溶质损失，实际质量偏小，浓度偏低，故B错误；C定容俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C正确；DNaOH部分变质，NaOH实际质量偏小，浓度偏低，故D错误；故选C。20. 下列事实不能用来判断非金属性
21、强弱依据的是A. 单质的熔点、沸点高低B. 非金属之间发生的置换反应C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D. 非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱【答案】A【解析】A、元素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故A错误；B、非金属性强的元素，其单质可以把非金属性弱的元素的单质置换出来，故B正确；C、元素的非金属性越强，非金属与氢气生成气态氢化物越容易，故C正确；D、比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，故D正确。故选A。21. 向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中
22、一定不含A. Cl2B. Cl-C. Br-D. I-【答案】D【解析】【分析】【详解】由于还原性I-Br-，若所得溶液中含有Br2，则说明I-完全反应，不能存在，Br-可能部分反应，溶液中一定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理选项是D。22. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A. H2+CuOCu+H2OB. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. H2+Cl2=2HClD. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【答案】B【解析】【分析】【详解】A该反应中没有极性键的断裂，没有离子键、非极性键的形成，故A不
23、符合题意；B该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B符合题意；C该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C不符合题意；D该反应中没有非极性键的断裂，故D不符合题意；综上所述答案为B。23. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿
24、色消失，说明有HClO分子存【答案】C【解析】【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在，故C正确；D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；答案选C。
25、【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。24. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A. 灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2B. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2C. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀【答案】B【解析】【分析】【详解】A灼热的Fe在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，A错误；B铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B正确；C
26、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4，C错误；D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2有还原性，会被氧气氧化成Fe(OH)3，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，D错误。答案为B。25. 在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂B. 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1C. 反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NAD. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变【答案】C【解析】【分析】【详解】ACl2中一部分Cl化合价升高到+5价
27、，一部分Cl化合价降低到-1价，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；B由得失电子守恒可知3mol Cl2参与反应时，有1molCl化合价由0价升高到+5价，被氧化，作还原剂，有5molCl化合价由0价降低到-1价，被还原，作氧化剂，因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，B正确；C结合B可知反应中每消耗3molCl2，转移电子数为5NA，C错误；D该氧化还原反应中K在反应前后均为+1价，H在反应前后均为+1价，O在反应前后均为-2价，Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分降低到-1价，只有氯元素化合价发生了改变，D正确。答案选C。26. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的
28、叙述正确的是( )A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多B. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同C. 可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质D. 常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大【答案】D【解析】【分析】【详解】A由和可得、，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较少，A错误；BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式分别为、，二者不同，B错误；CNaHCO3固体受热分解为Na2CO3、，因此不可
29、用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质，C错误；D常温下，溶解度：Na2CO3NaHCO3，D正确。答案选D。27. M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S+7H2O，则M2O离子中M的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +6【答案】D【解析】【分析】【详解】根据离子方程式两端电荷守恒有： -x+3(-2)+14=23，x=2，设中M的化合价为a，则：2a+7(-2)=-2，a=+6；答案选D。28. 粗盐水过滤后仍含有可容性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。正确
30、的操作顺序是( )加入稍过量的Na2CO3溶液加入稍过量的NaOH溶液加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生过滤A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都要过量，加入氢氧化钠溶液的目的是除去镁离子，加氯化钡溶液的目的是除去硫酸根离子，加碳酸钠溶液的目的是除去钙离子和钡离子，由此可知，碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，即一定在之后，为了不使沉淀溶解，一定要在过滤后加入盐酸，即在之后，故操作顺序可以是，故选：A。29. Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中
31、Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A. 5B. 3C. 4D. 2【答案】A【解析】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，根据电子转移守恒，则：x6-(-)=161-(-1)，解得：x=5，故选A。30. Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了2
32、00mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A. 2.25mol/LB. 2mol/LC. 0.3mol/LD. 0.6mol/L【答案】B【解析】【分析】【详解】该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na+）=2n(SO42-)=0.2L3mol/L=0.6mol，所以n(SO42-)=0.3mol,c(H2SO4)=0.3mol/0.15L=2mol/L,答案选B。第II卷注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。本卷共3题，共40分。31. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国
33、将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：(1)所对应的元素名称为_，其在周期表中的位置_。(2)在元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式_。(3)三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_(填化学式)。(4)比较与的气态氢化物的稳定性_(填化学式)。(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_。A.和 B.和 C.和 D.和【答案】 (1).
34、硫 (2). 第三周期第A族 (3). Na (4). (5). NaOH (6). HF (7). HCl (8). D【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，分别为H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，以此解答。【详解】(1)所对应的元素名称为硫，其在周期表中的位置为第三周期第A族，故答案为：硫；第三周期第A族；(2)在元素中,原子半径最大的是Na；其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，则该氧化物为过氧化钠，过氧化钠属于离子化合物，电子式为：；故答案为：Na；(3)元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，同周期元素随着核电荷数增大金属性减弱，则三种元素所形成的最高价氧化物对
35、应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；(4)非金属性F大于Cl，与的气态氢化物的稳定性为HFHCl，故答案为：HFHCl；(5)A.和可形成HCl，只含共价键，故A不选；B.和可形成碳的氧化物，只含共价键，故B不选；C.和可形成HF，只含共价键，故C不选；D.和可形成氯化镁，只含离子键，故D选；故答案为：D。32. 如图为实验室制取氯气及性质验证的装置图。参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称_，写出装置A中反应的化学方程式_。(2)实验室用下列方法制取氯气用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应用87gMnO2与足量的浓盐酸反应若不考虑HCl的挥发，则反应后所得
36、氯气的质量_。A.方法比方法多B.方法比方法多C.两种方法一样多D.无法比较(3)装置B的作用为_，装置C的作用为_。(4)在装置F中可观察到的现象是_，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：Cl2Br2I2？_ (填“能”或“否”)。(5)装置H的作用为_，写出装置H中的离子方程式_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3). B (4). 除去Cl2中的HCl (5). 除去Cl2中的H2O(g) (6). 湿润的淀粉KI试纸变蓝 (7). 否 (8). 吸收多余Cl2，防止污染环境 (9). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+
37、H2O【解析】【分析】在A装置中共热MnO2和浓HCl制备Cl2，浓HCl易挥发，产生的氯气中混有HCl，装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中的HCl，用C装置中浓硫酸吸收氯气中混有的水蒸气，干燥氯气，氯气与F装置中KI反应生成I2和KCl，I2遇淀粉变蓝，氯气与G中NaBr反应生成Br2和NaCl，部分Br2溶于水得Br2水，G中变橙黄色，氯气有毒，反应不完的氯气用H中NaOH溶液吸收，据此解答。【详解】(1)由装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；装置A中发生的是实验室制备氯气的反应，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)由制备氯气的方程式有关系式：，若14
38、6gHCl参加反应，制得71gCl2，若87g MnO2参加反应，制得71gCl2：用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，随着反应的进行，HCl被消耗，浓度减小，稀盐酸与MnO2不反应，实际参加反应的HCl的质量小于146g，制得的Cl2少于71g；用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，浓盐酸足量，87gMnO2全部参与反应，制得71gCl2；因此若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量方法比方法多，答案为B；(3)由分析可知装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O(g)；(4)氯气与F中KI反应产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此在装置F中可观察到的现
39、象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；F中湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明氯气置换出碘单质，氧化性：Cl2I2，G中溶液变橙黄色证明氯气置换出溴单质，证明氧化性：Cl2Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，因此根据装置F和G中的现象不能判定氧化性：Cl2Br2I2，答案为否；(5)氯气有毒，反应不完的氯气用H中NaOH溶液吸收，因此装置H的作用为吸收多余Cl2，防止污染环境；装置H中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。33. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证
40、明Fe3+存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_。(4)写出向的混合液中通入的离子方程式：_。(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_。【答案】 (1). KSCN溶液 (2). 溶液变成红色 (3). 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (
41、4). Fe (5). HCl (6). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (7). 3:4【解析】【分析】(3)向废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加过量的Fe，Fe和Fe3+反应得到Fe2+，Fe和Cu2+反应得到Cu和Fe2+，为Fe，为FeCl2溶液，为Fe和Cu的混合物；加过量的HCl溶液，Fe和HCl反应生成FeCl2和氢气，Cu不和HCl反应，过滤得到Cu和滤液FeCl2溶液，FeCl2溶液中通入氯气得到FeCl3溶液，据此解答。【详解】(1)Fe3+遇到KSCN使溶液变红，因此检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液；证明Fe3+存在的现象是溶液变成红色
42、；(2)Cu和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；(3)由分析可知为Fe；为HCl溶液，该步骤反应中涉及HCl；(4)由题意Fe3+的起始浓度为0.1mol/L，设反应生成的Cu2+物质的量为xmol，溶液的体积为10L，则Fe3+的起始物质的量为1mol，则，反应了的Fe3+的物质的量n1=2xmol，反应生成的Fe2+的物质的量n2=2xmol，取出铜片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，则取出铜片后Cu2+与Fe3+的物质的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。