1、2015-2016学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2下列说法中错误的是（）A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的OH键断裂B检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物3下列物质中的杂质（括号内为
2、杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水AABBCCDD4湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有COO结构的同分异构体还有（不考虑OF结构及立体异构）（）A4种B5种C6种D7种5通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶
3、液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应6以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）ABCD7利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A分离乙醇和乙酸B分离苯和水C制取溴苯D制取乙酸乙酯8某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸性；加入过量NaOH溶液，产生有刺
4、激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）ABCD9链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A1丁烯B2丁烯C1，3丁二烯D乙烯10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；在反应后的溶液中再滴加Ba
5、（NO3）2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A一定含SO32B一定含CO32CC1一定存在D不能确定HCO3是否存在11下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3AABBCCDD12列关于苯、乙
6、醇、乙酸、葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A可以用新制氢氧化铜鉴别与B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应D一定条件下，可以转化为13为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤AABBCCDD14实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C将Al（NO3）3固体与K2S
7、固体混合D将金属铝与硫混合加热15下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A均可B只有C只有D只有16向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验（1）比较两实验
8、装置，图2所示装置的优点是能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂：A稀盐酸B稀硫酸CKSCN溶液DKMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式
9、为步骤2再取适量的试样滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+18工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是（2）弃渣、的主要成分分别为、反应的离子方程式为（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为（填字母序号）A蒸发结晶B降温结晶C渗析D盐析19某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置按上图连接好各仪器，检验装置气密性后
10、，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生请回答下列问题：（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是（填字母）aNH4HCO3bNH4ClcCa（OH）2d浓氨水（2）C中发生反应的化学方程式为C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的（填字母）可使铜片溶解的质量增多aNa2CO3bNaClcCuSO4dH2SO4（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是mo
11、l（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：20高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315请根据要求回答下列问题：（1）检查装置的气密性后，应先点燃（填“A”或“D”）处的酒精灯（2）C装置中竖直玻璃管的作用是（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是（4）E中可能发生多个反应，其中一个为Cl2+2OHCl+ClO+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：21过
12、氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）（1）仪器X的名称是：（2）仪器B的作用是：（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：（4）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是：，生成CaO28H2O的化学方程式为：（5）2.76g CaO28H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示试确定60时CaO2xH2O中x=该样品中CaO2的质量分数为：2015-20
13、16学年山东省烟台市栖霞市高三（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】计量仪器及使用方法【分析】A锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大
14、；D容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败【解答】解：A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故C错误；D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故D错误；故选B2下列说法中错误的是（）A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中的
15、OH键断裂B检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜，若变蓝色则含水C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D甲烷、乙烯、苯、乙酸都是无色不溶于水的有机化合物【考点】有机化学反应的综合应用【分析】A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，断裂OH键，生成氢气；B、无水硫酸铜遇水变蓝色；C、工业酒精中含有甲醇，有毒；D、乙酸含有亲水基，能溶于水【解答】解：A、乙醇相当于水中的H原子被乙基取代生成的产物，与金属钠反应生成乙醇钠，断裂OH键，生成氢气，故A正确；B、无水硫酸铜遇水变蓝色，故可以利用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水分，故B正确；C、工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于配制饮用酒和调味用的料酒，故
16、C正确；D、甲烷、乙烯、苯均不溶于水，但是乙酸含有亲水基，能溶于水，故D错误；故选D3下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液DNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A检验HCl应先分离，再检验，用湿润的淀粉KI试纸不能检验HCl；B加入Ca（OH）2溶液，NaHCO3和Na2CO3都反应；CCO2和HC
17、l都与饱和碳酸钠溶液反应；DNO2与水反应生成NO和硝酸【解答】解：A湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，故A错误；BNaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故B错误；CCO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故C错误；DNO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，故D正确故选D4湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H5O2F），其具有COO结构的同分异构体还有（不考虑OF结构及立体异构）（）A4种B5种C6种D7种【考点】同分异构现象和同分异
18、构体【分析】氟乙酸甲酯分子去掉COO，还剩余CH3CH2F，则COO可放在CC之间，也可放在CH之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉COO，还剩余CH3CH2F，则COO可放在CC之间，也可放在CH之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6种，故选C5通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（）A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性BH2S能与CuSO4溶
19、液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应【考点】浓硫酸的性质；氨的化学性质【分析】A、二者反应生成中性的氯化钠；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象【解答】解：A、Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，碳酸钠溶液呈碱性、氯化钠溶液呈中性，所以溶液会褪色，故A错误；B、H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成Cu
20、S沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故B错误；C、试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D、铝与冷的浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应，故D错误；故选C6以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（）ABCD【考点】气体发生装置【分析】A通过控制分液漏斗中液体可以控制反应的开始与停止；B该装置无法控制反应的开始与结束；C该装置类似启普发生器，可以通过调节活塞的开关控制反应的开始与停止；D可以通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否【解答】解：A可通过调节分液漏斗的旋塞控制加入液体的量，从而进行控制产生气体的量，该装置能够达到目的，故A错误；B该装置用的是长颈漏斗，无
21、法控制液体的流出与停止，所以无法控制反应产生的气体的量，故B正确；C该装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量，故C错误；D该装置类似于启普发生器，可通过调节活塞的开关，利用气体产生的压强，来控制反应的开始与停止，从而控制产生气体的量，能够导电实验目的，故D错误；故选B7利用下列装置进行实验，其中不能达到实验目的是（）A分离乙醇和乙酸B分离苯和水C制取溴苯D制取乙酸乙酯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；苯的性质；乙酸乙酯的制取【分析】A乙醇和乙酸沸点较接近；B分液分离能分层的物质；C溴和苯易挥发；D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙
22、酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收并除杂【解答】解：A乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，可加入碳酸钠，乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠，乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇，故A正确； B苯和水不互溶，能分层，可用分液分离，故B正确；C溴和苯易挥发，长导管可冷凝回流，故C正确；D乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，并且饱和碳酸钠溶液可除去杂质，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，故D错误故选D8某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl、CO32、NO3七种离子中的数种某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH试纸测得溶液呈强酸
23、性；加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）ABCD【考点】物质检验实验方案的设计【分析】加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气；加碱产生沉淀，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁；用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32反应，且H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，并结合溶液为电中
24、性来解答【解答】解：由实验可知，加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体，气体为氨气，可说明一定含NH4+；加碱产生沉淀，Ba2+、Na+与碱不反应，由离子之间的反应可知，沉淀应为氢氧化亚铁，可说明一定含Fe2+；由实验可知，用pH试纸测得溶液呈强酸性，溶液中含H+，与CO32反应，且H+、Fe2+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，即溶液中一定没有CO32、NO3；又溶液为电中性，存在阳离子时一定存在阴离子，则Cl一定存在，所以确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl三种离子，完成实验即可，故选B9链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂通过加成、水解、氧化、缩聚反
25、应得到，则R是（）A1丁烯B2丁烯C1，3丁二烯D乙烯【考点】有机物的合成【分析】从链状有机物可知，合成该高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由烯烃加成、水解制备，以此来解答【解答】解：合成高分子化合物，为缩聚反应，需要HOOCCOOH、OHCH2CH2OH两种原料发生酯化反应制取，乙二醇连续氧化生成乙二酸，乙二醇可由二卤代烃水解制取；二卤代烃可由乙烯与卤素单质加成，则R应为乙烯，故选D10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：常温下，测定溶液的pH，溶液呈强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄
26、清石灰水变浑浊的气体；在反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是（）A一定含SO32B一定含CO32CC1一定存在D不能确定HCO3是否存在【考点】离子共存问题【分析】说明溶液在含有氢氧根离子；现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；现象证明是氯离子的性质，但步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；【解答】解：说明溶液在含有氢氧根离子；现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体
27、生成；说明产生钡离子的白色沉淀为硫酸钡；现象证明是氯离子的性质，但步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子，依据分析可知：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子碳酸氢根离子，氯离子不能确定故选B11下列有关实验操作、现象和结论正确的是（）选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有SO2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A溶液由浅绿色变为黄色，说
28、明加入的气体具有氧化性，可能为氧气或臭氧，不一定为氯气；B品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能为氯气和臭氧，不一定为二氧化硫；CCuO粉末由黑变红，该气体具有还原性，可能为CO或氢气；D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，一定为氨气【解答】解：A将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，气体可能是O2、O3等，不一定为Cl2，故A错误；B将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能是Cl2、O3等，不一定为SO2，故B错误；C将某气体通过灼热的CuO粉末，粉末由黑变红，该气体可能为CO，不一定为H2，故C错误；D将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试
29、纸变蓝色，该气体为碱性气体，只能为氨气，故D正确；故选D12列关于苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（）A可以用新制氢氧化铜鉴别与B只有能与金属钠反应C、均能发生取代反应D一定条件下，可以转化为【考点】有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用【分析】A乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；B乙酸、乙醇、葡萄糖均与Na反应生成氢气；C苯环上的H可被取代，乙醇中OH、乙酸中的OH均可被取代；D葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳【解答】解：A乙酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，葡萄糖中含CHO与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，现象不同，则
30、可以用新制氢氧化铜鉴别与，故A正确；B乙酸、乙醇、葡萄糖均含OH，则均与Na反应生成氢气，故B错误；C苯环上的H可被取代，乙醇中OH、乙酸中的OH均可被取代，则、均能发生取代反应，故C正确；D葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即一定条件下，可以转化为，故D正确；故选B13为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（）被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH2Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C CO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤AABBCCDD【考点】物质的
31、分离、提纯和除杂【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，不会得到溴化钠，故A错误； B氢氧化钠溶液可与氯化铵反应从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；CCO与灼热的CuO粉末反应生成铜和二氧化碳，可将杂质除去，故C正确；DNaOH溶液可与SiO2和A12O3反应，从而将原物质除掉，不符合除杂原则，故D错误故选C14实验室制备Al2S3，下列方案可行的是（）A将AlCl3溶液与Na2S溶液混合B将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中C将Al
32、（NO3）3固体与K2S固体混合D将金属铝与硫混合加热【考点】化学实验方案的评价【分析】A铝离子与硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，无法获得硫化铝；B硫化氢气体不与硫酸铝发生反应；C硝酸铝不与硫化钾固体反应；D金属铝与硫单质加热反应生成硫化铝【解答】解：A由于Al2S3在水溶液中易发生水解相互促进的反应，生成Al（OH）3和H2S，则不能用AlCl3溶液与Na2S溶液混合制取硫化铝，故A错误；B将H2S气体通入Al2（SO4）3溶液中不发生反应，无法制取硫化铝，故B错误；C将Al（NO3）3固体与K2S固体混合不会发生反应，故C错误；D加热铝和硫单质能够发生反应生成硫化铝，故D正确；故选D
33、15下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液A均可B只有C只有D只有【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】乙酸具有酸性，可碳酸钠溶液反应产生气体，乙醇易溶于水，乙醇、乙酸都可与钠反应生成氢气，苯不溶于水，密度比水小，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，以此解答该题【解答】解：金属钠与乙酸、乙醇和氢氧化钡溶液反应都能生成氢气，都有气泡产生，现象相近，无法鉴别，故错误；溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故错误；碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象
34、各不相同，可鉴别，故正确；加入紫色石蕊溶液，乙酸呈红色，乙醇无现象，苯分层，氢氧化钡呈蓝色，可鉴别，故正确故选D16向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有ClB滴加盐酸溶液产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中有CO32C滴加硫酸钠和稀硝酸溶液产生白色沉淀原溶液中有Ba2+D滴加稀NaOH溶液生成白色沉淀原溶液中一定有Mg2+AABBCCDD【考点】常见离子的检验方法；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】A白色沉淀可能为硫酸银等；B无色无味气体为二氧化碳；C白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸；DNaOH少量时
35、，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁【解答】解：A白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含氯离子或硫酸根离子等，故A错误；B无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO32或HCO3，或二者均存在，故B错误；C白色沉淀为硫酸钡，不溶于酸，则原溶液中有Ba2+，故C正确；DNaOH少量时，生成白色沉淀为氢氧化铝或氢氧化镁，则溶液中可能含Mg2+或Al3+，或二者均存在，故D错误；故选C二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；便于控制反应的发生
36、和停止（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+为验证、的可能性，选用如下试剂：A稀盐酸B稀硫酸CKSCN溶液DKMnO4溶液ENaOH溶液F淀粉KI溶液GH2O2溶液验证：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确验证：步骤1取试样，滴加少量的C（填试剂序号），溶液的颜色变红，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为Fe3+3SCNFe（SCN）3步骤2再
37、取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为浅红色，则试样中含有Fe2+【考点】浓硫酸的性质；铁的化学性质【分析】（1）图2装置中Fe丝可以抽动，能控制反应的发生和停止，有尾气处理装置；（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色；（3）验证：检验Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；验证：步骤1检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色；或加淀粉KI溶液，变蓝色；步骤2既有Fe3+又有Fe2+时，检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液【解答】解：（1）比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势；故答案为：便于控制反应的发生和停止
38、；（2）二氧化硫能够使品红溶液褪色，如果生成二氧化硫则会看到品红溶液褪色；故答案为：品红溶液褪色；（3）为只含有Fe2+，验证时，需要先加KSCN溶液，溶液不变红，然后再加H2O2溶液，若此时溶液变成红色，则证明只含有亚铁离子，为既有Fe3+又有Fe2+；验证的方法为：步骤1：检验Fe3+，加KSCN溶液，变红色，发生的反应为：Fe3+3SCNFe（SCN）3；步骤2再验证亚铁离子，需要使用酸性高锰酸钾溶液，方法为：加酸性KMnO4溶液，高锰酸钾溶液变浅红色证明有二价铁离子，故答案为：C；G；C；变红；Fe3+3SCNFe（SCN）3；D；溶液颜色变浅红18工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用
39、锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率（2）弃渣、的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡反应的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2+Pb（3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）A蒸发结晶B降温结晶C渗析D盐析【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】工业品MnCl2溶液中
40、含有Pb2+、Ca2+、Mg2+等，加入锰粉可以将铅置换出来，过滤得弃渣1为金属铅，滤滤液中加草酸钙沉淀，过滤除去草酸钙，滤液中加入硫酸锰加热搅拌，过滤得滤渣为硫酸镁，在滤液中再加氯化钡得硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，过滤得弃渣为硫酸钡，滤液的主要成份为氯化锰溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶可得MnCl2，（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，根据影响反应速率的因素答题；（2）根据上面流程的分析可知，弃渣、的主要成分，反应为锰与铅离子发生置换反应，据此书写离子方程式；（3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽即检验溶液中是否有硫酸根离子，可以用
41、氯化钡溶液；（4）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，防止其水解使产品中有杂质【解答】解：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌可以加快反应速率，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；加快反应速率；（2）根据上面的分析可知，弃渣、的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡，反应为锰与铅离子发生置换反应，反应的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2+Pb，故答案为：铅、硫酸镁、硫酸钡；Mn+Pb2+=Mn2+Pb；（3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中
42、没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽，故答案为：硫酸根离子；取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽；（4）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，故选B19某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生请回答下列问题：（1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）aNH4HCO3bNH4
43、ClcCa（OH）2d浓氨水（2）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是该反应为放热反应（3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多aNa2CO3bNaClcCuSO4dH2SO4（4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol（5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置
44、【考点】含氮物质的综合应用【分析】（1）碳酸氢铵受热分解产生氨气、水和二氧化碳；浓氨水受热易挥发出氨气；（2）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，该反应属于放热反应；（3）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水；酸性条件下，硝酸根离子和Cu能反应；（4）先判断溶液中的溶质，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量；盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳与碳酸氢铵分解生成的二氧化碳相同，根据反应方程式判断二氧化碳和水及过氧化钠之间的关系式，从而计算二氧化碳的体积；（5）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置【解答】
45、解：（1）根据题意：C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解，说明有硝酸生成，所以A中获得的是氨气，加热NH4HCO3分解可以产生氨气，浓氨水受热易挥发出氨气，所以ad正确；故答案为：ad；（2）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；该反应属于放热反应，所以撤去酒精灯，铂丝仍保持红热；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；该反应为放热反应；（3）氨在铂丝网的作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮，被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮通入溶液中生成硝酸，Cu与稀硝酸反应生成硝
46、酸铜和NO、水，其反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；酸性条件下，硝酸根离子和Cu能反应，所以向溶液中加硫酸，硝酸根离子与Cu继续反应；故答案为：d；（4）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，将B中固体混合物溶于500mL1molL1 盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，所以溶液中的溶质是氯化钠，根据钠原子守恒计算过氧化钠的物质的量， HClNaClNa2O2 1 1molL10.5L 0.25mol所以过氧化钠的物质的量为0.25mol故答案为：0.25；（5）二氧化氮和水反应，为防止倒吸可以在装置E、F之间增加一个
47、防倒吸装置，铜和硝酸反应的产物一氧化氮以及生成的二氧化氮均有毒，应加一个尾气吸收装置，故答案为：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置20高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂或高容量电池材料FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4某学习小组的学生设计了如下装置制取少量的K2FeO4，已知：FeCl3的沸点为315请根据要求回答下列问题：（1）检查装置的气密性后，应先点燃A（填“A”或“D”）处的酒精灯（2）C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞（3）从D装置通过导管进入E装置的物质是FeCl3和Cl2（4）E中可能发生多个反应，其中一个为
48、Cl2+2OHCl+ClO+H2O；制备K2FeO4的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O（5）简述K2FeO4作为水处理剂的优点：既作消毒剂，又作净水剂【考点】制备实验方案的设计【分析】A装置制氯气，B装置除氯气中的HCl，C装置防堵塞，D装置产生FeCl3，E装置产生高铁酸钾（1）A装置产生氯气后，先排装置中的空气，以免空气中的氧气与铁反应成氧化铁；（2）氯化铁降温易变成固体而堵塞D、E之间的导管，C装置中竖直玻璃管的作用是防堵塞；（3）FeCl3和Cl2一起通过导管进入E装置；（4）FeCl3、Cl2和KOH溶液反应制K2FeO4；（5）高铁酸钾（K2
49、FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂【解答】解：（1）先让氯气排出装置中的空气，故先点燃A处的酒精灯，故答案为：A；（2）氯化铁降温易变成固体，若D、E之间的导管堵塞，C管内的液面上升，甚至溢出故答案为：防堵塞；（3）A装置中产生的氯气，在D装置中部分氯气与铁反应成FeCl3，FeCl3和氯气一起通过导管进入E装置，故答案为：FeCl3和Cl2（4）用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种
50、强氧化剂，可作消毒剂，其还原产物Fe3+水解成Fe（OH）3胶体可作净水剂，故答案为：既作消毒剂，又作净水剂21过氧化钙（CaO2）是一新型的多功能无机化工产品，常温下为无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等有机溶济某实验小组在实验室用钙盐制取CaO28H2O 沉淀（该反应是一个放热反应）（1）仪器X的名称是：分液漏斗（2）仪器B的作用是：防止倒吸（3）图1验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（4）制取CaO28H2O一般在05的低温下进行，原因是：低于0，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快，生成C
51、aO28H2O的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（5）2.76g CaO28H2O样品（含杂质）受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化曲线，140进完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示试确定60时CaO2xH2O中x=2该样品中CaO2的质量分数为：26.09%【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据X的特征可知为分液漏斗；（2）氨气极易溶于水，防止倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；（4）低于O，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO28H2O与NH
52、4Cl；（5）140时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO28H2O物质的量，再根据60时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2xH2O中的x；根据计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO28H2O的纯度【解答】解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：Ca（O
53、H）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；（4）由于低于0，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO28H2O一般在05的低温下进行；生成CaO28H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O，故答案为：低于0，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（5）140时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO28H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为： =0.08mol，原样品中含有CaO28H2O的物质的量为： =0.01mol，60时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为： =0.06mol，故60时CaO2xH2O中x=2，故答案为：2； 根据可知CaO28H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：100%26.09%，故答案为：26.09%2016年12月7日